Copia de pre_presentacion_7_nomenclatura_2021_2_coordinacion_corregido_2 - Ernesto Montero Domínguez

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NOMENCLATURA INORGÁNICA
Pre –
Universitario 
2021-2
7
2
El lenguaje de la química 
3
1.- Nomenclatura Común o Clásica
2.- Nomenclatura de Stock
3.- Nomenclatura 
Sistemática(IUPAC)
4.- Nombres comerciales
Conjunto de reglas que permite 
formular y nombrar 
compuestos inorgánicos.
Se clasifica en:
1. Los símbolos de todos los
elementos químicos.
2. El orden de electronegatividad en
base a la tabla periódica.
3. Los estados de oxidación(EO) más
usuales de los elementos
principales.
Para poder entender y aplicar las
normas de formulación y
nomenclatura química inorgánica es
imprescindible conocer:
Definición, tipos de nomenclatura
CONCEPTO REGLAS
4
Definición, tipos de nomenclatura
ESTADOS DE OXIDACIÓN
S OO
O
O
HH
1+ 1+6+2-
2-
2-
2-
Elemento H S O
EO +1(+I) +6(+VI) -2(-II)
Se define como la naturaleza
eléctrica que aparentan los átomos
de las especies químicas, debido a
diferencias de electronegatividad
entre los átomos enlazados.
Representa la carga eléctrica que
tomaría el átomo en el supuesto
de que todos los enlaces
estuvieran rotos.
Grupo EO(mín) EO(max)
IA ---- +1(+I)
IIA ---- +2(+II)
IIIA ---- +3(+III)
IVA -4(-IV) +4(+IV)
VA -3(-III) +5(+V)
VIA -2(-II) +6(+VI)
VIIA -1(-I) +7(+VII)
Recordar:
S OO
O
O
HH
5
❑ El EO de un ion monoatómico
coincide con su carga.
❑En un elemento el EO es cero.
❑El EO del hidrógeno es +1,
excepto en hidruros metálicos,
en el que su EO es -1.
❑El EO del oxígeno es -2, excepto
en los peróxidos, donde es -1 y
en el OF2 es +2.
❑La suma de los EO de los
átomos que constituyen un
compuesto, multiplicados por
los correspondientes
subíndices es cero. En el caso
de especies poliatómicas con
carga, esta suma es igual a la
carga.
6
ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁS COMUNES:
7
Na+, Cl-  EO(Na) = +1 ; EO(Cl) = – 1 
H2, P4, O3  EO(H) = 0 ; EO(P) = 0 ; EO(O) = 0
NH3, HCl, HNO3  EO(H) = +1
NaH, KH, CaH2  EO(H) = –1 
Li2O, NaOH, H2SO4  EO(O) = –2 
H2O2, Na2O2, BaO2  EO(O) = –1 
REGLAS PARA DETERMIMAR ESTADOS DE OXIDACIÓN:
8
KMnO4  Si EO(K) = +1 y EO(O) = –2 
EO(K) + EO(Mn) + 4 EO(O) = 0
(+1) + EO(Mn) + 4(–2) = 0
EO(Mn) = +7
[Cr2O7 ]
2-  Si EO(O) = –2 
2 EO(Cr) + 7 EO(O) = –2 
2 EO(Cr) + 7(–2) = –2 
EO(Cr) = +6
9
Indique la suma de los estados de oxidación de los elementos
señalados en cada uno de los siguientes compuestos:
A)12 B) 13 C) 15 D) 17 E) 18
Clave D 
PROBLEMA 1 :
10
Determine en qué especie el nitrógeno tiene menor estado de
oxidación:
A) NO3
- B) NO2 C) H2N2O2 D) NO E) NaNO2
Clave C 
PROBLEMA 2 :
11
11
PROBLEMA 3 : 
Determine el estado de oxidación del cloro en los siguientes
compuestos:
I. H4Cl2O7 II. KCℓO3
A) +4 ; +5 B) +6 ; +4 C) +5 ; +5 D) +5 ; +7 E) +7 ; +4 
Clave C 
12
Definición, tipos de nomenclatura
Iones monoatómicos: 
A) Cationes
Nomenclatura de Stock:
Nomenclatura Común:
Cationes con un solo EO:
Cationes con más de un EO:
ion + nombre del metal
ion
ion
+
+
oso (menor EO)raíz del nombre
del metal ico (mayor EO)
+
(EO romanos)nombre
del metal
NOTA: Generalmente predomina la nomenclatura Stock 
13
