Universidad de Cartagena trabajo (1) (1)

Vista previa del material en texto

Universidad de Cartagena, año 2021
PRACTICA DE LABORATORIO LAB ADSORCION EN LA INTERFASE SOLIDO SOLUCION
 Luis Funez1, WendyTorres.2.
1Estudiantes de Ingeniería de Alimentos de la Universidad de Cartagena, Cartagena de Indias D.T.C.
2Profesor de Laboratorio de fisicoquímica de la Facultad de Ingeniería de la Universidad de Cartagena.
Correo electrónico: probiot@hotmail.com
Recibido 09 de octubre de 2021; Aceptado 09 de octubre de 2021; Publicado en línea XXXX
[Título del documento]
Objetivos
· Conocer los términos absorción
· Conocer la parte experimental
Marco Teórico 
Historia:
El interés en sistemas de adsorción comenzó a incrementarse en los años 70 debido a
la crisis de la subida del precio del petróleo y también en los 90 por los problemas
medioambientales derivados del uso de refrigerantes nocivos para la capa de ozono
(CFC y HCFC) y que aumentaban el efecto invernadero . Además, con el incremento
del consumo de energía en el mundo, es urgente encontrar modos de producir energía
de la forma más eficiente posible.
Por ello, máquinas que pueden recuperar el calor residual a baja temperatura y/o
funcionar con energía solar, como las máquinas de adsorción, pueden ser una
alternativa muy interesante para reducir el consumo energético.
El ciclo convencional de adsorción ha sido presentado extensamente en la literatura
• La refrigeración por adsorción es un proceso cuasi continuo que requiere al
menos 2 compartimentos o cámaras con material de sorción y que operan en
paralelo. Los sistemas disponibles en el mercado usan generalmente agua
como refrigerante y gel de sílice como adsorbente.
• La máquina consiste básicamente en 2 compartimentos adsorbentes, el
evaporador y el condensador. Mientras el adsorbente en el primer
compartimento se regenera usando agua caliente de la fuente de calor externa
(como por ejemplo agua caliente procedente del captador solar), el adsorbente
en el segundo compartimento (llamado adsorbedor) adsorbe el vapor de agua
que llega del evaporador; este compartimento tiene que ser enfriado para
poder conseguir una adsorción continua.
En comparación con sistemas de compresión mecánica de vapor, los sistemas de
adsorción suponen un ahorro de energía si la fuente de calor procede de un recurso
renovable, como la energía solar, o de energía térmica sobrante de un proceso
industrial. Tienen además un control más sencillo, no producen vibraciones y poseen
unos costes de operación más bajos.
Absorción: 
La adsorción es un proceso mediante el cual se extrae materia de una fase y se concentra sobre la superficie de otra fase (generalmente sólida), por ello se considera como un fenómeno de superficie. 
La sustancia que se concentra en la superficie o se adsorbe se llama "adsorbato" y la fase sólida se llama "adsorbente". La adsorción es el resultado de las interacciones entre el sólido y las moléculas en solución. La adsorción puede clasificarse básicamente en fisisorción y quimisorción. En la adsorción física las interacciones predominantes son de tipo van der Waals, y la molécula fisisorbida mantiene su identidad química. Mientras que en la quimisorción, la energía de las interacciones son del mismo orden de magnitud que en una reacción química (Zaragoza et al., 2016).
La adsorción se puede representar mediante la ecuación 1:
	A+B⇔A*B la ecuación 1
Donde A es el absorbato, B es el absorbente y A*B es el compuesto absorbido. La ley de velocidad que describe este proceso es:
 
	r_AD=k(C_A C_B-C_(A*B)/k_e ) la ecuación 2.
Donde RAD es la velocidad de la adsorción, CA es la concentración del adsorbato, CB es la concentración el adsorbente, CAB es la concentración del compuesto adsorbido, k es la constante de adsorción y Ke es la constante de equilibrio de adsorción(Zaragoza et al., 2016).
Isoterma De Freundlich:
La isoterma de adsorción de Freundlich o ecuación de Freundlich es una isoterma de adsorción, que es una curva que relaciona la concentración de un soluto en la superficie de un adsorbente, con la concentración del soluto en el líquido con el que está en contacto.1 Fue desarrollada por el matemático, físico y astrónomo alemán Erwin Finlay Freundlich. Básicamente hay dos tipos de isotermas de adsorción bien establecidas: la isoterma de adsorción de Freundlich y la isoterma de adsorción de Langmuir.
