QA_descripción_de_ ADAS_2019

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Bachillerato General UADY 
Modalidad Presencial 
CSEMS 1
Escuela Preparatoria 1 
Período: Agosto/Diciembre 2019 
Quinto Semestre 
 
Secuencia de Actividades de la Asignatura Química Aplicada 
 
 
Unidad I: Normas de seguridad e higiene en el laboratorio 
Actividad 1. Seguridad e higiene en el laboratorio 
Valor: 4 puntos 
Laboratorio: 2 puntos 
 
Resultado de aprendizaje: Explica la importancia de las normas de seguridad e higiene 
en el laboratorio para la prevención de accidentes y la correcta disposición final de los 
residuos peligrosos. 
 
Tiempo presencial: 90 minutos Tiempo Independiente: 180 minutos 
 
Descripción de la Secuencia de Actividad: 
 
Inicio: Comenta en plenaria las reglas de seguridad del laboratorio, los tipos de reactivos 
que conocen, cómo se almacenan y qué son los residuos peligrosos. 
 
Desarrollo: 
1. En equipos colaborativos se elabora un reporte de investigación documental con los 
recursos proporcionados y con cualquier otro documento utilizado para complementar la 
información, cumpliendo con las especificaciones del profesor (preguntas guía, resolución 
de un caso, investigación de campo, resolución de casos, etc). 
Ejemplo de preguntas guía: 
A) Describe las reglas seguridad e higiene en los laboratorios de la escuela. 
B) Explica la etiqueta de alguna sustancia química donde esté empleado el método 
del rombo. 
C) Describe las sustancias que representan un riesgo químico y cómo deben de ser 
tratados sus residuos. 
 
Cierre: 
Realiza la autoevaluación de la actividad y retroalimentación grupal en plenaria. 
 
Recursos y materiales 
Recurso 1 - Normas de seguridad en el laboratorio. Recuperado el 11/07/2018 de: 
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/sEGURIDADENELLABORATORIO_17311.pdf 
 
Recurso 2 - NOM-018-STPS-2000. Recuperado el 11/07/2018 de: 
http://www.stps.gob.mx/bp/secciones/dgsst/normatividad/normas/Nom-018.pdf 
 
Recurso 3 – Reglamento de laboratorio de ciencias. Recuperado el 11/07/2018 de: 
http://dgenp.unam.mx/noticias/reglamento-labciencias11abr14.pdf 
 
Recurso 4 – Riesgos de trabajo. Recuperado el 11/07/2018 de: 
http://ecampus.fca.unam.mx/ebook/imprimibles/administracion/derecho_laboral/Unidad_13.pdf 
 
Recurso 5 – Hojas de seguridad. Recuperado el 11/07/2018 de: 
Bachillerato General UADY 
Modalidad Presencial 
CSEMS 2
http://www.iztacala.unam.mx/www_fesi/proteccioncivil/higieneyseguridad/memorias_emerg_quim/
miercoles/3b_HDSSUSOPELIG.pdf 
 
Recurso 6 - Guía práctica sobre riesgos químicos. Recuperado el 11/07/2018 de: 
http://www.cenapred.gob.mx/es/Publicaciones/archivos/137-
GUAPRCTICASOBRERIESGOSQUMICOS.PDF 
 
Recurso 7 – Guía técnica de acción para residuos químicos. Recuperado el 11/07/2018 de: 
http://www.fciencias.unam.mx/nosotros/comision/Gu%C3%ADa%20t%C3%A9cnica%20de%20acc
i%C3%B3n%20para%20residuos%20qu%C3%ADmicos.pdf 
 
Recurso 8 – Manual de Seguridad e Higiene. Recuperado el 11/07/2018 de: 
http://www.itson.mx/micrositios/laboratorios/Documents/manual_de_seg_e_hig.pdf 
 
Evidencia de aprendizaje: 
 Reporte de investigación documental. 
 