Definición, tipos de nomenclatura
B) Aniones
Nomenclatura clásica: ion + raíz del nombre
del no metal
uro+
CATIONES NOMBRE ANIONES NOMBRE
Li+ ion litio F- ion fluoruro
Ca2+ ion calcio Cl- ion cloruro
Cu+ ion cobre(I) Br- ion bromuro
Cu2+ ion cobre(II) I- ion yoduro
Fe2+ ion hierro(II) S2- ion sulfuro
Fe3+ ion hierro(III) Se2- ion seleniuro
Sn2+ ion estaño(II) Te2- ion teluro
Sn4+ ion estaño(IV) N3- ion nitruro
Al3+ ion aluminio P3- ion fosfuro
Mg2+ ion magnesio B3- ion boruro
14
Función química y Grupo funcional
Función química Grupo funcional
Óxido O2-
Hidruro H-
Ácido H+
Hidróxido OH-
Las funciones químicas inorgánicas están constituidas por el
conjunto de compuestos que presentan propiedades químicas
muy semejantes, debido a que en sus moléculas o unidades
fórmula, existen átomos o grupos de átomos iguales (grupo
funcional).
Definición
15
Nomenclatura Binaria
2
3
4
Funcionesbinarias elementos diferentes
Funciones ternarias elementos diferentes
Funciones cuaternarias elementos diferentes



La clasificación de las estructuras inorgánicos se puede
establecer en base a diversos criterios. En base a aspectos
meramente didácticos se ha seleccionado una clasificación en
función al número de elementos diferentes que posee cada
fórmula química. Así:
En todas estas funciones se puede establecer un criterio
básico para el nombre:
Nombre:
Especie negativa + Especie positiva
16
Clasificación de las funciones químicas inorgánicas
17
•3Funciones Binarias
Nomenclatura binaria
metal oxígeno óxidobásico+ ⎯⎯→
Formulación:
] [ ][ nombre del metalóxido e d 
Metal con un solo EO:
Metal con más de un EO:
1. Óxido básico
NOTA: La nomenclatura más utilizada para óxidos
básicos es la nomenclatura Stock
18
Funciones Binarias
Formulación:
2. Óxido ácidos
no metal oxígeno óxidoácido+ ⎯⎯→] ][ [ nombre del no meóxido deprefijo prefijo
mono
di di
tri tri
tal
−−−
+ +dióxido de cloro
Nomenclatura Sistemática
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Fórmula 
Química 
Nomenclatura 
sistemática 
Nomenclatura de 
Stock 
Nomenclatura 
antigua (clásica, 
tradicional)
K2O Óxido de potasio Óxido de potasio 
MgO Óxido de magnesio Óxido de magnesio 
Al2O3 Óxido de aluminio Óxido de aluminio 
FeO Óxido de hierro (II) Óxido ferroso
Fe2O3 Óxido de hierro (III) Óxido férrico 
CuO Óxido de cobre (II) Óxido cúprico 
Cu2O Óxido de cobre (I) Óxido cuproso
PbO Óxido de plomo (II) Óxido plumboso
CO Monóxido de carbono
CO2 Dióxido de carbono 
SO2 Dióxido de azufre 
SO3 Trióxido de azufre 
N2O3 Trióxido de dinitrógeno
N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno
NO2 Dióxido de nitrógeno 
N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno ……………………………………... -----------------------------------
Funciones Binarias
20
20
PROBLEMA 4 : 
Identifique el óxido ácido
A) Óxido cúprico B) Óxido cuproso C) Óxido de sodio
D) Pentóxido de dicloro E) Óxido de hierro (II)
Clave D 
21
21
PROBLEMA 5 : 
Responda verdadero (V) o falso (F), según corresponda:
I. En la siguiente lista de compuestos: K2O, CO2, BaO, SO2, Cℓ2O5;
existen más óxidos ácidos que óxidos básicos.
II.Los elementos: 11A, 20B y 26D al combinarse con oxígeno, forman
óxidos básicos.
