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Aplicacion-y-utilidad-de-las-reglas-de-oro-del-bicarbonato

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO 
 
FACULTAD DE MEDICINA 
DIVISION DE ESTUDIO DE POSGRADO 
INSTITUTO NACIONAL DE PEDIATRIA 
 
 
 
APLICACIÓN Y UTILIDAD DE LAS REGLAS DE ORO DEL BICARBONATO 
TESIS 
 
 
PARA OBTENER EL TITULO DE MEDICO ESPECIALISTA EN: 
 PEDIATRIA 
 
 
PRESENTA: 
DRA. ARACELI MONSERRATH REYES PALOMINO 
 
 
TUTOR DE TESIS 
DRA. C. MIREYA MUÑOZ RAMÍREZ 
 
Veronica
Texto escrito a máquina
Cd.Mx.,2016
 
UNAM – Dirección General de Bibliotecas 
Tesis Digitales 
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"APLICACiÓN Y UTILIDAD DE LAS REGLAS DE ORODEL BICARBONATO" 
r:(. . '-
DR. AL~ERRANO SIERRA 
PROFESOR TITULAR DEL CURSO DE 
ESPECIALIZACiÓN EN PEDIATRIA 
~URA ROSAS VAR Al 
ORA DE ENSEÑANZA 
DR. MANUEL NRIQUE FLORES LANDERO 
JEFE DEL DEPARTAMENTO DE PRE Y POSGRADO 
DRA. C. MIREYA MUÑOZ RAMíREZ 
TUTOR DE TESIS 
	
	
	
INDICE	
Objetivo	General	----------------------------------------------------------------------------------------	2	
Objetivo	Específico--------------------------------------------	-----------------------------------------	2	
Justificación	----------------------------------------------------------------------------------------------	2	
Resumen	--------------------------------------------------------------------------------------------------	3	
Antecedentes		-------------------------------------------------------------------------------------------	5	
Reglas	de	oro	del	bicarbonato	-----------------------------------------------------------------------	6	
Primera	regla	de	oro	del	bicarbonato	-------------------------------------------------------------	7	
Segunda	regla	de	oro	del	bicarbonato	------------------------------------------------------------	8	
Tercera	regla	de	oro	del	bicarbonato	--------------------------------------------------------------	9	
Utilidad	de	las	reglas	de	oro	del	bicarbonato	---------------------------------------------------	10	
Esquema	de	aplicación	de	las	reglas	de	oro	del	bicarbonato	-------------------------------	11	
Conclusiones		-------------------------------------------------------------------------------------------	12	
Bibliografía	----------------------------------------------------------------------------------------------	13	
	 	
1	
	
OBJETIVO	GENERAL	
	
Analizar	la	literatura	existente	sobre	las	reglas	de	oro	del	bicarbonato	asi	como	su	utilidad	
y	aplicación	clinica	mediante	algunos	ejemplos.	
	
OBJETIVO	ESPECIFICO	
	
Establecer	 la	 utilidad	 especifica	 de	 las	 reglas	 de	 oro	 del	 bicarbonato	 en	 pacientes	 con	
alteraciones	del	equilibrio	acido	base,	especificamente	acidosis	metabolica,	su	aplicación,	
ventajas,	desventajas	y		limitantes.		
	
