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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUIM1103 Química 
Taller 4
Equilibrio Químico 
Taller Equilibrio Químico 
1. Objetivos: 
1. Reconocer la importancia del concepto de equilibrio químico.
2. Familiarizarse con los conceptos de constante de equilibrio, Kc, Kp. 
3. Identificar y emplear los conceptos de ley de acción de masas, cociente de reacción, 
grado de disociación. 
4. Relacionar Kp y Kc adecuadamente.
2. Introducción:
En el equilibrio: 
aA + bB ↔ cC + dD
el equilibrio se establecerá cuando las velocidades directa e inversa sean iguales. En el caso
de reacciones simples, vd = vi = Kd [A]a [B]b= Ki [C]c [D]d, es decir:
Kc=[C]c[D]d / [A]a[ B]b
Expresión que se conoce como ley de acción de masas (LAM).
Para una reacción en un momento determinado, denominamos cociente de reacción a la
expresión:
Q=[C]c[D]d / [A]a[ B]b
Si Q es mayor que Kc, nos informa de que la reacción se desplazará a la izquierda; si es
menor, la reacción irá hacia la derecha; mientras que, si es igual, nos encontramos en el
equilibrio. 
A la expresión:
Kp=PccPdd / PaaPbb
La conocemos como constante de presiones y nos sirve para calcular las presiones
parciales de los gases presentes en un equilibrio. 
Se llama grado de disociación, α, al cociente entre la cantidad o concentración de una
sustancia que se ha disociado y la cantidad o concentración de esa sustancia presente
inicialmente. 
α=x/c
Se puede expresar en porcentaje, si se multiplica por 100.
Kc y Kp se encuentran relacionadas por la ecuación:
Kp=Kc (RT)−Δn 
3. Definiciones:
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Equilibrio químico: Es la situación en la que en una reacción reversible las
concentraciones de todas las sustancias que intervienen permanecen constantes, de forma
macroscópica, a lo largo del tiempo.
Principio de Le Chatelier. Si en un sistema en equilibrio se modifican los factores
externos, el sistema evoluciona en el sentido de oponerse a dicha modificación. El aumento
de temperatura favorece la reacción endotérmica, y su disminución, la exotérmica. El
aumento de la presión lo desplaza hacia el lado que tenga menos moles gaseosos. El
aumento de la concentración de un reactivo o producto desplaza el equilibrio hacia la
desaparición de dicha sustancia.
Reacciones de precipitación son aquellas que tienen lugar entre iones en disolución para
formar sustancias insolubles.
Disolución saturada es la que se encuentra en equilibrio con un exceso de soluto no
admite más soluto en esa cantidad de disolución.
Solubilidad. Es la concentración (mol*L−1) que tiene un soluto en un disolvente, a una
temperatura determinada, cuando la disolución está saturada.
Factores determinantes de la solubilidad:
a) Temperatura: La mayoría de las sustancias aumentan su solubilidad con la temperatura.
b) Energía: El que se desprenda más energía al disolverse un soluto favorece un mayor
valor de la solubilidad de esta sustancia.
c)Entropía: Cuanto mayor es el aumento de entropía o desorden de una sustancia al
disolverse, mayor es su solubilidad
La reacción AB(s) ↔ A+(aq) + B-(aq) tiene una constante de equilibrio igual a: 
Ks= [A+(aq)] [B-(aq)]
llamada producto de solubilidad.
Para AmBn ↔ mAn++ nBm− el producto de solubilidad es: 
Ks= [An+(aq)]m [Bm-(aq)]n
La solubilidad y el producto de solubilidad están relacionados por la expresión:
s = m+n√(Ks / mnmn
 
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1. Si a una reacción química se le adiciona un catalizador, ¿esto tienen algún efecto en
las concentraciones en el equilibrio? Explique su respuesta.
En una reacción en equilibrio, la adición de un catalizador no afecta el estado de 
equilibrio químico. Sólo aumenta en la misma proporción las velocidades directa e inversa. 
Por consiguiente, el equilibrio se alcanza en menor tiempo con mismas concentraciones. 
2. Explique el principio de Le Châtelier. 
El principio de Le Châtelier establece que, en un cambio de condiciones(presión,
temperatura,volumen) sobre un sistema de equilibrio, se desplazará hacia una nueva
posición para contrarrestar el efecto y recuperar el estado de equilibrio. 
