Pauta Certamen 1 2010

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Forma: 
CERTAMEN I
Ingeniería Civil Plan Común
(530.025)
22/11/2010
Nombre: 
____________   PAUTA   _________________________   
______________
Nº   de   matrícula: 
____________________________Firma: 
__________________
­Sólo puede utilizar lápiz de pasta azul o negro. Este 
certamen costa de 3 formas (A, B, y C)
  ­Sólo   se   considerarán   como  respuestas   válidas, 
aquellas  que se  hayan anotado en el  recuadro de 
respuestas  de la primera página. Debe indicar  sólo 
una alternativa
  ­Por cada cuatro alternativas malas, se  descontará 
una buena.  Sólo conteste aquellas preguntas sobre 
las que tenga certeza
  ­Queda   estrictamente   prohibido   el   uso   de 
calculadoras   alfanuméricas   programables.   Solo   se 
permitirá el uso de calculadoras científicas normales. 
Está  prohibido  mantener   encendido   teléfonos 
celulares   y/o   aparatos   electrónicos   de   diversa 
naturaleza.   La   persona   que   sea   sorprendida   con 
alguno   de   estos   aparatos   electrónicos   encendidos 
será calificada con la nota mínima y se le retirará el 
certamen.
­ Durante el desarrollo del certamen, no hay permiso 
para salir de la sala
H
TABLA PERIÓDICA DE LOS 
ELEMENTOS He
1,0
1
3 4 5 6 7 8 9 10
Li Be B C N O F Ne
6,9
4
9,01
2
10,8
1
12,0
1
14,0
1 16 19
20,
11 12 13 14 15 16 17 18
Na Mg Al Si P S Cl Ar
23
24,3
1
26,9
8
28,0
9
30,9
7
32,0
7
35,4
5 40
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
39,
1
40,0
8 45
47,
9
50,9
4 52
54,9
4
55,8
5
58,9
3
58,6
9
63,5
5
65,4
1
69,7
2
72,6
4
74,9
2
78,9
6 79,9
83,
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
85,
5
87,6
2 88,9
91,
2
92,9
1
95,9
4
101,
1
102,
9
106,
4
107,
9
112,
4
114,
8
118,
7
121,
8
127,
6
126,
9 131
55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi
133
137,
3 139 179
180,
9
183,
8
186,
2
190,
2
192,
2
195,
1 197
200,
6
204,
4
207,
2 209
pH = pKa – log [ácido]/[base]  Ec. Henderson­Hasselbach
Kw = Ka x Kb            a 25 ºC Kw = 1,0 x 10­14
R = 0,082 atm x L/mol x K
q = m s ΔT
K = ºC + 273        1 mol de é = 96485 C = 1 F
Kp = Kc(RT)Δn
1. Determine el  pH si  se    agregan 50,0  mL de 
ácido monoprótico (HA) 0,10 mol/L  a 25,0 mL 
de NaOH 0,10 mol/L. Ka = 6,8 x 10­6
a) 3,6
b) 5,2
c) 7,0
d) 8,2
e) 9,6
2. Calcular el pH de la disolución obtenida al diluir 
10 mL de una disolución de hidróxido de sodio 
2 mol/L hasta un volumen final de 250 mL con 
agua .
a) pH= 12,9
b) pH= 11,9
c) pH= 10,9
d) pH= 9,9
e) pH= 8,9
3. Calcule   el   pH   de   50   ml   de   amoniaco   0.500 
mol/L. Kb = 1,81.10­5. 
a) pH= 13,22
b) pH= 12,36
c) pH= 12,12
d) pH= 11,48
e) pH= 10,33
Una disolución reguladora se define como:
I) Aquella constituida por un ácido y una base 
fuerte
II) Una disolución reguladora es aquella cuyo pH 
permanece prácticamente constante al agregar 
pequeñas cantidades de ácido o base. 
III) Aquella que ofrece resistencia al cambiar su 
pH, al diluirse o cuando se le añaden pequeñas 
cantidades de ácido o de base.
a) Sólo I
b) Sólo I y II
c) Sólo I y III
d) Sólo II y III
e) Todas las anteriores
4. Se  titulan  50,0  mL de una solución de ácido 
acético (CH3COOH) 0,10 mol/L con KOH 0,10 
mol/L.   Determine   el   pH   cuando   se   han 
agregado 50 mL de KOH. 
Ka = 1,8 x 10­5
a) 4,74
b) 5,27
c) 8,72
d) 12,3
e) 14,0
La   constante   de   equilibrio   Kp   a   25ºC,   para   la 
descomposición de dos moles de bromuro de nitrosilo, 
NOBr (g), en monóxido de nitrógeno, y bromo, es 0,16 
(las   presiones   han   sido   medidas   en   atmósferas). 
Cómo afectará a la concentración de NO: 
2NOBr (g)   2NO (g) +Br↔ 2 (g)
I) La adición de bromo. 
II) La eliminación de bromuro de nitrosilo. 
III) El aumento del volumen del recipiente. 
IV) El aumento de la presión total. 
