Anual Uni Semana 04- Química - Camila Darien

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QUÍMICA
P R O G R A M A A C A D É M I C O V I R T U A L
Ciclo Anual UNI
Docente: Jhon Silva
Semana: 4
Materia
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
Materia
• Es todo aquello que tiene masa 
y ocupa un lugar en el espacio. 
Es una palabra genérica que 
usamos para referirnos a todo 
aquello que ocupa un lugar en 
el espacio. A condiciones 
moderadas de presión y 
temperatura (como las que 
imperan en las inmediaciones 
de nuestro planeta), se 
manifiestan como materiales. 
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Materiales
Son todas las sustancias o mezcla de sustancias de las que están hechos los 
objetos, seres o cuerpos. Un determinado material puede estar constituido 
por una o más sustancias o mezcla de sustancias.
Materiales
Sustancias Mezcla de Sustancias 
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1. Sustancia
Son materiales de aspecto homogéneo formadas por un mismo constituyente.
Es decir, presentan una composición invariable en toda su extensión. Por tanto,
presentan propiedades físicas y químicas constantes y definidas.
Tubería de cobre (Cu) Formada 
únicamente por átomos de Cu
1.1 Sustancia simple o elemental 
Ej.: Ag, Au, Cu, Fe, Al, He, Ar, Ne,…
H2 , Cl2 , N2 , O2 , O3 , S8 , …
Son aquellas cuya estructura química (partículas 
sueltas o formando una red) consta únicamente de 
átomos del mismo elemento químico. Son las 
sustancias más simples de todas; es decir, estas no 
sufren de descomposición química.
(Monoatómicos) 
(Poliatómicos)
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Alotropía
Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes estructuras moleculares 
deben presentarse en el mismo estado físico.
Diamante
Grafito
• Sólido negro
• Buen conductor eléctrico
• Muy Fragil
• Sólido cristalino traslucido
• Mal conductor eléctrico
• Muy Duro
¡Tener 
Presente¡ 
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1.2. Sustancias Compuestas
Se forma cuando los átomos de dos o más elementos químicos diferentes se combinan (combinación química) 
en una forma especifica para crear un material nuevo con propiedades distintas por completo a las de las 
sustancias elementales de las que provienen.
Ejemplo: Los átomos de sodio se combina con el cloro molecular y forman el cloruro de sodio mas 
conocido como sal común o de mesa. 
98℃ - 101℃ 801℃T. Fusión:
+ =
plateado
metal suave gas tóxico
verdoso
Solido muy duro
blanco
Na Cl2 NaCl
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Las sustancias compuestas se pueden
descomponer en sustancias más simples
mediante procesos químicos.
Ejemplo: El cloruro de sodio se descompone en sodio y cloro en un 
proceso químico, denominado electrolisis 
Denominación de los compuestos según la cantidad de elementos o de átomos
Binario Triatómico
Ternario Triatómico
Ternario Pentatómico
Binario Tetratómico
Cuaternario Hexatómico
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En química nos referimos a mezcla a aquel material formado por la reunión física de dos 
mas sustancias simples o elementales. En la cual las sustancias conservan sus propiedades 
y características
2. Mezcla de sustancias
Son aquellas donde las sustancias dispersas presentan gran afinidad entre sí, formando una 
mezcla de una sola fase (monofásica). Es por ello que sus componentes no se pueden 
apreciar o diferenciar a simple vista o con ayuda de un microscopio.
2.1. Mezcla homogénea
Ejemplos:
Liquidas: Agua oxigenada, vinagre, pisco, agua potable, formol,...
Sólidas (aleación): Acero (C en Fe); Bronce (Sn en Cu); Latón (Zn en Cu); …
Gaseosas : toda mezcla de gases es considerada una solución, aire, gas natural, …
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2.2 Mezcla heterogénea
Estas son aquellas que se forman al juntar sustancias con poca o ninguna afinidad 
entre sí, por lo que forman dos o más fases haciendo que sus componentes se 
puedan diferenciar a simple vista o con ayuda de un microscopio. 
Ejemplo: Al recoger agua de la orilla del mar se puede observar sin ninguna 
dificultad el agua de la arena.
✓ cemento
✓ arena
✓ barro
✓ jarabes 
✓ yogur
✓ aire polvoriento
✓ mayonesa
✓ queso
✓ sangre
✓ pinturas
Más ejemplos
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3. Fenómenos
Suceso que modifica de forma temporal o permanente la condición inicial (estructura física o química) 
que presenta una sustancia.
Ejemplo: Si evaporamos agua y 
luego la condensamos, estaremos 
observando un cambio temporal. 
Sin embargo si ahora encendemos y 
quemamos la madera, veremos que el 
cambio es permanente, esto es dado 
que se han generado nuevas 
sustancias. 
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I. FENOMENO FÍSICO ocurre cuando el cambio no altera la composición química interna de la sustancia. Es 
decir, la identidad de la sustancia es el mismo antes y después del suceso o fenómeno.
