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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL E SCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNIC A Y ELÉCTRICA “UNIDAD ZACATENCO” DESARROLLO DE UNA APLICACIÓN VIRTUAL PARA LA ENSEÑANZA DE PROCESOS TÉRMICOS T E S I S PARA OBTENER EL GRADO DE INGENIERÍA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN PRESENTA CARRILLO BRISEÑO CARLOS DAMIÁN LEÓN FERNÁNDEZ JUAN CARLOS MARTÍNEZ CAMARGO MIGUEL ALEJANDRO DIRECTOR DE TESIS: D R. FLORENCIO SÁNCHEZ SILVA M. C. RENE TOLENTINO ESLAVA México D.F. JUNIO DEL 2011 1 BIBLIOGRAFÍA Índice Resumen Introducción Capitulo 1. Laboratorios de procesos térmicos 1.1 Los laboratorios convencionales 1 1.2 Los laboratorios virtuales 3 1.2.1 Estudios previos de laboratorios virtuales 4 1.3 Leyes de la termodinámica 8 1.3.1 Primera ley de la termodinámica 8 1.3.2 Segunda ley de la termodinámica 10 1.3.3 Sistema 12 1.3.4 Transformación: estado inicial y estado final, transformación infinitesimal 12 1.3.5 Transformaciones reversibles e irreversibles 13 1.3.6 Calor 14 1.3.7 Entalpia 14 1.3.8 Ley de Hess 15 1.3.9 Estado y equilibrio 15 1.4 Conservación de la masa 16 1.4.1 Balance de energía en sistemas cerrados 18 1.5 Propiedades del agua 20 1.5.1 Propiedades físicas del agua 21 1.5.2 Capacidad calorífica 21 1.5.3 Viscosidad dinámica 22 1.5.4 Viscosidad cinemática 22 1.5.5 Características del agua 22 BIBLIOGRAFÍA 1.5.6 Conductividad térmica 23 Capitulo 2. Operación del proceso a realizar 2.1 Esquema del sistema a simular 25 2.2 Descripción del proceso del sistema 25 2.3 Descripción del funcionamiento del sistema 30 Capitulo 3. Desarrollo de la aplicación virtual 3.1 Esquema del control 34 3.2 Desarrollo del algoritmo 35 3.3 Diseño del interfaz 42 3.3.1 Elementos de la interfaz grafica (aplicación virtual) 42 3.4 Programación de las funciones 48 3.5 Funcionamiento del interfaz 50 Capitulo 4. Análisis de resultados 4.1 Pruebas generales 54 4.1.1 Prueba A 54 4.1.2 Prueba B 55 4.1.3 Prueba C 57 4.1.4 Prueba D 59 4.1.5 Prueba E 61 4.1.6 Prueba F 63 4.2 Análisis técnico-económico 66 4.3 Discusión de resultados 68 Conclusiones y recomendaciones Bibliografía INTRODUCCIÓN Resumen El presente trabajo aborda los procedimientos para la realización de un montaje virtual, para la enseñanza de procesos térmicos. Además de proponer una manera de cómo desarrollar laboratorios de este tipo, por medio de la programación en la plataforma Labview, haciendo del conocimiento que no es el único programa con estas cualidades. El desarrollo necesito comprender conceptos de los procesos térmicos así como las diferencias de los laboratorios térmicos convencionales y los virtuales, sus ventajas y desventajas con respecto uno del otro. Se utiliza un sistema virtual el cual consta de dos entradas de fluido (agua en ambas tuberías) a diferentes temperaturas y son depositadas en un tanque el cual retiene la mezcla hasta que se llegue a una temperatura seleccionada. Para la manufactura del sistema mencionado se utilizo el programa Labview gracias a sus múltiples funciones y con ello llegar a nuestro resultado esperado. Finalmente se presentan los procedimientos y se evalúan los resultados del sistema operando en diferentes condiciones. INTRODUCCIÓN Objetivo General Desarrollar una aplicación virtual para la enseñanza de los procesos térmicos en una Escuela de Ingeniería. Objetivos específicos o Desarrollo del modelo matemático del proceso especifico. o Desarrollo del algoritmo de control para el proceso. o Desarrollo de las interfaces gráficas del proceso. o Programación del comportamiento del proceso obtenido en el modelado. o Desarrollo de las pruebas necesarias para que funcione el prototipo. o Desarrollo de un manual de usuario del equipo. INTRODUCCIÓN Justificación Dentro de los laboratorios de muchas escuelas de ingeniería se carece de espacio suficiente y sobre todo de laboratorios adecuadamente equipados, debido a que como en el caso de nuestra escuela ESIME Zacatenco, hace casi 30 años los pocos equipos que se proporcionabana la escuela eran nuevos y era lo que se ocupaba en la industria de la época, sin embargo, en la actualidad muchos de esos equipos ya no funcionan o solo sirven para ver su principio de funcionamiento. Lo que se desea realizar como ingenieros y como egresado de la ESIME, es que las generaciones venideras puedan simular mediante un laboratorio virtual el funcionamiento de un equipo, comprender el principio físico, variar los parámetros del equipo, que en nuestro caso es un sistema térmico, en el cual se rige por medio de las leyes de la física que para muchos es complicado visualizar y comprender. Se considero que los alumnos dentro de un salón de clases comprender mejor los fundamentos teóricos con la práctica y no solo con verlo a través de ecuaciones, sabemos también que solo algunas escuelas cuentan con laboratorios equipados y novedosos, pero siempre bajo el esquema de tener instalado el equipo en un espacio con instalaciones costosas. Sin embargo, siempre es más fácil montar un laboratorio de cómputo que un laboratorio de control de sistemas térmicos, tanto por la inversión como por el espacio que ocupan. En una aplicación virtual los alumnos podrán manipular esa aplicación de manera individual, ya que en la mayoría de las escuelas que cuentan con sistemas térmicos solo algunos alumnos pueden manipularlos, y los demás solo observan. Se considero que este tipo de laboratorios son necesarios para las nuevas generaciones, y además puede ser implementado en muchas más instituciones que tengan este tipo de problemática y que quieran actualizarse constantemente. INTRODUCCIÓN Introducción El desarrollo económico de un país se basa normalmente en su capacidad de generar capital humano altamente capacitado en todas las áreas productivas. Así encontramos que un país desarrollado posee personal muy capacitado en las áreas técnicas para desarrollar nuevos productos y servicios con un valor agregado importante basado en el conocimiento. Por esa razón se preocupan y ocupan de que la formación de su personal sea de la más integral posible, desde una base teórica sólida como una práctica que afirme el conocimiento adquirido. Por esta razón, tienen escuelas, profesores y laboratorios que garantizan este tipo de preparación, esto por supuesto requiere de inversiones importantes pero sobre todo de una organización de las actividades económicas con una clara visión de futuro. En los países en vías de desarrollo la preparación integral de personal capacitado representa un gran reto ya que frecuentemente no se cuenta con los recursos suficientes para equipar los laboratorios de enseñanza, o bien se tienen pocos equipos para una población importante de estudiantes, con lo que la formación es deficiente, esto sin tomar en cuenta que en algunos países incluyendo el nuestro, no hay proyecto claro de lo que se quiere y requiere hacer, para desarrollar al país. En varias escuelas de la educación pública en México, no hay suficiente equipo académico para la enseñanza de la ciencia y la tecnología, por lo que la formación de nuevos cuadros para la industria es deficiente. Por esa razón, con el fin de comprender de una manera clara, sencilla y económica, los principios de los fenómenos físicos y la forma cómo se aplican en los sistemas térmicos, hemos decidido darnos a la tarea de contrarrestar esa situación con el desarrollo de un modelo virtual capaz de dar la pauta para realizar un laboratorio virtual destinado a la enseñanza de los diferentes equipos que se utilizan en procesos con características reales sobre todo manipulables, y de esa manera mejorar la educación tecnológica. Algunos de los avances realizados en este tema son el desarrollo de software capaz de resolver ecuaciones matemáticas que simulan fenómenos con la posibilidad de cambiar los parámetros, con el fin de aplicarlos a los propósitos que se buscan en este trabajo, también se le adicionarán salidas hacia pantallas de control y animaciones de computadoras. En el caso particular de los equipos térmicos, que son muy necesarios para la formación de un ingeniero de la rama electromecánica, se necesitan muchos recursos para adquirirlos y un espacio relativamente grande para poder instalarlos, lo cual también representa una inversión para construir espacios adecuados para la enseñanza. Lo que se pretende con el presente proyecto es aplicar los conocimientos de modelado matemático de los procesos, con el control y la aplicación de las interfaces graficas para obtener un equipo virtual que podrá ser manipulado desde una computadora, por lo tanto, el espacio se reduce enormemente y se amplían las posibilidades de aprendizaje. INTRODUCCIÓN El beneficio más sobresaliente es que se podrá equipar a las escuelas de ingeniería con poca inversión, los estudiantes podrán realizar las prácticas cuantas veces quieran, cambiando parámetros y lo más