Analisis-de-una-materia-prima-farmaco--acido-ascorbico--desarrollo-de-una-practica-como-propuesta-para-el-Laboratorio-de-Analisis-de-Medicamentos-1846

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6/10/2022

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Biología

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA
DE MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA

Análisis de una materia prima (Fármaco): Ácido Ascórbico.
Desarrollo de una práctica como propuesta para el
Laboratorio de Análisis de Medicamentos (1846).

T E S I S

QUE PARA OBTENER EL TÍTULO DE:

QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO

P R E S E N T A :

EDUARDO GARCÍA VELÁZQUEZ

MÉXICO, D.F. 2006

UNAM – Dirección General de Bibliotecas
Tesis Digitales
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DERECHOS RESERVADOS ©
PROHIBIDA SU REPRODUCCIÓN TOTAL O PARCIAL

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mencionando el autor o autores. Cualquier uso distinto como el lucro,
reproducción, edición o modificación, será perseguido y sancionado por el
respectivo titular de los Derechos de Autor.

Jurado asignado:

Presidente Prof. María Teresa Buentello Rodríguez
Vocal Prof. Georgina Margarita Maya Ruiz
Secretario Prof. María del Socorro Alpízar Ramos
1er sup. Prof. Pedro Salvador Valadez Eslava
2do sup. Prof. Raúl Lugo Villegas

SITIO EN DONDE SE DESARROLLÓ EL TEMA:

Lab. 1 E Departamento de Farmacia.

ASESOR DEL TEMA:

Q.F.B. María Teresa Buentello Rodríguez

SUSTENTANTE:

Eduardo García Velázquez

AGRADECIMIENTOS

A Dios:
Le doy Gracias a Dios por haberme dado la oportunidad de vivir y darme la fuerza de
luchar día con día para conseguir este objetivo.

A mis padres:
Eduardo y Santa por todo su cariño, paciencia, dedicación y esfuerzo inagotable que
me han dedicado durante todos los años de mi vida, que me ha permitido cumplir
muchas de mis metas. Este trabaja es para ti madre.

A mis hermanos:
Arturo y Rodrigo por convivir y vernos como amigos.

A mis amigos:
Fabián, Luis, Jorge, Nery, Aldo, Mario y las demás reses. Por su amistad y compañía
que hicieron más agradables todas las horas que pasé en la facultad.

A mí Asesora:
Q.F.B. María Teresa Buentello Rodríguez.

Por su paciencia, asesoría, comentarios acertados y por sus aportaciones que me
ayudaron a terminar la Tesis.

A mi Facultad:
Por haberme dado la oportunidad de estar en sus entrañas y darme la formación
profesional en sus aulas y laboratorios.

A mis profesores:
Que han contribuido con mi formación académica e influido de manera positiva en mi
vida.

ÍNDICE
CAPÍTULO 1.

1. INTRODUCCIÓN. 1
1.1 OBJETIVO GENERAL 1
1.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS 1

CAPÍTULO 2.

2. ANTECEDENTES 3

CAPÍTULO 3.

3. GENERALIDADES
3.1 GENERALIDADES SOBRE LOS FÁRMACOS 4
3.2 ANTECEDENTES HISTÓRICOS DEL ÁCIDO ASCÓRBICO 9
3.3 INDICACIONES TERAPÉUTICAS 10
3.4 FUNCIONES BIOQUÍMICAS 11
3.5 USO PREVENTIVO Y/O TERAPÉUTICO 13
3.6 FUENTES EN ALIMENTOS Y COMPLEMENTOS 17
3.7 SÍNTESIS DE LA VITAMINA C 18
3.8 MEDICAMENTOS QUE CONTIENEN VITAMINA C 19
3.9 DISPOSICIÓN DE RESIDUOS EN EL LABORATORIO 21

CAPÍTULO 4.

4. DESARROLLO EXPERIMENTAL
4.1 DESCRIPCIÓN 28
4.2 SOLUBILIDAD 29
4.3 ENSAYOS DE IDENTIDAD 32
4.3.1 ENSAYO B
4.3.2 ENSAYO C
4.4 ÁCIDO OXÁLICO.-Prueba Límite 36
4.5 METALES PESADOS.- Prueba Límite 38
4.6 pH 40
4.7 TITULACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE YODO 42
4.8 VALORACIÓN DEL ÁCIDO ASCÓRBICO 44

CAPÍTULO 5.

5. CÁLCULOS
5.1 ÁCIDO OXÁLICO.-Prueba Límite 47
5.2 METALES PESADOS.- Prueba Límite 47
5.3 pH 48
5.4 TITULACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE YODO 48
5.5 VALORACIÓN 49

CAPÍTULO 6.

6. RESULTADOS
6.1 DESCRIPCIÓN 50
6.2 SOLUBILIDAD 50
6.3 ENSAYOS DE IDENTIDAD 51
6.3.1 ENSAYO B
6.3.2 ENSAYO C
6.4 ÁCIDO OXÁLICO.-Prueba Límite 52
6.5 METALES PESADOS.- Prueba Límite 52
6.6 pH 52
6.7 TITULACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE YODO 53
6.8 VALORACIÓN 53

CAPÍTULO 7.

7. ANÁLISIS DE RESULTADOS
7.1 DESCRIPCIÓN 55
7.2 SOLUBILIDAD 55
7.3 ENSAYOS DE IDENTIDAD 56
7.3.1 ENSAYO B
7.3.2 ENSAYO C
7.4 ÁCIDO OXÁLICO.-Prueba Límite 57
7.5 METALES PESADOS.- Prueba Límite 58
7.6 pH 59
7.7 VALORACIÓN 59

CAPÍTULO 8.

8. CONCLUSIONES 61

9. ANEXOS 62

10. BIBLIOGRAFÍA 64

RESUMEN

Este trabajo es una propuestaalterna a las prácticas ya existentes en el
Laboratorio de Análisis de Medicamentos, con la finalidad de que sea
implementada en un futuro, para ello se tomó en cuenta la infraestructura del
laboratorio donde se imparte la materia y todo lo relacionado a la Buenas
Prácticas de Laboratorio(BPL’S). En este trabajo se presentan los lineamientos
y métodos que se utilizan en la industria farmacéutica para el análisis de una
materia prima, permitiendo al alumno con esto, obtener la confianza necesaria
para poder afrontar problemas en el campo laboral en un futuro cercano.

Las aportaciones de este trabajo serán:

• Implementar en un futuro una práctica nueva en el Laboratorio de la
asignatura de Análisis de Medicamentos.
• Contar con los diagramas necesarios para que el alumno al finalizar
con el análisis de la materia prima, conozca el proceso que tiene que
seguir para el tratamiento de residuos que generó.
• Fomentar en el alumno la capacidad de tomar decisiones, que le
servirán de entrenamiento para lo que a futuro va a ser su vida
profesional.
• Que el estudiante al utilizar la metodología propuesta, adquiera
seguridad al realizar el trabajo analítico y de esta manera evalúe su
desempeño en las actividades experimentales.

Las determinaciones que se realizaron para el análisis de la materia prima
Ácido Ascórbico en el laboratorio de Análisis de Medicamentos son:

*Puede realizarse otra Pba. Límite que es la del Ácido Oxálico y que la
señala la monografía de esta materia prima, en la BP 2002.

Descripción
Solubilidad
Ensayos de identidad: B y C

Pbas. Límite

pH
Valoración

a) Ácido Oxálico*

b) Metales pesados
OBJETIVOS

1.1 OBJETIVO GENERAL.

Implementar una práctica para el laboratorio de “Análisis de
Medicamentos” que cumpla con el contenido académico y que a la vez
se pueda realizar en dicho laboratorio.

1.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS.

Familiarizar al alumno con el uso adecuado de la información oficial
relacionada con el análisis de los medicamentos.

Que el alumno desarrolle la práctica en el tiempo establecido, es decir,
durante las 6h del plan actual ó 4h del nuevo plan de estudios(Gen.
2006).

Disminuir si es posible el costo de la práctica, reduciendo las cantidades
de los reactivos sin alterar la confiabilidad de los resultados, lo que a la
vez generará menos residuos.

Hacer conciencia en los alumnos de que si sobran reactivos preparados,
de ser posible se guarden para reutilizarlos y si no, tratarlos
químicamente para desecharlos correctamente.

CAPÍTULO 1. INTRODUCCIÓN 1
CAPÍTULO 1

INTRODUCCIÓN

1.1 OBJETIVO GENERAL.

Implementar una práctica para el laboratorio de “Análisis de
Medicamentos” que cumpla con el contenido académico y que a la vez
se pueda realizar en dicho laboratorio.

1.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS.

Familiarizar al alumno con el uso adecuado de la información oficial
relacionada con el análisis de los medicamentos.

Que el alumno desarrolle la práctica en el tiempo establecido, es decir,
durante las 6h del plan actual ó 4h del nuevo plan de estudios(Gen.
2006).

Disminuir si es posible el costo de la práctica, reduciendo las cantidades
de los reactivos sin alterar la confiabilidad de los resultados, lo que a la
vez generará menos residuos.

Hacer conciencia en los alumnos de que si sobran reactivos preparados,
de ser posible se guarden para reutilizarlos y si no, tratarlos
químicamente para desecharlos correctamente.

Después del paro de 10 meses que tuvo la UNAM, a los alumnos de
nuestra facultad ya no se les solicitó ninguna cuota para laboratorios. Esto hizo
que poco a poco se dejara de comprar para la E.P de Análisis de
Medicamentos, tanto reactivos analíticos como materias primas o formas
farmacéuticas, que anteriormente sí las proporcionaba el Departamento de
Farmacia.

