GUIA_3_leyes_de_los_gases_222

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ESTUDIANTE:
	LUISA FERNANDA ACEVEDO GALVIS 
	FECHA DE ENTREGA
	
	ASIGNATURA:
	Química 
	D29
	M
	A
	
	DOCENTE:
	Gladys Mogollón 
	CURSO:
	11B
	
	05 
	2020
INVESTIGAR
COMPLETAR EL SIGUIENTE CUADRO CON OTRAS LEYES DE LOS GASES
	LEY
	FORMULA
	ENUNCIADO
	GRAFICA
	OTRO
	Ley de las presiones de los gases.
	Pt= P1 + P2 + P3 …
	La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones de cada gas individualmente.
	
	
	Ley de Charles 
	V / T = K
	A presión constante, el volumen de una dada cantidad de un gas ideal aumenta al aumentar la temperatura
	
	
	Ley de Gay-Lussac.
	P / T = K
	La presión es directamente proporcional a la temperatura.
	
	
	
	
	
	
	
1. Se coloca 160 gramos de oxígeno a 27°C en un recipiente con capacidad de 5 litros. Considerando que el oxígeno se comporta como un gas perfecto. ¿Cuál es el valor de la presión ejercida por la sustancia?
	Datos
	Moles
	PV: nRT
	M= 160 g
T= 27°C + 273 = 300°K
V= 5L
P=?
	
	
P= 24,6 atm
2. Una masa de oxígeno gaseoso ocupa un volumen de 70 litros en un recipiente que se encuentra a una presión de 1.5 atmósferas y a una temperatura de 298K. Determinar: a) cuántos moles de oxígeno tiene.
	Datos
	Moles
	PV: Nrt
	V= 70L
P=1.5 atm
T= 298ªK
n=?
	
n= 4,29mol
	
n= 4,29mol
3. En un laboratorio, hay una cantidad de 20 mols de un gas perfecto que sufre expansión isotérmica. La presión inicial de esta masa de gas es de 10 atm y el volumen, 8 L. Al final de la expansión, el volumen es de 40 L. Por lo tanto, determine. a) La presión final de la masa de gas, b) la temperatura que se produce en la transformación.
	Datos
	
	PV: Nrt
	n: 20 moles
P1: 10 atm
V1: 8L
V2: 40L
T=?
	
	
T= 48,78 
4. Para que podamos calcular el valor de R , tenemos que considerar que un mol de cualquier gas ideal y en condiciones normales de temperatura y presión, es decir a una atmósfera y 273 K, ocupa un volumen de 22.413 litros.
	 
5. El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la presión (en atm) ejercida por 2.35 moles del gas en un recipiente de acero de 5.92 litros de volumen a 71.5°C
	Datos
	
	PV: Nrt
	Datos:
n: 2.35 moles
V: 5.92L
T:71.5ªC+273:344.5°K
	
	
P=11,21atm
6. Un recipiente a 27 ºC contiene una mezcla de tres gases, A, B y C, con presiones parciales de 300, 250 y 650 torr, respectivamente. Calcula la presión total
	Datos
	PT
	A: 300 torr
B: 250 torr
C: 650 torr