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Ejercicios Oxido-Reducción (2011) 
 
1. Determine el estado de oxidación del azufre: 
 a) En H2SO3; b) En S2; c) En H2SO4; d) En H2S; e) En S8; f) En SO2; g) En S2O3
2 
 
2. Si la reacción química siguiente es espontánea: 4 Al
3+
 + 6 O
2
 + 3 C 4 Al
 
 + 3 CO2 
a) La especie que se oxida es……..…; b) La especie que se reduce es .....................; 
c) El estado de oxidación del que se oxida cambia desde ….. hasta …. ; d) El estado 
de oxidación del que se reduce cambia desde ……….. hasta …….. ; e) La cantidad de 
electrones transferidos entre el reductor y el oxidante es ..................... ; f) La 
semireacción que ocurre en el ánodo es ..................................................... ; g) La 
semireacción que ocurre en el cátodo es ............................................................. 
 
3. De las reacciones siguientes seleccione las que son de óxido-reducción y balancéelas. 
a) H2O + CO2 H2CO3 
b) C + H2O H2 + CO 
d) NaCl + H2SO4 + MnO2 Na2SO4 + MnSO4 + H2O + Cl2 
e) HNO3 + Br2 HBrO3 + NO2 + H2O 
f) H2SO4 + KOH K2SO4 + H2O 
g) H
+
 + Fe
2+
 + MnO4
–
 Mn
+2
 + Fe
3+
 + H2O 
h) NH3 + O2 N2 + H2O 
 i) Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O 
 
4. Complete las sentencias siguientes: 
a) En la oxidación hay ganancia o pérdida ............................. de electrones 
b) Las sustancias que dan electrones a otra sustancia se llaman reductoras u oxidantes 
........................................ 
c) Para convertir CO en CO2 usaría un agente oxidante o un agente reductor 
…………………………….. 
d) La reducción de MnO2, podría producir MnO ; MnO4 ; MnO3 ó Mn2O7
2
 
……………………………………………………. 
e) La oxidación de Cr3+ podría formar: CrO; CrO2 ; Cr2O7
2
 ó Cr
2+
 ……………… 
f) En la reacción: Mg + ZnCl2 MgCl2 + Zn; el que pierde electrones es ……… 
g) Un proceso redox espontáneo tiene un voltaje ( º) positivo o negativo .................. 
h) La conversión de azufre en el ión S2 corresponde a una reducción o a una 
oxidación .................................. 
i) De las semireacciones: F2 + 2ē 2 F ; H2 2 H
+
 + 2ē ; la que representa una 
oxidación es ………………… 
j) En una celda galvánica el ánodo es positivo o negativo ....................................... 
k) Para la semireacción: K+ + ē K el º = 2,936 Volt; luego es correcto decir que 
K
+
 es un buen oxidante o que K es un buen reductor ................................ 
l) El potencial estándar de reducción de H2O2 es 1,76 Volt, por lo tanto el H2O2 es un 
buen reductor o un buen oxidante ....................... 
m) En una celda galvánica la oxidación y la reducción se realizan en compartimentos 
separados, esto se debe a que ........................................... ..................... 
n) La semireacción: Sn+4 + 2 ē Sn2+ , ocurre en el ánodo o en el cátodo de una celda 
.............................................. 
o) En una celda galvánica, el puente salino se utiliza para ..................................... 
p) La corrosión es más rápida en agua de mar porque 
………………………………………………………………………… 
q) De los metales: Ag ( ºoxidación = 0,80 V); Mg ( ºoxidación = 2,37 V); el que usaría para 
la reacción espontánea con Cu
2+
 ( ºreducción = 0,34 V) es ……………………. 
r) El ión dicromato (Cr6+) es un buen oxidante y se transforma en el ión Cr3+; escriba la 
semireacción de reducción …………………………….. 
s) La cantidad de electrones involucrados en la semireacción anterior es ……. 
 