De aquí nació la idea de proponer e implementar nuevas prácticas que se
pudieran realizar en el laboratorio, al menor costo posible y sin disminuir la
calidad académica.

Este trabajo es una propuesta alterna a las prácticas ya existentes en el
Laboratorio de Análisis de Medicamentos, con la finalidad de que sea
implementada en un futuro, para ello se tomó en cuenta la infraestructura del
laboratorio donde se imparte la materia y todo lo relacionado a la Buenas
Prácticas de Laboratorio(BPL’S). En este trabajo se presentan los lineamientos
y métodos que se utilizan en la industria farmacéutica para el análisis de una
CAPÍTULO 1. INTRODUCCIÓN 2
materia prima, permitiendo al alumno con esto, obtener la confianza necesaria
para poder afrontar problemas en el campo laboral en un futuro cercano.

Las aportaciones de este trabajo serán:

CAPÍTULO 2. ANTECEDENTES 3
CAPÍTULO 2

ANTECEDENTES

La selección de la materia prima para el desarrollo de la práctica se basó
primeramente en una revisión bibliográfica de las diferentes farmacopeas, con
el fin de encontrar alguna que pudiera realizarse en el laboratorio 1E de nuestra
Facultad, tomando en cuenta los reactivos analíticos y el equipo existente. Se
eligió la materia prima Ácido Ascórbico ya que es una vitamina muy utilizada en
el sector salud y además se pueden realizar varias determinaciones en el
laboratorio de Análisis de Medicamentos.

La monografía del Ácido Ascórbico en la FEUM 8ª Edición, indica que se
realicen los siguientes parámetros:

Descripción
Solubilidad
Ensayos de Identidad A, B, C y D.
Rotación Específica
pH
Aspecto de la solución
Color de la solución
Residuo de ignición
Metales pesados.(Pba. Límite)
Valoración

Las determinaciones que se pueden realizar en el laboratorio de Análisis de
Medicamentos son:

*Puede realizarse otra Pba. Límite que es la del Ácido Oxálico y que la
señala la monografía de esta materia prima, en la BP 2002.
Descripción
Solubilidad
Ensayos de identidad: B y C

Pbas. Límite

pH
Valoración

a) Ácido Oxálico*

b) Metales pesados
CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

4
CAPITULO 3

GENERALIDADES

3.1 GENERALIDADES SOBRE LOS FÁRMACOS .(15,16)
A lo largo de la historia de la humanidad se han utilizado
medicamentos de origen animal o vegetal para prevenir y curar las
enfermedades. La búsqueda de sustancias para combatir las
enfermedades y para modificar el humor y el estado de conciencia ha
sido tan prioritaria como la búsqueda de víveres y refugio. Varias
medicamentos de origen animal o vegetal son aún muy preciadas. Sin
embargo, la mayor parte de los fármacos que se utilizan en la medicina
moderna son el resultado de los adelantos logrados a partir de la
Segunda Guerra Mundial en el campo de la química orgánica sintética y
de la biotecnología.
Un fármaco es cualquier sustancia, diferente de un alimento o un
artefacto, que se utiliza para el diagnóstico, el alivio, el tratamiento y la
curación de las enfermedades ó para la prevención de las mismas.
Otras aplicaciones afectan a la estructura o al funcionamiento del
organismo. Una definición simple pero útil de un fármaco es cualquier
producto químico que afecte al organismo y a su funcionamiento.MEDICAMENTOS CON Y SIN PRESCRIPCIÓN MÉDICA. (4,13)
Existen dos categorías legales de medicamentos: los que requieren
prescripción médica y los que no la requieren. Los primeros se utilizan
sólo bajo control médico y por lo tanto se venden con una receta
escrita por un profesional de la medicina (por ejemplo: un médico, un
dentista o un veterinario). Los segundos se venden sin receta y su
utilización se considera segura sin control médico. En cada país existe
un organismo estatal que decide cuáles son los fármacos que requieren
prescripción y cuáles son los de venta sin receta.
El organismo oficial autoriza la venta sin receta de un fármaco
solamente si demuestra ser inócuo al cabo de muchos años de uso
bajo prescripción facultativa. Es el caso del ibuprofeno, un calmante
que antes requería prescripción y que ahora, en muchos países, se
vende sin receta.
Las patentes se otorgan al innovador de un nuevo fármaco,
garantizando los derechos exclusivos de su fórmula durante un
determinado número de años; pero es habitual que transcurran varios
años antes de que la venta sea aprobada. Durante la vigencia de la
patente se considera que un fármaco pertenece a un propietario, en
contraste con los fármacos genéricos, que ya no están protegidos por
una patente. Al vencimiento de la patente, cualquier industrial o
CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

5
distribuidor autorizado por el organismo oficial puede comercializar el
fármaco legalmente bajo su nombre genérico, pero el innovador sigue
siendo el propietario del nombre comercial. El precio de venta de las
versiones genéricas es habitualmente inferior al del fármaco original.
NOMBRE DE LOS FÁRMACOS. (5)
El conocimiento de cómo se establecen los nombres de los fármacos
puede ayudar a entender sus etiquetas. Cada uno de los fármacos
patentados posee, como mínimo, tres nombres: un nombre químico, un
nombre genérico (sin patente) y un nombre comercial (patentado o
registrado).
El nombre químico describe la estructura atómica o molecular del
fármaco, identificándolo con precisión, pero por lo general es
demasiado complicado para su uso corriente, exceptuando algunos
fármacos simples e inorgánicos como el bicarbonato sódico. Un
organismo oficial asigna el nombre genérico y la compañía
farmacéutica productora del fármaco, el comercial: el nombre elegido
será único, corto y fácil de recordar, de manera que los médicos
receten el fármaco y los consumidores lo busquen por su nombre. Por
esta razón a veces los nombres comerciales vinculan al fármaco con el
uso para el cual está destinado.
Se exige que las versiones genéricas de un fármaco tengan los
mismos principios activos del original y que el cuerpo humano los
absorba al mismo ritmo que lo haría con el fármaco original. El
productor de la versión genérica de un fármaco puede darle o no un
nombre comercial en función de cómo afecte la venta.
DINÁMICA Y CINÉTICA DEL FÁRMACO. (13,14,15)
En la selección y el uso de los fármacos influyen dos importantes
consideraciones médicas: la farmacodinamia (cuál es la acción de los
medicamentos en el organismo) y la farmacocinética (cómo influye el
organismo en los medicamentos). La farmacodinamia estudia la función
del fármaco (aliviar el dolor, bajar la presión arterial, reducir los valores
de colesterol en el plasma) y describe dónde y cómo se ejerce este
mecanismo en el cuerpo humano. Aunque sea evidente el efecto del
fármaco, solamente al cabo de años de probada eficacia se llega a
comprender el mecanismo y el lugar exacto donde ejerce su acción. Es
el caso del opio y la morfina que durante siglos se han utilizado para
aliviar el dolor y el cansancio; sin embargo, es reciente el
descubrimiento de las estructuras cerebrales y de los procesos
químicos del cerebro involucrados en la sensación de alivio y euforia
que producen estas sustancias. Para que pueda actuar, el fármaco
debe alcanzar el punto del organismo en que se encuentra el trastorno
y es ahí donde radica la importancia de la farmacocinética. Una
cantidad suficiente de fármaco debe permanecer en el sitio de acción
hasta que cumpla su cometido, pero no en una cantidad tal que
CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

6
produzca efectos secundarios graves o reacciones tóxicas. Por lo tanto,
la selección de una dosis adecuada por parte del médico no es una
tarea fácil.
Es por medio del flujo sanguíneo como muchos fármacos llegan al
punto del organismo donde deben actuar. El tiempo necesario para el
inicio de la acción de un fármaco así como la duración de la misma,
dependen frecuentemente de la velocidad con que éste penetre en el
flujo sanguíneo, la cantidad que penetre, la velocidad con la que salga
de la sangre, la eficacia del hígado en su descomposición
(metabolismo) y la rapidez de su eliminación por vía renal e intestinal.
ACCIÓN TERAPÉUTICA DE LOS FÁRMACOS. (14,15)
Es posible despejar gran parte del misterio que rodea la acción de
los fármacos al reconocer que éstos sólo afectan al ritmo de las
funciones biológicas, sin cambiar la naturaleza básica de los procesos
existentes ni crear nuevas funciones. Así, los fármacos pueden
acelerar o retardar las reacciones bioquímicas del organismo, que
provocan la contracción muscular; la regulación del volumen de agua y
la retención o eliminación de las sales del cuerpo por parte de las
células renales; la secreción glandular de sustancias (mucosa, ácido
gástrico o insulina) y la transmisión nerviosa. La eficacia de la acción
depende, en general, de cómo responden los procesos a los cuales el
fármaco va dirigido.
Los fármacos pueden alterar el ritmo de los procesos biológicos
existentes. Por ejemplo, algunos antiepilépticos reducen las
convulsiones enviando una orden al cerebro para retrasar la producción
de ciertas sustancias químicas. Desgraciadamente, los fármacos no
pueden recuperar sistemas que han sufrido daños irreparables. La
acción de los fármacos tiene por tanto una limitación fundamental y
ésta es la base de las frustraciones actuales en el tratamiento de
enfermedades que degeneran o destruyen los tejidos, tal es el caso de
la insuficiencia cardíaca, la artritis, la distrofia muscular, la esclerosis
múltiple y la enfermedad de Alzheimer.
RESPUESTA FARMACOLÓGICA. (14)
Cada uno de nosotros responde de manera diferente a los fármacos.
Para obtener el mismo efecto, una persona robusta necesita en general
más cantidad de un mismo fármaco que una delgada. El metabolismo
de los fármacos en los recién nacidos y en las personas mayores es
más lento que en los niños y los jóvenes. Los individuos que padecen
de una afección renal o hepática tienen más dificultad para eliminar los
fármacos ingeridos.
La dosis media o estándar de cada fármaco nuevo se determina
mediante ensayos clínicos con animales y tratamientos de prueba con
seres humanos. No obstante, el concepto de una dosis media es como
CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