Criterios de evaluación: 
 
Forma 
El trabajo se encuentra limpio y la ortografía y redacción son claras. 
Contenido 
Clasifica correctamente las macromoléculas en base a sus funciones. 
Actitud 
Participación activa durante las sesiones de clase. 
Entrega en tiempo y forma. 
 
Instrumento de evaluación: 
 
 
Indicadores Valor 
- Cumple con las especificaciones de formato del 
docente. 
- Trabaja limpio, ordenado y claro. 
- Resuelve sus ejercicios de manera correcta de 
acuerdo con lo especificado por el docente y a los 
recursos del curso. 
- Entrega la actividad en hora y fecha establecida. 
- Es respetuoso con todos y guarda silencio cuando el 
profesor explica. 
- Es honesto en la realización de los ejercicios (no 
incurre en plagio). 
 
- 100 % si cumple todos los 
indicadores. 
 
- Se restará 1 punto de la 
calificación total por cada 
indicador que no se 
cumpla. 
 
- En caso de plagio se 
restará el total de la 
calificación. 
 
 
Referencias: 
 Normas de seguridad en el laboratorio. UNAM 
 Guía técnica de acción para residuos químicos. UNAM 
 NOM-018-STPS-2000. 
 Instituto Tecnológico de Sonora (2006). Manual de Seguridad e Higiene laboratorios. 
Bachillerato General UADY 
Modalidad Presencial 
CSEMS 3
 
Unidad I: Normas de seguridad e higiene en el laboratorio 
Actividad 2. Preparación de soluciones. 
Valor: 10 puntos 
Laboratorio: 2 puntos 
 
Resultado de aprendizaje: Prepara soluciones con una concentración específica, 
manejando las sustancias y el equipo con base en las normas de seguridad e higiene. 
 
Tiempo presencial: 810 minutos Tiempo Independiente: 180 minutos 
 
Evidencia Valor 
Ejercicios del cuaderno de trabajo 6 
Ejercicios sin material de consulta 4 
Total: 10 
 
 
Descripción de la Secuencia de Actividad: 
 
Inicio: Comenta en plenaria conceptos como mol, masa molar, litro, soluciones, 
concentración molar. 
 
Desarrollo: 
1. Con base en los recursos (bibliografía) explica con sus propias palabras los conceptos 
de: solución, solución saturada, insaturada, concentración, soluto, solvente, molaridad y 
normalidad. 
2. Resuelve ejercicios de conversiones de unidades de masa de una misma sustancia: 
gramos a mol y mol a gramos; así como unidades de volumen, litros y mililitros. 
3. Resuelve ejercicios de unidades de concentración de soluciones como los siguientes: 
 
Se prepara una solución colocando 58.5 mg de Rb2Cr2O7 en un recipiente, y luego se 
agrega agua suficiente hasta obtener 504.5 mL de solución. 
a) ¿Cuál es el porcentaje p/v de Rb2Cr2O7 en la solución? 
b) ¿Cuál es la concentración en ppm de Rb2Cr2O7 en la solución? 
2.- Saúl preparó una solución de la siguiente manera: tomo una alícuota de 750 µL de un 
ácido concentrado (H3PO4) de 60 % de pureza y densidad de 1.45 g mL-1, la cual se 
deposita en un matraz y lleva al aforo a 500 mL con agua destilada. 
a) ¿Cuál es el porcentaje v/v del ácido? 
b) ¿Cuál es la concentración molar del ácido en la solución? 
c) ¿Cuál es la normalidad del ácido en la solución? 
3.- Si se añaden dos moles de acetona, (un compuesto cuya fórmula es CH3COCH3), a dos 
kilogramos de agua (densidad:1 g mL-1). 
a) ¿Cuál será el % p/p de acetona en esta mezcla? 
b) ¿Cuál es la concentración molar de acetona en la solución? 
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Modalidad Presencial 
CSEMS 4
c) Si se toma una alícuota de 30 mL de la solución resultante anterior y se llevan al aforo a 
250 mL, que concentración molar tendrá esta disolución? 
 