 
 
 
5. En la siguiente reacción: 3 HClO3 HClO4 + 2 ClO2 + H2O 
 a) El reductor es ..........................; b) el oxidante es ……….. ; c) El cambio que 
experimenta el oxidante, es desde ........ hasta .........; c) La semireacción de oxidación es 
.......................................................................; d) Los participantes que no experimentan 
cambios son …………………… 
 
6. Dados los potenciales de distintos electrodos: 
º Re
3+
/Re = 0,30 V; º Hg
2+
/Hg = 0,85 V; º Pb
4+
/Pb
2+
 = 1,69 V 
a) ¿Los potenciales estándar informados corresponden a oxidación o reducción? 
b) Escriba la semireacción de oxidación del electrodo de mercurio e informe su 
potencial estándar. c) Escriba la semireacción de reducción del electrodo de renio e 
informe su potencial estándar. d) ¿Cuál de los tres electrodos sería el mejor oxidante? 
e) ¿Cuál de los tres electrodos es el mejor reductor? f) ¿En cuál de los tres electrodos 
hay mayor cantidad de electrones involucrados? 
 
7. Dados los potenciales: º Tl
3+
/Tl
+
 = 1,25 V, º Br2/Br = 1,09 V. Para obtener con ellos 
una celda galvánica; a)¿Cuál de los electrodos ubicaría en el ánodo?; b) ¿Cuál de los 
electrodos ubicaría en el cátodo?; c) Escriba la reacción global que ocurriría al interior 
de la celda; d) Escriba la notación simplificada de la celda o pila; e) Calcule el voltaje, 
en condiciones estándar, que le proporcionaría la pila. 
 
8. Dadas las semireacciones y sus potenciales estándar de electrodos: 
2 H2O + 2 ē 2 OH + H2 º = 0,83 V 
Cr2O7
2
 + 14 H
+
 + 6 ē 2 Cr
3+
 + 7 H2O º = 0,52 V 
Escriba la reacción global de la pila que puede formar con esos electrodos e informe su 
voltaje. 
 
9. Dados los potenciales: 
 º Co
2+
/Co = 0,28 V º Sn
4+
/Sn
2+
 = 0,15 V º Ag
+
/Ag = 0,80 V 
a) ¿Cuál de los electrodos tiene el mayor potencial de reducción?; b) ¿Cuál de las 
especies presentes en los electrodos es el mejor reductor?; c) ¿Cuál combinación de 
electrodos le proporciona la celda voltaica de mayor voltaje? 
 
10. Para la celda voltaica: Fe2+(ac)/Fe
3+
(ac) // Br2(ac)/Br (ac): 
a) El electrodo positivo es el electrodo de .................... 
b) El electrodo que está en el ánodo es el electrodo de ..................... 
c) Si los potenciales estándar de reducción de los electrodos son: para bromo 1,09 V y 
para hierro 0,77 V. Calcule el voltaje que le proporciona la pila. 
d) Para que aumente el voltaje de la pila, podría aumentar la concentración de Fe2+ o 
aumentar la concentración de Fe
3+
 ……………. 
e) Mientras funciona la pila, la concentración de Br aumenta o disminuye ………….. 
 
11. Para la pila siguiente: Al/Al
3+
(1,25 M)//Ag
+
(0,05 M)/Ag 
 a) Calcule el voltaje estándar ( °) ( º Al
3+
/Al = 1,67 V, º Ag
+
/Ag = 0,80 V) 
b) Calcule el voltaje ( ) bajo las condiciones indicadas en la pila a 25 °C. 
c) ¿Cuál debería ser la concentración de Ag
+
 para que bajo las condiciones indicadas el 
voltaje de pila ( ) sea 2,80 Volt? 
 
13. Para la reacción: 
5 SO4
2
(ac) + 2 Mn
2+
(ac) + 4 H
+
(ac) + 3 H2O(l) 5 H2SO3(ac) + 2 MnO4 (ac) 
 El voltaje a 25 °C ( ) es 0,11 Volt, cuando las concentraciones son H
+
 = SO4
2
 = 
Mn
2+
 = 0,85 M y H2SO3 = MnO4 = 0,1 M. Calcule el voltaje estándar de la 
reacción ( °). 
 
