LABORATORIO 1 MEDIDAS Y ERRORES

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UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRES 
FACULTAD DE INGENIERIA 
QUIMICA 100 LABORATORIO (QMC-100L) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INFORME 1 
MEDIDAS Y PROPIEDADES FISICAS 
 
Universitario: Juan Eric Tenorio Villegas 
Docente: Ing. Esperanza del Carmen Diaz García 
Auxiliar: Univ. Emerson Lucana Carrillo 
Fecha: 9 de Septiembre, 2022 
 
https://evirtual.umsa.edu.bo/user/view.php?id=174&course=105
INDICE 
1, OBJETIVOS: ...................................................................................................................................... 3 
1.1 Objetivo General: ...................................................................................................................... 3 
1.2 Objetivo Específicos: ................................................................................................................. 3 
2. FUNDAMENTO TEÓRICO: ................................................................................................................ 3 
2.1 Densidad: ................................................................................................................................... 4 
2.2 Densidad Aparente: ................................................................................................................... 6 
2.3 Densidad relativa:...................................................................................................................... 6 
2.4 Temperatura: ............................................................................................................................ 6 
2.5 Volumen: ................................................................................................................................... 7 
2.6 Masa: ......................................................................................................................................... 8 
2.7 Flujo volumétrico: ..................................................................................................................... 8 
 2.8 Voltaje: ..................................................................................................................................... 9 
2.9 Metodo de Arquimedes: ........................................................................................................... 9 
3. PROCEDIMIENTO DEL LABORATORIO: .......................................................................................... 10 
3,1MASA Y PESO:........................................................................................................................... 10 
3,2 DENSIDAD DE SÓLIDOS DE GEOMETRÍA REGULAR: ................................................................ 15 
3,3 DENSIDAD DE SÓLIDOS REGULARES E IRREGULARES: ............................................................ 18 
3,5 PUNTO DE EBULLICIÓN Y PUNTO DE FUSIÓN: ........................................................................ 21 
4. DATOS OBTENIDOS LABORATORIO EXPERIMENTAL: .................................................................... 22 
5. CALCULOS Y RESULTADOS LABORATORIO PRESENCIAL: ............................................................... 24 
6. ANÁLISIS DE RESULTADOS: ............................................................................................................ 28 
7. CONCLUSIÓN Y RECOMENDACIONES:........................................................................................... 28 
7. BIBLIOGRAFÍA: ............................................................................................................................... 29 
8. ANEXOS: ........................................................................................................................................ 30 
 
 
 
 
 
 
1, OBJETIVOS: 
 
1.1 Objetivo General: 
✓ Realizar mediciones de magnitudes comunes a propiedades físicas. 
 
1.2 Objetivo Específicos: 
✓ Realizar medidas de masa y peso con la ayuda de un simulador. 
✓ Determinar las densidades de cuerpos regulares e irregulares, con los datos 
registrados, tanto en simulador como en laboratorio presencial. 
✓ Realizar un experimento sobre las densidades de los líquidos. 
✓ Determinar las temperaturas de congelación y ebullición en diferentes 
líquidos indicados en el simulador. 
✓ Determinar el flujo volumétrico de un grifo. 
✓ Utilizar métodos estadísticos 
✓ Realizar un análisis de los datos experimentales que se dieron en el 
desarrollo del experimento. 
 
2. FUNDAMENTO TEÓRICO: 
 
Las características de la materia que sirve para definirla y diferenciarlas se las 
denomina propiedades. Entre las propiedades de la materia se pueden distinguir las 
siguientes: 
 
 
 
Las propiedades físicas de la materia 
son las características visuales y 
propias de una sustancia que pueden 
ser medidas sin que por ello se altere 
la estructura atómica, ejemplos. 
Estados de agregación de la materia. 
 
 
 
Las propiedades químicas de la materia son aquellas características que se 
manifiestan cuando se produce un cambio en la estructura química de la materia, 
ejemplo. Combustión. 
 
 
2.1 Densidad: 
 
Una propiedad de cualquier sustancia es su densidad. La densidad ρ de cualquier 
material se define como la cantidad de masa m contenida en cada unidad de 
volumen V. Como la distribución de masa puede variar si se considera el volumen 
completo de sustancia, se debe definir en forma microscópica la densidad en cada 
punto del cuerpo en forma diferencial, esto es: 
 
 
La densidad es una magnitud física escalar, su unidad de medida en el SI es kg/m3. 
La densidad cambia con la temperatura ya que el volumen depende de la 
temperatura, por lo que se dan valores bajo condiciones de presión y temperaturas 
dadas. Si un cuerpo tiene la misma densidad en todo el volumen, es decir es 
constante, se dice que es homogéneo, en caso contrario es heterogéneo, en este 
caso el cuerpo tiene una distribución de masa variable dentro del volumen. La 
densidad de los líquidos (y sólidos) es del orden de 1000 veces la de los gases. En 
la tabla siguiente se dan los valores de la densidad de algunas sustancias comunes. 
 
