04 QUIMICA 02 - José Natalio Guerrero Coxca

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Química 291 
 
INSTRUCCIONES. ANOTA EN EL PARÉNTESIS LA REPSUESTA QUE CONSIDERES CORRECTA. 
1. ( ) En las mezclas heterogéneas se observan los 
componentes que la forman. ¿Cuál de los siguientes ejemplos 
corresponde a este tipo de mezcla? 
a) Agua salada. 
b) Oxigeno y helio. 
c) Aceite y vinagre. 
d) Refresco de cola con alcohol. 
 
2. ( ) Lee cuidadosamente los siguientes enunciados e identifica 
cuales corresponden a características de los elementos. 
I. Son sustancias que se pueden descomponer. 
II. Se representan por medio de símbolos. 
III. Son sustancias formadas por átomos del mismo tipo. 
IV. Se representan mediante fórmulas. 
a) I y II 
b) III y IV 
c) I y IV 
d) II y III 
 
3. ( ) ¿Cuál es el estado de agregación que no tiene volumen 
propio y adopta la forma del recipiente que lo contiene? 
a) Sólido. 
b) Líquido. 
c) Gaseoso. 
d) Coloidal. 
 
4. ( ) El agua hierve a 100° C al nivel del mar. Esta 
característica corresponde a una propiedad… 
a) extensiva. 
b) intensiva. 
c) química. 
d) general. 
 
5. ( ) Son propiedades extensivas de la materia: 
a) volumen y masa. 
b) densidad y temperatura. 
c) longitud y densidad. 
d) calor y temperatura. 
 
6. ( ) Las propiedades que no dependen de la cantidad de 
materia se denominan… 
a) extensivas. 
b) generales. 
c) químicas. 
d) intensivas. 
 
7. ( ) Si en la ciudad de México, donde la presión es de 0.769 
atm el agua hierve a 92°C. ¿Cómo será su punto de ebullición 
en Aguascalientes que se encuentra a una presión de 0.89 
atm? 
a) Igual. 
b) Menor. 
c) Mayor. 
d) Constante. 
 
8. ( ) La condensación se puede presentar cuando… 
a) enfriamos agua líquida. 
b) calentamos agua líquida. 
c) calentamos agua sólida. 
d) enfriamos agua gaseosa. 
9. ( ) ¿En qué estado de agregación se encuentra el agua a 
altas temperaturas y bajas presiones? 
a) Sólido. 
b) Líquido. 
c) Gas. 
d) Plasma. 
 
10. ( ) ¿En cuál de los siguientes fenómenos esta involucrada la 
energía química, la luminosa y la calorífica? 
a) Combustión del gas butano. 
b) Oxidación del hierro. 
c) Fusión del hielo. 
d) Digestión de alimentos. 
 
11. ( ) Se produce por la fusión de los átomos de hidrógeno y es 
considerada la principal fuente de energía de la Tierra. 
a) Eólica. 
b) Mecánica. 
c) Solar. 
d) Geotérmica. 
 
12. ( ) Es la forma de energía que se encuentra almacenada 
dentro de las unidades estructurales de las sustancias. Además 
es una fuente energética muy utilizada por el hombre y la 
sociedad. 
a) Eléctrica. 
b) Química. 
c) Mareomotriz. 
d) Nuclear. 
 
13. ( ) La energía solar es considerada una fuente de energía 
limpia, __________________ y actualmente se utiliza para 
producir energía _____________________. 
a) no renovable - eólica 
b) renovable - eólica 
c) gratuita - mecánica 
d) renovable - eléctrica 
 
14. ( ) La energía eléctrica se produce principalmente al quemar 
combustibles fósiles en plantas termoeléctricas, ¿cuál es la 
principal desventaja de este proceso? 
a) Utilización de recursos renovables. 
b) Emisión de gases tóxicos a la atmósfera. 
c) Tiene un alto costo monetario. 
d) Requiere de grandes cantidades de agua. 
 
15. ( ) El consumo indiscriminado de la energía química de los 
hidrocarburos y combustibles fósiles han ocasionado el 
agotamiento de_______________ y problemas 
______________. 
a) recursos no renovables - ecológicos 
b) recursos renovables - ecológicos 
c) aire - sociales 
d) agua – económicos 
 
 
 
 
 
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Química 292 
 
 
16. ( ) Los cambios en los que se transforma la composición de 
la materia y se producen nuevas sustancias con propiedades 
________________ , se denominan cambios 
________________. 
a) iguales - físicos 
b) diferentes - químicos 
c) diferentes - físicos 
d) iguales - químicos 
 
17. ( ) ¿Cuáles son los cambios en donde las propiedades 
químicas de una sustancia no se alteran, sólo cambia su estado 
de agregación, forma o tamaño? 
a) Físico. 
b) Nuclear. 
c) Químico. 
d) Atómico. 
 
18. ( ) La Química tiene como objeto de estudio: 
a) la composición y propiedades de los objetos. 
b) las transformaciones de la energía. 
c) la materia, la energía y sus cambios. 
d) el origen y evolución del Universo. 
 
19. ( ) La fotosíntesis es un proceso con el cual las plantas 
verdes producen carbohidratos a partir de bióxido de carbono, 
agua y energía solar. ¿Qué ciencias intervienen en el estudio 
de este fenómeno? 
a) Biología y Geología. 
b) Química y Geografía. 
c) Geología y Geografía. 
d) Biología y Química. 
 
20. ( ) ¿Cuál es el estado de agregación de la materia en el cual 
la distancia entre sus moléculas es muy grande, por lo que su 
volumen se puede comprimir o expandir? 
a) Coloidal. 
b) Líquido. 
c) Sólido. 
d) Gaseoso. 
 
21. ( ) Es una característica de los compuestos: 
a) no se pueden separar por métodos químicos. 
b) tienen una composición variable. 
c) se pueden separar por métodos físicos. 
d) son combinaciones químicas de átomos diferentes. 
 
22. ( ) Las propiedades que dependen de la cantidad de materia 
presente se denominan… 
a) intensivas. 
b) químicas. 
c) extensivas. 
d) específicas. 
 
23. ( ) ¿Cuáles de las siguientes propiedades son intensivas? 
a) Longitud y volumen. 
b) Densidad y punto de ebullición. 
c) Masa y punto de fusión. 
d) Viscosidad y peso. 
 
24. ( ) ¿Cuál es el estado de agregación que predomina a altas 
presiones y bajas temperaturas? 
a) Sólido. 
b) Líquido. 
c) Gas. 
d) Plasma. 
 
25. ( ) Si un sólido se calienta y pasa directamente a gas sin 
fundirse, decimos que a sufrido una … 
a) solidificación. 
b) evaporación. 
c) sublimación. 
d) condensación. 
 
26. ( ) Las manifestaciones energéticas involucradas al 
encender un cerillo son: 
a) química, luminosa y eléctrica. 
b) luminosa, mecánica y eólica. 
c) química, luminosa y calorífica. 
d) luminosa, calorífica y eléctrica. 
 
27. ( ) Es la energía del vapor y las aguas termales que 
provienen del subsuelo: 
a) eólica. 
b) mecánica. 
c) mareomotriz. 
d) geotérmica. 
 
28. ( ) La energía solar, eólica y mareomotriz son consideradas 
fuentes alternativas de energías limpias y actualmente son 
utilizadas para producir energía… 
a) nuclear. 
b) química. 
c) eléctrica. 
d) térmica. 
 
29. ( ) ¿Cuál es la forma de energía que tiene un alto costo de 
producción y sus desechos radiactivos han sido nocivos para 
los seres vivos provocando problemas de contaminación 
ambiental? 
a) Geotérmica. 
b) Nuclear. 
c) Eléctrica. 
d) Eólica. 
 
30. ( ) El hierro se combina con el oxígeno del aire y forma 
óxido de hierro. Este proceso corresponde a un cambio ... 
a) físico. 
b) químico. 
c) nuclear. 
d) de estado. 
 
31. ( ) ¿Cuál de los siguientes ejemplos corresponde a un 
cambio físico? 
a) La fisión del uranio. 
b) La fotosíntesis de las plantas. 
c) La digestión de los alimentos. 
d) La fusión de la cera. 
 
 
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32. ( ) Los experimentos del tubo de rayos catódicos sirvieron 
de base, para establecer el modelo de… 
a) Bohr. 
b) Thomson. 
c) Sommerfeld. 
d) Rutherford. 
 
33. ( ) Con el experimento de los rayos catódicos se descubrió 
la partícula subatómica llamada… 
a) protón. 
b) electrón. 
c) neutrón. 
d) rayos X. 
 
34. ( ) Modelo atómico que es considerado como el átomo 
planetario o sistema solar en miniatura, donde el núcleo es el 
sol y los electrones son los planetas. 
a) Bohr. 
b) Dalton. 
c) Rutherford. 
d) Thomson. 
 
35. ( ) Descubrió el núcleo atómico bombardeando una lamina 
delgada de oro. 
a) Rutherford. 
b) Thomson. 
c) Bohr. 
d) Dalton. 
 
36. ( ) Descubrió los rayos X y se sorprendió cuando al pasar 
los rayos por su mano, vio sobre una pantalla la sombra de su 
esqueleto: 
a) Soddy. 
b) Roentgen. 
c) Maria Curie. 
d) Bequerel. 
 
37. ( ) Ruterford con su experimento de las laminillas de oro, 
propuso que los átomos están formados por: 
a) una masa positiva dispersa y los electrones distribuidos al 
azar. 
b) núcleo con carga positiva pero casi sin masa. 
c) núcleo con masa negativa y la masa positiva en órbitas. 
d) cargas negativas en orbitas y un núcleocon la masa positiva. 
 
38. ( ) Tipo de radiación que presenta las siguientes 
características: carga cero, masa cero, velocidad igual a la de la 
luz y son fotones. 
e) Rayos alfa. 
f) Rayos beta. 
g) Rayos gamma. 
h) Rayos X. 
 
39. ( ) María y Pedro Curie descubrieron dos nuevos elementos 
radiactivos los cuales son: 
i) uranio y plutonio. 
j) radio y polonio. 
k) nitrógeno y helio. 
l) plutonio y cobalto. 
 
