Guía 3 2019 - Licenciatura en Obstetricia

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Fisicoquímica 
Licenciatura en Obstetricia 
 
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GUIA Nº3 - 2019 
 
Temas: Soluciones. Soluto-solvente. Solución saturada. Escala de concentraciones de soluto: 
%m/m, %m/v, % v/v, molaridad, solubilidad, ppm, fracción molar. Relación entre las diferentes 
unidades. Definición e importancia en soluciones biológicas. 
 
1. Definir los siguientes términos: 
Solución, disolución, dilución, soluto, solvente, solución saturada, densidad, solubilidad, 
mol, Nº de Avogadro, fracción molar, molaridad, %m/m, %m/V. 
 
2. Se necesita preparar 5L de solución fisiológica, (NaCl 0,9% m/V). 
a. ¿Cuántos gramos de NaCl sólido se deben pesar? 
b. Calcular la molaridad de la solución fisiológica. 
c. Si se tiene una solución patrón de NaCl 1M, determinar que volumen se necesita 
de esta solución para preparar los 5L de solución fisiológica requeridos. 
Masas atómicas: Na= 23g Cl= 35,5g 
 
3. Eduardo, por deshidratación, recibe cada 24hs, 1400mL de solución fisiológica, 
(NaCl 0,9% m/V). 
Determinar los gramos de sal que recibe Eduardo en los 6 días de internación. 
 
4. Bautista recibe por vía endovenosa, 30 gotas por minuto de solución fisiológica, 
(NaCl 0,9% m/V), durante 48hs. 
Calcular los gramos de sal administrados, si la gota tiene un volumen de 0,05cm3. 
 
5. Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 180 gramos de 
solución. 
 
6. Calcula la masa de soluto que tendría una solución de 220 grs. que es 6% m/m. 
 
7. Se disuelven 196g de ácido sulfúrico (H2SO4) en 300g de agua. La densidad de la 
solución es  = 1,84g/mL. Determinar: 
a. g de soluto / 100g de solución 
b. g de soluto / 100 mL solución 
c. molaridad de la solución 
d. fracción molar del H2SO4 
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8. El vinagre que se usa en las ensaladas, contiene 5% m/m de acido acético 
(CH3-COOH), siendo la  = 1.005g/cm
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Determinar la molaridad de la solución. 
 
9. Que volumen tendrá una solución al 5% m/v que contiene 80 grs. de soluto. 
 
10. Dorita tiene una glucemia (glucosa en sangre) de 0,77mmol/dL. Teniendo en cuenta 
que el rango de valores normales es de 0,70 – 1,10 g/L, estimar si su valor es normal. 
Datos: Glucosa = C6H12O6 
Masas atómicas: C = 12g H = 1g O = 16g 
 
11. Se disuelven 45 g de sulfato de amonio (NH4 SO4) en 500g de agua (H20). 
a. Calcular % m/m de la solución. 
b. Determinar la fracción molar de la sal. 
Masas atómicas: O= 16g, H= 1g, S= 32g 
 
12. El etanol (alcohol etílico, C2H5OH) y el 2-propanol (alcohol isopropílico, 
(CH3)2CHOH) tienen propiedades desinfectantes similares. Son activos contra las formas 
vegetativas de las bacterias, los hongos y los virus con envoltura lipídica, pero no contra 
las esporas. Para conseguir la máxima eficacia deben utilizarse en concentraciones 
acuosas de aproximadamente un 70% (v/v): las concentraciones más altas o más bajas no 
tienen el mismo efecto germicida. 
a. Cuanto volumen de etanol puro y cuanto de agua se deben emplear para preparar 
600 mL de alcohol al 70%v/v. 
b. Considerando que el alcohol comercial contiene 96% de etanol y 4% de agua, 
recalcular los volúmenes del inciso anterior. 
c. Expresar la concentración en Molaridad. etanol=0,79g/mL PMetanol = 46 g/mol. 
 
13. Cuál será el % v/v en una solución que se preparo con 9 ml de soluto y 180 ml de 
solvente. 
 
14. Cuáles son los volúmenes del soluto y solvente de una solución de 2000 ml al 16 % 
v/v. 
 
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15. Calcular el porcentaje volumen en volumen de una solución si se mezclan 190 cm3 
de alcohol en 2,5 Litros de agua. 
 
16. Se han detectado 18 mg de sustancia radioactiva en un depósito de 3 m3 de agua. 
Calcular la concentración en partes por millón. Dato: 1 Litro de agua = 1 Kg de agua 
 
17. En un control sanitario se detectan 5 mg de mercurio (Hg) en un pescado de 1,5 kg. 
Calcular la concentración en ppm. 
 
18. El agua de mar contiene 4 partes por billón de oro, es decir 0,004 ppm. Calcular la 
cantidad de agua de mar que tendríamos que destilar para obtener 1 kg de oro. Dato: 
densidad del agua de mar = 1,025 kg/l. 
 
19. Calcular las ppm de 80 mg de ion sulfato (SO42−) en 5 litros de agua. 
 
20. Según el Programa de las Naciones Unidas para el Medioambiente (UNEP) el 
envenenamiento con plomo o saturnismo es responsable de unos 600.000 casos anuales 
de discapacidad intelectual en niños en todo el mundo. Las responsables principales son 
las pinturas, cuyo contenido de plomo no debería superar las 90 partes por millón (ppm), 
cifra que en los países en vías de desarrollo y subdesarrollados rara vez se cumple. 
Convertir la concentración de 90 ppm de plomo a %m/v. 
Dato: Densidad pintura 1,2 g/ml.