JUSTIFICACIÓN	
La	 gasometria	 en	 una	 herramienta	 	 practica	 	 de	 amplia	 utildad,	 sin	 embargo	 es	
importante	 saber	 interpretarla	 y	 darle	 una	 adecuada	 aplicación.	 Las	 reglas	 de	 oro	 del	
bicarbonato	utilizan	los	valores	de	una	gasometria	como	son	la	medicion	de	CO2,	HCO3	y	
defict	 o	 exceso	 de	 base	 para	 determinar	 los	 valores	 esperados	 del	 pH	 para	 realizar	
diagnosticos	 adecuados	 de	 determinado	 trastorno	 acido-base,	 ademas	 de	 ayudar	 a	
diferebciar	entre	un	trastorno	mixto	o	unico.	
Esta	 importancia	de	 la	diferencia	entre	 la	existenciade	un	 trastoro	unico	o	mixto	
esta	 dado	 de	 acuerdo	 a	 la	modificacion	 esperada	 según	 la	 difeerencia	 de	 Co2	 o	 HCO3.	
Existen	trastornos	mixtos	que	pueden	ser	mal	interpretados	como	alteraciones	unicas,	sin	
considerar	que	el	pH	se	modificara	de	acuerdo	a	variantes	pre	establecidas,	de	esta	forma	
podemos	hacer	un	diagnostico	adecuado	asi	como	el	tratamiento	adecuado	de	acuerdo	a	
dicha	alteracion.		
Es	importante	reconocer	todas	las	aplicaciones	que	una	gasometria	puede	tener,	y	
evitar	el	uso	 limitado	de	 la	misma	debido	a	 la	 falta	de	concimiento	de	 la	aplicaciaon	de	
todos	 sus	 componentes.	 Las	 reglas	 de	 oror	 del	 bicarbonato,	 son	 poco	 estudiadas	 y	
aplicadas	sin	embago	su	importancia	radica	en	trastornos	mixtos	,	realizamos	un	esquema	
de	abordaje	y	aplicación	de	las	reglas	según	la	ateracion	de	Co2	o	HCO3.	
	
	
	
	
2	
	
RESUMEN	
	
Introduccion:	 Las	 reglas	 de	 oro	 tienen	 utilidad	 diagnóstica	 en	 los	 desequilibrios	 ácido	
base,	 sobre	 todo	 para	 diferenciar	 entre	 trastornos	 mixtos,	 es	 decir,	 cuando	 existen	
alteraciones	ácido-base	de	diferente	origen	en	un	mismo	paciente.	La	primera	regla	tiene	
utilidad	para	el	diagnóstico	de	los	trastornos	respiratorios,	la	segunda	para	el	diagnóstico	
de	 los	 trastornos	 d	 origen	 metabólico	 y	 la	 tercera	 establece	 el	 tratamiento	 de	 estas	
ultimas.	 En	 este	 trabajo	 explicamos	 las	 tres	 reglas	 de	 oro	 del	 bicarbonato,	 así	 como	 la	
forma	de	aplicarlas	en	algunos	ejemplos.	
	
Métodos:	Se	realizó	una	revisión	de	la	literatura	sobre	las	reglas	de	oro	del	bicarbonato,	
analizando	 sus	 ventajas	 y	 desventajas;	 se	 explican	 cada	 una	 de	 las	 reglas	 con	 ejemplos	
aplicados	en	casos	clinicos.	Igualmente	se	diseño	un	esquema	guia	para	la	apicacion	de	las	
reglas.	
	
Conclusiones:	 Mediante	 una	 aplicación	 adecuada	 de	 las	 reglas	 de	 oro,	 podemos	
complementar	 el	 dagnostico	 completo	 de	 una	 gasometria,	 asi	 como	 principalmente	
identificar	alteraciones	acido	base	mixtas,	de	cuardo	al	pH	esperado	determinado	por	 la	
diferencia	 del	 entre	 el	 valor	 real	 y	 el	 medido	 de	 CO2	 o	 HCO3,	 asi	 como	 determinar	 el	
calculo	de	bicarbonato	cuando	este	tenga	indicacion.		
	
Palabras	clave:	Anión,	catión,	bicarbonato,	trastornos	ácido	base.	
	
	
	
	
	
	
	
	
3	
	
ABSTRACT.	
	
Review:	The	golden	rules	have	diagnostic	utility	especially	 to	differentiate	a	mixed	acid-
base	disorders	in	the	same	patient	in	acid-base	imbalances.	The	first	rule	is	useful	for	the	
diagnosis	of	 respiratory	disorders,	 the	 second	one	 for	metabolic	disorders	and	 the	 third		
one	for	the	management.	In	this	paper	we	explain	the	three	golden	rules	of	bicarbonate	
and	how	to	apply	them.	
	
Methods:	We	 reviewed	 and	 analyzing	 the	 advantages	 and	 disadvantages	 of	 the	 golden	
rules	of	bicarbonate	in	the	literature,	and	we	explain	each	with	clinical	cases;	in	addition	
to	designing	a	guide	to	how	to	apply	each	of	the	rules.	
	
