Temário para Olimpíada de Química

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TEMARIO PARA LA OLIMPIADA REGIONAL Y 
ESTATAL DE QUÍMICA 
 
Clasificación de los temas: 
Grupo 1: Estos temas se incluyen en la inmensa 
mayoría de los programas de Química de nivel 
preuniversitario. 
Grupo 2: Estos temas no se incluyen en muchos de los 
programas de Química de nivel preuniversitario; sin embargo, 
se espera que los estudiantes Química de nivel olímpico de 
cualquier país hayan estudiado estos temas. 
 
QUÍMICA INORGÁNICA 
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 
Numero Nombre Grupo 
1 Grupos Principales 1 
2 Metales de Transición 2 
4 Principio de Exclusión de Pauli 1 
5 Regla de Hund 1 
 
TENDENCIAS EN LA TABLA PERIÓDICA 
(GRUPOS PRINCIPALES) 
Numero Nombre Grupo 
6 Electronegatividad 1 
7 Afinidad Electrónica 2 
9 Tamaño Atómico 1 
10 Radio Iónico 2 
11 Máximo Número de Oxidación 1 
 
 
 
	
  
2	
  
	
  
TENDENCIAS EN LAS PROPIEDADES FÍSICAS 
(GRUPOS PRINCIPALES) 
Numero Nombre Grupo 
12 Punto de Fusión 1 
13 Punto de Ebullición 2 
14 Carácter Metálico 1 
 
NOMENCLATURA 
Numero Nombre Grupo 
21 
Compuestos de los Grupos 
Principales 
1 
22 
Compuestos de los Metales de 
Transición 
1 
 
ESTEQUIOMETRÍA 
Numero Nombre Grupo 
26 Balanceo de Ecuaciones 1 
27 Relaciones de Masa y Volumen 1 
28 Fórmula Empírica 1 
29 Número de Avogadro 1 
30 Cálculos de Concentraciones 1 
 
ISOTOPOS 
Numero Nombre Grupo 
31 Conteo de Nucleones 1 
 
BLOQUE s 
Numero Nombre Grupo 
37 
Productos de la Reacción con Agua. 
Basicidad de los Productos. 
1 
38 
Productos de la Reacción con 
Halógenos 
1 
39 
Productos de la Reacción con 
Oxígeno 
2 
	
  
3	
  
	
  
 
BLOQUE p 
Numero Nombre Grupo 
44 
Propiedades Ácido/Base de 
CH4, NH3, H2S, H2O, HX 
1 
45 
Reacción del NO con O2 para formar 
NO2 
1 
46 Equilibrio entre el NO2 y el N2O4 1 
47 
Productos de Reacción del NO2 con 
el Agua 
1 
49 El HNO3 y sus Sales son Oxidantes 1 
53 Reacción del Na2S2O3 con el Yodo 2 
55 
Los Estados de Oxidación más 
comunes de los Elementos del 2do y 
3er período en 
Compuestos con Halógenos o en 
Oxoaniones son: 
B(III), Al(III), Si(IV), P(V), S(IV), S(VI), 
O(-2), F(-1), Cl(I), Cl(III), Cl(V), Cl(VII). 
1 
57 
Los Estados de Oxidación preferidos 
son 
Sn(II), Pb(II), Bi(III) 
2 
58 
Los Productos de Reacción de los 
Óxidos No–Metálicos con el Agua. 
Estequiometría de los Ácidos 
Resultantes 
1 
59 
Reacción de los Halógenos con el 
Agua 
2 
60 
La Reactividad y el Poder Oxidante 
de los Halógenos decrece del F2 al I2 
1 
 
BLOQUE d 
Numero Nombre Grupo 
62 
Los Estados de Oxidación comunes 
de los Metales más comunes del 
Bloque d son: 
Cr(III), Cr(VI), Mn(II), Mn(IV), Mn(VII), 
Fe(II), Fe(III), Co(II), Ni(II), Cu(I), 
Cu(II), Ag(I), Zn(II), Hg(I), Hg(II) 
1 
63 
Color de los Iones anteriores en 
Solución Acuosa 
2 
65 
El Cr, Mn, Fe, Ni, Co y Zn se 
disuelven en HCl diluido; el Cu, Ag y 
1 
	
  
4	
  
	
  
Hg no se disuelven 
66 
Los Productos de la disolución son 
Cationes (2+) 
2 
68 
El Cr(OH)3 y el Zn(OH)2 son 
Anfóteros, mientras que otros 
Hidróxidos comunes no 
1 
69 
El MnO4-, CrO42- y Cr2O72- son 
Oxidantes Fuertes 
1 
70 
Productos de Reducción de MnO4- 
en función del Ph 
2 
 