 
Cierre: 
Realiza la autoevaluación de la actividad y retroalimentación grupal en plenaria. 
 
Recursos y materiales: 
Chang, R., Goldsby, K. (2013). Química general. 10ª Edición. México: McGraw Hill. 
Pags. 147 – 151. 
 
Evidencia de aprendizaje: 
 Ejercicios escritos 
 
Criterios de evaluación: 
 
Forma 
El trabajo se encuentra limpio y la ortografía y redacción son claras. 
Contenido 
Clasifica correctamente las macromoléculas en base a sus funciones. 
Actitud 
Participación activa durante las sesiones de clase. 
Entrega en tiempo y forma. 
 
Instrumento de evaluación: 
 
 
Indicadores Valor 
- Cumple con las especificaciones de formato del 
docente. 
- Trabaja limpio, ordenado y claro. 
- Resuelve sus ejercicios de manera correcta de 
acuerdo con lo especificado por el docente y a los 
recursos del curso. 
- Entrega la actividad en hora y fecha establecida. 
- Es respetuoso con todos y guarda silencio cuando el 
profesor explica. 
- Es honesto en la realización de los ejercicios (no 
incurre en plagio). 
 
- 100 % si cumple todos los 
indicadores. 
 
- Se restará 1 punto de la 
calificación total por cada 
indicador que no se 
cumpla. 
 
- En caso de plagio se 
restará el total de la 
calificación. 
 
Referencias: 
 Chang, R., Goldsby, K. (2013). Química general. 10ª Edición. México: McGraw Hill. 
Pags. 147 – 151. 
 
 
 
Bachillerato General UADY 
Modalidad Presencial 
CSEMS5
Unidad II: Química Analítica 
Actividad 3. Ácidos y bases. 
Valor: 12 puntos 
Laboratorio: 4 puntos 
 
Resultado de aprendizaje: Aplica los fundamentos teóricos de la química analítica en el 
laboratorio considerando los principios de los ácidos y las bases. 
 
Tiempo presencial: 810 minutos Tiempo Independiente: 180 minutos 
 
 
Evidencia Valor 
Ejercicios del cuaderno de trabajo 8 
Ejercicios sin material de consulta 4 
Total: 12 
 
Descripción de la Secuencia de Actividad: 
 
Inicio: Comenta en plenaria conceptos como ácido, base, reacción química, disolución, 
neutralización. 
 
Desarrollo: 
 
1. Con base en los recursos (bibliografía) explica con sus propias palabras la definición de 
ácido y de base según Arrhenius, Brönsted y Lewis. 
 
2. Con base en los recursos contesta preguntas conceptuales y ejercicios como los 
siguientes: 
 
2.1 Clasifica las siguientes sustancias como ácidos o bases de Arrhenius. Para cada una 
de ellas indique la reacción de disociación en medio acuoso. 
Sustancia Ácido/base Reacción de disociación 
a) LiOH 
b) H2Se 
c) NaOH 
d) HCl 
 
2.2 Para las siguientes reacciones químicas en disolución acuosa, de acuerdo a la teoría 
de Brönsted-Lowry, identifique el ácido, la base y su respectivo par conjugado en cada 
uno de los siguientes incisos. 
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Modalidad Presencial 
CSEMS 6
a) HS- + HF ↔ H2S + F- 
 
 
b) CH3COOH + NH3 ↔ NH4+ + CH3COO- 
 
c) C2H5COO- + H2O ↔ C2H5COOH + OH- 
 
d) CO32- + H3O+ ↔ H2O + HCO3– 
 
 
 
