Anual Uni Semana 07 - Química - Camila Darien

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QUÍMICA
P R O G R A M A A C A D É M I C O V I R T U A L
Ciclo Anual UNI
Docente: Jhon Silva
Semana: 6
TABLA PERIÓDICA 
MODERNA
Jhon Silva Susanibar
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
OBJETIVOS
Jhon Silva Susanibar
C U R S O D E Q U Í M I C A
II. CONOCER LOS CRITERIOS DE CLASIFICACIÓN 
DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y SU 
RELACIÓN CON LAS INVESTIGACIONES 
QUÍMICAS.
III. APRENDER LAS REGLAS QUE PERMITAN 
UBICAR A UN ELEMENTO QUÍMICO EN LA 
TABLA PERIÓDICA.
I. CONOCER LA IMPORTANCIA DE LA TABLA 
PERIÓDICA.
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73
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31
15
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INTRODUCCIÓN
Jhon Silva Susanibar
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
Jhon Silva Susanibar
... ¿Te has preguntado porqué los elementos 
químicos se han ordenado en una tabla?
…¡Te doy una idea!
Agrupados de forma aleatoria Agrupados según sus 
propiedades o característicasNo clasificados
Clasificados
… Hola
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
https://www.youtube.com/watch?v=jViQuheil-U
¿ … Y en relación a qué se clasifican los elementos químicos?
… Antes de responder ello, 
quisiera hacerte algunas 
preguntas.
… ¿Qué elemento crees que
reacciona con el agua en el
video?
Litio
… ¿Será el único elemento
que reacciona con agua?
...No
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Jhon Silva Susanibar
https://www.youtube.com/watch?v=jViQuheil-U
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… El porqué de un ordenamiento de los elementos 
químicos radica en la asociación de sus propiedades 
químicas cualitativas, tales como el grado de reactividad…
𝐿𝑖(𝑠) + 𝐻2𝑂(𝑙) → 𝐿𝑖𝑂𝐻(𝑎𝑐) + 𝐻2(𝑔)
𝑁𝑎(𝑠) + 𝐻2𝑂(𝑙) → 𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑐) + 𝐻2(𝑔)
𝐾(𝑠) + 𝐻2𝑂(𝑙) → 𝐾𝑂𝐻(𝑎𝑐) + 𝐻2(𝑔)
El Li, Na y K se encuentran en una misma columna de la tabla periódica. 
“… El Li, Na y K reaccionan con el 
agua para producir su respectivo 
hidróxido e hidrógeno”
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… Sin embargo los químicos buscan clasificar a los 
elementos químicos no sólo con el objeto de facilitar su 
conocimiento y descripción sistemática en función a sus 
analogías y diferencias sino, más importante aun, para 
promover diferentes direcciones en las que la 
investigación pudiese conducir a nuevos avances en el 
conocimiento de los materiales …
✓ El primer chip de computador 
estaba hecho de germanio (Ge)
✓ En cuestión de meses se creó un 
chip basado en silicio (Si).
El primer circuito integrado, como se le 
decía a los chips de computador (1958)
Un ejemplo claro:
Actualmente se sigue utilizando 
silicio en los microchips.
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BREVE RESEÑA 
HISTÓRICA DE LA 
TABLA PERIODICA
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❑ En 1817 el químico alemán Johann Döbereiner notó que varios grupos de 
tres elementos formaban triadas con dos características interesantes. El 
elemento de en medio de una triada no sólo tenía reactividad química 
intermedia, sino que también tenía un peso atómico intermedio. 
Döbereiner descubrió triadas, tales como el calcio, estroncio y bario, así como cloro, bromo y iodo 
…Pero el ordenamiento de los elementos en la tabla 
periódica no fue de la noche a la mañana…
𝐿𝑖
6,9
𝐾
39,1
𝑁𝑎
22,9Peso 
atómico 
𝑃. 𝐴 (𝑁𝑎) =
𝑃. 𝐴 𝐿𝑖 + 𝑃. 𝐴(𝐾)
2
𝑃. 𝐴 𝑁𝑎 =
6,9 + 39,1
2
= 23,0
𝑃. 𝐴 𝑁𝑎 = 23,0 (valor muy próximo al real) 
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❑ En 1864 el químico ingles John Newlands ordenó los 
elementos en grupos de siete elementos en orden 
creciente de sus pesos atómicos, y observo que el octavo 
elemento (ley de las octavas de Newlands) a partir de 
uno cualquiera podía considerarse como semejante al 
primero.
1 2 3 4 5 6 7
Li
6,9
Be
9,0
B
10,8
C
12,0
N
14,0
O
16,0
F
19,0
Na
22,9
Mg
24,3
Al
27,0
Si
28,1
P
31,0
S
32,1
Cl
35,5
¿Octavas…?
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… En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev
publicó su primera tabla periódica donde 
ordenó los elementos según su propiedades 
físicas y químicas, y en especial la valencia en 
función periódica a sus pesos atómicos. 
… el químico alemán Lothar Mayer estudio la 
relación entre el peso atómico y sus propiedades 
físicas, lo que le llevo a representar los volúmenes 
atómicos, volatilidad, comportamiento 
electroquímico y otras propiedades en función a 
sus pesos atómicos.
