alifatica - RICARDO JAIR CASILLAS CORAL

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NAYARIT
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS, FARMACÉUTICAS Y BIOLÓGICAS
	
Laboratorio de química alifática
Bitácora de practica 1
“Destilación simple”
3ª
Equipo 
Maestro: Rigoberto Daniel Zepeda Arce
Alumno: Ricardo Jair Casillas Coral
Antecedentes
La destilación es el método de separación de sustancias químicas puras. Más antiguo o importante que se conoce. La época más activa de esta área fue en los años 70. Hoy en día es una gran área de investigación relevante, con una gran acogida en el ámbito industrial.
La destilación se aplica casi en todas las industrias químicas. Históricamente su importancia proviene de la destilación del petróleo para obtener combustible, también en alimento, aceites, cerveza y procesos de laboratorio.
Objetivo general
Mediante una destilación simple, separar el etanol y la acetona de una mezcla de alcohol etílico y acetona, además de conocer su rendimiento final.
Lista de material
1. matraz de destilación de boca esmerilada, donde se sitúa la mezcla a destilar.
2. Cabeza de destilación unida por un lado al matraz y por otro al refrigerante, y en la que se coloca un termómetro introducido por la parte superior.
3. Refrigerante que va unido a la cabeza de destilación.
4. Adaptador de vacío de extremos esmerilados que une el refrigerante y el matraz colector.
5. Matraz colector donde se recoge el destilado.
6. 19 Grs de acetona.
7. 20 ml de alcohol etílico. 
8. Termómetro.
Lista de reactivos o sustancias y sus propiedades fisicoquímicas
1.- Acetona
 Fórmula química: CH3COCH3.
 Masa molar: 58,04 g/mol
Estado físico: Líquido
Color: sin color
Olor: Picante, dulce y penetrante
Umbral olfativo: No disponible
pH: No disponible
Punto de fusión: -95,3 º C
Punto de ebullición: 55,8 - 56,6 º C
Punto de inflamación: -18 °C
Presión de vapor: a 20°C 24 kPa
Densidad relativa de vapor(aire=1): 2,0
Densidad relativa (agua=1): 0,8
Solubilidad en agua: Completamente soluble.Solubilidad en otros disolventes:Miscible en alcohol, éter, cloroformo, dimetilformamida y algunosaceites vegetales
2.- Alcohol Etílico:
Fórmula: CH3CH2OH 
Composición: Etanol: 95.00°alcoholico
Punto de inflamación (ºC): 17 c.c.
Temperatura de autoignición (ºC): 422
Límites de inflamabilidad (%V/V): 3.3 – 19
Apariencia: Líquido incoloro volátil de olor característico y agradable.
Gravedad Específica (Agua=1): 0.7893 / 20°C
Punto de Ebullición (ºC): 78 - 79
Densidad Relativa del Vapor (Aire=1): 1.60
Punto de Fusión (ºC): -114
Viscosidad (cp): N.R.
pH: N.A.
Presión de Vapor (mm Hg): 44.0 / 20°C
Solubilidad: Soluble en agua, alcohol metílico, éter, cloroformo, acetona y benceno.
Diagrama de flujo
Observaciones y dibujo
La mezcla al comenzar a calentar y subirse la temperatura comienza a hervir, para después convertirse en gas.
Después de que se convierte en gas, pasa por la cabeza de destilación hacia el tuvo que está rodeado de agua fría para que ya pueda condensarse y comenzar de nuevo a ser un líquido y realizar la separación de la acetona y el alcohol etílico.
Una vez terminado todo el proceso se hacen los cálculos para realizar cual fue el rendimiento total de las sustancias una vez ya separadas.
Resultados y cálculos
ACETONA.
1. Cantidad obtenida mediante destilación: 17 mL.
1. Densidad: 0.791 g/mL.
Los siguientes procedimientos y resultados serán en base a la cantidad (ml.) del producto inicial como el final.
MOLES:
17 mL = 0.231 moles.
19 mL = 0.258 moles.
MASA: 
17 mL = 13.44 g → Masa del producto obtenido de la destilación.
19 mL = 15.029 g
VOLUMEN: 
= = 19 ml.
RENDIMIENTO: 
xx100= 89.53 % de Rendimiento.
1. Cantidad obtenida mediante destilación: 15 mL.
1. Densidad: 0.791 g/mL.
 MOLES: 
15 mL = 0.204 moles
19 mL = 0.258 moles
MASA:
15 mL = 11.86 g → Masa del producto obtenido de la destilación.
19 mL = 15.029 g
VOLUMEN: 
= = 19 ml.
