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Analitica Practica 4

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Universidad Autónoma de Aguascalientes 
 Centro de Ciencias Básicas 
Químico Farmacéutico Biólogo 
Dpto. de Química 
Laboratorio de Química Analítica II 
 
 
 
 
 “Práctica No. 4. Determinación de Níquel” 
 
 
 
Alumnos: 
Ávila Arzate Heber Atlaí. 
Gallo Ramírez José Carlos. 
Ortiz Félix Ivanna. 
 
 
Profesor: Laura María de Lourdes de la Rosa Carrillo. 
 
Práctica No. 4. Determinación de Níquel 
Objetivo: 
 Determinar la cantidad de Níquel presente en una muestra, precipitándolo como 
un complejo Ni-Dimetilglioxima. 
Discusión. 
El níquel es un metal duro de color blanco plateado, dúctil y maleable, tiene cinco isótopos 
naturales y se han identificado siete isótopos radioactivos. 
La mayor parte del níquel comercial es empleado en el acero inoxidable y otras aleaciones 
que son resistentes a la corrosión. También es empleado como un sustituto de la plata en las 
monedas. El níquel finamente dividido es empleado como catalizador de hidrogenación. 
Al constituir cerca del 0.008% de la corteza terrestre y el 0.01% de las rocas ígneas se puede 
decir que el níquel es un elemento bastante abundante. Está presente en pequeñas 
cantidades en plantas y animales, en el agua de mar, el petróleo y en la mayor parte del 
carbón. El níquel metálico es fuerte y duro, de color negro cuando es finamente dividido, su 
densidad es de 8.9 g/ml, se funde a 1455°C y hierve a 2840°C; es solo moderadamente 
reactivo. Resistente a la corrosión alcalina y no se inflama en trozos grandes peo en alambres 
finos sí. En forma metálica es un agente reductor fuerte y se disuelve con lentitud en ácidos 
diluidos liberando hidrógeno. 
La aplicación más común del níquel es con ingrediente del acero y otras aleaciones. Los 
alimentos naturalmente contienen pequeñas cantidades de níquel. Los humanos pueden ser 
expuestos al níquel al respirar el aire, beber agua, comer comida o fumar cigarrillos. El níquel 
es liberado al aire por las plantas de energía y las incineradoras de basura, este se depositará 
en el suelo para reaccionar con las gotas de lluvia. 
Por otro lado, en el área de la química de coordinación, los agentes quelantes ocupan un 
lugar preponderante como ligandos de interés significativo. Ahora bien, dentro de los quelatos 
también ocupa un lugar preponderante la dimetilglioxima, un compuesto que por más de cien 
años ha ocupado un papel preponderante en el análisis químico cualitativo y cuantitativo. La 
dimetilglioxima, es el reactivo más utilizado en las “marchas analíticas” para la identificación 
cualitativa de níquel, por formación del bisdimetilglioximato de níque(II), un sólido de 
característico color rojo. 
Quizá uno de los mayores campos de aplicación de la dimetilglioxima, y por el cual es más 
conocido a lo largo de la historia de la química, es el de la química analítica. La capacidad de 
formar quelatos estables con la gran mayoría de los metales de transición, hace que la 
dimetilglioxima sea, no solo el reactivo analítico por excelencia para la identificación y 
cuantificación de níquel(II), sino de una gran variedad de otros analitos. 
Los métodos gravimétricos son métodos cuantitativos que se basan en la determinación de 
la masa de un compuesto con el que el analito está reaccionando químicamente. Existen dos 
tipos de métodos gravimétricos principales: métodos de precipitación y métodos de 
volatilización. 
En el desarrollo de la práctica de laboratorio se empleó solo el método de precipitación, en el 
cual el analito se convierte en un precipitado poco soluble, este precipitado se filtra, se lava 
para eliminar impurezas y se convierte en un producto de composición conocida mediante el 
tratamiento térmico adecuado y finalmente se pesa. Para que se forme el precipitado es 
importante tener en cuenta el tipo de agente precipitante, quien es el encargado de hacer 
reaccionar el analito. El agente precipitante utilizado en la práctica fue la Dimetilglioxima la 
cual es un agente precipitante orgánico quien a partir de una solución ligeramente alcalina 
solo precipita al Ni (II). El precipitado formado es muy voluminoso por lo cual es importante 
manejar pequeñas cantidades de Níquel. 
Conclusiones. 
El objetivo de la práctica técnicamente se cumplió, porque si bien no hicimos el procedimiento 
como tal, la presentación que nos mostraron nuestros compañeros a la hora de clase fue de 
mucha ayuda; nos ayudó a comprender el procedimiento completo, y por ende, se puede decir 
que se cumplió el objetivo porque aprendimos a determinar níquel en forma de complejo. Fue 
una práctica con mucho, porque si bien el níquel como tal no es peligroso ni muy tóxico, es 
bueno saber cómo determinarlo, y así poder analizar cómo se procedería. 
Referencias. 
- Niquel (Ni) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente. (s. f.). 
Lenntech. Recuperado 8 de marzo de 2022, de 
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/ni.htm 
- Contreras, R. R., Barrientos-Contreras, L. M., Montilla-Suárez, J. M., Sánchez-Vargas, 
R. A., & Manfredy, L. (2019). DIMETILGLIOXIMA: un reactivo químico con 100 años de 
historia. Revista Digital Novasinergia, 2(1), 104-113. 
- 
 
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/ni.htm

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