OTROS PROBLEMAS INORGÁNICOS 
Numero Nombre Grupo 
72 
Producción Industrial de 
H2SO4, NH3, Na2CO3, Na, Cl2, 
NaOH 
1 
 
QUÍMICA ORGÁNICA 
ALCANOS 
Numero Nombre Grupo 
76 Nomenclatura (IUPAC) 1 
77 Tendencias en Propiedades Físicas 1 
78 
Sustitución (p. ej. con Cl2): 
—Productos 
1 
79 —Radicales Libres 2 
81 
Cicloalcanos 
—Nomenclatura 
2 
82 —Tensión en los Anillos Pequeños 2 
83 —Conformación de Silla y de Bote 2 
 
ALQUENOS 
Numero Nombre Grupo 
84 Planaridad 1 
85 Isomería E/Z (cis/trans) 1 
86 
Adición de Br2, HBR: 
—Productos 
1 
87 —Regla de Markovnikoff 2 
	
  
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ALQUINOS 
Numero Nombre Grupo 
91 Geometría Lineal 1 
92 Acidez 2 
 
ARENOS 
Numero Nombre Grupo 
93 Fórmula del Benceno 1 
94 Deslocalización de Electrones 1 
95 Estabilización por Resonancia 1 
100 
Efecto del Primer Sustituyente 
—en la Reactividad 
2 
101 —en la Orientación 2 
 
COMPUESTOS CON HALOGENOS 
Numero Nombre Grupo 
103 Reacción de Hidrólisis 2 
105 
Reactividad (primario, secundario, 
terciario) 
2 
 
ALCOHOLES Y FENOLES 
 
Numero Nombre Grupo 
111 
Puentes de Hidrógeno (alcoholes vs 
éteres) 
1 
112 Acidez de Alcoholes vs Fenoles 2 
113 Deshidratación a Alquenos 1 
114 Deshidratación a Éteres 2 
115 Esteres con Ácidos Inorgánicos 2 
118 Fórmula de la Glicerina 1 
 
 
 
 
	
  
6	
  
	
  
COMPUESTOS CARBONILICOS 
Numero Nombre Grupo 
119 Nomenclatura 1 
121 
Preparación 
—Oxidación de Alcoholes 
1 
123 
Reacciones 
—Oxidación de Aldehídos 
1 
 
ÁCIDOS CARBOXILICOS 
Numero Nombre Grupo 
132 Efecto Inductivo y Fuerza Acida 2 
133 
Equivalencia de los dos Átomos de 
Oxígeno en los Aniones 
2 
136 
Productos de Reacción con Alcoholes 
(esterificación) 
1 
144 Nombre y Fórmula del Acido Oxálico 1 
146 Actividad Óptica (p. ej. Acido Láctico) 2 
148 
Grasas Animales vs Vegetales –
Diferencias 
2 
 
COMPUESTOS CON NITRÓGENO 
Numero Nombre Grupo 
149 Basicidad de las Aminas 1 
151 
Nomenclatura: Primarias, 
Secundarias, Terciarias y 
Cuaternarias 
2 
 
MACROMOLÉCULAS 
Numero Nombre Grupo 
163 Grupos Hidrofílicos e Hidrofóbicos 2 
165 Preparación de Jabones 1 
 
 
 
 
	
  
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FISICOQUÍMICA 
EQUILIBRIO QUÍMICO 
Numero Nombre Grupo 
276 
Modelo Dinámico del Equilibrio 
Químico 
1 
277 
Equilibrio expresado en término de 
—Concentraciones Relativas 
1 
278 —Presiones Parciales Relativas 2 
279 
Relación entre las diferentes 
Constantes de Equilibrio para Gases 
Ideales 
(Concentraciones, Presiones, 
Fracción Mol) 
2 
EQUILIBRIO IONICO 
Numero Nombre Grupo 
281 
Teoría de Arrhenius de Ácidos y 
Bases 
1 
282 
Teoría de Brönsted y Lowry; 
Ácidos y Bases Conjugados 
1 
283 Definición de Ph 1 
284 Producto Iónico del Agua 1 
285 
Relación entre Ka y Kb para 
Ácidos y Bases Conjugados 
1 
289 
Cálculo del pH para un Acido Débil a 
partir de Ka 
1 
291 Cálculo del pH de Ácidos Fuertes 2 
CINÉTICA DE REACCIONES HOMOGÉNEAS 
Numero Nombre Grupo 
301 
Factores que afectan la Velocidad de 
Reacción 
1 
302 Ecuación de Velocidad 1 
303 Constante de Velocidad 1 
304 Orden de Reacción 2 
305 
Reacciones de 1er Orden 
—Concentración en Función del 
Tiempo 
2 
306 —Vida Media 2 
307 
—Relación entre Vida Media y 
Constante de Velocidad 
2 
 