7
el de la "talla única para todos" en el vestir: se ajusta bastante bien a
gran número de individuos pero a casi ninguno de manera perfecta.
REACCIONES ADVERSAS. (16)
A principios del siglo XX el científico alemán Paul Ehrlich describió el
fármaco ideal como una "bala mágica" que alcanza con precisión el
foco de la enfermedad sin lesionar los tejidos sanos. Si bien es cierto
que muchos fármacos nuevos son más selectivos que sus
predecesores, todavía no existe el fármaco perfecto y la mayoría no
alcanzan la precisión deseada por Ehrlich. Aunque los fármacos actúen
contra las enfermedades, también producen algunos efectos no
deseados. Éstos se denominan efectos secundarios o reacciones
adversas.
Si fuera posible controlar el recorrido de un fármaco, se mantendría
de forma automática la acción que se pretende lograr. Así se
normalizaría la presión arterial en una persona con hipertensión y un
diabético tendría valores normales de glucosa. Sin embargo, la mayoría
de los fármacos no logran mantener un nivel específicode acción y
pueden, por el contrario, tener un efecto demasiado fuerte, causando
una disminución exagerada de la presión arterial en el hipertenso o una
reducción excesiva de los valores de glucosa en la sangre del
diabético. De todos modos, los efectos secundarios se pueden a
menudo reducir o evitar mediante una buena comunicación entre
médico y paciente. Si el paciente informa al médico sobre el efecto que
le produce el fármaco, el médico puede reajustar la dosis.
A pesar de que un fármaco esté destinado a una sola función, puede
afectar varias, como es el caso de los antihistamínicos, que ayudan a
aliviar los síntomas de alergia, como la nariz tapada, el lagrimeo y los
estornudos, pero que, como la mayoría de antihistamínicos, afectan el
sistema nervioso y pueden también producir sueño, confusión, visión
borrosa, sequedad de la boca, estreñimiento y problemas para orinar.
La acción de un determinado fármaco se designa como efecto
deseado o efecto secundario en función del motivo por el cual se
administre dicho fármaco. Por ejemplo, los antihistamínicos son el
principio activo habitual de los somníferos de venta sin receta médica.
Si se administran con este propósito, el efecto de somnolencia que
producen se considera beneficioso y no como un efecto secundario
molesto.
EFICACIA Y SEGURIDAD. (14,15,16)
La eficacia y la seguridad son los dos principales objetivos en el
desarrollo de los fármacos. Sin embargo, la seguridad es relativa dado
que todo fármaco puede ser tanto perjudicial como beneficioso; a
mayor seguridad más utilidad, es decir, cuanto más amplio sea el
margen de seguridad de un fármaco (ventana terapéutica, la diferencia
CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

8
entre una dosis habitualmente efectiva y una dosis que pueda producir
efectos secundarios graves o peligrosos), mayor será la utilidad del
fármaco. Si la dosis eficaz de un determinado fármaco es a la vez
tóxica, el médico lo prescribirá exclusivamente en situaciones
puntuales en que no exista otra alternativa más segura.
Los mejores fármacos son a la vez efectivos y seguros. La penicilina
corresponde a un fármaco de este tipo y prácticamente no es tóxica ni
en dosis elevadas, excepto en el caso de las personas alérgicas. Por
otra parte, si se administran en exceso los barbitúricos que fueron
frecuentemente utilizados como somníferos, se puede interferir con la
respiración, alterar el ritmo cardíaco e incluso causar la muerte. Los
somníferos más recientes, como el triazolam y el temazepam, tienen
mejores márgenes de seguridad.
Algunos fármacos deben usarse a pesar de tener un margen de
seguridad muy limitado, la warfarina, por ejemplo, tomada para prevenir
la coagulación sanguínea, puede causar hemorragias, de ahí que los
pacientes que toman este fármaco necesiten controles frecuentes para
determinar si su efecto sobre la coagulación de la sangre es
insuficiente o excesivo.
Otro ejemplo es la clozapina, a menudo, este fármaco es una ayuda
para sujetos con esquizofrenia cuando han fracasado los otros
fármacos administrados. Pero la clozapina tiene un efecto secundario
grave: puede disminuir la producción de glóbulos blancos necesarios
para la protección frente a las infecciones. Debido a este riesgo, los
pacientes que toman clozapina tienen que someterse a frecuentes
análisis de sangre.
Cuando se conocen los efectos de un fármaco, sean positivos o
negativos, tanto el médico como el paciente están en mejores
condiciones para juzgar si el fármaco está actuando eficazmente o si
se están desarrollando procesos potencialmente graves.
Cualquier persona en tratamiento con fármacos puede pedirle
explicaciones al médico, farmacéutico o personal sanitario sobre los
objetivos del tratamiento, los efectos secundarios, los problemas que
puedan surgir y en qué medida puede participar en el tratamiento para
obtener el mejor resultado. Se recomienda además que se informe al
personal sanitario sobre la propia historia clínica, los fármacos que se
toman o cualquier otra información relevante.
INTERACCIONES ENTRE FÁRMACOS. (15)
Cuando se toman al mismo tiempo dos o más fármacos, la
interacción entre éstos puede ser positiva o negativa. Si bien es posible
que una terapia combinada sea más efectiva en el tratamiento de un
proceso, también es posible que se incrementen el número o la
gravedad de los efectos secundarios (reacciones adversas). Las
CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

9
interacciones medicamentosas pueden ocurrir entre fármacos que
requieren o no prescripción médica. Cuando alguien recibe atención
por parte de más de un médico, debe informar a cada uno de ellos
sobre los fármacos que está tomando.
Aunque muchos no consideren el alcohol como una sustancia tóxica,
éste afecta a los procesos del organismo y a menudo es responsable
de las interacciones entre fármacos. Médicos y farmacéuticos pueden
informar sobre estas posibles interacciones.
Sin embargo, no todas las interacciones entre fármacos son siempre
nocivas; por ejemplo, algunos fármacos utilizados en el tratamiento de
la hipertensión (presión arterial alta) se combinan en su administración
para reducir los efectos secundarios que pueden desarrollarse si se
prescribe un solo fármaco a una dosis elevada.

3.2 ANTECEDENTES HISTÓRICOS DEL ÁCIDO ASCÓRBICO.(6)

El Ácido ascórbico es unas de las vitaminas más antiguas que se conocen,
en la actualidad se sabe de muchas funciones que tiene dentro del organismo
como son: antioxidante, facilita la absorción del hierro en el tracto digestivo,
prevención del escorbuto, participa en la elaboración de L-carnitina, interviene
en la fabricación de dos neurotransmisores (norepinefrina y serotonina), etc ,
por lo cual la encontramos en numerosas formas farmacéuticas, sola o
acompañada de otros principios activos.
La denominación de esta vitamina se debió a su capacidad para la
prevención y curación de una enfermedad llamada escorbuto.
La palabra escorbuto significa “boca hinchada o ulcerada”, lo cual es un
signo típico de esta enfermedad. El escorbuto afectó a muchas personas en el
antiguo Egipto, Grecia y Roma, probablemente ya era conocido por Hipócrates.
Esta patología influyó sobre el curso de la historia debido a que la dieta que los
soldados y los marinos habían consumido durante las campañas militares y
durante los largos viajes en el océano, frecuentemente no contenían las
cantidades adecuadas de vitamina C.
Al final de la Edad Media, el escorbuto se convirtió en epidémico en el
norte y el centro de Europa. Entre 1586 y 1857, se reportaron en varios países,
114 epidemias de escorbuto, presentándose la mayoría en la etapa invernal,
cuando no habían frutas y vegetales frescos disponibles.
En 1747 el Dr. James Lind1, propuso que el escorbuto podría ser curado
con limas y otros cítricos (fue ridiculizado por sus colegas). Para probarlo,
puso limas junto con las demás raciones de alimento en el barco de un grupo

1 En 1757, el capitán Lind publica su libro Treatise on Scurvy en el que preconiza las virtudes que
sobre el escorbuto ejercen los zumos de limón y naranja.

CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

10
de marineros y en otro grupo sólo omitió las limas. Comparó los dos grupos
después de largo tiempo en alta mar. Los que llevaban limas no presentaban
ninguna señal del padecimiento. Por ello a los marineros británicos se les
conocía con el apodo inglés “limeys”.
El aislamiento de ésta vitamina fue realizado por primera vez en 1928 por
el científico Húngaro Albert Szent-Gyorgy. En 1933, Reichstein, reportó las
síntesis del ácido D-ascórbico y del ácido L-ascórbico que aun conforma la
base de la producción industrial a gran escala. Se comprobó que el producto
sintético tiene la misma actividad biológica que la sustancia aislada de los
frutos naturales (ver síntesis de la vitamina C).