importante, pueden representar un nicho para desarrollar una empresa constructora y distribuidora de laboratorios virtuales en cualquier área de la ingeniería. CAPÍTULO I LABORATORIO DE PROCESOS TÉRMICOS CAPITULO 1 LABORATORIOS VIRTUALES 1 TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN 1.1 LABORATORIOS CONVENCIONALES Un laboratorio es un lugar que se encuentra equipado con los medios necesarios para llevar a cabo experimentos, investigaciones o trabajos de carácter científico o técnico. Por lo regular en estos espacios, las condiciones ambientales se encuentran controladas y normalizadas para evitar que se produzcan influencias extrañas a las previstas que alteren las mediciones y para permitir que las pruebas sean repetibles. Entre las condiciones que un laboratorio intenta controlar y normalizar, se encuentran la presión atmosférica (para evitar el ingreso o egreso de aire contaminado), la humedad (la intención es reducirla al mínimo para evitar la oxidación de los instrumentos) y el nivel de vibraciones (para impedir que se alteren las mediciones). El laboratorio real o convencional, ha sido el único lugar de experimentación, durante mucho tiempo, tanto de estudiantes como de profesores y sobre todo de científicos e investigadores de ciencias diversas. Está consensuada en el ámbito académico, la enorme importancia que tiene para el aprendizaje, la experimentación directa del alumno en el laboratorio convencional. En el aula, el profesor transmite al alumno gran cantidad de información teórica en poco tiempo. El Laboratorio convencional es lento en la transmisión de información, sin embargo, facilita el planteamiento de problemas que permitan al estudiante aplicar sus conocimientos sobre la naturaleza, entrenándose en la aplicación del método científico. La principal ventaja del Laboratorio convencional es su alta interactividad, al tomar contacto el alumno con el experimento real, la motivación que supone observar el experimento, el desarrollo de habilidades cognitivas que se ponen en práctica en el mismo, entre otras de menor renombre. Figura 1.1 Laboratorio Convencional CAPIT TESIS A a b c d e TULO 1 S DE LICENCIA Aunque el La a) El mater cada alum b) Los rec problem c) Las prác cada alu un gran n d) El Labo practican e) Los alum están fam ATURA EN C aboratorio C presen rial de inst mno pueda ursos en pe as presupue cticas neces umno experi número de p oratorio co nte. mnos suelen miliarizados Figura 1 ONTROL Y A Convencion nta inconven trumentació realizar tod ersonas y e estarios (Fig sitan de una imente por personas. onvencional n entrar en s. 1.2 Laboratori UTOMATIZA nal es un lu nientes, entr ón es excep dos los expe espacios son gura 1.2). a supervisió sí mismo, p requiere contacto c io Real con A ACIÓN ugar idóneo re los que d pcionalment erimentos qu n restringid ón más direc por lo que é de la pres con disposit glomeración dLABO de experim destacamos: te caro, lo ue necesite. dos, debido cta por part éstas no se sencia físic tivos y técn de Estudiantes RATORIOS V mentación, ta que hace d . o a la masif te del profe pueden imp ca del estu nicas con la s. VIRTUALES 2 ambién difícil que ficación y esor y que partir para udiante o as que no CAPITULO 1 LABORATORIOS VIRTUALES 3 TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN 1.2 LABORATORIOS VIRTUALES Durante la última década, ha habido muchas afirmaciones optimistas sobre el potencial de la realidad virtual para mejorar la enseñanza de las ciencias de laboratorio y el aprendizaje. De hecho, los laboratorios virtuales han demostrado tener un impacto positivo en habilidades de los estudiantes en evolución, las actitudes y la comprensión conceptual, hay muchas ventajas obvias para el uso de simulaciones por ordenador para la enseñanza de laboratorio, a saber, “la portabilidad, seguridad, costo-eficiencia, la minimización del error, ampliación o reducción de las dimensiones temporales y espaciales, flexibilidad, rapidez y dinamismo de muestreo de datos". En contraste con la popularidad y las posibles ventajas que los laboratorios virtuales podría contribuir a la experimentación de laboratorio, algunos investigadores afirman que el uso de los laboratorios virtuales en algunos dominios de la ciencia puede privar a los estudiantes de las experiencias concretas que implican y la manipulación de materiales físicos, que son esenciales para el aprendizaje en los dominios. Por lo general, el uso de la máquina virtual es defendida por la mayoría de los educadores de la ciencia sólo en ciertas condiciones (ver tabla 1.1). Tabla 1.1 Sustitución de los Laboratorios Reales por los Laboratorios Virtuales en la Rama de las Ciencias. Algunas condiciones del material físico que puede ser sustituido por los laboratorios virtuales. (I) un laboratorio real no está disponible al 100%, es demasiado caro o demasiado complicado. (II) El experimento que se lleva a cabo puede ser peligroso. (III) Las técnicas que están involucradas son demasiado complejas para los estudiantes. (IV) Hay graves limitaciones de tiempo. (V) El objetivo del trabajo de laboratorio es familiarizarse con el aspecto teórico de la materia y no hacer hincapié en su aspecto práctico. En otras palabras, los laboratorios virtuales se consideran como un "sustituto de realidad de los laboratorios convencionales”, nadie considera que la máquina virtual sea un método viable de la experimentación en sí mismo de manera total (Figura 1.3). Una de las principales razones por la que los investigadores y educadores discriminan a los laboratorios virtuales se debe a que consideran que cuando se utiliza los laboratorios virtuales, están pidiendo a sus estudiantes aprender de una manera fundamentalmente diferente a lo que los científicos originalmente trabajaron en los temas correspondientes. Por otro lado, otros investigadores afirman que es la manipulación, en lugar de lo físico, como tal, que puede ser el aspecto importante de la instrucción o aprendizaje. CAPIT TESIS 1.2.1 Al c orden poco estud se en que l en el Fink orden gran super marc circu labor estud comb conc Papa reale TULO 1 S DE LICENCIA 1 Estudios p centrar nues nador en lug os estudios. diantes univ ncontró que los que usar l tema. elstein et a nador para escala; de raron a sus co conceptu uito real. En ratorios vir diantes de binación co eptual de aevripidou ( es y la má ATURA EN C previos de l stra atenció gar de equip . Zacarías versitarios q e los estudia ron el libro al, (2006) e equipos de entrada enc s compañero ual prueba n otro estud rtuales con los circu on los labo los estudi (2007) demo áquina virtu ONTROL Y A Figura 1.3 Ej laboratorio ón directam pos reales e y Anderso que usaron l antes obten o de texto y examinaron e laboratorio contraron q os que hab del domini dio, Zacaría respecto a uitos eléctr ratorios rea iantes. Des ostraron qu ual, creaba UTOMATIZA jemplo de una os virtuales mente sobre en los labor on Investig las computa ían mayore fueron cap los efectos o real en el que los estu ían utilizad o y en las as (2008), i a los camb ricos, enco ales o en s spués, Zac e experimen una mayo ACIÓN a Aplicación V s el impacto atorios, nos adores, rea adoras para es ganancias paces de res s de la sus l segundo s udiantes que do equipos tareas de c investigó el ios en la c ontró que olitario, po carías en c ntar con la or comprens LABO Virtual o del uso s encontram alizaron un prepararse s conceptua solver los pr stitución de semestre de e utilizan lo de laborato coordinació valor de la comprensió los labora odían promo cooperación combinació sión de los RATORIOS V de simulac mos con rela n estudio a ante un la ales al usar roblemas ad una simul un curso d os equipos s orio real, ta ón de mont a combinaci n conceptu atorios virt over la com n con Oly ón de los lab s estudiant VIRTUALES 4 ciones por ativamente a diversos aboratorio, el equipo dicionales lación por de física a simulados nto en un taje de un ión de los ual de los tuales en mprensión ympiou y boratorios es en los CAPITULO 1 LABORATORIOS VIRTUALES 5 TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN conceptos de calor y la temperatura más que los estudiantes que experimentaron con los laboratorios reales. Sin embargo, no existe un marco que describa cómo los laboratorios virtuales y los laboratorios reales deben integrarse dentro de un plan de estudios de la educación en ciencias, tanto en términos de qué enseñar y cómo enseñarlo todo en los cursos de laboratorio. Figura 1.4 Laboratorio Convencional en Comparación con un Laboratorio Virtual Un laboratorio virtual es un sistema computacional que pretende aproximar el ambiente de un laboratorio convencional. Los experimentos se realizan paso a paso, siguiendo un procedimiento similar al de un laboratorio convencional: se visualizan instrumentos y fenómenos mediante objetos dinámicos, imágenes o animaciones. Se obtienen resultados numéricos y gráficos, tratándose