2.3 Para las siguientes reacciones químicas en disolución acuosa, según la teoría de 
Lewis, identifique el ácido y la base. 
 ácido base 
a) CO2 + OH– ↔ HCO3– 
b) AlCl3 + Cl– ↔ [AlCl4]– 
c) 2 NH3 + Ag+ ↔ [Ag(NH3)2] + 
d) BeCl2 + 2 Cl– ↔ BeCl42– 
e) CH3COOH + NH3 ↔ NH4+ + CH3COO– 
 
2.4 Resuelve ejercicios como el siguiente: 
 
 
2.4.1 El ácido fosfórico es usado como regulador de pH en diferentes industrias, como 
levaduras, cervezas, aceites y bebidas refrescantes. Una disolución de H3PO4 
concentrado tiene las siguientes especificaciones: 85 % en pureza, densidad 1.83 g/cm3. 
Mario preparó una solución de la siguiente manera: tomó una alícuota de 100 µL y la llevó 
al aforo a 100.0 mL con agua destilada. ¿Qué concentración molar tendrá esta 
disolución?. ¿Qué pH tendrá la solución que preparó Mario? 
 
 
Bachillerato General UADY 
Modalidad Presencial 
CSEMS 7
 
 
2.4.2 En el laboratorio de la Escuela Preparatoria Uno se dispone de una disolución de 
H2SO4 0.01 M, de la cual, la maestra Leti toma una alícuota de 5 mL y la lleva al aforo con 
agua destilada hasta 100 mL para utilizarla en una práctica. ¿Cuál es el pH de la 
disolución que preparó la maestra Leti? 
 
3. Con base en los recursos resuelve ejercicios de neutralización y titulación ácido base 
como los siguientes: 
 
3.1 Flor esta titulando una muestra de 50.00 mL de HCl 1.00 M con NaOH 1.00 M 
utilizando fenolftaleína como indicador. ¿Qué pH obtuvo Flor en la solución después de 
haber agregado los siguientes volúmenes de NaOH 1.00M? 
a) 15 mL 
b) 30 mL 
c) 45 mL 
d) 50 mL 
d) 60 mL 
e) 75 mL 
f) Dibuja la curva de titulación de pH vs volumen de NaOH 
 
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Modalidad Presencial 
CSEMS 8
3.2 Calcule la molaridad de la concentración del problema en cada una de las titulaciones 
siguientes: 
a) 50.00 mL de solución HCl de concentración desconocida que requirieron 15.45 mL de 
NaOH 0.05050 N. 
b) 50.00 mL de solución CH3COOH de concentración desconocida que requirieron 27.26 
mL de KOH 0.1002 N. 
c) 35.00 mL de solución de un ácido diprótico fuerte de concentración desconocida que 
requirieron 18.65 mL de NaOH 0.2505 N. 
 
Cierre: 
Realiza la autoevaluación de la actividad y retroalimentación grupal en plenaria. 
 
Recursos y materiales: 
 
 Chang, R., Goldsby, K. (2013). Química general. 10ª Edición. México: McGraw Hill. 
 Wade, L. (2012). Química orgánica. 5ª Edición. México: Pearson 
 
5. Ácidos y bases 
5.1 Teoría de Arrhenius Chang 65-67, 129-133, 660-661,697 
5.2 Teoría de Brönsted y Lowry de ácidos y bases . 
5.3 Teoría de Lewis Wade 21-31 (56-66) 
5.4 Equilibrio iónico del agua Chang 661-666 
5.5 Concepto de pH 
5.6 Neutralización Chang 133-134 
5.7 Titulación ácido-base Chang 153-156 
 
6. Métodos utilizados en el análisis gravimétrico Chang 151-153 
 
Evidencia de aprendizaje: 
 Ejercicios escritos 
 
Criterios de evaluación: 
 
Forma 
El trabajo se encuentra limpio y la ortografía y redacción son claras. 
Contenido 
Clasifica correctamente las macromoléculas en base a sus funciones. 
Actitud 
Participación activa durante las sesiones de clase. 
Entrega en tiempo y forma. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Bachillerato General UADY 
Modalidad Presencial 
CSEMS 9
Instrumento de evaluación: 
 
 
Indicadores Valor 
- Cumple con las especificaciones de formato del 
docente. 
- Trabaja limpio, ordenado y claro. 
- Resuelve sus ejercicios de manera correcta de 
acuerdo con lo especificado por el docente y a los 
recursos del curso. 
- Entrega la actividad en hora y fecha establecida. 
- Es respetuoso con todos y guarda silencio cuando el 
profesor explica. 
- Es honesto en la realización de los ejercicios (no 
incurre en plagio). 
 
