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Universidad Autónoma de Aguascalientes Centro de Ciencias Básicas Químico Farmacéutico Biólogo Dpto. de Química Laboratorio de Química Analítica II “Práctica No. 4. Determinación de Níquel” Alumnos: Ávila Arzate Heber Atlaí. Gallo Ramírez José Carlos. Ortiz Félix Ivanna. Profesor: Laura María de Lourdes de la Rosa Carrillo. Práctica No. 4. Determinación de Níquel Objetivo: Determinar la cantidad de Níquel presente en una muestra, precipitándolo como un complejo Ni-Dimetilglioxima. Discusión. El níquel es un metal duro de color blanco plateado, dúctil y maleable, tiene cinco isótopos naturales y se han identificado siete isótopos radioactivos. La mayor parte del níquel comercial es empleado en el acero inoxidable y otras aleaciones que son resistentes a la corrosión. También es empleado como un sustituto de la plata en las monedas. El níquel finamente dividido es empleado como catalizador de hidrogenación. Al constituir cerca del 0.008% de la corteza terrestre y el 0.01% de las rocas ígneas se puede decir que el níquel es un elemento bastante abundante. Está presente en pequeñas cantidades en plantas y animales, en el agua de mar, el petróleo y en la mayor parte del carbón. El níquel metálico es fuerte y duro, de color negro cuando es finamente dividido, su densidad es de 8.9 g/ml, se funde a 1455°C y hierve a 2840°C; es solo moderadamente reactivo. Resistente a la corrosión alcalina y no se inflama en trozos grandes peo en alambres finos sí. En forma metálica es un agente reductor fuerte y se disuelve con lentitud en ácidos diluidos liberando hidrógeno. La aplicación más común del níquel es con ingrediente del acero y otras aleaciones. Los alimentos naturalmente contienen pequeñas cantidades de níquel. Los humanos pueden ser expuestos al níquel al respirar el aire, beber agua, comer comida o fumar cigarrillos. El níquel es liberado al aire por las plantas de energía y las incineradoras de basura, este se depositará en el suelo para reaccionar con las gotas de lluvia. Por otro lado, en el área de la química de coordinación, los agentes quelantes ocupan un lugar preponderante como ligandos de interés significativo. Ahora bien, dentro de los quelatos también ocupa un lugar preponderante la dimetilglioxima, un compuesto que por más de cien años ha ocupado un papel preponderante en el análisis químico cualitativo y cuantitativo. La dimetilglioxima, es el reactivo más utilizado en las “marchas analíticas” para la identificación cualitativa de níquel, por formación del bisdimetilglioximato de níque(II), un sólido de característico color rojo. Quizá uno de los mayores campos de aplicación de la dimetilglioxima, y por el cual es más conocido a lo largo de la historia de la química, es el de la química analítica. La capacidad de formar quelatos estables con la gran mayoría de los metales de transición, hace que la dimetilglioxima sea, no solo el reactivo analítico por excelencia para la identificación y cuantificación de níquel(II), sino de una gran variedad de otros analitos. Los métodos gravimétricos son métodos cuantitativos que se basan en la determinación de la masa de un compuesto con el que el analito está reaccionando químicamente. Existen dos tipos de métodos gravimétricos principales: métodos de precipitación y métodos de volatilización. En el desarrollo de la práctica de laboratorio se empleó solo el método de precipitación, en el cual el analito se convierte en un precipitado poco soluble, este precipitado se filtra, se lava para eliminar impurezas y se convierte en un producto de composición conocida mediante el tratamiento térmico adecuado y finalmente se pesa. Para que se forme el precipitado es importante tener en cuenta el tipo de agente precipitante, quien es el encargado de hacer reaccionar el analito. El agente precipitante utilizado en la práctica fue la Dimetilglioxima la cual es un agente precipitante orgánico quien a partir de una solución ligeramente alcalina solo precipita al Ni (II). El precipitado formado es muy voluminoso por lo cual es importante manejar pequeñas cantidades de Níquel. Conclusiones. El objetivo de la práctica técnicamente se cumplió, porque si bien no hicimos el procedimiento como tal, la presentación que nos mostraron nuestros compañeros a la hora de clase fue de mucha ayuda; nos ayudó a comprender el procedimiento completo, y por ende, se puede decir que se cumplió el objetivo porque aprendimos a determinar níquel en forma de complejo. Fue una práctica con mucho, porque si bien el níquel como tal no es peligroso ni muy tóxico, es bueno saber cómo determinarlo, y así poder analizar cómo se procedería. Referencias. - Niquel (Ni) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente. (s. f.). Lenntech. Recuperado 8 de marzo de 2022, de https://www.lenntech.es/periodica/elementos/ni.htm - Contreras, R. R., Barrientos-Contreras, L. M., Montilla-Suárez, J. M., Sánchez-Vargas, R. A., & Manfredy, L. (2019). DIMETILGLIOXIMA: un reactivo químico con 100 años de historia. Revista Digital Novasinergia, 2(1), 104-113. - https://www.lenntech.es/periodica/elementos/ni.htm
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