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- Física: Contenidos Básicos	 - 3 –
CONCEPTOS BASICOS
-MATERIA
-Materia, en Ciencias Naturales es un término general que se aplica a todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Es todo lo que existe en el Universo que tenga masa y ocupe un lugar en el espacio, si ocupa espacio significa que tiene volumen.
-[ Masa ]: Es una propiedad del tipo magnitud que indica la cantidad de materia de un cuerpo o sistema. Las cantidades de Masa se expresan cuantitativamente con un número y una unidad de medida apropiada, por ejemplo las unidades del Sistema Métrico, como ser: [ kg ], [ g ], [ mg ], etc. - Ejemplos: 5 kg, 250 g, 800 mg.
CUERPO: Es un objeto o ente material. Los cuerpos son una porción limitada de materia, es decir que ocupan un lugar limitado en el espacio. Son objetos físicos que tienen límites en sus dimensiones, lo cual determina que presenten una forma determinada.
-Los cuerpos son sistemas materiales macroscópicos, es decir que están constituidos por un elevado número de partículas elementales. Pueden ser apreciados directamente por los sentidos, son objetos tangibles, es decir que se pueden tocar. 
-[ Partícula ]: Parte o porción muy pequeña de un cuerpo o sistema, también se puede decir que una partícula es la mínima expresión o estructura elemental de un cuerpo o sistema.
SUSTANCIA: Clase, tipo o calidad de materia, una sustancia es una clase o tipo específico de materia. Cada sustancia (sustancia química o sustancia pura) presenta una composición y estructura química característica que es propia, particular o específica. Toda sustancia se encuentra formada o constituida por elementos químicos. 
-Ejemplos de sustancias: 
Agua [ H2O ]; Dióxido de Carbono [ CO2 ]; Oxígeno biatómico, “Oxígeno presente en el Aire”, [ O2 ];
Ozono [ O3 ]; Cloruro de Sodio [ NaCl ]; Amoníaco [ NH3 ]; Glucosa [ C6 H12 O6 ]; Sacarosa [ C12 H22 O11 ], etc.
 