3.3 INDICACIONES TERAPÉUTICAS.(9)
El ácido ascórbicoo vitamina C además de ser usado en el tratamiento y
prevención del escorbuto, que se caracteriza por fragilidad capilar, sangrado de
vasos y encías, anemia, lesiones en cartílagos y huesos, y retardo en la
curación de heridas. También es usado en el tratamiento de la
metahemoglobulinemia y ayuda a aliviar los síntomas del resfriado.
FARMACOCINÉTICA Y FARMACODINAMIA.
El ácido ascórbico es rápidamente absorbido por el tracto gastrointestinal y
es ampliamente distribuido a los tejidos del cuerpo. Se alcanzan
concentraciones plasmáticas altas y estables ingiriendo dosis de 90 a 150 mg
diariamente. Se encuentran concentraciones altas en leucocitos y plasma.
El ácido ascórbico se oxida reversiblemente a ácido dehidroascórbico, esta
propiedad de óxido-reducción es importante para que se realicen varias
reacciones biológicas in vivo en las que participan otras sustancias. El ácido
ascórbico absorbido es metabolizado en ascorbato-2-sulfato y ácido oxálico, los
cuales son excretados por la orina.
CONTRAINDICACIONES.
Hipersensibilidad a la formulación y pacientes con úlcera péptica.
PRECAUCIONES GENERALES.
Dosis grandes o prolongadas de vitamina C no son recomendadas aunque
se desconocen los riesgos.
RESTRICCIONES DE USO DURANTE EL EMBARAZO Y LA LACTANCIA.
Se desconoce si el ácido ascórbico puede afectar al feto o a la capacidad
reproductora. Solamente debe darse ácido ascórbico a una mujer embarazada
cuando sea evidente el requerimiento. Se debe tener precaución al recetar
ácido ascórbico a mujeres durante la lactancia.
CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

11
REACCIONES SECUNDARIAS Y ADVERSAS.
El ácido ascórbico es usualmente bien tolerado, pero se reporta que dosis
grandes pueden causar diarrea, otros trastornos gastrointestinales,
hiperoxaluria y formación de cálculos renales.
INTERACCIONES MEDICAMENTOSAS Y DE OTRO GÉNERO.
Ocasionalmente el ácido ascórbico puede reducir la actividad de warfarina,
cumarina, ácido acetilsalicílico y heparina. Incrementa los niveles de
estrógenos.
ALTERACIONES EN LOS RESULTADOS DE PRUEBAS DE
LABORATORIO.
La administración de elevadas dosis de ácido ascórbico puede alterar las
pruebas de glucemia y glucosuria.
PRECAUCIONES EN RELACIÓN CON EFECTOS DE CARCINOGÉNESIS,
MUTAGÉNESIS, TERATOGÉNESIS Y SOBRE LA FERTILIDAD.
No hay reportes de carcinogénesis, mutagénesis, teratogénesis y fertilidad
por administración de ácido ascórbico.
DOSIS Y VÍA DE ADMINISTRACIÓN.
La dosis promedio preventiva recomendada es de: 30 mg/día para recién
nacidos a 3 años y de 25-45 mg/día para niños de 4 a 10 años.
Para la deficiencia, la dosis debe ser individualizada con base en la
severidad y deficiencia, sin embargo, se menciona que la dosis curativa
usualmente recomendada para lactantes es de 100 a 300 mg diarios y se
mantiene mientras persistan los síntomas clínicos o hasta que se alcance la
saturación demostrada por exámenes de excreción y que para niños
prematuros se necesitan de 75 a 100 mg/día.

MANIFESTACIONES Y MANEJO DE LA SOBREDOSIFICACIÓN O
INGESTA ACCIDENTAL.
Forzar la ingesta de líquidos para inducir diuresis abundante y disminuir el
riesgo de litiasis.
3.4 FUNCIONES BIOQUÍMICAS.(6,7,12)

La vitamina C es una vitamina esencial y está considerada como el más
potente protector contra agentes oxidantes (antioxidante) de tipo hidrosoluble
que existe en el cuerpo humano. Se encuentra en los tejidos principalmente en
las glándulas suprarrenales, aunque también en el hígado, bazo, cerebro y
CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

12
ojos. En la sangre se encuentra en el plasma, en los leucocitos y plaquetas.
La cantidad presente en la sangre es mucho mayor que de otras vitaminas
hidrosolubles. En el plasma humano hay 1 miligramo de vitamina C por cada
100 mL.

La primera función conocida de la vitamina C, fue su capacidad para aliviar
los síntomas del escorbuto. Esto se puede lograr con tan sólo 20 mg del ácido
ascórbico; sin embargo, hay evidencias de que se requiere en cantidades
mucho mayores para facilitar un estado fisiológico de salud óptima. Las
carencias más leves (subclínicas) son difíciles de diagnosticar ya que dan
síntomas no específicos como debilidad, lasitud, irritabilidad y dolores en las
articulaciones y huesos. Este tipo de carencias pueden crear alteraciones en la
estructura del tejido conectivo, disminución en el funcionamiento del sistema
inmune y de acuerdo a estudios recientes, muy probablemente incremento en
la incidencia de varias enfermedades crónicas y degenerativas (incluyendo
cáncer y enfermedades del corazón).

La vitamina C es esencial en la fabricación de colágeno, la proteína más
abundante en el cuerpo humano y el principal componente del tejido conectivo.
Las arterias, el corazón y todos los tejidos y células requieren colágeno como
soporte y estructura. Como dice el Dr. Roger Williams “el colágeno no sólo es
la proteína más abundante en nuestro cuerpo, sino que está presente en una
cantidad superior a todas las demás proteínas juntas. No se puede fabricar sin
vitamina C.” Hay evidencias bien documentadas de que los requerimientos
individuales de vitamina C pueden variar de manera importante, elevando el
requerimiento necesario para una salud óptima en muchos individuos.

La otra función vital bien reconocida de la vitamina C es su efecto
antioxidante. De acuerdo a los expertos, el ácido ascórbico es el antioxidante
soluble en agua más eficiente que hay. Sus funciones se complementan con
los otros dos principales antioxidantes, el beta-caroteno y la vitamina E
(solubles en grasas).

También interviene en la síntesis de dos neuro-transmisores, la
norepinefrina y la serotonina. Esto comprueba su importancia en el sistema
nervioso y explica su presencia en el cerebro. Durante períodos de estrés, la
vitamina C almacenada en las glándulas suprarrenales baja al mismo ritmo que
los corticosteroides.

Se sabe que participa en la síntesis de corticosterona y de la 17-
hidroxicorticosterona. Se piensa que el ácido ascórbico en las glándulas
suprarrenales baja en la respuesta de estrés porque es liberada a la circulación
o por la necesidad de reponer los corticosteroides, o ambas.

La síntesis de L-carnitina es otra área donde participa la vitamina C,
colaborando a través de esta función con el metabolismo de los ácido grasos.

La vitamina C interviene en algunas enzimas encargadas de proteger al
organismo de sustancias tóxicas. Ha protegido a animales de laboratorio de la
formación de tumores en la vejiga causados por el ácido 3-hidroxiantranílico y
CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

13
en contra de la combinación hepatotóxica de nitrito de sodio y aminopireno (dos
toxinas que afectan el hígado).

RESUMEN DE FUNCIONES:

Esencial en la síntesis de colágeno.
Potente antioxidante hidrosoluble.
Facilita la absorción del hierro en el tracto digestivo.
Previene el escorbuto en el infante y en el adulto.
Interactúa con el ácido fólico y previene la anemia
megaloblástica en infantes con escorbuto.
Se requiere para la respuesta de estrés.
Interviene en la fabricación de dos neurotransmisores
(norepinefrina y serotonina).
Interviene por medio del colágeno en la formación de hueso.
Participa en la elaboración de L-carnitina.

3.5 USO PREVENTIVO Y/O TERAPÉUTICO.(6,12)

PREVENCIÓN DE CÁNCER.

Recientemente se han realizado estudios que han comprobado que las
personas con varios tipos de cáncer (especialmente esófago, estómago y
laringe) consumen menor cantidad de alimentos con vitamina C y/o tienen
niveles más bajos de ácido ascórbico circulando en su cuerpo. Las personas
con dietas altas en agentes cancerígenos y con bajo consumo de alimentos
ricos en vitamina C (vegetales y frutas frescas), presentan un riesgo
considerablemente mayor de contraer cáncer, de acuerdo a muchos estudios
realizados recientemente.

Los tiposde estudios de los que se han sacado estas conclusiones son de
tipo “observacional”. Estos estudios comparan la dieta diaria (en uno o más
nutrientes) o bien el nivel de cierta vitamina en la sangre de personas que
tienen cáncer o indicios de cáncer, con aquellos que no lo tienen. Los
resultados hasta el momento muestran una fuerte correlación entre los niveles
más altos de vitamina C y la protección a padecer varios tipos de cáncer. La
evidencia más clara es el efecto protector sobre cáncer de estómago; sin
embargo, los estudios apuntan a que no es el único.

Actualmente hay evidencia concreta de que niveles adecuados de vitamina
C en el cuerpo tienen un efecto protector sobre el cáncer, aunque los
mecanismos exactos de cómo sucede aún no están claros. Se sabe que la
vitamina C tiene la capacidad de bloquear la formación y la acción de algunos
compuestos cancerígenos: humo de cigarro, benzopireno, pesticidas y
nitrosaminas entre otros.
CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

En el caso de las nitrosaminas hay muchos estudios directamente
vinculados con la vitamina C. Tan clara es la evidencia que en la década de los
70’s la FDA (oficina federal encargada de regular alimentos y medicamentos en
EEUU) prohibió el uso de los nitratos en la mayoría de las carnes curadas y
requirió que los procesadores de tocino agregaran vitamina C (o su pariente
cercano no tóxico, el ácido eritórbico) a este alimento. Las nitrosaminas
(potentes cancerígenos) provienen de los nitritos y nitratos usados para
preservar carnes (se agregan al jamón, tocino, salchichón, pescado ahumado y
otros). Ayudan a mantener el color rojo de la carne, a dar sabor y a inhibir el
crecimiento de la bacteria peligrosa causante de botulismo (mortal). Aunque el
nitrato es inofensivo, las bacterias del alimento y del cuerpo lo transforman en
nitrito. Cuando el nitrito se combina con aminas secundarias, se forman las
nitrosaminas, que son las peligrosas. La reacción química para formar las
nitrosaminas ocurre más rápidamente al freír alimentos (alta temperatura
favorece la reacción) y por ésto la ley en EE.UU. desde los 70’s, bajó el nivel
permitido de nitrito que se puede agregar a los alimentos y exigió a los
procesadores de tocino que agregaran vitamina C al producto. Esto minimiza
la formación de nitrosaminas en el alimento, antes de consumirlo. El problema
es que las nitrosaminas también se forman en el estómago al ingerir alimentos
con nitritos y nitratos.