14. Cuando efectúa la electrólisis de celda que contiene CuCl2, seleccione de las sentencias 
siguientes todas las que sean correctas: a) Los iones cobre migran al electrodo positivo; 
b) Los iones cloro migran al electrodo negativo; c) Los iones cobre se reducen; d) Los 
iones cloro se reducen; e) Los iones cobre aumentan su número de oxidación; f) Los 
iones cloro aumenta su número de oxidación 
 
15. Complete las sentencias siguientes: 
 a) La electrólisis de KCl acuoso producirá potasio metálico en el cátodo o en el ánodo 
.................................................... 
b) El proceso de electrólisis se utiliza para ................................. 
c) En una celda electrolítica el electrodo de polaridad negativa se llama ………………. 
y allí ocurre la semireacción de …………………………………… 
d) En una celda electrolítica el voltaje es positivo o negativo ………………………… 
e) En cuál electrodo de una celda electrolítica ocurre la conversión de Zn
2+
 a Zn 
……………………………. 
 
16. ¿Cuántos Coulombs se requieren para reducir completamente 1,5 moles de Cu
2+
? 
 
17. Para reducir2 moles de Cr
3+
, ¿Cuántos moles de electrones se requieren? 
 
18. Se efectúa la electrólisis de SrI2, ( º Sr
2+
/Sr = 2,89 V, º I2/2I = 0,54 V) 
 a) Escriba las semireacciones de reducción y de oxidación. 
 b) Escriba la reacción global de la celda. 
 c) Calcule el voltaje que requiere para efectuar la electrólisis. 
 d) Calcule el depósito en cada electrodo si usa una carga de 25000 Coulomb. (PASr = 
87,62 ; PAI = 126,9) 
 
19. ¿Cuánto tiempo demorará 1 g de Ni (PA = 58,69) en convertirse en níquel metálico con 
una corriente de 2 Amperes? 
 
20. ¿Cuánto estaño metálico puede obtenerse desde una sal fundida de SnCl4, usando una 
corriente de 0,5 Ampere durante dos horas? 
 
21. Se efectúa la electrólisis para producir oro metálico a partir de sal fundida de AuCl3, 
en 8 h se obtuvo 50 g de metal. (PAAu = 196,97) 
 a) Escriba la semireacción de reducción de oro. 
 b) Calcule los Faradios que utilizó. 
 c) Calcule el volumen de cloro, medido en condiciones estándar, que se obtuvo en el 
otro electrodo. 
 
Respuestas 
1. a) 4+ ; b) 0 ; c) 6+ ; d) 2 ; e) 0 ; f) 4+ ; g) 2+ 
2. a) C ; b) Al3+ ; c) 0 hasta 4+ ; d) 3+ hasta 0 ; e) 12 moles ; f) C C4+ + 4ē ; g) Al3+ + 3 ē Al 
3. a) No es redox ; b) C + 2 H+ H2 + C
2+ ; c) No es redox ; d) 2 Cl + Mn4+ Cl2 + Mn
2+ ; e) Br2 + 10 N
5+ 10 N4+ + 2 Br5+ ; 
f) No es redox ; g) 5 Fe2+ + Mn7+ 5 Fe3+ + Mn2+ ; h) 4 N3+ + 3 O2 2 N2 + 6 O
2 
4. a) Pérdida ; b) Reductoras ; c) Oxidante ; d) MnO , e) Cr2O7
2 ; f) Mg ; g) Positivo ; h) Reducción ; i) H2 2 H
+ + 2ē ; 
j) Negativo ; k) K es un buen reductor ; l) Buen oxidante ; m) Hay movimiento (flujo) de electrones; n) Cátodo ; o) Enviar 
iones a los electrodos ; p) Los iones facilitan el movimiento de electrones ; q) Mg ; r) Cr6+ + 3 ē Cr3+ ; s) 3 moles 
5. a) Cl5+ , b) Cl5+ ; c) 5+ hasta 4+ ; d) Cl5+ Cl7+ + 2 ē ; e) H+ y O2 
6. a) Potencial estándar de reducción; b) Hg Hg2+ + 2 ē º = 0,85 V ; c) Re3+ + 3 ē Re º = 0,30 V ; d) Electrodo de 
plomo; e) Electrodo de renio; f) Electrodo de renio 
7. a) Electrodo de bromo; b) Electrodo de talio; c) Tl+3 + 2 Br Br2 + Tl
+ ; d) Br / Br2 // Tl
3+ / Tl+ ; e) º = 0,16 V 
8. 3 H2 + 6 OH + Cr2O7
2 + 14 H+ 2 Cr3+ + 13 H2O º = 1,35 V 
9. a) Electrodo de plata; b) Co ; c) En el ánodo electrodo de cobalto y el cátodo electrodo de plata.