Conclusions:	By	appropriate	application	of	the	golden	rules,	we	can	diagnosis	and	analysis	
a	gas,	and	also	 identify	mixed	acid-base	disorders	according	to	pH	expected	determined	
by	the	difference	between	the	actual	value	and	the	measured	value	of	CO2	or	HCO3,	and	
we	can	determine	the	calculation	of	bicarbonate	when	this	has	indication.	
	
Keywords:	anion,	cation,	bicarbonate,	acid-base	disorders.	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
4	
	
“APLICACIÓN	Y	UTILIDAD	DE	LAS	REGLAS	DE	ORO	DEL	BICARBONATO”	
	
ANTECEDENTES	
La	 interpretación	del	equilibrio	ácido	base	es	 trascendental	en	 la	práctica	médica	diaria.	
Existe	un	legado	histórico	producto	del	esfuerzo	conjunto	entre	químicos,	físicos,	biólogos	
y	médicos	que	han	aportado	los	conocimientos	empleados	actualmente	para	entender	la	
interacción	entre	los	iones	y	cationes	responsables	de	dicho	equilibrio.	
Dado	que	el	conocimiento	no	se	ha	mantenido	estático,	los	conceptos	de	equilibrio	ácido	
base	(A-B)	se	han	modificado	por	la	electro	neutralidad	y	las	leyes	físicas	de	la	materia.	A	
mediados	del	siglo	pasado,	la	era	del	bicarbonato(HCO3)	protagonizada	por	Henderson	y	
Hasselbalch	lideraron	por	mucho	tiempo	la	forma	de	entender	el	comportamiento	del	pH.	
Por	 décadas	 se	 sentenció	 que	 la	 relación	 entre	 el	 bicarbonato	 (HCO3)	 y	 el	 dióxido	 de	
carbono	 (CO2)	 explicaban	 por	 completo	 los	 cambios	 del	 pH	 y	 clasificaban	 del	 todo	 los	
trastornos	 (acidemia	 y	 alcalemia)	 y	 componentes	 (metabólico	 y	 respiratorio)	 del	
desequilibrio	A-B.	
	
Precisamente	 en	 esta	 época	 fueron	 propuestas	 las	 tres	 reglas	 de	 oro	 del	 bicarbonato,	
mismas	 que	 se	 desprenden	 de	 la	 ecuación	 de	 Henderson-Hasselbalch	 y	 que	 pretenden	
explicar	 y	 clasificar	 las	 alteraciones	 gasométricas.	 Actualmente	 podría	 suponerse	 que	
están	en	desuso,	no	obstante	aún	conservan	utilidad	en	el	trabajo	diario	de	los	médicos,	
por	 la	 facilidad	 de	 uso,	 la	 limitada	 cantidad	 de	 componentes	 requeridos	 para	
interpretarlas	y	la	información	otorgada	sobre	los	trastornos	mixtos.	1	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
5	
	
REGLAS	DE	ORO	DEL	BICARBONATO	
	
El	 equilibrio	 acido	 base	 esta	 mediado	 por	 la	 relación	 entre	 aniones	 y	 cationes	 en	 el	
plasma,	 existen	 amortiguadores	 fisiológicos	 que	 compensan	 de	 forma	 inicial	 algún	
desequilibrio	hidroelectrolítico,	 	generando	un	cambio	del	pH	de	 los	 líquidos	corporales;	
los	principales	buffers	son	bicarbonato	(HCO3),	fosfatos	y	hemoglobina.	A	estos	cambios	
compensadores	o	alteraciones	iniciales	las	podemos	clasificar	de	a	cuerdo	al	cambio	que	
presenten,	 hablamos	 de	 alcalosis	 cuando	 existe	 una	 mayor	 concentración	 de	 HCO3	 en	
sangre	o	una	disminución	de	la	presión	parcial	de	dióxido	de	carbono	(pCO2),	si	existe	una	
disminución	de	HCO3	nos	referimos	a	acidosis,	 igualmente	si	existe	un	 incremento	en	 la	
concentración	 de	 CO2,	 de	 origen	 metabólico	 y	 respiratorio	 respectivamente.2	 Pueden	
existir	variaciones	en	la	concentración	de	HCO3	o	CO2	como	mecanismo	compensador	de	
algún	trastorno	respiratorio	o	metabólico	inicial,	he	ahí	la	importancia	y	aplicación	de	las	
reglas	de	oro	que	nos	permiten	diferenciar	de	un	trastorno	 inicial	o	distinguir	entre	dos	
alteraciones,	siempre	correlacionando	con	la	historia	clínica	del	paciente.		
Es	 importante	 identificar	 las	 alteraciones	 o	 mecanismos	 compensadores	 iniciales	 para	
poder	aplicar	las	reglas	de	oro.		
Las	reglas	de	oro	del	bicarbonato	son	tres	y	están	diseñadas	para	ayudar	a	determinar	la	
alteración	 gasométrica	 principal	 o	 su	 origen,	 nos	 pueden	 ayudar	 a	 diferenciar	 entre	
trastornos	 mixtos	 y	 puros,	 se	 emplean	 para	 determinar	 el	 pH	 esperado	 para	 cierta	
alteración	o	a	diferenciar	entre	trastornos	mixtos.	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
6	
	