	
  
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TERMODINÁMICA 
Numero Nombre Grupo 
317 Sistema y Alrededores 2 
318 Energía, Calor y Trabajo 2 
319 Relación entre Entalpía y Energía 2 
320 Capacidad Calorífica (definición) 2 
322 Ley de Hess 2 
325 
Uso de las Entalpías Estándar de 
Formación 
2 
 
SISTEMAS DE FASES 
Numero Nombre Grupo 
333 Ley del Gas Ideal 1 
335 Definición de Presión Parcial 1 
336 
Dependencia de la Presión de Vapor 
de un Líquido con respecto a la 
Temperatura 
2 
343 Ley de Henry 2 
344 Ley de Raoult 2 
348 Presión Osmótica 2 
 
QUÍMICA ANALÍTICA 
Numero Nombre Grupo 
352 Uso de la Pipeta 1 
353 Uso de la Bureta 1 
354 
Elección de Indicador para 
Acidimetría 
1 
355 
Curvas de Titulación 
—pH (Ácidos Fuertes y Débiles) 
2 
358 
Identificación Cualitativa 
—de Ag+, Ba2+, Cl-, SO42- 
1 
361 
—K, Ca y Sr (Identificación a la 
Flama) 
1 
QUÍMICA TEÓRICA 
Numero Nombre Grupo 
368 Números Cuánticos n, m y l 2 
370 Forma de los Orbitales p 2 
	
  
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PROBLEMARIO 
 
Estequiometría 
1. Se sabe que luego de ocurrir la reacción 2 A + B � 2C se obtuvo una 
mezcla que contenía 4 moles de C, 2 moles de A y 4 moles de B ¿Cuántos 
moles de A y B había antes de que ocurriera la reacción? ( ) 
a) 10 de A y 8 de B b) 6 de A y 6 de B 
c) 8 de A y 6 de B d) 10 de A y 10 de B 
 
2. Para obtener plata mediante la reacción Zn + 2AgNO3 � 2Ag + Zn(NO3)2, 
¿Cuántosmoles de AgNO3 es necesario agregar al reactor, con el Zn 
suficiente si se desea producir 20 moles de plata y el rendimiento de la 
reacción es del 90%? ( ) 
a) 9 moles b) 11.1 moles 
c) 18 moles d) 22.2 moles 
 
3. ¿Cuántos gramos de un compuesto que contiene el 52.17 % de Carbono 
debe quemarse para obtener 6.25 g de CO2? ( ) 
a) 2.79 g b) 11.95 g 
c) 3.3 g d) 5.3 g 
 
4. Balancear las siguientes reacciones: 
a) (NH4)2 SO4(ac) + Ba (NO3)2(ac) � BaSO4(s) + NH4NO3(ac) 
b) KHCO3 � K2O + H2O + CO2 
c) Fe2O3 + CO � Fe + CO2 
d) C6H14O4 + O2 � CO2 + H2O 
f) CaO + SiO2 � CaSiO3 
 
	
  
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5. Calcular los moles de aire (21 % mol de O2) que se requieren para la 
combustión completa de 10 g de metano CH4. 
 
6. De a cuerdo a la reacción Fe2O3 + 3CO � 2Fe + 3CO2, si se parte de 
150 g Fe2O3 y se obtienen 100 g de fierro ¿Cuál es el % de rendimiento?
 ( ) 
a) 85 % b) 90 % 
c) 95 % d) 100 % 
 
7. De acuerdo a la siguiente reacción s/balancear: NH3 + CO2 � CO(NH2)2
 + H2O 
 Se tiene una relación molar de NH3 y CO2 3:1 determine: 
a) Reactivo limitante 
b) De acuerdo a la reacción anterior determine el rendimiento teórico 
de CO (NH2)2 
c) De la reacción anterior se obtuvieron 47.7g CO(NH2)2 calcule el % 
de rendimiento real: 
d) ¿Cuál es % de exceso? 
 