- 100 % si cumple todos los 
indicadores. 
 
- Se restará 1 punto de la 
calificación total por cada 
indicador que no se 
cumpla. 
 
- En caso de plagio se 
restará el total de la 
calificación. 
 
 
Referencias: 
 Chang, R., Goldsby, K. (2013). Química general. 10ª Edición. México: McGraw Hill. 
 Wade, L. (2012). Química orgánica. 5ª Edición. México: Pearson Educación 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Bachillerato General UADY 
Modalidad Presencial 
CSEMS 10 
Unidad II: Química Analítica 
Actividad 4. Reacciones de Oxidación - Reducción 
Valor: 8 puntos 
Laboratorio: 2 puntos 
 
Resultado de aprendizaje: Aplica los fundamentos teóricos de las reacciones redox en la 
resolución de ejercicios. 
 
Tiempo presencial: 630 minutos Tiempo Independiente: 180 minutos 
 
Evidencia Valor 
Ejercicios del cuaderno de trabajo 4 
Ejercicios sin material de consulta 4 
Total: 10 
 
Descripción de la Secuencia de Actividad: 
 
Inicio: Comenta en plenaria conceptos como metal, no metal, anión, catión, electrones de 
valencia, número de oxidación, reacción química, reacciones redox. 
 
Desarrollo: 
1. Con base en los recursos (bibliografía) explica con tus propias palabras las definiciones 
siguientes: reacción rédox, agente oxidante, agente reductor, número de oxidación. 
 
2. Con base en los recursos contesta preguntas conceptuales y ejercicios como los 
siguientes: 
 
2.1 Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos de los siguientes 
compuestos. 
Al(OH)3 Al = O = H = 
H2O H = O = 
Ca(HCO3)2 Ca = H = C = O = 
Cl2 Cl = 
H2O2 H = O = 
ZnO Zn = O = 
C2O42– C = O = 
Mg3(PO4)2 Mg = P = O = 
K2CrO7 K = Cr = O = 
LiMnO4 Li = Mn = O = 
 
Bachillerato General UADY 
Modalidad Presencial 
CSEMS 11 
2.2 Balancea las siguientes ecuaciones por el método ión-electrón llevadas a cabo en 
medio ácido. 
a) KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O 
b) CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O 
c) C + H2SO4→ CO2 + SO2 + H2O 
d) ClO3- + Cl- →Cl2 +ClO2- 
e) CdS + I2 + HCl → CdCl2 + HI + S 
 
 
2.3 Balancea las siguientes ecuaciones por el método ión-electrón llevadas a cabo en 
medio básico. 
a) SO32- + Cr2O72- → Cr3+ + SO42- 
b) Cu2+ + SO32- → SO42- + Cu 
c) S2O42- + O2 → SO42- 
d) Cr3+ + H2O2 + → CrO42- + H2O 
e) HPbO2- + Cr(OH)3 → Pb + CrO42- 
 
Cierre: 
Realiza la autoevaluación de la actividad y retroalimentación grupal en plenaria. 
 
 
 
Recursos y materiales: 
 
 Chang, R., Goldsby, K. (2013). Química general. 10ª Edición. México: McGraw Hill. 
Pags. 135-146 y 838-840. 
 