PRIMERA	REGLA	DE	ORO	DEL	BICARBONATO2	
Está	diseñada	para	explicar	el	pH	a	través	de	la	pCO2	y	se	entiende	de	la	siguiente	manera:	
«Por	 cada	 10	 mmHg	 que	 varía	 la	 pCO2	 mmHg,	 el	 pH	 se	 incrementa	 o	 reduce	 0.08	
unidades	en	forma	inversamente	proporcional».	
Está	indicada	ante	la	sospecha	de	un	trastorno	de	origen	respiratorio.	El	incremento	de	la	
pCO2	modificará	 el	 pH	 hacia	 la	 acidemia	 o	 bien	 su	 disminución	 generará	 alcalemia.	 La	
retención	 de	 CO2	disminuye	 el	 valor	 del	 pH	debido	 a	 la	 falta	 de	 unión	 con	 el	H2O	que	
consecuentemente	 impide	 la	 transformación	 de	 ácido	 carbónico	 a	 HCO3	 e	 iones	
hidrógeno.	Por	el	contrario,	la	disminución	de	CO2	incrementará	el	pH	en	0.08	unidades.	
Para	calcular	esta	regla	(Figura	1)	debe	tomarse	el	resultado	de	la	pCO2	registrado	en	la	
gasometría	arterial	y	restarlo	al	valor	hipotético	o	ideal	de	la	pCO2;	debido	a	que	el	rango	
normal	 es	 de	 35	 a	 45	mm	 Hg,	 se	 recomienda	 utilizar	 el	 valor	 intermedio,	 es	 decir	 40.	
Entonces,	 el	 resultado	 de	 la	 sustracción,	 que	 puede	 ser	 positivo	 o	 negativo,	 deberá	
multiplicarse	 por	 la	 constante	 previamente	 mencionada	 (0.08)	 y	 dividirse	 en	 10.	 El	
resultado	 (positivo	 o	 negativo)	 deberá	 ser	 adicionado	 al	 pH	 normal	 esperado,	 que	 se	
recomienda	considerarlo	como	7.40.		
	
	
	
	
	
	
	
Figura	1:	Reglas	de	oro	del	bicarbonato		
	
Si	 el	 pH	 real	 se	 aproxima	 razonablemente	 al	 pH	 calculado	 (se	 recomienda	 ±	 0.02	
unidades),	los	cambios	serán	respiratorios;	si	por	el	contrario	el	pH	es	inferior	al	calculado,	
se	 debe	 sospechar	 la	 existencia	 de	 una	 acidemia	 metabólica	 y	 se	 continuará	 con	 la	
segunda	regla	de	oro	del	HCO3.	
	