 
La densidad de los fluidos depende de la temperatura y de la presión. La ecuación 
que expresa esta dependencia se llama ecuación de estado, pero este tema es un 
aspecto de los fluidos que se tratará en forma cuantitativa en el curso de Física de 
Termodinámica. Baste decir ahora que la densidad depende del inverso de la 
temperatura. La variación de densidad con la temperatura en los gases da lugar al 
fenómeno de convección, muy importante para el transporte de calor en un fluido. 
Por ejemplo, la convección en la atmósfera produce el movimiento vertical 
ascendente del aire, lo que origina disminución de presión en superficie, expansión 
de la masa de aire, enfriamiento por la expansión y el ascenso, condensación por 
efecto del enfriamiento, formación de nubes debido a la condensación y de 
precipitación. 
Las unidades más comunes en las cuales se expresa la densidad son: 
 
3333
;;;;;
pul
lb
m
kg
l
g
m
ton
l
kg
cm
g
 
 
Por lo general, la densidad de los líquidos y sólidos se expresa en gramos por 
centímetro cúbico o en gramos por milímetro; mientras que en los gases se expresa 
en gramos por litro. 
En el sistema internacional S.I. la unidad fundamental es el kilogramo por metro 
cúbico. 
 
 
 
 
2.2 Densidad Aparente: 
 
La densidad aparente es una magnitud aplicada en materiales porosos como el 
suelo, los cuales forman cuerpos heterogéneos con intersticios de aire u otra 
sustancia normalmente más ligera, de forma que la densidad total del cuerpo es 
menor que la densidad del material poroso si se compactase. 
 
En el caso de un material mezclado con aire se tiene: 
 
 
 
La densidad aparente de un material no es una propiedad intrínseca del material y 
depende de su compactación. 
 
2.3 Densidad relativa: 
 
La densidad relativa de una sustancia esla relación existente entre su densidad y 
la de otra sustancia de referencia; en consecuencia, es una magnitud adimensional 
(sin unidades). 
 
o
r


 = 
 
Donde: 
ρr es la densidad relativa, ρ es la densidad absoluta y ρO es la densidad de 
referencia. 
 
Para los líquidos y los sólidos, la densidad de referencia habitual es la del agua 
líquida a la presión de 1 atm y la temperatura de 4 °C. En esas condiciones, la 
densidad absoluta del agua destilada es de 1000 kg/m3, es decir, 1 kg/L. 
 
Para los gases, la densidad de referencia habitual es la del aire a la presión de 1 
atm y la temperatura de 0 °C. 
 
2.4 Temperatura: 
 
La temperatura es la medida del contenido calórico de un cuerpo, es una medida de 
la energía en forma de calor y se mide en diferentes unidades. 
http://es.wikipedia.org/wiki/Suelo
http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia
http://es.wikipedia.org/wiki/Relaci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Magnitud_adimensional
http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29
http://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsius
http://es.wikipedia.org/wiki/Kilogramo
http://es.wikipedia.org/wiki/Metro_c%C3%BAbico
http://es.wikipedia.org/wiki/Litro
http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29
http://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsius
 
Para asignar a cada nivel térmico un valor numérico es necesario disponer de una 
escala de medida de la temperatura. Se han creado 4 escalas de temperatura. 
 
Unidades absolutas: ºR grados Rankine, ºK grados Kelvin 
Unidades relativas: ºC grados centígrados, ºF grados Farenheight 
 
Las diferentes escalas están relacionadas por: 
 
 
 
2.5 Volumen: 
 
Espacio que ocupa un cuerpo. Su unidad fundamental en el Sistema Internacional 
de Unidades es el metro cúbico (𝑚3) y en el Sistema Inglés es el pie cúbico (𝑓𝑡3). 
El centímetro cúbico (𝑐𝑚3) y el litro (l) son unidades de volumen muy utilizadas y el 
litro se puede representar con múltiplos y submúltiplos. 
 
 
2.6 Masa: 
 
Cantidad de materia que posee un cuerpo. Su unidad fundamental en el Sistema 
Internacional de Unidades es el kilogramo (kg) y en el Sistema Inglés es la libra (lb). 
El gramo (g) es una unidad de masa muy utilizada y se puede representar con 
múltiplos y submúltiplos. 
 
 
 
2.7 Flujo volumétrico: 
 
En dinámica de fluidos, caudal es la cantidad de fluido que pasa en una unidad de 
tiempo. Normalmente se identifica con el flujo volumétrico o volumen que pasa por 
un área dada en la unidad de tiempo. Sus unidades son las de volumen y tiempo. 
En el Sistema Internacional de Unidades es el 𝑚3/𝑠. 
Flujo Volumétrico = Volumen/Tiempo 
 
Caudal: En dinámica de fluidos, caudal es la cantidad de fluido que circula a través 
de una sección del ducto (tubería, cañería, oleoducto, río, canal, …) por unidad de 
tiempo. Normalmente se identifica con el flujo volumétrico o volumen que pasa por 
un área dada en la unidad de tiempo. Menos frecuentemente, se identifica con el 
flujo másico o masa que pasa por un área dada en la unidad de tiempo. 
 
