4 Soluciones y Mezclas Industriales

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BALANCE DE MATERIA Y ENERGÍA 
Ingeniería Ambiental – Ingeniería Biotecnológica
Profesor Titular: Ingeniero Químico Guillermo Antonio Quiñones Salazar MSc. Ingeniería de Procesos
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Tema: Soluciones y Mezclas 
Industriales
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Fundamentos Teóricos Soluciones y 
Mezclas Industriales
Soluciones
Ver Capítulo 12 “Química Raymond Chang”
Solución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias. Se pueden distinguir 6 tipos de disoluciones,
según el estado físico original (solido, liquido o gaseoso) de los componentes.
En esta sección de Balance de Materia, estudiamos las disoluciones que incluyen, por lo menos, un
componente líquido, es decir, disoluciones:
Gas-Liquido.
Liquido-Liquido.
Solido-Liquido. 
En la mayoría de disoluciones el disolvente liquido es el agua.
o Una solución saturada contiene la máxima cantidad de 1 soluto que se disuelve en un disolvente en
particular, a una temperatura especifica.
o Una solución no saturada contiene menos cantidad de soluto que la que se puede disolver.
o Una solución sobresaturada, contiene más soluto que el que puede haber en una solución saturada. Con
el tiempo, una parte del soluto se separa de la solución sobresaturada en forma de cristales.
o La cristalización es el proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales.
Unidades de Concentración
El estudio cuantitativo de una disolución, requiere que se conozca su concentración, es decir, la cantidad de
soluto presente en una determinada cantidad de disolución.
Tipos de Unidades de Concentración: 
1. Porcentaje en masa:
Conocido como porcentaje en peso, es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicado por 100.
% 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 =
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 + 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
∗ 100
=
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
∗ 100
Ejemplo: Una muestra de 0,892 gramos de KCl se disuelve en 54,6 gramos de agua. Hallar el porcentaje en masa del KCl.
% 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 =
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 +𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
∗ 100
% 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 =
0,892 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙
0,892 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙 + 54,6 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑎𝑔𝑢𝑎
∗ 100 = 𝟏, 𝟔𝟏 %
2. Fracción Molar: X
𝑋𝑎 (𝐹𝑟𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑜𝑛𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑎) =
𝑛𝑎 (𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑎)
𝑛𝑎 + 𝑛𝑏 + 𝑛𝑐 (𝑠𝑢𝑚𝑎𝑡𝑜𝑟𝑖𝑎 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑡𝑜𝑑𝑜𝑠 𝑙𝑜𝑠 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑜𝑛𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠)
3. Molaridad: M
𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑 =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
=
𝑚𝑜𝑙
𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑 ∗ 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑒𝑛 𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠
4. Normalidad: N
𝑁𝑜𝑟𝑚𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑 =
𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
=
𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜
𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 𝑁𝑜𝑟𝑚𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑 ∗ 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑒𝑛 𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠
𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 =
𝑊 (𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒
𝑊 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 ∗ 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒
𝑊 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = (𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑒𝑛 𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 ∗ 𝑁𝑜𝑟𝑚𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑) ∗ 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒
Equivalente de Ácidos:
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝐻𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛𝑜𝑠 𝑟𝑒𝑒𝑚𝑝𝑙𝑎𝑧𝑎𝑑𝑜𝑠 𝑜 𝑟𝑒𝑒𝑚𝑝𝑙𝑎𝑧𝑎𝑏𝑙𝑒𝑠
Ejemplo:
𝐸𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝐻𝐶𝑙 =
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
1
𝐸𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝐻𝑁𝑂3 =
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
1
𝐸𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝐻2𝑆𝑂4 =
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
2
Nota: Si en una reacción se reemplaza 1 Hidrogeno así el compuesto tenga más de 1 Hidrogeno para reemplazar el equivalente gramo
quedaría como en el siguiente ejemplo:
𝐸𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝐻2𝑆𝑂4 =
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
1
Equivalente de Ácidos Orgánicos:
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝐻𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛𝑜𝑠 𝑟𝑒𝑒𝑚𝑝𝑙𝑎𝑧𝑎𝑑𝑜𝑠 𝑜 𝑟𝑒𝑒𝑚𝑝𝑙𝑎𝑧𝑎𝑏𝑙𝑒𝑠
Ejemplo:
𝐸𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 =
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
1
Ácido Acético
Nota: Solo hay un Hidrogeno reemplazable en el radical carboxilo COOH.