40. ( ) ¿Quién propuso un modelo atómico estudiando el 
espectro del hidrógeno? 
a) Thomson. 
b) Rutherford. 
c) Bohr. 
d) Dalton. 
 
41. ( ) Los electrones se mueven alrededor del núcleo en 
niveles de energía fija (cuantizada) lo propuso: 
a) Rutherford. 
b) Sommerfeld. 
c) Thomson. 
d) Bohr. 
 
42. ( ) Bohr propuso que si un electrón absorbe fotones de 
energía se puede promover a un nivel de: 
a) menor energía. 
b) igual energía. 
c) mayor energía. 
d) energía igual cero. 
 
43. ( ) Sommerfeld para explicar la estructura atómica retomó 
los espectros, se dio cuenta que las orbitas tenían que ser 
elípticas y que para describirlas se requieren de dos números 
cuánticos. ¿Cuáles son? 
a) m y s 
b) n y l 
c) m y l 
d) s y l 
 
44. ( ) Los niveles de energía corresponden, en la tabla 
periódica, a los: 
a) Grupos. 
b) Bloques. 
c) Familia. 
d) Períodos 
 
45. ( ) Los electrones valencia corresponden en la tabla 
periódica al: 
a) grupo. 
b) bloque. 
c) orbital. 
d) período. 
 
46. ( ) No presentan brillo, a excepción del yodo. Sus 
densidades son bajas, no conducen el calor excepto el carbono 
en forma de grafito. ¿A qué grupo de elementos corresponden 
estas propiedades? 
a) Metales 
b) No metales 
c) Gases raros 
d) Lantánidos 
 
47. ( ) Una propiedad química de los__________________, es 
que al combinarse ceden electrones y son electropositivos. 
a) no metales 
b) metales 
c) hidruros 
d) lantánidos 
 
 
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48. ( ) Los elementos de la familia I A como el sodio (Na), 
cuando se combina con hidrógeno (H) forman: 
a) óxidos básicos. 
b) óxidos ácidos. 
c) hidruros. 
d) hidrácido. 
 
49. ( ) Los no metales de la familia VI A (calcógenos) como el 
azufre (S) al combinarse con el oxígeno (o) forman: 
a) óxidos básicos. 
b) óxidos ácidos. 
c) hidruros. 
d) hidrácidos. 
 
50. ( ) Los elementos del grupo I A (metales alcalinos) cesio y 
francio se presentan en estado de agregación… 
a) sólido. 
b) líquido. 
c) gaseoso. 
d) Plasma. 
 
51. ( ) Los no metales son elementos________________ 
porque aceptan electrones y al combinarse con el oxígeno 
forman un___________________. 
a) electronegativos – oxido ácido 
b) electropositivos – hidruro 
c) electronegativos – hidrácido 
d) electropositivos – óxido ácido 
 
52. ( ) ¿Cuál es la configuración electrónica representativa de la 
familia IVa? 
a) 2s 2p 
b) s2 p2 
c) 3s1 3p3 
d) 4s1 p3 
 
53. ( ) Dalton propuso lo siguiente: “No hay creación ni 
destrucción de materia, todo cambio que se produce consiste 
en separar partículas (análisis) o unir aquellas que 
originalmente estaban separadas (síntesis)”, este enunciado se 
relaciona con la ley de: 
a) la conservación de la masa. 
b) las proporciones múltiples. 
c) las combinadas. 
d) proporciones constantes. 
 
54. ( ) ¿Quién imaginó al átomo como un pastel con pasas? 
a) Dalton. 
b) Rutherford. 
c) Thomson. 
d) Bohr. 
 
55. ( ) Concluyó que las radiaciones emitidas por algunos 
elementos son de tres tipos: alfa, beta y gamma. 
a) Bequerel. 
b) María Curie. 
c) Rutherford. 
d) Roentgen. 
 
 
56. ( ) ¿Cuál es el tipo de radiación que presenta las siguientes 
características carga -1, masa = 18371 ? 
a) Rayos X. 
b) Rayos gamma. 
c) Rayos beta. 
d) Rayos alfa. 
 
57. ( ) ¿Quién propuso que el electrón gira en orbitas circulares 
y elípticas, además que en los respectivos niveles de energía 
existen también subniveles? 
e) Thomson. 
f) Rutherford. 
g) Sommerfeld. 
h) Bohr. 
 
58 ( ) ¿Quién propone que los electrones, núcleos de átomos, 
átomos y moléculas absorben y emiten luz de manera 
discontinua en paquetes de energía o cuantos?. 
a) Kirchoff. 
b) Bunsen. 
c) Planck. 
d) Bohr. 
 
59. ( ) El bromuro de potasio (KBr) es un compuesto sólido 
soluble en agua, quebradizo, que forma redes cristalinas y no 
conduce la electricidad. Esto se explica con el modelo de 
enlace… 
a) iónico. 
b) coordinado. 
c) covalente. 
d) metálico. 
 
60. ( ) El cloruro de sodio (NaCI) forma un sólido cristalino al 
unirse los iones Na+ y Cl- por atracción electrostática. Esto se 
explica con el modelo de enlace… 
a) iónico 
b) metálico. 
c) polar. 
d) covalente. 
 
61. ( ) La siguiente representación electrónica corresponde a la 
formación de un compuesto, según el modelo de enlace KBr 
a) metálico. 
b) Iónico. 
c) covalente. 
d) polar. 
 
62. ( ) La transferencia de electrones de un átomo muy 
electropositivo a un átomo muy electronegativo, es 
característico en el modelo de enlace… 
a) covalente. 
b) metálico. 
c) iónico. 
d) múltiple. 
 
 
 
 
63. ( ) La formación del cloruro de litio (LiCl), se explica con el 
modelo de enlace iónico, es por eso que: 
a) es soluble en agua y conduce la corriente eléctrica. 
 
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b) conduce la electricidad en estado sólido. 
c) tiene bajo punto de fusión. 
d) es un sólido amorfo. 
64. ( ) Los compuestos iónicos presentan elevados puntos de 
fusión debido a que: 
a) la atracción entre los iones de carga contraria que los forman 
es débil. 
b) sus moléculas no tienen carga eléctrica y la atracción entre 
ellas es fuerte. 
c) sus moléculas tienen carga eléctrica y la atracción entre ellas 
es débil. 
d) la atracción entre los iones de carga contraria que los forman 
es fuerte. 
 
65. ( ) De acuerdo con el modelo de enlace covalente, en la 
formación del ácido cianhídrico (HCN), entre el carbono del 
grupo IVA y el nitrógeno del grupo VA, el tipo de enlace 
presente es: 
a) triple. 
b) sencillo. 
c) coordinado. 
d) doble. 
 
66. ( ) De acuerdo con el modelo de enlace covalente, en la 
molécula diatómica de bromo (Br2) se forma un enlace: 
a) doble. 
b) Coordinado. 
c) triple. 
d) sencillo. 
 
67. ( ) De acuerdo con el modelo de enlace covalente, ¿qué tipo 
de enlace se establece en el ácido bromhídrico (HBr ), formado 
por el hidrógeno ubicado en el grupo IA y el bromo en el grupo 
VIIA? 
a) polar. 
b) doble. 
c) no polar. 
d) Coordinado. 
 
68. ( ) Según el modelo de enlace covalente los compuestos 
covalentes poseen las siguientes propiedades: 
a) a temperatura ambiente son sólidos con puntos de fusión 
elevados. 
b) en disolución o fundidos son excelentes conductores de la 
corriente eléctrica. 
c) estos compuestos son solubles en disolventes polares como 
el agua. 
d) a temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases 
con puntos de fusión bajos. 
 
69. ( ) De acuerdo con el modelo de enlace covalente, el 
tetracloruro de carbono (CCl4) es un disolvente no polar, ¿Cuál 
de las siguientes sustancias se disolverá en este disolvente? 
a) KBr 
b) NaCl 
c) CO2 
d) LiF 
 
70. ( ) De acuerdo con el modelo de enlace covalente, en la 
molécula diatómica de bromo (Br2) se forma un enlace: 
a) doble. 
b) Coordinado. 
c) triple. 
d) sencillo 
71. ( ) De acuerdo con el modelo de enlace covalente, en la 
formación del ácido cianhídrico (HCN), entre el carbono del 
grupo IVA y el nitrógeno del grupo VA, el tipo de enlace 
presente es: 
a) triple. 
b) sencillo. 
c) coordinado. 
d) doble. 
 
72. ( ) De acuerdo con el modelo de enlace covalente, ¿qué tipo 
de enlace se establece en el ácido bromhídrico (HBr ), formado 
por el hidrógeno ubicado en el grupo IA y el bromo en el grupo 
VIIA? 
a) polar. 
b) doble. 
c) no polar. 
d) Coordinado. 
 
73. ( ) Según el modelo de enlace covalente los compuestos 
covalentes poseen las siguientes propiedades: 
a) a temperatura ambiente son sólidos con puntos de fusión 
elevados. 
b) en disolución o fundidos son excelentes conductores de la 
corriente eléctrica. 
c) estos compuestos son solubles en disolventes polares como 
el agua. 
d) a temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases 
conpuntos de fusión bajos. 
 
74. ( ) De acuerdo con el modelo de enlace covalente, el 
tetracloruro de carbono (CCl4) es un disolvente no polar, ¿Cuál 
de las siguientes sustancias se disolverá en este disolvente? 
a) KBr 
b) NaCl 
c) CO2 
d) LiF 
 
75. ( ) El yodo (I2) y el hielo seco (CO2) se subliman fácilmente 
a temperatura ambiente. Esto se explica porque sus moléculas 
son: 
a) polares y forman puentes de hidrógeno. 
b) no polares y forman puentes de hidrógeno. 
c) polares y se unen por fuerzas de London. 
d) no polares y se unen por fuerzas de London. 
 
