Anual Uni Semana 15 - Química - Camila Darien

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P R O G R A M A A C A D É M I C O V I R T U A L
Ciclo: ANUAL VIRTUAL UNI
Docente: Jhon Silva Susanibar
Semana: 15
QUÍMICA
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
OBJETIVOS:
❑Explicar las propiedades de los líquidos y
los factores que influyen en ellas.
❑Resaltar la importancia de los líquidos en 
la vida cotidiana y a nivel industrial. 
❑Comprender las propiedades de los 
líquidos a nivel macroscópico y 
molecular. 
ESTADO 
LÍQUIDO
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U Í M I C A
INTRODUCCIÓN
….en la vida cotidiana conocemos diversos líquidos, como por ejemplo:
El aceite de oliva contribuye a reducir el 
colesterol malo. ¿Por qué fluye el aceite?
El agua es vital para la vida. ¿Por qué 
el agua adopta diversas formas?
C R E E M O S E N L A E X I G E N C I AC U R S O D E Q U Í M I C A
A NIVEL MACROSCÓPICO
PROPIEDADES GENERALES
Forma variable 
adoptando la 
forma del 
recipiente que lo 
contiene.
Vaporizan a 
cualquier 
temperatura
Son fluidos
En menor 
medida que 
los gases 
volumen 
definido a 
temperatura 
constante
Son más 
densos que los 
gases y menos 
densos que los 
sólidos 
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A NIVEL MOLECULAR
Sus partículas se unen por fuerzas 
intermoleculares dipolo – dipolo, 
dispersión de London, EPH. Excepto 
el Hg que presenta enlace metálico.
Mayor desorden molecular (entropía) 
que los sólidos pero menor que los 
gases.
Movimiento molecular (energía 
cinética) menor que los gases pero 
mayor que los sólidos
Son isotrópicos; Es decir que sus 
propiedades eléctricas y mecánicas 
son iguales en cualquier dirección 
que sean medidas.
PROPIEDADES FÍSICAS 
INTENSIVAS DE LOS 
LÍQUIDOS
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C U R S O D E Q U Í M I C A
INTRODUCCIÓN
Propiedades 
intensivas
Viscosidad
Punto de 
ebullición
Presión de 
vapor
Tensión 
superficial
¿Por qué las gotas de agua 
en las hojas de una planta 
tienden ser esféricas? 
Este hecho y otros se 
pueden explicar si 
conocemos los factores 
internos y externos que 
influyen en las 
propiedades intensivas 
de los líquidos. 
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C U R S O D E Q U Í M I C A
TENSIÓN SUPERFICIAL (𝜸) 
Sobre cualquier molécula de la superficie, no
existe una fuerza hacia arriba para cancelar la
fuerza hacia abajo; esto significa que cada
molécula superficial “siente” una fuerza neta
hacia abajo.
En cualquier molécula interior, cada fuerza 
se equilibra con una fuerza que tira en la 
dirección opuesta, lo cual implica que las 
moléculas interiores no “sienten” una fuerza 
neta en alguna dirección.
Es una medida de la fuerza elástica que surge en 
la superficie de un líquido. Esto se debe a las 
fuerzas intermoleculares netas, hacia el interior 
del liquido, que se manifiestan en las moléculas 
superficiales del líquido.
“La tensión superficial permite que 
muchos insectos caminen sobre un 
estanque sin penetrar la superficie”.
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La tensión superficial (𝜸) se define también como la 
energía o trabajo requerido para aumentar la 
superficie de un líquido en una unidad de área. 
𝐿í𝑞𝑢𝑖𝑑𝑜 𝑇 (°𝐶)
𝑇𝑒𝑛𝑠𝑖ó𝑛 𝑠𝑢𝑝𝑒𝑟𝑓𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
(𝑚𝐽/𝑚2)
𝐸𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 (𝐶2𝐻5− 𝑂𝐻) 20 22,8
𝐻𝑒𝑥𝑎𝑛𝑜 (𝐶𝐻3 𝐶𝐻2 4𝐶𝐻3) 20 18,4
𝑀𝑒𝑟𝑐𝑢𝑟𝑖𝑜 (𝐻g) 20 465,0
𝐴𝑔𝑢𝑎 (𝐻2𝑂) 20 72,9
𝐴𝑔𝑢𝑎 (𝐻2𝑂) 100 59,3
Podemos generalizar que un líquido que 
tenga mayores fuerzas intermoleculares (F.I)
también tenga un mayor tensión superficial.
