Angulos de Enlace

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Estructura de Lewis PCI5
https://www.youtube.com/watch?v=tQ1tiN18L0o https://www.youtube.com/watch?v=bvlU4ufPwr8
Estructura Molecular
Se trata de uno de los pocos casos en los que los ángulos de enlace que rodean a un átomo no son idénticos, lo cual se debe simplemente a que no existe una disposición geométrica posible con cinco ángulos enlazantes iguales en tres dimensiones.
El átomo de fósforo comparte el plano con tres átomos de cloro "ecuatoriales" con ángulos de enlace de 120º. Los dos átomos de cloro "axiales" se sitúan por arriba y por debajo del plano horizontal del fósforo.
El modelo RPECV se basa en la idea de que los dominios de electrones tienen carga negativa y que, por lo tanto, se repelen entre sí. 
Cuando un átomo central se une a 5 grupos la disposición espacial que minimiza las repulsiones entre los pares enlazantes es la bipirámide trigonal. Los átomos situados en el plano triangular se llaman ecuatoriales y los por encima y por debajo de dicho plano, axiales. Los cloros ecuatoriales tienen ángulos de enlace de 120º. Entre un cloro axial y otro ecuatorial el ángulo es de 90º.
Estructura de Lewis IF5
La geometría molecular de IF5 es piramidal cuadrada. Los ángulos de enlace formados son cercanos a 90 °.
La geometría molecular de IF5 se puede determinar utilizando la teoría RPECV. 
En el gráfico se desprende claramente que IF5 es AX5E, donde A representa el número de átomos centrales, X representa el número de átomos enlazados al átomo central (5) y E representa los electrones no enlazados (par solitario). Por lo tanto, su forma molecular es una pirámide con una base cuadrada que rodea un átomo de yodo central.
El ángulo entre cada uno de los enlaces en la molécula es de 90 grados para los cuatro átomos de flúor que forman la base de la pirámide, y de 180 grados para el átomo de flúor que forma el punto de la pirámide. La estructura bidimensional del pentafluoruro de yodo se describe como un átomo central de yodo rodeado por cinco átomos de fluoruro.