En México estudios preliminares han determinado un control muy pobre en
la regulación de aditivos químicos en general y de información de los mismos
en las etiquetas de los alimentos.

También es bueno recordar que las nitrosaminas se pueden encontrar en el
humo de cigarro y otros tipos de tabaco y aún en el agua potable de muchos
lugares. Se ha observado que la complementación con 1 gramo de vitamina C
a la dieta diaria puede inactivar la formación o acción de las nitrosaminas en el
cuerpo.

Otros estudios han observado que la vitamina C tiene un efecto protector en
casos de displasia cervical, este es un cambio en las células del cuello del
útero que predispone a la mujer al cáncer. El análisis nutricional detallado
reveló que en las mujeres cuya ingestión de vitamina C era menor de 30 mg.
por día la ocurrencia de displasia cervical era siete veces mayor. Este dato se
mantenía vigente aún después de tomar en cuenta otros factores
predisponentes. Se han hecho varios estudios de prevención de la displasia
cervical con vitamina C, sóla o con otros nutrientes como beta caroteno,
vitamina E y selenio. En estos estudios se han encontrado correlaciones entre
la vitamina C y la prevención de displasia cervical, aún después de tomar en
cuenta factores que se han relacionado significativamente con cáncer de cérvix
como son el número de compañeros con los que se mantiene actividad sexual
y otros. Estos hallazgos fortalecen la hipótesis de protección entre los
antioxidantes (vitaminas A, C, E y selenio), el ácido fólico y el riesgo de cáncer
de cérvix.

Otros estudios han relacionado a la vitamina C con una disminución del
riesgo de contraer cáncer pulmonar, aún en los no fumadores.
CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

Conservadoramente podemos decir que hasta el momento la evidencia es lo
suficientemente clara como para recomendar un aumento en la ingestión de
vegetales y frutas ricos en vitamina C y otros antioxidantes, disminuyendo al
mismo tiempo consumo de carne , grasa y la exposición a cancerígenos
comunes que aumentan el requerimiento de los antioxidantes (beta caroteno,
vitamina C y vitamina E).

CORAZÓN Y ARTERIAS. (5)

Hoy se sabe que la vitamina C por su acción antioxidante inhibe cambios
desfavorables en los ácidos grasos circulantes, motivados principalmente por
humo de cigarro, que podrían afectar la pared de las arterias por daño
oxidativo.

En la actualidad también se conoce que el bajo consumo de vitamina C está
asociado a un mayor riesgo de enfermedad coronaria. En 1991 otros estudios
bien controlados usando placebos han reportado que complementos de ácido
ascórbico por 6 semanas bajan la presión sistólica y pulso en personas
levemente hipertensas.

En otra investigación se determinó que dos gramos al día de vitamina C
pueden inhibir la formación de trombos, disminuyendo el riesgo de una
trombosis coronaria. Varios estudios han reportado hallazgos similares.

Aunque sí hay reportes de suplementación con vitamina C que han
encontrado disminución en colesterol total y aumento en lipoproteínas de alta
densidad (protectoras del corazón), sobre todo en algunos ancianos con
deficiencia de vitamina C, los datos no son aún concluyentes, ya que otros
estudios no muestran lo mismo en personas que no tienen deficiencia de
vitamina C (usando el RDA2 como parámetro). Estudios en animales sí han
reportado beneficios.

SISTEMA INMUNE.(6)

Se ha dicho que la vitamina C es buena para evitar la gripa de origen viral y
otras infecciones. Los estudios han observado que los linfocitos (células
blancas con propiedades antivirales y anticáncer) dependen de la vitamina C
para funcionar óptimamente.

En estos estudios se han observado los siguientes efectos de la vitamina C:

• Reducción de agregación y adhesividad de las plaquetas
(causante de trombosis coronaria).
• Mejoramiento de los mecanismos para disolver coágulos
(fibrinólisis).
• Promueve la producción de prostaciclina, previniendo la
acumulación de trombos en la pared arterial.

2 RDA: Permiso dietético recomendado.
CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

Los niveles de vitamina C en los linfocitos bajan durante infecciones o
después de cualquier estrés natural como embarazo u otros como cirugía,
exposición a humo de cigarro, alcohol, drogas o radiación. En dosis de 2-5
gramos al día, la vitamina C tiene un efecto estimulante sobre los linfocitos, los
cuales tienen una función importante en cuanto a prevención de cáncer e
infecciones virales. También se ha observado que los leucocitos emigran más
rápido al sitio de infección con vitamina C. Se piensa actualmente que la
vitamina C no cura una gripa viral, lo que sí puede hacer es disminuir la
duración promedio del padecimiento cuando se toma un gramo por día.
Algunos investigadores dicen que aún bajas dosis (100 mg por día) pueden
disminuir la duración y la intensidad de estas infecciones. En otros estudios,
con vitamina C (600 mg) y bioflavonoides (600 mg) suplementarios en casos de
herpes oral, se observó una reducción de 50% en el tiempo requerido para la
curación. El complemento se comenzó a tomar cuando aparecieron las
lesiones características.

HERIDAS.(6)

Se conoce que la vitamina C es muy importante en la curación de heridas,
particularmente por su efecto en la producción de colágeno, la proteína que
funciona como un “pegamento” inter-celular.Forma una matriz en la que las
células se pueden regenerar. Aunque el individuo esté bien nutrido, vitamina C
adicional ha colaborado a mejorar el proceso de cicatrización.
CATARATAS.(6)

Algunos estudios han mostrado que dosis complementarias de vitamina C
pueden prevenir la formación de cataratas y ayudar en casos de glaucoma. El
tejido ocular es un área del cuerpo donde la concentración de vitamina C es
alta. Es interesante observar que el ojo es particularmente susceptible a daño
por agentes oxidantes del medio y la vitamina C puede tener una función
antioxidante en este tejido. Es común encontrar cataratas en personas con
deficiencia de vitamina C.

FERTILIDAD. (6)

Se han encontrado deficiencias de vitamina C en hombres con infertilidad
debida a la tendencia de los espermatozoides a aglutinarse, estorbando la
motilidad que les permitiría llegar a fertilizar el óvulo eficientemente. La mejoría
en estos casos se ha notado desde los primeros días después de
complementar la dieta con un gramo de vitamina C. En una semana los niveles
de vitamina C estaban normales y también la motilidad espermática.

Debido a que el ADN de los espermatozoides puede ser objeto de daño por
agentes oxidantes en el cuerpo y ésto puede llevar a mutaciones que, a su vez,
pueden resultar en malformaciones genéticas, se ha estudiado la capacidad del
ácido ascórbico para proteger a los espermatozoides de este tipo de daño.
Estos estudios indican que el ácido ascórbico protege al ADN de los
espermatozoides de daño oxidativo endógeno, particularmente en personas
con bajos niveles de la vitamina, como fumadores.
CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

SALUD DE LAS ENCÍAS. (6)

Una de las características de la deficiencia de vitamina C es la
susceptibilidad de las encías a debilitarse, inflamarse y sangrar con facilidad.
Se piensa que carencias aún leves de vitamina C pueden bajar las defensas en
la supericie de las encías haciéndolas más permeables y permitiendo que
bacterias y sustancias tóxicas producto del metabolismo microbiano entren al
tejido favoreciendo el problema.

SALUD MENTAL. (6)

Es cada vez más frecuente el énfasis que se hace en las relaciones entre los
nutrientes y la función del cerebro y el comportamiento. Un estudio observó
que en 182 mujeres de edad avanzada aceptadas en un hospital psiquiátrico, el
33% tenía deficiencias importantes de vitaminas B o de vitamina C y en cada
uno de los casos, el grado de desnutrición estaba relacionado directamente con
la severidad de los síntomas mentales.

Otros estudios de intervención clínica en pacientes con enfermedad
maniáco-depresiva han concluído que la vitamina C (con una dieta baja en el
mineral Vanadio) puede tener efectos favorables en el alivio de la faceta
depresiva de la enfermedad.

Otro indicio interesante de la relación de la vitamina C con la conducta es
que los primeros síntomas que se observan en experimentos de carencia de la
vitamina en voluntarios humanos son debilidad, fatiga e indiferencia (apatía),
seguidos de capacidad respiratoria disminuída y dolor de huesos,
articulaciones y músculos.

3.6 FUENTES EN ALIMENTOS Y COMPLEMENTOS. (6)

Las frutas y vegetales crudos son la mejor fuente natural de vitamina C. En
cuanto a los complementos que hay en el mercado, casi son todos iguales en
lo que respecta a la vitamina C en sí misma. La diferencia tal vez más
importante es que algunos tienen ácido ascórbico y otros (menos
frecuentemente) tienen las sales del ácido ascórbico, llamadas ascorbatos
(ascorbato de calcio, magnesio, zinc, potasio y sodio). La ventaja que tienen
los ascorbatos es que no acidifican, aunque se tomen con el estómago vacío.
Si es el ácido ascórbico, se recomienda tomarlo después de las comidas. (Ver
Tabla 3.1).

El ácido ascórbico o los ascorbatos a veces pueden venir acompañados de
bioflavonoides que son substancias que en forma natural acompañan a la
vitamina C y tienen funciones importantes para la salud. Estos son muy
abundantes en la parte blanca pegada a la cáscara interior de los cítricos.

CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

Tabla 3.1 Contenido de Ácido Ascórbico en los alimentos.
FRUTAS Y
CARNE
ÁCIDO
ASCÓRBICO
(mg/100 g)
VEGETALES ÁCIDO
ASCÓRBICO
(mg/100 g)
Guayaba 300 Pimiento 125-200
Grosella
negra
150-230 Col rizada 120-180
Limones 50-80 Perejil 170
Fresas 40-90 Nabo 139
Naranjas 40-60 Rábano 120
Uva 35-45 Col verde 100-150
Grosella roja 40 Col de
Bruselas
90-150
Mandarina 30 Brócoli 70-160
Piña 20-40 Espinaca 50-90
Hígado y
riñón
10-40 Coliflor 60-80

3.7 SÍNTESIS DE LA VITAMINA C . (8)

El equipo de Genentech logró aislar el gen que codifica para la enzima que
cataliza la conversión del Ácido 2,5 dicetoglucóníco a Ácido 2-cetoglucónico,
último intermediario de la síntesis química del ácido ascórbico. Esta enzima,
llamada 2,5 cetoglucónico reductasa cuyo gen se aisló de Corynobacterium,
metaboliza así el compuesto intermediario que sintetiza normalmente la
bacteria Erwinia, que convierte la D-Glucosa en Ácido 2,5 dicetoglucónico.
Puestas así las dos reacciones en secuencia, se obtiene un producto que
fácilmente es convertible en ácido ascórbico. El asunto parece fácil, pero aún
así el éxito del proceso biosintético constituyó una sorpresa aún para la gente
de Genentech. La razón es que estas dos etapas son llevadas a cabo en
distintas regiones de la célula: la glucosa, que proviene del exterior y constituye
Científicos de Genentech, una de las más importantes compañías dedicada
a la ingeniería genética, han logrado provocar una verdadera revolución en la
génesis sintética de ácido L-Ascórbico o Vitamina C. A través de técnicas de
recombinación génica lograron introducir el gen que codifica para una enzima
clave dentro de la vía sintética en una bacteria inofensiva para el hombre,
Erwinia, que posee otra enzima fundamental para la síntesis de la vitamina. El
proceso convencional, a través del cual se sintetiza ácido ascórbico es una
síntesis orgánica (de Reichstein-Grusser), que data de 1930 y consta de 5
etapas y una larga fermentación. Durante los últimos 60 años no se habían
producido cambios sustanciales en este proceso, dado que la obtención
biológica del compuesto se basaba en el hecho de que las bacterias conocidas
sólo tenían disponibles una enzima de la vía metabólica.
CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

19
uno de los nutrientes más frecuentes para la bacteria, es oxidada en la periferia
por enzimas unidas a membranas. Por su lado, el Ácido 2,5 cetoglucónico (Ac
2,5 CG) es metabolizado por enzimas del interior de la célula pertenecientes al
citoplasma soluble. No se conoce exactamente en la actualidad cómo el Ac 2,5
CG es transportado al interior de la célula, pero lo concreto es que el sistema
funciona. Prueba de ello es que Lubrizol, una importante empresa química, se
asoció con Genentech para la producción a escala de Vitamina C. A nivel
mundial, el mercado de Vitamina C es de aproximadamente 400 millones de
dólares.

3.8 MEDICAMENTOS QUE CONTIENEN VITAMINA C. (9)
Actualmente se encuentra una variedad de medicamentos que contienen
Ácido Ascórbico en diferentes formas farmacéuticas, de las cuales se muestran
algunas a continuación:

NOMBRE CONTENIDO FORMA
FARMACÉUTICA
RAMY-CE. Cada TABLETA masticable contiene:
Ácido ascórbico....................... 100 mg

Tabletas masticables.
REDOXON
FORTE.
Cada COMPRIMIDO efervescente
contiene:
Ácido ascórbico.............................. 2 g
(40,000 U.I.)

Comprimidos efervescentes.
ADEKON C. Cada mL de SOLUCIÓN contiene:
Palmitato de retinol (vitamina A)5,000 U.I.
Ergocalciferol (vitamina D2) .. 400 U.I.
Ácido ascórbico
equivalente a ............................. 30 mg
de vitamina C
Vehículo, c.b.p. 1 mL.

Solución.
ASCOXAL ®

Cada TABLETA contiene:
Ácido ascórbico....................... 100 mg
Percarbonatosódico .................. 90 mg
Excipiente, c.b.p. 1 tableta.

Tabletas efervescentes.
CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

20
FERRANINA
COMPLEX®
Cada GRAGEA contiene:
Complejo polimaltosado férrico220 mg
(equivalente a 60 mg de hierro elemental)
Ácido fólico.............................. 350 µg
Mononitrato de tiamina (vitamina B1)1,0 mg
Riboflavina (vitamina B2) ........ 1,3 mg
Clorhidrato de piridoxina (vitamina B6)
.................................................. 1,6 mg
Cianocobalamina (vitamina B12)..2,0 µg
Ácido ascórbico (vitamina C) ... 60 mg
Nicotinamida (vitamina B3) ...... 20 mg
Pantotenato de calcio (vitamina B5)10 mg
Excipiente, c.b.p. 1 gragea.

Grageas.
POLY-B*
CON VITAMINA C
Cada CÁPSULA contiene:
Ácido ascórbico
(vitamina C) ............................ 150 mg
Riboflavina (vitamina B2) ........... 5 mg
Nicotinamida (niacinamida) ...... 50 mg
D-pantotenato de calcio............. 10 mg
Clorhidrato de piridoxina
equivalente a 5 mg de vitamina B6
Excipiente, c.b.p. 1 cápsula.

Cápsula.
SANDOZ®
C-1000-C
Cada COMPRIMIDO efervescente (sabor
naranja) contiene:
Lacto-gluconato de calcio ........... 1,0 g
(equivalente a 129 mg de calcio)
Ácido ascórbico (vitamina C) ..... 1,0 g

Comprimido.

CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

3.9 DISPOSICIÓN DE RESIDUOS EN EL LABORATORIO. (10,11)

En el laboratorio se manejan gran cantidad de productos y se efectúan
diversas operaciones que conllevan la generación de residuos, en la mayoría
de los casos peligrosos para la salud y el medio ambiente. Aunque el volumen
de residuos que se generan en los laboratorios es generalmente pequeño en
relación al proveniente del sector industrial, no por ello debe minusvalorarse el
problema.
Unas condiciones adecuadas de trabajo en el laboratorio implican
inevitablemente el control, tratamiento y eliminación de los residuos generados
en el mismo, por lo que su gestión es un aspecto imprescindible en la
organización de todo laboratorio.
Otra cuestión a considerar es la de los derrames, que si bien tienen algunos
aspectos coincidentes con los métodos de tratamiento para la eliminación de
residuos, la actuación frente a ellos exige la consideración de otros factores
como la rapidez de acción, aplicación de métodos de descontaminación
adecuados, etc.
Para una correcta realización de lo indicado anteriormente es aconsejable
designar personas responsables, así como facilitar una completa información a
todo el personal del laboratorio sobre estos temas.
CLASIFICACIÓN DE LOS RESIDUOS.
El tipo de tratamiento y gestión de los residuos del laboratorio depende,
entre otros factores, de las características y peligrosidad de los mismos, así
como de la posibilidad de recuperación, de reutilización o de reciclado, que
para ciertos productos resulta muy aconsejable.
Si consideramos su peligrosidad se podría establecer la siguiente
clasificación:
RESIDUOS QUÍMICOS NO PELIGROSOS.
Estos residuos, considerando sus propiedades, pueden eliminarse mediante
vertidos, directamente a las aguas residuales o a un vertedero. Si aún no
considerándose peligrosos, son combustibles, se pueden utilizar como
combustibles suplementarios, como ocurre, por ejemplo, con los aceites, que,
si son "limpios", se pueden eliminar mezclándolos con combustibles; los aceites
fuertemente contaminados, en cambio, deberán ser procesados en función de
los contaminantes que contengan (metales, clorados, etc.).

CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

22
RESIDUOS QUÍMICOS PELIGROSOS.
Combustibles.
Pueden utilizarse como combustibles suplementarios o incinerarse. Debe
controlarse la posible peligrosidad de los productos de combustión.
No combustibles.
Pueden verterse a las aguas residuales o vertederos controlados siempre
que se haya reducido previamente su peligrosidad mediante tratamientos
adecuados.
Explosivos.
Son residuos con alto riesgo y normalmente deben ser manipulados fuera
del laboratorio por personal especializado.
Gases.
Su eliminación está en función de sus características de peligrosidad (tóxica,
irritante, inflamable). Para su eliminación, deberán tenerse en cuenta las
normativas sobre emisión existentes.
Residuos biológicos.
Deben almacenarse en recipientes específicos convenientemente
señalizados y retirarse siguiendo procesos preestablecidos. Normalmente se
esterilizan y se incineran.
Residuos radiactivos.
Para su eliminación deben considerarse sus características físico-químicas
así como su actividad radiactiva y vida media (tiempo de semidesintegración).
Su almacenamiento debe efectuarse en recipientes específicos debidamente
señalizados y deben retirarse de acuerdo a los procedimientos establecidos. Su
gestión es competencia del Consejo de Seguridad Nuclear (CSN).