éstos matemáticamente para la obtención de los objetivos perseguidos en la planificación de la enseñanza. A continuación se destacan algunas ventajas importantes de los laboratorios virtuales: • Acerca y facilita a un mayor número de alumnos o practicantes, la realización de experiencias, aunque este y el laboratorio no coincidan en el espacio. El estudiante accede a los equipos del laboratorio a través de un navegador, pudiendo experimentar sin riesgo alguno y, además, se flexibiliza el horario de prácticas y la experimentación en lugares remotos e inclusive en casa. • Reducen el costo del acoplamiento experimental y mantenimiento de los laboratorios convencionales, siendo una alternativa barata y eficiente, donde el estudiante simula los fenómenos a estudiar como si los observase en el laboratorio convencional. • Es una herramienta de auto aprendizaje, donde el alumno altera las variables de entrada, configura nuevos experimentos, aprende el manejo de instrumentos, personaliza el experimento, entre otras cosas. • La simulación en el laboratorio virtual, permite obtener una visión más intuitiva de aquellos fenómenos que en su realización manual no aportan suficiente claridad CAPITULO 1 LABORATORIOS VIRTUALES 6 TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN gráfica. El uso de laboratorio virtual da lugar a cambios fundamentales en el proceso habitual de enseñanza, en el que se suele comenzar por el modelo matemático. La simulación interactiva de forma aislada posee poco valor didáctico, ésta debe ser embebida dentro de un conjunto de elementos multimedia que guíen al alumno eficazmente en el proceso de aprendizaje. Se trata de utilizar la capacidad de procesamientoy cálculo del ordenador, incrementando la diversidad didáctica, como complemento eficaz de las metodologías más convencionales. • Los estudiantes aprenden mediante prueba y error, sin miedo a sufrir o provocar un accidente, sin avergonzarse de realizar varias veces la misma práctica, ya que pueden repetirlas sin límite; sin temor a dañar alguna herramienta o equipo. Pueden asistir al laboratorio cuando ellos quieran, y elegir las áreas del laboratorio más significativas para realizar prácticas sobre su trabajo. • En Internet encontramos multitud de simulaciones de procesos físicos. Con estos objetos dinámicos, el docente puede preparar actividades de aprendizaje que los alumnos han de ejecutar, contestando al mismo tiempo las cuestiones que se les plantean. Sin embargo, no todo son ventajas en los laboratorios virtuales, también existen inconvenientes. A continuación mostramos los más destacados. • El laboratorio virtual no puede sustituir la experiencia práctica altamente enriquecedora del laboratorio convencional. Ha de ser una herramienta complementaria para formar a la persona y obtener un mayor rendimiento. • En el laboratorio virtual se corre el riesgo de que el alumno se comporte como un mero espectador. Es importante que las actividades en el laboratorio virtual, vengan acompañadas de un guía que explique el concepto a estudiar, así como las ecuaciones del modelo utilizado. Es necesario que el estudiante realice una actividad ordenada y progresiva, conducente a alcanzar objetivos básicos concretos. • El alumno no utiliza elementos reales en el laboratorio virtual, lo que provoca una pérdida parcial de la visión de la realidad. Además, no siempre se dispone de la simulación adecuada para el tema que el profesor desea trabajar. En Internet existe mucha información, a veces inútil. Para que sea útil en el proceso de enseñanza/aprendizaje, se deben seleccionar los contenidos relevantes para los alumnos. Son pocas las experiencias realizadas con laboratorio virtual en los centros educativos, donde aún impera el uso de recursos convencionales, tanto en la exposición de conocimientos en el aula como en el laboratorio. Sin duda alguna que entre los tantos retos a resolver en este siglo en la educación destacan dos: CAPITULO 1 LABORATORIOS VIRTUALES 7 TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN 1. La necesidad de desarrollar acciones concretas en el ámbito académico para preservar y en lo posible recuperar lo que nos queda de medio ambiente, más allá de la mera exposición en clase de problemas ecológicos y ambientales consecuencia del desarrollo social, industrial y económico, proveyendo a las nuevas generaciones con un espacio y recursos naturales, que les permitan desarrollarse con la dignidad y posibilidades a las que todo ser humano tiene derecho. Lo anterior demanda del docente un cambio de paradigma en el proceso enseñanza-aprendizaje más limpio y sin ocupar y/o procesar material a utilizar. 2. El otro gran reto es el desarrollo e implementación de estrategias de enseñanza, dirigidas a desarrollar habilidades y actitudes en los estudiantes, con el fin de que adquieran distinciones y competencias que les permitan estar funcionalmente activos en lo profesional en las próximas cinco décadas del nuevo siglo y sean capaces de tomar decisiones que les lleven a resolver genuinamente los problemas de economía, estado y medio ambiente derivados del desarrollo industrial y social de la última parte del siglo actual, lo que demanda del alumno el ejercicio del principio de compartir los recursos y conocimientos de que dispongan, a través de la práctica de aprendizajes colaborativos. En este trabajo se expone una propuesta que incide en ambos problemas, a través de la creación de un simulador, que hemos denominado “aplicación virtual para la enseñanza de procesos térmicos”, e implementado en una institución educativa universitaria en el área de nivel superior, como una aportación para la enseñanza, y aprovechamientos de espacios en laboratorios. La propuesta de creación de un laboratorio virtual fue desarrollada para resolver una preocupación natural en el ámbito docente cuando se imparte la materia de química o térmica, y sistemáticamente se trabaja con alumnos de educación superior que realizan prácticas una vez por semana, lo que ocasiona que en la parte experimental se desenvuelvan con dificultad impidiendo el cumplimiento total de los objetivos de las sesiones experimentales, aprovechando que la aplicación se lleve a la casa y seguir con experimentos fuera del aula de enseñanza, además el buscar mayor seguridad para los estudiantes al realizar experimentos térmicos y de procesos industriales desde el punto de vista de flujo de fluidos e intercambiadores de calor, pues es conocido que el trabajar con materiales químicos (Combustibles, reactivos , fórmulas, etc.) tiene un riesgo potencial, que si bien es cierto estos riesgos se disminuyen con el conocimiento de técnicas correctas y procedimientos diseñados adecuadamente siempre existe el riesgo de accidentes y en mayor grado cuando se experimenta en laboratorios con un número alto de estudiantes (más de 30) por sesión. En la enseñanza del flujo de fluidos en procesos térmicos además de alumnos y profesores, existe un silencioso pero afectado tercer protagonista, el medio ambiente, sobre el cual, sería necio tratar de negar los efectos sufridos a partir de la disposición de residuos escolares químicos y contaminantes; en México, existen más de 8 millones de estudiantes de nivel superior y sin conocer el número de prácticas de laboratorio por semana, suponiendo que sólo el 25 % de ellos las efectúa a lo largo de su enseñanza, debe ser considerable el volumen de sustancias químicas utilizadas y combustibles de todo tipo empleados, el daño CAPIT TESIS ecoló bach espec 1.3 L 1.3.1 La p equiv cons unida cono físico Se d difer con m En l reacc del s volum TULO 1 S DE LICENCIA ógico puede hillerato en cialidades e LEYES DE 1 Primera l primera ley valencia de ecuencia d ades, que e oce como el o Británico debe entend rencia de tem mayor temp a formulac ciones quím sistema: el c men de con ATURA EN C e ser consid las carrer en las distint Fig E LA TERM ey de la Te de la term el calor y directa, la e n el Sistem equivalente James Pres der al calor mperatura e peratura) y e ión de la p micas, solo e calor que in ntrol y el trab ONTROL Y A derado innoc ras enfocad tas instituci ura 1.5 Ejem MODINÁM ermodinám modinámica del trabaj energía, el ma Internaci e mecánico cott Joule ( r como un entre dos cu el sumidero primera ley existen dos ntercambia c bajo Wδ , q UTOMATIZA cuo, más ha das a proc iones educa mplo de Simula MICA mica a o ley de jo como f trabajo y ional de Un del calor p 1878). na forma de uerpos, la fu (sistema co y de la ter razones po con los alre que realiza e ACIÓN abrá que su cesos quími ativas del pa ación con Pro la conserva formas part la cantida nidades (SI) propuesto y e energía e uente de la c on menor te rmodinámica or las cuales ededores Qδ el sistema o LABO umar el efec icos y térm aís. oceso Real ación de la ticulares de ad de calor ) es el Joule probado ex en tránsito cual provien emperatura) a para un s puede var Q a través d que se reali RATORIOS V cto de los re micos en t a energía, e e la energí r tienen la e. 