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Anual Uni Semana 08 - Química - Camila Darien

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QUÍMICA
P R O G R A M A A C A D É M I C O V I R T U A L
Ciclo Anual Virtual UNI
Docente: Jhon Silva
Semana: 8
REFORZAMIENTO
II
http://www.falstad.com/qmatom/
Una mirada a los orbitales
http://www.falstad.com/qmatom/
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I AC U R S O D E Q U Í M I C A
OBJETIVOS
2. Afianzar la relación de la configuración 
electrónica con las propiedades de los 
elementos químicos.
1. Fortalecer la importancia de los 
números cuánticos en el estudio del 
orbital y del electrón.
3. Fortalecer las estrategias para ubicar a 
los elementos químicos en la tabla 
periódica.
𝒏; 𝓵;𝒎𝓵;𝒎𝒔
𝟑𝑳𝒊: 𝟏𝒔
𝟐𝟐𝒔𝟏
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I AC U R S O D E Q U Í M I C A
Contenido
1. Breve descripción de los números cuánticos.
2. Principios de la configuración electrónica para los átomos 
neutros y iones
3. Tabla periódica (principales grupos, propiedades generales 
de metales y no metales, ubicación )
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
Magnético
(𝒎𝓵)
Principal
(𝓷)
Secundario 
o azimutal
(𝓵)
Spin 
Electrónico
(𝒎𝒔)
𝑛 = 1, 2, 3, 4, … ,∞
K L M N …
ℓ = 0, 1, 2, 3 … , (𝑛 − 1)
𝒔 𝒑 𝒅 𝒇
𝓂ℓ = −ℓ,… , 0, … , +ℓ
𝓂𝑠 = ± ൗ
1
2
No determina nada 
para el orbital atómico
𝒑 − − −+1-1 0
𝑥
𝑦
𝑧
𝑦
𝑧
𝑥
Tamaño
Forma
Orientación espacial
NÚMERO CUÁNTICO 
(N.C)
VALORES ADMITIDOS
(RESULTAN DE LA 𝝍)
DETERMINA PARA EL
ORBITAL ATÓMICO ELECTRÓN
+
Nivel 
𝒔𝟐 ; 𝒑𝟔 ; 𝒅𝟏𝟎 ; 𝒇𝟏𝟒
Subnivel 
Orbital al cual pertenece 
Giro 
Antihorario horario 
(+) Antihorario 
(-) horario 
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Ex. Admisión UNI 2019 - I
Señale la alternativa que presenta la 
secuencia correcta, después de determinar si 
la proposición es verdadera (V) o falsa (F)
I. El número máximo de orbitales atómicos 
correspondientes al tercer nivel de 
energía es nueve.
II. Un orbital atómicos tipo p presenta 
forma tetralobular.
III. El orbital atómico 7𝑝𝑧 presenta mayor 
tamaño que el orbital atómico 6𝑝𝑧
A) VFV
B) VFF
C) FVV
D) VVV
E) FFF
RESOLUCIÓN 
I. (V) 
II. (F) 
III. (V) 
N° electrones máximos en un nivel "n" = 2n2
N° orbitales máximos en un nivel "n" = n2
𝑛 = 3 → N°orbitales = 32 = 9
Orbitales
atómicos
Sharp (s) Principal (p) Difuso (d)
esférico dilobular tretralobular
El número cuántico principal (n) 
determina el tamaño del orbital atómico. 
El orbital 7𝑝𝑧 (n = 7) tiene mayor tamaño 
que el 6𝑝𝑧 (𝑛 = 6)
Respuesta: VFV
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C U R S O D E Q U Í M I C A
𝑠21 𝑠22 𝑝62 𝑠23 𝑝63 𝑠24 𝑑103 𝑝64 𝑠25 𝑑104 𝑝65 𝑠26 𝑓144 𝑑105 𝑝66 𝑠27 𝑓145 𝑑106 𝑝67
PRINCIPIO DE CONSTRUCCIÓN PROGRESIVA O AUFBAU 
2𝐻𝑒 10𝑁𝑒 18𝐴𝑟 36𝐾𝑟 54𝑋𝑒 86𝑅𝑛
Recuerda que este principio se 
cumple para átomos neutros o 
iones en estado basal o 
fundamental. 
1𝑠2 2𝑠24𝐵𝑒 <>
Fotón
Ejemplo: 
1𝑠2 2𝑠14𝐵𝑒 <>
Estado excitado del 
berilio 
3𝑠1
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−2𝑒−
13𝐴𝑙
3+
… No olvides establecer bien las reglas de la distribución electrónica 
de los átomos iónicos. 