76. ( ) El etanol (CH3-CH2-OH) se mezcla fácilmente con el 
agua, porque entre sus moléculas hay interacciones de tipo 
_________________ que les permite dispersarse en el agua. 
a) dipolo-dipolo 
b) puente de hidrógeno 
c) covalente coordinado 
d) fuerzas de London 
 
77. ( ) A partir de la geometría molecular de los siguientes 
compuestos, determina, ¿cuál de las moléculas es polar? 
a) BCI3 
b) NH3 
c) CO2 
 
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d) CH4 
 
78. ( ) De acuerdo con su geometría molecular, indica en cuál 
de los siguientes compuestos se disuelve el amoniaco NH3. 
a) H2O 
b) CCI4 
c) BF3 
d) C6H6 
 
79. ( ) ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene geometría 
tetraédrica? 
a) CCI4 
b) HCI 
c) CO2 
d) H2O 
 
80. ( ) La baja densidad del hielo y el elevado punto de 
ebullición del agua se deben a que entre sus moléculas se 
establecen: 
a) fuerzas de London. 
b) enlaces dipolo-dipolo. 
c) fuerzas de Van der Waals. 
d) puentes de hidrógeno. 
 
81. ( ) El alto punto de ebullición del agua (H2O) se explica por 
la existencia de... 
a) puentes de hidrógeno. 
b) Enlaces coordinados. 
c) Moléculas pequeñas. 
d) Enlaces covalentes. 
 
82. ( ) ¿Cuál de las siguientes moléculas forman puentes de 
hidrógeno al disolverse en agua? 
a) HCl. 
b) HF. 
c) HI. 
d) HBr. 
 
83. ( ) Compuesto que en estado sólido es menos denso que en 
el liquido debido a que entre sus moléculas existen puentes de 
hidrógeno: 
a) pH3 
b) C6H6 
c) C5H12 
d) H2O 
 
84. ( ) Al solidificarse el agua se observa un incremento en su 
volumen, esto se debe a que sus moléculas están unidas por 
medio de: 
a) puentes de hidrógeno. 
b) enlace iónico. 
c) fuerzas de london. 
d) dipolo-dipolo. 
 
85. ( ) Es un material que contiene más de un elemento y tiene 
las propiedades características de los metales. 
a) Polímero. 
b) Aleación. 
c) Cristales líquidos. 
d) Cerámicas. 
 
 
 
86. ( ) Son mezclas homogéneas sólidos en las cuales los 
componentes están dispersos al azar. 
a) Polímero. 
b) Aleación. 
c) Cristales líquidos. 
d) Cerámicas. 
 
87. ( ) Son materiales que se utilizan en ensamblaje de tubería 
y dispositivos diversos para ortopedia. 
a) Polímeros. 
b) Aleaciónes. 
c) Cristales líquidos. 
d) Cerámicas. 
 
88. ( ) A los materiales sólidos no metálicos que pueden ser 
cristalinos o no cristalinos se les asigna el nombre de: 
a) Polímeros. 
b) Aleaciónes. 
c) Cristales líquidos. 
d) Cerámicas. 
 
89. ( ) Los materiales que poseen las siguientes propiedades: 
resistencia al calor, a la corrosión y al desgaste y no se 
deforman fácilmente cuando se someten a un esfuerzo; se 
llaman: 
a) Polímeros. 
b) Aleaciónes. 
c) Cristales líquidos. 
d) Cerámicas. 
 
90. ( ) Son materiales que se utilizan en circuitos eléctricos 
como semiconductores, en la generación de la energía nuclear 
y en la purificación de agua contaminada 
a) Polímeros. 
b) Aleaciones. 
c) Cristales líquidos. 
d) Cerámicas. 
 
91. ( ) ¿Cuál es el beneficio que aporta los nuevos materiales a 
la ciencia médica como a las humanidad? 
 
 
a) Ha provocado el retraso de la ciencia médica y por lo tanto 
ah aumentado la tasa de mortalidad. 
b) La ciencia médica ha permitido constante en sus avances 
científicos. 
c) Han provocado que la ciencia médica tenga un desarrollo en 
los dispositivos que suplantan a los órganos vitales originales. 
d) Han entorpecido el trabajo de transplantes de órganos 
humanos. 
 
92. ( ) ¿Por qué surgen los nuevos materiales? 
a) Para satisfacer la demanda de la sociedad. 
b) Han surgido como una necesidad, ya que el avance 
tecnológico requiere de la manufactura de piezas o productos 
determinados con características especiales. 
c) Han surgido como modismo en cada sociedad. 
d) Han surgido por convenio de acuerdo con las necesidades 
de la sociedad. 
 
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Química 
 
 
93. ( ) ¿Cuál de las siguientes propiedades se utilizan para la 
elaboración de nuevos materiales que beneficien a una 
sociedad? 
a) Brillo. 
b) Tenacidad. 
c) Maleabilidad. 
d) Memoria. 
 
94. ( ) De acuerdo con el modelo de enlace iónico, en los 
compuestos iónicos, los átomos que se enlazan tienen una 
diferencia de electronegatividad de: 
a) 0.1 a 0.5 
b) 0 
c) 0.6 a 0.9 
d) más de 1.7 
 
95. ( ) Los compuestos cuya formación se explica con el modelo 
de enlace iónico presentan las siguientes propiedades: 
a) son gases y poseen bajos puntos de fusión. 
b) son líquidos que poseen bajos puntos de ebullición. 
c) son sólidos amorfos que poseen altos puntos de ebullición. 
d) son sólidos cristalinos, quebradizos y poseen elevados 
puntos de fusión. 
 
96. ( ) Dos átomos comparten pares de electrones para 
completar su último nivel de energía y así adquirir una 
configuración electrónica más estable. Esto se explica en el 
modelo de enlace: 
a) iónico. 
b) metálico. 
c) covalente. 
d) coordinado. 
 
97. ( ) De acuerdo con el modelo de enlace covalente cuando 
dos átomos comparten un par de electrones y estos únicamente 
son aportados por uno de ellos, se forma un enlace llamado: 
a) coordinado. 
b) no polar. 
c) polar. 
d) triple. 
 
98. ( ) El gas metano (CH4) utilizado en los encendedores está 
formado de moléculas no polares y puede comprimirse debido a 
las interacciones de tipo: 
a) dipolo-dipolo. 
b) dipolos inducidos. 
c) puentes de hidrógeno. 
d) fuerzas de London. 
 
 
99. ( ) Las moléculas polares que poseen átomos de 
hidrógenos, enlazados a elementos altamente electronegativos 
los cuales poseen pares de electrones libres se unen por medio 
de: 
a) dipolos instantáneos. 
b) fuerzas de London. 
c) puentes de hidrógeno. 
d) dipolo-dipolo. 
 
100. ( ) Son materiales que han beneficiado a diferentes áreas 
científicas (química, biología, física), así a la sociedad en 
general. 
a) Plásticos, aleaciones y cristales líquidos. 
b) Aleaciones, cristales líquidos y hules. 
c) Cristales líquidos, fibras y aleaciones. 
-d) Cerámicas, aleaciones y cristales líquidos. 
 
101. ( ) Los materiales cerámicos tienen una resistencia tan 
grande que son capaces de soportar temperaturas extremas 
por lo que se utilizan en… 
a) vehículos especiales. 
b) las calderas. 
c) los hornos. 
d) los reactores. 
 
102. ( ) Con el desarrollo de los nuevos materiales, que deben 
estar incluidos en los programas de las universidades que 
imparten física, química e ingeniería se logrará 
a) la dependencia tecnológica de los nuevos materiales. 
b) dependencia científica de los nuevos materiales. 
c) dependencia en el uso y aplicación de los nuevos materiales. 
d) Independencia técnica y científica en el área de los nuevos 
materiales. 
103. ¿Cuáles son los elementos cuyo símbolo es una sola 
letra? 
a) Titanio, vanadio, cesio y estaño. 
b) Fierro, azufre, uranio y estroncio. 
c) Boro, germanio, plomo y nitrógeno. 
d) Carbono, flúor, yodo e hidrógeno. 
 
104. Parte de la química que estudia las reglas para 
nombrar a los compuestos químicos. 
a) IUAPC 
b) Química Inorgánica 
c) Nomenclatura 
d) Grupos Funcionales 
 
105. Compuestos que resultan de la reacción entre un 
óxido metálico y el agua: 
a) Óxidos metálicos 
b) Anhídrido 
c) Hidróxidos 
d) Ácidos 
 
106. Elemento que no pertenece al grupo II A de la tabla 
periódica 
a) Magnesio 
b) Estroncio 
c) Litio 
d) Calcio 
 
107. Selecciona los elementos que son metales: 
a) Na, K, Cu 
b) Cr, Tl, As 
c) N, Cl, Br 
d) Xe, Ar, Kr 
 
108. Resultan de la unión entre un no metal y el oxígeno. 
a) Óxidos Metálicos 
b) Anhídridos 
 
- 
 
298 
 
Químicac) Ácidos 
d) Sales 
 
109. Compuestos que resultan de la unión de un metal y el 
oxigeno 
a) Anhídridos 
b) Sales 
c) Hidróxidos 
d) Óxidos Metálicos 
 
110. Fórmula del Anhídrido Clórico 
a) Cl2O5 
b) Cl2O 
c) Cl2O3 
d) Cl2O7 
 
111. Relaciona correctamente los siguientes grupos 
funcionales con su fórmula general. 
1. Óxidos 
2. Anhídridos 
3. Hidróxidos 
4. Hidruro Metálico 
 
a) M(OH)m 
b) MHm 
c) M2Om 
d) X2OX 
 
a) 1a, 2b, 3c, 4d 
b) 1c, 2c, 3a, 4d 
c) 1c, 2d, 3a, 4b 
d) 1d, 2c, 3a, 4b 
 
112. Son compuestos que resultan de la unión de un 
elemento químico con hidrógeno. 
a) Hidróxido 
b) Anhídrido 
c) Oxido 
d) Hidruro 
 
113. La fórmula del anhídrido nitroso es _______ donde el 
nitrógeno trabaja con número de oxidación _______. 
a) N2O, + 1 
b) N2O3, + 3 
c) NO, + 2 
d) NO5, + 5 
 