RENDIMIENTO: 
xx100= 79.06% de Rendimiento
1. Cantidad obtenida mediante destilación: 22 mL.
1. Densidad: 0.791 g/mL.
MOLES
22 mL = 0.299 moles
19 mL = 0.258 moles
MASA:
22 mL = 17.40 g → Masa del producto obtenido de la destilación.
19 mL = 15.029 g
VOLUMEN: 
== 19 ml.
RENDIMIENTO:
xx100= 115.89% de Rendimiento.
ALCOHOL ETILICO.
1. Cantidad obtenida mediante destilación: 16 mL.
1. Densidad: 0.789 g/mL.
MOLES:
16 mL = 0.274 moles
20 mL = 0.342 moles
MASA: 
16 mL = 12.62 g → Masa del producto obtenido de la destilación.
20 mL = 15.78 g
VOLUMEN:
== 20 mL.
RENDIMIENTO:
xx100= 80% de Rendimiento
1. Cantidad obtenida mediante destilación: 19 mL.
1. Densidad: 0.789 g/mL.
MOLES:
19 mL = 0.325 moles
20 mL = 0.342 moles
MASA: 
19 mL = 15 g→ Masa del producto obtenido de la destilación.
20 mL = 15.78 g
VOLUMEN:
== 20 mL.
RENDIMIENTO:
xx100= 95% de Rendimiento.
1. Cantidad obtenida mediante destilación: 19 mL.
1. Densidad: 0.789 g/mL.
MOLES:
19 mL = 0.325 moles
20 mL = 0.342 moles
MASA: 
19 mL = 15 g → Masa del producto obtenido de la destilación.
20 mL = 15.78 g
VOLUMEN:
== 20 mL.
RENDIMIENTO:
xx100= 95% de Rendimiento
Conclusiones
Mediante la destilación, podemos hacer la separación de dos líquidos por lo que es útil cuando se quiere trabajar con ellos de forma separada. Y una de las formas más fáciles y comunes es la destilación simple. Mediante la cual rescatamos solo un cierto porcentaje de las cantidades usadas inicialmente.
Por lo que al ser evaporados y luego condensados de nuevo podemos separarlos y asi darles el uso que creamos necesario.
Cuestionario
1. ¿Qué características físicas presenta el producto terminado?
Incoloro en ambos productos, misma solubilidad en ambos, solo que menor cantidad (mL) 
2. ¿A qué temperatura y presión destilaron los productos?
Acetona: 56° C 
Alcohol Etílico (Etanol): 79°C 
(Ambos con presión de 1 atm) 
3. Calcular volumen, masa, moles y rendimiento obtenido.
Acetona:
Volumen: 19mL
Masa: A:13.44g | B: 11.86g| C:17.40g|
Moles: A:0.231mol | B: 0.204mol | C: 0.299 moles | 
Rendimiento: A: 89.53% | B: 79.06% | C: 115.89% |
Alcohol Etílico:
Volumen: 20 mL 
Masa: A: 12.62g | B y C: 15g |
Moles: A: 0.274 mol | B y C: 0.325 moles |
Rendimiento: A: 80% | B y C: 95% | 
4. Mencione al menos 3 tipos de destilación que se pueden realizar en un
laboratorio.
5. ¿Qué tipo de destilación realizó en esta práctica?
Destilación simple 
6. ¿Qué condiciones se tuvo que cuidar al efectuar esta destilación y por qué?
La temperatura, porque mediante el aumento de la temperatura se sabe que sustancia sale primero, conforme al punto de ebullición de la sustancia presente. 
7. ¿Se utilizó algún catalizador? De ser así, ¿cuál fue el catalizador? 
No. 
8. ¿Qué son los cuerpos de ebullición?
Sirven para controlar la ebullición, porque cuando un líquido hierve como el agua, este tiende a saltar por la cantidad de energía que se está proporcionando al mismo, y las perlas evitan que las burbujas de aire que se forman en el fondo del recipiente salgan completas a la superficie y al llegar hasta arriba se rompan y salpiquen el agua.
Bibliografía
1.- http://iio.ens.uabc.mx/hojas-seguridad/alcohol_etilico.pdf
2.- Hoja de seguridad acetona MSDS. Universidad nacional Heredia costa rica. Escuela química universidad nacional. Número CAS: 67-64-1.
3https://rodas5.us.es/file/29f9c88600700f5ee63be19b9a79b37b/2/practica_4_SCORM.zip/page_04.htm
4.- http://www.alambiques.com/tecnicas_destilacion.htm