…Parecidos, pero 
no iguales.
Casi de manera simultanea pero de forma independiente…
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✓ Agrupó a los elementos de forma más exacta de acuerdo a sus propiedades.
✓ Hizo predicciones de las propiedades de elementos que aun no se conocían.
… El trabajo de 
Mendeleev sobre la 
clasificación 
periódica de los 
elementos es por 
muchos el aporte 
más importante del 
siglo XX.
❑ El sistema de clasificación de Mendeleev fue trascendente sobre 
todo por dos aspectos.
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-
Electrón
Cátodo
❑ En 1913, un joven físico inglés, Henry Moseley. Descubrió 
una relación entre lo que el llamó número atómico y la 
frecuencia de los rayos X que se generaban al 
bombardear un elemento con electrones de alta energía.
… Al éxito de la tabla 
periódica de Mendeleev
surgieron dificultades 
como, ¿Donde iría el 
argón? ¿Acaso en el lugar 
de potasio…?
- +
Placa de cierto elemento
Ánodo
Rayos X
𝜈 = 𝑎 𝑍 − 𝑏
𝜈: 𝑓𝑟𝑒𝑐𝑢𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑜𝑠 𝑟𝑎𝑦𝑜𝑠 𝑋
𝑍: 𝑁ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑜
… Con esto se enuncia la “ley periódica”: Si los elementos se colocan según aumenta su 
número atómico, se observa una variación periódica en sus propiedades físicas y químicas.
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DESCRIPCIÓN 
DE LA TABLA 
PERIÓDICA 
MODERNA
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Z
Aumenta
Basándose en la ley 
periódica y las 
configuraciones 
electrónicas, El químico 
Suizo Alfred Werner 
diseñó la tabla 
periódica moderna. 
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PERIODO ▪ Son las 7 filas horizontales y están determinados por el mayor nivel
de energía de la configuración electrónica del elemento.
▪ Los elementos de una mismo periodo tienen propiedades diferentes.
1
2
3
4
5
6
7
6
7Ej. Cada uno de estos elementos 
tienen seis (6) niveles energéticos.
✓ 3𝐿𝑖
✓ 7𝑁
✓ 22𝑇𝑖
✓ 34𝑆𝑒
𝑳𝒊 𝑵
𝑻𝒊 𝑺𝒆
→ 1𝑠2 𝟐𝑠1
→ 1𝑠2 2𝑠2 𝟐𝑝3
→ 18𝐴𝑟 𝟒𝑠
2 3𝑑2
→ 18𝐴𝑟 4𝑠
2 3𝑑10 𝟒𝑝4
Periodo = 2
Periodo = 2
Periodo = 4
Periodo = 4
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IA
IIA
IIIB IVB VB VIB
VIIA
VIIIA
VIIB
VIIIB
IB IIB
IIIA IVA VA VIA
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
IIIB
GRUPOS O FAMILIAS
REPRESENTATIVOSREPRESENTATIVOS
TRANSICIÓN O METALES PESADOS
TRANSICIÓN INTERNA O TIERRAS RARAS
▪ Son las columnas de la 
tabla periódica.
▪ Tradicionalmente hay 
ocho grupos A y ocho 
grupos B.
▪ Según la IUPAC son 18 
grupos.
▪ Cada grupo contiene 
elementos con propiedades 
semejantes.
Por ejemplo, cada elemento del 
grupo IA a excepción del “H” son 
muy reactivos, fácilmente se oxidan.
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GRUPO TRADICIONAL
(IUPAC)
DENOMINACIÓN
TERMINACIÓN 
ELECTRÓNICA
IA (1) Metales Alcalinos (excepto H) 𝑛𝑠1
IIA (2) Metales alcalinos térreos n𝑠2
IIIA (13) Boroides o térreos n𝑠2… 𝑛𝑝1
IVA (44) Carbonoides n𝑠2… 𝑛𝑝2
VA (15) Nitrogenoides n𝑠2… 𝑛𝑝3
VIA (16) Anfígenos n𝑠2… 𝑛𝑝4
VIIA (17) Halógenos n𝑠2… 𝑛𝑝5
VIIIA (18) Gases Nobles n𝑠2… 𝑛𝑝6
▪ Son denominados elementos
representativos
▪ Sus electrones externos o de 
valencia están ubicadosen 
orbitales s y p.
❑ GRUPO A
▪ Las propiedades químicas 
similares o análogas de un 
mismo grupo se dan porque 
poseen igual numero de 
electrones de valencia. A A
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GRUPO 
TRADICIONAL
(IUPAC)
DENOMINACIÓN
TERMINACIÓN 
ELECTRÓNICA
IB (11)
Familia del cobre (metales 
de acuñación)
n𝑠1…(𝑛 − 1)d10
IIB (12)
Familia del cinc 
(elementos puente)
n𝑠2…(𝑛 − 1)d10
IIIB (3) Familia del escandio n𝑠2…(𝑛 − 1)d1
IVB (4) Familia del titanio n𝑠2…(𝑛 − 1)d2
VB (5) Familia del vanadio n𝑠2…(𝑛 − 1)d3
VIB (6) Familia del cromo n𝑠2…(𝑛 − 1)d4
VIIB (7) Familia del manganeso n𝑠2…(𝑛 − 1)d5
VIIIB (8,9 y 10)
Familia del Fe, Co y Ni 
(Ferromagnéticos)
n𝑠2…(𝑛 − 1)d6
n𝑠2…(𝑛 − 1)d7
n𝑠2…(𝑛 − 1)d8
▪ Son denominados elementos de 
transición. Esto debido a que se 
consideran como transito 
elementos metálico de alta 
reactividad y elementos de menor 
carácter metálico.