114. Son producto de la reacción de un ácido con una 
base 
a) Sal 
b) Óxidos 
c) Anhídrido 
d) Hidruros 
 
115. Relaciona los siguientes grupos funcionales con su 
fórmula general correspondiente. 
1. Ácidos binarios 
2. Sales binarias 
3. Hidrácidos 
4. Oxácidos 
 
a) M(OH)m 
b) MHm 
c) M2Om 
d) X2Ox 
 
a) 1b, 2d, 3c, 4a c) 1b, 2d, 3b, 4a 
b) 1d, 2c, 3b, 4a d) 1a, 2b, 3c, 4d 
116. Se forman al combinarse un anhídrido con agua. 
a) Sales 
b) Ácidos 
c) Hidruros 
d) Óxidos 
 
117. Uno de los siguientes hidruros no pertenece al grupo 
de familia de los hidrácidos. 
a) H2S 
b) HBr 
c) HCl 
d) NH3 
 
118. La fórmula del ácido sulfúrico es: _____ donde el 
azufre tiene número de oxidación _____. 
a) H2SO3, + 4 
b) H2SO2, + 2 
c) H2SO, + 1 
d) H2SO4, + 6 
 
119. Relaciona cada formula con el grupo funcional al que 
pertenece. 
1) FeH2 
2) CaF2 
3) NO2 
4) HClO3 
5) KNO3 
a) Sal binaria 
b) Oxisal 
c) Oxiácido 
d) Hidruro metálico 
e) Anhídrido 
a) 1d, 2a, 3c, 4e, 5b 
b) 1d, 2a, 3e, 4c, 5b 
c) 1e, 2a, 3b, 4c, 5d 
d) 1a, 2d, 3e, 4c, 5b 
 
120. Relaciona correctamente el nombre del compuesto 
con su fórmula. 
1) Ácido sulfhídrico 
2) Anhídrido fosforoso 
3) Hidruro de Boro 
4) Ácido fosfórico 
a) P2O3 
b) H3PO4 
c) H2S 
d) BH3 
a) 1c, 2a, 3d, 4b 
b) 1a, 2c, 3b, 4d 
c) 1c, 2b, 3d, 4a 
d) 1d, 2a, 3b, 4c 
 
121. Los nombres de los compuestos LiClO, HClO3, H2SO3 
son, respectivamente: 
a) Clorato de litio, ácido cloroso, acido sulfuroso 
b) Perclorato de litio, ácido clorhídrico, ácido 
sulfúrico 
c) Hipoclorito de litio, acido clórico, ácido sulfuroso. 
d) Hipoclorito de litio, acido hipocloroso, ácido 
sulfúrico 
 
122. La fórmula del hidróxido férrico es: 
a) Fe(OH)3 
b) Fe3OH 
c) Fe2(OH)3 
d) Fe(OH)3 
 
123. Elije cuales de los siguientes compuestos son óxidos 
metálicos. 
1) Na2O 
2) K2O 
3) Fe2O3 
4) SO2 
 
- 
 
299 
 
Química 
 
5) CaO 
 
a) 1, 2, 3,5 
b) 1, 2, 5 
c) 2, 4 
d) 3 
 
124. Relaciona ambas columnas 
1) Sales binarias 
2) Oxisales 
 
a) NaCl 
b) Cu2S 
c) KNO3 
d) Na2SO4 
 
a) 1a, 2b, c, d 
b) 1b, c, 2 a, d 
c) 1a, b, 2 c, d 
d) 1b, 2 a, c, d 
 
125. La fórmula del sulfuro de plata es: 
a) Pt2S 
b) Ag2S 
c) PtS 
d) AgS 
 
126. Este ácido se encuentra en nuestro estómago y 
recibe el nombre de ácido gástrico. Comercialmente 
se le conoce como ácido muriático y su fórmula 
química es HCl 
a) Cloroso 
b) Hipocloroso 
c) Clórico 
d) Clorhídrico 
 
127. ¿Cuál es la fórmula del ácido perclórico? 
a) HClO3 
b) H2ClO3 
c) HClO4 
d) H2ClO4 
 
128. Es el nombre correcto de la formula MoO2 
a) Oxido de molibdeno (IV) 
b) Oxido de molibdeno 
c) Oxido de Molibdeno (II) 
d) Anhídrido de molibdeno 
 
 
129. ¿Cuáles de los siguientes compuestos son óxidos y 
cuales son anhídridos? 
1) Óxidos 
2) Anhídridos 
 
a) CaO 
b) CO2 
c) Au2O 
d) SiO2 
a) 1 b, d, 2a, c 
b) 1 b, a, 2 c, d 
c) 1a, 2 b, c, d 
d) 1a, c, 2b, d 
130. ¿Cuál es la fórmula química del ácido selenioso? 
a) HSeO2 
b) HSeO3 
c) H2SeO3 
d) H2SeO4 
 
131. Relaciona los nombres de los siguientes compuestos 
con su fórmula correcta. 
1) Clorato de fierro 
(III) 
2) Perclorato 
Férrico 
3) Clorato ferroso 
 
a) Fe(ClO3)2 
b) Fe(ClO4)3 
c) Fe(ClO3)3 
 
a) 1a, 2c, 3c 
b) 1c, 2b, 3a 
c) 1a, 2b, 3c 
d) 1c, 2a, 3b 
 
132. ¿A partir de los elementos químicos o compuestos se 
forman las siguientes funciones? 
1) Óxidos 
2) Anhídridos 
3) Ácidos 
4) Sales 
a) Acido + base 
b) Anhídrido + agua 
c) No metal + oxigeno 
d) Metal + oxigeno 
a) 1b, 2c, 3a, 4d 
b) 1d, 2a, 3b, 4c 
c) 1d, 2c, 3b, 4a 
d) 1a, 2b, 3c, 4d 
 
133. ¿Cuál es la fórmula química del fosfato de estroncio? 
a) Sr3(PO4)3 
b) Sr2(PO4)3 
c) Sr3(PO3)2 
d) Sr3(PO4)2 
 
134. En un compuesto binario de yodo y plomo, este último 
actúa con valencia + 2, ¿Qué nombre seria el 
correcto? 
a) Yoduro de plomo 
b) Yoduro plúmbico 
c) Yodato de plomo 
d) Diyoduro de plomo 
 
135. Si el hierro actúa con su valencia +3, según la 
nomenclatura tradicional, recibe el nombre de: 
a) Ferrato 
b) Férrico 
c) Ferroso 
d) Hipo ferroso 
 
136. ¿Qué nombre recibe el compuesto H2S? 
a) Hidruro sulfúrico 
b) Ácido sulfúrico 
c) Sulfuro de hidrogeno 
d) Ácido sulfhídrico 
 
137. La fórmula del Anhídrido teluroso es ____, en donde 
el telurio tiene número de oxidación___. 
a) Te2O/ 2 
b) TeO / 4 
c) Te2O3 / 3 
d) TeO2 / 4 
 
138. Son ácidos binarios, excepto 
a) HCl 
 
- 
 
300 
 
Química 
 
b) CH4 
c) H2S 
d) HBr 
 
139. El Sn(ClO3)2 se llama: 
a) Clorito de estaño (III) 
b) Clorato estañoso 
c) Clorato estañico 
d) Clorito de estaño (II) 
 
140. Es un ejemplo de nomenclatura de tipo 
estequiométrica: 
a) Oxido ferroso 
b) Oxido de plomo (I) 
c) Dióxido de plomo 
d) Oxido áurico 
 
141. Es la formula general de los oxiácidos cuando él no 
metal se encuentra en grupo par: 
a) HXOn 
b) H2XOn 
c) H3XOn 
d) HxX 
 
142. Es el nombre de la formula CO2 
a) Anhídrido carbónico 
b) Anhídrido de carbono (II) 
c) Anhídrido carbonoso 
d) Oxido de carbono 
 
143. Metal de transición del periodo 6 de la tabla periódica 
que se encuentra liquido en su estado natural del 
periodo 6 
a) Cs 
b) Br 
c) Fr 
d) Ga 
 
144. ( ) ¿Cuáles son los productos de la siguiente ecuación? 
Hg O (g) → Hg (l) + O2 (g) 
a) O2 
b) Hg O 
c) O2 y Hg O 
d) Hg y O2 
 
145. ( ) Indica cuáles son los coeficientes que balanceen 
correctamente la siguiente ecuación: 
KMnO4 + HCl→ MnCl2 + Cl2 + H2 O + KCl 
a) 2, 8, 2 ,5, 8, 2 
b) 2,16, 2, 5, 8, 2 
c) 2, 4, 2, 2, 8, 2 
d) 1, 4, 1, 1, 4, 1 
146. ( ) La siguiente ecuación corresponde a una reacción de… 
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 
a) sustitución doble. 
b) sustitución sencilla. 
c) descomposición. 
d) síntesis. 
 
147. ( ) La siguiente ecuación corresponde a una reacción de… 
CaCO3 (s) + 2HCl → CaCl2 + H2CO3 
a) descomposición. 
b) sustitución sencilla. 
c) sustitución doble. 
d) síntesis. 
 
148. ( ) De acuerdo con la energía involucrada, la siguiente 
reacción se clasifica como: 
MgCO3 Δ CO2 + MgO 
a) exotérmica. 
b) exergónica. 
c) síntesis. 
d) endotérmica. 
 
149. ( ) De acuerdo con la entalpía de reacción, las reacciones 
exotérmicas se caracterizan porque el valor de su de… 
a) los reactivos es mayor. 
b) los productos es mayor. 
c) los reactivos = productos. 
d) la reacción es mayor que 0. 
 
150. ( ) De acuerdo con la entalpía de reacción, las reacciones 
endotérmicas ocurren cuando el … 
a) los .productos es menor 
b) los productos es mayor. 
c) los reactivos = productos. 
d) la reacción es menor que 0. 
 
151. ( ) Al aumentar la temperatura en una reacción química: 
a) disminuyen los choques moleculares y aumenta la velocidad 
de reacción. 
b) aumentan los choques moleculares y disminuye la velocidad 
de reacción. 
c) disminuye los choques moleculares y no se altera la 
velocidad de reacción. 
d) aumentan los choques moleculares y aumenta la velocidad 
de reacción. 
 