𝐸𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝐶6𝐻5𝐶𝑂𝑂𝐻 =
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
1
Acido benzoico 
Nota: Solo hay un Hidrogeno reemplazable en el radical carboxilo COOH.
Equivalente de Bases:
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑂𝐻
Ejemplo:
𝐸𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 =
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
1
𝐸𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 =
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
2
𝐸𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝐴𝑙 𝑂𝐻 3 =
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
3
Equivalente de Sales:
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑐𝑎𝑡𝑖𝑜𝑛
Ejemplo:
𝐸𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 =
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
1
La valencia del Na es 1.
𝐸𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝐹𝑒𝐶𝑙3 =
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
3
La valencia del Fe es 3.
5. Molalidad: m
𝑀𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑 =
𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
1 𝑘𝑖𝑙𝑜𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
=
𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑘𝑖𝑙𝑜𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
𝑀𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑 =
𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑒𝑛 𝑘𝑖𝑙𝑜𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
=
𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑘𝑖𝑙𝑜𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
Ejemplo: 
Calcule la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 24,4 gramos de H2SO4 en 198 gramos de agua.
Dato: Peso Molecular del H2SO4: 98,08 gramos/mol
𝑚 =
𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑆𝑂4
𝑘𝑖𝑙𝑜𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
𝐴𝑔𝑢𝑎
=
24,4 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑆𝑂4
98,08
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
𝑚𝑜𝑙
198 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑢𝑎 ∗
1 𝑘𝑖𝑙𝑜𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜
1000 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
= 𝟏, 𝟐𝟔
𝒎𝒐𝒍 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒
𝑲𝒈 𝒅𝒆 𝑨𝒈𝒖𝒂
Conversión de Molalidad (m) en Molaridad (M):
Ejemplo: 
Se tiene una disolución de glucosa C6H12O6 0,396 m (molal) y su densidad es de 1,16 g/ml. Halle la Molaridad (M).
Dato: Peso Molecular de la Glucosa: 180,2 gramos/mol
Tenemos 0,396 moles de glucosa en 1000 gramos de agua (1 kilogramo de agua), necesitamos determinar el volumen de la disolución,
conociendo su densidad que es de 1,16 g/ml.
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 = 0,396 𝑚𝑜𝑙 𝑔𝑙𝑢𝑐𝑜𝑠𝑎 ∗
180,2 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
1 𝑚𝑜𝑙 𝑔𝑙𝑢𝑐𝑜𝑠𝑎
+ 1000 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑢𝑎
= 71,36 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑔𝑙𝑢𝑐𝑜𝑠𝑎 + 1000 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑢𝑎 = 𝟏 𝟎𝟕𝟏, 𝟑𝟔 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏
Volumen de Solucion =
𝑚𝑎𝑠𝑎
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑
=
1 071,36 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
1,16
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
𝑚𝑖𝑙𝑖𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠
= 𝟗𝟐𝟑, 𝟔 𝒎𝒍 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏
923,6 𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 ∗
1 𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜
1000 𝑚𝑖𝑙𝑖𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠
= 𝟎, 𝟗𝟐𝟑 𝑳𝒊𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏
𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑 =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝐺𝑙𝑢𝑐𝑜𝑠𝑎)
𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
=
0,396 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐺𝑙𝑢𝑐𝑜𝑠𝑎
0,923 𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
= 𝟎, 𝟒𝟐𝟗
𝒎𝒐𝒍
𝑳𝒊𝒕𝒓𝒐
Nota: Para convertir Molalidad a Molaridad, se debe conocer la densidad de la solución.
Conversión de Molaridad (M) en Molalidad (m):
Ejemplo: 
La densidad de una disolución acuosa 2,45 M (Molaridad) de Metanol CH3OH es 0,976 g/ml. ¿Cuál es la Molalidad (m) de la disolución?
