Inhibidores de Corrosion - Manuela Cruz

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QUE ES CORROSIÓN
UHLIG Ataque destructivo de un metal, reacción química
o electroquímica con el medio.
SHREIR
Proceso donde el metal/aleación como materiales
de construcción son transformados de metal a
un estado combinado por interacción con el
medio.
EVANS Destrucción de un metal/aleación por cambios
químicos, electroquimicos o disolución física.
SCULLY Reacción del metal con el medio.
WRANGLIN Ataque no-intencional sobre un material a través
de una reacción con el medio que lo rodea.
INTRODUCCIÓN A LA CORROSIÓN
INTRODUCCIÓN A LA CORROSIÓN
Mina
FABRICACIÓN
Reducción
Refinación
Moldeado
Laminación
Conformado
Autos, Postes 
y torres eléctricas
(atmósfera)
Tuberías 
(suelos y aguas)
(oxido de 
hierro)
Mineral 
de hierro herrumbre
oxido de 
hierro
hidratado
METALURGIA EN REVERSO
INTRODUCCIÓN A LA CORROSIÓN
Oxidación destructiva de un 
metal/aleación por el medio al que 
se encuentra expuesto.
ES MALA - DESTRUCTIVA
CORROSION
INTRODUCCIÓN A LA CORROSIÓN
INTRODUCCIÓN A LA CORROSIÓN
En países industrializados 
las pérdidas económicas 
causadas por la corrosión 
son muy elevadas, 
encontrándose entre el 1,8 y 
el 4,2 % del producto interno 
bruto (PIB)
Fallas por corrosión en las 
centrales nucleares, la 
extracción de petróleo y la 
industria química tienen una 
gran repercusión sobre el 
medio ambiente
La seguridad de los procesos 
industriales está relacionada 
con los métodos de control 
del proceso así como de 
aquellos destinados a la 
prevención de la corrosión,.
http://estaticos01.cache.el-mundo.net/mundodinero/imagenes/2006/08/08/1155032543_g_0.jpg
CORROSION
CORROSION es el mecanismo por el cual 
los metales regresan a su estado 
“oxidado” natural.
7
BATERIA
e-
Electrolito
A
no
do
C
át
od
o
8
CELDA DE CORROSION SIMPLIFICADA
Fe++
CATODO
ANODO
02
OH-
02
e-
e-
e-e-
ETAPA 1
ETAPA 2
ETAPA 3
ETAPA 4Agua con Minerales Disueltos
Metal base (Acero)
9
pH Y VELOCIDAD DE CORROSION
100
10
0
5 6 7 8 9 10
Ve
lo
ci
da
d 
de
 C
or
ro
si
ón
,
U
ni
da
de
s 
R
el
at
iv
as
pH10
TEMPERATURA Y CORROSION
Velocidad de Corrosión
Te
m
pe
ra
tu
ra
Por cada aumento de 10.8 ºC se duplica la velocidad
de corrosión11
CORROSION
– Sólidos Disueltos: completan el circuito eléctrico. A mayor SD, 
mayor conductividad y mayor corrosión
– Depósitos en los Sistemas: sitios anódicos bajo los depósitos
– Velocidad del Agua: Baja velocidad favorece la formación de 
depósitos que interfieren con las películas de protección. Alta 
velocidad puede causar erosión
– Crecimiento Microbiológico: incrementa la corrosión por dos vías: 
depósitos y producción de compuestos corrosivos (H2S)
OTRAS CAUSAS DE CORROSION SON:
12
1. Corrosión General
2. Corrosión Localizada con Picadura
3. Corrosión Galvánica
4. Corrosión Erosión
5. Corrosión bajo depósitos
TIPOS DE CORROSION
13
ATAQUE GENERALIZADO UNIFORME
Metal Base
Agua
Espesor 
Original 
del Metal
14
➢ Ocurre cuando las áreas anódicas sobre la superficie del metal se desplazan
continuamente a diferentes sitios
➢ Este desplazamiento continuo resulta en una remoción relativamente uniforme del
metal
➢ Es fácil de predecir por que la pérdida de material puede ser determinada
CORROSION LOCALIZADA POR PICADURAS
Metal Base
Ataque Localizado con 
Picadura
Agua
Espesor 
Original 
del Metal
15
➢ ES uno de los métodos de ataque de mayor impacto
➢ Ocurre en pequeñas áreas discretas donde la pérdida total de material es
despreciable
➢ La picadura se desarrolla en un sitio anódico localizado sobre la superficie y
continua su crecimiento debido a la gran área catódica alrededor de la picadura
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CORROSION LOCALIZADA POR PICADURAS
LA SERIE GALVANICA
Extremo Activo
Extremo Pasivo
Magnesio
Acero Galvanizado
Acero al Carbono
Hierro Forjado
Acero Inox. 18-8 Tipo 304 (Activo)
Acero inox. 18-12-3 Tipo 316 (Activo)
Aleaciones Plomo/Estaño
Acero Muntz
Níquel (Activo)
Aleación 76-Ni-16 Cr-7 Fe (Activo)
Bronce
Cobre
Cuproníquel 70:30l
Aleación 67-Ni-33 Cu (Monel)
Titanio
Acero inox. 18-8 Tipo 304 (Pasivo)
Acero inox. 18-12-3 Tipo 316 (Pasivo)
Grafito
Oro
Platino
17
➢ Materiales diferentes se ponen
en contacto en un fluido
conductor (agua)
➢ La corrosión acelerada ataca a la