152. ( ) Para aumentar la velocidad de reacción, es necesario: 
a) disminuir la concentración de reactivos. 
b) aumentar la concentración de los productos. 
c) igualar la concentraciónde los reactivos y productos. 
d) aumentar la concentración de reactivos. 
 
 
153. ( ) Para la siguiente reacción: 
N2 + 2O2 → 2NO2 
Al aumentar la concentración del NO2 la velocidad de 
reacción… 
a) disminuye, porque el exceso de reactivo actúa como 
catalizador. 
b) disminuye, porque disminuye la concentración de los 
reactivos. 
c) aumenta, porque aumenta la concentración de los reactivos. 
d) aumenta, porque los choques aumentan. 
154. ( ) Al aumentar la temperatura en una reacción química: 
a) disminuyen los choques moleculares y aumenta la velocidad 
de reacción. 
b) aumentan los choques moleculares y disminuye la velocidad 
de reacción. 
c) disminuye los choques moleculares y no se altera la 
velocidad de reacción. 
 
- 
 
301 
 
Química 
 
d) aumentan los choques moleculares y aumenta la velocidad 
de reacción. 
 
155. ( ) Para aumentar la velocidad de reacción, es necesario: 
a) disminuir la concentración de reactivos. 
b) aumentar la concentración de los productos. 
c) igualar la concentración de los reactivos y productos. 
d) aumentar la concentración de reactivos. 
 
156. ( ) Para la siguiente reacción: 
N2 + 2O2 → 2NO2 
Al aumentar la concentración del NO2 la velocidad de 
reacción… 
a) disminuye, porque el exceso de reactivo actúa como 
catalizador. 
b) disminuye, porque disminuye la concentración de los 
reactivos. 
c) aumenta, porque aumenta la concentración de los reactivos. 
d) aumenta, porque los choques aumentan. 
 
157. ( ) Se reconocen como beneficios de la ciencia y la 
tecnología: 
a) el uso de aerosoles y refrigerantes con clorofluorocarbonos. 
b) desarrollo de materiales para la elaboración de prótesis y 
órganos. 
c) la utilización de insecticidas y fertilizantes con sustancias 
muy contaminantes. 
d) el impacto ambiental de productos caseros e industriales, 
como ácidos, bases y sales corrosivas. 
 
158. ( ) Se reconocen como riesgos producidos por la ciencia y 
la tecnología: 
a) daño cerebral, casos de leucemia y malformaciones en niños 
por contacto con material radioactivo. 
b) manipulación de las ingenierías genéticas para mejorar la 
calidad de alimentos. 
c) desarrollo de nuevos medicamentos para aliviar el SIDA. 
d) desarrollo de plásticos para crear productos más resistentes 
y económicos. 
 
 
 
 
 
- 
159. ( ) Para lograr un desarrollo sustentable armónico y viable 
es necesario considerar: 
a) las necesidades actuales de la sociedad y cubrirlas. 
b) garantizar el sustento de todo el planeta en el presente y en 
el futuro. 
c) crear empleos, escuelas y servicios solo en las ciudades más 
importantes. 
d) cuidar y mantener solo los recursos naturales. 
 
160. ( ) El desarrollo sustentable social es un proceso que tiene 
como objetivo: 
a) sólo el bienestar actual del ser humano. 
b) mantener los ecosistemas y la biodiversidad. 
c) desarrollo de industrias y empleos en zonas centralizadas. 
d) distribuir equitativamente a toda la sociedad los beneficios 
que proporciona la naturaleza, por ejemplo 
el agua, alimentos, etc. 
 
161. ( ) Para garantizar un desarrollo sustentable ambiental, es 
necesario: 
a) Generar más industrias. 
b) Generar más empleos, sobre todo en las ciudades. 
c) Cuidar y apoyar el desarrollo del campo, los recursos 
naturales y diferentes formas de vida, para garantizar las 
necesidades actuales sin poner en riesgo las futuras. 
d) Desarrollar políticas exteriores que garanticen la importación 
de productos alimenticios básicos a corto, mediano y largo 
plazo. 
 
162. ( ) Símbolos de los elementos que tienen su nombre en 
honor a científicos importantes: 
a) Fr,Po,Eu y Cf. 
b) Am, Np,Pu y Lu. 
c) Lw,Lu,La y Ac. 
d) Es,Cm,Md y Nb. 
 
163. ( ) Los nombres de los elementos: Au, At, As,Ag son: 
a) aluminio, astato, arsénico y argón. 
b) oro, astato, arsénico y plata. 
c) aluminio, actinio, astuto y mercurio. 
d) oro, astato, plata y argón. 
 
164. ( ) El nombre del compuesto KNO3 es: 
a) nitrogenuro de potasio. 
b) nitruro de potasio. 
c) nitrato de potasio. 
d) nitrito de potasio. 
 
165. ( ) La formula del sulfato de aluminio es: 
a) SO4Al 
b) AlSO4 
c) Al2(SO4)3 
d) Al3(SO4)2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
166. ( ) ¿Qué partes se identifica en la siguiente ecuación? 
P4 (s) + 5O2 (g) -→ P4 O10 (s) 
1 2 3 4 
a) Producto, estado gaseoso, sentido de la reacción y reactivo. 
b) Reactivo, estado gaseoso, sentido de la reacción y producto. 
c) Sólido, gas, sentido de la reacción y sólido. 
d) Sólido, reactivo, sentido de la reacción y reactivo. 
 
167. ( ) Para escribir correctamente una ecuación química, es 
necesario anotar: 
a) los nombres de los reactivos, producto y balancear. 
b) las formulas de reactivos, sentido de reacción y balancear. 
c) las formulas de productos, sentido de reacción y balancear. 
d) las formulas de los reactivos y productos, el sentido de 
reacción, balancear. 
 
168. ( ) Balancea por tanteo la siguiente reacción: 
H3 PO3 + Sr(OH) 2 → Sr3 (PO3) 2 + H2O 
a) 2,3,1,6 
 
- 
 
302 
 
Química 
 
b) 1,3,1,2 
c) 2,3,1,3 
d) 3,2,1,6 
169. ( ) Balancea por oxido-reducción la siguiente reacción: 
MnO2 + K2SO4 + KOH → KMnO4 +K2SO3 + H2O 
a) 1,1,1, →1,1,1 
b) 2,3,2, → 2,3,1 
c) 2,2,3, → 1,1,3 
d) 2,2,3, → 2,3,1 
 
170. ( ) La siguiente reacción se clasifica como: 
CaO + H2O → Ca (OH) 2 
a) descomposición. 
b) sustitución. 
c) síntesis. 
d) sustitución doble. 
 
171. ( ) La siguiente reacción se clasifica como: 
Ag NO3(ac) + K2 CrO4(ac) → KNO3 + Ag2 CrO4 
a) sustitución. 
b) sustitución doble. 
c) síntesis. 
d) combinación. 
 
172. ( ) En una reacción endotérmica: 
a) de los productos es menor. 
b) de la reacción 0. 
c) . 
d) . 
 
173. ( ) En una reacción exotérmica, el 
a) de los productos es menor. 
b) de los reactivos es menor. 
c) de la reacción 0. 
d) Productos = reactivos 
 
 
 
 
+ 
 
174. ( ) De acuerdo con la siguiente reacción: 
2Na+Cl2 (g) 2 NaCl 
La velocidad de reacción aumenta si: 
a) aumentamos la concentración del NaCl. 
b) disminuimos la concentración del sodio. 
c) disminuimos la concentración del cloro. 
d) aumentamos la concentración del sodio y cloro. 
 
175. ( ) De acuerdo con la siguiente reacción: 
NaOH + HCl NaCl + H2O 
La velocidad de reacción disminuye si: 
a) aumentamos la concentración de hidróxido de sodio. 
b) aumentamos la concentración del ácido clorhídrico. 
c) aumentamos la temperatura. 
d) disminuimos la concentración de los reactivos. 
 
176. ( ) Son beneficios obtenidos por la aplicación de la ciencia 
y la tecnología: 
a) utilización de la energía nuclear para obtener energía. 
b) Agotamiento de las minas de cobre y aluminio.. 
c) Poco tiempo disponible para la degradación de basura y 
plásticos. 
d) Aparición de nuevas enfermedades provocadas por la 
contaminación. 
 
 
 
177. ( ) ¿Qué factores más importantes se consideran para 
mantener un desarrollo sustentable? 
a) Tipo y tamaño de la población futura. 
b) Riqueza y pobreza de la población actual. 
c) Población, economía y recursos presentes y futuros. 
d) Recursos y políticas de inversión a corto y largo plazo. 
 