Disoluciones 
1. ¿Qué tipos de fuerzas intermoleculares existen entre los siguientes 
pares de sustancias: 
a) HBr y H2S ____________________ 
b) Cl2 y CBr4 ____________________ 
c) I2 y NO3-1 ____________________ 
d) NH3 y C6H6 ____________________ 
 
2. Si se mezclan los siguientes líquidos: ¿qué tipos de fuerzas 
intermoleculares existirán en cada par de compuestos? 
	
  
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a) H2O, CCl4 y Hexano 
b) I2, H2O y CCl4 
 
3. ¿Cuál de los siguientes pares de líquidos serán miscibles? 
a) H2O y CH3CH2CH2CH3 
b) C6H6 y CCl4 
c) H2O y CH3CO2H 
 
a) Si se agregan 25 g de CuSO4 anhidro a 500 cm3 de una solución de 
CuSO4 al 5% en peso, la densidad de la solución es 1.049 g/cm3. Calcular 
la molalidad de la solución resultante y el Cs 
 
b) ¿Cuál sería la molalidad y el Cs si se hubiera agregado 25 g de CuSO4 . 
5 H2O a la misma solución anterior? 
 
c) ¿Cuál es la pureza del H2SO4 concentrado de densidad 1.8 g/cm3, si 5 
cm3 del ácido se neutralizaron con 84.6 cm3 de NaOH 2N? 
 
4. Se necesitaron 22.5 cm3 de HCl, para neutralizar 25 cm3 de una 
solución de Na2CO3 0.1 N ¿Cuál es la normalidad del HCl? ¿Cuántos cm3 
de agua se deben agregar a 200 cm3 del HCl para volverlo 0.1000N? 
 
5. Cuales pares de compuestos pueden formar puente de Hidrógeno 
HCl; CCl4 NH3; H2O NH4Cl; NH4OH CH4; CH3OH HNO3 HCN
 CHCl3 
CH3COCH3 CH3CHO HCOOH HBr 
 
 
 
	
  
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Tabla periódica 
1. Cuál es el elemento y su número atómico cuando al utilizar por 
segunda vez orbitales “p”, tiene 2 pares electrónicos en su última capa. 
Indicar sus números cuánticos. 
 
2. Los átomos que tienen el mismo número de electrones pero diferente 
número de protones son: 
a) Isótopos b) Elementos diferentes 
c) Isótonos d) Iones 
 
3. Completar la siguiente tabla: 
 
Símbolo del 
átomo o ión 
Z A 
Número de 
protones 
Número de 
neutrones 
Número de 
electrones 
Carga 
 11 23 0 
 13 14 10 
 35 17 -1 
 51 23 +2 
 32 73 30 
 
Orgánica 
1. Considera la siguiente estructura para las preguntas 36, 37 y 38 
(CH3)3CCH2CH(CH(CH2)CH2CH3)CH2C(CH2CH3)2(C(CH3)3) 
 
2. La representación lineo-angular de la estructura es: 
a)
 
 
b)
 
 
	
  
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c)
 
 
d)
 
 
3. El nombre IUPAC para el compuesto es: 
a) n-tetradecano 
b) 2-metil, 3-n-butil, 5-terbutil, 5, 5 dietil 
c) 1, 1, 1-trimetil, 1-secbutil, 3-terbutil, 6-isopropil 
d) 2, 2, 7, 7-tetrametil, 4-secbutil, 6, 6-dietil octano 
 
4. La formula condensada de la estructura es: 
a) C20H42 b) C14H30 
c) C20H40 d) C19H40 
 
5. El número de estructuras posibles que tiene el compuesto C4H10O es: 
a) 2 b) 5 
c) 7 d) más de ocho 
 
 
 
 
 
 
	
  
14	
  
	
  
Considere las siguientes estructuras para las preguntas 6, 7 y 8. 
H
O
OH
O
O
a) b)
c)
 
 
6. El atrayente sexual del macho del picudo del algodonero es un 
compuesto con un grupo funcional alcohol. La estructura que representa 
el atrayente sexual es: 
a) B b) A c) C d) ninguna de las dibujadas 
 
7. El compuesto que presenta 4 insaturaciones (no necesariamente 
debidas a un doble enlace) es: 
a) A b) B c) C d) ninguna tiene instauraciones 
 
8. La estructura que contiene un aldehído y una instauración es un 
repelente natural de las cucarachas contenido en los pepinos. El 
compuesto repelente es: 
a) A b) B c) C d) A y B cumplen con la descripción 
 
9. Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa 
a) Un alcano siempre contiene la misma cantidad de carbono en todos sus 
compuestos 
b) Un alqueno siempre contiene la misma cantidad de carbono en todos 
sus compuestos 
c) Un alqueno siempre contiene la misma cantidad de porcentaje de 
carbono en todos sus compuestos 
d) El tetracloruro de carbono es un compuesto polar 
	
  
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Considere las siguientes estructuras para las preguntas 10 y 11 
a) b) c)
d) e) f)
 
10. Las estructuras que no representan la geometría del enlace 
múltiple son: 
a) a y b b) b y e c) d y f d) d y e 
 
11. El nombre correcto para la estructura b es: 
a) 2-etil, 4- metil 4-hexeno 
b) 3-metil, 5-etil 2-hexeno 
c) 3, 5 dimetil 2- hepteno 
d) 2-metil, 2-hexeno 
 
