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Laboratorio de Fisicoquímica – Universidad Santiago de Cali Karen Johana Garcia, Luisa Fernanda Burgos, Maria Sofia Palacios Práctica No 4. Universidad Santiago de Cali Enviado Abril 19 2022 Resumen: Esta práctica consiste en medir la cantidad adsorbida de la solución de azul de metileno por el carbón activado mediante la degradación por temperatura, tomando como solución madre azul de metileno a 250 ppm, para luego diluirlo a 8ppm, se utilizará 90 mg de carbón activado y se llevarán a la plancha de agitación para que estos se incorporen, tomando una muestra inicial de t=0 y la reponemos con agua destilada, se lleva la muestra al espectrofotómetro para medir la absorbancia, se realiza este procedimiento cada 5 minutos durante 30 minutos. Palabras clave: Ecuación de Freundlich, Ecuación de Langmuir, Absorbancia, Espectrofotómetro, Longitud de onda. 1. Introducción Los fenómenos de adsorción presentan enorme importancia en el desarrollo de operaciones y procesos en la industria química, en laboratorios y en el campo académico e investigativo. Múltiples aplicaciones de fenómenos de adsorción se hacen evidentes durante procesos de catálisis heterogénea, procesos de separación de mezclas, tratamiento de residuos en solución acuosa, y procesos de purificación de gases y líquidos. El carbón activado es un adsorbente que presenta un elevado y variado grado de porosidad, una considerable superficie interna y un cierto contenido de grupos químicos superficiales; estas características son las responsables de sus propiedades adsorbentes, utilizadas en aplicaciones tanto en fase gaseosa como en fase líquida. El carbón activado es un adsorbente muy versátil, porque el tamaño y distribución de sus poros en la estructura carbonosa pueden ser controlados para satisfacer las necesidades de purificación en fase gaseosa y líquida. Para esta práctica se va a realizar medidas cuantitativas de la adsorción del azul de metileno por el carbón activado y expresar los datos a través de una ecuación. 2. Marco teórico y parte experimental El término "carbón activado" se refiere a carbones muy porosos producidos a partir de materiales ricos en carbono, mediante diversas formas de activación química o física. El proceso de adsorción de moléculas (adsorbato) en fase gaseosa o en fase líquida sobre la superficie de un sólido (adsorbente). Uno de los modelos más sencillos para el estudio de la adsorción de moléculas sobre un sólido microporoso es el de Langmuir, propuesto entre 1915 y 1918. Langmuir desarrolló un modelo simple para predecir la cantidad adsorbida de un gas sobre una superficie en función de la presión del fluido, suponiendo que: el adsorbato forma una monocapa sobre la superficie (se absorbe una molécula por sitio de adsorción), todos los sitios de adsorción de la superficie son energéticamente equivalentes, las moléculas adsorbidas no tienen movimiento sobre la superficie, y no existen interacciones entre moléculas adsorbidas en sitios vecinos. Figura Nº 1 Diagrama de flujo DEGRADACIÓN DE SOLUCIÓN DE AZUL DE METILENO CON CARBÓN ACTIVADO Laboratorio de Fisicoquímica – Universidad Santiago de Cali 3. Resultados y discusión TABLA DE DATOS PRIMER PROCEDIMIENTO TIEMPO ABSORBANCIA LONGITUD DE ONDA 0 minutos 1,782 650 nm 5 minutos 1,635 650 nm 10 minutos 1,508 650 nm 15 minutos 1,472 650 nm 20 minutos 1,410 650 nm 25 minutos 1,351 650 nm 30 minutos 1,291 650 nm Tabla N° 1 Absorbancia # 1 Figura Nº 2 Absorbancia #1 Calculos Concentración Tabla N° 1 A en t=0 A= 1,782 C= 8 ppm A en t=5 A=1,635 C=X [ ]= 1,635 x 8 ppm = 7,34 1,782 A en t=0 A=1,782 C= 8 ppm A en t=10 A=1,508 C=X [ ]= 1,508 x 8 ppm = 6,76 1,782 A en t=0 A=1,782 C= 8 ppm A en t=15 A=1,472 C= X [ ]= 1,472 x 8 ppm = 6,60 1,782 A en t=0 A=1,782 C= 8 ppm A e t=20 A=1,410 C= X [ ]= 1,410 x 8 ppm = 6,32 1,782 A en t=0 A=1,782 C= 8 ppm A en t=25 A=1,351 C= X [ ]= 1,351 x 8 ppm = 6,06 1,782 A en t=0 A=1,782 C= 8 ppm A en t=30 A=1,291 C= X [ ]= 1,291 x 8 ppm= 5,79 1,782 TABLA DE DATOS DEL DUPLICADO TIEMPO ABSORBANCIA LONGITUD DE ONDA 0 minutos 1,674 650 nm 5 minutos 1,538 650 nm 10 minutos 1,461 650 nm 15 minutos 1,435 650 nm 20 minutos 1,381 650 nm 25 minutos 1,347 650 nm 30 minutos 1,280 650 nm Tabla N º 2 Absorbancia # 2 Laboratorio de Fisicoquímica – Universidad Santiago de Cali Figura Nº 3 Absorbancia # 2 Calculos Concentración Tabla Nº 2 A en t=0 A=1,674 C= 8 ppm A en t=5 A=1,538 C= X [ ]= 1,538 x 8 ppm = 7,35 1,674 A en t=0 A=1,674 C= 8 ppm A en t=10 A=1,461 C= X [ ]= 1,461 x 8 ppm= 6,98 1,674 A en t=0 A=1,674 C= 8 ppm A en t=15 A=1,435 C= X [ ]= 1,435 x 8 ppm= 6,85 A en t=0 A=1,674 C= 8 ppm A en t=20 A=1,381 [ ]= 1,381 x 8 ppm= 6,43 1,674 A en t=0 A= 1,674 C= 8 ppm A en t=25 A=1,347 C= X [ ]=1,374 x 8 ppm= 6,43 1,674 A en t=0 A=1,674 C= 8 ppm A en t=30 A=1,280 C= X [ ]= 1,280 x 8 ppm= 6,11 1,674 DATOS DE LOS OTROS GRUPOS Tabla Nº 1 Grupo 1 Tabla Nº 2 Grupo 2 Tabla Nº 3 Grupo 3 Discusión de resultados: La adsorción es un fenómeno por el cual un sólido o un líquido atrae y retiene en su superficie gases, vapores, líquidos o cuerpos disueltos en oposición absorción que es un fenómeno de volumen, la absorción es un proceso en el cual, por ejemplo, un contaminante soluble (adsorbato) es Laboratorio de Fisicoquímica – Universidad Santiago de Cali eliminado del agua mediante el contacto con una superficie sólida (adsorbente)La adsorción es un proceso de gran importancia en la fisicoquímica ya que se utiliza para cromatografía y la clasificación de varios efluentes. El carbón activado se utiliza para varios procesos tales como la eliminación de materia orgánica en agua potable y en agua de drenaje y la eliminación de materia coloreada de varios tipos de disoluciones. cuantificar sus propiedades con adsorbente puede ser complicado dependiendo de la sustancia que sea el adsorbato. El azul de metileno un tinte catiónico y orgánico que es muy utilizado como rastreador en estudios de aguas, en carbón activado, se ha podido observar que su adsorción obedece los isotermas de Langmuir y Freundlich al utilizar carbón activado como adsorbente. Se puede observar que a menor cantidad de carbón activado utilizado se aumenta la absorbancia y por lo tanto disminuye la cantidad de azul de metileno adsorbido debido a la disminución de superficie o sitios de adsorción del carbón activado. Los isotermas de adsorción indican como, la adsorción de moléculas se distribuye entre la fase líquida y la fase sólida cuando el proceso de adsorción alcanza un estado de equilibrio. El isoterma de Langmuir asume una monocapa de adsorción en una superficie conteniendo un número finito de sitios de adsorción. El isoterma de Freundlich asume energías heterogéneas de la superficie, en la cual la energía en la ecuación de Langmuir varía en función de la cobertura de la superficie 4. Conclusiones El objetivo de la práctica consistió en que cada 5 minutos que se tomara la muestra y se llevará al espectrofotómetro a medir la absorbancia el resultado debía ser cada vez menor, por lo que se puede concluir que se obtuvo los resultados adecuados. Además, es importante tener en cuenta que hay diferentes factores que pueden afectar la toma de resultados, como no saber hacer uso de los materiales,la temperatura influye la mayoría de veces haciendo que nuestros resultados y procedimientos pueden variar. Referencias (normas APA) Jose G. Carriazo,MarthaJ. Saavedra, Manuel F. Molina.(2010) “Propiedades adsortivas de un carbón activado y determinación de la ecuación de Langmuir empleando materiales de bajo costo” http://www.scielo.org.mx/scielo.php?script=sci _arttext&pid=S0187-893X2010000300007 Juan C. Moreno-Piraján, Luisa F. Navarrete, Liliana Giraldo y Vanessa García.(2007) “Adsorción de Fenol y 3-Cloro Fenol sobre Carbones Activados mediante Calorimetría de Inmersión “ https://scielo.conicyt.cl/pdf/infotec/v18n3/art09 .pdf http://www.scielo.org.co/scielo.php?pid=S012 3- 42262013000100030&script=sci_abstract&tln g=es http://www.scielo.org.mx/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0187-893X2010000300007 http://www.scielo.org.mx/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0187-893X2010000300007 https://scielo.conicyt.cl/pdf/infotec/v18n3/art09.pdf https://scielo.conicyt.cl/pdf/infotec/v18n3/art09.pdf http://www.scielo.org.co/scielo.php?pid=S0123-42262013000100030&script=sci_abstract&tlng=es http://www.scielo.org.co/scielo.php?pid=S0123-42262013000100030&script=sci_abstract&tlng=es http://www.scielo.org.co/scielo.php?pid=S0123-42262013000100030&script=sci_abstract&tlng=es http://www.scielo.org.co/scielo.php?pid=S0123-42262013000100030&script=sci_abstract&tlng=es
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