Ecuaciones de freundlich:
	x⁄m=k_P 1/n
	x⁄m=k_c 1/n
	X es la masa de adsorbato
	M es la masa de adsorbente
	P es la presión de equilibrio del adsorbato
	C es la concentración de equilibrio del adsorbato en disolución
	K y 1/n son constante para un adsorbato y adsorbente dados, y para una temperatura particular 
Langmuir
describe cuantitativamente el depósito de una gran capa de moléculas sobre una superficie adsorbente como una función de la concentración del material adsorbido en el líquido con el que está en contacto. Dicho de otra forma, también puede definirse como una deposición bi-capa. La forma de la isoterma, asumiendo que el eje OX se representa la concentración de material adsorbente en contacto con el líquido es una curva gradual y positiva que se va allanando hasta llegar a un valor constante. A menudo se representa como una adsorción en la superficie inicial seguida por un efecto condensación como resultado de la extremadamente fuerte interacción soluto-soluto. En cromatografía, no es común la isoterma de Freundlich, y la mayoría de los procesos de adsorción se describen mejor con la isoterma de Langmuir.
En el año 1916, Irving Langmuir, relaciona los términos que dan lugar a la ecuación que lleva su nombre. La igualdad es la siguiente:
θ = α. P / 1 + α. P,
 de donde θ, hace referencia a la fracción o espacio de superficie de cobertura en el proceso. P, es la presión del gas, o en otros casos, la concentración de este, y α, es una constante.
Principios de la adsorción
La adsorción es un proceso reversible mediante el cual un gas es fijado en un sólido,
habitualmente un material poroso. El sólido que adsorbe es el adsorbente y el material
gaseoso adsorbido en la superficie es el adsorbato. También es un proceso exotérmico,
el calor es debido a la condensación del adsorbato más la energía generada en la unión
adsorbente-adsorbato. A su vez, la desorción es el proceso inverso de la adsorción y
constituye un proceso endotérmico.
La selectividad común de un adsorbente entre el soluto y el fluido portador o entre
varios solutos, hace posible la separación de ciertos componentes presentes en el
fluido.
El proceso de adsorción global consta de una serie de etapas. Cuando el fluido pasa
alrededor de la partícula en un lecho fijo, el soluto primero se difunde desde el
volumen del fluido hacia toda la superficie exterior de la partícula. Luego, el soluto se
difunde desde el interior del poro hasta la superficie del mismo. Por último, el soluto
se adsorbe sobre la superficie.
La acumulación por unidad de área es pequeña; por consiguiente se prefieren los
sólidos altamente porosos con áreas internas muy grandes por unidad de volumen.
Generalmente las superficies son irregulares y las energías de enlace son debidas
básicamente a las fuerzas de van der Waals.
Tipos de adsorción
Hay dos tipos de procesos de adsorción: adsorción química y adsorción física 
a) Adsorción Física
También llamado fisisorción se produce si el adsorbato y la superficie del adsorbente
interactúan sólo por medio de fuerzas de Van der Waals. Las moléculas adsorbidas
están ligadas débilmente a la superficie y los calores de adsorción son bajos, apenas
unos cuantos kJ, comparables al calor de vaporización del adsorbato. El aumento de la temperatura disminuye considerablemente la adsorción.
Adsorbentes como la zeolita, el gel de sílice, el carbón activo y la alúmina tienen una
estructura altamente porosa con una relación superficie/volumen del orden de cien
por lo que pueden adsorber sustancias refrigerantes. Cuando se satura se puede
regenerar simplemente con calentamiento para que esa cámara se libere. La capa
adsorbida en la adsorción física puede variar en espesor, desde una molécula a muchas
moléculas,debido a que las fuerzas de Van der Waals se pueden extender desde una
capa de moléculas a otras.
El proceso es intermitente debido a que el adsorbente se regenera cuando se satura.
Por ello, una máquina de adsorción consta de al menos 2 cámaras o lechos de
adsorción porque así se consigue que las cámaras inviertan el ciclo de tal modo que
donde se produce la adsorción se producirá la desorción y viceversa para conseguir
que no pare la producción de frío y la operación sea continua. 
b) Adsorción Química
Denominada también quimisorción, se produce cuando las moléculas adsorbidas
reaccionan químicamente con la superficie, en este caso se forman y se rompen
enlaces. La adsorción química no va más allá de una monocapa en la superficie.
