EQUIVALENTE QUÍMICO QA

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UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMÓN 
FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA 
GENERAL
Ing. Boris Moreira Rosas
2021
Peso Equivalente
• El peso equivalente o peso de combinación es la cantidad de una sustancia
capaz de combinarse o desplazar 1 parte en masa de H2, 8 partes en masa
de O2 ó 35,5 partes en masa de Cl2.
• De este concepto podemos notar que los pesos equivalentes del H2, O2, Cl2
están establecidos como cantidades estándares de referencia.
• Cabe indicar que el H2, O2 y Cl2 se toman convencionalmente como
elementos de referencia ya que se combinan con la mayoría de los
elementos para formar una gran variedad de compuestos químicos.
Peso Equivalente
Ejemplo 1: En la reacción se observa que 23 g de Na es químicamente
equivalente a 1 g de H2 (Dato.: Peso atómico Na = 23 , H = 1)
Peso Equivalente
Ejemplo 2: en la reacción se observa que 23 g de Na es químicamente
equivalente a 8 g de O2 (Dato.: Peso atómico Na = 23 , O = 16)
Peso Equivalente
De los dos primeros ejemplos podemos deducir que 1 g de H2 es
químicamente equivalente a 8 g de O2. Esto significa que si ambos elementos
se combinan lo harían en la proporción en masa de 1 a 8, lo cual es compatible
con las pruebas experimentales.
Este ejemplo nos indica que no es necesario realizar la combinación química
para determinar la proporción de combinación entre las sustancias químicas y
se puede llegar a ello por concepto de equivalencia.
En la siguiente figura se indica cantidades equivalentes en masa o pesos
equivalentes del Na, O2 y H2
Determinación del Peso Equivalente de un Elemento
Existe una forma sencilla de calcular el peso equivalente de los elementos,
para ello se debe conocer el peso atómico (PA) y su respectiva capacidad de
combinación, es decir, su valencia (Val).
Recordar¡¡
La valencia es una característica de los elementos químicos ya que esta 
relacionada con su capacidad de combinación, por lo general es 
numéricamente igual al estado de oxidación.
Existen elementos que tienen una sola valencia y por ende tendrán un único 
valor de peso equivalente, tal es el caso de:
Determinación del Peso Equivalente de un Elemento
Calcule el peso equivalente del potasio y magnesio.
P.A. (uma) : Mg = 24 ; K = 39
Solución:
Los elementos que tienen más de una valencia tendrán más de un peso
equivalente.
Determinación del Peso Equivalente de un Elemento
Calcule el peso equivalente del hierro (P.A. = 56) en los siguientes
compuestos.
a. FeO
b. Fe2O3
Solución:
Determinación del Peso Equivalente de un Elemento
Se puede determinar el peso equivalente de los diversos elementos químicos 
realizando la combinación con elementos cuyo peso equivalente se conoce.
Calcule el peso equivalente del bromo en base a la siguiente reacción química 
(Peso atómico: Br = 80 , H = 1)
Nótese que simplificamos hasta llegar al peso equivalente estándar del
hidrógeno (H2) = 1
Determinación del Peso Equivalente de un Elemento
Calcule el peso equivalente del aluminio en base a la siguiente reacción
química (Peso atómico: Aluminio = 27 , O = 16)
Nótese que simplificamos hasta llegar al peso equivalente estándar del
oxígeno (O2) = 8
Determinación del Peso Equivalente de un Óxido
El peso equivalente de un oxido es aquella cantidad que se produce a partir de
8 partes en masa de O2.
Ejemplo 1: Calcule el peso equivalente del siguiente oxido: CaO
Ejemplo 2: Calcule el peso equivalente del siguiente oxido: Al2O3
Determinación del Peso Equivalente de un Óxido
La forma práctica para determinar el peso equivalente de los óxidos es:
Donde Ө = carga total o neta del catión.
Veamos dos ejemplos:
Ejemplo 3:
Calcule el peso equivalente del siguiente oxido: Na2O
Determinación del Peso Equivalente de un Óxido
Ejemplo 4:
Calcule el peso equivalente del siguiente oxido: Al2O3.