Al aumentar la temperatura, disminuye 
la tensión superficial.
… 72.9 𝑚𝐽/𝑚2 , significa que
debe aplicarse una energía de
72.9 𝑚𝐽 para incrementar en
1𝑚2 el área superficial del
agua.
Ejemplo: La tensión superficial del 
agua a 20 °C es 72.9
𝑚𝐽
𝑚2
.
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… la tensión superficial, que es la atracción intermolecular
de cohesión hace que un líquido reduzca al mínimo su
área superficial. Eso explica porque las gotas de agua
tienden a ser esféricas.
Cuánto mayor es la tensión superficial, más esféricas serán las gotas del líquido.
Gotas de agua (𝐻2𝑂) Gotas de mercurio (𝐻g)
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La acción capilar es otra 
aplicación de la tensión 
superficial.
La capilaridad es el resultado 
de dos fuerza. (1) Cohesión las 
fuerzas que mantienen unido 
a las moléculas de un líquido. 
(2) Adhesión fuerzas que unen 
las moléculas del líquido con 
las partículas que constituyen 
el tubo capilar. 
Vasos conectados con papel absorbente. 
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¿Qué factores externos pueden modificar el
valor de la tensión superficial?
1. La Temperatura: al aumentar la temperatura
aumenta la energía cinética de las moléculas, esto
disminuye las fuerzas intermoleculares de cohesión.
2. Agentes tensoactivos:
La sal de mesa, glicerina. Aumentan la tensión 
superficial (Exaltadores).
Jabón, lejía y detergentes disminuyen la tensión 
superficial (depresores).
Sal Común
Molécula de agua
A mayor temperatura, 
menor tensión superficial
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VISCOSIDAD (𝝁)
Un liquido puede fluir debido a que sus moléculas se 
pueden desplazar entre si.
𝑣 = 0
𝑣 ≠ 0
Su intensidad depende de las fuerzas
intermoleculares, de la forma y tamaño
(masa molar) de las moléculas
A mayor fuerza intermolecular y 
masa molar, mayor es la viscosidad.
𝐿í𝑞𝑢𝑖𝑑𝑜 𝑣𝑖𝑠𝑐𝑜𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑 (N. s/𝑚2)
𝐸𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 (𝐶2𝐻5− 𝑂𝐻) 1,25𝑥10
−3
𝐺𝑙𝑖𝑐𝑒𝑟𝑜𝑙 (𝐶3𝐻8𝑂3) 1,49
𝑀𝑒𝑟𝑐𝑢𝑟𝑖𝑜 (𝐻g) 1,55𝑥10−3
𝑆𝑎𝑛𝑔𝑒 4,0 𝑥10−3
𝐴𝑔𝑢𝑎 (𝐻2𝑂) 1,0𝑥10
−3
1𝑐𝑃 <> 10−3 N. s/𝑚2
Unidad SI : kg.
s
𝑚
<> N.
s
𝑚2
Es la medida de la resistencia que ofrecen los 
líquidos a fluir o deslizarse. 
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Las moléculas de la glicerina se
unen entre sí por enlaces de
hidrogeno y fuerzas de London.
Analizando a nivel molecular…a 25°C.
Las moléculas de la etanol se
unen entre sí por enlaces de
hidrogeno y fuerzas de London.
Las moléculas del pentano se
unen únicamente mediante
Fuerzas de London
𝐸𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙
(𝐶2𝐻5− 𝑂𝐻)
𝐺𝑙𝑖𝑐𝑒𝑟𝑜𝑙
𝐶𝐻2 𝑂𝐻 𝐶𝐻(𝑂𝐻)𝐶𝐻2(𝑂𝐻)
𝑃𝑒𝑛𝑡𝑎𝑛𝑜
𝐶𝐻3(𝐶𝐻2)3𝐶𝐻3
1,25𝑐𝑃 1490 𝑐𝑃0,21𝑐𝑃
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A mayor viscosidad, con menor 
rapidez fluye un liquido.
En general la viscosidad disminuye 
con el aumento de la temperatura.