Se caracteriza por la unión química fuerte entre el adsorbato y el adsorbente. Por lo
tanto, es más difícil de revertir y requiere más energía para eliminar las moléculas
adsorbidas que en la adsorción física. El producto más usado en este tipo de adsorción
ha sido el cloruro de calcio (CaCl2). También han sido utilizados silicatos (Tokarev et al.,2002; Restuccia et al., 2004). El primero desarrolló un material compuesto de CaCl2 y silicato MCM-41 con un COP de 0.7 funcionando con 40 ºC de Tª del condensador y
110 ºC de generación. Restuccia con un compuesto similar, consiguió un COP de 0.6 a 35 ºC el condensador y 95 ºC de generación.
La refrigeración con el adsorbente metal hidruro usa el hidrógeno como refrigerante,
con lo que se podría integrar con los sistemas que usen este combustible. La
temperatura del agua caliente de un sistema de una etapa se inicia desde los 80 ºC,
dependiendo del hidruro que se usa y la temperatura de calor de rechazo. Se obtiene
un COP en torno a 0.5 (Gopal y Murthy, 1995; Hoyland, 2002). 
2 Tipos de adsorbentes
Los adsorbentes son materiales naturales o sintéticos de estructura amorfa y
microcristalina. Los utilizados en gran escala son el carbón activo, la alúmina activa, la
zeolita, el gel de sílice, la tierra de Fuller, otras arcillas, etc...
Se han desarrollado muchos adsorbentes para una amplia gama de separaciones. Por
norma, los adsorbentes tienen forma esférica, pequeños gránulos cuyos tamaños
comprenden de 0.1 mm a 12 mm. Una partícula de adsorbente tiene una estructura
muy porosa, con numerosos poros muy finos, cuyo volumen alcanza hasta el 50 % del
volumen total de la partícula.
La adsorción suele ocurrir como una monocapa sobre la superficie de los poros, pero a veces se forman varias capas. La adsorción física, o de van der Waals, por lo general
sucede entre las moléculas adsorbidas y la superficie interna sólida del poro, y es
fácilmente reversible.
Existen varios adsorbentes comerciales y algunos de los principales se describen a
continuación. Todos se caracterizan por grandes áreas superficiales de los poros, que
van desde 100 hasta más de 2000 m2
/g.
1. Carbón activo.
Éste es un material microcristalino que proviene de la descomposición térmica de
madera, cortezas vegetales, carbón, etc., y tiene áreas superficiales de 300 a 1200
m2
/g con un promedio de diámetro de poro de 10 a 60 A. Las sustancias orgánicas
generalmente adsorben carbón activo.
2. Gel de sílice.
Este adsorbente se fabrica tratando con ácido una solución de silicato de sodio y luego
secándola. Tiene un área superficial de 600 a 800 m2
/g y un promedio de diámetro de
poro de 20 a 50 A. Se utiliza principalmente para deshidratar gases líquidos y para
fraccionar hidrocarburos.
3. Alúmina activada.
Para preparar este material se activa el óxido de aluminio hidratado calentándolo para
extraer el agua. Se usa ante todo para secar gases y líquidos. Las áreas superficiales
fluctúan entre 200 y 500 m2/g con un promedio de diámetro de poro de 20 a 140 A.
4. Zeolitas tipo tamiz molecular. 
Estas zeolitas son aluminosilicatos cristalinos porosos que forman una red cristalina
abierta que tiene poros de uniformidad precisa. Por tanto, el tamaño uniforme del
poro es diferente al de otros tipos de adsorbentes que tienen una gama de tamaños de
poro. Las diversas zeolitas tienen tamaños de poro que van de cerca de 3 a 10 A. Las
zeolitas se usan para secado, separación de hidrocarburos y de mezclas y muchas otras
aplicaciones.
5. Polímeros o resinas sintéticas.
Se fabrican polimerizando dos tipos principales de monómeros. Los que se generan a
partir de compuestos aromáticos como el estireno y el divinilbenceno se usan para
adsorber compuestos orgánicos no polares de soluciones acuosas. Los que provienen
de esteres acrílicos se utilizan para solutos más polares en soluciones acuosas.
El adsorbente que más se suele usar en las máquinas de adsorción es el gel de sílice
como la sustancia más común y también carbón activo, alúmina y zeolitas pero en
menor medida.
La máquina de adsorción
La máquina de adsorción es una enfriadora cuyo ciclo de producción de frío es análogo
al de compresión tradicional en donde se sustituye la compresión mecánica por una
compresión térmica a través de las cámaras donde se lleva a cabo el proceso de
adsorción y desorción alternativamente.