Dato: Peso Molecular del Metanol: 32,04 gramos/mol
Base: 1 Litro de solución = 1000 ml de solución 
2,45 M … 2,45 moles de soluto (Metanol)
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 = 1000 𝑚𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 ∗ 0,976
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
𝑚𝑙
= 𝟗𝟕𝟔 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑀𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 = 2,45 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑀𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙∗ 32,04
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
𝑚𝑜𝑙
= 𝟕𝟖, 𝟓 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔 𝒅𝒆𝑴𝒆𝒕𝒂𝒏𝒐𝒍
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑢𝑎 = 976 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 − 78,5 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑀𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 = 𝟖𝟗𝟕, 𝟓 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔 𝒅𝒆 𝑨𝒈𝒖𝒂
897,5 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑢𝑎 ∗
1 𝐾𝑖𝑙𝑜𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜
1000 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
= 𝟎, 𝟖𝟗𝟖 𝑲𝒊𝒍𝒐𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔 𝒅𝒆 𝑨𝒈𝒖𝒂 (𝑲𝒊𝒍𝒐𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔 𝒅𝒆 𝑺𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆)
𝑀𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑 =
𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑒𝑛 𝑘𝑖𝑙𝑜𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
𝑀𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑 =
2,45 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑀𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙)
0,898 𝐾𝑖𝑙𝑜𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑢𝑎
= 𝟐, 𝟕𝟑𝒎 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒍
BALANCE DE MATERIA Y ENERGÍA 
Ingeniería Ambiental – Ingeniería Biotecnológica
Profesor Titular: Ingeniero Químico Guillermo Antonio Quiñones Salazar MSc. Ingeniería de Procesos
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Tema: Ejercicios Soluciones y 
Mezclas Industriales
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Ejercicio 1: (Ejercicio 8 Taller Nº2) En una industria se desea preparar 1500 kg
de una solución acida que tenga la siguiente composición másica:
(H2O = 50 %, H2SO4 = 30 %, HNO3 = 20 %)
Se dispone de cantidades suficientes de las siguientes soluciones:
Solución A: H2SO4 Concentrado 16 M y G.E 1,742
Solución B: HNO3 Comercial 10,6 m
Solución C: Acido gastado HNO3 = 15 %, H2SO4 = 10 %, H2O = 75 % 
Calcular la cantidad (kg) de cada solución A, B, C que se deben mezclar para obtener los kilogramos 
de solución final deseada.
Nota: Para realizar balances de masa total y por componentes, se debe convertir 16 M de H2SO4 a porcentaje
en peso y 10,6 m de HNO3 a porcentaje en peso. Así todas las corrientes se expresan en porcentajes en peso.
• Solución A: H2SO4 Concentrado 16 M y G.E 1,742
M = Molaridad
Base: 1 Litro de Solución (1000 ml) 16 M
𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 = 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑒𝑛 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 ∗ 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑
1 𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜 ∗ 16
𝑚𝑜𝑙
𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜
= 16 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐻2𝑆𝑂4
Peso Molecular H2SO4 = 98,08 gramos/mol
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝐻2𝑆𝑂4 𝑝𝑢𝑟𝑜 = 16 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐻2𝑆𝑂4 ∗ 98,08
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
𝑚𝑜𝑙
= 1 569,28 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝐻2𝑆𝑂4 𝑝𝑢𝑟𝑜
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 = 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 ∗ 𝐷𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑 = 1000 𝑚𝑙 (𝐵𝑎𝑠𝑒) ∗ 1,742
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
𝑚𝑙
= 1 742 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
𝑃𝑜𝑟𝑐𝑒𝑛𝑡𝑎𝑗𝑒 𝑑𝑒 𝐻2𝑆𝑂4 =
1 569,28 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝐻2𝑆𝑂4
1 742 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
∗ 100 = 𝟗𝟎 % 𝒆𝒏 𝒑𝒆𝒔𝒐
• Solución B: HNO3 Comercial 10,6 m
m = Molalidad
10,6 moles HNO3 en 1 kg de Agua (1000 gramos) 
Base: 1 kg de Solvente (Agua) (1000 gramos) 
Peso Molecular HNO3 = 63 gramos/mol
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝐻𝑁𝑂3 = 10,6 𝑚𝑜𝑙 ∗ 63
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
𝑚𝑜𝑙
= 667,8 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝐻𝑁𝑂3 𝑝𝑢𝑟𝑜 𝑒𝑛 1 𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑢𝑎 (1000 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠)
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 = 1000 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝐴𝑔𝑢𝑎 + 667,8 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝐻𝑁𝑂3 = 1 667,8 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
𝑃𝑜𝑟𝑐𝑒𝑛𝑡𝑎𝑗𝑒 𝑑𝑒 𝐻𝑁𝑂3 =
667,8 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝐻𝑁𝑂3
1 667,8 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
∗ 100 = 𝟒𝟎 % 𝒆𝒏 𝒑𝒆𝒔𝒐
Después de haber calculado los porcentajes en peso, se obtiene el diagrama de flujo con todas las
corrientes y sus porcentajes en peso, para así plantear los balances respectivos y resolver el
problema.
