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TERCERA ETAPA: DEPARTAMENTAL 
AREA QUIMICA 
Categoría: 4to Secundaria 
 20 de agosto de 2011 
 Año Internacional de la Química 
 
1. (10 pts., 1 pto/c.u.)Indique si es verdadera (V) o falsa (F) cada una de las siguientes afirmaciones: 
a. Kp es igual a Kc cuando ∆n = 1 ( F ) 
b. El amoniaco (NH3) es un ejemplo de una base de Lewis ( V ) 
c. Solución ideal es cualquier disolución que obedece la ley de Raoult ( V ) 
d. Los coloides son más grandes que las moléculas de los solutos comunes ( V ) 
e. El valor de K no depende de cómo está balanceada la ecuación de equilibrio ( F ) 
f. Para cualquier titulación ácido- base el pH en el punto de equivalencia es 7 ( F) 
g. El volumen promedio de una gota es de 0,05 ml ( V ) 
h. Las propiedades coligativas dependen de la naturaleza y cantidad del soluto ( F ) 
i. Kps se conoce como constante del producto de solubilidad ( V ) 
j. La expresión Kw = [H+][OH-] = 1 x 10-14 se cumple siempre ( F ) 
 
2. (10 pts.)En un generador de gases 1,050 g de una muestra de bicarbonato de sodio del 80% de pureza se hace 
reaccionar con exceso de ácido clorhídrico para producir dióxido de carbono. Si el rendimiento del procesoes 
del 95%. Responder las siguientes preguntas: 
a) Escribir la ecuación química del proceso debidamente igualada. 
3 pts. 
 
b) ¿Cuál es el volumen de dióxido de carbono en cm
3
obtenido en Condiciones Normales? 3pts 
 
c) Si el dióxido de carbono es recogido sobre agua a 21º C y la presión total es de 500 mmHg ¿Cuál es el 
volumen de dióxido de carbono obtenido? (Despreciar la solubilidad del dióxido de carbono en agua. 
Pv(H2O)= 18,65mmHg a 21º C) 4 pts. 
 
3. (15 pts.)Considere la siguiente reacción a 127º C: 
A2(g) + B2(g) 2 AB(g) 
 
La mezcla de un mol de A2 con tres moles de B2 da origen a x moles de AB en equilibrio. La adición de 2 
moles más de A2 produce otros x moles de AB. 
 
En el equilibrio, antes de la adición de los dos moles de A2 
 
a) ¿Qué cantidad de moles de B2 están presentes? 2 pts. 
 
En el equilibrio, después de la adición de los dos moles de A2 
 
b) ¿Qué cantidad de moles de A2 están presentes? 3 pts. 
 
c) ¿Cuál es el valor de x? 5 pts. 
 
d) ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio Kc? 3 pts. y ¿Cuál es el valor de Kp? 2 pts. 
 
4. (15 pts.)Lanicotina, un compuesto nocivo para la salud humana, se encuentra en las de hojas de tabaco, y es un 
líquido completamente miscible en agua a temperaturas inferiores a 60ºC. Un análisis por combustión indican 
que la nicotina contiene 74,03% C; 8,70% de H; 17,27 % de N. Por otra parte, una disolución obtenida 
disolviendo 1,921 g de nicotina en 48,92g de H2O tiene un temperatura de fusión de – 0,450ºC (constante 
crioscópicaKf del agua 1,86 °C·kg/mol) 
 
a) ¿Cuál es la fórmula empírica de la nicotina? 5 pts. 
 
b) ¿Cuál es el peso molecular de la nicotina? 5 pts. 
 
c) ¿Cuál es la fórmula molecular de la nicotina? 5 pts. 
 
Pag. 1/2 
 
 
(3 – x) moles A2 
moles de B2 
 
3/2 
NaHCO3 + HClNaCl + CO2(g) + H2O(liq) 
212,8 cm3 
362,1 cm3 
4 
162 ó 162 g/mol 
C10H14N2 
 
C5H7N 
Número de Examen 
4 
1ra OCEPB - Categoría: 4to Secundaria 
 
5. (15 pts.)Se titula 25,0 ml de una solución de ácido acético 0,100 M (pKab = 4,72) con una solución de 
hidróxido de sodio 0,200 M. Determinar: 
a) el pH cuando se añade 5,0 ml de hidróxido 5 pts. 
 
b) el pH en el punto de equivalencia 5 pts. 
 
c) el pH después de añadir 15,0 ml de hidróxido. 5 pts. 
 
6. (15 pts.)Se han de preparar 1,8 litros de disolución que sea al mismo tiempo 2 N en HCl y 2 N en NaCl. Para 
ello, se empleará una solución de ácido clorhídrico de densidad 1,165 g/cm
3
 del 33.16 % en peso, y una 
solución de sosa caústica(NaOH) de densidad 1,380 g/ cm
3
y del 35,01 % en peso de NaOH. 
 
a) ¿Cuál es el volumen de la solución de acido clorhídrico a emplear? 3 pts. 
b) ¿Cuál es el volumen de la solución de sosa caústica a emplear? 3 pts. 
50 cm
3
 de esta solución resultante se mezclan con 150 cm
3
 de una solución de nitrato de plata 1 N. 
c) ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se forman? 3 pts. 
d) ¿Cuál es la concentración en iones cloruro? 3 pts. 
e) ¿Cuál la concentración en iones nitrato? 3 pts. 
 
7. (10 pts.)A 25ºC y 1 atm de presión se tiene la tabla de datosque se muestra abajo. Sabiendo que 1 cal = 4,18 J; 
el H
o
fdel dióxido de carbono y el agua líquida son -393,51 kJ mol
-1
y -285,83 kJ mol
-1
respectivamente. 
 
Sustancia H2(g) C(grafito) C6H6(liq) C2H2(g) 
H
o
combustión /kJ mol
-1
 -285,83 -393,51 -3267,62 -1299,58 
 
a) ¿Cuál de las sustancias desprende mayor calor en su combustión? 2 pts. 
 
b) Escribir la ecuación química de la combustión del benceno liquido 2pts. 
 
c) ¿Cuál es el Ho de formación estándar del benceno líquido? 3 pts. 
 
d) ¿Qué cantidad de agua puede calentarse desde 25º C a 50º C con la combustión 3 pts. 
de 10 moles de C2H2(g)? (el calor especifico del agua es 1 cal ºC
-1
 g
-1
) 
 
 
8. 8.1 (5 pts., 1 pto. /c.u.)Escriba las formulas de las siguientes sustancias orgánicas 
 
 
a) isopropanol d) Fenol 
 
 
 e) Éter dietílico CH3– CH2– O – CH2– CH3 b) Acido fórmico
 
 
c) Formol 
 
 8.2 (5 pts., 1 pto. /c.u.)Completar las siguientes reacciones 
 
 CH4 + Cl2/luz → CH3Cl CH3OH + K2Cr2O7/H
+ → 
 
 
CH2=CH2 +HCl → CH2=CH-CH3 + Br2→ 
 
 
HCHO + NaBH4 → CH3OH 
 
Email: leo_guzmanfq@ yahoo.esPag. 2/2 
El benceno, C6H6(liq) 
C6H6(liq)+ 
15
/2O2(g)→ 6 CO2(g) + 3H2O(liq) 
49,07 kJ mol
-1
 
124,4 kg H2O 
680,3 cm
3
 
298,1 cm
3
 
21,53 gAgCl 
0,25 N 
0,75 N 
4,54 
8,77 
12,1