 
2.8 Voltaje: 
 
El voltaje es la magnitud que da cuenta de la diferencia en el potencial eléctrico 
entre dos puntos determinados. También llamado diferencia de potencial 
eléctrico o tensión eléctrica, es el trabajo por unidad de carga eléctrica que 
ejerce sobre una partícula un campo eléctrico, para lograr moverla entre dos 
puntos determinados. 
Cuando se unen dos puntos que presentan diferencia de potencial eléctrico con un 
material conductor, se producirá un flujo de electrones, lo que se conoce 
como corriente eléctrica, que llevará parte de la carga desde el punto de mayor al 
de menor potencial. 
Dicha diferencia de potencial eléctrico es el voltaje, y dicha corriente cesará en 
cuanto ambos puntos tengan el mismo potencial, a menos que se mantenga cierta 
diferencia de potencial mediante un generador o una fuente externa de algún tipo. 
De ese modo, cuando se habla del voltaje de un solo punto, se lo refiere 
en comparación con cualquier otro cuerpo con el que entre en contacto y cuyo 
potencial se asume igual a cero. 
V = R . I, donde V es la tensión, I es la corriente y R la resistencia del material. 
Teniendo dos cualesquiera de dichas variables, es posible calcular la tercera con 
facilidad. 
Para medir el voltaje se usa un voltímetro, que se instala de manera paralela a la 
fuente de energía para medir y cuantificar el potencial eléctrico. Otros aparatos 
empleados son el tester (o multímetro) y el potenciómetro. 
2.9 Metodo de Arquimedes: 
El principio de Arquímedes afirma que todo cuerpo sumergido en un fluido 
experimenta un empuje vertical y hacia arriba igual al peso de fluido desalojado. 
https://concepto.de/carga-electrica/
https://concepto.de/campo-electrico/
https://concepto.de/electron/
https://concepto.de/corriente-electrica/
https://concepto.de/corriente-electrica/
https://concepto.de/comparacion/
https://concepto.de/energia/
La explicación del principio de Arquímedes consta de dos partes como se indica 
en la figuras: 
1. El estudio de las fuerzas sobre una porción de fluido en equilibrio con el 
resto del fluido. 
2. La sustitución de dicha porción de fluido por un cuerpo sólido de la misma 
forma y dimensiones. 
 
3. PROCEDIMIENTO DEL LABORATORIO: 
 
3,1MASA Y PESO: 
 
a) Objetivos: 
Diferenciar entre masa y peso. 
Determinar el valor de la aceleración de la gravedad en diferentes cuerpos celestes. 
(planetas). 
b) Materiales y Procedimiento: 
✓ Dinamómetros (5) 
✓ Portapesas (5) 
✓ Pesas de 100 g 
✓ Material adecuado para viajes espaciales: nave, traje de astronauta, etc. 
 
 
c) Actividades: 
 
Llene la tabla con los datos observados. 
 
 
Represente en una gráfica los valores del peso en Newton frente a la masa en 
kilogramos, para cada planeta, una vez obtenida la pendiente de la recta, tendrá la 
gravedad en dicho planeta, de forma experimental. 
 
 
 
 
Astro Masa (g) 0 100 200 300 400 500 600 700
Tierra Peso (N) 0 1 2 3 4 5 6 7
Marte Peso (N) 0 0,4 0,8 1,2 1,4 1,8 2,2 2,6
Neptuno Peso (N) 0 1 2,2 3,4 4,4 5,6 6,8
Venus Peso (N) 0 0,8 1,8 2,6 3,6 4,4 5,4 6,2
La Luna Peso (N) 0 0,2 0,4 0,4 0,6 0,8 1 1,2
Masa (kg) Tierra (peso N)
0 0
0,1 1
0,2 2
0,3 3
0,4 4
0,5 5
0,6 6
0,7 7
 
 
 
 
 
Masa (kg) Marte (N)
0 0
0,1 0,4
0,2 0,8
0,3 1,2
0,4 1,4
0,5 1,8
0,6 2,2
0,7 2,6
Masa (kg) Neptuno (N)
0 0
0,1 1
0,2 2,2
0,3 3,4
0,4 4,4
0,5 5,6
0,6 6,8
0,7
PENDIENTE: 11.357 m/s2 
 
 
LA LUNA 
 
 
 
Masa (kg) Venus (N)
0 0
0,1 0,8
0,2 1,8
0,3 2,6
0,4 3,6
0,5 4,4
0,6 5,4
0,7 6,2
Masa (kg) La Luna (N)
0 0
0,1 0,2
0,2 0,4
0,3 0,4
0,4 0,6
0,5 0,8
0,6 1
0,7 1,2
Busque los valores teóricos de la gravedad en los planetas indicados y compare con 
los valores experimentales para determinar el error relativo. 
 
Llene la tabla con los resultados obtenidos. 
Astro g (m/s^2) de internet g (m/s^2) experimental Error relativo 
(%) 
Tierra 9.807 10.000 1.968% 
Marte 3.711 3.619 2.479% 
Neptuno 11.150 11.357 1.856% 
Venus 8.870 8.952 0.924% 
La luna 1.620 1.643 1.420% 
 
Para poder calcular el error relativo se emplea la siguiente ecuación: 
𝜀% =
𝐸
�̅�
∗ 100% 
La Tierra: 
𝜀% =
|𝑔 𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙 − 𝑔 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜|
𝑔 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜 
∗ 100% =
|10 − 9.807|
9.807
∗ 100% = 1.968% 
 
El planeta Marte: 
𝜀% =
|𝑔 𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙 − 𝑔 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜|
𝑔 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜 
∗ 100% =
|3.619 − 3.711|
3.711
∗ 100 = 2.479% 
 
El planeta Neptuno: 
𝜀% =
|𝑔 𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙 − 𝑔 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜|
𝑔 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜 
∗ 100% =
|11.357 − 11.150|
11.150
∗ 100% = 1.856% 
 
El planeta Venus: 
𝜀% =
|𝑔 𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙 − 𝑔 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜|
𝑔 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜 
∗ 100% =
|8.952 − 8.870|
8.870
∗ 100% = 0.924% 
 
La Luna: 
𝜀% =
|𝑔 𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙 − 𝑔 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜|
𝑔 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜 
∗ 100% =
|1.643 − 1.620|
1.620
∗ 100% = 1.420% 
 
3,2 DENSIDAD DE SÓLIDOS DE GEOMETRÍAREGULAR: 
 
a) Objetivos: 
Determinar la densidad de diferentes materiales. 
Comprobar que la densidad es una propiedad intensiva. 
b) Material y Procedimiento: 
Selecciona la variable que mantienes constante en todos los cilindros. Varía el valor 
de dicha magnitud (masa o volumen). 
 