Balance Total o Global
𝐴 + 𝐵 + 𝐶 = 𝐷
𝐴 + 𝐵 + 𝐶 = 1500 𝑘𝑔 (𝑬𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏 𝟏)
Nota: Convertir los porcentajes en peso en
fracciones al trabajar en las ecuaciones.
Balance para H2SO4 (Balance por Componente)
𝐴 ∗ 𝑥 𝐻2𝑆𝑂4 + 𝐵 ∗ 𝑥 𝐻2𝑆𝑂4 + 𝐶 ∗ 𝑥 𝐻2𝑆𝑂4 = 𝐷 ∗ 𝑥 𝐻2𝑆𝑂4
0,9 ∗ 𝐴 + 0 + 0,10 ∗ 𝐶 = 1500 ∗ 0,3
0,9 ∗ 𝐴 + 0,10 ∗ 𝐶 = 450
Despejar A en función de C
𝐴 =
450 − (0,10 ∗ 𝐶)
0,9
(𝑬𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏 𝟐)
Balance para HNO3 (Balance por Componente)
𝐴 ∗ 𝑥 𝐻𝑁𝑂3 + 𝐵 ∗ 𝑥 𝐻𝑁𝑂3 + 𝐶 ∗ 𝑥 𝐻𝑁𝑂3 = 𝐷 ∗ 𝑥 𝐻𝑁𝑂3
0 + 0,4 ∗ 𝐵 + 0,15 ∗ 𝐶 = 1500 ∗ 0,2
0,4 ∗ 𝐵 + 0,15 ∗ 𝐶 = 300
Despejar B en función de C
𝐵 =
300 − (0,15 ∗ 𝐶)
0,4
(𝑬𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏 𝟑)
Balance Total o Global
𝐴 + 𝐵 + 𝐶 = 𝐷
𝐴 + 𝐵 + 𝐶 = 1500 𝑘𝑔 (𝑬𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏 𝟏)
𝐴 =
450 − (0,10 ∗ 𝐶)
0,9
(𝑬𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏 𝟐)
𝐵 =
300 − (0,15 ∗ 𝐶)
0,4
(𝑬𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏 𝟑)
Reemplazar ecuación 2 y 3 en ecuación 1
𝐴 + 𝐵 + 𝐶 = 1500 𝑘𝑔
450 − (0,10 ∗ 𝐶)
0,9
+
300 − (0,15 ∗ 𝐶)
0,4
+ 𝐶 = 1500 𝑘𝑔
500 − 0,111 𝐶 + 750 − 0,375 𝐶 + 𝐶 = 1500
𝐶 − 0,111 𝐶 − 0,375 𝐶 = 1500 − 500 − 750
𝐶 1 − 0,111 − 0,375 = 250
0,514 𝐶 = 250 𝐶 =
250
0,514
= 𝟒𝟖𝟔, 𝟑𝟖 𝒌𝒈
𝒆𝒏𝒕𝒐𝒏𝒄𝒆𝒔
Balance Total o Global
𝐴 + 𝐵 + 𝐶 = 𝐷
𝐴 + 𝐵 + 𝐶 = 1500 𝑘𝑔 (𝑬𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏 𝟏)
𝐴 =
450 − (0,10 ∗ 𝐶)
0,9
(𝑬𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏 𝟐)
𝐵 =
300 − (0,15 ∗ 𝐶)
0,4
(𝑬𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏 𝟑)
Reemplazar en ecuación 2 y 3 el valor de C para hallar las demás corrientes
𝐴 =
450 − (0,10 ∗ 486,38)
0,9
= 𝟒𝟒𝟔 𝒌𝒈
𝐵 =
300 − (0,15 ∗ 486,38)
0,4
= 𝟓𝟔𝟖 𝒌𝒈
Reemplazar en la ecuación de balance global, para 
comprobar que el balance sea correcto
𝐴 + 𝐵 + 𝐶 = 1500 𝑘𝑔
𝟒𝟒𝟔 𝒌𝒈 + 𝟓𝟔𝟖 𝒌𝒈 + 𝟒𝟖𝟔, 𝟑𝟖 𝒌𝒈 = 𝟏𝟓𝟎𝟎, 𝟑𝟖 𝒌𝒈
Ejercicio 2: (Ejercicio 9 Taller Nº2) Se necesita preparar 250 ml de una
disolución cuya concentración sea 2,16 Molar.