III.Los elementos de los grupos VIA y VIIA al combinarse con
oxígeno, forman óxidos ácidos, con excepción del flúor.
A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FVF
Clave A 
22
22
Indique el nombre sistemático para el siguiente compuesto: N2O3
A) Trióxido de nitrógeno (III)
B) óxido de nitrógeno (III)
C) Trióxido de dinitrógeno
D) óxido de nitrógeno
E) Trióxido de nitrógeno (II)
Clave C 
PROBLEMA 6 : 
23
Funciones Binarias
3. Hidruros metálicos
metal hidrógeno hidrurometálico+ ⎯⎯→
• EO(H) = -1. Generalmente el
metal actúa con su menor
EO.
• Los hidruros más comunes
son los de los metales de los
grupos IA y IIA
FÓRMULA NOMENCLATURA
NaH Hidruro de sodio
KH Hidruro de potasio
CaH2 Hidruro de calcio
AlH3 Hidruro de aluminio
SnH4 Estannano
PbH4 Plumbano
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4. Hidruros no metálicos
nometal hidrógeno hidruronometálico+ ⎯⎯→
◼ EO(H) = +1
◼ EO(no metal) = #grupo – 8
◼ Se consideran, generalmente, a
los no metales de los grupos VIA
y VIIA.
◼ Su nomenclatura emplea el
sufijo –uro.
25
25
PROBLEMA 7 : 
Indique el compuesto químico cuyo nombre es INCORRECTO:
A)NaH : Hidruro de sodio
B)CaH2 : Hidruro de calcio
C)NiH2 : Hidruro de níquel(II)
D)CuH : Hidruro cúprico
E) MgH2 : Hidruro de magnesio
Clave D 
26
26
Indique la relación incorrecta:
A) NH3 : amoniaco 
B) PH3 : fosfina 
C) CH4 : metanol
D) AsH3 : arsina
E) BH3 : borano
Clave C 
PROBLEMA 8 : 
27
27
Indique la relación incorrecta:
A) B2H6 : diborano
B) PH3 : fosfano
C) SiH4 : silano
D) H2O : oxidina
E) BH3 : borano
Clave D 
PROBLEMA 9 : 
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5. Ácidos Hidrácidos
Se denomina así a los ácidos 
delos grupos 6A (S, Se, Te) y 
7A (F, Cℓ, Br, I )
NOTA.- Los ácidos hidrácidos, 
son soluciones acuosas de los 
hidruros no metálicos de los 
grupos 6A y 7A.
HIDRÁCIDO SOLUCIÓN ACUOSA
Fórmula Nombre Representación Nombre de la mezcla
(Ácidos hidrácidos)
HF Fluoruro de hidrógeno H F (ac) Ácido fluorhídrico
HCℓ Cloruro de hidrógeno H Cl (ac) Ácido clorhídrico
H Br Bromuro de hidrógeno H Br (ac) Ácido bromhídrico
H I Ioduro de hidrógeno H I (ac) Ácido iodhídrico
H2 S Sulfuro de hidrógeno H2 S (ac) Ácido sulfhídrico
H2Se Seleniuro de hidrógeno H2Se (ac) Ácido selenhídrico
H2Te Telururo de hidrógeno H2Te (ac) Ácido telurhídrico
NOTA: El HCN, denominado cianuro de hidrógeno o ácido
cianhídrico, es una excepción a la regla de formación de los
ácidos hidrácidos.