aleación menos resistente,
mientras se protege la aleación
mas resistente
➢ La intensidad del ataque está
relacionado a las áreas
superficiales relativas de los
metales en contacto eléctrico:
➢ Cátodo Grande acoplado a
Ánodo Pequeño → Disolución
severa del metal activo
➢ Ánodo Grande acoplado a
Cátodo Pequeño → muy
pequeña corriente galvánica
CORROSION GALVANICA
LA SERIE GALVANICA
Extremo Activo
Extremo Pasivo
Magnesio
Acero Galvanizado
Acero al Carbono
Hierro Forjado
Acero Inox. 18-8 Tipo 304 (Activo)
Acero inox. 18-12-3 Tipo 316 (Activo)
Aleaciones Plomo/Estaño
Acero Muntz
Níquel (Activo)
Aleación 76-Ni-16 Cr-7 Fe (Activo)
Bronce
Cobre
Cuproníquel 70:30l
Aleación 67-Ni-33 Cu (Monel)
Titanio
Acero inox. 18-8 Tipo 304 (Pasivo)
Acero inox. 18-12-3 Tipo 316 (Pasivo)
Grafito
Oro
Platino
18
➢ La corrosión galvánica se debe
considerar en el diseño de
intercambiadores de calor
➢ Se deben utilizar aleaciones
cercanas en la serie galvánica
➢ Menos obvio es el efecto dañino
cuando se disuelve un metal
noble (cobre) y es transportado
por al agua y depositado sobre
un metal activo (acero)
CORROSION GALVANICA
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➢Normalmente asociada a aleaciones en base a cobre
➢Ocurre en áreas donde la turbulencia sobre la superficie del
metal es alta para romper mecánica o electroquímicamente la
película protectora
➢EL proceso se acelera cuando hay partículas de sólidos
abrasivos
CORROSION EROSION
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➢ Ataque electroquímico debido a la diferencia en el ambiente corrosivo
entre un área protegida y sus alrededores.
➢ El ataque ocurre usualmente en áreas que contienen pequeños volumen
de solución estancada (soporte de haz tubular, bajo depósitos o
tubérculos, juntas roscadas)
➢ Este proceso se inicia debido a que la concentración de O2 en la
hendidura (ánodo) es menor que a los alrededores (cátodo)
➢ Al iniciar el ataque, el área en la hendidura o bajo el depósito se vuelve
mas agresivo debido a una disminución en el pH y un incremento en la
concentración electrolítica.
➢ La aireación diferencial es un tipo específico de celda de concentración y
es la causa mas común de corrosión en sistemas de enfriamiento
CORROSION CELDA DE CONCENTRACION
HENDIDURA (CREVICE) BAJO DEPOSITOS
CORROSION
• La corrosión destruye los metales del sistema de enfriamiento
• Los productos de corrosión se depositan en los intercambiadores 
de calor
• Los depósitos reducen el rendimiento de los intercambiadores de 
calor
• Se producen fugas en equipos
• Se produce corrosión lado agua y lado proceso
• Aumenta el consumo de agua
• Se incrementa la frecuencia de mantenimiento y limpiezas
• Los equipos deben ser reparados o substituidos
• Paradas no programadas de la planta
ALGUNOS EFECTOS DE LA CORROSION: 
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METODOS PARA CONTROLAR LA CORROSION
• Utilizar aleaciones resistentes a la corrosión
– Una vez que el sistema de enfriamiento se construye, esto 
se convierte en una alternativa costosa
• Ajustar el pH de los sistemas
– reduce Vcorr, pero aumentará potencial incrustante
ALGUNOS METODOS QUE AYUDAN A 
CONTROLAR LA CORROSION:
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LA CORROSIÓN NO PUEDE SER COMPLETAMENTE DETENIDA
METODOS PARA CONTROLAR LA CORROSION
• Aplicar recubrimientos protectores
– No son generalmente muy eficaces debido a las 
rugosidades superficies de metal y la dificultad de 
mantener la integridad del recubrimiento
• Utilizar “ánodos de sacrificio”
– Uso de metal muy reactivo como el Mg o Zn, se 
corroen en lugar del intercambiador de calor
• Aplicar programas químicos para el control de la 
corrosión
– Inhibidores anódicos, inhibidores catódicos, inhibidores 
generales
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Tratamiento Agua de Enfriamiento
Premisas Programa. Control de Corrosión
Se debe proteger todos los materiales expuestos (acero, 
aleaciones de cobre, aluminio,etc.).
Debe ser efectivo a bajas concentraciones y no 
causar depósitos.
Debe permanecer efectivo bajo un amplio rango de pH, 
temperatura, calidad de Agua y flujo de calor.
Debe prevenir la formación de incrustaciones o depósitos.
Debe tener un mínimo impacto ambiental.