Gases 
Considere el siguiente sistema para las preguntas 1, 2 y 3 
Seis kg de CO se mezclan con 8kg de un gas desconocido. Sí la mezcla 
resultante ocupa un volumen de 5m3 cuando está a 0.3MPa y 150°C 
1. ¿Cuál es la densidad de la mezcla gaseosa? 
2. Determine el peso molecular del gas desconocido 
3. Determine la fracción mol del gas desconocido en la mezcla 
 
4. ¿Qué altura debe tener una columna de agua para ejercer una presión 
igual a la de una columna de mercurio de 760 mm? (La densidad del agua 
es de 1.00 g/ml, en tanto que la del mercurio es de 13.6 g/ml.) ( ) 
a) 760 mm b)29.92 
pulgadas 
c)10.3 
metros 
d) 55.9 mm 
	
  
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5. El peróxido de hidrogeno, H2O2, se utiliza para desinfectar lentes de 
contacto H2O2 � 2 H2O (l) +O2 (g) 
- Calcular el volumen de O2 (g) en mililitros, a 22 ºC y 752 mm Hg, 
que puede liberarse de 10.00 mL de disolución acuosa conteniendo 
3.00 % masa de H2O2. La densidad de la solución acuosa de peróxido 
de hidrógeno es de 1.01 g/mL. 
109 mL 
 
6. Una persona expele 750 g de CO2. Suponiendo que la persona se 
encuentra en una habitación cerrada cuyas dimensiones son: 3m X 3m X 
2.4m y en la cual la temperatura es 17°C 
a) Calcular los moles de CO2 en la habitación 
b) Calcular la presión que ejerce el CO2 en la habitación 
 
7. El gas hidrógeno gaseoso contenido en un cilindro de acero de 2 L a 25 
ºC está sometido a una presión de 4 atm. ¿Cuántas moléculas de 
hidrógeno hay en el cilindro? 
 
8. Una muestra de 128 g de dióxido de carbono sólido (“hielo seco”) se 
sublima. ¿Qué volumen ocupará el CO2(g) medido a TPE expresado en L y 
ft3? 
 
9. El anestésico clorhidrato de procaína se emplea a menudo para reducir 
el dolor durante la cirugía dental. El compuesto se vende como solución al 
10% en masa (d = 1.0 g cm-3)en agua. Si el dentista inyecta 0.50 ml de la 
solución, ¿ qué masa de clorhidrato de procaína (en miligramos)le 
inyectará? 
 
10. La diabetes puede alterar la densidad de la orina, de modo que esta 
última puede emplearse como herramienta diagnóstica. Los diabéticos 
excretan demasiada azúcar a demasiada agua. ¿Qué ocurrirá con la 
densidad de la orina en cada uno de estos casos? 
	
  
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a. Aumenta, disminuye b. Disminuye, aumenta 
c. Aumenta, aumenta d. Diminuye, disminuye11. El aluminio de un paquete que contiene 75 pies2 de papel aluminio 
para cocina pesa aproximadamente 12 oz (onza). El aluminio tiene 
densidad e 2.70 g cm-3. ¿Cuál es el grosor aproximada del papel de 
aluminio en milímetros? (1 oz = 28.4g) 
 
12. La fluoración del suministro de agua potable para las ciudades se ha 
practicado en estados unidos por décadas. Esto se realiza agregando en 
forma continua fluoruro de sodio en el agua, a medida que sale del 
reservorio. Supongamos que vive en una ciudad de tamaño mediano de 
150 000 personas y que consumen 660L de agua por persona al día. ¿Qué 
masa de fluoruro de sodio (en kilogramos) deberá agregarse al suministro 
de agua anualmente (365 días) para lograr la concentración necesaria de 
fluoruro de 1ppm (parte por millón)? 
 
13. Las baterías para automóvil están llenas de ácido sulfúrico. ¿Cuál será 
la masa de ácido (en gramos) en 500 mL de una solución de ácido para 
baterías si la densidad de la misma es 1.285g cm-3 y si la solución 
contiene 38.08% de ácido sulfúrico en masa? 
 
En base a la siguiente lista: Li, Fe, Mo, Ga, Ge, Si, B, Zr, Ra, C, P, At, Se, 
O, Rn, Xe, Rb. Conteste las siguientes cuatro preguntas. 
 
14. Tres elementos que sean metálicos: 
 
15. Cuatro elementos que sean no metales 
 
16. Dos elementos que sean metaloides 
 
	
  
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17. Nombre de tres metales de transición, un halógeno, un gas noble y un 
metal alcalino. 
 
