02 GUIA - 3P - 2023 - ESTRUCTURAS DE LEWIS y CARGA FORMAL

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INEM “BALDOMERO SANIN CANO” 
 
JULIO DE 2023 - GRADO 10 
ASIGNATURA: QUÍMICA INORGANICA – III PERIODO 
DOCENTE: ALEXÁNDER GARCÍA HENAO 
 
 
Objetivo 
 Grafica compuestos químicos estables, utilizando las estructuras de Lewis. 
 Realiza cálculos de cargas formal. 
1) TEMA: Estructuras de Lewis 
La estructura de Lewis es una forma de mostrar los electrones de la capa exterior de un átomo. Esta 
representación consiste en colocar el símbolo del elemento de la tabla periódica, y marcar a su alrededor 
puntos o asteriscos para indicar los electrones externos que tienen. 
 
En 1916, el químico Gilbert Newton Lewis ideó este modelo para explicar cómo los átomos podían formar los 
enlaces químicos a través de los electrones de valencia. 
Los electrones de un átomo que pueden compartirse o transferirse a otro átomo se les conoce como electrones 
de valencia. Estos se encuentran en el último nivel de energía o capa de valencia y son los encargados de 
formar los enlaces químicos. 
 
Regla del octeto: ¿por qué es esencial para la estructura de Lewis? 
Un hecho interesante es que los gases nobles (excepto el Helio) tienen 8 electrones en su capa externa. Lewis 
reconoció que los gases nobles son muy estables y no forman compuestos. 
 
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Basado en esto, Lewis formuló la regla del octeto. Esta regla dice que un átomo es más estable cuando su 
configuración electrónica, es decir, la distribución de sus electrones, se parece al del gas noble. Esto significa 
que cuando un átomo tiene 8 (octeto) electrones en su capa de valencia exterior está mejor consolidado. 
 
Gracias a la regla del octeto, Lewis fue capaz de establecer que los átomos reaccionan entre sí para formar las 
moléculas y de esta manera rodearse con ocho electrones. Por ejemplo, el átomo de cloro tiene 7 electrones. 
Pero cuando dos átomos de cloro se unen, cada uno puede tener 8 electrones en su capa externa, como se 
muestra en la imagen: 
 
 
Reglas de la estructura de Lewis para las moléculas 
Una molécula es el resultado de la combinación de dos o más átomos que comparten electrones entre sí. Para 
la representación de la estructura de Lewis de una molécula se siguen las siguientes reglas: 
 
1. Los átomos se muestran por sus símbolos químicos, por ejemplo, el cloro es Cl, el hidrógeno es H. 
2. Los enlaces covalentes se dibujan como líneas conectando los átomos participantes. Por ejemplo, un 
enlace simple es una línea, un doble enlace son dos líneas paralelas y un enlace triple son tres líneas 
paralelas. 
3. Los electrones solitarios, es decir, los que no se comparten con otros átomos, se marcan como puntos. 
4. El hidrógeno llena su capa de valencia con solo dos electrones. 
5. Por ejemplo, la estructura de Lewis del ácido clorhídrico HCl es: 
 
 
 
 
 
 
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2 TEMA: Carga formal 
Al representar una estructura de Lewis estamos describiendo la forma en que los electrones se distribuyen en 
una molécula dada. Sin embargo, en algunos casos es posible construir varias estructuras de Lewis para una 
misma especie, las cuales cumplen todos los requisitos aprendidos previamente. Veamos como ejemplo el CO2. 
Al calcular el número de enlaces que presenta esta molécula, obtendremos 4. Por tanto, podemos representar 
su estructura de Lewis de la siguiente forma: 
 
 
Estructura 1 
 
Hemos hecho lo más lógico: si hay que unir dos átomos por medio de cuatro enlaces, pues cada átomo se une 
al central por medio de un doble enlace. Sin embargo, la siguiente estructura también cumple con los requisitos 
vistos anteriormente: 
 
Estructura 2 
 
Vemos que hay cuatro enlaces covalentes, y cada átomo tiene el octeto completo. ¿Cuál de las dos estructuras 
es más razonable? 
 
El concepto de carga formal nos ayudará a decidir cuál estructura es más correcta (nótese el término “más”: 
ambas estructuras son correctas, pero una de ellas es más estable que la otra). La carga formal nos representa 
la carga eléctrica que posee un átomo en una determinada molécula. 
La carga formal de un determinado átomo se calcula de la siguiente forma: 
 
 
Es importante notar que debemos calcular la carga formal de TODOS los átomos que conforman una molécula 
(o ión) y que la suma de cargas formales debe ser igual a la carga eléctrica de la especie en estudio (si es una 
molécula neutra, debe ser cero; si es un ión, debe coincidir con la carga de éste). 
 
CARGA FORMAL = [N° electrones de valencia] – [N° electrones no enlazados] – [N° de enlaces que tiene el átomo] 
 
 
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La ESTRUCTURA MÁS ESTABLE será aquella que: 
 
1. Tenga a sus átomos con cargas formales igual a cero. 
2. Tenga a sus átomos con cargas formales similares y más cercanas a cero. 
3. Tenga a los átomos más electronegativos soportando las cargas negativas. 
 
En este caso tenemos que unir dos átomos al átomo central utilizando cuatro enlaces. Podemos tener dos estructuras 
posibles: la estructura 1 y la estructura 2. Para cada estructura, calculamos las cargas formales de cada átomo: 
Estructura 1 
 
 
Estructura 2 
 
 
En conclusión: Vemos que, en ambos casos, la suma de cargas formales coincide con la carga del compuesto: cero 
(se trata de una molécula neutra). Según los criterios para determinar cuál es más estable, observamos que 
la estructura más estable es la 1, porque tiene a todos sus átomos con carga formal cero. 
 
 
 
 
 
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Ejemplo: 
 
 
 
 
Tomado de: 
Link: https://www.todamateria.com/estructura-de-lewis/ 
Link: http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/342-carga-formal.html 
CARGA FORMAL = [N° electrones de valencia] – ( [N° electrones no enlazados] + [1/2 electrones compartidos]). 
 
 
 
https://www.todamateria.com/estructura-de-lewis/
http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/342-carga-formal.html