7	
	
Por	ejemplo,	un	paciente	masculino	de	tres	años	de	edad	con	diagnóstico	de	neumonía	e	
insuficiencia	 respiratoria	 secundaria,	 que	 ameritó	 asistencia	mecánica	 ventilatoria	 y	 fue	
decanulado	de	manera	programada,	presentó	el	siguiente	control	gasométrico:	pH	7.26,	
pCO2	=56mmHg,pO2	=78mmHgyHCO3	=24.6	mmol/L.	Empleando	la	primera	regla	de	oro	
el	resultado	es	el	siguiente:	
Cuarenta	 (ideal)	 -	 56(real)	 es	 igual	 a-16	 mmHg;	 posteriormente	 se	 multiplica	 por	 0.08	
resultando	-0.12U,	que	al	dividirse	entre	10,	resulta	-0.012.	Mismos	que	serán	restados	al	
pH	ideal	de	la	siguiente	manera:	7.40-0.012	resultando	un	pH	de	7.28;	dado	que	el	pH	real	
es	de	7.26	puede	concluirse	que	la	primera	regla	de	oro	del	HCO3	explica	por	completo	el	
trastorno	y	componente	primario,	que	es	la	acidosis	respiratoria.	
En	conclusión,	con	esta	regla	se	determina	el	pH	esperado	para	una	alteración	en	pCO2.	
	
	
SEGUNDA	REGLA	DE	ORO	DEL BICARBONATO	
Es	utilizada	para	diagnosticar	la	presencia	de	acidemia	metabólica	o	un	componente	mixto	
(acidosis	respiratoria	y	metabólica)	y	se	lee:	«Por	cada	0.15	unidades	que	se	modifican	el	
pH,	se	 incrementa	o	disminuye	el	exceso	o	déficit	de	base	en	10	unidades,	que	pueden	
expresarse	en	mEq/L	de	bicarbonato»	(Figura	1).	
Esta	regla	está	diseñada	ante	la	sospecha	de	un	trastorno	de	origen	metabólico,	considera	
a	la	base	para	calcular	la	relación	que	existe	con	la	disminución	del	pH.	
Para	 su	 aplicación	 debe	 tomarse	 el	 resultado	 del	 déficit	 de	 base	 reportado	 por	 la	
gasometría,	multiplicarlo	por	 la	 constante	0.15	 y	posteriormente	dividirlo	entre	10	para	
obtener	las	unidades	que	serán	restadas	al	pH	ideal.	
Ejemplo	de	ello,	un	paciente	 femenino	de	 tres	años	 con	diagnóstico	de	 leucemia	aguda	
linfoblástica	que	presenta	cuadro	de	gastroenteritis	de	dos	días	de	evolución,	ingresa	por	
deshidratación	severa;	se	toma	una	gasometría	con	pH	=	7.35,	pCO2	=	30.5	mmHg,	pO2	
=54mmHgyHCO3	 =16.6mmHg,EB=	 -6.9	 Al	 utilizar	 la	 primera	 y	 segunda	 regla	 de	 oro	 del	
bicarbonato,	la	interpretación	será	la	siguiente:	
	
• Primera	 regla	 de	 oro:	 40-30.5	 =	 9.5	 que	multiplicado	 por	 0.08	 es	 igual	 a	 0.76;	 y	
dividido	entre	10,	resulta	0.076,	que	finalmente	se	sumará	al	pH	ideal	de	7.40,	es	
decir	7.47.	Por	lo	tanto,	existe	una	discrepancia	entre	el	pH	calculado	y	el	real,	 lo	
que	significa	que	la	primera	regla	de	oro	no	explica	la	alteración	ácido	base.		
8	
	
• Segunda	regla	de	oro:	se	utilizará	el	déficit	de	base	de	-4	y	se	multiplicará	por	0.15	
y	 el	 resultado	 será	 el	 cociente	 de	 10,	 lo	 que	 significa	 que	 sumarán	 -0.0.6	 al	 pH	
ideal,	por	lo	tanto	esta	regla	se	interpreta	para	un	déficit	de	base	de	-4;	se	espera	
tener	un	pH	de	7.34	que	es	concordante	con	el	reportado	en	la	gasometría.	
	