18. Calcule en número de masa de cada uno de los siguientes átomos: 
magnesio con 15 neutrones, titanio con 26 neutrones y cinc con 32 
neutrones 
 
19. ¿Cuál de los siguientes son isótopos del elemento X? 
I. 919 X II. 209 X III. 189 X IV. 219 X 
 
20. El Talio tiene dos isótopos estables, 203Tl y 205Tl ¿Cuál es el más 
abundante de ellos? 
 
21. El galio tiene dos isótopos naturales, 69Ga y 71Ga, con masas de 
68.9257 y 70.9249 uma, respectivamente. Calcule las abundancias 
porcentuales de estos isótopos del galio. 
 
22. Cuando una muestra de fósforo experimenta combustión en contacto 
con la atmósfera, se forma el compuesto P4O10. Un experimento indico que 
0.744g de fósforo formaban 1.704 g de P4O10. Emplee esta información 
para determinar la proporción de las masas atómicas del fósforo y 
oxigeno. 
 
23. Le dan un cubo de plomo de arista de 1.000cm. La densidad del plomo 
es 11.35 g cm-3. Los átomos de plomo son esféricos, por lo tanto los 
átomos de plomo de esta muestra no llenan el espacio disponible. Como 
aproximación, suponga que el 60% del espacio del cubo contiene átomos 
esféricos de plomo. Estime el radio del átomo de plomo (Vesfera = 1.3333pr3) 
 
En base a la siguiente lista: ion bario, ion sulfuro, ion perclorato, ion 
sulfato, ion carbonato ácido, ion permanganato, ion nitrito, ion amonio. 
	
  
19	
  
	
  
Conteste la siguiente pregunta. 
 
24. El símbolo, incluyendo la carga correcta, de cada uno de los iones son: 
 
En base a la siguiente lista: K2S, (NH4)3PO4, Ni3(PO4)2, KH2PO4, Ca(ClO)2. 
Conteste la siguiente pregunta: 
25. El nombre de cada uno de los compuestos es: 
 
 
En base en la siguiente lista: 
i. AlCl2, ii. KF2, iii. Ga2O3, iv. MgS, 
v. Ca2O, vi. SrBr2, vii. Fe2O5, viii. Li2O. 
Conteste la siguiente pregunta: 
26. ¿Cuáles formulas son correctas? 
 
27. Una gota de agua tiene un volumen de aproximadamente 0.05 mL. 
¿Cuántas moléculas de agua contiene una gota de agua? 
 
28. Si la sal de Epsom, MgSO4.xH2O, se calienta a 250°C pierde toda su 
agua de hidratación. Al calentar una muestra de 1.687g del hidrato se 
obtienen 0.824g de MgSO4 ¿Cuántas moléculas de agua tiene cada unidad 
de MgSO4? 
 
29. Su médico le diagnostico anemia, es decir, que tiene muy poco hierro 
en la sangre. En la farmacia se encuentran dos suplementos dietéticas 
que contienen hierro, uno con sulfato de hierro (II), y el otro un gluconato 
de hierro (II), Fe(C6H11O7)2. Si se toma 100mg de cada compuesto, ¿cuál de 
los ellos le suministrará mas átomos de hierro? 
 
	
  
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30. La acción de las bacterias sobre la carne y el pescado produce un 
compuesto llamado cadaverina y, como su nombre y origen implican, 
¡huele muy mal! (También está presente en el mal aliento y se suma al 
olor de la orina). Está formado por 58.77% C, 13.81% H, y 27.49% N. Su 
masa molar es de 102.2g mol-1. Determine la formula molecular de la 
cadaverina. 
 
31. Los metales de transición se pueden combinar con monóxido 
formando un compuesto. Suponga que se combinan 0.125g de níquel con 
monóxido y se aíslan 0.364g de compuesto Ni (CO)x ¿Cuál es el valor de x? 
 
32. El peptobismol, que ayuda a aliviar el malestar estomacal, contiene 
300mg de subsalicilato de bismuto, C21H15Bi3O12, por tableta, Si se toma 
dos tabletas para el malestar estomacal ¿qué masa de bismuto consume? 
 
33. El porcentaje en peso de oxigeno de un oxido de formula MO2 es 
15.2%. ¿Qué elemento o elementos podrían ser M? 
 
34. Los elementos A y Z se combinan para producir dos compuestos 
distintos: A2Z3 y AZ2. Si 0.15 mol de A2Z3 tiene masa de 15.9g y 0.15 mol 
de AZ2 tiene masa de 9.3g, ¿Cuáles son las masas atómicas de Ay Z? 
 