Determinación del Peso Equivalente de Hidróxidos
El peso equivalente de los hidróxidos representa la cantidad que es capaz
de producir por disociación 1 mol de ion hidróxido, OH-.
Ejemplo 5:
Calcule el peso equivalente del NaOH (M =40 uma)
Ejemplo 6:
Calcule el peso equivalente del Ca(OH)2 (M = 74).
Determinación del Peso Equivalente de Hidróxidos
La forma práctica para calcular el peso equivalente de un hidróxido o base es:
donde:
• M: peso molecular del compuesto
• Ө: número de OH- generados en la disociación.
Ejemplo 7: Calcule el peso equivalente del Al(OH)3 (peso molecular: M = 78)
Ejemplo 8: Calcule el peso equivalente del Ba(OH)2 (peso molecular: M = 171)
Determinación del Peso Equivalente de Ácidos
El peso equivalente de los ácidos representa la cantidad capaz de producir 1
mol de protones (H+) en una ionización.
Ejemplo 1:
Calcule el peso equivalente del HNO3 (peso molecular: M = 63), y peso
equivalente de H2SO4 (M = 98) al disolver estos ácidos en el agua.
Para el HNO3
Para el H2SO4
Determinación del Peso Equivalente de Ácidos
Los ácidos al ionizarse no liberan necesariamente todos los hidrógenos
presentes en su composición, por consiguiente para determinar el numero de
hidrógenos ionizables o hidrógenos ácidos, se debe realizar la estructura de
Lewis.
A continuación señalamos la forma práctica para calcular el peso equivalente
de ácidos.
donde:
M: peso molecular del compuesto
Ө: número de hidrógenos ionizable
Ejemplo 2: Calcule el peso equivalente del HCl (peso molecular: M = 36,5)
Determinación del Peso Equivalente de Ácidos
Ejemplo 3:
Calcule el peso equivalente del H2SO4 (peso molecular: M = 98)
Ejemplo 4:
Calcule el peso equivalente del H4SiO4 (peso molecular: M = 96)
Pesos equivalentes en reacciones de metátesis (no redox)
Son aquellas en donde no hay variación del número de oxidación, se les llama 
también reacciones de doble desplazamiento.
Ejemplo 1:
Calcule el peso equivalente del acido nítrico, HNO3, en la siguiente reacción 
de neutralización.
HNO3(ac) + Ca(OH)2(ac) → Ca(NO3)2(ac) + H2O(l)
Solución:
H+1NO3
-1(ac) + Ca+2(OH)2
-1(ac) → Ca+2(NO3)2
-1(ac) + H2
+1O-2(l)
El peso atómico del HNO3 es 63 gr.
Se observa que 1 mol de HNO3 (63 gr.) es capaz de producir 1 mol de H+
Entonces: 
Pesos equivalentes en reacciones de metátesis (no redox)
Ejemplo 2:
Calcule el peso equivalente del acido fosfórico, H3PO4 (M = 98), en la 
siguiente reacción de neutralización.
H3PO4(ac) + KOH(ac) → K2HPO4(ac) + H2O(l)
Solución:
Se observa que 1 mol de H3PO4 (98 g) suministra en la reacción 2 mol de H
+
Entonces:
Pesos equivalentes en reacciones de metátesis (no redox)
Ejemplo 3
Calcule el peso equivalente del carbonato sódico, Na2CO3, en la siguiente
reacción.
Na2CO3(ac) + CaCl2(ac) → CaCO3(s) + NaCl(ac)
Solución:
Na2
+1CO3
-2(ac) + Ca+2Cl2
-1(ac) → Ca+2CO3
-2(s) + Na+1Cl-1(ac)
Sabemos que:
P.A. (Na) = 23
M (CO3) = 60
Se observa que los iones en Na2CO3 conservan su carga en el proceso
químico, por lo que:
P.E. (Na2CO3) = P.E. (Na
+) + P.E. (CO3
-2)
P.E. (Na2CO3) = 23 / 1 + 60/2
P.E. (Na2CO3) = 53
Peso Equivalente en Reacciones Redox
En estas reacciones encontramos un cambio en el número de oxidación, por lo
cual existe pérdida y ganancia de electrones. El peso equivalente de las
sustancias químicas esta íntimamente relacionado con el numero de
electrones involucrados en el proceso.