3.1 Clasificación de los Fenómenos
Mas ejemplos: 
✓ cortar un trozo de papel
✓ pulverizar una roca
✓ destilación de la uva✓ centrifugación de la ropa en la lavadora
✓ formación de la nieve
✓ cristalización
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II. FENÓMENO QUÍMICO Constituye aquel suceso en el que se modifica la estructura interna de la 
sustancia. Es decir, la sustancia pierde su identidad formando nuevas sustancias. 
Hierro (Fe)
✓ Color gris plateado
✓ Dúctil y maleable, forma alambres y laminas 
✓ Buen conductor de la electricidad
Óxido Férrico (Fe2O3)
✓ Color rojizo
✓ Frágil y quebradizo, no es moldeable
✓ Mal Conductor de la electricidad
Otros ejemplos son: la combustión de una madera,
digestión de alimentos, electrolisis de salmuera, la
fotosíntesis de las plantas, corrosión de los metales, la
neutralización de ácidos y antiácidos, la saponificación de
las grasas en las tuberías de la cocina, etc.
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Es así que, diremos que las propiedades se manifiestan cuando sobre un material hay la
ocurrencia de un fenómeno. Lo que nos permite diferenciarlos o encontrar semejanzas entre
ellos.
“Dime como te comportas y te diré quién eres”. 
Un material se diferencia de otros debido a que presenta cualidades o propiedades diferentes. 
Un ejemplo de ello es el que hay entre el alcohol y el aceite, el primero es soluble en agua en
cambio el segundo no lo es, sin embargo ambos son líquidos a temperatura ambiente. Estas
propiedades dependen de la estructura y composición del material.
PROPIEDADES DE LOS MATERIALES
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El grafeno es un material
recientemente descubierto (2004). Y
presenta propiedades sorprendentes
Las propiedades de los cuerpos materiales son indiferentes a
la existencia del hombre. Es decir; estemos o no, las
propiedades de los materiales existen.
Ejemplo
Sin embargo hay que entender también que las cuantificación o teorización de las propiedades se
dan respecto al ser humano.
Por ejemplo el color, sabor u olor que percibimos nosotros nos es el mismo que perciben los
animales. Decimos rojo o salado en relación a nosotros.
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Clasificación de la propiedades 
Son aquellas que se manifiestan
cuando sobre un material ocurre
un cambio o fenómeno físico. Es
decir; sin que altere su
composición química
PROPIEDAD FÍSICA PROPIEDAD QUÍMICA
Son aquellas que se manifiestan
cuando el material participa de un
fenómeno químico. Es decir;
cuando alteramos su composición
interna.
Color, densidad, punto de fusión,
punto de ebullición, solubilidad,
dureza, conductividad eléctrica,
presión de vapor, conductividad
calorífica,viscosidad, tenacidad,
maleabilidad, ductilidad
Ejemplo
Son también propiedades químicas;
la capacidad para combustionar o
combustibilidad, corrosividad,
toxicidad, acidez, basicidad,
capacidad reductora, sabor, olor,
etc.
Ejemplo
ESTRUCTURA 
ATÓMICA
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ESTRUCTURA ATÓMICA
El átomo es la mínima porción de un elemento químico que conserva las propiedades de 
dicho elemento. El átomo es un sistema energético dinámico en equilibrio 
Núcleo Zona Extrenuclear
✓ Parte central del 
átomo.
✓ Contiene a los 
nucleones 
fundamentales:
✓ Zona maciza que representa 
casi la totalidad de la masa 
del átomo.
✓ Parte externa del átomo, 
denominado también 
nube electrónica.
✓ Zona netamente 
energética que contiene 
únicamente a los 
electrones.
✓ Representa el 99,99% del 
volumen atómico.
Átomo de litio (Li)
las partículas subatómicas son idénticas en cualquier elemento químico. Es decir, 
por ejemplo, un protón de carbono es idéntico a un protón de oxigeno.
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!Tener presente!
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PARTICULAS SUBATOMICAS FUNAMENTALES
Podemos observar que:
✓ Nuclido: Es la representación simbólica del núcleo atómico de cierto elemento químico.
E: Símbolo del elemento químico 
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Para el elemento Litio 
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✓ En número atómico es único para cada elemento químico. Es decir la identidad 
química del átomo queda determinada exclusivamente por el número atómico
✓ Siempre:
TIPOS DE NUCLIDOS
a) Isótopos: Átomos del mismo elemento químico que presentan diferente cantidad de neutrones; Por 
tanto, diferente número de masa. Ejm.: Isótopos del Hidrógeno
!Tener presente!
El Protio es el único 
átomo que no 
tiene neutrón
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a) Isóbaros: Átomos de diferentes elementos 
químicos que presentan igual número de masa (A). 
Ejm.:
a) Isótonos: Átomos de diferentes elementos 
químicos que presentan igual número de neutrones. 
Ejm.:
IÓNES
Son especies químicas monoatómicas o poliatómicas cargadas positiva o negativamente debido a 
que han perdido o ganado electrones respectivamente.
Monoatómicos 
Poliatómicos 
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Catión
Son especies químicas cargadas positivamente debido a que ha perdido electrones en un proceso 
denominado oxidación.
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Anión
Son especies químicas cargadas negativamente debido a que ha ganado electrones en un proceso 
denominado reducción.
w w w . a c a d e m i a c e s a r v a l l e j o . e d u . p e