29
29
Clave C 
Indique la fórmula correcta para el ácido clorhídrico y bromhídrico, 
respectivamente: 
A) H2Cl(ac) - HBr(ac) B) H2Cl(ac) - HBr(ac) C) HCl(ac)- HBr(ac)
D) H2Cl(ac) - HBr(ac) E) H2Cl- HBr2(ac)
PROBLEMA 10: 
30
6. Sales haloideas
metal no metal sal haloidea
hidróxido
ácido hidrácido sal haloidea
óxidobásico
+ ⎯⎯→
+ ⎯⎯→
Nomenclatura de iones
31
31
Clave C 
Indique la alternativa incorrecta:
A) FeBr3 : Bromuro de hierro (III)
B) FeS : Sulfuro de hierro (II)
C) CuCl : Cloruro de cobre
D) Na2S : Sulfuro de sodio
E) CaCl2 : Cloruro de calcio
PROBLEMA 11 : 
32
Funciones ternarias
1. Hidróxidos
óxidobásico agua hidróxido+ ⎯⎯→[ [ ]] nombrehidró decatxido d ióne
◼ Fórmula: M(OH)y
◼ Y = EO(M) 
Nomenclatura de cationes
33
33
PROBLEMA 12: 
Clave C 
Señale el compuesto cuya nomenclatura clásica es INCORRECTA:
A) NaOH : Hidróxido de sodio
B) Sn(OH)2 : Hidróxido estannoso
C) CuOH : Hidróxido cúprico
D) Fe(OH)2 : Hidróxido ferroso
E) Aℓ(OH)3 : Hidróxido de aluminio
34
34
Respecto a la nomenclatura química, indique las proposiciones
correctas:
I. El Fe(OH)2 : hidróxido de hierro(II)
II. Mg(OH)2 : hidróxido de manganeso.
III. Cu(OH)2 : hidróxido cúprico
A)Solo I B) Solo II C) I y III D) I, II y III E) II y III
Clave C 
PROBLEMA 13: 
35
35
Indique el compuesto cuya fórmula dada no corresponde a su
nomenclatura
A) hidróxido de calcio : Ca(OH)2
B) hidróxido plúmbico : Pb(OH)4
C) hidróxido de plata : AgOH
D) hidróxido de aluminio: Aℓ(OH)2
E) hidróxido estannoso : Sn(OH)2
Clave D 
PROBLEMA 14: 
36
2. Ácidos oxácidos
(X)Si
Impar,
par,EO
y = (EO(X) + 1)/2
y = (EO(X)+2)/2
37
37
PROBLEMA 15: 
Escriba las fórmulas de los siguientes ácidos:
I. Ácido clorhídrico II. Ácido sulfuroso
A) HCl(g) ; HSO3(ac)
B) HCl(ac) ; H2SO3(ac)
C) HCl(ac) ; H2SO(ac)
D) HClO4(ac) ; H2SO3(ac)
E) HCl(ac) ; H2SO2(ac)
Clave B 
38
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PROBLEMA 16 : 
Clave E 
Identifique el ácido oxácido cuya nomenclatura clásica es
incorrecta:
A) HCℓO : Acido hipocloroso
B) HBrO2 : Acido bromoso
C) H2SO3 : Acido sulfuroso
D) HNO2 : Acido nitroso
E) H2SeO4 : Acido selenioso
39
39
Indique aquel ácido oxácido cuya nomenclatura clásica no 
corresponde:
A) HClO4 ; Ácido perclórico
B) HNO3 ; Ácido nítrico.
C) HNO3 ; Ácido nitroso
D) HBrO3 ; Ácido brómico
E) HClO ; Ácido hipocloroso.
Clave C 
PROBLEMA 17 : 
40
40
Indique aquel ácido oxácido cuya nomenclatura clásica no 
corresponde:
A)HNO2 : ácido nitroso
B)HClO : ácido hipocloroso
C)HMnO4 : ácido mangánico
D)HClO3 : ácido clórico
E)HClO4 : ácido perclórico 
Clave C 
PROBLEMA 18 : 
41
3. Nomenclatura de oxianiones
Se generan cuando los ácidos 
oxácidos son despojados de sus 
hidrógenos.
• Para el nombre común se 
reemplaza el sufijo OSO por ITO y el 
sufijo ICO por ATO del nombre del 
ácido. Se omite el término ÁCIDO.
• Para el nombre sistemático 
simplemente se omite el término DE 
HIDRÓGENO.
42
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3. Sal oxisal neutra
Las sales neutras se forman al sustituir todo el hidrógeno de
los oxácidos por un metal; el número de hidrógenos se pone como
subíndice al metal y el E.O. del metal se pone al oxoanión. Si es el
caso se simplifica.
óxidobásico óxido ácido sal oxisal neutra
hidróxido oxoácido sal oxisal neutra
+ ⎯⎯→
+ ⎯⎯→
][ [ ] []
común común
común d
no
e S
mbre
tock
decatión
sistemát
nombre de a
ico sistem
nió den
ático
Nomenclatura
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Ejemplos: 
K2SO4 Sulfato de potasio.