 
 
c) Actividades: 
1- Selecciona la opción "Todos los cuerpos tienen la misma masa" 
2- Ve modificando la masa de los cilindros y anota el volumen que ocupa cada 
uno de ellos. 
3- Completa la tabla: 
TABLA 1 
Sustancia Masa (g) Volumen (mL) Densidad (g/mL) 
 
 
madera 
30 42.9 0.70 
60 85.7 0.70 
90 128.6 0.70 
120 171.4 0.70 
 
 
oro 
30 1.6 18.75 
60 3.1 19.35 
90 4.7 19.15 
120 6.2 19.35 
 
 
aluminio 
30 11.1 2.70 
60 22.2 2.70 
90 33.3 2.70 
120 44.4 2.70 
 
 
cobre 
30 3.3 9.09 
60 6.7 8.95 
90 10 9.00 
120 13.4 8.95 
 
 
piedra pómez 
30 37.5 0.80 
60 75 0.80 
90 112.5 0.80 
120 150 0.80 
 
 
granito 
30 11.3 2.65 
60 22.6 2.65 
90 34 2.65 
120 45.3 2.65 
 
 
P.V.C. 
30 21.4 1.40 
60 42.9 1.40 
90 64.3 1.40 
120 85.7 1.40 
 
 
4- ¿Qué conclusiones obtienes? 
R. Que la madera tiene la misma densidad a cualquier variación de masa es 
proporcional y es una propiedad intensiva. 
El oro vario en la densidad esto se debe a que tiene impurezas, todos los metales 
menos el cobre se formaron proporcional a la masa y volumen por eso la densidad 
es la misma. El cobre es un metal que igual que el oro presenta impurezas y la 
densidad varia por el hecho del volumen que esta presenta claro que no fue tanto 
si no que por decimales varia. 
5- Selecciona la opción "Todos los cuerpos tienen el mismo volumen? 
6- Ve modificando el volumen de los cilindros y anota la masa de cada uno de 
ellos. 
7- Completa la siguiente tabla: 
Sustancia Volumen 
(ml) 
20 40 60 80 100 120 
Madera Masa (g) 14 28 42 56 70 84 
Oro Masa (g) 386 772 1158 1544 1930 2316 
Aluminio Masa (g) 54 108 162 216 270 324 
Cobre Masa (g) 179.2 358.4 537.6 716.8 896 1075.2 
p. pómez Masa (g) 16 32 48 64 80 96 
Granito Masa (g) 53 106 159 212 265 318 
P.V.C. Masa (g) 28 56 84 112 140 168 
 
8- Representa los datos en una gráfica masa frente a volumen. (una línea por 
cada sustancia) 
 
 
9- ¿Qué conclusiones obtienes? 
R. Concluyo que el cobre y el oro tienen una pendiente con una cierta variación igual 
que se pudo ver en la primera tabla. 
10- Calcula la pendiente de cada recta. 
R. las pendientes son las siguientes: 
 
 
11- ¿Qué representa la pendiente de la recta? 
R. la pendiente de la gráfica masa vs volumen representa la densidad. 
 
3,3 DENSIDAD DE SÓLIDOS REGULARES E IRREGULARES: 
 
a) Objetivos: 
Determinar la densidad de diferentes materiales. 
Comprobar que la densidad es una propiedad intensiva. 
 
b) Actividades: 
Determina la masa de los distintos cilindros y anota los resultados en tu cuaderno 
en una tabla como esta: 
 
Sustancia Volumen (ml) 20 40 60 80 100 120 Pendiente (g/ml)
Madera Masa (g) 14 28 42 56 70 84 0,7
Oro Masa (g) 386 772 1158 1544 1930 2316 19,3
Aluminio Masa (g) 54 108 162 216 270 324 2,7
Cobre Masa (g) 179.2 358.4 537.6 716.8 896 1075.2
p. pómez Masa (g) 16 32 48 64 80 96 0,8
Granito Masa (g) 53 106 159 212 265 318 2,65
P.V.C. Masa (g) 28 56 84 112 140 168 1,4
 
 
Sustancia Aluminio Cobre Oro Madera Mármol Hierro 
M (g) 54.00 178.40 386.00 17.00 66.00 157.40 
 
Determina la masa de los distintos cilindros de aluminio y anota los resultados en tu 
cuaderno en una tabla como esta: 
 
 
 
V(cm^3) 5 10 20 30 40 50 
M (g) 13.50 27.00 54.00 81.00 108.00 135.00 
Con los datos obtenidos en la tabla 1sabiendo que todos tienen el mismo volumen 
de 20 ml, determina la densidad de los diferentes materiales: 
 
Sustancia Aluminio Cobre Oro Madera Mármol Hierro 
M (g) 54.00 178.40 386.00 17.00 66.00 157.40 
D(g/ml) 2.70 8.92 19.30 0.85 3.30 7.87 
 
Con los datos obtenidos en la tabla 2, determina la densidad de los diferentes 
cilindros de aluminio. 
 