Adecuada relación Costo/Eficiencia
Tratamiento Agua de Enfriamiento
Premisas Programa. Control de Corrosión
En los sistemas de un solo paso, la protección se debe lograr 
con pequeñas dosis o el tratamiento sería prohibitivamente 
costoso
Para los sistemas de un solo paso , el uso de aleaciones mas 
resistentes a la corrosión es mas económico
En los sistemas recirculantes abiertos, las dosis oscilan entre 
10 a 50 mg/L.
Los costos no son tan prohibitivos por el reciclo del agua del 
sistema
Los sistemas recirculantes cerrados, requieren altas 
concentraciones (1000 a 4000 mg/L)
En estos sistemas el costo es bajo, puesto que tienen bajos 
niveles de reposición.
Un inhibidor eficaz es compatible con el medio ambiente 
Económico 
Produce el efecto deseado cuando está presente en pequeña 
concentración. 
Es una sustancia química que se añade en pequeñas concentraciones a un 
ambiente y logra disminuir la velocidad de corrosión
Wo Velocidad de corrosión en ausencia de inhibidor 
W Velocidad de corrosión en el mismo entorno con el inhibidor añadido.
Clasificación de los Inhibidores
Acondicionadores Ambientales (AA) 
Eliminan especies corrosivas del medio, haciendo un 
barrido de las sustancias agresivas 
En soluciones alcalinas o cercanas a la neutralidad; la reducción de oxígeno es la reacción catódica 
común. En tales situaciones, la corrosión puede ser controlada por la disminución del contenido de 
oxígeno utilizando acondicionadores ambientales (Ej. hidracina). 
MECANISMOS DE LA INHIBICIÓN DE LA CORROSIÓN
AA: Agotan el oxígeno por reacción química
5O2 + 2(NH2-NH2) 2H2O +4H+ + 4NO2-
Inhibidores de Interface Formación de una película en la interface metal/solución.
FASE LIQUIDA FASE VAPOR
Anódicos
Catódicos
Inhibidores mixtos
Eficiente para 
metales ferroso
FASE LIQUIDA INHIBIDORES ANÓDICOS. 
➢Se utilizan en soluciones cercanas a la neutralidad,
donde se forman productos de corrosión moderadamente
solubles tales como óxidos, hidróxidos o sales
➢Forman o facilitan la formación de una película protectora
que inhiben la reacción de disolución anódica del metal.
➢Estos inhibidores pueden ser efectivos pero también
pueden ser peligrosos
➢Cuando la concentración no es suficiente, la corrosión
puede ser acelerada, en lugar de inhibida
➢La concentración crítica por encima de la cual los
inhibidores son efectivos, depende la naturaleza y
concentración del ion agresivo
INHIBIDORES ANÓDICOS (PASIVADORES)
Diagrama de polarización de un metal activo-pasivo.
MECANISMOS DE LA INHIBICIÓN DE LA CORROSIÓN
Diagrama de polarización de 
un metal activo-pasivo
• Detienen la reacción de oxidación en el ánodo y
rompen el circuito electroquímico.
• Se debe mantener suficiente residual en el
sistema para prevenir el ataque por picadura
(gran cátodo vs pequeño ánodo)
• Se clasifican en precipitantes y oxidantes
ANODICOS
32
• Los precipitantes reaccionan con los productos
de corrosión para producir una sal o un
complejo insoluble que precipita y forma una
película sobre los sitios anódicos (ortofosfato y
silicatos)
ANODICOS
• Los oxidantes: oxidan rápidamente las
superficies metálicas para formar una película
muy adherente con los producto de corrosión.
(cromato y nitrito)
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CORROSION
• Cromatos (no se usan/cancerígenos)
• Nitritos (sistemas cerrados)
• Ortofosfatos
• Silicatos
• Molibdatos
INHIBIDORES DE CORROSION 
ANODICOS
34
Oxidantes
No Oxidantes
Control de Corrosión. Sistemas abierto
Inhibidores Anódicos
Cromatos (CrO4Na2)
No se utilizan actualmente 
por ser cancerigenos
Efectivo en materiales ferrosos y no 
ferrosos (Cr2O3 + Fe2O3)
<Cc →Corrosión por picaduras 
>Cc → Protección general excelente
Dosificación inicial: 500-1000 mg/l
Mantenimiento: 200-250 mg/l
No hay cambios en la protección de 38 
a 65 oC y pH entre 6-11 
Altas concentraciones
10-25 mg/l 
Requiere O2 para formar película de 
Fe2O3
Inhibidores Anódicos
Bajas concentraciones 
“Ojo” Inhibidor susceptible a Cl- y SO4=
Inhibidores Anódicos No oxidante
Medios neutro y alcalinos
Molibdatos 
(Na2MoO4)
➢Requieren un agente oxidante (oxígeno) (son 
poco usados). Conc.: 150 mg/l en aguas 
blandas
“Ojo” puede haber precipitación de CaMoO4 en 
aguas de mediana a alta dureza cálcica.
➢200 ppm Cl-←(Na2MoO4)1000 ppm (solo).
Es recomendable combinarlo con otros 
inhibidores (Zn++, fosfonatos, fosfatos 
inorgánicos y carboxilatos) para disminuir su 
concentración y generar protección.
➢Tiene mínima dependencia del pH (5,5-8,5) y T 
(No así con SO4= y Cl-).