FACTORES A CONSIDERAR PARA LA DISPOSICIÓN DE RESIDUOS.
Los residuos generados en el laboratorio pueden tener características muy
diferentes y producirse en cantidades variables, aspectos que inciden
directamente en la elección del procedimiento para su eliminación.
Entre otros, se pueden citar los siguientes factores:
• Volumen de residuos generados.
• Periodicidad de generación.
CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

23
• Facilidad de neutralización.
• Posibilidad de recuperación, reciclado o reutilización.
• Costo del tratamiento y de otras alternativas.
• Valoración del tiempo disponible.
Todos estos factores combinados deberán ser convenientemente valorados
con el objeto de optar por un modelo de gestión de residuos adecuado y
concreto. Así por ejemplo, si se opta por elegir una empresa especializada en
eliminación de residuos, se debe concertar de antemano la periodicidad de la
recolección y conocer los procesos empleados por la empresa, así como su
solvencia técnica. La elección de una empresa especializada es recomendable
en aquellos casos en que los residuos son de elevada peligrosidad y no les son
aplicables los tratamientos generales habitualmente utilizados en el laboratorio.
PROCEDIMIENTOS PARA ELIMINACIÓN-RECUPERACIÓN DE
RESIDUOS.
Los procedimientos para la eliminación de los residuos son varios y el que se
apliquen unos u otros dependerá de los factores citados anteriormente, siendo
generalmente los más utilizados, los siguientes:
Vertido.
Recomendable para residuos no peligrosos y para peligrosos, una vez
reducida ésta peligrosidad, mediante neutralización o tratamiento adecuado. El
vertido se puede realizar directamente a las aguas residuales o bien a un
vertedero. Los vertederos deben estar preparados convenientemente para
prevenir contaminaciones en la zona y preservar el medio ambiente.
Incineración.
Los residuos son quemados en un horno y reducidos a cenizas. Es un
método muy utilizado para eliminar residuos de tipo orgánico y material
biológico. Debe controlarse la temperatura y la posible toxicidad de los humos
producidos. La instalación de un incinerador sólo está justificada por un
volumen importante de residuos a incinerar o por una especial peligrosidad de
los mismos. En ciertos casos se pueden emplear las propias calderas
disponibles en los edificios.
Recuperación.
Este procedimiento consiste en efectuar un tratamiento al residuo que
permita recuperar algún o algunos elementos o sus compuestos que su
elevado valor o toxicidad hace aconsejable no eliminar. Es un procedimiento
especialmente indicado para los metales pesados y sus compuestos.
Reutilización – Reciclado.
Una vez recuperado un compuesto, la solución ideal es su reutilización o
reciclado, ya que la acumulación de productos químicos sin uso previsible en el
CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

24
laboratorio no es recomendable. El mercurio es un ejemplo claro en este
sentido. En algunos casos, el reciclado puede tener lugar fuera del laboratorio,
ya que el producto recuperado (igual o diferente del contaminante
originalmente considerado) puede ser útil paraotras actividades distintas de las
del laboratorio.
PROCEDIMIENTOS GENERALES.
A continuación se describen los procedimientos generales de tratamiento y
eliminación para sustancias y compuestos o grupos de ellos que por su
volumen o por la facilidad del tratamiento pueden ser efectuados en el
laboratorio, agrupados según el procedimiento de eliminación más adecuado.
Tratamiento y vertido:
Haluros de ácidos orgánicos: Añadir NaHCO3 y agua. Verter al desagüe.
Clorhidrinas y nitroparafinas: Añadir Na2CO3. Neutralizar. Verter al desagüe.
Ácidos orgánicos sustituidos (*): Añadir NaHCO3 y agua. Verter al desagüe.
Aminas alifáticas (*): Añadir NaHCO3 y agua. Neutralizar. Verter al desagüe.
Sales inorgánicas: Añadir un exceso de Na2CO3 y agua. Dejar en reposo
(24h). Neutralizar (HCl 6M). Verter al desagüe.
Oxidantes: Tratar con un reductor (disolución concentrada). Neutralizar.
Verter al desagüe.
Reductores: Añadir Na2CO3 y agua (hasta suspensión). Dejar en reposo
(2h). Neutralizar. Verter al desagüe.
Cianuros: Tratar con Ca(CIO)2 (disolución alcalina). Dejar en reposo (24h).
Verter al desagüe.
Nitrilos: Tratar con una disolución alcohólica de NaOH (conversión en
cianato soluble), evaporar el alcohol y añadir hipoclorito cálcico. Dejar en
reposo (24h). Verter al desagüe.
Hidracinas (*): Diluir hasta un 40% y neutralizar (H2SO4). Verter al desagüe.
Álcalis cáusticos e hidróxido de amonio: Neutralizar. Verter al desagüe.
Hidruros: Mezclar con arena seca, pulverizar con alcohol butílico y añadir
agua (hasta destrucción del hidruro). Neutralizar (HCI 6M) y decantar. Verter al
desagüe. Residuo de arena: confinarlo.
Amidas inorgánicas: Verter sobre agua y agitar. Neutralizar (HCI 3M ó
NH4OH 6M). Verter al desagüe.
CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

25
Compuestos internometálicos (cloruro de sulfurilo, tricloruro de fósforo, etc.):
Rociar sobre una capa gruesa de una mezcla de Na2CO3 y cal apagada.
Mezclar y atomizar agua. Neutralizar. Verter al desagüe.
Peróxidos inorgánicos: Diluir. Verter al desagüe.
Sulfuros inorgánicos: Añadir una disolución de FeCl3 con agitación.
Neutralizar (Na2CO3). Verter al desagüe.
Carburos: Adicionar sobre agua en un recipiente grande, quemar el
hidrocarburo que se desprende. Dejar en reposo (24h). Verter el líquido por el
desagüe. Precipitado sólido: tirarlo a un vertedero.
(*) Estas sustancias o sus residuos también pueden eliminarse por
incineración (Ver apartado de "incineración").
Incineración.
Aldehídos: Absorber en vermiculita ó mezclar con un disolvente inflamable.
Incinerar.
Alcalinos, alcalinotérreos, alquilos, alcóxidos: Mezclar con Na2CO3, cubrir
con virutas. Incinerar.
Clorhidrinas, nitroparafinas (**): Incinerar.
Compuestos orgánicos halogenados: Absorber sobre vermiculita, arena o
bicarbonato. Incinerar.
Ácidos orgánicos sustituidos (**): Absorber sobre vermiculita y añadir
alcohol, o bien disolver directamente en alcohol. Incinerar.
Aminas aromáticas: Absorber sobre arena y Na2CO3. Mezclar con papel o
con un disolvente inflamable. Incinerar.
Aminas aromáticas halogenadas, nitrocompuestos: Verter sobre NaHCO3.
Mezclar con un disolvente inflamable. Incinerar.
Aminas alifáticas (**): Mezclar con un disolvente inflamable. Incinerar.
Fosfatos orgánicos y compuestos: Mezclar con papel o arena y cal apagada.
Incinerar.
Disulfuro de carbono: Absorber sobre vermiculita y cubrir con agua.
Incinerar. (Quemar con virutas a distancia).
Mercaptanos, sulfuros orgánicos: Mezclar con un disolvente inflamable.
Incinerar.
CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

26
Éteres: Mezclar con un disolvente inflamable. Incinerar. Si hay peróxidos
llevarlos a lugar seguro (canteras, etc.) y explosionarlos.
Hidracinas (**): Mezclar con un disolvente inflamable. Incinerar.
Hidruros (**): Quemar en paila de hierro.
Hidrocarburos, alcoholes, cetonas, ésteres: Mezclar con un disolvente
inflamable. Incinerar.
Amidas orgánicas: Mezclar con un disolvente inflamable. Incinerar.
Ácidos orgánicos: Mezclar con papel o con un disolvente inflamable.
Incinerar.
(**) Estas sustancias o sus residuos también pueden eliminarse mediante un
procedimiento de tratamiento y vertido. (Ver apartado sobre "tratamiento y
vertido").
Recuperación.
Desechos metálicos: Recuperar y almacenar (según costos).
Mercurio metal: Aspirar, cubrir con polisulfuro cálcico y recuperar.
Compuestos de Mercurio: Disolver y convertirlos en nitratos solubles.
Precipitarlos como sulfuros. Recuperar.
Arsénico, bismuto, antimonio: Disolver en HCl y diluir hasta aparición de un
precipitado blanco (SbOCI y BiOCI). Añadir HCI 6M hasta redisolución. Saturar
con sulfhídrico. Filtrar, lavar y secar.
Selenio, teluro: Disolver en HCI. Adicionar sulfito sódico para producir SO2
(reductor). Calentar. (se forma Selenío gris y Teeluro negro). Dejar en reposo
(12h). Filtrar y secar.
Plomo, cadmio: Añadir HNO3 (Se producen nitratos). Evaporar, añadir agua
y saturar con H2S. Filtrar y secar.
Berilio: Disolver en HCI 6M, filtrar. Neutralizar (NH4OH 6M). Filtrar y secar.
Estroncio, bario: Disolver en HCI 6M, filtrar. Neutralizar (NH4OH 6M).
Precipitar (Na2CO3). Filtrar, lavar y secar.
Vanadio: Añadir a Na2CO3 (capa) en una placa de evaporación. Añadir
NH4OH 6M (pulverizar). Añadir hielo (agitar). Reposar (12h). Filtrar (vanadato
amónico) y secar.
Otros metales (talio, osmio, deuterio, erbio, etc.): Recuperación.
CAPÍTULO 3. GENERALIDADES

27
Devolver al suministrador o almacén.
Todos los productos que no tengan un uso más o menos inmediato en el
laboratorio, es recomendable devolverlos al suministrador o entregarlos a un
laboratorio al que le puedan ser de utilidad.
Entre estos productos se pueden citar, los metales recuperados (Pb, Cd, Hg,
Se, etc.), cantidades grandes de mercaptanos (especialmente
metilmercaptano), disolventes halogenados destilados, etc.
RECOMENDACIONES GENERALES.
Seguidamente se resumen una serie de recomendaciones generales
aplicables al tratamiento de residuos en el laboratorio:
• Deben considerarse las disposiciones legales vigentes, tanto a
nivel general, como local.
• Consultar las instrucciones con el objeto de elegir el
procedimiento adecuado.
• Informarse de las indicaciones de peligro y condiciones de manejo
de las sustancias.
• No se deben tirar al recipiente de basuras habitual (papeleras,
etc.), trapos, papeles de filtro u otras materias impregnables o
impregnadas.
• Previamente se debe efectuar una neutralización o destrucción de
los mismos.
• Deben retirarse los productos inflamables.
• Debe evitarse guardar botellas destapadas.
• Deben recuperarse en lo posible, los metales pesados.
• Se deben neutralizar las sustancias antes de verterlas por los
desagües y al efectuarlo, hacerlo con abundante agua.
Cuando se produzcan derrames debe actuarse con celeridad pero sin
precipitación, evacuar al personal innecesario, evitar contaminaciones en la
indumentaria y en otras zonas del laboratorio y utilizar la información disponible
sobre residuos.