ELEMENTO QUÍMICO: Son sustancias elementales, no pueden descomponerse en otras más sencillas. Los elementos son los constituyentes químicos básicos de la materia, son las sustancias más simples que hay. Toda sustancia presenta en su composición uno o más tipos de elementos químicos.
-Son las distintas clases elementales de materia que constituyen a todas las sustancias que hay.
-Cada Elemento Químico tiene un Nombre, un Símbolo Químico y un Número Atómico que lo identifica. El Símbolo Químico y el Número Atómico ( Z ) son características universales de cada elemento.
-Los Elementos Químicos se encuentra ordenados en la Tabla Periódica.
ÁTOMO: 
-El átomo es la unidad estructural representativa de un elemento químico determinado, es decir de cada clase elemental de materia. 
-Clásicamente se considera que el átomo es la partícula neutra y estable más pequeña de la materia, constituye la mínima organización estructural estable de la materia.
-El átomo es la mínima partícula de la materia que representa, identifica o corresponde a un elemento químico determinado.
-Es la mínima partícula de un elemento químico, también, se puede decir que es la partícula más simple de un elemento que interviene en un fenómeno químico, por lo cual, el átomo constituye la menor porción de materia capaz de combinarse con otro átomo. 
-Estructura básica del átomo:
-El átomo es una unidad formada por un núcleo y una nube o zona electrónica que lo rodea. El núcleo atómico está constituido por los protones ( p+ ) y neutrones ( n° ), y en la nube o zona electrónica se encuentran los electrones ( e - ). 
Los átomos tienen naturaleza eléctrica, presentan cargas ( + ), los “protones”, y cargas ( – ), los “electrones”, pero en conjunto hacen que un átomo sea eléctricamente neutro, característica debida a que los mismos presentan igual cantidad de protones y de electrones, las cargas se compensan y por lo tanto cada átomo es una unidad eléctricamente neutra.
-UNIDAD ESTRUCTURAL DE UNA SUSTANCIA: 
Estructuralmente se puede considerar que las sustancias pueden estar constituidas por átomos individuales o un conjunto de átomos, iguales o diferentes, unidos entre sí, formando moléculas o un agrupamiento de iones. 
Dichas entidades (átomos; moléculas; iones) forman o representan la unidad estructural representativa de una sustancia determinada. 
Ejemplos: Átomos individuales (Ej: Helio), Moléculas (Ej: Agua), Iones (Ej: Iones Cloro o Cloruro y el de Sodio en el Cloruro de Sodio, “sal común de mesa”).
>Moléculas Es un conjunto eléctricamente neutro de dos o más átomos unidos entre sí, los cuales pueden ser de un mismo o de diferentes elementos químicos, son unidades estructurales de determinadas sustancias.
>Iones Son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica ( + ) o ( – ). Los iones ( + ) se llaman cationes y los iones ( – ) se denominan aniones. -Por ejemplo: Catión Sodio [ Na + ], Anión Cloro o Cloruro [ Cl – ].
-SISTEMAS
-SISTEMA: de manera general se puede decir que es un conjunto de cuerpos o elementos que se estudian por alguna finalidad.
-ESTUDIO DE UN SISTEMA:
-El estado de un sistema se puede definir como la forma de comportarse o que presenta el mismo en un instante determinado de tiempo. Para describir el estado de un sistema es necesario conocer o especificar su composición y medir los valores de ciertas propiedades del mismo, como ser la Masa, Presión, Volumen, Densidad, etc.
Los sistemas se estudian siempre a través del tiempo. Cuando se produce una variación en el estado de un sistema se dice que éste ha sufrido una transformación. Una transformación se puede considerar como un proceso en el que existe un estado inicial y un estado final ( E0 ó Ei y Ef ), entonces, si hay variación en el estado ( ΔE ) hay transformación en el sistema. Si no se observan cambios, el sistema está en equilibrio o en estado estacionario. 
Cuando se observa un cambio o variación se ha producido un fenómeno o transformación en el sistema, el cual puede ser físico o químico.
-En un sistema se produce un fenómeno, cambio, proceso o transformación del tipo físico cuando no hay alteración, variación o cambio en la naturaleza química de la materia. 
-Un fenómeno del tipo químico tiene lugar cuando hay cambios en la composición química de la materia del sistema.
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Variación – Promedio – Porcentaje
>Variación de cantidades [ ΔX ]:
-La variación de cantidades de una magnitud o componentes de un sistema [ ΔX ] es una cantidad que resulta de la resta entre una cantidad considerada final [ Xf ] con otra inicial [ X0 ; Xi ].
La variación de cantidades proporciona información cuantitativa de un sistema o caso determinado para saber si se ha producido un cambio en las cantidades del mismo. -Fórmula general [ ΔX = Xf – X0 ]
-La letra griega delta mayúscula [ Δ ] se utiliza para representar simbólicamente a una variación de cantidades, ( Δ “Variación de …” ) y [X] representa la magnitud, elemento del sistema o caso tratado, por ejemplo: longitud [L]; masa [ M, m ]; Volumen [ V ]; velocidad [ v ]; temperatura [ T ]; tiempo [ t ]; altura [ h ]; etc. 
-[ ΔX ] Variación de la magnitud o elementos de un sistema: Indica la cantidad en la cual ha cambiado el caso tratado, es la expresión del resultado cuantitativo del cambio producido.
-[ Xf ] Cantidad final. /// -[ X 0 ] ó [ X i ] Cantidad inicial.
-Ejemplo: Conociendo los datos de la Temperatura inicial de un sistema [10 ºC] y la final del mismo [30 ºC], se puede determinar la Variación o Cambio de Temperatura ( ΔT ) que ha ocurrido. 
Aplicando la fórmula: [ ΔX = Xf – X0 ] = > [ ΔT = Tf – T0 ] = > [ ΔT = (30 ºC – 10 ºC) = 20 ºC ]
-Análisis de resultados: Una variación ( + ) significa que el sistema ha aumentado en la característica estudiada y una variación ( – ) indica una disminución. Para el caso de un resultado igual a cero ( ΔX = 0 ) se tiene que el valor del estado final es igualal inicial, la resta es igual a cero, por lo tanto no hay variación, no se ha producido ningún cambio en la característica considerada. 
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>Promedio [  ]:
-El promedio de un conjunto de cantidades [  ] de un sistema o caso se obtiene dividiendo la sumatoria [ Σ ] de las cantidades [ x ] con el número que hay de las mismas [ n ], es decir que se suman todas las cantidades disponibles de un conjunto o grupo, se obtiene el valor total del sistema y se lo divide el por el número de las cantidades consideradas. 
-Fórmula general [  = Σ x / n ]
-Para expresar de manera simbólica el promedio de un determinado conjunto de cantidades se emplea un término particular que identifique el caso o magnitud con un guion sobre el mismo, en general [  ]. Cuando se trabaja con cantidades de magnitudes se emplea el término representativo característico de la misma, por ejemplo tenemos los siguientes casos: “Volumen promedio”: [  ]; “velocidad promedio”: [  ]; “Presión promedio”: [  ]; “Masa promedio”: [  ]; “Superficie promedio o Área promedio”: [  ] , [ Ā ]; “Distancia promedio”: [  ]; etc. 
-Ejemplo: Calcular la Masa promedio del siguiente conjunto de muestras: [ 20 g ; 22 g ; 23 g ; 25 g ; 24 g ]. 
-Rta: [  = Σ M / n ] ; [ n = 5 ]  = [ ( 20g + 22g + 20g + 25g + 24g ) / 5 ] = 114 g / 5 = 22,8 g
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>Porcentaje [ % ]:
-Permite expresar la manera en la cual se encuentra constituido un sistema determinado en función a la relación que se tiene entre cada cantidad o parte considerada y el total de las mismas, haciendo corresponder el 100 % del sistema con el total de las cantidades. 
-El cálculo se puede plantear mediante una operación matemática del tipo de regla de tres. 
	
	
	
	[ Cantidad Total ]
	- - - - -
	100 %
	[ Cantidad de una Parte ]
	- - - - -
	“ X ” %
	
	
	
-Ejemplo: Considerando un sistema formado por 200 g de Arena y 300 g de Piedra, indicar el total del sistema y determinar el % de la Masa que le corresponde a cada componente. 
-Rta: [ Total ( 500 g, es el 100 % ) ] ; % [ 40 % de Arena y un 60 % de Piedra ].
-Apuntes de Cátedra – Prof. Julio C. Banchero- -ISP “San Benito”- Victoria E.R. – [ 2.022 ]- -Página 3 de 3 -