En general la máquina de adsorción tomará energía térmica de una fuente de energía
convencional, un efluente térmico o una fuente de energía renovable como la solar. Si
es un recurso renovable, que no se controla, o existe un aporte de energía térmica
auxiliar o la máquina no funciona.
Análisis de resultado
Cuestionario
1.Nombre otros materiales adsorbentes
2.Como influye el tamaño de las partículas del material adsorbente en
la adsorción
3.Que diferencia hay entre adsorción y absorción . Explique y de
ejemplos de cada fenómeno
4.Concluya la experiencia ( Como inflye la N con la adsorción )
Desarrollo
1.Nombre otros materiales adsorbentes
Un adsorbente es un sólido que tiene la capacidad de retener sobre su superficie un componente presente en corrientes líquidas o gaseosas. Se caracterizan por una alta superficie específica y por su inercia química frente al medio en el que se van a utilizar.
La adsorción es un proceso por el cual átomos, iones o moléculas son atrapadas o retenidas en la superficie de un material, en contraposición a la absorción, que es un fenómeno de volumen. Esta operación básica tiene numerosas aplicaciones, tanto a nivel médico como industrial o de remediación medioambiental.
Grupos principales
Existen dos categorías principales de adsorbentes según su uso y modo de administración, a nivel médico. Algunos polvos de aplicación externa, como la greda, también pueden usarse administrándose por vía oral; del mismo modo, algunos polvos de uso gastrointestinal pueden usarse externamente, como el caolín. La acción física en ambos grupos es la misma.
Polvos para aplicación externa
Carbonato de calcio en polvo
Son de utilidad al aplicándose en la piel donde ejercen una acción protectora, en úlceras y heridas. Actúan protegiendo contra la irritación debida a fricción. Tienen un efecto refrescante al proporcionar un área extra para la pérdida de calor, secan la piel por adsorción de agua y adsorben sustancias tóxicas. Los polvos más comúnmente usados son los que a continuación se indican:
Almidón. Se obtiene del maíz, trigo, patata y arroz. El almidón de calidad farmacéutica y contemplada en las principales farmacopeas es un polvo fino y blanco. Si se deja sobre la piel, se descompondrá después de que haya adsorbido el agua y se haya convertido en una masa. Esto se previene mediante frecuentes lavados y aplicaciones de almidón fresco. Si se adiciona ácido bórico al 5 por ciento se inhibe el enranciamiento del almidón.
Talco. El talco de calidad farmacéutica es un silicato de magnesio nativo hidratado, que se presenta como un polvo cristalino muy fino, blanco o blanco grisáceo, sin arenillas, que se esparce fácilmente y que se adhiere sobre la piel con facilidad.
Carbonato de calcio (CaCO3). También se le conoce como greda. Es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formando rocas, como componente principal y es el principal componente delas conchas. Es un polvo muy fino, blanco y microcristalino. Este, en forma de comprimidos, es utilizado como reponedor del calcio corporal y como antiácido.
Estearato de Zinc. En realidad es un jabón de cinc, que usualmente contiene algo de palmitato de zinc, así como estearato. Es un polvo amorfo, ligero, blanco que tiene la propiedad de adherirse a la superficie de la piel. Varios polvos para niños contienen una parte de estearato de zinc y dos partes de talco. Es parte de muchos polvos cosméticos también.
Adsorbentes gastrointestinales
Éstos se administran vía oral y se usan como antídotos para algunos casos de envenenamiento y como antidiarréicos. Se usan médicamente para fijar venenos como alcaloides que han sido deglutidos con el objeto de retrasar e inhibir su absorción hacia el torrente sanguíneo. Otro uso es para absorber toxinas que producen diarrea. Los adsorbentes gastrointestinales comúnmente usados son los que se mencionan a continuación:
Caolín.
Caolín (Al2 Si2O5(OH)4). Es un silicato de aluminio nativo hidratado formado por la descomposición de feldespato y otros silicatos de aluminio. Es un polvo blanco, muy fino. El caolín de calidad farmacéutica está libre de arenillas. En la diarrea aguda y en la disentería bacteriana se administra en dosis que van desde los 15 a 60 gramos a intervalos de 6-8 horas de 5 - 10 días.
Carbón activado.