➢Inhibe corrosión localizada
MECANISMO
Complejo no adherente de:
Ferroso-Molibdato (No Protector)
Complejo adherente de:
Férrico-Molibdato (Protector)
O2 u otro oxidante
Control de Corrosión. Sistemas abiertos
Inhibidores Anódicos
Fosfatos (Na3PO4)
Ortofosfatos
pH mayores de 8
➢No oxidante: requiere O2 para ser efectivo
MH2PO4 →menos protector
M3PO4 →más protector
➢Se usa en medios alcalinos (pH>8)
Conc.: 15-20 mg/l PO4
➢Bajas conc. → Picaduras
MECANISMO:
O2 → γFe2O3 delgada capa con defectos
Los iones fosfato llenan los espacios vacíos 
y aceleran el crecimiento de la película: 
γFe2O3 → γFe2O3- PO4= gruesa (Protectora, 
evita la difusión de iones Fe++)
➢Cl-: adsorbidos fácilmente y forman complejos solubles con hidrólisis ácida
➢El potencial para formar depósitos incrementa con: la dureza cálcica, 
concentración de fosfato, pH y temperatura/ Se requiere un inhibidor de 
incrustaciones para evitar corrosión bajo depósitos en aguas con altos pH y ciclos. 
Sensibilidad: pH y Cl-
Control de Corrosión. Sistemas abiertos
FASE LIQUIDA INHIBIDORES CATÓDICOS. 
➢ Disminuyen la velocidad de reducción (venenos catódicos) o por
precipitación selectiva (precipitadores catódicos)
➢ Venenos catódicos:
✓ Sulfuros o selenuros: se adsorben sobre la superficie del metal
✓ Compuestos de arsénico, bismuto, Antimonio: se reducen en el cátodo
formando una capa metálica
✓ Aniones inorgánicos de fosfatos, silicatos y boratos: forman películas
protectoras que disminuyen la velocidad de reducción catódica por
limitación de la difusión de oxígeno a la superficie del metal
✓ Los venenos catódicos pueden causar ampollas y fragilización por
hidrógeno debido a la adsorción del hidrógeno dentro del acero
➢ Precipitadores catódicos (carbonatos de calcio y de magnesio) : incrementan
la alcalinidad en los sitios cátodicos y precipitan compuestos insolubles
sobre la superficie del metal
➢ No causan ataque localizado intenso y son considerados inhibidores seguros
INHIBIDORES CATODICOS
Inhibidores Catódicos impiden la reacción de 
reducción catódica. 
Curva de polarización en presencia de un inhibidor catódico
MECANISMOS DE LA INHIBICIÓN DE LA CORROSIÓN
Curva de polarización
CORROSION
• Bicarbonatos
• Polifosfatos
• Polisilicatos
• Zinc
INHIBIDORES DE CORROSION 
CATODICOS:
40
➢ Estos inhibidores detienen la
corrosión bloqueando la
reacción electroquímica en el
cátodo.
➢ La velocidad de corrosión se
reduce en proporción directa a
la reducción del tamaño de la
zona catódica.
Inhibidores 
Catódicos
Inhibidores precipitantes:
➢Ca(HCO3)2 + OH- → CaCO3 + HCO3- + H2O
(O2 + H2O + 4e- → 4OH-) → disminuye
Control de Corrosión. Sistemas abiertos
• Alcalinidad: forman una película de carbonato
de calcio la cual precipita en los sitios
catódicos formando una película inhibidora.
Inhibidores 
Catódicos
Inhibidores precipitantes:
➢Ca(HCO3)2 + OH- → CaCO3 + HCO3- + H2O
(O2 + H2O + 4e- → 4OH-) → disminuye
➢Zn++ + 2OH- → Zn(OH)2
pH <7,0 poco iones zinc (corrosión)
pH >7,5 baja la solubilidad del Zn. Alta 
conc. de iones zinc (precipitación)
Control de Corrosión. Sistemas abiertos
• Zinc: Iones de Zn+2 son atraídos a la región catódica por iones OH-
paraformar una película muy fina y adherente de Zn(OH)2
• Normalmente no se utiliza sólo. El zinc es sinergístico al
combinarse con otros inhibidores (programa multicomponente)
Inhibidores 
Catódicos
Inhibidores precipitantes:
➢POLIFOSFATOS: más de 50 años. 
Económicos. Sales de sodio. Polímeros 
lineales
•Forman una partícula coloidal con los iones
divalentes presentes en el agua (Ca+2, Fe+2,
Zn+2) cargada positivamente y emigra hacia los
sitios catódicos donde precipita para formar
una película protectora
NaO---P------ ------O-P--------O-Na
O
O-Na O-Na
X
Control de Corrosión. Sistemas abiertos
Inhibidores 
Catódicos
Inhibidores precipitantes:
➢POLIFOSFATOS: más de 50 años. 
Económicos. Sales de sodio. Polímeros 
lineales
➢Su acción inhibidora no se altera 
significativamente por la concentración del 
electrolito (Cl-, SO4=), pero >> Corrosividad >> 
dosificación.
➢Concentración: 15-20 ppm y pH: 6,8-7,5 (acero ).
➢Efectivos en controlar corrosión galvánica, pero 
no evitan la deposición de cobre sobre acero.