a. ¿Cuántos gramos de dicromato de potasio (K2Cr2O7) puro se requieren utilizar?
b. ¿Cuántos gramos de dicromato de potasio (K2Cr2O7) impuro se deben agregar suponiendo que
la pureza del dicromato es del 85%?
c. Si la densidad de la solución saliente es de 1,25 g/ml. ¿Cuántos ml de agua se deben agregar?
d. Calcular la composición másica de la solución saliente.
e. Calcule la composición molar de la solución final, suponiendo que las impurezas son SiO2.
f. Se desea preparar una disolución 0,5 Molar de K2Cr2O7 cuya densidad es 1,10 g/ml, a partir de
toda la solución anterior, ¿Cuántos gramos de agua se deben agregar? Suponga que los
volúmenes son aditivos.
g. Calcule la composición másica final de la solución f.
a. ¿Cuántos gramos de dicromato de potasio (K2Cr2O7) puro se requieren utilizar? 
𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐾2𝐶𝑟𝑂7 = 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑒𝑛 𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 ∗ 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑
0,25 𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 ∗ 2,16
𝑚𝑜𝑙
𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜
= 0,54 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 = 𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 ∗ 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 = 0,54 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 ∗ 294
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
𝑚𝑜𝑙
= 𝟏𝟓𝟖, 𝟕𝟔 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔 𝑲𝟐𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕 𝒑𝒖𝒓𝒐
b. ¿Cuántos gramos de dicromato de potasio (K2Cr2O7) impuro se deben agregar suponiendo que la 
pureza del dicromato es del 85%?
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 𝑖𝑚𝑝𝑢𝑟𝑜 = 158,76 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠
100 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑖𝑚𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠
85 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠
= 𝟏𝟖𝟔, 𝟕𝟖 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔 𝑲𝟐𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕 𝒊𝒎𝒑𝒖𝒓𝒐𝒔
c. Si la densidad de la solución saliente es de 1,25 g/ml. ¿Cuántos ml de agua se deben agregar?
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 = 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 ∗ 𝐷𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑
250 𝑚𝑙 ∗ 1,25
𝑔
𝑚𝑙
= 312,5 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑢𝑎 = 312,5 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 − 186,78 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 𝑖𝑚𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠 = 125,72 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝐴𝑔𝑢𝑎
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝐴𝑔𝑢𝑎 =
𝑀𝑎𝑠𝑎
𝐷𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝐴𝑔𝑢𝑎
125,7 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝐴𝑔𝑢𝑎
1,0
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
𝑚𝑙
= 𝟏𝟐𝟓, 𝟕 𝒎𝒍
d. Calcular la composición másica de la solución saliente.
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑖𝑚𝑝𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎𝑠 = 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑖𝑚𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠 − 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠
186,78 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑖𝑚𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 − 158,76 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 = 𝟐𝟖, 𝟎𝟐 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔 𝒊𝒎𝒑𝒖𝒓𝒆𝒛𝒂𝒔 𝑲𝟐𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕
Componente Gramos Porcentaje en peso %
K2Cr2O7 158,76 50,80 %
H2O 125,7 40,22 %
Impurezas 28,04 8,97 %
Total 312,5 100 %
e. Calcule la composición molar de la solución final, suponiendo que las impurezas son SiO2.
