Qué es solución (2)

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Qué es solución 
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto más la masa de solvente.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos.
Las soluciones químicas pueden presentar los tres estados de la materia: líquida, física y gaseosa. A su vez, sus solutos y sus solventes también pueden presentar esos tres estados.
Concentración de soluciones químicas
La concentración química determina la proporción de soluto y solvente en una solución química.
La concentración química es la cantidad en que se encuentran las sustancias que se disuelven (soluto) en relación a la o las sustancias que lo disuelven (solvente). En este sentido, la cantidad de soluto siempre será menor al solvente para que se considere una solución.
La preparación de una solución química requiere de calcular las medidas de soluto y solvente que determinará la concentración de la solución y el tipo de solución.
https://www.significados.com/solucion-quimica/
https://quimicayalgomas.com/quimica-general/estequiometria-y-soluciones-quimicas/soluciones-quimicas/
Conclusión: (ESA PUEDEN PONER EN CONCLUSIONES)El conocimiento de la concentración en una solución química es importante, ya que, determinará la cantidad de soluto y solvente presentes para determinar los factores de cambio y recrear la solución para su uso o estudio posterior.
DISOLUCIONES EMPÍRICAS
También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican de la siguiente manera:
DISOLUCIÓN DILUIDA
Una solución diluida es una solución química que no ha llegado al máximo de concentración de soluto disuelto en un solvente. El soluto adicional se disolverá al agregarlo en una solución diluida y no aparecerá en la fase acuosa (Anne Marie Helmenstine, 2016). 
Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
Desde un punto de vista físico-químico, una solución insaturada es considerada un estado de equilibrio dinámico donde las velocidades en que el solvente disuelve el soluto son mayores a la velocidad de recristalización (J., 2014).
Figura1: Se ilustra un ejemplo de una solución diluida
 Una solución diluida puede disolver más soluto en ella hasta que no llegue al punto de saturación.
Las diluciones son un proceso común en un laboratorio químico. Por lo general, se trabaja con soluciones diluidas que se hacen a partir de soluciones madres que son las que se adquieren directamente de un comerciante en particular.
Para hacer las diluciones, se usa la fórmula C1V1=C2V2 donde C es la concentración de la solución, generalmente en términos de molaridad o normalidad. V es el volumen de la solución en ml y los términos 1 y 2 corresponde a las soluciones concentradas y diluidas respectivamente.
Factores que afectan la solubilidad
La cantidad de soluto que puede ser disuelto en un solvente va a depender de diferentes factores, entre ellos los más importantes son:
1- Temperatura: La solubilidad se incrementa con la temperatura. Por ejemplo, se puede disolver mayor cantidad de sal en agua caliente que en agua fría.
Sin embargo pueden existir excepciones, por ejemplo, la solubilidad de los gases en agua disminuye al incrementar la temperatura.
En este caso, las moléculas de soluto reciben energía cinética al calentarse lo que facilita su escape.
2- Presión: El incremento de presión puede forzar la disolución de soluto. Esto es comúnmente utilizado para disolver gases en líquidos.
3. Composición química: La naturaleza del soluto y del solvente y la presencia de otros compuestos químicos en la solución afectan la solubilidad.
Por ejemplo, se puede disolver una mayor cantidad de azúcar en agua, que sal en agua. En este caso se dice que el azúcar es más soluble.
El etanol y el agua son completamente solubles el uno con el otro. En este caso en particular, el solvente será el compuesto que se encuentre en mayor cantidad.
4. Factores mecánicos: En contraste con la velocidad de disolución, la cual depende principalmente de la temperatura, la velocidad de recristalización depende de la concentración de soluto en la superficie de la red cristalina, caso que se favorece cuando una solución está inmóvil.
Por lo tanto, la agitación de la solución evita esta acumulación, maximizando la disolución (Tipes of saturation, 2014).
DISOLUCIÓN SATURADA
 Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
Soluto adicional no se disolverá en una solución saturada y aparecerá en una fase distinta, ya sea un precipitado si es un sólido en líquido o una efervescencia si es un gas en un líquido (Anne Marie Helmenstine, 2016).
En la figura 1.1, 1.2 y 1.3 hay un volumen constante de agua en el vaso de precipitado. En la figura 1.1 comienza el proceso de saturación, donde el soluto comienza a disolverse, representado por las flechas rojas.
En la figura 1.2, gran parte del sólido se ha disuelto, pero no completamente debido al proceso de recristalización, representado por las flechas azules.
En la figura 1.3, solo una pequeña cantidad de soluto queda sin disolver. En este caso, la velocidad de recristalización es mayor que la velocidad de disolución. (tipes of saturation, 2014)
El punto de máxima concentración de un soluto en un solvente se conoce como  punto de saturación.
Por ejemplo, una solución de KBr que tenga disueltos 116 gramos de KBr en 100 gramos de agua a 50 grados C es una solución saturada: cualquier exceso de KBr se deposita en el fondo del recipiente.
https://www.lifeder.com/solucion-diluida/
https://www.lifeder.com/solucion-saturada/
http://slnqca.blogspot.com/2013/02/clasificacion-segun-concentracion.html
Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.
Cuando a una temperatura determinada en una cantidad dada de solvente se tiene disuelto menos soluto del que se puede disolver en ese solvente, se dice que la solución es insaturada. En el caso del bromuro de potasio, si en lugar de tener exactamente 116 gramos de KBr en 100 gramos de agua, se tienen disueltos, por ejemplo, 90 gramos de KBr, la solución está insaturada. En la figura se ilustra una solución saturada, una sobresaturada y otra insaturada de NaCl.
https://caginufra.files.wordpress.com/2010/10/soluciones-taller-teoria.pdf
http://www.bioquimica.dogsleep.net/Teoria/archivos/Unidad22.pdf
http://finisterrae.cl/images/futuros_alumnos/profesores_orientadores/material-pedagogico/Guia_5_Soluciones.pdf
Disolución concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado. Contiene una cantidad menor de soluto que la necesaria para saturarla a la temperatura en que se encuentra, pero que se aproxima a ella. En forma práctica, se consideran concentradas las soluciones de concentración mayor a 1 M.
Figura: solución concentrada