I II III IV
a Disminuye Disminuye Disminuye Disminuye
b Disminuye Disminuye Aumenta Disminuye
c Aumenta Aumenta Disminuye Aumenta
d Disminuye Aumenta Aumenta Disminuye
e Aumenta Aumenta Aumenta Aumenta
5. La presión de equilibrio es 0,105 atm a 350 ºC. 
Calcule Kc para la reacción
CaCO3(s)   CaO(s) + CO↔ 2 (g)
a) 2,1 x 10­1
b) 2,1 x 10­2
c) 2,1 x 10­3
d) 2,1 x 10­4
e) 2,1 x 10­5
6. Calcule   la  molaridad  inicial  de una disolución 
de   ácido   fórmico   (HCOOH)   cuyo   pH   es   3,26   en 
equilibrio. (Ka del ácido = 1,7 x 10­4) 
a) 0,3500 mol/L
b) 0,0350 mol/L
c) 0,0230 mol/L
d) 0,0023 mol/L
e) 0,0035 mol/L
7. Una   muestra   de   0,2688   g   de   un   ácido 
monoprótico neutraliza 16,4 mL de disolución de KOH 
0,08133 mol/L. Calcule la masa molar del ácido.
a) 101,5 g/mol
b) 201,5 g/mol
c) 301,5 g/mol
d) 401,5 g/mol
e) 501,5 g/mol
8. El  carbono  se  halla  en  dos   formas,  grafito   y 
diamante. Calcule  ∆H0  para  la conversión de grafito 
en diamante: 
C (grafito)  → C (diamante) 
A partir de las siguientes reacciones:
C (grafito) + O2 (g) → CO2 (g)  ∆H°= ­393,5 
kJ
C (diamante) + O2 (g)  → CO2 (g) ∆H°= 
­395,4 kJ
a)  ­1,90   kJ
b)   1,90   kJ
c)  ­22,05 kJ
d)  ­788,9 kJ
e)   788,9 kJ
9. Una   muestra   de   466   g   de   agua   se   calienta 
desde 8,50 ºC hasta 74,60 ºC. Calcule la cantidad de 
calor absorbido por el agua. 
Datos: s H2O = 4,18 J/g ºC
a) 12,9 kJ
b) 1,29 x 10­5 kJ
c) 1,29 x 105 kJ
d) 129 kJ
e) 1,29 x 10­5 J
10. Dados los potenciales estándar de reducción: 
E
o 
(
M
g2
+/
M
g) 
= 
­2
,3
6 
V
Eo (Pb2+/Pb) = ­0,126 V
Justifique si se producirá la espontáneamente la 
reacción:
Mg2+ (ac)+ Pb (s) ↔ Mg (s)+ Pb2+(ac)
a) NO porque el Mg es sólido
b) NO porque E0 < 0
c) NO porque E0 > 0
d) SI porque Keq es igual a 1
e) SI porque el pH es ácido
11. La reacción de óxido reducción siguiente ocurre 
en medio ácido:
Cr2O72­ (ac)+ Cl­ (ac) = Cr3+ (ac) + Cl2 (g)
Una vez igualada, la suma de todos los coeficientes 
estequiométricos (reactantes y productos) es:
a) 33
b) 32
c) 28
d) 27
e) 25
12. Dada la siguiente reacción redox: 
Cu (s) + 2Fe3+ (ac)   Cu↔ 2+ (ac) + 2Fe2+ (ac)
Datos: Eo (Cu2+/Cu) = +0,340 V; Eo (Fe3+/Fe2+) = 
+0,771 V
El potencial E0 de la celda será:
a)  1,111 V
b) ­1,111 V
c) ­0,431 V
d)  0,431
e) Ninguna de las anteriores
13. La siguiente reacción es:
2Cu+ (s) + Sn2+ (ac)   2Cu↔ 2+ (ac) + Sn (s)
Datos: Eo (Sn2+/Sn) = ­0,137 V, Eo (Cu2+/Cu+) = +0,159 V
I) Es espontánea
II) Es electrolítica
III) Es Voltaica
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) Solo I y II
e) Solo II y III
14. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?
a) Una celda electrolítica es no espontánea 
b) Un complejo se forma entre un catión metálico y un ligando
c) Los órdenes de reacción son los coeficientes estequiométricos
d) La combustión de un compuesto del tipo CxHyOz genera CO2 y H2O
e) El potencial de una celda depende de la concentración
15. Determine la concentración máxima (mol/L) de 
Ag+  en   una   disolución   que   además   contiene   CO32­ 
0,025 mol/L. 
Kps Ag2CO3 = 8,1 x 10­12. 
a. 1,8x10­5
b. 1,4x10­6
c. 2,8x10­6
d. 3,2x10­10
e. 8,1x10­12
16. De   las   siguientes   disoluciones   acuosas,   ¿En 
cuál esperaría que la solubilidad de AgBr sea  mayor? 
a. NaBr 0,20 mol/L 
b. KBr 0,15 mol/L 
c. Agua pura
d. LiBr 0,10 mol/L 
e. AgNO3 0,10 mol/L 
17. Dada la siguiente reacción de óxido­reducción: 
3MnO4­ (ac) + 24H+ (ac) + 5Fe (s) ↔ 3Mn2+ (ac) + 12H2O (l) + 
5Fe3+ (ac)
Señale ¿Cuál afirmación es INCORRECTA?
a. La reacción ocurre en medio ácido
b. El agente oxidante es el ion MnO4­ 
c. El Fe (s) se oxida
d. El agente reductor es el Fe3+
e. Al   aumentar   el   pH,   el   equilibrio   se   desplaza 
hacia los productos
Calcule la masa de  Zn (en gramos) depositada en él 
cátodo, luego de    electrolizar   una disolución acuosa 
de Zn2+  con 1,87 amperes (A) durante 42,5 minutos.
Datos: M (Zn)= 65,4 g/mol
a. 4,11 g
b. 3,24 g
c. 2,73 g
d. 2,09 g 
      e. 1,62 g