Componente Gramos Peso Molecular
g/mol
numero de moles
gramos / Peso 
Molecular
% molar
K2Cr2O7 158,76 294 0,54 6,76 %
H2O 125,7 18 6,98 87,3 %
SiO2 (impurezas) 28,04 60,09 0,47 5,88 %
Total 312,5 7,99 100,00 %f. Se desea preparar una disolución 0,5 Molar de K2Cr2O7 cuya densidad es 1,10 g/ml, a partir de toda la 
solución anterior, ¿Cuántos gramos de agua se deben agregar? Suponga que los volúmenes son 
aditivos.
𝐸𝑐𝑢𝑎𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑑𝑒 𝐷𝑖𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑉1 ∗ 𝑀1 = 𝑉2 ∗ 𝑀2
V1 = 250 ml
V2 = Incógnita 
M1 = 2,16 M
M2 = 0,5 M
Despejar V2 de la Ecuación de Dilución …
𝑉2 =
𝑉1 ∗ 𝑀1
𝑀2
0,25 𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 ∗ 2,16 𝑀
0,5 𝑀
= 1,08 𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝐹𝑖𝑛𝑎𝑙 0,5 𝑀
1,08 𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 ∗
1000 𝑚𝑙
1 𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜
= 1 080 𝑚𝑙 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝐹𝑖𝑛𝑎𝑙 0,5 𝑀
𝑴𝒂𝒔𝒂 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏 𝑭𝒊𝒏𝒂𝒍 = 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 ∗ 𝑫𝒆𝒏𝒔𝒊𝒅𝒂𝒅
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝐹𝑖𝑛𝑎𝑙 = 1 080 𝑚𝑙 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝐹𝑖𝑛𝑎𝑙 ∗ 1,10
𝑔
𝑚𝑙
= 𝟏 𝟏𝟖𝟖 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔 𝑑𝑒 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝐹𝑖𝑛𝑎𝑙
𝑴𝒂𝒔𝒂 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏 𝑰𝒏𝒊𝒄𝒊𝒂𝒍 = 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 ∗ 𝑫𝒆𝒏𝒔𝒊𝒅𝒂𝒅
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝐼𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 250 𝑚𝑙 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝐼𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 ∗ 1,25
𝑔
𝑚𝑙
= 𝟑𝟏𝟐, 𝟓 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔 𝑑𝑒 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝐼𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑢𝑎 𝑞𝑢𝑒 𝑠𝑒 𝑑𝑒𝑏𝑒 𝑎𝑔𝑟𝑒𝑔𝑎𝑟 = 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝐹𝑖𝑛𝑎𝑙 − 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝐼𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑢𝑎 𝑞𝑢𝑒 𝑠𝑒 𝑑𝑒𝑏𝑒 𝑎𝑔𝑟𝑒𝑔𝑎𝑟 = 1 188 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝐹𝑖𝑛𝑎𝑙 − 312,5 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝐼𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
= 𝟖𝟕𝟓, 𝟓 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔 𝒅𝒆 𝑨𝒈𝒖𝒂
g. Calcule la composición másica final de la solución f
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑢𝑎 𝑒𝑛 𝑙𝑎 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝐹𝑖𝑛𝑎𝑙 = 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑢𝑎 𝐼𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 + 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑢𝑎 𝑎𝑔𝑟𝑒𝑔𝑎𝑑𝑎
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑢𝑎 𝑒𝑛 𝑙𝑎 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝐹𝑖𝑛𝑎𝑙 = 125,7 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑢𝑎 𝐼𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 + 875,5 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑢𝑎 𝑎𝑔𝑟𝑒𝑔𝑎𝑑𝑎
= 𝟏 𝟎𝟎𝟏, 𝟐 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔 𝑨𝒈𝒖𝒂 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏 𝑭𝒊𝒏𝒂𝒍
Los gramos puros de K2Cr2O7 no cambian, es decir permanecen constantes = 158,76 gramos puros K2Cr2O7
Los gramos de impurezas SiO2 = 28,04 gramos impurezas SiO2 
Componente Gramos Porcentaje en peso %
K2Cr2O7 158,76 13,36 %
H2O 1 001,2 84,27 %
Impurezas (SiO2) 28,04 2,36 %
Total 1 188,0 100 %
Composición másica de la solución final 0,5 M