Amidas xdd

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Presentación
Índice (tabla de contenido)
Introducción
Los compuestos químicos tienen importancia en todos los aspectos, desde la naturaleza, la vida cotidiana hasta en el entorno industrial. Una amida se forma a partir de un ácido carboxílico y amoniaco o una amina. Un ácido reacciona con una amina para formar un carboxilato de amonio. Cuando se calienta esta sal por arriba de 100°C, se obtiene la amida y se libera agua en forma de vapor, lo que obedece a una reacción de condensación. Las amidas se derivan no sólo de los ácidos carboxílicos alifáticos o aromáticos, sino también de otros tipos de ácidos, como los que contienen azufre y fosforo.
Las amidas tienen características estructurales que son únicas entre los derivados de los ácidos carboxílicos. A finales de 1930 Linus Pauling descubrió que los ángulos de enlace en el átomo de nitrógeno de una amida en una proteína son cercanos a 120°; el átomo de nitrógeno es trigonal plano y tiene hibridación sp2. En la actualidad se sabe que las amidas se pueden representar de mejor forma como un híbrido de tres estructuras de resonancia.
El hecho de que los seis átomos de un enlace amida son planos con ángulos de 120° significa que la estructura de resonancia hace una gran contribución al híbrido, y que el híbrido de resonancia se parece más a la tercera estructura. Esta tercera estructura explica por qué el nitrógeno de la amida posee una hibridación sp2 y, por lo tanto, trigonal plano.
 La presencia de un doble enlace (enlace π) en el híbrido de resonancia indica que hay una restricción en la rotación del enlace C — N a temperatura ambiente. Además de lo anterior, el par de electrones libre del nitrógeno está deslocalizado formando un enlace π por lo que los nitrógenos de las amidas no son básicos como para reaccionar con protones u otros ácidos de Lewis. De hecho, cuando las amidas están en solución ácida, estas son protonadas en el átomo de oxígeno carbonílico en lugar del nitrógeno. 
Finalmente, la deslocalización del par de electrones del nitrógeno reduce el carácter electrofílico (carga parcial positiva, color azul) en el carbono carbonílico, reduciendo la posibilidad de ataques nucleofílicos a las amidas.
Objetivos
Objetivo general.
· Dar a conocer y aprender, características generales sobre el compuesto orgánico llamado Amida.
 
Objetivos específicos.
· Llegar a manejar el cómo se forman y para qué sirven.
· Conocer de que manera lo empleamos en nuestro día a día y también cuáles son sus formas de comercialización.
· Identificar los riesgos, efectos o perjuicios que producen las aminas y amidas en los seres humanos.
Marco teórico
Las amidas poseen un sistema conjugado sobre los átomos de O, C, N, consistente en orbitales moleculares ocupados × en: electrones deslocalizados. Uno de los "orbitales moleculares π" en formamida se muestra arriba.
Una amida es un compuesto orgánico cuyo grupo funcional es del tipo RCONR'R'', siendo Con carbonilo, N un átomo de nitrógeno, y R, R' y R'' radicales orgánicos o átomos de hidrógeno:
Se puede considerar como un derivado de un ácido carboxílico por sustitución del grupo —OH del ácido por un grupo —NH2, —NHR o —NRR' (llamado grupo amino).
Grupo funcional amida.
Formalmente también se pueden considerar derivados del amoníaco, de una amina primaria o de una amina secundaria por sustitución de un hidrógeno por un radical ácido, dando lugar a una amida primaria, secundaria o terciaria, respectivamente. Concretamente se pueden sintetizar a partir de un ácido carboxílico y una amina:
Todas las amidas, excepto la primera de la serie, son sólidas a temperatura ambiente y sus puntos de ebullición son elevados, más altos que los de los ácidos correspondientes. Presentan excelentes propiedades disolventes y son bases muy débiles. Uno de los principales métodos de obtención de estos compuestos consiste en hacer reaccionar el amoníaco (o aminas primarias o secundarias) con ésteres. Las amidas son comunes en la naturaleza, y una de las más conocidas es la urea, una diamida que no contiene hidrocarburos. Las proteínas y los péptidos están formados por amidas. Un ejemplo de poliamida de cadena larga es el nailon. Las amidas también se utilizan mucho en la industria farmacéutica.
Poliamidas
Existen polímeros que contienen grupos amida. Algunos son sintéticos, como el nailon, pero también se encuentran en la naturaleza, en las proteínas, formadas a partir de los aminoácidos, por reacción de un grupo carboxilo de un aminoácido con un grupo amino de otro. En las proteínas al grupo amida se le llama enlace peptídico.
ε-caprolactama
El nailon es una poliamida debido a los característicos grupos amida en la cadena principal de su formulación. Por ejemplo, el nailon 6 se obtiene por polimerización de la ε-caprolactama.