NH4MnO4 Permanganato de amonio. 
Co(NO3)3 Nitrato cobáltico.
Nitrato de cobalto(II)
Ejercicios : 
(NH4)3PO4 Fe2(CO3)3 Pb(SO4)2 Hg3PO4
45
45
PROBLEMA 19 : 
Clave B 
Identifique la sal que tiene el mayor número de átomos por
unidad fórmula:
A) Fosfato áurico.
B) Permanganato plúmbico.
C) Clorato férrico.
D) Perclorato de Manganeso (II)
E) Sulfato de Aluminio
46
46
Marque la relación incorrecta.
A)Sulfato de aluminio : Al2(SO4)3
B)Hipoclorito de sodio : NaClO
C)Nitrato férrico : Fe(NO3)3
D)Carbonato de potasio: K2CO3
E)Fosfato niquélico : Ni3(PO4)2
Clave E 
PROBLEMA 20 : 
47
3. Sal haloideas ácidas
• Derivados de ácidos hidrácidos polipróticos
• (por ejemplo, el H2S(ac))
hidrógeno sulfuro de cobre(II)sulfuro ácido cúprico
bisulfuro cúprico
Cu(HS)2
hidrógeno sulfuro de cromo(II)sulfuro ácido cromoso
bisulfuro cromoso
Cr(HS)2
hidrógeno sulfuro de sodiosulfuro ácido de sodio
bisulfuro de sodio
NaHS
N. de StockN. ComúnFórmula
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3. Sal haloideas ácidas
Ejercicios: 
Cu(HS)2 Ba(HS)2 Co(HS)3
Sulfuro ácido de níquel(II)
Bisulfuro niqueloso.
Ni(HS)2
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Funciones cuaternarias y funciones especiales
1. Sales oxisales ácidas
Derivados de ácidos oxácidos polipróticos (por ejemplo, H2SO4, 
H3PO4, etc).
Hidrógeno tetroxosulfato (VI) de 
sodio
sulfato ácido de sodio
bisulfato de sodio
NaHSO4
Dihidrógeno tetroxofosfato (V) de 
potasio
fosfato diácido de potasioKH2PO4
Hidrógeno tetroxofosfato (V) de 
potasio
fosfato ácido de potasioK2HPO4
Hidrógeno trioxocarbonato (VI) de 
hierro(II)
carbonato ácido ferroso
bicarbonato ferroso
Fe(HCO3)2
N. SistemáticaN. ComúnFórmula
50
Función peróxido
Son compuestos binarios, que poseen 
al ion peróxido en su estructura.
Hay un sólo peróxido para cada metal, el cual se forma 
con su menor estado de oxidación.
Ejemplos:
Na2O2 : peróxido de sodio (oxilita (s))
BaO2 : peróxido de bario
CaO2 : peróxido de calcio
SrO2 : peróxido de estroncio
H2O2 : peróxido de hidrógeno
H2O2(ac) : agua oxigenada (mezcla)
51
51
NOMBRES COMERCIALES
52
52
PROBLEMA 21 : 
Señale cuál de los siguientes compuestos no es un peróxido.
A) 𝑁𝑎2𝑂2 B) 𝐵𝑎𝑂2 C) 𝑁𝑂2 D) 𝐻2𝑂2 E) 𝑀𝑔𝑂2
Clave C 
53
53
PROBLEMA 22 : 
Clave D 
Las sal de Epsom, un fuerte laxante usado en medicina
veterinaria, es un hidrato, lo que significa que existe cierto
número de moléculas de agua incluidas en su estructura sólida.
Su fórmula es MgSO4.7H2O. Indique la relación incorrecta.
A) Su nombre es: sulfato de magnesio heptahidratado.
B) Es una sal oxisal hidratada.
C) Posee 27 átomos por sal hidratada.
D) Su nombre es sulfito de magnesio heptahidratado
E) Se puede obtener por neutralización
54
54
Indicar cuantas sales neutras y ácidas están presentes 
respectivamente: 
Zn(H2BO3)2 CuClO2 NaHCO3 Mg(HCO2)2 Al(MnO4)3
A) 2-3 B) 3-2 C) 1-4 D) 4-1 E) 5-0 
Clave A 
PROBLEMA 23 :