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De acuerdo con la convención de signos de la termodinámica clásica usada en ingeniería, el valor de Q& es positivo cuando el flujo de calor entra al sistema, es decir, cuando el sistema bajo estudio está siendo calentado por otro sistema, (por ejemplo el medio ambiente) con el cual se comunica térmicamente. En lo que se refiere a la transferencia de trabajo W& (o sea la potencia o consumo de energía por unidad de tiempo), se considera positiva cuando sale del sistema bajo estudio, es decir, cuando éste realiza trabajo sobre el medio ambiente o algún otro sistema. La transferencia de trabajo puede tener origen diferente, principalmente mecánico, eléctrico, o magnético. Por ejemplo, el trabajo eléctrico por unidad de tiempo (es decir la potencia) invertida por una batería externa para inducir una cierta corriente eléctrica a través del sistema es representad por un valor W& negativo. Por otro lado, dU dt es la tasa de variación o razón de cambio de la energía interna del sistema. Si el sistema es cerrado, solo puede intercambiar calor y trabajo con su entorno, entonces si tiene varias interacciones con diferentes fuentes de calor y fuentes de trabajo, entonces la ecuación (1.10) se debe escribir de la siguiente manera, i j i j dUQ W dt − =∑ ∑& & (1.3) De acuerdo con lo que estipula la primera ley de la termodinámica, toda la materia y la energía en el universo son constantes, no se crean ni se destruyen, solo su forma puede cambiar pero nunca su esencia. En un sistema abierto (figura 1.7), donde puede haber un intercambio de masa, la primera ley de la termodinámica debe considerar también los flujos de masa ingresando y saliendo del sistema bajo estudio con su respectivo contenido energético. A esta formulación también se le llama balance de energía, e indica que la energía interna del sistema cambia debido a los flujos de energía que ingresan y que salen del sistema con el flujo de masa, los flujos de CAPITULO 1 LABORATORIOS VIRTUALES 10 TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN calor que ingresan y salen del sistema por la superficie de control, y el flujo de trabajo que entra o sale del sistema por las fronteras y se escribe de la siguiente manera dt dUWQemem eeii =−+− ∑∑ &&&& (1.4) 1.3.2 Segunda ley de la termodinámica. La segunda ley de la termodinámica, es una herramienta muy útil para estudiar el desequilibrio térmico relativo que existe entre dos o más sistemas, por medio de su diferencia de temperatura. La magnitud de esta diferencia caracteriza el sentido y la intensidad del flujo de la energía calorífica transferida. La primera ley de la termodinámica no hace ninguna distinción entre transferencia de calor y transferencia de trabajo. La transferencia de calor y la transferencia de trabajo son interacciones de energía (no propiedades) que deben ser distinguidas del cambio de energía interna (que es una propiedad de estado). La distinción propia entre la trasferencia de calor y la transferencia de trabajo se realiza por medio de la segunda ley de la termodinámica, que para el mismo sistema cerrado y en base a un balance de energía por unidad de tiempo establece, que la generación de entropía dentro del sistema por unidad de tiempo es mayor o igual a la suma de todos los flujos de entropía que recibe el sistema a través de su superficie debido a los intercambios de calor. La ecuación (1.5) expresa lo anterior matemáticamente. i i i QdS dt T ≥∑ & (1.5) En la ecuación anterior, S es el balance de entropía del sistema o entropía generada en el sistema (la entropía es una propiedad extensiva de estado) y Ti es la temperatura absoluta (K o R) del punto particular i de la frontera del sistema que es cruzado por el flujo de calor iQ& . Cada término del tipo i iQ T& representa la transferencia de entropía (W/K) o flujo de entropía asociado con el flujo de calor iQ& , ya que iQ& pasa a través del punto de la frontera que se encuentra a la temperatura Ti. Comparando las ecuaciones (1.2) y (1.4), se puede distinguir la diferencia esencial entre la transferencia de calor y la transferencia de trabajo. Se puede observar que sólo el flujo de calor aparece como un término en la ecuación de la 2ª ley de la termodinámica. Esto significa que una interacción de transferencia de trabajo trae una interacción de flujo de entropía cero. Sin embargo la interacción de flujo de calor siempre viene acompañada de una interacción de transferencia de entropía i iQ T . La segunda ley de la termodinámica afirma que la energía tiene calidad así como cantidad, y que todos procesos se llevan a cabo en el sentido donde disminuye la calidad de la energía. CAPITULO 1 LABORATORIOS VIRTUALES 11 TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN La segunda ley de la termodinámica, también conocida como ley de la entropía, establece que la materia y la energía pueden cambiar únicamente en una dirección, de lo útil a lo que ya no se puede utilizar, de lo disponible a lo no disponible o de lo ordenado a lo caótico. En esencia, de acuerdo con nuestro interés en este trabajo de tesis, la 2a ley de la termodinámica dice que el calor fluye de un nivel de potencial térmico alto (temperatura alta) a un nivel de potencial térmico más bajo (temperatura baja). Es decir, siempre que hay una diferencia de temperatura, se produce un gradiente de temperatura, que induce un flujo de calor hasta que la temperatura de los dos cuerpos se iguale. Cuando los dos cuerpos llegan a este punto, se dice que están en equilibrio térmico y en ese momento deja de existir el flujo de calor. Figura 1.6 Esquema de un Sistema Cerrado Mostrando Intercambio de Calor y de Entropía en su Superficie. (Las 2 Cantidades Físicas Que Pueden Cambiar En El Sistema Son Su Energía Interna y Su Entropía) Figura 1.7 Sistema Termodinámico Abierto. Aunque los principios que describe la termodinámica han existido desde la creación del universo, esta ciencia surgió como tal hasta que Thomas Sabery en 1697 y Thomas Newcomen en 1712, quienes construyeron en Inglaterra las primeras maquinas de vapor atmosféricas exitosas, las cuales eran muy lentas e ineficientes, pero abrieron el cambio para el desarrollo de una nueva ciencia (1). CAPITULO 1 LABORATORIOS VIRTUALES 12 TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN Se sabe bien que una sustancia está constituida por un gran número de partículas llamadas moléculas, y que las propiedades de dicha sustancia dependen, por supuesto, del comportamiento de estas partículas debido a la presión y temperatura a la que se encuentren. Por ejemplo, la presión de un gas en un recipiente es el resultado de la transferencia de cantidad de movimiento entre las moléculas y las paredes del recipiente que lo contiene. Sin embargo, no es necesario conocer el comportamiento de las partículas de gas para determinar la presión en el recipiente, bastaría con colocarle un medidor de presión (manómetro) al recipiente. Este enfoque macroscópico al estudio de la termodinámica que no requiere conocer el comportamiento de cada una de las partículas se llama termodinámica clásica, y proporciona un modo directo y fácil para la solución de problemas de ingeniería. Comúnmente la termodinámica se encuentra en muchos sistemas de ingeniería y otros aspectos y actividades de la vida y no es necesarioir muy lejos para comprobar esta aseveración. Por ejemplo, el corazón bombea sangre en forma constante a todo nuestro cuerpo, diferentes conversiones de energía ocurren en trillones de células y el calor corporal generado se emite en forma constante hacia el medio ambiente. El confort humano tiene mucha relación con la tasa de esta emisión de calor metabólico. El ser humano intenta controlar esta transferencia de calor ajustando la ropa a las condiciones ambientales, para tener un estado de confort. 1.3.3 Sistema El estado termodinámico del sistema es el conjunto de condiciones que especifican todas sus propiedades: temperatura, presión, composición y estado físico. Las variables de estado son las magnitudes que determinan los valores de todas las propiedades y el estado del sistema. Las funciones de estado son magnitudes que tienen valores fijos característicos de cada estado del sistema. Su valor sólo depende del estado del sistema y no de la forma en que el sistema alcanzó ese estado. Cualquier propiedad del sistema que sólo dependa de los valores de sus funciones de estado también es una función de estado. En una reacción química, las sustancias que intervienen constituyen el sistema termodinámico, que evoluciona desde un estado inicial (reactivo) hasta un estado final (productos). - Sistema abierto es el sistema que puede intercambiar materia y energía con su entorno. 