35. El boro forma una serie extensa de compuestos con hidrógeno, todos 
ellos con fórmula general BxHy. Si 0.148g de BxHy dan 0.422g de B2O3 al 
quemarse con exceso de O2 ¿Cuál es la formula empírica de BxHy? 
 
36. El mentol, el aceite de la menta, tiene un olor característico. Este 
compuesto contiene solo C, H y O. Si se queman 95.6mg de mentol 
totalmente con O2 y se obtienen 269 mg de CO2 y 110 mg de H2O, ¿Cuál 
es la formula empírica del mentol? 
 
	
  
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37. En un experimento se calientan 1.056g de un carbonato metálico, que 
contiene un metal desconocido M, para obtener el óxido metálico y 0.376g 
de CO2. ¿Cuál es la identidad del metal M? 
 
a. Ni b. Cu c. Zn d. Ba 
 
38. El oxido de titanio (IV) se calienta con hidrógeno gaseoso para dar 
agua y un nuevo oxido de titanio, TixOy. Si 1.598g de oxido de titanio (IV) 
producen 1.438g de TixOy ¿Cuál es la formula empírica del nuevo óxido? 
 
39. Con referencia al problema anterior, al balancear la ecuación el 
coeficiente mínimo entero para el óxido de titanio 
(IV) es: 
 
40. La tioridazina, C21H26N2S2, es un producto farmacéutico que se emplea 
para regular la dopamina, un neurotransmisor cerebral. Un químico 
puede analizar el contenido de tioridazina de una muestra 
descomponiéndola para trasformar el azufre en ion sulfato. Este se separa 
después como sulfato de bario insoluble en agua. Suponga que una 
muestra de 12 tabletas de fármaco da 0.301g de sulfato de bario ¿Cuál es 
el contenido en miligramos de tioridazina de cada tableta? 
 
41. Una muestra conocida de hierro se agrega al bromo líquido y se 
permite que reaccione en su totalidad. La reacción tiene como resultado 
un solo producto, que puede aislarse y pesarse. El experimento se repita 
varias veces con diferentes masas de hierro, pero empleando la misma 
masa de bromo. (Véase el gráfico) 
	
  
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0
2
4
6
8
10
12
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4
masa de hierro (g)
m
as
a 
de
 p
ro
du
ct
o 
(g
)
 
 
Diga cuáles de las siguientes afirmaciones describen mejor los 
experimentos resumidos en la gráfica: 
 
I. Cuando se agregan 1.00g de Fe al Br2, el Fe es el reactivo 
limitante. 
II. Cuando se agregan 3.50g de Fe al Br2, hay un exceso de Br2 
III. Cuando se agregan 2.50g de Fe al Br2, ambos reactivos se 
consumen en su totalidad 
IV. Cuando se agregan 2.00g de Fe al Br2, se forman 10.0g de 
producto. Por lo tanto, el rendimiento porcentual debe ser 
20.0% 
 
 
42. Con referencia al problema anterior, ¿cuál es la formula empírica del 
producto? 
 
43. El hidrógeno carbonato de sodio, NaHCO3, puede descomponerse 
cuantitativamente al calentarlo. 
2 NaHCO3 � Na2CO3 + CO2 + H2O 
Una muestra de 0.784 de NaHCO3 impuro de un residuo sólido (Na2CO3 y 
otros sólidos)con masa de 0.4724g ¿cuál es el porcentaje en masa de 
NaHCO3 en la muestra? 
	
  
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44. Se mezclan medio litro de HCl 2.50M con 250 ml de HCl 3.75M. 
Suponiendo un volumen total de solución tras la mezcla ¿cuál es la 
concentración de H+? 
 
45. Una solución de ácido clorhídrico tiene un volumen de 250mL y una 
concentración 0.012 se le agregan exactamente 250mL de NaOH 0.0105M 
¿cuál es la concentración de H+ en la nueva solución? 
 
46. Dos estudiantes titulan diferentes muestras de la misma solución de 
HCl usando una solución de NaOH 0.100 e indicador de fenolftaleína. El 
primer estudiante pipetea 200.0ml de la solución de HCl al matraz, le 
agrega 20ml de agua destilada, unas gotas de solución de fenolftaliena y 
la titula hasta que aparece el primer color rosado perdurable. El segundo 
estudiante pipetea 20.0ml de la solución de HCl al matraz, le agrega 60ml 
de agua destilada, unas gotas de fenolftaleína y la titula hasta el primer 
color rosado perdurable. Cada estudiante calcula correctamente la 
molaridad de la solución de HCl. El resultado del segundo estudiante será: 
a. cuatro veces más bajo que el primer estudiante 
b. cuatro veces más alto que el primer estudiante 
c. dos veces más bajo que el primer estudiante 
d. igual que el primer estudiante 
 
47. Se necesita conocer el volumen de agua de una pequeña alberca, pero, 
por su forma irregular, no es sencillo determinar sus dimensiones y 
calcular su volumen. Para resolver este problema se introduce una 
solución de un tinte (1.0g de azul de metilieno C16H18ClN3S, en 50.0 ml de 
agua). Después de mezclar el tinte con el agua de la alberca, se toma una 
muestra de agua. Usando un aparato tal como un espectrofotómetro, se 
determina que la concentración de tinte en la alberca es de 4.1x10-8M. 
¿Cuál es el volumen de agua en la alberca? 
 