➢Necesita iones divalentes (Ca++) para la 
inhibición efectiva del acero.
MECANISMO
Complejo Coloidal cargados 
(+) migran al cátodo 
formando una barrera 
protectora amorfa
NaO---P------ ------O-P--------O-Na
O
O-Na O-Na
X
Control de Corrosión. Sistemas abiertos
Las sales de sodio de polifosfatos son normalmente usadas como
inhibidores catódicos de corrosión, las cuales forman una película
sobre las superficies catódicas de la mayoría de los metales por
un mecanismo de migración de un complejo coloidal cargado
positivamente con los iones calcio.
Control de Corrosión. Sistemas abiertos
NaO---P------ ------O-P--------O-Na
O
O-Na O-Na
X
Donde:
X: 0, 1, 2, 12-14
0= Ortofosfato (medios alcalinos)
1= Pirofosfato 
2= Tripolifosfato
12-14= Polifosfato (medios neutros)nNa2O + m P2O5
Polifosfatos
➢Uno de los poli- más comúnmente usados es el Hexametafosfato de sodio.
➢Los Ortofosfatos inhiben la corrosión en ambientes más alcalinos que los 
pirofosfatos. En general los fosfatos cristalinos funcionan mejor a altos pH 
que los amorfos, los cuales funcionan bien a pH neutros.
➢Uno de los problemas con el uso de los polifosfatos es la hidrólísis de los 
puentes fósforo – oxígeno. Esto revierte el poli – PO4 a la molécula simple de 
Orto – PO4, precipitando como Orto – PO4 de calcio.
Ventajas
➢Previenen las incrustaciones de sales (CaCO3 y CaSO4)
➢Estabilizan al hierro y manganeso
Desventajas
Control de Corrosión. Sistemas abiertos
Fosfonatos:
AMP HEDP
Control de Corrosión. Sistemas abiertos
• Son fosfatos orgánicos que
se usan en condiciones
alcalinas y agua con dureza
cálcica para formar una
película inhibidora sobre el
cátodo de fosfonato de
calcio
Fosfonatos: Mas estable que los 
Polifosfatos, se reduce el 
problema de reversión 
AMP HEDP
➢Usados solos la inhibición no es muy buena a pH mayores de 8.
➢Protegen a las aleaciones ferrosas de forma mixta, primero hay un ataque incipiente 
localizado el cual es rápidamente detenido y luego protegen
➢Se utilizan en el rango de 15-20 ppm
➢El AMP se degrada a ortofosfato en presencia de cloro
➢El HEDP resiste mucho mas la oxidación que el AMP y puede usarse en presencia de cloro
Enlace P-C de mayor estabilidad hidrolítica
Control de Corrosión. Sistemas abiertos
Fosfonatos
➢Los fosfonatos forman complejos muy estables con una variedad de iones 
metálicos lo cual acelera su corrosión
➢Las aleaciones no ferrosas (especialmente en base cobre),pueden ser 
atacadas. 
➢La adición de Zinc suprime significativamente este efecto antagónico
➢(Fosfonato + Zn) no es corrosivo aleaciones Cu.
➢Se pueden formar depósitos de fosfonatos de calcio en aguas con dureza 
moderada a alta (400 a 500 mg/L) y pH de 8,0 a 8,5. Estos depósitos pueden 
ser controlados con polímeros para control de fosfato de calcio 
Control de Corrosión. Sistemas abiertos
Inhibidores de 
Corrosión
Aleaciones de 
Cobre
La mayoría de los inhibidores para el acero ejercen 
algún grado de protección contra la corrosión de las 
aleaciones en base a cobre
Trastornos del sistema como: variaciones del pH, 
fugas del proceso pueden disolver cobre en el agua de 
enfriamiento e interferir en la protección del acero
Concentraciones tan bajas como 0,1 ppm de Cu++ se 
pueden depositar sobre la superficie del acero y 
acelerar un ataque localizado
Existen inhibidores auxiliares efectivos para controlar 
la corrosión de aleaciones basadas en cobre y 
previenen la deposición galvánica del cobre disuelto 
en metales ferrosos
Control de Corrosión. Sistemas abiertos
Inhibidores de 
Corrosión
Aleaciones de 
Cobre
0,1 ppm Cu++
AC
Cuo
Ataque Galvánico
Mercaptobenzothiazole (MBT)
complejo tridimensional de Cu(I) MBT
➢ Reacciona con el metal y forma una película 
adherente protectora (barrera 
quimiadsorbida)
➢ (Dosis: 4 ppm y 12 horas mas tarde bajar a 
2 ppm en presencia de cloruros) 
➢ Susceptible a agentes oxidantes:
Cl2, O2, luz solar
➢ No usar MBT en sistemas abiertos con 
clorinación contínua
➢ Se degradan a disulfuros no inhibidores
Benzotriazole y Tolyltriazole: son mas 
resistentes a la oxidación que el MBT
Los azoles son inhibidores catódicos/ 
Interfieren con la reacción de reducción de O2. 
Se usan de 1-2 ppm en ausencia de Cl- y de 3 a 
5 ppm en clorinación continua. 