	
TERCERA	REGLA	DE	ORO	DEL	BICARBONATO4	
Es	 la	única	que	aporta	 información	para	corregir	el	 trastorno	de	 la	acidemia	metabólica.	
Debe	utilizarse	con	cautela,	dado	que	el	tratamiento	consistirá	en	la	corrección	del	déficit	
de	HCO3	 con	 su	 administración	directa;	 si	 se	desconocen	 las	 indicaciones	del	mismo	 se	
cometerá	 un	 error	 que	 puede	 comprometer	 el	 estado	 del	 paciente.	 Por	 lo	 que	
eseimpresindible	recordarique	las	indicaciones	absolutas	de	la	corrección	son	el	pH	<	7.20	
y	datos	clínicos	de	 repercusión	hemodinámica	secundaria	a	 la	acidemia;	en	 los	casos	de	
cetoacidosis	diabética	no	debe	 corregirse	de	primera	estancia	 y	nunca	debe	hacerse	en	
bolos.	
La	tercera	regla	utiliza	el	déficit	obtenidoen	el	tercer	paso	y	multiplicado	por	peso	y	por	
una	constante	(0.3-0.6);	el	resultado	final	en	mEq	de	HCO3	deberá	dividirse	en	dos	tantos,	
administrando	la	primera	mitad	en	8	horas	y	el	resto	en	las	siguientes	24	a	48	horas.	
Un	ejemplo	de	 su	aplicación	es	el	 siguiente:	 cinco	años	 con	diagnóstico	de	 insuficiencia	
renal	crónica	sin	tratamiento	médico	desde	hace	seis	meses,	con	fiebre	sin	aparente	foco	
infeccioso,	 clínicamente	 despierto	 con	 respiración	 rápida	 y	 superficial.	 La	 gasometría	
reporta	pH	de	7.08,	pCO2	=	13	mmHg,	CHO3	=	10	mmol/L	y	déficit	de	bases	de	26,	peso	de	
17	kg.	La	aplicación	de	las	reglas	es	la	siguiente:	
•	Primera	regla:	a	la	pCO2	ideal	de	40	mmHg	se	resta	la	real	de	13	mmHg,	obteniendo	un	
valor	positivo	de	27,	el	cual	se	multiplica	por	0.08	y	posteriormente	se	divide	entre	10,	lo	
que	 da	 como	 resultado	 0.21	 unidades	 que	 se	 sumarán	 al	 pH	 ideal.	 Dado	 que	 el	 pH	
calculado	es	de	7.61	no	es	concordante	con	el	real,	se	interpreta	que	el	paciente	no	tiene	
un	componente	respiratorio.		
•	Segunda	regla:	se	multiplica	el	valor	del	déficit	de	base	de	26	por	la	constante	de	0.15,	a	
su	vez	la	cifra	final	será	el	cociente	de	10,	por	lo	que	el	resultado	de	-0.39	se	resta	al	pH	
ideal,	 obteniendo	 un	 valor	 final	 de	 pH	 de	 7.01	 que	 justifica	 el	 trastorno	 de	 acidemia	
metabólica.	
•	Tercera	regla:	la	reposición	de	bicarbonato	se	calcula	de	la	siguiente	manera:	Reposición	
en	 mEq	 de	 bicarbonato=	 (17	 kg)	 x	 (-26)	 x	 (0.3)	 lo	 que	 significa	 que	 deben	 ser	
administrados	132	mEq	de	HCO3.		
9	
	
Con	 lo	anterior	 se	ejemplifica	 la	aplicación	de	dichas	 reglas,	 considerando	 las	ventajas	y	
desventajas	que	presenta	su	uso	(Cuadro	I).	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
UTILIDAD	DE	LAS	REGLAS	DE ORO DEL BICARBONATO
Si	bien	pareciera	que	la	primera	y	segunda	regla	son	juegos	matemáticos,	su	 interacción	
representa	tal	grado	que	ambas	pueden	diagnosticar	la	presencia	de	componentes	mixtos;	
si	 la	 primera	 regla	 de	 oro	 define	 que	 existe	 una	 acidemia	 respiratoria	 (pH	 calculado	 de	
acidemia	y	el	real	de	acidemia,	pero	la	diferencia	entre	ambos	de	±	0.02	unidades	del	pH)	
y	 la	 segunda	 regla	 diagnóstica	 acidemia	 metabólica,	 entonces	 el	 paciente	 tendrá	 un	
componente	mixto	de	acidemia	respiratoria	y	metabólica.	Dicho	abordaje	se	explica	en	la	
figura	2.	
	