178. ( ) Son manifestaciones de un inadecuado desarrollo social 
sustentable: 
a) educación, empleos, seguridad pública, servicios, cultura y 
recreación. 
b) aumento en la inflación, aumento en los impuestos y 
devaluación del peso. 
c) efecto invernadero, deforestación, erosión y potabilización 
del agua. 
d) inseguridad, desarrollo urbano desorganizado, pobreza, 
hambre, rezago educativo 
 
179. ( ) La glucosa (C6H12O6) es la principal fuente de energía 
para los organismos vivos. Calcula el número de gramos que 
hay en 6.5 mol de glucosa. 
a) 27.6 g 
b) 702 g 
c) 1170 g 
d) 188.5 g 
 
180. ( ) El número de mol que hay en 250 g de hidróxido de 
magnesio Mg(OH)2 (leche de magnesia) es: 
a) 4.31 mol 
b) 0.23 mol 
c) 1.41 mol 
d) 0.72 mol 
 
181. ( ) En condiciones normales de temperatura y presión, 4.5 
mol de nitrógeno (N2) gaseoso ocupan un volumen de: 
a) 126 L 
b) 100.8 L 
c) 108.9 L 
d) 63 L 
 
182. ( ) Muchos antiácidos contienen hidróxido de aluminio Al 
(OH)3 comosu ingrediente activo, el cual reacciona con el ácido 
clorhídrico HCl del jugo gástrico del estómago, de acuerdo con 
la ecuación: 
AL(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O 
¿Cuántos mol de ácido clorhídrico reaccionan con 15 g de 
hidróxido de aluminio? 
a) 0.57 mol 
b) 0.19 mol 
c) 0.97 mol 
d) 7.01 mol 
 
 
- 
 
303 
 
Química 
 
183. ( ) ¿Cuántos litros de trióxido de azufre (SO3) deben 
reaccionar con agua para producir 5 mol de ácido sulfúrico 
(H2SO4), de acuerdo con la siguiente ecuación? 
SO3 + H2O → H2SO4 
a) 4.48 L 
b) 1.14 L 
c) 4.08 L 
d) 112 L 
 
184. ( ) El disulfuro de carbono (CS2), se puede obtener a partir 
de coque (C) y dióxido de azufre (SO2). La ecuación que 
representa la reacción entre estas sustancias es: 
3 C + 2 SO2 → CS2 + 2 CO2 
¿Qué masa de coque se necesita para producir 25 mol de 
disulfuro de carbono? 
a) 11.84 g 
b) 75 g 
c) 900 g 
d) 300 g 
 
185. ( ) El arseniuro de galio es uno de los materiales más 
recientes que se usan en la fabricación de chips 
semiconductores para computadoras. Su composición es: 
48.2% de galio (Ga) y 51.8% de arsénico (As) ¿Cuál es su 
fórmula mínima? 
a) Ga As 
b) Ga2 As 
c) GaAs2 
d) Ga2As2 
 
186. ( ) La fructosa es un azúcar natural muy dulce, presente en 
la miel, las frutas y los jugos de frutas su composición es: 40% 
de C, 6.7% de H y 53.3% de O. Calcula la fórmula mínima de la 
fructosa. 
a) C2HO2 
b) CH2O 
c) CHO 
d) C2H2O 
 
 
187. ( ) Determina la fórmula molecular de un compuesto cuya 
fórmula mínima es CH2 y su masa molar es de 84 g/mol. 
a) CH12 
b) C6H2 
c) C6H12 
d) C6H6 
 
188. ( ) Para obtener óxido de aluminio se calentaron 225 g de 
óxido de cromo (II) con 125 g de aluminio, de acuerdo con la 
siguiente ecuación: 
2 Al + 3 CrO Al2O3 + 3 Cr 
¿Cuál fue el reactivo limitante? 
a) Al2O3 
b) Al 
c) Cr 
d) CrO 
 
189. ( ) Si reaccionan 10 g de hidróxido de sodio con 10 g de 
ácido sulfúrico, de acuerdo con la siguiente ecuación: 
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O 
¿Cuál sustancia es el reactivo limitante? 
a) NaOH 
b) H2SO4 
c) Na2SO4 
d) H2O 
 
 
 
 
 
 
190. ( ) El fenómeno atmosférico que se origina por la presencia 
de óxido de nitrógeno y de azufre, que al reaccionar con agua 
producen sustancias que dañan a los bosques, monumentos y 
unas construcciones, se denomina: 
a) Inversión térmica. 
b) Efecto invernadero. 
c) Smog fotoquímico. 
d) Lluvia ácida. 
 
191. ( ) ¿Qué contaminantes primarios reaccionan en presencia 
de la luz solar y producen el smog fotoquímico en la atmósfera? 
a) Óxidos de carbono e hidrocarburos. 
b) Óxidos de nitrógeno e hidrocarburos. 
c) Óxidos de azufre y óxidos de carbono. 
d) Óxidos de nitrógeno y óxidos de carbono. 
 
192. ( ) ¿Cuál es la sustancia contaminante que proviene de la 
combustión de los compuestos orgánicos y se relaciona con el 
aumento del calentamiento global del planeta, fenómeno 
conocido como efecto invernadero? 
a) PAN 
b) SO3 
c) NO2 
d) CO2 
 
 
 
 
 
193. ( ) ¿Cuál es el contaminante primario que disminuye el 
transporte de oxígeno en la sangre, provoca nauseas, 
debilidad, dolor de cabeza y mareos? 
a) CO 
b) O3 
c) NO 
d) SO2 
 
194. ( ) Un drenaje doméstico diariamente se contamina con 
250 g de metil amina (CH3NH2) proveniente de la orina de los 
perros. Determina cuántos moles de ácido hipocloroso (HClO) 
se requieren para neutralizar este contaminante, según la 
ecuación: 
HClO + CH3NH2 → H3NHCl + H2O 
a) 427.41 mol 
b) 8.06 mol 
c) 6.57 mol 
d) 7 750 mol 
 
195. ( ) Los residuos orgánicos biodegradables en exceso son 
agentes contaminadores del agua, debido a que agotan el 
__________________ necesario para la vida acuática vegetal y 
animal. 
 
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304 
 
Química 
 
a) nitrato 
b) fosfato 
c) oxígeno 
d) carbono 
 
196 ( ) Los residuos de los detergentes, fertilizantes y desechos 
orgánicos contienen _____________ 
y___________________ que contaminan el agua al estimular el 
excesivo crecimiento de las plantas acuáticas. 
a) fosfatos -- nitratos 
b) sulfatos -- carbonatos 
c) fosfatos -- carbonatos 
d) nitratos -- sulfatos 
197. ( ) Los residuos industriales que contienen metales 
pesados,________________ y______________ contaminan el 
agua, causando enfermedades e intoxicaciones en las 
personas y animales. 
a) nitratos -- fosfatos 
b) plomo -- detergentes 
c) carbono – cadmio 
 
198. ( ) ¿Cuál es la masa, en gramos, de 12 mol de ácido 
nítrico, HNO3? 
a) 372 g 
b) 2.58 g 
c) 756 g 
d) 5.25 g 
 
199. ( ) ¿Cuántos moles hay en 160 g de trióxido de azufre, 
SO3? 
a) 3.3 mol 
b) 2.0 mol 
c) 0.5 mol 
d) 4.0 mol 
 
 
200. ( ) El sodio metálico (Na) reacciona con el cloro gaseoso 
(Cl2) para formar cloruro de sodio, (NaCl). 
La ecuación de la reacción es: 
2 Na + Cl2 2 NaCl 
¿Cuántos moles de cloruro de sodio se obtienen si se utilizaron 
350 g de sodio? 
a) 30.4 mol 
b) 890.2 mol 
c) 3.8 mol 
d) 15.2 mol 
 
201. ( ) ¿Cuántos moles de amoniaco, NH3, se producirán si se 
hacen reaccionar 18 L de hidrógeno, H2, con nitrógeno, N2, en 
condiciones normales de temperatura y presión según la 
ecuación? 
N2 + 3 H2 2 NH3 
a) 0.53 mol 
b) 7.46 mol 
c) 12.0 mol 
d) 1.6 mol 
 
202. ( ) La hidroquinona es un compuesto orgánico que se usa 
frecuentemente como revelador en fotografía. Su composición 
es 65.45% de C, 5.45% de H y 29.09% de O. Calcula la fórmula 
mínima de la hidroquinona. 
a) CH3O3 
b) CHO 
c) C3HO3 
d) C3H3O 
 
203. ( ) Determina la fórmula molecular de un compuesto que 
tiene la fórmula mínima NaSO4 y una masa molar de 238 g/mol. 
a) Na3S3O12 
b) Na2S2O2 
c) Na2S2O8 
d) NaSO8 
 
204. ( ) Los óxidos de _________________ son sustancias 
gaseosas que emiten los vehículos automotores directamente a 
la atmósfera. Por ello se consideran 
contaminantes______________. 
a) plomo – primarios 
b) nitrógeno – secundarios 
c) carbono – primarios 
d) azufre – secundarios 
 
205. ( ) ¿Cuál es el contaminante de olor penetrante, explosivo 
y muy tóxico que se origina mediante reacciones fotoquímicas 
en una atmósfera contaminada? 
a) SO2 
b) O3 
c) CO 
d) HNO3 
 
 
 
 
 
 
 
 
206. ( ) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico (HNO3) como lluvia 
ácida, se forman por la reacción en la atmósfera de 12.5 mol de 
dióxido de nitrógeno (NO2) con agua (H2O) y oxígeno (O2), de 
acuerdo con la siguiente ecuación? 
4 NO2 + 2 H2O + O2 4 HNO3 
a) 196.87g 
b) 787.5 g 
c) 17.11 g 
d) 80.64 g 
 
207. ( ) El monóxido de carbono (CO) es un gas incoloro, 
inodoro y capaz de producir la muerte por asfixia, se genera por 
la combustión incompleta de la gasolina en motores mal 
afinados, según la ecuación: 
2 C8H18 + 17 O2 16 CO + 18 H2O 
Si se queman 7 100 g de gasolina (C8H18), ¿cuántos gramos de 
monóxido de carbono se producirán? 
a) 13 950.87 g 
b) 1 743.85 g 
c) 3 613.39 g 
d) 28 907.14 g 
 
208. ( ) ¿Qué sustancias son las responsables de la formación 
de la lluvia ácida? 
a) O3, NO2 
b) SO2, CO 
c) CO2, O3 
 
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305 
 
Química 
 
d) NO2, SO2 
 
209. ( ) ¿Qué oxidante fotoquímico que produce irritación ocular 
y alveolar, así como, daño en las cosechas es considerado uno 
de los más peligrosos contaminantes del aire? 
a) Hidrocarburos. 
b) PAN. 
c) Aldehidos. 
d) Plomo. 
 
210. ( ) La acción desinfectante del cloro se debe al ácido 
hipocloroso (HClO) y al ácido clorhídrico (HCl), que se 
producen al reaccionar el cloro (Cl2) con el agua, de acuerdo 
con la siguiente ecuación: 
Cl2 + H2O →HClO + HCl 
¿Cuántas mol de cloro se deben adicionar al agua para 
producir 350 g de ácido hipocloroso? 
a) 473.33 mol 
b) 13.33 mol 
c) 6.66 mol 
d) 258.80 mol 
 
211. ( ) Si se añaden 720 g de sulfato de aluminio Al2(SO4)3 al 
agua contaminada para flocular coloides y bacterias, ¿cuántos 
gramos de hidróxido de aluminio Al (OH)3 se obtendrán de 
acuerdo con la siguiente ecuación? 
3 Ca (OH)2 + Al2 (SO4)3 2 Al (OH)3 + 3 CaSO4 
a) 164.21 g 
b) 74.1 g 
c) 404.02 g 
d) 328.42 g 
 
212. ( ) ¿Cuáles son los agentes contaminantes que se 
encuentran en los residuos de los detergentes y que provocan 
el crecimiento excesivo de las plantas acuáticas? 
a) Carbonatos. 
b) Sulfatos.c) Nitratos. 
d) Fosfatos. 
 