V(cm^3) 5 10 20 30 40 50 
M (g) 13.50 27.00 54.00 81.00 108.00 135.00 
D(g/ml) 2.7 2.7 2.7 2.7 2.7 2.7 
 
¿Qué conclusión obtienes de esta experiencia? 
 
La densidad es una propiedad específica, ya que solamente depende de la 
naturaleza de la sustancia de la que está hecho el cuerpo y no de lo grande o 
pequeño que sea. 
 
Nos hemos encontrado un objeto metálico y queremos saber de qué 
sustancia está hecho. Mide su masa y su volumen, calcula su densidad y 
compara el resultado obtenido con los valores que encontraste en la tabla 3. 
¿De qué sustancia está hecho el objeto? 
 
 
SOLUCIÓN: 
 
𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 25 𝑚𝑙 
𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 40 𝑚𝑙 
𝑚𝑠𝑜𝑙𝑖𝑑𝑜 = 289.50 𝑔 
 
Determinar el volumen del sólido 
𝑉𝑠ó𝑙𝑖𝑑𝑜 = 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 − 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 40 𝑚𝑙 − 25 𝑚𝑙 = 15 𝑚𝑙 
 
Determinar la densidad: 
𝜌𝑠ó𝑙𝑖𝑑𝑜 =
𝑚𝑠𝑜𝑙𝑖𝑑𝑜
𝑉𝑠ó𝑙𝑖𝑑𝑜
=
289.50 𝑔
15 𝑚𝑙
= 19.3 𝑔/𝑚𝑙 
 
3,5 PUNTO DE EBULLICIÓN Y PUNTO DE FUSIÓN: 
 
a) OBJETIVOS 
Medir puntos de fusión y puntos de ebullición de diferentes sustancias. 
 
b) MATERIALES Y PROCEDIMIENTO: 
✓ vasos de precipitados 
✓ termómetros 
✓ mecheros bunsen 
✓ sustancias diferentes 
 
Enciende los mecheros y observa los diferentes cambios de estado. Anota la 
temperatura a la que se produce la fusión y a la que se produce la ebullición. 
Seguir las instrucciones y llenar la tabla: 
Sustancia A B C D* 
Punto de fusión (ºC) 60 40 40 60 
Punto de ebullición (ºC) 75 50 100 20 
 
Las temperaturas leídas, convertir a Kelvin. 
Sustancia A B C D* 
Punto de fusión (K) 333 313 313 333 
Punto de ebullición (K) 348 323 373 293 
 
4. DATOS OBTENIDOS LABORATORIO EXPERIMENTAL: 
▪ Medidas de Temperatura 
Termómetro de mercurio 
Temperatura en °C Alumno 1 Alumno 2 Alumno 3 
Temperatura ambiente 1,7°C 1,71°C 1,69°C 
Temperatura de Ebullición del Agua 88.1°C 88,05°C 88,0°C 
Temperatura de fusión del hielo 0°C 0,4°C 0,2°C 
 
 
▪ Volumen 
Solido Regular 
Dimensión Alumno 1 Alumno 2 Alumno 3 
Arista (cm) 5,435 cm 5,45 cm 5,44 cm 
 
Solido Irregular 
Masa Solido Irregular: 
Volumen en Probeta Alumno 1 Alumno 2 Alumno 3 
Volumen liquido inicial 70 ml 40 ml 50 ml 
Volumen liquido final 71,7 ml 41,5 ml 51,9 ml 
Volumen solido irregular 1,7 ml 1,5 ml 1,9 ml=cm3 
 
 
 
Solido Granular 
Dimensiones internas Alumno 1 Alumno 2 Alumno 3 
Longitud de la caja 5,675 cm 5,670 cm 5,674 cm 
Altura de la caja 2,620 cm 2,625 cm 2,624 cm 
Ancho de la caja 2,685 cm 2,690 cm 2,686 cm 
 
▪ Masa 
 
Solido regular 
 Alumno 1 Alumno 2 Alumno 3 
Masa del solido Regular 90,17g 90,15g 90,25g 
 
Solido Irregular 
 Alumno 1 Alumno 2 Alumno 3 
Masa del solido Irregular 8,03g 8,02g 8,03g 
 
Solido Granular 
 Alumno 1 Alumno 2 Alumno 3 
Masa de la caja Vacia 25,56 g 25,58 g 25,56g 
Masa de la caja llena 83,16g 82,79g 82,76g 
Masa solido granular 57,6g 57,21g 57,2g 
 
Líquidos 
Con matraz aforado 
Liquido Alumno 1 Alumno 2 Alumno 3 
Masa Agua 49,47g 49,47g 49,57g 
Masa aforado vacio 36,69g 36,71g 36,66g 
Masa aforado lleno 86,16g 86,18g 86,23g 
 
 
Con Bureta 
Volumen obtenido con Bureta: 10ml 
 Alumno 1 Alumno 2 Alumno 3 
Masa Vaso vacío 106,18g 106,26g 106,34g 
Masa Vaso con Agua 116,08g 116,26g 116,12g 
Masa de agua 9,9g 10g 9,78g 
 
Flujo Volumétrico 
 Alumno 1 Alumno 2 Alumno 3 
Volumen recibido 29,7 ml 33 ml 33,7 ml 
Tiempo 5,48 s 5,6 s 5,65 s 
Flujo Volumétrico 5,42 ml/s 5,89 ml/s 5,96 ml/s 
 
