FISICOQUIMICA - OBSTETRICIA (GUIA 1 A LA 3)

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LICENCIATURA EN OBSTETRICIA
PROPIEDADES EXTENSIVAS
• Depende del tamaño o de la masa del cuerpo
• EJEMPLOS:
• Para calcular el VOLUMEN de un objeto, es necesario multiplicar su altura, su ancho y su longitud. V= MASA (Kg) / PESO 
(Newton)
• Lo mismo puede ocurrir con el PESO que es la distancia que está determinado por la gravedad. P= MASA (Kg) / Volumen 
(ml)
• La MASA tambien es una prop. Extensiva y es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un 
cuerpo es la misma en cualquier parte de la Tierra. M= PESO (Newton) x VOLUMEN (ml)
PROPIEDADES INTENSIVAS
• Son aquellas que NO dependen de la cantidad/tamaño del material. También se conocen como propiedades intrínsecas o 
locales.
• EJEMPLOS:
• TEMPERATURA es la medida de la energía cinética promedio de los átomos, la escala Celsius o centígrado es la escala más
usada para medir la temperatura.
• PUNTO DE FUSIÓN es la temperatura a la que un compuesto en fase sólida pasa a su fase líquida. En el sistema
internacional la unidad es el kelvin (K). También se puede expresar °C
• Lo mismo va a pasar con el PUNTO DE EBULLICIÓN, la ELASTICIDAD y DENSIDAD, ETC.
QUÍMICA INORGÁNICA
• Estudia la formación, composición, estructura y reacciones químicas de 
los elementos y compuestos inorgánicos; es decir, los que no poseen
enlaces carbono-hidrógeno
• Sus compuestos se dividen generalmente en:
• Ácidos: son aquellos que tienen una molécula de hidrógeno a la izquierda, 
por ejemplo, ácido sulfúrico.
• Bases: son metales unidos a un anión hidroxilo como, por ejemplo, el 
hidróxido de sodio.
• Óxidos: se divide en óxidos metálicos, también llamados óxidos básicos o 
anhídridos básicos, y óxidos no metálicos u óxidos ácidos o anhídridos
ácidos. Al reaccionar los óxidos metálicos con agua se obtienen bases, en 
cambio, los óxidos no metálicos que reaccionan con agua se convierten en 
ácidos.
• Sales: son metales combinados con un anión. No es ni óxido ni hidróxido
como, por ejemplo, el cloruro sódico.
NOMENCLATURA INORGÁNICA
• Sustancias simples: Son formadas por átomos de elementos metálicos como, por ejemplo, el cobre, 
níquel y hierro o átomos de elementos metálicos cuya nomenclatura soporta prefijos que indican la 
cantidad de átomos: (1) mono-, (2) di-, (3) tri-, (4) tetra-, (5) penta-, (6) hexa-, (7) hepta-, (8) octa- como, por 
ejemplo, tetrafósforo.
• Óxidos: Los óxidos metálicos se nombran “óxidos de” más el nombre del metal como, por ejemplo, óxido
de zinc. Los óxidos no metálicos se nombran con el prefijo del número de átomos antes de “ óxido”, y 
luego el nombre del “no metal” como, por ejemplo, dióxido de azufre.
• Sales: Son divididas en binarias, terciarias y cuaternarias. Las reglas son específicas a cada tipo de 
composición salina como, por ejemplo, el cloruro de sodio.
• Hidróxidos: Son formados por oxígeno, hidrógeno y un metal. Se nombra como “hidróxido de” más el 
nombre del metal como, por ejemplo, hidróxido de calcio.
• Ácidos: Se dividen en aquellos oxigenados en estado acuoso, compuestos por halógenos unidos a un 
hidrógeno, que se nombran como “ácido”, junto con el nombre del “no metal” seguido del sufijo “ -
hídrico” como, por ejemplo, ácido clorhídrico. Los ácidos no oxigenados, llamados también hidrácidos, son 
formados por un hidrógeno, un oxígeno y un “no metal”, y se nombran según sus terminaciones iónicas, 
como, por ejemplo, ácido sulfúrico.
• Haluros de hidrógeno: Su composición se asemeja al de los hidrácidos, pero se caracterizan por 
encontrarse en estado gaseoso. Se nombra el no metal con la terminación “-uro” junto con “de hidrógeno” 
como, por ejemplo, cloruro de hidrógeno.