213. ( ) En los seres humanos e l consumo de agua 
contaminada con residuos de materia fecal puede provocar 
tifoidea, disentería y cólera. Esto se debe a la presencia de... 
a) agentes patógenos. 
b) fosfatos y nitratos. 
c) mercurio y plomo. 
d) sustancias radiactivas. 
 
214. ( ) Las dispersiones como una tolvanera y el rocío de la 
mañana son ejemplos de... 
a) suspensión. 
b) coloide. 
c) disolución. 
d) floculación. 
 
215. ( ) ¿Qué dispersión se caracteriza por estar compuesta por 
disolvente y soluto? 
a) Coloide. 
b) Floculación. 
c) Disolución. 
d) Suspensión. 
 
216. ( ) ¿Cuál es el proceso que presenta una membrana 
semipermeable que sólo permite el paso de agua y no del 
soluto? 
a) Ósmosis. 
b) Suspensión. 
c) Diálisis. 
d) Floculación. 
 
217. ( ) ¿Cuál es el proceso en el que las partículas de la fase 
dispersa tienen cargas opuestas y se acercan formando 
agregados, como racimos de uva, que sedimentan o flotan? 
a) Ósmosis. 
b) Suspensión. 
c) Diálisis. 
d) Floculación. 
 
218. ( ) ¿Cómo se denomina el proceso por medio del cual se 
mantiene el equilibrio de sustancias necesarias y de desecho 
para el organismo del ser humano a través de riñones 
artificiales? 
a) Ósmosis. 
b) Suspensión. 
c) Diálisis. 
d) Floculación. 
 
 
 
 
219. ( ) ¿Cuál es la concentración molar de una disolución que 
contiene 60 g de hidróxido de sodio (NaOH) en 750 mL de 
disolución? 
a) 2 M 
b) 0.5 M 
c) 0.005 M 
d) 0.002 M 
 
220. ( ) ¿Cuántos gramos de sulfito de potasio (K2SO3) se 
necesitan para preparar 1.8 L de disolución al 0.1 M ? 
a) 284.4 g 
b) 2844 g 
c) 28.44 g 
d) 22.68 g 
 
221. ( ) Calcula el porcentaje en masa de una disolución con 
1.5 g de un anestésico (divinil éter) en 197 mL de agua. 
a) 0.76% 
b) 0.0076% 
c) 1.31% 
d) 0.076% 
 
222. ( ) ¿Cuántos gramos de cloruro de potasio (KCl) son 
necesarios para preparar 950 g de disolución con una 
concentración en masa de 1.61%? 
a) 6.54 g 
b) 0.169 g 
c) 1.69 g 
d) 15.29 g 
 
 
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306 
 
Química 
 
223. ( ) Una mezcla contiene 25 mL de alcohol y su 
concentración en volumen es de 30%. ¿Cuál es el volumen de 
disolución? 
a) 83.33 mL 
b) 120 mL 
c) 750 mL 
d) 833.3 mL 
 
224. ( ) ¿Qué indica una concentración de mercurio en agua de 
15 ppm? 
a) 15 miligramos por litro de disolución. 
b) Gramos por litro de disolución. 
c) 15 moléculas por litro de disolución. 
d) Microgramos por litro de disolución. 
225. ( ) El método que separa mezclas heterogéneas formadas 
por sólidos no solubles en el líquido, o también líquidos de 
líquidos insolubles de diferente densidad se llama... 
a) filtración. 
b) centrifugación. 
c) decantación. 
d) cristalización. 
 
226. ( ) ¿Cuáles son los métodos y en qué orden se puede 
separar la mezcla de hierro, carbón, sal común y agua? 
a) Imantación – evaporación - filtración. 
b) Imantación – filtración – evaporación. 
c) Decantación – evaporación - filtración. 
d) Filtración – decantación - imantación. 
 
 
227. ( ) ¿Qué características corresponden a los elementos? 
I. Están formados por el mismo tipo de átomos. 
II. Son sustancias que no se pueden descomponer en otra. 
III. Son sustancias que se pueden descomponer. 
IV. Siempre se encuentran en estado sólido. 
a) I y II 
b) III y IV 
c) I y IV 
d) II Y III 
 
228. ( ) Los compuestos se caracterizan porque: 
a) al formarse no desprenden energía. 
b) se separan en sus componentes por medios físicos. 
c) al combinarse conservan sus propiedades. 
d) presentan proporciones definidas y constantes de sus 
componentes. 
 
229. ( ) ¿Cuáles son las dispersiones que presentan partículas 
de tamaño mayor que 10 000 nm y, por lo tanto, se pueden 
separar por filtración? 
a) Coloide. 
b) Floculación. 
c) Disolución. 
d) Suspensión. 
 
230. ( ) Las dispersiones traslúcidas y que se pueden separar a 
través de membranas celulares se denominan... 
a) coloide. 
b) suspensión. 
c) disolución. 
d) diálisis. 
 
231. ( ) ¿Cuál es el proceso en el que se presenta la crenación 
al colocar células en disoluciones que tienen una concentración 
de iones mayor que la que está en el interior de las células? 
a) Floculación. 
b) Ósmosis. 
c) Diálisis. 
d) Coloides. 
 
 
 
 
 
 
232. ( ) ¿Cómo se llama el proceso por medio del cual se 
pueden separar partículas de grasa muy pequeñas del agua, 
debido a que al aumentar el tamaño de las partículas forman 
agregados? 
a) Coloides. 
b) Diálisis 
c) Ósmosis. 
d) Floculación. 
 
233. ( ) ¿Cuál es la concentración molar de una anetésico que 
contiene 10 g de divinil éter (C4H6O) en 500 mL de disolución? 
a) 3.50 mol/L 
b) 0.287 mol/L 
c) 0.002 mol/L 
d) 350.0 mol/L 
 
234. ( ) Una disolución de NaOH tiene una concentración molar 
de 0.55 mol/L en un volumen de 800 mL. ¿Cuántos gramos de 
NaOH contiene? 
a) 58.1 g 
b) 0.017 g 
c) 17.6 g 
d) 5.81 g 
 
235. ( ) En una disolución de glucosa (C6H12O6) al 11.9% se 
usaron 13.5 g de este azúcar. Calcula la masa de disolución. 
a) 160.65 g 
b) 88.14 g 
c) 113.44 g 
d) 16065 g 
 
236. ( ) ¿Qué cantidad de alcohol contiene una bebida 
alcohólica comercial de 35 G.L. en un volumen de 750 mL? 
a) 26.25 mL 
b) 21.42 mL 
c) 4.66 mL 
d) 262.5 mL 
 
238. ( ) Las cadenas de carbono que presentan enlaces 
sencillos C-C, geometría tetraédrica y un ángulo de enlace de 
109.28° pertenecen a los compuestos orgánicos denominados: 
a) alcanos. 
b) alquinos. 
c) alquenos. 
d) halogenados. 
 
 
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307 
 
Química 
 
239. ( ) Los hidrocarburos que presentan al menos un doble 
enlace carbono–carbono en alguna parte de la cadena y tienen 
geometría trigonal plana son: 
a) halogenuros. 
b) alquenos. 
c) alquinos. 
d) alcanos. 
 
240. ( ) Los alquinos se identifican por tener____________ 
carbono-carbono y geometría ____________. 
a) triple enlace - lineal. 
b) triple enlace - trigonal. 
c) doble enlace - trigonal. 
d) enlace simple - tetraédrica 
 
241. ( ) El triple enlace carbono-carbono y la geometría lineal 
están presentes en los hidrocarburos llamados: 
a) alcanos. 
b) R- alquilo. 
c) alquenos. 
d) alquinos. 
 
242. ( ) La isomería de_________________ se debe 
exclusivamente a la forma del esqueleto carbonado 
principalmente en los alcanos. 
a) posición 
b) cadena 
c) función 
d) cis – trans 
 
243. ( ) ¿Cuál de las siguientes parejas de compuestos 
presentan isomería? 
 
 
244. ( ) ¿Cuáles de los siguientes compuestos presentan 
isomería de función? 
 
245. ( ) ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto? 
 
 
a) 3- metilpentano 
b) 1-metilpropano 
c) 2-metilpropano 
d) 2-metilpentano 
 
246. ( ) ¿Cuál de las opciones corresponde al nombre del 
siguiente alqueno? 
 
a) 2-metil-1-buteno 
b) 3-propil-1 hexeno 
c) 2-etil-1-buteno 
d) 2-dietil-1-buteno 
 
247. ( ) En la siguiente estructura del benceno qué posición 
ocupa el átomo de cloro. 
 
a) para 
b) hasta 
c) meta 
d) orto 
 
248. ( ) ¿Cuál de las siguientes fórmulas corresponde al 2, 
2, 4-trimetipentano. 
 
 
249. ( ) ¿Cuáles son los compuestos orgánicos que presenta el 
grupo funcional –OH? 
a) Éteres. 
b) Alcoholes. 
c) Cetonas. 
d) Ésteres. 
 
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308 
 
Química 
 
 
250. ( ) Los _____________ son compuestos líquidos, con 
puntos de ebullición semejantes al de los alcanos de masas 
molares semejantes, son volátiles y de olor agradable. 
a) éteres 
b) ésteres 
c) ácidos carboxílicos 
d) aldehidos. 
 
 
 
251. ( ) La diferencia entre un aldehído y una cetona es que el 
aldehído presenta el grupo funcional __________ y la cetona el 
grupo funcional_________. 
 
252. ( ) ¿Cuál de los siguientes compuestos contiene el grupo 
funcional amino? 
 