Evidencia de aprendizaje: 
 Ejercicios escritos y reporte de investigación 
 
Criterios de evaluación:Criterios de evaluación: 
 
Forma 
El trabajo se encuentra limpio y la ortografía y redacción son claras. 
Contenido 
Clasifica correctamente las macromoléculas en base a sus funciones. 
Actitud 
Participación activa durante las sesiones de clase. 
Entrega en tiempo y forma. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Bachillerato General UADY 
Modalidad Presencial 
CSEMS 12 
Instrumento de evaluación: 
 
 
Indicadores Valor 
- Cumple con las especificaciones de formato del 
docente. 
- Trabaja limpio, ordenado y claro. 
- Resuelve sus ejercicios de manera correcta de 
acuerdo con lo especificado por el docente y a los 
recursos del curso. 
- Entrega la actividad en hora y fecha establecida. 
- Es respetuoso con todos y guarda silencio cuando el 
profesor explica. 
- Es honesto en la realización de los ejercicios (no 
incurre en plagio). 
 
- 100 % si cumple todos los 
indicadores. 
 
- Se restará 1 punto de la 
calificación total por cada 
indicador que no se 
cumpla. 
 
- En caso de plagio se 
restará el total de la 
calificación. 
 
 
Referencias: 
 Chang, R., Goldsby, K. (2013). Química general. 10ª Edición. México: McGraw Hill. 
Pags. 135-146 y 838-840. 
 
 
 
Bachillerato General UADY 
Modalidad Presencial 
CSEMS 13 
Unidad III: Química Orgánica 
Actividad 5. Compuestos Orgánicos 
Valor: 14 puntos 
Laboratorio: 2 puntos 
 
 
Resultado de aprendizaje: Analiza la estructura y propiedades de los compuestos 
orgánicos presentes en su entorno, a partir de los fundamentos teóricos de la química 
orgánica. 
 
Tiempo presencial: 990 minutos Tiempo Independiente: 180 minutos 
 
Evidencia Valor 
Mapas conceptuales 2 
Ejercicios del cuaderno de trabajo 6 
Ejercicios sin material de consulta 6 
Total: 14 
 
 
Descripción de la Secuencia de Actividad: 
 
Inicio: Comenta en plenaria los conceptos de átomos, moléculas, isómeros, enlace, 
electrones, estructura del átomo, los conceptos de compuesto orgánico, grupo funcional, 
nomenclatura, usos de los compuestos orgánicos. 
 
Desarrollo: 
1. En equipos colaborativos elaborar dos mapas conceptuales, el primero sobre las 
formas moleculares, la hibridación de las moléculas orgánicas y su isomería estructural, el 
segundo sobre las atracciones y repulsiones intermoleculares. 
2. Explicarán su mapa conceptual ante el grupo a demanda del profesor y/o responderá 
preguntas dirigidas. 
3. Con ayuda del mapa conceptual elaborado responde lo siguiente: 
 
Explica el tipo de fuerza intermolecular que predomina en las siguientes sustancias o 
mezclas: 
A. Agua y etanol 
B. Propano 
C. Fenol 
D. Sal en agua 
E. Azúcar en agua 
F. Cloro 
 
Para cada par de moléculas predice aquella que tendrá mayor punto de ebullición. 
A. LiCl y H2SO4 
B. Butano y butanol 
C. H2 y Br2 
D. Metanol y Agua 
E. Cl2 y HCl 
 
 
Bachillerato General UADY 
Modalidad Presencial 
CSEMS 14 
4. Realizará ejercicios de nomenclatura de cicloalcanos, cicloalquenos, aromáticos, 
alcoholes, aldehídos, cetonas, éteres, ésteres, ácidos carboxílicos, aminas y amidas; 
dibujar la fórmula lineoangular con base en el nombre o escribir el nombre con base en la 
estructura. Ejemplo de ejercicios: 
 
Estructura (fórmula semidesarrollada) Nombre 
 1 – etil – 2 –isopropil – 1, 3, 5 – trimetil – 
4 – propilciclopentano 
 
 
 