Control de Corrosión. Sistemas abiertos
Mercaptobenzotriazol (MBT)
Tolitriazol
Azol es un compuesto 
heterocíclico aromático de estructura similar 
al 1,3-ciclopentadieno, pero en el que algunos 
de los átomos de carbono son sustituidos por 
átomos de nitrógeno u otro elemento distinto 
del carbono.
El Zn incrementa la velocidad a la cual la película es 
formada, mayor protección
Disminuye la concentración de Polifosfato requerido
[Zn]= 10-20% y pH:6,8-7,5
➢Orthofosfato, Polifosfato, Fosfonatos, MBT y Dispersantes de 
Fosfato de Calcio (más utilizado)
➢Zn/CrO4 y Zn/CrO4/Fosfonato (no usados)
➢Zn/Fosfonatos (Mayor protección)
Normalmente: 8-10 ppm de Fosfonato y 2-3 ppm Zn
El Zn contrarresta el carácter anódico del Fosfonato
Formación de un complejo Fosfonato-Zn que no 
corroe a la aleación de cobre
pH: 6,9-9 (Manteniendo el Zn en solución)
Puede usarse en medios oxidantes (Cl2) por el 
enlace carbón-fosforo, altas temperaturas (70-75oC) 
y altos pH: 9
➢Zn/Polifosfato:
Control de Corrosión. Sistemas abiertos
Sistemas 
Multicomponentes
Combinaciones Complejas
Sinergizan su 
acción 
inhibitoria
FASE LIQUIDA INHIBIDORES MIXTOS
➢El 80 % son compuestos orgánicos que no pueden ser
designados ni catódicos ni aniónicos
➢La eficiencia de los inhibidores orgánicos esta
relacionada con la extensión a la cual ellos se adsorben y
cubren la superficie metálica
➢La adsorción depende de la estructura del inhibidor, de la
carga superficial del metal y del tipo del electrolito.
➢Protegen el metal por 3 vías: adsorción física,
quimisorción y formación de películas
CORROSION
• Aceites solubles
• Toliltriazoles
• Benzotriazoles
INHIBIDORES DE CORROSION 
GENERAL:
Son químicos que protegen al metal formando
una película sobre la superficie y son anódicos
o catódicos.
55
INHIBIDORES ORGANICOS
• Para algunos sistemas de enfriamiento cerrado
se emplean aceites solubles o emulsionados en
agua que forman una película protectora sobre
el metal.
• Para los sistemas de enfriamiento abiertos se
utilizan los triazoles que son excelentes
inhibidores para el cobre.
56
Sistemas sin 
Metales 
pesados
Mezclas de fosfonatos: AMP/HEDP, 
Polisfosfato-Fosfonatos, 
Polifosfato/HEDP, Polifosfato o 
Fosfonato/Ortofosfato
Formación de complejos con Calcio y numerosos 
catiónicos metálicos polivalentes .
Inhibición umbral del CO3Ca y SO4Ca
Acción detergente y dispersante de depósitos (pH 
alcalinos, agua es menos corrosiva)
Requieren mayor control de los cambios de pH y 
Temperatura
Control de Corrosión. Sistemas abiertos
➢ Efecto sinérgico en
protección del acero
➢ Combinan las ventajas
de los componentes
individuales
AMP/HEDP >7,5
6-8
6-8,5
No 
Afecta
SensibleNo 
Afecta
15-18 ppm
(Fosfato)
1,5:1
(15 ppm total)
15-20 ppm
(Fosfato)
Inh.(C)
Inh.(C)
Inh.(C)
Inh.(A)
X
X
X
No
AC Cu
No
No
Polifosfato/HEDP
(80% POLI)
poco 
sensible
>60oC
Mínima
70oC
No 
Afecta
Polifosfato 
o
Fosfonato/ 
Ortofosfato
Temp Conc/Rela. Cl
-/SO4 VCorr
1 mpy
3 mpy
2 mpy
pHClaseInhibidor
Fosfato
de Ca
(Inh. Incrus)
Tratamiento sin metales pesados
Control de Corrosión. Sistemas abiertos
Comparación de inhibidores Anódicos y Catódicos 
Inhibidor Clase pH Temp Dureza
Ca
Conc.
(mg/l)
Conc.
Electrólito
Cl-/SO4 Mecanismo
Molibdatos
O2
I(A) 5,5-8,5 No Afecta Moderada
A alta
1000 @ 200 Cl-
150 @ 50 Cl-
Sensible Sensible
AC Cu
Molibdato-
Férrico X
Fosfatos
O2
CaCO3
Zn++
Polifosfatos*
Fosfonatos
AMP**-HEDP
Zn/Polifosfato
Zn/Fosfonato 
***
I(A)
I(C)
I(C)
I(C)
I(C)
I(C)
I(C)
>8,0
7,7-8,5
7,0-7,5
7,0-7,5
7,0-7,8
6,8-7,5
6,5-9,0
No afecta
Solub.
invertida
Solub.
invertida
Afecta
Afecta
Mínimo
Mínimo
Ca3(PO4)2
Is(+)
Ca/Pol
=0,5
<400 ppm
Ca/Pol
=0,5
<500 ppm
15-20 PO4=
Is (+)
(Ligero)
2-5
15-20
15-20
Zn: 10-20
PO4=: 10
Afecta
(Incrustación)
Afecta
Afecta
Insensible
Insensible
Insensible
Sensible Sensible
picaduras
Insensible
Insensible
↑Sens.Conc
Inh.
