Temas selectos de quimica p13 - Letras Nocturnas

Vista previa del material en texto

Página 2 de 4 
 
 
2. 4H2O(g) + 3Fe(s) Fe3O4(s) + 4H2(g) 
3. NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g) 
II. RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS DE FORMA INDIVIDUAL, CONSULTA EL MATERIAL DE APOYO PARA SU 
INTERPRETACIÓN. 
 
Temas selectos de química 
 
Equilibrio químico 
 
1. ESCRIBE LA ECUACION PARA OBTENER LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO PARA CADA UNA DE LAS SIGUIENTES REACCCIONES. 
 
 
1. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) 
 
 
 
 
 
1. Suponiendo que la reacción entre el monóxido de nitrógeno y oxígeno, logra el equilibrio químico a una 
temperatura de 230° C, y la concentración molar de equilibrio de reactivos y productos son las siguientes: NO= 
0.0542M, O2= 0.127M y NO2= 15.5M. Calcula el valor de la constante de equilibrio para la reacción. 
 
2NO(g) + O2(g) 
 
2 NO2 
 
 
 
DATOS 
 
 
FÓRMULA 
 
 
SUSTITUCIÓN 
¿QUÉ SIGNIFICADO TIENE EL 
VALOR DE LA CONSTANTE DE 
EQUILIBRIO CALCULADO? 
 
Página 3 de 4 
 
 
 
2. Calcula la constante de equilibrio de la siguiente reacción en equilibrio, donde la concentración molar de cada 
uno de los reactantes y productos es el siguiente: CO=0.4M, H2O=1M, H2= 0.64M y CO2= 0.84M 
 
CO + H2O 
 
H2 + CO2 
 
 
 
DATOS 
 
 
FÓRMULA 
 
 
SUSTITUCIÓN 
¿QUE SIGNIFICADO TIENE EL 
VALOR DE LA CONSTANTE DE 
EQUILIBRIO CALCULADO? 
 
 
 
3.Determina la constante de equilibrio de la reacción, si la concentración molar de las sustancias que intervienen 
es la que se indica a continuación: SO3= 0.04 M, SO2= 0.45M, O2= 0.26M 
 
2SO2 
 
+ 
 
O2 
 
2SO3 
 
 
 
DATOS 
 
 
FÓRMULA 
 
 
SUSTITUCIÓN 
¿QUE SIGNIFICADO TIENE EL 
VALOR DE LA CONSTANTE DE 
EQUILIBRIO CALCULADO? 
 
 
 
 
 
4. Observando la siguiente reacción química: 3Fe + 4H2O Fe3O4 + H2 (g) Contesta: ¿Por qué si se 
lleva a cabo en el recipiente abierto, la reacción no puede ir en la dirección inversa, pero si la reacción se lleva a cabo en 
un recipiente cerrado, la reacción se convierte en reversible? 
 
 
 
 
 
5. Investiga en que ramos de la industria se emplea el cálculo del Equilibrio Químico. 
Porque se consume completamente uno de los reactivos, y por eso ya no es reversible. 
El equilibrio químico en la industria es utilizado para conocer los rendimientos máximos de reacción, que es 
afectado por las variables del proceso: temperatura y presión. Dependiendo del rendimiento esperado, se 
pueden diseñar las condiciones de operación de una planta.