253. ( ) De acuerdo con la nomenclatura de la IUPAC, ¿cuál es 
el nombre del siguiente compuesto? 
CH3 – CH2 – CH2 – OH 
a) Metanol 
b) Propenol 
c) Propanol 
d) Butanol 
 
254. ( ) La fórmula del compuesto etoxisecbutano es... 
 
255. ( ) ¿Cuál de los siguientes compuestos corresponde a la 2- 
propanona (acetona)? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
256. ( ) ¿Qué opción corresponde a los compuestos que 
presentan isomería de posición? 
 
 
257. ( ) De lassiguientes parejas de compuestos, ¿cuáles 
presentan isomería de cadena? 
 
- 
 
309 
 
Química 
 
 
 
258. ( ) El punto de fusión del 1-pentano es___________que la 
del 1-octeno. 
a) menor 
b) mayor 
c) igual 
d) similar 
 
259. ( ) En los hidrocarburos al aumentar la masa molecular el 
punto de ebullición… 
a) aumenta. 
b) disminuye. 
c) es igual. 
d) similar. 
 
260. ( ) ¿Cuál de las siguientes opciones corresponde al radical 
etil o etilo? 
a) CH3- 
b) CH3-CH2-CH2- 
c) CH3-CH2- 
d) CH3-CH2-CH2-CH2- 
 
261. ( ) El nombre del compuesto CH3-C CH2-CH3 es: 
a) 2-butano. 
b) 2-butino. 
c) 2-penteno. 
d) 2-ciclopentano. 
 
262. ( ) ¿En qué posición se encuentra el átomo de flúor en el 
benceno? 
 
a) Meta. 
b) Hasta. 
c) Orto. 
 
263. ( ) ¿Cuál de los siguientes compuestos corresponde a una 
amida? 
 
 
264. ( ) Por su grupo funcional, el compuesto CH3-CH2-Cl 
corresponde a un ... 
a) alcohol. 
b) halogenuro de alquilo. 
c) amida. 
d) ácido carboxílico. 
 
265. ( ) El grupo funcional presente en el compuesto 
se denomina: 
a) carboxilo. 
b) oxidrilo. 
c) amino. 
d) amido. 
 
266. ( ) La fórmula del compuesto 1, 2 – etanodiol es.... 
 
267. ( ) El nombre del siguiente compuesto es.... 
 
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310 
 
Química 
 
 
a) 3-hexanona 
b) 2,metil hexanona 
c) 2- hexanona 
d) propil hexanona 
 
268. ( ) ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto? 
 
a) dimetil-amina. 
b) dimetil amida. 
c) trietil amina. 
d) dietil amina. 
 
269. ( ) ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto? 
 
a) Metanamina. 
b) 2-butilamina 
c) Butanona 
d) anilina 
 
270. ( )¿Cuál es la opción que corresponde al nombre del 
siguiente compuesto? 
 
a) Ácido etanoico. 
b) Isopropanol. 
c) Etanoamina. 
d) Ácido 2- butanoico 
 
271. ( ) ¿Cuál es el enlace presente en las moléculas de 
proteínas? 
a) covalente. 
b) glucosídico. 
c) peptídico. 
d) iónico. 
 
272. ( ) ¿Cuál es la estructura de las proteínas que se presenta 
como hélice alfa, formada por puentes de hidrógeno? 
a) Primaria. 
b) Secundaria. 
c) Terciaria. 
d) Cuaternaria. 
 
273. ( ) Dos funciones que llevan a cabo las proteínas son: 
a) movimiento y transporte. 
b) regeneración y reparación. 
c) reproducción y coagulación. 
d) transporte y reproducción. 
 
274. ( ) ¿Cuáles son las sustancias químicas que se derivan del 
glicerol? 
a) Carbohidratos. 
b) Lípidos. 
c) Proteínas 
d) Polímeros. 
 
275. ( ) Forman la capa protectora de hojas y tallos en 
vegetales; en animales protegen piel, pelo y uñas. 
a) Grasas. 
b) Céridos. 
c) Esteroides. 
d) Aceites. 
 
276. ( ) Forman parte de membranas celulares y de la capa 
protectora que envuelve a las fibras nerviosas. 
a) Fosfolípidos. 
b) Céridos. 
c) Aceites. 
d) Terpenos. 
 
277. ( ) Los ____________________ son macromoléculas 
sintéticas formadas por unidades pequeñas llamadas 
monómeros. 
a) proteínas 
b) polímeros 
c) aminoácidos 
d) hidrocarburos 
278. ( ) El poliestireno es un _____ por tener en su estructura 
unidades repetitivas de estireno. 
a) homopolímero 
b) heteropolímero 
c) copolímero 
d) monómero 
 
279. ( ) Los polímeros sintéticos que tienen unidades 
monoméricas de estructura química diferente se llaman: 
a) homopolímeros. 
b) monómeros. 
c) copolímeros. 
d) hidrocarburos. 
 
280. ( ) La cadena creciente de un polímero, generalmente por 
sus extremos, se debe a una reacción de polimerización de: 
a) sustitución. 
b) condensación. 
c) adición. 
d) reducción. 
 
281. ( ) Las reacciones de __________________, en la 
formación de un polímero implican el desprendimiento de una 
molécula pequeña que puede ser agua. 
a) condensación. 
b) sustitución. 
 
- 
 
311 
 
Química 
 
c) adición. 
d) reducción. 
 
282. ( ) Los polímeros de _________________ implican la 
participación de dos moléculas con diferentes grupos 
funcionales y desprendimiento de moléculas pequeñas. 
a) adición 
b) sustitución 
c) condensación 
d) reducciónÇ 
283. ( ) ¿Cuáles de las siguientes opciones contienen las 
propiedades de los polímeros sintéticos. 
I. Se sintetizan de manera biológica. 
II. Son materiales amorfos. 
III. Pueden ser termoplásticos o termoestables. 
IV. Presentan puntos de fusión definidos. 
a) I y II 
b) II y III 
c) III y IV 
d) I y IV 
 
284. ( ) Una propiedad general de los polímeros sintéticos es 
que se forman mediante reacciones químicas: 
a) de adición y condensación. 
b) adición y de oxidación. 
c) de condensación y desplazamiento. 
d) de adición y sustitución. 
 
285. ( ) Polímero de adición que se obtienen por la unión de 
monómeros de etileno. 
a) Poliéster 
b) Poliamida 
c) Polietileno 
d) Nylon 66 
286. ( ) Menciona los tipos de reacción que se utilizan para 
preparar polímeros sintéticos. 
a) Adición y sustitución. 
b) Adición y descomposición. 
c) Condensación y sustitución. 
d) Adición y condensación. 
 
287. ( ) Polímero que se obtiene por reacción de condensación, 
se utiliza para la fabricación de envases, fibras textiles, piezas 
de autos, películas transparentes. 
a) PET. 
b) PVC 
c) Orlón. 
d) Milón. 
 
288. ( ) Polímero utilizado en la fabricación de discos 
fonográficos, películas mangueras, tuberías y material para la 
construcción. 
a) Policloruro de vinilo ( PVC). 
b) Poliacrilonitrilo. 
c) Polietilentereftalato ( PET ). 
d) Nylon 66. 
 
289. ( ) El polietileno de baja densidad, por ser suave y flexible, 
es utilizado en la elaboración de: 
a) equipo de laboratorio y tuberías. 
b) fibra textil y ropa. 
c) cuerdas para barco y piezas de autos. 
d) tapas y botellas de plástico. 
 
290. ( ) ¿Cuál es el enlace formado por la unión de dos 
monosacáridos con pérdida de una molécula de agua? 
a) Peptídico. 
b) Glucosídico. 
c) Covalente. 
d) Iónico. 
 
291. ( ) ¿Cuál es la macromolécula que se forma por la unión 
de varios monosacáridos con una masa molar elevada? 
a) Monosacárido. 
b) Disacárido. 
c) Polisacárido. 
d) polímero sintético. 
 
292. ( ) ¿Cuál es el disacárido formado por dos unidades de 
monosacáridos? 
a) Glucosa. 
b) Ribosa. 
c) Sacarosa. 
d) Celulosa. 
 
293. ( ) El producto de la reacción química entre dos 
monómeros se le llama… 
a) polímero. 
b) tetrámero. 
c) dímero. 
 
d) trímero. 
294. ( ) Polisacárido constituido por miles de unidades de 
arabinosa, xilosa y glucosa. Sirve como sostén de tallos, hojas 
y frutos de los vegetales. 
a) Sacarosa. 
b) Ribosa. 
c) Celulosa. 
d) Lactosa. 
 
295. ( ) Los________________ son los principales 
componentes de las membranas celulares; forman una capa 
que controla el paso de agua, iones y sustancias nutritivas. 
a) carbohidratos 
b) aminoácidos 
c) polímeros 
d) fosfolípidos 
 
296. ( ) Una de las funciones de ________________es 
proporcionar energía al organismo, los monosaturados regulan 
el nivel de colesterol. Se encuentran en nueces y aguacates. 
a) Proteínas. 
b) Lípidos. 
c) Carbohidratos. 
d) Aminoácidos. 
 
297. ( ) ¿Cuál de las siguientes opciones corresponde a la 
estructura de un homopolímero? 
a) Están formados por diferentes tipos de monómeros. 
b) La cadena polimérica contiene un mismo monómero. 
c) Los monómeros aparecen alternadamente siendo diferentes. 
d) Los monómeros presentan diferente función química. 
 
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Química 
 
 
298. ( ) Un polímero derivado del proceso de adición es el… 
a) poliestireno. 
b) nylon. 
c) dacrón. 
d) poliamida. 
 
299. ( ) Un polímero derivado del proceso de condensación es 
el… 
a) nylon 66. 
b) polipropileno. 
c) PVC. 
d) teflón. 
 
300. ( ) Los materiales amorfos con puntos de fusión no 
definidos, cuyas propiedades pueden ser modificadas por 
adición de plastificantes son los compuestos denominados: 
a) biomoléculas. 
b) polímeros naturales. 
c) unidades monomérica 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Química 
 
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