Carbón activado. El carbón activado es utilizado para tratar envenenamientos y sobredosis por ingestión oral. Previene la absorción del veneno en el estómago. La dosificación típica para un adulto es de 25 a 50 gramos. Las dosis pediátricas son de 25 a 50 gramos. El uso incorrecto de este producto puede producir broncoaspiración (ingreso a los pulmones) y puede dar lugar a un desenlace fatal si no es controlado. Para el uso fuera del hospital, se presenta en comprimidos de un gramo, o en tubos o botellas plásticas, comúnmente de 12,5 o 25 gramos, premezclados con agua.
Trisilicato de magnesio (2MgO 3SiO2 H2O). Es un polvo fino, blanco, inodoro, insípido. Se usa en dosis de 0,3 a 2 gramos en suspensión o en comprimidos de 0,3 o 5 gramos. Es principalmente un adsorbente de ácido aunque también es útil en disentería bacteriana.
2.Como influye el tamaño de las partículas del material adsorbente en la adsorción
la adsorción Los adsorbentes se utilizan generalmente en forma de gránulos esféricos, varillas, molduras o monolitos con un radio hidrodinámico entre 0,25 y 5 mm. Deben tener una alta resistencia a la abrasión, alta estabilidad térmica y pequeños diámetros de poro, lo que da como resultado una mayor superficie expuesta y, por lo tanto, una alta capacidad de adsorción. Los adsorbentes también deben tener una estructura de poros distinta que permita el transporte rápido de los vapores gaseosos.
La mayoría de los adsorbentes industriales se dividen en tres clases:
Compuestos que contienen oxígeno: son típicamente hidrófilos y polares, incluidos materiales como gel de sílice y zeolitas.
Compuestos a base de carbono: suelen ser hidrófobos y no polares, incluidos materiales como el carbón activado y el grafito.
Compuestos a base de polímeros: son polares o no polares, según los grupos funcionales de la matriz del polímero.
Adsorción de agua
La adsorción de agua en las superficies es de gran importancia en la ingeniería química, la ciencia de los materiales y la catálisis. También denominada hidratación de la superficie, la presencia de agua adsorbida física o químicamente en las superficies de los sólidos juega un papel importante en el control de las propiedades de la interfaz, las vías de reacción química y el desempeño catalítico en una amplia gama de sistemas. En el caso del agua adsorbida físicamente, la hidratación de la superficie se puede eliminar simplemente mediante el secado en condiciones de temperatura y presión que permitan la vaporización total del agua. Para el agua adsorbida químicamente, la hidratación puede ser en forma de adsorción disociativa, donde las moléculas de H2O se disocian en -H y -OH adsorbidas en la superficie, o adsorción molecular (adsorción asociativa) donde las moléculas de agua individuales permanecen intactas
Kisliuk
las interacciones moleculares entre moléculas de gas previamente adsorbidas en una superficie sólida forman interacciones significativas con moléculas de gas en las fases gaseosas. Por lo tanto, es más probable que la adsorción de moléculas de gas a la superficie ocurra alrededor de moléculas de gas que ya están presentes en la superficie sólida, lo que hace que la isoterma de adsorción de Langmuir sea ineficaz a los efectos del modelado. Este efecto fue estudiado en un sistema donde el nitrógeno era el adsorbato y el tungsteno el adsorbente por Paul Kisliuk (1922-2008) en 1957.13
El proceso de adsorción global consta de una serie de etapas. Cuando el fluido pasa
alrededor de la partícula en un lecho fijo, el soluto primero se difunde desde el
volumen del fluido hacia toda la superficie exterior de la partícula. Luego, el soluto se
difunde desde el interior del poro hasta la superficie del mismo. Por último, el soluto
se adsorbe sobre la superficie.
La acumulación por unidad de área es pequeña; por consiguiente se prefieren los
sólidos altamente porosos con áreas internas muy grandes por unidad de volumen.
Generalmente las superficies son irregulares y las energías de enlace son debidas
básicamente a las fuerzas de van der Waals.
El nivel de actividad de la adsorción se basa en la concentración de la sustancia en el
agua, la temperatura y la polaridad de la sustancia. Una sustancia polar (sustancia que
es soluble en agua) no puede ser adsorbida por el adsorbente, por el contrario, una
sustancia no polar es posible ser adsorbida por el adsorbente.
Adsorcion quimica Se caracteriza por la unión química fuerte entre el adsorbato y el adsorbente. Por lo
tanto, es más difícil de revertir y requiere más energía para eliminar las moléculas
adsorbidas que en la adsorción física.
3. Que diferencia hay entre adsorción y absorción . Explique y de
ejemplos de cada fenómeno
La absorción y adsorción son términos homófonos sin embargo su significado y aplicación son diferentes.