Fe2O3γ
gruesa
CaCO3
Zn(OH)2
Complejo 
coloidal 
cargado (+)
Mixto
Complejos 
coloidales 
cargados (+)
X
X X
X X
X
X X
X X
X
Complejos 
Fosfonato Zn 
(Prot.cat.)
Zn: 2-3
Fosfonato:
8-10
(*): Revierte a Ortofosfato en presencia de iones de Ca++ y pH alcalino. (**): Se hidroliza con el cloro. 
(***): El AMP no es afectado por el cloro cuando se estabiliza con Zn 
Control de Corrosión. Sistemas abiertos
INHIBIDORES MIXTOS El constituyente catódico disminuye la velocidad de corrosión y así permite al
constituyente anódico sellar la capa de oxido con una concentración mucho menor que si estuviera
actuando solo. Dichos inhibidores son empleados para prevenir principalmente la corrosión por picaduras.
INHIBIDORES DE FASE VAPOR
Dan una protección temporal contra la corrosión atmosférica en particular 
en ambientes cerrados. Se evapora muy lentamente.
En general son más eficientes para metales ferrosos que no ferrosos.
INHIBIDORES MIXTOS (ADSORCION):Fuerzas electrostáticas entre la carga 
eléctrica en el metal y las cargas iónicas o dipolos en las moléculas del 
inhibidor
INHIBIDORES DE FASE VAPOR
Transporte del inhibidor 
a la superficie 
Interacción del inhibidor 
en la superficie
VPI puede vaporizar en forma molecular o puede disociarse primero y 
luego vaporizar
Las aminas se vaporizan en forma 
molecular .
Nitrito de diciclohexilamina se disocia liberando 
amina y ácido nitroso se depositan sobre la 
superficie del metal. 
Tanto en forma molecular y en formas disociadas los VPI se adsorben 
ya sea física o químicamente sobre la superficie metálica para inhibir la 
corrosión.
Adsorción física es 
rápida y en muchos 
casos reversible 
Quimisorción es 
específica y no 
es reversible
Transferencia de electrones 
entre el metal y el inhibidor0
Interacción entre 
inhibidor y la superficie de 
metal 
INHIBIDORES QUE CONTIENE ÁTOMOS DE OXÍGENO
Acido benzoico se utiliza ampliamente como inhibidor de 
corrosión. Adsorción y eficiencia del inhibir dependen de la 
naturaleza de los sustituyentes. Al donar su electrones 
sustituyentes aumentan la inhibición por el aumento de la 
densidad de electrones del grupo de anclaje (grupo -COOH).
INHIBIDORES QUE CONTIENEN
ÁTOMOS DE NITRÓGENO
Benzotriazol (BTA) y sus derivados son inhibidores eficaces para
muchos metales, especialmente el cobre, en una variedad de
condiciones. A bajas concentraciones el BTA se adsorbe
ligeramente en la superficie. A concentraciones altas de solución,
la precipitación del complejo es mayor en la superficie y se
produce la inhibición de la corrosión. La formación de este
complejo es un proceso lento y la eficiencia de inhibir del BTA
aumenta con el tiempo.
EJEMPLOS DE INHIBIDORES DE CORROSIÓN
INHIBIDORES QUE CONTIENEN UN ÁTOMO DE AZUFRE
Tiourea y sus derivados se utilizan 
como inhibidores de la corrosión para 
una variedad de metal.
La eficiencia inhibidora depende del 
peso molecular. A menor peso 
molecular, la eficiencia del inhibidor 
es más alta
No son tóxicos. 
POLÍMEROS CONDUCTORES ELECTRÓNICAMENTE
Producen una película homogénea y adhesiva sobre la 
superficie del metal y repasivan las áreas expuestas del 
metal donde existan defectos y micro defectos.
COMPLEJOS COORDINADOS
Una variedad de quelantes proporcionar ya sea inhibición de la corrosión
o aceleración, dependiendo de la estructura y los grupos funcionales. Los
quelantes que exhiben alta actividad superficial y baja solubilidad en
solución son inhibidores de corrosión eficaces.
La molécula de 8-hidroxiquinolina 
satisface los requisitos estructurales 
para la quelación superficial, pero 
forman una película no adherente 
es una desventaja
Los pirocatecoles forman 
quelantes adherente sobre la 
superficie del metal, son 
inhibidores eficientes.
APLICACIONES INDUSTRIALES DE LOS INHIBIDORES DE CORROSIÓN
PRODUCCION DE PETROLEO: Las refinerías y las industrias petroquímicas
emplean una variedad de inhibidores de formación de película para
controlar la corrosión en húmedo.
CORROSIÓN INTERNA DE TUBERÍAS DE ACERO
Corrosión interna de las tuberías está controlado por la 
limpieza de la tubería y mediante la adición de inhibidores 
continuos y / o por lotes.
AGUA: La corrosión es controlada por inhibidores anódicos
incluyendo nitrato y cromato así como por inhibidores catódico (por
ejemplo, sal de zinc). Inhibidores orgánicos (por ejemplo,
benzotriazol) a veces se utilizan como inhibidores secundarios,
especialmente cuando se produce la corrosión excesiva de cobre.