8𝑂
2−
8𝑂
2− ∶ 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6
#𝑒− = 8 + 2 = 10
¡CUIDADO!
Los átomos 
iónicos (IONES) 
no son átomos 
excitados. 
CATIÓN 
#𝑒− = 13 − 3 = 10
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝1
Se determina el número de 
electrones y luego se distribuye 
como si fuese un átomo neutro.
I. Se realiza la distribución electrónica de su 
átomo neutro.
II. Se sustrae los electrones del mayor nivel.
−1𝑒−
13𝐴𝑙
3+ ∶ 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6
ANIÓN 
ESPECIES ISOELECTRÓNICAS
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✓ 25𝑀𝑛
3+ : 
… Practicar más, las reglas de la distribución electrónica de los cationes. 
✓ 29𝐶𝑢
2+ : 
✓ 31𝐺𝑎
3+ : 
18𝐴𝑟 𝟒𝒔
𝟐 3𝑑5
18𝐴𝑟 𝟒𝒔
𝟏 3𝑑10
18𝐴𝑟 𝟒𝒔
𝟐 3𝑑10 4𝒑𝟏
18𝐴𝑟 3𝑑
4
18𝐾𝑟 3𝑑
9
18𝐾𝑟 3𝑑
10 ¿Es posible esto?
−2 −1
−1 −1
−2 −1
La configuración 
electrónica de los 
átomos iónicos 
(iones) si puede 
terminar en d4 o d9
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C U R S O D E Q U Í M I C A
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA EN ORBITALES ATÓMICOS
SE TIENE EN CUENTA DOS PRINCIPIOS
PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDADPRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
Dos electrones en un átomo no pueden tener 
los cuatro números cuánticos (𝑛, ℓ, 𝑚_ℓ, 𝑚_𝑠 ). 
Un orbital admite dos electrones con giros 
opuestos
En los orbitales degenerados, los electrones se 
distribuyen con el mismo spin hasta obtener la máxima 
cantidad de electrones desapareados para luego ser 
apareados con spin opuesto.
2𝑝𝑥 2𝑝𝑧2𝑝𝑦1𝑠
2 2𝑠2
2𝑝𝑥 2𝑝𝑧2𝑝𝑦1𝑠
2 2𝑠2
2𝐻𝑒 :
INCORRECTOS CORRECTO
8𝑂
8𝑂
MENOR 
ESTABILIDAD
MAYOR 
ESTABILIDAD
1𝑠2
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Coloque en cada configuración el estado correspondiente: basal, excitado, iónico o 
inaceptable para el átomo de nitrógeno ( 7𝑁).
Basal
Excitado
Iónico
No aceptable
No aceptable
2𝑝𝑥 2𝑝𝑧2𝑝𝑦1𝑠 2𝑠 3𝑝𝑥 3𝑝𝑧3𝑝𝑦3𝑠
A)
B)
C)
D)
E)
TABLA PERIÓDICA 
MODERNA (TPM)
Jhon Silva Susanibar
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
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IA
IIA
IIIB IVB VB VIB
VIIA
VIIIA
VIIB
VIIIB
IB IIB
IIIA IVA VA VIA
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
IIIB
REPRESENTATIVOSREPRESENTATIVOS
TRANSICIÓN O METALES PESADOS
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PERIODO
✓ 14𝑆𝑖 → 1𝑠
2 2𝑠2 2𝑝6 𝟑𝑠2 𝟑𝑝2
Periodo = 3
GRUPOS O FAMILIAS
✓ Tradicionalmente hay ocho 
grupos A y ocho grupos B.
✓ Según la IUPAC son 18 grupos.
✓ Cada grupo contiene elementos 
con propiedades similares.
s
d
p
f
… Recuerda que los elementos químicos se ubican en la TPM según la ley de H. Moseley (en forma 
creciente a sus números atómicos (Z)).
1
2
3
4
5
6
7
6
7
𝑺𝒊
Z
Aumenta
Hay 7 periodos. Cada periodo 
contiene elementos con igual 
número de niveles 
TRANSICIÓN INTERNA (INCLUYEN A LAS TIERRAS RARAS)
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El periodo = Mayor nivel de la configuración electrónica
UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIÓDICA
Grupo A Terminación electrónica en “s o p”.