La palabra absorción se utiliza en diversos ámbitos y en cada uno de ellos tiene una connotación específica.
En física, la absorción ocurre cuando una sustancia en estado gaseoso, a la que se denomina “absorbato”, se incorpora al volumen que ocupa otra sustancia en estado líquido y a la que se denomina “absorbente”.
Por su parte la adsorción se define como el fenómeno que se presenta cuando una sustancia, en estado líquido o gaseoso, a la que se llama “adsorbato”, se adhiere a la pared de un sólido, llamado “adsorbente”.
 
Definicion y Ejemplos
¿Qué es la absorción?
La absorción es un fenómeno físico que implica la difusión de masa en el que uno o más componentes de una mezcla gaseosa se disuelven en un líquido. No implica cambios químicos, por lo que es reversible.
En la industria, la absorción se emplea sobre todo para purificación de gases, ya sea que el gas sea un producto o un residuo del proceso. Una aplicación típica es la reducción de SO2 y CO2 en una corriente gaseosa en columnas de absorción.
¿Qué es la adsorción?
La adsorción es un fenómeno físico, en donde un compuesto en fase líquida o gaseosa entra en contacto con un sólido adsorbente y se adhiere a la superficie del mismo, mediante una fuerza física (fuerza de dispersión de London), este proceso no implica intercambio de electrones, lo que lo hace reversible.
Menos frecuentemente, se presenta la quimisorción, que implica modificaciones en la estructura química del adsorbente y adsorbato, y es irreversible.
La adsorción es sumamente utilizada para la purificación de gases y líquidos. En la industria es común encontrar columnas empacadas a través de las cuales se hace fluir el líquido o gas tratar. Algunos ejemplos son: la extracción de humedad de una corriente gaseosa, que se hace pasar por una columna con alúmina activada que adsorbe la molécula del agua; otro es la purificaciónde agua con carbón activado, el cual tiene la capacidad de adsorber moléculas orgánicas como pesticidas, hidrocarburos, etc.
El adsorbente más utilizado en procesos industriales, comerciales y domésticos es el carbón activado.
4.Concluya la experiencia ( Como influye la N con la adsorción )
Con esta experiencia podemos concluir que La adsorción puede definirse como la tendencia de un componente del sistema a
concentrarse en la interfase, donde la composición interfacial es diferente a las
composiciones correspondientes al seno de las fases.
Hay una clara diferencia entre el fenómeno de adsorción y el de absorción, en el
segundo existe una penetración física de una fase en la otra; sin embargo es factible
que ambos sucedan simultáneamente, y en este caso puede ser muy difícil separar
los efectos de ambos fenómenos, inclusive un fenómeno puede afectar al otro.
El fenómeno de adsorción es de particular relevancia en la ciencia de los coloides y
superficies. El proceso de adsorción de átomos y moléculas en las interfases, es una
de las principales formas en que las interfases de alta energía pueden modificarse
para disminuir la energía total del sistema.
a) La adsorción puede ocurrir en cualquier tipo de interfase (L-G, S-G, L-S),
sin embrago las diferentes características de las interfases sólidas y líquidas
hace necesario un análisis particular de cada caso.
En los procesos de adsorción hay dos aspectos que deben ser considerados;
1) El efecto de la adsorción sobre la energía interfacial del sistema en el equilibrio
(termodinámica)
2) La rapidez del proceso de adsorción (cinética)
Referencia Bibliografía
[1]Zaragoza, H. P. D. E., De, E., & Hesse, H. (2016). BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA MAESTRÍA EN INGENIERÍA QUÍMICA “ Determinación del equilibrio de adsorción de fenol y sus derivados en polímeros altamente reticulados a base de EGDMA ” TESIS PRESENTADA PARA OBTENER EL TÍTULO DE : MAESTRA EN INGE. 1, 1–80. https://repositorioinstitucional.buap.mx/bitstream/handle/20.500.12371/2213/051816T.pdf?sequence=1&isAllowed=y
[2]	https://es.wikipedia.org/wiki/Isoterma_de_Freundlich
[3]	 Autor: Ángeles Méndez, la guía química, fecha de publicación: 31 de enero del 2011, https://quimica.laguia2000.com/ecuaciones-quimicas/ecuacion-de-langmuir
[4]http://bibing.us.es/proyectos/abreproy/4986/fichero/Cap%C3%ADtulo3+Sistema+de+adsorci%C3%B3n.pdf