quimica pablo ramos

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QUÍMICA – 04 
PROFE PABLO RAMOS ACADEMIA PREUNIVERSITARIA “galeno.perú” 
 
ACADEMIA PREUNIVERSITARIA “galeno.perú” 
 
“CICLO PREUNIVERSITARIO 2022 – FASE 2” 
UNIDADES QUÍMICAS DE MASA 
1. ¿Cuál es la composición centesimal del oxido de 
sodio? (Na = 23, O = 16) 
(FASE 2 2014 UNJBG) 
A) 46, 16 
B) 50, 50 
C) 38, 62 
D) 75, 25 
E) 23, 16 
 
2. En la síntesis de Lavoisier, ¿Cuántos litros de 
hidrogeno se requieren por cada mol de agua 
producida? 
A)1 Litro B) 2 Litros C) 0,5 Litros D) 2,5 Litros E) 
1,5 Litros 
 
3. Un oxido tiene 70% de Fe. ¿Cuál es la fórmula del 
oxido? (Fe = 56, O = 16) 
(FASE I 2018 UNJBG) 
A) Fe3O4 
B) Fe2O3 
C) FeCl3 
D) FeO 
E) Fe2O4 
 
4. ¿Cuántas moléculas encontramos en 1 gramo de 
H2O pura? (FASE 2 – 2015 UNJBG) 
A) 5 billones de moléculas 
B) 18 000 moléculas 
C) 334,46 x 1020 moléculas 
D) 22 500 moléculas 
E) 167 000 x 105 moléculas 
 
5. Cuantos gramos tiene 1 litro de N2 en C.N. 
(N = 14) (FASE I 2018 UNJBG) 
A) 14 
B) 1,25 
C) 28 
D) 22,4 
E) 2,25 
 
6. ¿Qué volumen en condiciones normales ocupa 1,5 
gramos de oxígeno? 
(FASE 2 – 2015 UNJBG) 
A) 330 mililitros 
B) 1,05 litros 
C) 2,1 litros 
D) 1400 mililitros 
E) 1,4 litros 
 
7. ¿Qué masa de oxígeno hará falta para oxidar 900 
g de pirita (FeS2) según : P.A. Fe=56 
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2? 
A) 220 g B) 660 C) 600 
D) 490 E) 620 
8. El amoniaco reacciona con el oxígeno mediante la 
siguiente reacción: 
3 2 2NH O NO H O+ → + 
Si se obtienen 216 g de agua, ¿Cuántos gramos 
de amoniaco debieron reaccionar? 
(FASE 2 - 2019 UNJBG) 
A) 216 g de amoniaco 
B) 136 g de amoniaco 
C) 228 g de amoniaco 
D) 4 g de amoniaco 
E) 17 g de amoniaco 
 
9. Complete la reacción de combustión del propano 
que se lleva a cabo con suficiente oxigeno. Escribir 
la ecuación química, balancear y dar como 
resultado la suma de los coeficientes 
(FASE 2 - 2018 UNJBG) 
A)9 B)10 C)11 D)12 E)13 
10. Se combinan 10 g de nitrógeno con 3 g de 
hidrogeno, en la síntesis de amoniaco. Determine 
¿Qué reactivo y cuantos gramos quedan sin 
reaccioar? 
(FASE 2 - 2018 UNJBG) 
A)H2; 0,86 g B)N2; 0,86 g C)H2; 2,14 g 
D)N2; 2,14 g E) N2,1,16 g 
11. Calcular la masa de una muestra de dióxido de 
manganeso, del 90% de pureza, que reacciona 
con un exceso de HCl, de tal manera que se 
produzca 142g de Cl2. Datos: PF : ( 2MnO =87; 
Cl2=71)(FASE 2 - 2018 UNJBG) 
Según la reacción: 
2 2 2 2MnO HCl MnCl Cl H O+ → + + 
A)158 B)174 C)193 D)142 E)96