ACIDOS: Inhibidores mixtos son ampliamente utilizados para 
controlar la corrosión ácida.
OTROS FACTORES 
APLICABLES
EN INHIBIDORES
TÉCNICAS DE APLICACIÓN
❑Una causa frecuente de ineficiencia de inhibición es la pérdida del
inhibidor antes de que haga contacto con la superficie del metal o
cambia el medio ambiente.
❑Medir la velocidad de corrosión con frecuencia para asegurar que se 
mantiene un nivel seguro de inhibición. 
❑Cuando se usa inhibidores volátiles, se debe tener cuidado en el 
empaquetado para evitar la pérdida de inhibidor a la atmósfera.
EFECTOS DE LA TEMPERATURA
Los inhibidores de formación de película que dependen de la
adsorción física se vuelven menos eficaces a temperaturas
elevadas
INHIBICIÓN SECUNDARIA
La inhibición es debido a los productos de reacción.
Dependiendo de la eficacia de los productos de reacción, la inhibición secundaria puede ser
mayor o menor que la inhibición primaria. Por ejemplo, sulfóxido de difenilo se somete a
reacción electroquímica en la superficie del metal el cual produce sulfuro de difenilo, que
es más eficaz que el compuesto primario . Por el contrario, la reducción de tiourea y su
alquilo derivados (por ejemplo, metilo, etilo) da lugar a HS , lo que acelera la corrosión.
SINERGISMO Y ANTAGONISMO
SINERGISMO: el grado de inhibición
en presencia de ambos inhibidores
es mayor que la suma de los efectos
individuales. Por ejemplo, a causa de
este efecto sinérgico, la eficiencia de
inhibición de una mezcla de
formaldehído y furfuralimine es
superior a la eficiencia de inhibición
cuando estos inhibidores se usan por
separado.
ANTAGONISMO: cuando narcotina y
tiourea se utilizan como inhibidores
mixtos, existe un efecto antagonista y
una disminución en la eficiencia del
inhibidor en comparación con la que
existe cuando estos inhibidores se
usan por separado.
INHIBIDORES VERDES
Hay una demanda creciente de inhibidores de corrosión que sean menos 
tóxicos y biodegradables en comparación con las formulaciones actuales. 
Inhibidores verdes que muestran propiedades ambientales sustancialmente 
mejoradas serán los inhibidores más ampliamente utilizados en el futuro.
LC 50 es la concentración del inhibidor necesaria 
para matar el 50% de la población totalde las 
especies de ensayo
Parámetro Especificación
Velocidad de corrosión máxima permisible medida en cupones 
de corrosión:
Acero al carbono: 
Aleaciones de cobre: 
Acero inoxidable:
< 1 mpy.
< 0,2 mpy
< 0,1 mpy
Pérdida de Masa por unidad de área:
Acero al carbono: 
Aleaciones de cobre: 
Acero inoxidable:
< 0,55 g/m2/día
< 0,32 g/m2/día
< 0,30 g/m2/día
Velocidad de Picadura:
Acero al carbono: 
Aleaciones de cobre: 
Acero inoxidable:
< 0,08 mm/año
< 0,040 mm/año
< 0,040 mm/año
Especificaciones para el control de velocidad de 
corrosión, pérdida de masa y velocidad de 
picadura en Sistemas Abiertos
Material Especificación
Velocidad de corrosión máxima permisible medida en cupones 
testigos:
Acero al carbono: <0,5 mpy
Control microbiológico
Demanda bioquímica de oxígeno 0 ppm
Conteos microbiológicos (presencia 
de colonias de cualquier tipo de 
bacterias)
0 cel/ml
Especificaciones para el control de velocidad de 
corrosión y control microbiológico en Sistemas 
Cerrados
Calidad del Agua
Parámetro 
pH
Color, U.S.C.
Turbidez, NTU
Alcalinidad Total como: CaCO3, ppm
Dureza Total como: CaCO3, ppm
Dureza Alcalina como: CaCO, ppm
Sulfatos, ppm
Cloruros, ppm
Sólidos Solubles, ppm
Hierro Total, ppm
SiO2 Total, ppm
SiO2 Soluble, ppm
Índice Coliforme
Índice de Langelier
Diseño
Embalse El Tablazo R.A.S.
8
14
5
89
94
71
5
17
161
0,1
7
6,3
N.R*
+ 0,10
7,6
15
< 5
120
162
122
10
44
210
< 0,3
6
5,3
2,2
+ 0,18
Calidad Actual del Agua Tule:RAS 50/50
Concentraciones mayores a las esperadas de:
Fosfatos
Conductividad
Materia Orgánica
Turbidez
Sílice Coloidal
Incremento en Costos de Tratamiento Químico: Polímeros
Dispersantes de sales inorgánicas, Inhibidor de Corrosión en base
a Zn, Biocida.
Mayor frecuencia en la regeneración de las resinas de intercambio
iónico (corrida de operación de las columnas de intercambio
disminuyeron de 18 a 6 horas)
Ciclos de Concentración en Torres de Enfriamiento se mantuvieron
constantes (2 - 2.5), debido a que se ejerció control a través de la
purga.