1.3.4 Transformación: estado inicial y estado final, transformación infinitesimal Ocurre una transformación en el sistema si, como mínimo, cambia de valor una variable de estado del sistema a lo largo del tiempo. Si el estado inicial es distinto del estado final, la transformación es abierta. Si los estados inicial y final son iguales, la transformación es cerrada. Si el estado final es muy próximo al estado inicial, la transformación es infinitesimal. CAPITULO 1 LABORATORIOS VIRTUALES 13 TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN Cualquier transformación puede realizarse por muy diversas maneras. El interés de la termodinámica se centra en los estados inicial y final de las transformaciones, independientemente del camino seguido. Eso es posible gracias a las funciones de estado. 1.3.5 Transformaciones reversibles e irreversibles Una transformación es reversible si se realiza mediante una sucesión de estados de equilibrio del sistema con su entorno y es posible devolver al sistema y su entorno al estado inicial por el mismo camino. Reversibilidad y equilibrio son, por tanto, equivalentes. Si una transformación no cumple estas condiciones se llama irreversible. En la realidad, las transformaciones reversibles no existen. Algunas Características de los Sistemas abiertos y cerrados a) Sistemas cerrados: Son los sistemas que no presentan intercambio de masa con el medio ambiente que los rodea, pues son herméticos a cualquier influencia ambiental. Así, los sistemas cerrados no reciben ninguna influencia del ambiente, y por otro lado tampoco influencian al ambiente. No reciben ningún recurso externo y nada producen la acepción exacta del término. Los autores han dado el nombre de sistema cerrado a aquellos sistemas cuyo comportamiento es totalmente determinístico y programado y que operan con muy pequeño intercambio de materia y energía con el medio ambiente. El término también es utilizado para los sistemas completamente estructurados, donde los elementos y relaciones se combinan de una manera peculiar y rígida produciendo una salida invariable. Son los llamados sistemas mecánicos, como las máquinas. b) Sistemas abiertos: son los sistemas que presentan relaciones de intercambio con el ambiente, a través de entradas y salidas. Los sistemas abiertos intercambian materia y energía regularmente con el medio ambiente. Son eminentemente adaptativos, esto es, para sobrevivir deben reajustarse constantemente a las condiciones del medio. Mantienen un juego recíproco con las fuerzas del ambiente y la calidad de su estructura es óptima cuando el conjunto de elementos del sistema se organiza, aproximándose a una operación adaptativa. La adaptabilidad es un continuo proceso de aprendizaje y de auto-organización. Los sistemas abiertos no pueden estar aislados. Los sistemas cerrados (esto es, los sistemas que están aislados de su medio ambiente) también cumplen con el segundo principio de la termodinámica que dice que "una cierta cantidad, llamada entropía, tiende a aumentar a un máximo". CAPIT TESIS Algu comb cuerp El re impo rever energ fácilm las m efica 1.3.6 Es la más 1.3.7 Es la aprec palab termo canti canti Usua Joule La en TULO 1 S DE LICENCIA unos proces bustión esp po con may econocimie ortante en l rsibilidad, r gía mejor or mente en u moléculas en acia. (2) 6 Calor a energía tra que diferen C 7 Entalpia a cantidad ciar en la f bra acuñad odinámica idad de ener idad de ener almente la e es. ntalpia se de ATURA EN C sos que so pontánea, la yor temperat nto de las la ingenier refleja un a rganizada. L so práctico n un gas) re ansferida a u ntes manifes Calor = Ene de energía figura 1.8. da en 1850 simbolizada rgía absorbi rgía que tal entalpia se efine media ONTROL Y A on clarame a fricción, y tura hacia u irreversibi ría. La irrev aumento en La energía ; la energía equiere ``fo un sistema p staciones de ergía Intern que un sis Entalpia vi 0 por el al a con la letr ida o cedida sistema pue F mide, dent ante la sigui UTOMATIZA ente irrever y de la tran un cuerpo co ilidades en versibilidad la cantidad organizada a desorganiz orzar o restr por medios e energía. a del Sistem stema puede iene del gri lemán Clau ra H. La va a por un sis ede intercam Figura 1.8 En tro del siste iente ecuaci ACIÓN rsibles son: nsferencia d on menor te n un proces d, o alejars d de energí (tal como e zada (tal co ringir'' antes no mecánic ma – El trab e intercamb iego “Thalp usious. La ariación de tema termo mbiar con su ntalpia ema interna ión: LABO : la mezcl de la energí mperatura. so verdade se de la co ía no organ el de un pes omo los mo s de que pu cos. El traba bajo realiza biar con su pein” que s entalpia e entalpia ex odinámico, o u entorno. acional de u RATORIOS V la de dos ía como ca ro es espe ondición id nizada a exp so levantado ovimientos a ueda ser util ajo y el calo do u entorno y significa ca es una mag xpresa una m o lo que es l unidades, en VIRTUALES 14 gases, la alor de un ecialmente deal de la pensas de o) se pone al azar de lizada con or no son se puede alentar, tal gnitud de medida de lo mismo, n Julios o (1.6) CAPIT TESIS Dond - - - 1.3.8 Estab ental Esta suma 1.3.9 Cons todas propi espec valor estad La te balan dentr Hay que s sistem en la cond TULO 1 S DE LICENCIA de: U es la e P es la p V es el v 8 Ley de He blece que e lpia de las re ecuación p a de una ser 9 Estado y e sidere un si s las propie iedades que cifico, toda r de la prop dos de equil ermodinámi nce. En un e ro del sistem muchos tip se satisfagan ma está en a figura 1.1 dición neces ATURA EN C energía inter resión del s volumen del ess el cambio d eacciones in puede aplica rie de reacci equilibrio istema que edades se pu e describen as las propie piedad, el e librio difere ica trata co estado de eq ma, y este n pos de equil n las condic equilibrio té 10. Es deci saria para el ONTROL Y A rna. sistema. l sistema. e entalpia e ntermedias. arse a una iones interm no experim ueden medi por comple edades de u estado camb ntes. n estados d quilibrio no no experimen Figura 1.9 S librio, y un ciones de to érmico si ti ir, el sistem l flujo de ca UTOMATIZA en una reac reacción qu medias. menta ningú ir o calcula eto la condi un sistema t bia a otro de equilibriohay potenc nta cambios Sistema en 2 E sistema no odos los tipo ene la mism ma no impl alor. ACIÓN cción es igu ue se da en ún tipo de c ar en el sist ción, o el e tienen valo diferente. E o. Esta últim ciales desba s cuando es Estados Difere está en equ os necesario ma temperat lica diferen LABO ual a la sum n una sola e cambio: en tema, lo cua stado, del s res fijos, e En la figura ma palabra alanceados(o s aislado de entes uilibrio term os de equilib tura en todo ncial de tem RATORIOS V ma de los ca etapa, o pu estas circu al da un co sistema. En incluso si a 1.9 se mu a define un o fuerzas im sus alreded modinámico brio. Por ej o él, como s mperatura, VIRTUALES 15 ambios de (1.7) ede ser la unstancias, onjunto de un estado cambia el uestra dos estado de mpulsoras) dores. o a menos emplo, un se muestra que es la CAPIT TESIS 1.4 C Para conti exten El pr de un volum volum que s Por e másic conse El vo contr TULO 1 S DE LICENCIA CONSERV ilustrar un b inuidad, prim nder para en rincipio de l n volumen d men de con men de con se encuentra ejemplo, la co m1 y se ervación es: olumen del rol. ATURA EN C VACIÓN D balance glob mero se con ncontrar ecua la conservac de control, m ntrol debe s ntrol es difer a en el volum figura (1.1 está extraye : recipiente e ONTROL Y A a) Antes Figura DE LA MAS bal de masa nsiderará un aciones con ción de la m menos el qu ser igual a rente al que men de contr 1) represen endo un fluj m en el cual se UTOMATIZA 1.10 Sistema SA , que es la fo na geometrí aplicación m masa indica q ue ingresa, m cero, es de sale, siemp rol. nta un recip ujo másico m d Md m - m =21 e realiza este ACIÓN b) Des en Equilibrio forma más se ía simple y más general que la relaci más la tasa d ecir, cuando pre existirá u piente al cua m2. La ecua t M e balance d LABO spués o Térmico encilla de pl la expresió l. ión entre el de acumulac o el flujo m una tasa de al se le está ación que ex e masa, es l RATORIOS V lantear el pr ón resultante flujo másic ción de masa másico que variación d á agregando xpresa el pr llamado vol VIRTUALES 16 rincipio de e se podrá o que sale a en dicho ingresa al de la masa o un flujo rincipio de (1.9) lumen de CAPITULO 1 LABORATORIOS VIRTUALES 17 TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN Figura 1.11 Balance global de masa en un volumen de control En el caso cuando se tiene una mezcla de varios componentes no reactivos, el principio de la conservación de la masa se debe aplicar a cada uno de ellos, y posteriormente sumarlas. Por ejemplo, el principio de conservación de la masa para el componente i se puede escribir simplemente como: 0 = t d M d + m - m iii 12 (1.10) Por otra parte, la suma de los flujos másicos de todos los componentes será el flujo másico total ya sea en la entrada o en la salida. m = m