▪ Sus electrones más externos se 
ubican en orbitales d o f.
❑ GRUPO B
TRANSICIÓN INTERNA O 
TIERRAS RARAS
IIIB
B
Lantánidos
Actínidos
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CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS SEGÚN SUS PROPIEDADES
METALES NO METALES
Cobre (Cu) 
Azufre (S) 
Cable de cobre 
Trozos de azufre
Son la mayoría Son la minoría
A temperatura ambiente son 
sólidos, excepto el Hg (líquido)
A temperatura ambiente pueden 
se sólidos, líquidos o gaseosos.
Son buenos conductores eléctricos 
y térmicos.
Son malos conductores del calor y la 
electricidad, excepto el grafito (C) 
Son maleables y dúctiles No son maleables ni dúctiles
Presenta brillo Son opacos
Tienden a perder electrones; es 
decir, se oxidan y forman cationes.
Tienden a ganar electrones; es 
decir, se reducen y forman aniones.
𝐶𝑢𝑆𝑂4. 5𝐻2𝑂
Sulfato cúprico 𝑃𝑏𝑆 Sulfuro plumboso
2+ 2-
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… Los semimetales o metaloides son 
elementos que posee ciertas propiedades 
físicas intermedias entre los metales y no 
metales, especialmente la conductividad 
eléctrica.
▪ Son ocho (8) en total (B, Si 
Ge, As, Sb, Te, Po y At.)
▪ Todos son sólidos a temperatura ambiente.
▪ Se les utiliza en la fabricación de circuitos electrónicos, 
como transistores, chis y microchips de computadoras, etc.
▪ De los semimetales, son el germanio (Ge) y el silicio (si) los 
más utilizados.
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… según la configuración electrónica terminal de los átomos neutros (en su estado 
basal) de los elementos químicos, la tabla periódica se divide en los siguientes bloques 
o sectores
Na
V
Si
Pm
s pd
f
✓ 11𝑁𝑎
✓ 14𝑆𝑖
✓ 23𝑉
✓ 61𝑃𝑚
→ 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 𝟑𝒔𝟏
→ 18𝐴𝑟 4𝑠
2 𝟑𝒅𝟑
→ 54𝑋𝑒 6𝑠
2 𝟒𝒇𝟓
→ 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝒑𝟐
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▪ Cada elemento químico tiene una ubicación fija en la tabla periódica.
PROCEDIMIENTO:
1° Realizar la distribución electrónica
2° El periodo = Mayor nivel de la distribución electrónica
3° El grupo: Según el ultimo subnivel, ver la zona que corresponde.
UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIÓDICA
▪ La ubicación depende directamente de número atómico (Z).
❑ Para el grupo A Terminación electrónica en “s o p”.
Nº grupo = cantidad de electrones del último nivel
✓ 12𝑀𝑔→ 1𝑠
2 2𝑠2 2𝑝6 𝟑𝒔𝟐
Periodo = 3
Grupo = II A (según Iupac: 2) 
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Si termina en: Nº Grupo
sα α
Pα α+12
dα α+ 2
fα 3
✓ 51𝑆𝑏 → 36𝐾𝑟 𝟓𝒔
𝟐 4𝑑10 5𝒑𝟑
Periodo = 5
Grupo = V A (Según Iupac: 15) 
SEGÚN IUPAC
✓ 31𝐺𝑎 → 18𝐴𝑟 𝟒𝒔
𝟐 3𝑑10 𝟒𝒑𝟏
Periodo = 4
Grupo = III A (Según Iupac: 13) 
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❑ Para el grupo B Terminación electrónica en “d”.
✓ 40𝑍𝑟
✓ 30𝑍𝑛 → 18𝐴𝑟 4𝑠
2 3𝑑10
Periodo = 5 Grupo = IV B (según Iupac: 4) 
Periodo = 4 Grupo = II B (Según Iupac: 12) 
Nº grupo = N° electrones (s) + N° electrones (d) N° e (s) + n° e (d) N° Grupo
8, 9 o 10 VIIIB
11 IB
12 IIB
¡Ten presente !
Mayor Nivel Penultimo Nivel
→ 36𝐾𝑟 𝟓𝑠
2 4𝑑2
✓ 63𝐸𝑢 → 54𝑋𝑒 6𝑠
2 4𝑓7
Periodo = 6 Grupo = III B (Según Iupac: 3) 
… Si la configuración 
electrónica de un 
elemento termina en 
“f” pertenecerá al 
grupo IIIB.
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