Voltaje 
Hora Alumno 1 Alumno 2 Alumno 3 
9:50 am 230 229 228 
 
Densidad 
Liquido Alumno 1 Alumno 2 Alumno 3 Temperatura 
Agua g/cm3 1,05 1,00 1,02 20°C 
Alcohol Etilico %vol (°GL) 94,8% 95% 94,9% 15°C 
Acido Sulfurico (°Be) 30,05 30,1 30,15 60°F 
Aceite(g/cm3) 0,922 0,921 0,922 25°C 
 
Método de Arquímedes 
 Alumno 1 Alumno 2 Alumno 3 
Peso del Solido en 
el aire 
49,95 gf 50,2gf 50,15gf 
Peso delsolido en 
el agua 
44,22gf 44,21gf 44,23gf 
 
5. CALCULOS Y RESULTADOS LABORATORIO PRESENCIAL: 
 
• INTERVALO DE CONFIANZA DE LAS TEMPERATURAS 
Al 95% de Confiabilidad 
Temperatura ambiente 1,7°C 1,71°C 1,69°C 
 T ambiente= �̅� ± 
𝒕∗𝒔
√𝒏
 T ambiente= 𝟏, 𝟕 ± 𝟎, 𝟎𝟐𝟓°𝑪 
Temperatura de Ebullición del Agua 88.1°C 88,05°C 88,0°C 
 T ebullición= �̅� ± 
𝒕∗𝒔
√𝒏
 T ebullición= 𝟖𝟖, 𝟎𝟓 ± 𝟎, 𝟏𝟐°𝑪 
Temperatura de fusión del hielo 0°C 0,4°C 0,2°C 
 T fusión= �̅� ± 
𝒕∗𝒔
√𝒏
 T fusión= 𝟎. 𝟐 ± 𝟎, 𝟒°𝑪 
 
▪ Volumen Solido Regular 
Arista (cm) 5,435 cm 5,45 cm 5,44 cm 
 a= �̅� ± 
𝒕∗𝒔
√𝒏
 a= 𝟓, 𝟒𝟒̅̅ ̅̅ ̅̅ ̅ ± 𝟎, 𝟎𝟏𝟕 
Recordando (𝑨 ± 𝚫𝐀)𝒏 = 𝑪 ± 𝚫𝐂, 𝐝𝐨𝐧𝐝𝐞 𝐂 = 𝐀𝒏 𝒚 𝚫𝐂 = 𝐂 ∗ 𝐧 (
𝚫𝐀
𝑨
) = 𝑨𝒏 ∗ 𝐧 (
𝚫𝐀
𝑨
) 
𝑽 = (𝟓, 𝟒𝟒̅̅ ̅̅ ̅̅ ̅̅ ̅ ± 𝟎, 𝟏𝟗)
𝒏
 𝑽 = 𝟓, 𝟒𝟒𝟑 + 𝟓, 𝟒𝟒𝟑 ∗ 𝟑 (
𝟎, 𝟎𝟏𝟕
𝟓, 𝟒𝟒
) 
𝑽 = 𝟏𝟔𝟎, 𝟗𝟗 ± 𝟏, 𝟓 cm3 
▪ Volumen Solido irregular 
Masa Solido Irregular: 
Volumen solido irregular 1,7 ml=cm3 1,5 ml=cm3 1,9 ml=cm3 
𝑽 = �̅� ± 𝒕∗𝒔
√𝒏
 𝑽 = 𝟏, 𝟕 ± 𝟎, 𝟒𝟗 cm3 
▪ Volumen Solido Granular 
Dimensiones internas Alumno 1 Alumno 2 Alumno 3 
Longitud de la caja 5,675 cm 5,670 cm 5,674 cm 
Altura de la caja 2,620 cm 2,625 cm 2,624 cm 
Ancho de la caja 2,685 cm 2,690 cm 2,686 cm 
𝑳 = �̅� ± 𝒕∗𝒔
√𝒏
 𝑽 = 𝟓, 𝟔𝟕𝟑 ± 𝟎, 𝟎𝟎𝟔 cm3 
𝒉 = �̅� ± 𝒕∗𝒔
√𝒏
 𝑽 = 𝟐, 𝟔𝟐𝟑 ± 𝟎, 𝟎𝟎𝟔 cm3 
𝒂 = �̅� ± 𝒕∗𝒔
√𝒏
 𝑽 = 𝟐, 𝟔𝟖𝟕 ± 𝟎, 𝟎𝟎𝟕 cm3 
Recordando (𝑨 ± 𝚫𝐀) ∗ (𝑩 ± 𝚫𝐁) ∗ (𝑪 ± 𝚫𝐂) = (𝑫 ± 𝚫𝐃), 𝐝𝐨𝐧𝐝𝐞 𝐃 = 𝐀𝐁𝐂 𝐲 𝚫𝐃 =
𝐃 (
𝚫𝐀
𝑨
+
𝚫𝐁
𝑩
+
𝚫𝐂
𝑪
) = 𝑨𝑩𝑪 (
𝚫𝐀
𝑨
+
𝚫𝐁
𝑩
+
𝚫𝐂
𝑪
) 
𝑽 = 𝟓, 𝟔𝟕𝟑 ∗ 𝟐, 𝟔𝟐𝟑 ∗ 𝟐, 𝟔𝟖𝟕 ± 𝟓, 𝟔𝟕𝟑 ∗ 𝟐, 𝟔𝟐𝟑 ∗ 𝟐, 𝟔𝟖𝟕 (𝟎,𝟎𝟎𝟔
𝟓,𝟔𝟕𝟑
+
𝟎,𝟎𝟎𝟔
𝟐,𝟔𝟐𝟑
+
𝟎,𝟎𝟎𝟕
𝟐,𝟔𝟖𝟕
) 
𝑽 = 𝟑𝟗, 𝟗𝟖 ± 𝟎, 𝟐𝟑 cm3 
 