i i n ∑ (1.11) De acuerdo con la ecuación anterior, cada componente de la mezcla tiene una fracción másica xi, que se define como: m m = x ii (1.12) Por lo tanto, el principio de conservación de la masa también se podrá escribir en términos de las fracciones másicas: 0 = dt dM + x m - x m ii11i22 (1.13) CAPITULO 1 LABORATORIOS VIRTUALES 18 TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN Figura 1.12 Principio de Conservación de la Masa. 1.4.1 Balance de energía en sistemas cerrados Para un estado permanente, se utiliza la ecuación de continuidad que indica que el flujo que ingresa al sistema es igual al que sale. Si se tiene un flujo de líquido se puede referir al flujo volumétrico y la expresión queda como: Q1= Q2 (1.14) Como Q= A , esta se escribe como A1 1=A2 2 (1.15) Estas relaciones permiten determinar la velocidad de flujo en cualquier punto del sistema, si se conoce el flujo volumétrico y las aéreas de la tubería en las secciones de interés, siempre y cuando no haya cambio de fase. Entonces el balance de energía, en estado permanente, para un sistema como el mostrado en la figura (1.10 y 1.11) se escribe en términos de la energía de presión, energía potencial y la energía cinética, que de acuerdo a la primera ley de la termodinámica su suma debe ser igual en cualquier punto. (1.16) Los términos que componen a esta ecuación también se les conoce como: carga de presión; z carga de elevación y v2/2g es la carga de la velocidad. A la suma de estos tres términos se le denomina carga total. A la ecuación (1.16) también se le conoce como la ecuación de Bernoulli, Sin embargo, hay varias restricciones para utilizar la ecuación de Bernoulli: • Solo es válida para fluidos incompresibles (líquidos). • Entre las dos secciones de interés no se puede haber dispositivos mecánicos como bombas motores de fluido y turbinas. En caso de que existan se deben incluir los términos que los consideren. CAPITULO 1 LABORATORIOS VIRTUALES 19 TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN • No puede haber pérdidas de energía por fricción o turbulencia que generen válvulas y accesorios en el sistema de flujo. También tendría que incluirse un término de pérdidas. • No puede existir transferencia de calor hacia el sistema o fuera de este. En realidad, ningún sistema satisface todas estar restricciones. Un fluido en movimiento presenta resistencia por fricción al fluir. Parte de la energía del sistema se convierte en energía térmica (calor), que se disipa a través de las paredes de la tubería por la que circula el fluido. La magnitud de la energía que se pierde depende de las propiedades del fluido, velocidad del flujo, tamaño de la tubería, acabado de la pared de la tubería y longitud de la misma. Es común que los elementos que controlan la dirección del flujo volumétrico del fluido en un sistema generen turbulencia locales en este, lo que ocasiona que la energía se disipe como calor. Siempre que hay una restricción: por ejemplo, un cambio de la velocidad o dirección del flujo, hay pérdidas de ese tipo. En un sistema grande la magnitud de las pérdidas por las válvulas y accesorios, por lo general es pequeña en comparación con las pérdidas por fricción en las tuberías. Por lo tanto, dichas pérdidas reciben el nombre de pérdidas menores. Las pérdidas y las ganancias de energía de un sistema se contabilizan en términos de energía por unidad de peso del fluido que circula por él. Esto también se conoce como carga. Como abreviación de la carga se emplea el símbolo h, para pérdidas y ganancias de energía. En específico, se manejaran los términos siguientes: hA =energía que se agrega al fluido con un dispositivo mecánico, como una bomba; es frecuente que se le denomine carga total sobre la bomba. hR = energía que se remueve del fluido por medio de un dispositivo mecánico, como un motor de fluido. hL = pérdida de energía del sistema por la fricción en las tuberías, o pérdidas menores por válvulas y otros accesorios. La magnitud de las pérdidas de energía que produce la fricción del fluido, las válvulas y accesorios, es directamente proporcional a la carga de velocidad del fluido. Esto se expresa matemáticamente así: (1.17) El término “k” es el coeficiente de resistencia. Entonces se manejara la ecuación general de la energía como una extensión de la ecuación de Bernolli, lo que posibilita resolver problemas donde hay pérdidas y ganancias de energía. En la figura 1.13 se aprecia la interpretación lógica de la ecuación de la energía, la cual representa un sistema de flujo. Los términos E´1 y E´2 denotan laenergía que pose el fluido en las secciones 1 y 2, respectivamente. Se muestran las energías agregadas, removidas y CAPITULO 1 LABORATORIOS VIRTUALES 20 TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN pérdidas hA, hR y hL respectivamente- Para un sistema tal, la expresión del principio de conservación de energía es ´ ´ (1.18) Figura 1.13 Sistema de Flujo de Fluido que Ilustra la Ecuación General de la Energía La energía que posee el flujo por unidad de peso es ´ (1.19) Entonces la ecuación de conservación se convierte en la siguiente expresión (1.20) Esta es la forma de la ecuación de la energía que se emplea con mayor frecuencia (ecuación 1.20). Igual que en la ecuación de Bernolli, cada término de la ecuación representa una cantidad de energía por unidad de peso del fluido que circula por el sistema. Las unidades del SI son N.m/N, o sea metros columna de agua. 1.5 PROPIEDADES EL AGUA Nombre común que se aplica al estado líquido del compuesto de hidrogeno y oxigeno H2O. Los antiguos filósofos consideraban el agua como un elemento básico que representaba a todas las sustancias líquidas. Los científicos no descartaron esta idea hasta la última mitad del siglo XVIII. En 1781 el químico británico Henry Cavendish sintetizó agua detonando una mezcla de hidrógeno y aire. Sin embargo, los resultados de este experimento no fueron interpretados claramente hasta dos años más tarde, cuando el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier propuso que el agua no era un elemento sino un compuesto de oxígeno e hidrógeno. En un documento científico presentado en 1804, el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista alemán Alexander von Humboldt demostraron CAPITULO 1 LABORATORIOS VIRTUALES 21 TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN conjuntamente que el agua consistía en dos volúmenes de hidrógeno y uno de oxígeno, tal como se expresa en la fórmula actual H2O. 1.5.1 Propiedades físicas del agua El agua se encuentra en la naturaleza en tres estados físicos: o sólida o liquida o gaseosa Y el agua potable tiene además las siguientes características, • Color: incolora • Sabor: insípida • Olor: inodoro • Presión crítica: 217,5 atm. • Temperatura crítica: 374°C • Densidad: 1 g/cm3 o 1000 kg/m3 a 4°C En general, la densidad del agua depende de la temperatura y la presión. Esta propiedad física de la mayor parte de los gases es proporcional a la presión e inversamente proporcional a la temperatura. Por otro lado, los líquidos y los sólidos son en esencia sustancias no compresibles y la variación de su densidad con respecto a la presión es por lo regular insignificante. A 20°C, por ejemplo, la densidad del agua cambia de 998 kg/m3 a 1 atm, a 1,003 kg/m3 a 100 atm, lo cual representa un cambio de tan solo 0.5%. La densidad de líquidos y sólidos depende más de la temperatura que de la presión. A 1 atm, por ejemplo, la densidad del agua cambia de 998 kg/m3 a 20°C a 975 kg/m3 a 75°C, esto significa un cambio de 2.3 %, lo cual puede ignorarse en muchos análisis de ingeniería (Tabla 1.2). 1.5.2 Capacidad Calorífica En un sistema, que inicialmente se encuentra a la temperatura T, si se le suministra una cantidad de calor Q y sin cambiar de estado eleva su temperatura una cantidad ΔT, se define la capacidad calorífica media del sistema, entre las temperaturas T y T+ΔT, mediante la relación: ∆ (1.21) Y el calor específico se define como la capacidad calorífica por unidad de masa c Cp/m (1.22) CAPITULO 1 LABORATORIOS VIRTUALES 22 TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN 1.5.3 Viscosidad dinámica (μ) La viscosidad es una magnitud física que mide la resistencia interna al flujo de un fluido (resistencia al esfuerzo cortante). Es medida por el tiempo en que tarda en fluir éste a través de un tubo capilar a una determinada temperatura. Las unidades con que se mide en el Sistema Internacional son N·s/m2. 