 1-etil-6-metil-5-pentil-1,3-
ciclohexadieno 
 
 
 
 
 m-bromo-clorobenceno 
 
 
 
Cl
Cl
 
 
 3-bromo-4-metil-anillina 
 
 
 
Bachillerato General UADY 
Modalidad Presencial 
CSEMS 15 
O
O
H
H
 
 
 
 
 
7 – ciclohexil – 5, 6 – dietil – 3, 8, 9 – 
trimetil – 4 – undecamina 
O
O
 
 
 2 – etil – 3 –isopropil – 1, 4, 5 – trimetil – 
4 – propil – 1, 6- cicloheptanodiol 
OH
OH
 
 
 butoxi – pentano 
O
I
Br
 
 
 3 – ciclopropil – 4, 7 – dietil – 2 – 
isopropil – 5, 8 – dimetil – decanoato de 
metilo 
NH2
 
 
 
 
Cierre: 
Realiza la autoevaluación de la actividad y retroalimentación grupal en plenaria. 
 
Bachillerato General UADY 
Modalidad Presencial 
CSEMS 16 
Recursos y materiales: 
 Chang, R., Goldsby, K. (2013). Química general. 10ª Edición. México: McGraw Hill. 
 Wade, L. (2012). Química orgánica. 5ª Edición. México: Pearson Educación 
 
2. Introducción a los compuestos cíclicos 
2.1 Cicloalcanos Wade 100-102 (135-137) 
2.1.1 Estructura Wade 104-106 (139-141) 
2.1.2 Nomenclatura 
 
2.2 Cicloalquenos 
2.2.1 Estructura Wade 286-288 (319-321) 
2.2.2 Nomenclatura 
 
2.3 Hidrocarburos aromáticos 
2.3.1 Benceno Chang (1039-1041) 
2.3.2 Estructura Wade 679-680 (712-713) 
2.3.3 Nomenclatura de los derivados del benceno Wade 707-709 (740-742) 
 
 
3. Funciones químicas orgánicas 
3.1 Alcoholes, aldehídos, cetonas, éteres, ésteres, ácidos carboxílicos, aminas y amidas 
3.1.1 Estructura y nomenclatura Chang (1042-1047) 
 Wade alcohol 405-410 (438-443) 
 Wade carbonilo 774-777 (807-810) 
 Wade aminas 836-839 (869-872) 
 Wade ácidos 900-904 (933-937) 
 Wade derivados 940-944 (973-977) 
 
 
Evidencia de aprendizaje: 
 Ejercicios escritos de nomenclatura. 
 
Criterios de evaluación: 
 
Forma 
El trabajo se encuentra limpio y la ortografía y redacción son claras. 
Contenido 
Clasifica correctamente las macromoléculas en base a sus funciones. 
Actitud 
Participación activa durante las sesiones de clase. 
Entrega en tiempo y forma. 
 
Instrumento de evaluación: 
 
 
Indicadores Valor 
- Cumple con las especificaciones de formato del 
docente. 
- Trabaja limpio, ordenado y claro. 
- Resuelve sus ejercicios de manera correcta de 
- 100 % si cumple todos los 
indicadores. 
 
- Se restará 1 punto de la 
Bachillerato General UADY 
Modalidad Presencial 
CSEMS 17 
acuerdo con lo especificado por el docente y a los 
recursos del curso. 
- Entrega la actividad en hora y fecha establecida. 
- Es respetuoso con todos y guarda silencio cuando el 
profesor explica. 
- Es honesto en la realización de los ejercicios (no 
incurre en plagio). 
 
calificación total por cada 
indicador que no se 
cumpla. 
 
- En caso de plagio se 
restará el total de la 
calificación. 
 
 
Referencias: 
 Chang, R., Goldsby, K. (2013). Química general. 10ª Edición. México: McGraw Hill. 
Wade, L. (2012). Química orgánica. 5ª Edición. México: Pearson Educación