Nailon 6
Ciertas poliamidas del tipo nailon son la poliamida-6, la poliamida-11, la poliamida-12, la poliamida-9,6, la poliamida-6,9, lapoliamida-6,10 y la poliamida-6,12. Se pueden citar como ejemplo de poliamidas no lineales los productos de condensación de ácidos dimerizados de aceites vegetales con aminas.
Las proteínas, como la seda, a la que el nailon reemplazó, también son poliamidas. Estos grupos amida son muy polares y pueden unirse entre sí mediante enlaces por puente de hidrógeno. Debido a esto y a que la cadena del nailones tan regular y simétrica, los náilones son a menudo cristalinos, y forman excelentes fibras.
Síntesis de Amidas
La síntesis de amidas se puede llevar a cabo por diversos métodos.9​El método más simple es la condensación de un ácido carboxílico con una amina. Esta reacción es termodinámicamente favorable en general, pero tiene una elevada energía de activación, debido principalmente a la primera desprotonación del ácido carboxílico y la protonación de la amina, lo cual forma un producto estable, el carboxilato de aminio. Esto reduce la reactividad. Además, se requieren altas temperaturas.
Se conocen muchos métodos para conducir el equilibrio hacia la derecha. En su mayor parte, estas reacciones implican "activar" el ácido carboxílico convirtiéndolo primero en un mejor electrófilo; tales como ésteres, cloruros de ácido (reacción de Schotten-Baumann) o anhídridos (método de Lumière-Barbier). Los métodos convencionales en la síntesis de péptidos usan agentes de acoplamiento tales como HATU, hidroxibenzotiazol (HOBt) o PyBOP.
Reacción de Amidas
Las principales reacciones de las amidas son:
· Hidrólisis ácida o básica: La amida se hidroliza en medio básico formando un carboxilato de metal o en medio ácido formando un ácido carboxílico.
· Deshidratación: En presencia de un deshidratante como cloruro de tionilo o pentóxido de fósforo se produce un nitrilo.
· Reducción: Las amidas pueden reducirse con hidruro de litio y aluminio a aminas.
· Transposición de Hofmann: En presencia de un halógeno en medio básico se produce una compleja reacción que permite la obtención de una amina con un carbono menos en su cadena principal.
Nomenclatura Amidas
Regla 1. Las aminas se pueden nombrar como derivados de alquilaminas o alcanoaminas.
Regla 2. Si un radical está repetido varias veces, se indica con los prefijos di-, tri-…, Si la amina lleva radicales diferentes, se nombran alfabéticamente.
Regla 3. Los sustituyentes unidos directamente al nitrógeno llevan el localizador N. Si en la molécula hay dos grupos amino sustituidos se emplea N,N'.
Regla 4. Cuando la amina no es el grupo funcional pasa a nombrarse como amino-. La mayor parte de los grupos funcionales tienen prioridad sobre la amina (ácidos y derivados, carbonilos, alcoholes)
Importancia, Usos, efectos y perjuicios
Las amidas son comunes en la naturaleza y se encuentran en sustancias como los aminoácidos, las proteínas, el ADN y el ARN, hormonas y vitaminas.
La urea es utilizada para la excreción del amoníaco (NH3) en el ser humano y mamíferos. También es muy utilizada en la industria farmacéutica y en la industria delnailon.
· Son fuente de energía para el cuerpo humano.
· Pueden ser vitaminas30​ en el cuerpo o analgésicos.
El hígado es el órgano diana para las amidas (esta hepatotoxicidad se manifiesta, especialmente, con la aparición de una intolerancia al alcohol; así, cuando se consumen bebidas alcohólicas el paciente sufre un acaloramiento facial brusco, opresión en el pecho, ansiedad, náuseas y disnea). Además, niveles elevados de forma crónica ejercen su acción tóxica sobre el sistema nervioso central (dificultad para concentrarse, pérdida de memoria, cambios de humor) y sobre todo, el periférico, con predominio en los miembros inferiores (parestesias, debilidad de pies, dolores musculares y calambres en los gemelos). Tienen la particularidad de afectar a la fertilidad y producir alteraciones en el feto durante el embarazo.
La dimetilformamida y la dimetilacetamida producen lesiones hepáticas en los animales.
· En contacto con la piel: ésta se deshidrata y desengrasa, provocando picor y descamación.
· Tras la exposición profesional a los vapores: irritación ocular.
· Tras su exposición, intolerancia al alcohol.
Conclusión
Bibliografía
http://grupoqo8.blogspot.com/2007/11/amidas-usos-riesgos-efectos.html
Amida - Wikipedia, la enciclopedia libre
Las amidas (slideshare.net)
Amidas (quimicaorganica.org)
Amidas - Monografias.com