1.5.4 Viscosidad cinemática (ν) Representa una característica propia del agua ya que desecha las fuerzas que generan su movimiento. Se obtiene mediante el cociente entre la viscosidad dinámica o absoluta (μ) y la densidad (ρ) de la sustancia en cuestión: (Véase Tabla 1.2) ν = μ / ρ (m2/s) (1.23) Tabla 1.2 Viscosidad en Relación con la Densidad (3) VISCOSIDAD Y DENSIDAD DEL AGUA Temperatur a °C Densidad gramos/cm3 Viscosidad absoluta centipoises Viscosidad cinemática centistokes Temperatura °F 0 0.99987 1.7921 1.7923 32 2 0.99997 1.6741 1.6741 35.6 4 1 1.5676 1.5676 39.2 6 0.99997 1.4726 1.4726 42.8 8 0.99988 1.3872 1.3874 46.4 10 0.99973 1.3097 1.3101 50 12 0.99952 1.239 1.2396 53.6 14 0.99927 1.1748 1.1756 57.2 16 0.99897 1.1156 1.1168 60.8 18 0.99862 1.0603 1.0618 64.4 20 0.99823 1.0087 1.0105 68 22 0.9978 0.9608 0.9629 71.6 24 0.99733 0.9161 0.9186 75.2 26 0.99681 0.8746 0.8774 78.8 28 0.99626 0.8363 0.8394 82.4 30 0.99568 0.8004 0.8039 86 1.5.5 Características del agua. A la presión atmosférica de 760 milímetros de mercurio, el agua hierve a una temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica que corresponde a su la presión crítica que es de 217,5 atmósferas. En todo caso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°. Mientras que el hielo funde en cuanto se calienta por encima de su punto de fusión, el agua líquida se mantiene sin solidificarse algunos grados por debajo de la temperatura de CAPIT TESIS crista cond despr sistem A co juego la sup El ag temp temp temp es 9 densi por 1 1.5.6 El ag K, e sobre TULO 1 S DE LICENCIA alización (a diciones ext rendimiento ma hexagon onsecuencia o cuando ca perficie de gua se comp peratura se e peratura la peratura se e 99.80 kg/m idad del hie 100 (Figura 6 Conductiv gua pura es s la propie e todo en la ATURA EN C agua subenfr traordinaria o de 79,4 ca nal y adopta a de su elev ambia de es la Tierra y m porta anorm eleva y su v densidad d eleva, sino t m3 y al con elo a 0°, lo q 1.14). vidad térm un buen co dad que tie a Ley de Fou D en si da d g/ cm 3 ONTROL Y A friada) y pue as de repo alorías por a formas dif vado calor e stado, el ag más en las r malmente; s volumen ofr el agua es también cua ngelarse de que signific Figura 1.1 mica onductor de ene un mat urier de con Densidad T UTOMATIZA ede conserv so. La sol cada gramo ferentes, seg especifico y ua opera co regiones ma su presión d rece la partic máxima. A ando se enfr esciende br ca que en la 14 Densidad M la electrici terial para c nducción de d del agua vs M de Temperatura ACIÓN varse liquid lidificación o de agua q gún las cond y de la gran omo excelen arinas. de vapor cre cularidad d A partir de ría hasta 0°. ruscamente a cristalizaci Máxima del Ag idad. En la conducir el l calor. s. Temperat Máxima e 3.98 °C a °C LABO a a –20° en del agua que se solid diciones de n cantidad d nte regulad ece con rap e ser mínim 4° no sólo . A esta tem hacia 916 ión su volum gua física, la co calor. Esta tura Densid C = 39.2 RATORIOS V n tubos capi va acomp ifica. Crista cristalizaci de calor qu dor de tempe idez a medi mo a la de 4° o se dilata c mperatura su .8 kg/m3, q men aumen onductividad a propiedad dad °F. VIRTUALES 23 ilares o en pañada de aliza en el ón. e pone en eratura en ida que la °. A dicha cuando la u densidad que es la nta en un 9 d térmica, d aparece,CAPITULO 1 LABORATORIOS VIRTUALES 24 TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN La transferencia de calor a través de materiales de alta conductividad térmica se produce a un ritmo más rápido que los materiales a través de la baja conductividad térmica. En consecuencia los materiales de alta conductividad térmica son ampliamente utilizados en el disipador de calor y algunas aplicaciones de materiales de baja conductividad térmica son los que se utilizan como aislamiento térmico. La conductividad térmica de materiales depende de la temperatura. En general, los materiales son más conductores de calor a medida que aumenta la temperatura media. En el Sistema Internacional de unidades (SI), la conductividad térmica se mide en watts por metro Kelvin (W / (m · K)). En el siguiente capítulo se podrá observar de manera más directa el sistema térmico que se va a simular, así como sus características de funcionamiento, los elementos que lo componen y el sistema de control implementado para su buen funcionamiento, se describe paso a paso como funciona en la realidad y que ventajas y desventajas tiene con respecto al ensamble virtual. CAPÍTULO II OPERACIÓN DEL SISTEMA TÉRMICO A SIMULAR CAPITULO II OPERACIÓN DEL PROCESO A REALIZAR TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN 25 2.1 ESQUEMA DEL SISTEMA A SIMULAR. Para poder simular la primera ley de la termodinámica, se tiene el siguiente acoplamiento (figura 2.1) de manera convencional y manipulable, este acoplamiento se convertirá en la aplicación virtual la cual se podrá manipular desde un ordenador (PC). Figura 2.1 Sistema Térmico a Simular 2.2 DESCRIPCIÓN DE LOS ELEMENTOS DEL SISTEMA TÉRMICO En el sistema térmico que se está modelando se encuentran dos tanques con agua a temperatura ambiente y abierta a la atmósfera (Virtualmente Inagotables), de los cuales salen una toma de agua y tienen un regreso proveniente de una válvula de estrangulamiento descrita más adelante; esta distribución se puede en la figura 2.2 CAPITULO II OPERACIÓN DEL PROCESO A REALIZAR TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN 26 Figura 2.2 Tanques de Alimentación Principal La sección 1 (tubo 1) tiene una bomba centrifuga de ¼ HP y consecuentemente a la salida de la bomba está instalada un sistema de tuberías. En la figura 2.3 se observa la sección 1 divididas en parte “a” y parte “b“, la parte “a“ es una tubería con una válvula de estrangulamiento la cual lleva el agua de regreso al tanque de alimentación principal 1 (se instala con la finalidad de garantizar que la bomba no se dañe debido a la acción que la válvula estranguladora de la sección “b” provoca), la parte “b” es la que nos importa ya que está conformado por una válvula estranguladora con actuador tipo servomotor (Servo válvula). Figura 2.3 Sección a la salida del Tanque de Alimentación 1 Después de esta sección, está instalado un tubo calentador eléctrico, cuya función será elevar la temperatura del fluido de forma constante a la salida de éste (figura 2.4). La sección 1 cuenta también con un sensor-transmisor de flujo (Figura 2.5). CAPITULO II OPERACIÓN DEL PROCESO A REALIZAR TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN 27 Figura 2.4 Tubo calentador Eléctrico de Agua. Figura 2.5 Sensor-Transmisor de Flujo. La sección 2 (Tubo 2) está conformado por una bomba centrifuga de ¼ HP y consecuentemente a la salida de la bomba está instalada un sistema de tubería. En la figura 2.6 se pueden ver estas tuberías divididas en parte “a” y parte “b“, la parte “a“ es una tubería con una válvula de estrangulamiento la cual lleva el agua de regreso al tanque de alimentación principal 2 (se instala como en la sección 1 con la finalidad de garantizar que la bomba no se dañe debido a que la válvula estranguladora de la parte “b” provoca mediante su abertura), la parte “b” es la que importa ya que está conformado por una válvula estranguladora con actuador tipo servomotor (Servo válvula). Esta sección 2 solo llevara fluido a temperatura ambiente y el flujo dentro del tubo se medirá de igual manera por un sensor-transmisor de flujo igual al de la sección 1 (Véase figura 2.5). Figura 2.6 Sección a la salida del Tanque de Alimentación 2 CAPITULO II OPERACIÓN DEL PROCESO A REALIZAR TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN 28 Por lo tanto cada sección queda integrada como se muestra en la figura 2.7, la sección 1 y la sección 2 se encuentran antes de llegar a un tanque final de mezclado. a) Sección 1 b) Sección 2 Figura 2.7 Secciones de Alimentación Principal. El tanque final o sección 3, es decir el tanque que tendrá la mezcla de agua a diferentes temperaturas provenientes de la sección 1 y la sección 2, contará dentro de esta sección 3, un agitador (Figura 2.8) accionado con un motor eléctrico, cuya función es garantizar que la temperatura de la mezcla de agua dentro del tanque sea uniforme. Figura 2.8 Distribución física de la sección 3 CAPITULO II OPERACIÓN DEL PROCESO A REALIZAR TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN 29 La temperatura dentro de la sección 3 se medirá por medio de un Sensor-transmisor de temperatura (RTD de 2 hilos) que censará la temperatura a la salida del tanque y este está conectado al controlador Véase Figura 2.9. Figura 2.9 Instrumentación de Control de Sección 3 En la salida a proceso de la sección 3 existe una tubería con su válvula on-off con actuador tipo solenoide, para que en cuanto se tenga la temperatura deseada se abra permitiendo la salida del fluido de esta sección (Figura 2.10). Figura 2.10 Tubo de Salida de Sección 3 Este sistema térmico en general requiere de un sistema de control que dará una respuesta lo más exacta posible. La función del control será dar una relación de flujos controlada en las tuberías, por lo que deberá gobernar las válvulas de estrangulamiento de flujo respectivas a cada tubería y de esta manera controlar también la temperatura en la sección 3. CAPITULO II OPERACIÓN DEL PROCESO A REALIZAR TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN 30 Por