El peso equivalente del agente oxidante es aquella cantidad capaz de ganar
1 mol de electrones.
El peso equivalente del agente reductor es aquella cantidad capaz de ceder 
1 mol de electrones.
Peso Equivalente en Reacciones Redox
Ejemplo 1
Calcule el peso equivalente del agente oxidante y del agente reductor en la
siguiente reacción.
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O
Resolución
Para reconocer al agente oxidante y al agente reductor debemos determinar la
carga de cada elemento aplicando las reglas de estado de oxidación ya
conocidas.
Peso Equivalente en Reacciones Redox
Formando las semireacciones:
Para el agente reductor CuO (P.M = 79,5)
Para el agente oxidante NH3 (P.M = 17)Equivalente Gramo (Eq-g)
Peso equivalente o equivalente químico no tiene unidades, por ello es 
necesario atribuirle una unidad: el gramo. Surge así el concepto de 
equivalente-gramo, por lo tanto:
1Eq-g = (PE) g
Esto significa que un equivalente-gramo de cualquier sustancia química es 
igual a su peso equivalente expresado en gramos.
Ejemplo 1
Calcule la masa de 1 Eq-g de H2 ; 5 Eq-g de Ca y 0,8 Eq-g de NaOH.
Solución:
PE (H2) = 1
PE (Ca) = 20
PE (NaOH) = 40
Entonces:
1 Eq-g (H2) = 1 g
5 Eq-g (Ca) = 5 x 20 = 100 g
0,8 (NaOH) = 0,8 x 40 =32 g
Equivalente Gramo (Eq-g)
Ejemplo 2: En un frasco de un litro de capacidad se tienen 612,5 g de acido
sulfúrico y H2SO4 al 20% en masa. Dado que esta solución se emplea
fundamentalmente para neutralizar bases, ¿Cuántos Eq-g del acido están
presentes en el frasco?
Solución:
Calculemos la masa del ácido sulfúrico (H2SO4) puro:
Peso (H2SO4) = 20 % 612,5 = 122,5 gr.
Cálculo del peso equivalente del H2SO4
PE (H2SO4) = 98/2 = 49
El número de equivalentes gramos lo calculamos por regla de tres simple:
X = 122,5 / 49 = 2,5 Eq-g
Equivalente Gramo (Eq-g)
Del ejemplo anterior podemos deducir que si se tienen W gramos de una
sustancia pura, cuyo peso equivalente en una determinada reacción es PE,
entonces el número de equivalente-gramo estará dado por:
Ley del Equivalente Químico
Establece que en una reacción química la masa de las sustancias que
reaccionan y la masa de las sustancias producidas son proporcionales a sus
respectivos pesos equivalentes, es decir, se consumen y se forman con igual
numero de equivalente-gramo.
Ejemplo 1: Sea la siguiente reacción de adición o síntesis:
donde:
P.E. = peso equivalente
Se observa que en esta reacción de adición se cumple que:
# Eq-g (Mg) = # Eq-g (H2) = # Eq-g (MgH2)
Esta relación también se puede plantear así:
Ley del Equivalente Químico
Generalicemos la ley del equivalente químico. Sea la reacción:
aA + bB → cC + dD
Se cumple que:
# Eq-g (A) = # Eq-g (B) = # Eq-g (C) = # Eq-g (D)
Ejemplo 2:
Si 28,4 gramos de un elemento no metálico se combinan con 18,4 gramos de
sodio. ¿Cuál es el peso equivalente del elemento no metálico?
P.A.(uma): Na = 23
Solución:
Sea la reacción de adición
Na + X → compuesto
donde X es el elemento no metálico.
Ley del Equivalente Químico
Por la ley del equivalente químico:
A recordar:
El peso equivalente de un elemento químico es igual al peso atómico dividido
con su número de valencia.
Para el sodio, su número de valencia es igual á 1
Entonces: P.E. (Na) = 23 /1 = 23
Reemplazando los datos, tenemos:
P.E.(X) = 35,5