ACTIVIDAD cuestionario quimica

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ACTIVIDAD #4: CUESTIONARIO
1. ¿Las energías de ionización tienen un signo positivo o negativo? Explique su respuesta.
R= Positivo, siempre debe ser así debido a que la energía debe ser suministrada para extraer el
electrón, las afinidades electrónicas son generalmente positivas debido a que la energía es liberada
cuando a un átomo neutro se le añade un electrón.
2. ¿Las afinidades electrónicas tienen un signo positivo o negativo? Explique su respuesta.
R= Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo.
3. ¿Cuál elemento de la tabla periódica tiene la energía de ionización más baja? ¿cuál la más alta?
R= El elemento con mayor energía de ionización es el Flúor “F” (es el elemento que se encuentra más arriba y a la derecha de la tabla periódica - Sin tener en cuenta los gases nobles) y el elemento con menor energía de ionización será el Francio “Fr” (es el elemento que más abajo
4. Ordene los elementos siguientes con base en su valor negativo creciente de afinidad electrónica: P, S, Cl y Br.
R= Elemento Afinidad electrónica
 Cl 349.0
 Br 324.6
 S 200
 P 72
5. Ordene de manera creciente los grupos de átomos siguientes según su radio atómico: 
a) elementos alcalinotérreos
b) halógenos
c) elementos representativos del cuarto periodo
d) C, Al, Sn y Se.
R= a) elementos alcalinotérreos= Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
b) gases nobles = He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
c) elementos representativos del tercer periodo= Ar, Cl, S, P, Si, Al, Mg, Na
d) C, Si, Sn y Pb. = Sb, C, Si, Sn
6. Considere los elementos del grupo VI A. Aunque hasta ahora no se han aislado ni 
sintetizado, ¿qué podría predecir en cuanto al radio atómico del elemento 116.
R= El elemento 116 de la tabla periódica es el Livermorio. Podemos predecir que su radio atómico es el mayor comparado con los demás elementos del grupo 6A, debido a que es el que se encuentra más debajo de todos. Sin embargo, comparado con los demás elementos que se encuentran a su izquierda, específicamente los que están en el mismo período 7, nos hacen concluir que el elemento 116 debe tener un radio menor a estos.
7. Investigue las propiedades químicas características de los siguientes grupos:
• Alcalinos • Alcalinos térreos • Grupo del aluminio • Grupo del carbono 
• Halógenos • Gases Nobles
R=  Alcalinos
· Son metales muy reactivos, se oxidan con facilidad por lo que no se encuentran libres en la naturaleza.
· Se recubren rápidamente de una capa de hidróxido en contacto con el aire y reaccionan violentamente en contacto con el agua, liberando hidrógeno que, debido al calor desprendido, arde.
· Son muy electropositivos: baja energía de ionización.
· Son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.
· Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos que decrecen según se desciende en el grupo y blandos, siendo el litio el más duro
 Alcalinos térreos
· Sus óxidos son básicos (aumentando la basicidad según aumenta el número atómico).
· Sus hidróxidos (excepto el de berilio que es anfótero) son bases fuertes como los de los alcalinos, pero otras propiedades son parecidas a las del grupo de los térreos.
· Al aire húmedo y en agua forman hidróxido Reaccionan directamente con halógenos, hidrógeno (no berilio
· magnesio), oxígeno, carbono, azufre, selenio y teluro, formando, excepto el berilio, compuestos mayoritariamente iónicos.
· Todos los compuestos suelen ser menos solubles en agua que los del grupo1.
 Grupo del aluminio
· Tienden a ser blandos y presentan puntos de fusión bajos.
· En su forma natural es sólido.
· Es de aspecto plateado y pertenece al grupo de los metales del bloque p.
· El número atómico del aluminio es 13
· Es muy activo (muy reductor), sin embargo, es estable a la corrosión porque forma rápidamente una fina capa, densa, dura y translúcida de su óxido que impide el ataque posterior por el oxígeno.
 Grupo del carbono
· El carbono es muy duro (diamante) y el plomo rayado con las uñas.
· El silicio y germanio son metaloides de dureza intermedia.
· No reaccionan con el agua.
· Reaccionan con el oxígeno.
· El único ion -4 es el carburo
 Halógenos
· Son muy reactivos
· Forman haluros con muchos compuestos químicos, especialmente con el hidrógeno
· El flúor es el elemento más oxidante que existe
· Reaccionan con el oxígeno, formando óxidos inestables.
· Se presentan en moléculas diatómicas cuyos átomos se mantienen unidos por enlace covalente simple y la fortaleza del enlace disminuye al aumentar el número atómico.
 Gases Nobles
· Tienen una energía de ionización muy alta, por lo que son muy estables.
· Todos son gases incoloros, inodoros e insípidos, solubles en agua.
· Se comportan como gases ideales bajo condiciones normales de presión y temperatura.
· Cuentan con fuerzas intermoleculares muy débiles y, por lo tanto, tienen puntos de fusión y de ebullición muy bajos.
· Son gases monoatómicos bajo condiciones estándar, incluyendo aquellos que tienen masas atómicas mayores que algunos elementos que se encuentran normalmente en estado sólido.
8. ¿Por qué los elementos de la parte derecha de la tabla periódica son los más electronegativos? Justifica tu respuesta.
R= Porque los elementos que están en ese lado de la tabla periódica son no metales y los no metales Siempre van a ser más electronegativos que los metales. Esta organización ya está diseñada para que sea así, pero lo más importante es que esto nos indica que los elementos que están más a la derecha tienen una mayor cantidad de energía en su última capa de electrones, lo que permite que la formación de enlaces sea mucho mayor que otros elementos.
9. ¿Por qué los elementos del grupo VIIIA no poseen electronegatividad?
R= Los elementos del grupo VIIIA no presentan electronegatividad, ni energía de ionización, ni afinidad electrónica, debido a que presentan la notable característica de ser muy inactivos químicamente, al extremo de que casi no presentan compuestos, de allí el nombre de gases inertes.
10. ¿Cuál o cuáles elementos del periodo 6 son más electronegativos que el plomo y menos electronegativos que el oxígeno?
R= Oxígeno Electronegatividad: 3.44. Plomo Electronegatividad 2.33.
Estos elementos son Wolframio Electronegatividad 2.36 Oro/Electronegatividad 2.54
11. Cita el elemento que se refiere cada afirmación:
(a) Menor afinidad electrónica que el magnesio; pertenece al período 3.
Argón Afinidad Electrónica: 0 kJ/mol
(b) Mayor electronegatividad que el potasio, pertenece a la familia VIA.
Potasio Electronegatividad 0.82.
Los elementos del grupo VIA con mayor electronegatividad que el Potasio son: 
Oxígeno Electronegatividad 3.44, Azufre Electronegatividad 2.58, Telurio/Electronegatividad 2.1, Polonio Electronegatividad 2, Livermorio Electronegatividad 1.61.
(c) Menor radio atómico que el magnesio, pertenece a la familia IIA y al período 2
Berilio Radio atómico 112 pm 
(d) Mayor energía de ionización que el telurio; pertenece a la familia VIIA. Tiene el menor radio atómico del período 5.
Telurio 1.ª energía de ionización : 869,3 kJ/mol
El elemento con estas características es el Yodo 1.ª energía de ionización	1008,4 kJ/mol