otro lado, activar las bombas, encender el agitador y energizar con corriente un calentador eléctrico será primordial para este controlador solo que estas son acciones on/off y por lo tanto se decide no representarlo en la figura 2.11. La finalidad del sistema de control es obtener a la salida (sección 3) un valor deseado de temperatura y nivel. Por lo cual se propone el sistema de control descrito en la Figura 2.11 el cual se comprobará y a su vez garantizará su óptimo funcionamiento en este sistema térmico. Debido a que la estrategia de control seleccionada es un control tipo Split-Range o coloquialmente llamado gama partida que se refiere a dos variables controladas y una variable manipulada, en este caso el sistema controlará el flujo en las sección 1 y en la sección 2, la variable manipulada, que en este caso es la temperatura, será de vital importancia debido que es el punto de consigna que se necesita y que con el programa se puede obtener, ya que se hace una comparación entre las dos secciones de flujo de agua y que puede garantizar de igual manera el nivel que se requiera. Figura 2.11 Sistema de Control (Split Range) 2.3 DESCRIPCIÓN DE FUNCIONAMIENTO DEL SISTEMA TERMICO En el sistema de Intercambio de calor o térmico, senecesita primordialmente agua a una temperatura deseada; en la Sección 3 o de respuesta del sistema (Punto de referencia) es CAPITULO II OPERACIÓN DEL PROCESO A REALIZAR TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN 31 donde se obtendrá un nivel propuesto de agua a la temperatura requerida. De forma convencional el sistema térmico funciona al accionarse dos bombas centrifugas que alimentaran un sistema de tuberías, una sección contiene una corriente de agua a temperatura ambiente (sección 2) que es medida por un sensor de temperatura, y una corriente de agua con una temperatura constante de 90 ºC (sección 1), que al combinarse estas dos secciones, se obtendrá una mezcla dentro de la sección 3 o tanque final esta agua combinada a diferentes temperaturas está definida por una cantidad de flujo que el sistema de control realizando los cálculos necesarios se entregara un nivel de agua (en kilogramos) a una temperatura deseada medida constantemente y uniformizada por un agitador automático motorizado provocando así que cuando se llegue a esta temperatura la tubería de salida de la sección 3 abrirá una válvula on/off con actuador tipo solenoide que dejara salir el agua. De forma virtual, se necesita de igual manera primordialmente agua a una temperatura deseada; en la Sección 3 o de respuesta del sistema (Punto de referencia) es donde se obtendrá un nivel propuesto de agua a la temperatura requerida. De forma virtual el sistema térmico funciona al accionarse dos bombas centrifugas que alimentarán un sistema de tuberías, una sección contiene una corriente de agua a temperatura ambiente (sección 2) que este valor es introducido según la región en la que el usuario se encuentre comprende un intervalo de 15 ºC a 25 ºC el cual es de vital importancia; y una corriente de agua con una temperatura constante de 90 ºC (sección 1), que al combinarse estas dos secciones, se obtendrá una mezcla dentro de la sección 3 o tanque final esta agua combinada a diferentes temperaturas está definida por una cantidad de flujo que el sistema de control realizando los cálculos necesarios se observara un nivel de agua (en kilogramos) a una temperatura deseada uniformizada por un agitador motorizado provocando así que cuando se llegue a esta temperatura la tubería de salida de la sección 3 abrirá una válvula on/off con actuador tipo solenoide que dejara salir el agua en el modo automático, en el modo manual al variar los flujos másicos (1 y 2) se puede generar una temperatura en la sección 3 y se puede vaciar este al manipular el flujo másico 3. El sistema térmico funciona como se acaba de mencionar con dos modos de operación: de manera manual y de manera automática. Al iniciar la aplicación virtual se mostrará una interfaz que en la parte superior se puede seleccionar el modo de operación por medio de un selector, y tendrá botones de “START” y “STOP”, y un indicador de que el programa está en funcionamiento. CAPITULO II OPERACIÓN DEL PROCESO A REALIZAR TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN 32 Al seleccionar el modo automático, en un cuadro se activaran las funciones para simular el sistema térmico, se seleccionara el nivel de agua (en litros) en el tanque final o sección 3, se introducirá el valor de temperatura ambiente según las condiciones climáticas donde el usuario se encuentre o desee ya que dependiendo la zona donde se encuentre el usuario la temperatura ambiente no es una variable constante por lo tanto el sistema requiere necesariamente este valor de temperatura; también se seleccionara el valor de temperatura que se requiera en la sección 3, este valor se convertirá en el punto de referencia dentro del controlador. El sistema de control realizará la conversión necesaria para que cuando el sistema térmico tenga flujo de fluido dentro de la tubería a temperaturas diferentes, obtenga en la sección 3 un nivel requerido y una temperatura deseada, el sistema de control garantiza estos dos parámetros. Cuando se llegue a la temperatura y nivel deseados el sistema se detendrá y abrirá la válvula on/off en la tubería de salida. Cuando se llegue a un nivel bajo dentro de la sección 3 el agitador se detendrá debido a que con menor cantidad de agua esta puede empezar a enfriarse y así perder el objetivo del sistema térmico. Las limitantes que muestra la interfaz dentro de este modo son solo cuando se introduce un valor de temperatura final menor a la temperatura ambiente introducida. La interfaz muestra una ventana de dialogo que dice el error generado por la mala introducción de datos. En la interfaz gráfica del sistema térmico se visualizará como van los flujos y la dirección de ellos, también se indicará cuando las válvulas estarán encendidas, cuando el calentador eléctrico está energizado y cuando el agitador se enciende, como se ha mencionado estas acciones serán extras del sistema, Los indicadores de flujo daran el valor totalizado del flujo que paso por esa tubería respectivamente para cada sección y se podrá visualizar cómo se llena el tanque y con una barra lateral de color se podrá apreciar con un código de colores (definidos en el manual de la interfaz) a que temperatura se encontrará el agua en la sección 3. Cuando se seleccione el modo manual de operación, en un cuadro se activaran unas funciones para simular el sistema térmico, comprenden de manera más general 3 perillas selectoras de flujo la primera seleccionara el lujo másico dentro de la sección 1, la segunda perilla seleccionara el flujo másico dentro de la sección 2, y la tercer perilla seleccionara el flujo másico a la salida de proceso del tanque; de igual manera para hacer mas didáctico la interfaz gráfica se puede seleccionar la temperatura del flujo en la sección 1 y como se ha mencionado, se introducirá el valor de temperatura ambiente que es determinante en el cálculo que realiza el sistema de control. Se tendrá 2 CAPITULO II OPERACIÓN DEL PROCESO A REALIZAR TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN 33 indicadores de flujo de aguja de cada sección de tubería (1 y 2) y 4 indicadores numéricos, 3 de ellos indican la cantidad de flujo másico para cada sección de tubería, sección 1, sección 2 y salida a proceso (flujo másico 3) respectivamente, el último indicador mostrará la temperatura (ºC) dentro del tanque final. Las limitantes que muestran la interfaz dentro de este modo son: cuando se introduce un valor de temperatura final menor a la temperatura ambiente capturada. La interfaz muestra una ventana de dialogo que dice el error generado por la mala introducción de datos. En la interfaz gráfica del sistema térmico se visualizará como van los flujos y la dirección de ellos, también se indicará cuando las válvulas estarán encendidas, cuando el calentador eléctrico se energiza y cuando el agitador se encienda, como se ha mencionado, estas acciones serán extras del sistema, Los indicadores de flujo mostrarán que cantidad de flujo másico que estará pasando en ese instante dentro de las secciones 1 y 2 respectivamente y en cuanto se manipule el botón del flujo másico 3 se visualizará como se abre la válvula de salida a proceso, de igual manera se visualizará la temperatura dentro de la sección 3 y la cantidad en kilos de agua dentro del tanque 3. En el siguiente diagrama de flujo (figura 2.12) se muestra la lógica de operación del programa que realizara y de forma básica. CAPITULO II OPERACIÓN DEL PROCESO A REALIZAR TESIS DE LICENCIATURA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN 34 Figura 2.12 Diagrama de flujo de operación En el siguiente capítulo se describirá el principio de funcionamiento
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