	
	
	
	
	
	
86
Aplicación y utilidad de las reglas de oro del bicarbonato
El Residente. 2015; 10 (2): 83-87
www.medigraphic.org.mx
• Tercera regla: la reposición de bicarbonato 
se calcula de la siguiente manera:
 Reposición en mEq de bicarbonato = (17 kg) 
x (-26) x (0.3) lo que significa que deben ser 
administrados 132 mEq de CHO3.
Con lo anterior se ejemplifica la aplicación 
de dichas reglas, considerando las ventajas y 
desventajas que presenta su uso (Cuadro I).
UTILIDAD DE LAS REGLAS EN LOS 
TRASTORNOS MIXTOS
Si bien pareciera que la primera y segunda 
regla son juegos matemáticos, su interacción 
Cuadro I. Ventajas y desventajas de utilizar las reglas 
de oro del bicarbonato.
Ventajas Desventajas
• Se infi ere el trastorno 
primario a partir del pH y 
PCO2
• Diagnostica alteraciones 
mixtas (acidemia respirato-
ria y academia metabólica)
• La tercera regla incluye 
una fórmula para trata-
miento de corrección de 
bicarbonato
• No estima efecto compen-
sador
• No infi ere causas
• No identifi ca trastornos 
primarios o secundarios
• No determina si la altera-
ción es por ácidos 
 no titulables
Aplicar 1a regla
Figura 2. 
Esquema propuesto para la uti-
lización de las reglas de oro del 
bicarbonato.
pH ¿se modifi ca?
AlcalemiaAcidemia
Metabólica Respiratoria Metabólica Respiratoria
pH bajo
HCO3 bajo
Défi cit de base
pH bajo
CO2 alta
pH alto
HCO3 alto
Exceso de base
pH alto
CO2 baja
Aplicar 2a regla
Aplicar 3a regla
Aplicar 1a regla
Aplicar 2a regla
representa tal grado que ambas pueden diag-
nosticar la presencia de componentes mixtos; 
si la primera regla de oro define que existe 
una acidemia respiratoria (pH calculado de 
acidemia y el real de acidemia, pero la dife-
rencia entre ambos de r 0.02 unidades del 
pH) y la segunda regla diagnóstica acidemia 
metabólica, entonces el paciente tendrá un 
componente mixto de acidemia respiratoria 
y metabólica. Dicho abordaje se explica en la 
figura 2.
CONCLUSIONES
Las reglas de oro son de amplia utilidad para 
la interpretación adecuada de una gasome-
tría y para hacer diagnósticos acertados. Su 
aplicación se extiende a trastornos mixtos y 
ayuda a dar tratamiento con sustitución de 
bicarbonato cuando éste sea indicado. Es im-
portante considerar que generalmente exis-
ten alteraciones hidroelectrolíticas que le 
acompañan y en numerosas ocasiones los 
pacientes presentan otras patologías que 
pueden modificar el curso habitual de una 
alteración ácido base normal. Igualmente 
mencionamos las limitaciones que las reglas 
de oro tienen.
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Figura	2.	
Esquema	de aplicación de las reglas de oro del bicarbonato
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
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CONCLUSIONES	
	
Las	 reglas	 de	 oro	 son	 de	 amplia	 utilidad	 para	 la	 interpretación	 adecuada	 de	 una	
gasometría	 y	 para	 hacer	 diagnósticos	 acertados.	 Su	 aplicación	 se	 extiende	 a	 trastornos	
mixtos	 y	 ayuda	 a	 dar	 tratamiento	 con	 sustitución	 de	 bicarbonato	 cuando	 éste	 sea	
indicado.		
Es	importante	considerar	que	generalmente	existen	alteraciones	hidroelectrolíticas	que	le	
acompañan	 y	 en	 numerosas	 ocasiones	 los	 pacientes	 presentan	 otras	 patologías	 que	
pueden	 modificar	 el	 curso	 habitual	 de	 una	 alteración	 ácido	 base	 normal.	 Igualmente	
mencionamos	las	limitaciones	que	las	reglas	de	oro	tienen.	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
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Bibliografía:	
	
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13	
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	Resumen
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