▪ Masa 
• Intervalo de confianza Masa Solido regular 
Masa del solido Regular 90,17g 90,15g 90,25g 
𝒎 = �̅̅̅̅� ± 𝒕∗𝒔
√𝒏
 𝒎 = 𝟏, 𝟕 ± 𝟎, 𝟒𝟗 g 
• Intervalo de confianza Masa Solido Irregular 
Masa del solido Irregular 8,03g 8,02g 8,03g 
𝒎 = �̅̅̅̅� ± 𝒕∗𝒔
√𝒏
 𝒎 = 𝟏, 𝟕 ± 𝟎, 𝟒𝟗 g 
• Intervalo de confianza Masa Solido granular 
Masa solido granular 57,6g 57,21g 57,2g 
𝒎 = �̅̅̅̅� ± 𝒕∗𝒔
√𝒏
 𝒎 = 𝟓𝟕, 𝟑𝟑 ± 𝟎, 𝟓𝟒 g 
 
• Intervalo de confianza y errores Masa líquidos 
Con matraz aforado de 50 ml 
Masa Agua 49,47g 49,47g 49,57g 
𝒎 = �̅̅̅̅� ± 𝒕∗𝒔
√𝒏
 𝒎 = 𝟒𝟗, 𝟓 ± 𝟎, 𝟏𝟓 g 
Además analizando, si el volumen en matraz era 50 ml entonces por referencia 
la masa seria 50 g por densidad de 1 g/ml, entonces: 
𝑬 𝑨𝒃𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 = �̅� − 𝑿 𝑹𝒆𝒇𝒆𝒓𝒆𝒏𝒄𝒊𝒂 𝑬 𝑨𝒃𝒔. = 𝟒𝟗, 𝟓 − 𝟓𝟎 
𝑬 𝑨𝒃𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 = −𝟎, 𝟓 
𝑬 𝑹𝒆𝒍𝒂𝒕𝒊𝒗𝒐% =
|𝑬𝑨𝒃𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐|
𝑿 𝑹𝒆𝒇𝒆𝒓𝒆𝒏𝒄𝒊𝒂
 𝑬 =
|−𝟎, 𝟓|
𝟓𝟎
∗ 𝟏𝟎𝟎 
𝑬 𝑹𝒆𝒍𝒂𝒕𝒊𝒗𝒐 = 𝟏% 
Con Bureta un volumen de 10 ml 
Masa de agua 9,9g 10g 9,78g 
𝒎 = �̅̅̅̅� ± 𝒕∗𝒔
√𝒏
 𝒎 = 𝟗, 𝟖𝟗 ± 𝟎, 𝟐 g 
Además analizando, si el volumen era de 10 ml entonces por referencia la 
masa seria 10 g por densidad de 1 g/ml, entonces: 
𝑬 𝑨𝒃𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 = �̅� − 𝑿 𝑹𝒆𝒇𝒆𝒓𝒆𝒏𝒄𝒊𝒂 𝑬 𝑨𝒃𝒔. = 𝟗, 𝟖𝟗 − 𝟏𝟎 
𝑬 𝑨𝒃𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 = −𝟎, 𝟏𝟏 
𝑬 𝑹𝒆𝒍𝒂𝒕𝒊𝒗𝒐% =
|𝑬𝑨𝒃𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐|
𝑿 𝑹𝒆𝒇𝒆𝒓𝒆𝒏𝒄𝒊𝒂
 𝑬 =
|−𝟎, 𝟏𝟏|
𝟏𝟎
∗ 𝟏𝟎𝟎 
𝑬 𝑹𝒆𝒍𝒂𝒕𝒊𝒗𝒐 = 𝟏, 𝟏% 
 
• Calculo Flujo Volumétrico 
Flujo Volumétrico 5,42 ml/s 5,89 ml/s 5,96 ml/s 
𝐅𝐥𝐮𝐣𝐨 𝐕𝐨𝐥𝐮𝐦𝐞𝐭𝐫𝐢𝐜𝐨 =
𝑽
𝒕
 
𝒇𝒍𝒖𝒋𝒐 𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒕𝒓𝒊𝒄𝒐 = 𝒇𝒗̅̅ ̅̅ ̅ ± 
𝒕 ∗ 𝒔
√𝒏
 
𝑭𝒍𝒖𝒋𝒐 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒕𝒓𝒊𝒄𝒐 = 𝟓, 𝟕𝟔 ± 𝟎, 𝟕𝟐 ml/s 
 
 
• Intervalo de confianza voltaje 
9:50 am 230 229 228 
𝑽𝒐𝒍𝒕𝒂𝒋𝒆 = 𝒗𝒐𝒍𝒕𝒂𝒋𝒆̅̅ ̅̅ ̅̅ ̅̅ ̅̅ ̅̅ ̅̅ ± 
𝒕 ∗ 𝒔
√𝒏
 
𝑽𝒐𝒍𝒕𝒂𝒋𝒆 = 𝟐𝟐𝟗 ± 𝟐 (𝑽) 
 