CAPÍTULO 4. DESARROLLO EXPERIMENTAL 28
CAPÍTULO 4

DESARROLLO EXPERIMENTAL

4.1 DESCRIPCIÓN.(1)

Fundamento:

Esta prueba se basa en la observación directa de la muestra por analizar. La
descripción de una materia prima o de un producto terminado es muy
importante al inicio de cada análisis, ya que si ésta no concuerda con la
especificación, nos dará de inicio la idea de que algo anda mal con respecto a
la calidad de la muestra.

Procedimiento:

Especificación FEUM 8ª Edición:

Descripción: cristales o polvo blanco o ligeramente amarillo, por exposición a
la luz se descompone gradualmente. En estado seco es estable al aire, pero en
solución se oxida rápidamente.

Observar cuidadosamente.
Colocar aproximadamente
1 g de muestra en un vidrio
de reloj, para su observación
y descripción.CAPÍTULO 4. DESARROLLO EXPERIMENTAL 29

4.2 SOLUBILIDAD.(1)

Fundamento:

Se basa en la capacidad del Ácido Ascórbico para solubilizarse en los
diferentes disolventes de acuerdo a las características de los mismos. Los
ensayos de solubilidad se realizan a una temperatura de 25 ºC, en los términos
señalados en el apartado correspondiente a solubilidad dentro de las
generalidades señaladas en la FEUM 8ª edición.

Términos Cantidad aproximada de disolvente en un volumen
por una parte de sustancia en masa.
Muy soluble Menos de una parte
Fácilmente soluble De 1 a 10 partes
Soluble De 11 a 30 partes
Poco soluble De 31 a 100 partes.
Ligeramente soluble De 101 a 1000 partes
Muy ligeramente soluble De 1001 a 10000
Casi insoluble Más de 10000 partes

Procedimiento:

Solubilidad en agua Solubilidad en etanol
(Fácilmente soluble) (Poco soluble)

D1 D2
Pesar 0,5g de Ácido Ascórbico
y colocarlo en un tubo de
ensayo.
Adicionar 0,5 mL, agitar, si no
se solubiliza llevar a 5mL de
agua, agitar vigorosamente a
intervalos de 30s durante 30
min.
Pesar 0,25 g de Ácido
Ascórbico y colocarlo en un
tubo de ensayo.
Adicionar 8 mL, agitar , si no se
solubiliza llevar a 25 mL de
etanol, agitar vigorosamente a
intervalos de 30s durante 30
min.
Observar si se solubiliza. Observar si se solubiliza.
CAPÍTULO 4. DESARROLLO EXPERIMENTAL 30

Solubilidad en Cloroformo Solubilidad en éter dietilico
(Casi insoluble) (Casi insoluble)

Especificación FEUM 8ª Edición:

Fácilmente soluble en agua; poco soluble en alcohol; casi insoluble en
cloroformo y éter dietílico.

D3 D4
Pesar 20 mg de Ácido Ascórbico y
colocarlo en un vaso de
precipitados de 400mL de
capacidad.
Adicionar 100 mL
de cloroformo agitar vigorosamente
a intervalos de 30s durante 30 min.
con agitador magnético.
Pesar 20 mg de Ácido Ascórbico y
colocarlo en un vaso de
precipitados de 400mL de
capacidad.
Adicionar 100 mL de éter dietílico,
agitar vigorosamente a intervalos de
30s durante 30 min. con agitador
magnético.
Observar si se solubiliza. Observar si se solubiliza.
CAPÍTULO 4. DESARROLLO EXPERIMENTAL 31

Tratamiento de residuos:

Residuo Descripción Tratamiento
Ácido Ascórbico en medio
acuoso

Se neutraliza y se desecha al drenaje con
abundante agua.
Ácido Ascórbico y etanol

Destilar el etanol con las condiciones
adecuadas para purificarlo, analizarlo y tener
la posibilidad de reutilizarlo como disolvente.
El residuo sólido obtenido se recristaliza con
etanol. El filtrado se neutraliza y se puede
desechar al drenaje.
Ácido Ascórbico y
cloroformo

Destilar el cloroformo con las condiciones
adecuadas para purificarlo, analizarlo y tener
la posibilidad de reutilizarlo como disolvente.
El residuo sólido obtenido se recristaliza con
etanol. El filtrado se neutraliza y se puede
desechar al drenaje.
Ácido Ascórbico y éter
dietílico.

Destilar el éter dietilico con las condiciones
adecuadas para purificarlo, analizarlo y tener
la posibilidad de reutilizarlo como disolvente.
El residuo sólido obtenido se recristaliza con
etanol. El filtrado se neutraliza y se puede
desechar al drenaje.
D1
D2
D3
D4
CAPÍTULO 4. DESARROLLO EXPERIMENTAL 32
4.3 ENSAYOS DE IDENTIDAD.(1)

4.3.1 ENSAYOS DE IDENTIDAD B

Fundamento:

Esta prueba se basa en la determinación por espectroscopía en la región
ultravioleta a la longitud de onda máxima característica de cada compuesto.

Procedimiento:

Especificación FEUM 8ª Edición:

El espectro UV de la solución resultante exhibe solamente un máximo a una
λ de 243nm y su %11cmE es de 545 a 585.

Disolver en un matraz
volumétrico de 100mL,
100mg de la muestra y
aforar con agua.
Transferir 0,1mL de esta
solución a un matraz
volumétrico de 100mL
aforando con HCl 0,1M.
Ajustar el espectrofotómetro
tomando como blanco una
solución de HCl 0,1M .
Correr el espectro en la
región UV.
D1
D2
CAPÍTULO 4. DESARROLLO EXPERIMENTAL 33

Tratamiento de residuos:

Residuo Descripción Tratamiento

Solución acuosa de Ácido
Ascórbico
Llevar a pH 7 y desechar por el drenaje
con abundante agua.

Solución de HCl Reunir con D1

D1
D2
CAPÍTULO 4. DESARROLLO EXPERIMENTAL 34

4.3.2 ENSAYOS DE IDENTIDAD C

Fundamento:

Las pruebas de identidad están basadas en las reacciones químicas que se
dan entre los grupos funcionales característicos de la molécula.

Reacción:

+ AgNO3 HNO3 2N

Procedimiento:

Especificación FEUM 8ª Edición:

Se observa un precipitado gris oscuro.

Observar la solución.
D1
Disolver en un tubo de
ensayo 100 mg de la muestra
en 2 mL de agua.
Agregar 0,2 mL de solución
de ácido nítrico 2M y 0,2 mL
de solución de nitrato de plata
0,1M.
CAPÍTULO 4. DESARROLLO EXPERIMENTAL 35

Tratamiento de residuos:

Residuo Descripción Tratamiento

Sal del metal y HNO3.

Filtrar para retener el sólido (sal del
metal) y guardarlo para posterior
recuperación de la plata. La solución
resultante neutralizarla a pH 7 y tirarla al
drenaje con abundante agua.

D1
CAPÍTULO 4. DESARROLLO EXPERIMENTAL 36

4.4 ÁCIDO OXÁLICO.- Prueba Límite BP 2002.(3,17)
Fundamento
Las soluciones neutras o alcalinas de oxalatos con cloruro de calcio (SR),
forman un precipitado blanco insoluble en ácido acético 6 N pero soluble en
ácido clorhídrico.
Reacción:

C2O4H2 + CaCl2 CaO4C2 + HCl

Procedimiento:
Muestra problema Muestra referencia

*
*

• Dejar reposar 1h.

Especificación BP 2002:
La opalescencia de la muestra problema no es más intensa que la de la
solución de referencia (no más de 0,3%).

Disolver 250 mg de
muestra en 5 mL de
agua.
Neutralizar con NaOH
2N(utilizar papel rojo
tornasol) + 1 mL ácido
acético 6N + 0,5mL
solución reactivo de
CaCl2 .
Comparar con la solución
de referencia.
D1
D2
Transferir 5mL de esta
solución + 1 mL ácido
acético 6N + 0,5mL
solución reactivo de
CaCl2 .
Comparar con la solución
problema.
Disolver 70 mg de ácido
oxálico + 500mL de agua.
CAPÍTULO 4. DESARROLLO EXPERIMENTAL 37

Tratamiento de residuos:

Residuo Descripción Tratamiento
Solución acuosa de
Ácido Ascórbico,
Oxalato de calcio y
ácido acético.

Neutralizar la solución y desechar por
el drenaje con abundante agua.

Oxalato de calcio y
ácido acético.

Reunir con D1
D1
D2
CAPÍTULO 4. DESARROLLO EXPERIMENTAL 38
Reposar 5 minutos
Reposar 5 minutos
4.5 METALES PESADOS.- Prueba Límite.(1)