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EX. UNI 2015 - I
F𝑙𝑢𝑖𝑑𝑒𝑧: 𝑥 > 𝑦
𝑣𝑖𝑠𝑐𝑜𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑: 𝑋 > 𝑌
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𝑐)
𝐻
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PRESIÓN DE VAPOR (𝐏𝐕)
Es la máxima presión que genera el vapor de un líquido a una determinada 
temperatura. 
Esto ocurre cuando se ha llegado 
a un equilibrio dinámico entre la 
condensación y la vaporización 
en el sistema liquido - vapor
𝑎)
𝐻𝑚á𝑥.→ PV
𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟𝑖𝑧𝑎𝑐𝑖ó𝑛
𝑐𝑜𝑛𝑑𝑒𝑠𝑎𝑐𝑖ó𝑛
𝑙𝑖𝑞𝑢í𝑑𝑜 𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟
𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟𝑖𝑧𝑎𝑐𝑖ó𝑛
𝑐𝑜𝑛𝑑𝑒𝑛𝑠𝑎𝑐𝑖ó𝑛
𝑏)
𝐻
a) Antes que inicie el proceso de vaporización, los niveles 
de mercurio son iguales. 
b) Se genera una presión de vapor, pero no es la máxima. 
c) Se llaga a una presión máxima. A la cual se le denomina 
presión de vapor del equilibrio o simplemente presión de 
vapor del liquido.
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Para el AGUA a diferentes temperaturas:
Para cualquier líquido Pv TRelación 
directa
760 mmHg
(760 Torr)
PV
100°C = Presión de vapor 
máxima o de equilibrio
H2O(l) H2O(v)
vaporización
condensación
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Se puede observar que las presionesde vapor del 
agua y etanol no son iguales. Esto se debe a que 
la atracción intermolecular es mayor en el agua 
que en el alcohol. 
Temperatura 
(°C) 
P(mmHg)
Agua Etanol
0 4,2 12,2
10 9,2 23,6
20 17,5 43,9
50 92,5 222,2
100 760 1693,3
Para diferentes sustancias:
La presión de vapor depende de la naturaleza del líquido, del tipo
de fuerzas intermoleculares y de la temperatura.
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Entonces, podemos concluir que las 
sustancias con altas presiones de 
vapor se evaporan fácilmente y se 
denominan volátiles
Ejemplo:
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• El punto de ebullición (𝐓𝐛)es la temperatura a la
cual la presión de vapor de un líquido es igual a
la presión externa.
• El punto de ebullición normal (𝐓𝐛
𝐍) de un líquido
es la temperatura a la cual hierve cuando la
presión externa es de 1 atm (760 mmHg)
Patmósferica
Pvapor
Pvapor = Patmósferica
• 𝐓𝐛
𝐍 del agua es de 100°C, debido a que la Pv de 
agua a 100°C es 760mmHg
TEMPERATURA DE EBULLICIÓN (𝐓𝐛)
A mayor fuerzas intermoleculares, mayor 
temperatura o punto de ebullición.
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Bibliografía
C U R S O D E Q U Í M I C A
❑ Chang, R. y Goldsby, K. (2017). Química. Duodécima ed. Fuerzas 
Intermoleculares, Líquidos y Sólidos (pp.473 - 474). México. McGraw Hill 
Interamericana Editores 
❑ McMurry, J.E y Fay, R.C (2009). Química General. Quinta ed. Enlaces Líquidos, 
sólidos y cambios de fase (pp. 363 - 370). México. Pearson Educación.
❑ Brown T. L., H. Eugene L., Bursten B.E., Murphy C.J., Woodward P.M. (2014). 
Química, la ciencia central. decimosegunda ed. Líquidos y fuerzas 
intermoleculares (pp. 437 - 443). México. Pearson Educación.
❑ Petrucci R. H., Herring F. G , Madura J. D y Bissonnette C. Química General 
(2011). Décima ed. Fuerzas intermoleculares: Líquidos y sólidos (pp.508 -
514). España. PEARSON EDUCACIÓN, S. A.
❑ Asociación Fondo de Investigación y Editores, Ponte W.H (2019). Química. 
Fundamentos y aplicaciones. Primera edición. Estados Líquido (pp. 505 -
519). Perú. Lumbreras editores.
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