Actividad Flipped-Classroom 3 Leyes de los gases ideales - Alan Lugo

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Actividad Flipped Classroom 3. Leyes de los Gases ideales 
Esta actividad consiste en 3 secciones, la primera corresponde los estados de la materia, la segunda a las leyes de los gases ideales 
y la última a 5 problemas.. Sigue las instrucciones de cada una. 
Instrucciones: 
1. Revisar y contestar individualmente las preguntas de esta actividad, usando los las diapositivas del tema aquí en Canvas y en caso 
necesario, consultar un libro de texto. 
2. Una vez que hayas contestado todas las preguntas, capturar las respuestas en Canvas. 
I. ESTADOS DE LA MATERIA: 
 
Selecciona únicamente las afirmaciones que sean verdaderas: 
 
a) Los estados de la materia descritos hasta el momento son tres. 
b) Un gas no tiene ni forma ni volumen fijo. 
c) Los sólidos y los líquidos tienen características comunes. 
d) El estado físico de una sustancia después de que sublima es el estado líquido. 
e) No existen fuerzas entre las partículas que constituyen un gas ideal. 
f) El paso de gas a líquido recibe el nombre de condensación. 
g) Un gas puede pasar directamente a sólido. 
h) Un sólido tiene forma variable y volumen fijo. 
 
II. LEYES DE LOS GASES: 
a) Seleccione los elementos que en condiciones normales se encuentran como gases: 
1. N2 
2. Ar 
3. O2 
4. Br2 
5. Xe 
6. CO 
7. I2 
8. Cl2 
9. CH4 
10. HCl 
11. Kr 
12. He 
13. F2 
14. CO2 
15. Ne 
16. O3 
17. CH3OH 
18. Ag 
19. H2 
20. Li 
21. Rn 
22. Mg 
23. H2O 
24. At 
25. Au 
 
b) Seleccione la ecuación que relaciona Kelvin con Celsius 
1. 𝐾 = °𝐶 − 273 
2. 𝐾 = 273 − °𝐶 
3. 𝐾 = °𝐶 + 273 
4. 𝐾 = °𝐶/273 
 
 
 
 
Completa con la palabra o frase correcta: 
 
c) La _________________________ describe a los gases como partículas independientes, en constante 
movimiento. Las partículas no se atraen ni se repelen entre sí, no ocupan un volumen significativo del 
volumen total. Además tienen colisiones elásticas, es decir, no pierden energía en una colisión con el 
recipiente que las contiene o cuando colisionan con otra partícula. Bajo estas condiciones las leyes de los 
gases funcionan perfectamente y el gas es denominado como gas _______________. 
d) El volumen, la _______________, los ___________ y la presión, son cuatro parámetros de los gases que se 
relacionan unos con otros por medio de las ____________________. Estas leyes son generalizaciones de 
observaciones experimentales y se aplican a todos los gases, sin importar su identidad. 
e) De estos cuatro parámetros la ___________________ es la más familiar. Se define como fuerza por unidad de 
área. y sus unidades son N/m2, _________, __________, ____________ (referida al peso de una columna de 
mercurio, también conocida como torr), _______________, ________________. En los gases esta fuerza 
proviene de los golpes que ejercen las partículas gaseosas contra el recipiente que las contiene. 
f) La ___________________________ a nivel del mar es de 1 atm (760 mm Hg=760 torr). 
g) ¿A cuántas atm de presión equivalen 562 mm de Hg? (Nota: redondear a 3 decimales el resultado) 
________ atm. 
h) A mayor altura, con respecto al nivel del mar, la presión atmosférica (aumenta o disminuye)____________ 
i) Cambiando uno de estos parámetros se pueden afectar los otros. Si la temperatura y la cantidad de gas 
se mantienen constantes y la presión aumenta, el volumen disminuye. Esta es la Ley de _______________ 
donde la presión y el volumen son inversamente proporcionales. 
j) La Ley de Charles enuncia que el __________________ es proporcional a la temperatura absoluta, cuando 
los moles de gas y la presión son constantes. 
k) Estas dos Leyes se pueden combinar en la Ley de _________________ que enuncia que los moles de un gas 
son proporcionales a su volumen, mientras la presión y la temperatura sean constantes. 
l) Las condiciones usadas para comparar gases son llamadas condiciones _______________ (TPE). Donde la 
temperatura estándar es de 0°C (273.15K) y la presión estándar es de (escribir con número) ________atm. El 
volumen de 1 mol de gas a TPE es llamado ________________ y tiene el valor de 22.4 L. 
m) La presión, el volumen, temperatura y los moles son las únicas variables para gases ideales, Si conoces tres 
de ellas es posible determinar la otra mediante la Ley de gases ideales que se expresa mediante la 
ecuación P___=R_______. En esta ecuación R, es la constante de los gases ideales y equivale a 
_____________ L*atm/mol*K. 
 
 
 
III. PROBLEMAS. Nota: Es importante usar la temperatura en escala Kelvin y usar análisis 
dimensional. 
 
1. Un gas ocupa un volumen de 725 mL a una presión de 0.970 atm, se deja expandir a temperatura 
constante hasta alcanzar una presión de 0.541 atm. ¿cuál es su volumen final? (Respuesta en L, redondear 
a 3 decimales) 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Si un gas a 2.3 atm es enfriado desde 200°C a 15° C y no se permite que el contenedor se contraiga, ¿cuál 
es la nueva presión de ese gas? (Respuesta en atm, redondear a 3 decimales) 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. En condiciones de presión constante, una muestra de hidrógeno gaseoso con un volumen inicial de 9.6 L a 
88 °C se enfría hasta que su volumen final es de 3.4 L ¿Cuál es su temperatura final en Kelvin? (Respuesta 
en K, redondear a 3 decimales) 
 
 
 
 
 
 
 
4. Si todo el gas argón que se encuentra en un recipiente de 3 litros a 6.1 atm y 21.5°C es transferido a un 
contenedor de 1.75 L y la presión es de 9.5 atm ¿Cuál es la nueva temperatura en grados 
Celsius? (Redondear respuesta a 3 decimales) 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. ¿Cuántos moles de helio hay en un recipiente de 12.5 litros a 1 atm y 20°C? (Redondear la respuesta a 3 
decimales)