QUÍMICA 
ORGÁNICA
• Estudia la reacción química, propiedades y comportamientos 
de las estructuras basadas en moléculas de carbono y sus 
compuestos. Radica en el conocimiento molecular del carbono 
ya que está presente en todos los seres del planeta.
NOMENCLATURA 
ORGÁNICA
• La quimica organica se divide en alcanos (termina en ANO) 
, alquenos (ENO) y alquinos (INO). Se colocan seguido de el 
prefijo.
PUEDEN SER:
• ALCANOS: Compuestos que solo contienen átomos de carbono e hidrógeno.
• ALQUENOS: Son hidrocarburos insaturados que tienen dos enlaces carbono-
carbono en su molécula.
• ALQUINOS: Tienen al menos un triple enlace -C≡C- entre dos átomos de 
carbono.
QUÍMICA 
DEL 
CARBONO
SOLUCIONES
• Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
• La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en 
pequeña cantidad, en comparación con la sustancia donde se disuelve 
denominada solvente.
• Vamos a encontrar el %m/m - %m/v - g/l - MOLAR
RESPETAR 
UNIDADES
EJEMPLO: Si quiero preparar un 
jugo utilizo 15gr de un Ácido y 
100gr de Solvente MI SOLUCIÓN 
ES DE 115gr, porque sume mi 
soluto y solvente.
En el caso de que tenga que 
preparar otro jugo utilizaria 15gr 
de Ácido y 100ml. Esos 100ml son 
mi solución, ya que no puedo 
sumarlos porque tienen dif. 
Unidad.
%m/m = 
g STO
100g 
Solución
• EJEMPLO : Calcula el % m/m de una 
solución que tiene 6 gramos de soluto en 
180 g de Solución.
• Datos: 6 g Sto. Y 180 g Solución
• 6 g STO_____________100g 
SOLUCIÓN
• X=_________________180g 
SOLUCIÓN
• Esto va a dar como resultado= 10, 8% 
m/m o 10, 8 g de soluto en 100g de 
Solución
%m/v=
g STO
100ml 
Solución
• EJEMPLO : Se disuelven 45 g de 
sulfato de amonio (NH4 SO4) en 500ml 
de agua (H2O)
• Datos: 45g Sto. Y 500ml Solución
• 45gSTO_____________500mlSOLUC.
• X=_________________100ml SOLUC.
• Esto va a dar como resultado= 9 % 
m/v o 9 g de soluto en 100ml de 
Solución
g/l=
g STO
1000ml 
Solución
• EJEMPLO : A 15 g de un soluto se le 
agregan 60 ml de H20. Suponiendo que 
el volumen de la disolución es el mismo 
que el agua añadida, halla la 
concentración en g/L de la disolución
• Datos: 15g Sto. Y 60ml Solución
• 15gSTO_____________60mlSOLUC.
• X=_________________1000mlSOLUC
• Esto va a dar como resultado= 250g/l
o 250 g de soluto en 1000ml de 
Solución. Recuerden que 1000ml son 
1 litro
MOLAR(M)
=mol
volumén(l)
• EJEMPLO : Calcular la molaridad de 
una disolución de 250 ml en la que está 
disueltos 30 gramos de cloruro sódico 
(NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, 
Cl=35,45.
• SOLUCIÓN: Peso molecular del NaCl
= 23 + 35,45 = 58,45 g/ mol
• Moles de NaCl =g soluto / peso
molecular = 30 / 58,45 = 0,51 moles
• Molaridad = moles NaCl / volumen de
disolución = 0,51 / 0,25 litros = 2,04 M
CONVERTIR %
• %m/m - %m/v
• Para pasar de m/m a m/v se MULTIPLICA por la Densidad (g/ml) y 
para pasar de %m/v a %m/m se DIVIDE por la Densidad .
• %m/v a g/l
• Para pasar de %m/v a g/l se MULTIPLICA por 10 y viceversa se 
DIVIDE por 10.
• g/l a MOLAR(M)
• Para pasar de g/l a M hay que MULTIPLICAR por el Peso Molecular y 
para pasar de M a g/l se DIVIDE por el peso molecular.
• PASAJE DE UNIDADES 
• PASAJE DE UNIDADES 
• PASAJE DE 
UNIDADES 
Gracias!!