	
  
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En base a la reacción: 
Au + NaCN + O2 + H2O � Na[AuCN2] + NaOH 
Conteste las siguientes tres preguntas 
 
48. El nombre de los agentes oxidantes y reductores en la reacción son: 
 
49. La relación de los coeficientes estequiométricos de las especies Au / 
CN-1 es: 
 
50. Si se tiene exactamente una tonelada métrica de mineral de oro ¿qué 
volumen de NaCN 0.075M, en litros, será necesario para extraer el oro si 
el mineral contiene 0.019% de oro? 
 
51. Si se mezclan 25.0ml de FeCl3 y 0.234M con 42.5ml de NaOH 0.453M 
¿qué masa de en gramos de hidróxido de hierro (III) se precipita? 
 
52. El cisplatino puede reaccionar con el compuesto orgánico piridina, 
C5H5N, para formar un nuevo compuesto: 
Pt(NH3)2Cl2 + x C5H5N� Pt(NH3)2Cl2(C5H5N)x 
Suponga que se trata 0.150g de cisplatino con lo que se cree que es un 
exceso de piridina líquida (1.50 ml, d= 0.979 g cm-3). Cuando la reacción 
termina, se puede saber cuánta piridina quedó sin reaccionar titulando la 
solución con HCl estandarizado. Si se requiere 37.0ml de HCl 0.475M 
para titular el exceso de piridina (la reacción tiene estequiometria uno a 
uno) ¿cuál es la fórmula del compuesto desconocido Pt(NH3)2Cl2(C5H5N)x? 
 
53. El mechero bunsen de laboratorio quema metano para formar CO2 y 
vapor de agua. El gas metano se suministra al mechero a razón de 5.0 L 
min-1 (a temperatura de 28°C y presión de 773 mmHg). ¿A qué velocidad 
se debe suministrar oxígeno al mechero (a presión de 742 mmHg y 
temperatura de 26°C) 
	
  
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54. El hierro forma una serie de compuestos del tipo Fex(CO)y. En la 
atmósfera se oxidan formando Fe2O3 y CO2 gaseoso. Tras calentar una 
muestra de Fex(CO)Y en contacto con la atmósfera, se aísla el CO2 en un 
matraz de 1.50 L a 25 °C. La presión del gas es de 44.9 mm Hg. ¿Cuál es 
la fórmula del Fex(CO)Y? 
 
55. Los carbonatos metálicos del Grupo 2 A se descomponen formando el 
óxido metálico y CO2 al calentarse: 
 MCO3 (S) MO(S) + CO2(g) 
Se calienta 0.158g de un compuesto de un carbonato solido blanquecino 
de un metal de Grupo 2 A (M), y se determina que el CO2 que se 
desprende tiene una presión de 69.8 mm Hg en un matraz de 285mL a 25 
°C. Identifique a M. 
 
56. Enuncie la Ley de Graham con palabras y en forma de ecuación. Si un 
gas desconocido experimenta efusión cuatro veces más lento que el H2 
gaseoso a 25 °C, ¿Cuál es la masa molar del gas desconocido?, ¿Qué gas 
común tiene esta masa molar? 
 
57. El agua a 25 °C tiene una densidad de 0.997 g/cm3. Calcule la 
molalidad y la molaridad del agua pura a esta temperatura. 
 
 
 
 
 
 
 
 
	
  
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UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA 
 
Directorio 
Dr. Marco Antonio Cortés Guardado 
Rector General 
 
Dr. Miguel Ángel Navarro Navarro 
Vicerrector 
 
Lic. José Alfredo Peña Ramos 
Secretario General 
 
Dra. Ruth Padilla Muñoz 
Directora General del SEMS 
 
Mtro. Albert Héctor Medel Ruiz 
Secretario Académico del SEMS 
 
Lic. José de Jesús Ramírez Flores 
Coordinador de Apoyos Académicos del SEMS 
 
M. C. Gabriel Palacios Huerta 
Delegado Estatal de la Olimpiada de Química en Jalisco 
 
Dr. Eulogio Orozco Guareño 
Delegado Estatal de la Olimpiada de Química en Jalisco