 ¿De qué manera ayuda este principio para obtener la máxima conversión en las
reacciones?
 Dependiendo de la alteración de la temperatura, favorece el sentido
endotérmico(incrementa) y sentido exotérmico(disminución) de la reacción. 
 Dependiendo de la disminución o aumento de la presión en el sistema, este se
desplazará hacia el menor(aumenta) o mayor(disminuye) número de moles. 
 Si se llega a disminuir el volumen, el sistema se desplaza hacia donde hay menor
número de moles. En contraparte, si aumenta el volumen se desplaza donde hay
mayor numero de moles. 
3. Identifique los ácidos de Brønsted-Lowry entre los reactivos de las siguientes
reacciones: 
a) NaHSO3 + NaOH <–--> Na2SO3 + H2O 
ÁCIDO 1 + BASE 2 <–--> BASE 1 + ÁCIDO 2
b) KCN + HI <–--> HCN + KI 
BASE 1+ ÁCIDO 2 <–--> ÁCIDO 1+ BASE 2
c) PO43- + H2O <–--> HPO42- + OH-
BASE 1 + ÁCIDO 2<–--> ÁCIDO 1+ BASE 2
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4. Calcule la masa de yodato de bario que puede disolverse en 500 mL de agua a 25ºC.
Kps (Ba(IO3)2)= 1.57 x 10-1 PM (Ba(IO3)2) = 487.13 g*mol-1
5. ¿Cuál de los siguientes compuestos es más soluble en agua?
Tanto “a” como “b” son los compuestos con más solubilidad en el agua 
a) CuI (Kps=1.0×10-12)
b) Ag2CrO4 (Kps=1.0×10-12)
c) Hg2CO3 (Kps=1.0×10-17)
d) AgCN ( Kps=1.0×10-16)
6. Si las siguientes sustancias se disuelven en agua, ¿resultará la disolución ácida,
básica o neutra? 
a) Na+Br-
b) Na+CH3COO-
c) NH4+Cl-
d) K3PO4
e) (CH3)4N+Cl-
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7. Determine el pKa del ácido benzoico si una disolución acuosa 0.01 M tiene un pH
de 3.1.
Rta; 4,20
8. Considere 500 mL de una disolución con [NH3]=0.4 M y [NH4+] =0.5M. Calcule el
pH de la disolución si el pKa del ion amonio es 9.25.
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9. En equilibrio, la presión de la mezcla de reacción CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2 (g) es de
0.105 atm a 350°C. Calcule Kp y Kc para esta reacción.
10. Para la síntesis del amoniaco 
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) 
La constante de equilibrio Kc a 375°C es de 1.2. Comenzando con [H2]0 = 0.76 M,
[N2]0 = 0.60 M y [NH3]0 =0.48 M, ¿para cuáles gases habrá aumentado la
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concentración y en cuáles habrá disminuido una vez que la mezcla alcance el
equilibrio? El volumen del recipiente de reacción es de 10 L.
11. Para el ejercicio anterior calcule Kp y las presiones parciales de cada uno de los
gases. Si la reacción se lleva a cabo en un reactor que soporta hasta 2,3 bares de
presión, ¿es posible llevar a cabo la reacción en dicho reactor sin que ocurra una
explosión
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12. Considere el siguiente proceso en equilibrio a 686°C: 
CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g) 
Las concentraciones en el equilibrio de las especies reactivas son: [CO] = 0.050 M,
[H2] = 0.045 M, [CO2] = 0.086 M y [H2O] = 0.040 M. 
a) Calcule Kc para la reacción a 686°C. 
b) Si se añadiera CO2 para aumentar su concentración a 0.50 mol/L, ¿cuáles serían
las concentraciones de todos los gases una vez que se hubiera restablecido
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el equilibrio?
13. Calcule:
a) el pH de una disolución de CH3COOH 0.20 M. 
b) Cuál es el pH de una disolución que contiene tanto CH3COOH 0.20 M como
CH3COONa 0.30 M? La Ka de CH3COOH es 1.8 × 10–5
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Referencias:
Ripoll, E. El equilibrio Químico. Recursos TIC. 
http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/equilibrio_quimico/var_c
atal.html?6&4
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