Nº grupo = número de electrones del mayor nivel 
o de electrones valencia
✓ 11𝑁𝑎 → 1𝑠
2 2𝑠2 2𝑝6 𝟑𝒔𝟏
Periodo = 3 Grupo = IA
GRUPO DENOMINACIÓN CAPA DE VALENCIA
IA Metales Alcalinos (excepto H) 𝑛𝑠1
IIA Metales alcalinos térreos n𝑠2
IIIA Boroides o térreos n𝑠2… 𝑛𝑝1
IVA Carbonoides n𝑠2… 𝑛𝑝2
VA Nitrogenoides n𝑠2… 𝑛𝑝3
VIA Anfígenos n𝑠2… 𝑛𝑝4
VIIA Halógenos n𝑠2… 𝑛𝑝5
VIIIA Gases Nobles n𝑠2… 𝑛𝑝6✓ 33𝐴𝑠 → 18𝐴𝑟 𝟒𝒔
𝟐 3𝑑10 4𝒑𝟑
Periodo = 4 Grupo = VA
Pertenecen al bloque “s o p”.
¡cuidado! 
El He (1𝑠2) también es un gas noble.Número de electrones de valencia = 5
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Grupo B Terminación electrónica en “d ”.
✓ 80𝐻𝑔
✓ 43𝑇𝑐 → 36𝐾𝑟 𝟓𝑠
2 4𝑑5
Periodo = 6 Grupo = II B
Periodo = 5 Grupo = VII B
Nº grupo = N° electrones (s) + N° electrones (d)
𝐞−(𝐬) + 𝐞−(𝐝) Grupo
8, 9 o 10 VIIIB
11 IB
12 IIB
¡Ten presente!
Mayor Nivel Penúltimo Nivel
→ 54𝑋𝑒 𝟔𝑠
2 4𝑓14 5𝑑10
✓ 62𝑆𝑚 → 54𝑋𝑒 𝟔𝑠
2 4𝑓6
Periodo = 6 Grupo = III B 
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Jhon Silva Susanibar
Estas reglas también cumplen para los 
elementos que presentan anomalías en su 
configuración electrónica como el 24𝐶𝑟,
29𝐶𝑢, 46𝑃𝑑, etc.
✓ 46𝑃𝑑 → 36𝐾𝑟 𝟓𝑠
0 4𝑑10
Periodo = 5 Grupo = VIII B
… no olvides; si termina “f” el 
grupo será IIIB. 
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
Ejemplo: El ion 28𝑁𝑖
2+ tiene la 
misma que el Ni. 
18𝐴𝑟 𝟒𝒔
𝟐 3𝑑8
¿… Y los iones como el se ubican en la tabla periódica moderna?
… Los iones tienen la 
misma posición que su 
átomo neutro.
28𝑁𝑖 :
Periodo = 4 Grupo = VIII B
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C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS SEGÚN SUSPROPIEDADES
METALES NO METALES
Son buenos conductores eléctricos 
y térmicos.
Son malos conductores térmicos y 
eléctricos, excepto el grafito (C) que 
es un buen conductor eléctrico.
A temperatura ambiente son 
sólidos maleables y dúctiles.
A temperatura ambiente pueden se 
sólidos, líquidos o gaseosos.
Tienden a oxidarse. Se presentan 
como cationes
Tienden a ganar electrones (se 
reducen) presentándose como 
aniones.
Níquel (Ni) 
Cloruro de níquel
Ni𝐶𝑙2
Bromo (𝐵𝑟2) 
Bromuro de Sodio
NaBr
+2
-1
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
IA
IIA
IIIB IVB VB VIB
VIIA
VIIIA
VIIB
VIIIB
IB IIB
IIIA IVA VA VIA
IIIB
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Ex. Admisión UNI 2017 - II
IV A
I B
I A
VII A
III B
2
4
4
4
7
✓ 19𝑌 18𝐴𝑟 4𝑠
1
2𝐻𝑒 2𝑠
2 2𝑝2
✓ 29𝑀 18𝐴𝑟 4𝑠
1 3𝑑10
✓ 35𝑄 18𝐴𝑟 4𝑠
2 3𝑑10 4𝑝5
✓ 92𝑅 86𝑅𝑛 7𝑠
2 5𝑓36𝑑1
✓ 6𝑋
Periodo Grupo
X
Y M Q
R
metal
metal
metal
Resolución:
w w w . a c a d e m i a c e s a r v a l l e j o . e d u . p e

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