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¿Cuántos gramos de Ba(IO3)2 (487 g/mol) se pueden disolver 
en 500 mL de agua a 25°C?
• La constante del producto de solubilidad para el Ba(IO3)2 es 
1.57x10-9. El equilibrio entre el sólido y sus iones en disolución 
se representa con la ecuación:
Ba(IO3)2 (s)  Ba2+ +2IO3
Por tanto, 
Kps = [Ba
2+][IO3]2 =1.57 x 10-9
• La ecuación que describe el equilibrio revela que se forma 1 
mol de Ba2+ por cada mol de Ba(IO3)2 que se disuelve. Por tanto, 
Solubilidad molar de Ba(IO3)2 = [Ba2+]
• Puesto que se forman dos moles de ion yodato por cada mol de ion 
bario, la concentración del ion yodato es el doble que la del ion 
bario:
 [IO3] = 2[Ba2+]
Al sustituir esta última ecuación en la expresión de la constante de 
equilibrio se obtiene:
[Ba2+] (2[Ba2+])2 = 4[Ba2+]3 = 1.57 x 10-9
• Como se produce 1 mol de Ba2+ por cada mol de Ba(IO3)2,
Solubilidad= 7.32 x 10-4 M
Para calcular el número de milimoles de Ba(IO3)2 disueltos en 500 mL 
de disolución, se escribe:
núm. mmol Ba(IO3)2 = 7.32 x 10-4 
= 7.32 x 10-4 M
•La masa de Ba(IO3)2 en 500 mL está dada por:
Masa Ba(IO3)2 = (7.32 x 10
-4 x 500) mmol Ba(IO3)2 x 0.487 
 Masa Ba(IO3)2 = 0.178 g 
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