• Intervalo de confianza y errores densidades 
Agua g/cm3 1,05 1,00 1,02 20°C 
𝑫𝒆𝒏𝒔𝒊𝒅𝒂𝒅 = �̅� ± 𝒕∗𝒔
√𝒏
 𝑫𝒆𝒏𝒔𝒊𝒅𝒂𝒅 = 𝟏, 𝟎𝟐 ± 𝟎, 𝟎𝟒𝟗 cm3 
Ahora como dato de referencia en La paz el agua a 20°C tiene una densidad 
igual a 0,998g/cm3 
𝑬 𝑨𝒃𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 = �̅� − 𝑿 𝑹𝒆𝒇𝒆𝒓𝒆𝒏𝒄𝒊𝒂 𝑬 𝑨𝒃𝒔. = 𝟏, 𝟎𝟐 − 𝟎, 𝟗𝟗𝟖 = 𝟎, 𝟎𝟐𝟐 
𝑬 𝑨𝒃𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 = 𝟎, 𝟐𝟐 
𝑬 𝑹𝒆𝒍𝒂𝒕𝒊𝒗𝒐% =
|𝑬𝑨𝒃𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐|
𝑿 𝑹𝒆𝒇𝒆𝒓𝒆𝒏𝒄𝒊𝒂
 𝑬 =
|𝟎, 𝟐𝟐|
𝟎, 𝟗𝟗𝟖
∗ 𝟏𝟎𝟎 
𝑬 𝑹𝒆𝒍𝒂𝒕𝒊𝒗𝒐 = 𝟐, 𝟐% 
Alcohol Etilico %vol (°GL) 94,8% 95% 94,9% 15°C 
Intervalo de confianza de en graduación (°GL) 
°𝑮𝑳 = �̅� ± 𝒕∗𝒔
√𝒏
 °𝑮𝑳 = 𝟗𝟒, 𝟗 ± 𝟎, 𝟐 % en Volumen 
 𝑫𝒆𝒏𝒔𝒊𝒅𝒂𝒅 𝒔𝒆𝒈ú𝒏 𝒕𝒂𝒃𝒍𝒂𝒔 𝒂 𝟗𝟓% 𝒆𝒔 𝟎, 𝟖𝟏𝟔 𝒈/cm3 
 
Acido Sulfurico (°Be) 30,05 30,1 30,15 60°F 
• Para líquidos más densos que el agua (ρ > 1 g/cm³), a 60°F: 
ºBé = 145 – 145/ρ 
ρ = 145/(145 - ºBé) 
Acido Sulfurico, densidad (ρ) 1,261 1,262 1,263 
𝑫𝒆𝒏𝒔𝒊𝒅𝒂𝒅 = �̅� ± 𝒕∗𝒔
√𝒏
 𝑫𝒆𝒏𝒔𝒊𝒅𝒂𝒅 = 𝟏, 𝟐𝟔𝟐 ± 𝟎, 𝟎𝟎𝟐 cm3 
 
Aceite(g/cm3) 0,922 0,921 0,922 25°C 
 
𝑫𝒆𝒏𝒔𝒊𝒅𝒂𝒅 = �̅� ± 𝒕∗𝒔
√𝒏
 𝑫𝒆𝒏𝒔𝒊𝒅𝒂𝒅 = 𝟎, 𝟗𝟐𝟏𝟔 ± 𝟎, 𝟎𝟏𝟒 cm3
 
 
 
• Intervalo de confianza Método de Arquímedes 
Peso del Solido en el aire 49,95 gf 50,2 gf 50,15 gf 
𝑾 = �̅̅̅� ± 𝒕∗𝒔
√𝒏
 𝑾 = 𝟓𝟎, 𝟏 ± 𝟎, 𝟑𝟐 gf 
Peso del solido en el agua 44,22 gf 44,21 gf 44,23 gf 
𝑾 = �̅̅̅� ± 𝒕∗𝒔
√𝒏
 𝑾 = 𝟒𝟒, 𝟐𝟐 ± 𝟎, 𝟐𝟒 gf 
%𝑫𝒊𝒇 𝒔𝒐𝒍𝒊𝒅𝒐 𝒆𝒏 𝒆𝒍 𝒂𝒈𝒖𝒂 𝒓𝒆𝒔𝒑𝒆𝒄𝒕𝒐 𝒆𝒏 𝒆𝒍 𝒂𝒊𝒓𝒆 = 
|𝒘 𝒆𝒏 𝒂𝒈𝒖𝒂−𝒘 𝒆𝒏 𝒂𝒊𝒓𝒆|
𝒘𝒔𝒐𝒍𝒊𝒅𝒐 𝒆𝒏 𝒆𝒍 𝒂𝒊𝒓𝒆
∗ 𝟏𝟎𝟎 
 %𝒅𝒊𝒇 = 𝟏𝟏. 𝟕% 
6. ANÁLISIS DE RESULTADOS: 
 
Al realizar los siguientes laboratorios en simulacro es más eficaz y se realizó todas 
las pruebas y se pudo calcular lo correspondido. 
Se sabe que cada prueba tiene su respectivo objetivo así que se pudo realizar los 
objetivos que se planteó, no tuve problemas al realizar el simulacro, pero al hacer 
el laboratorio presencial en la recolección de datos y su tratamiento fue más 
complicado, por otra parte si me gusto el laboratorio. 
7. CONCLUSIÓN Y RECOMENDACIONES: 
 
✓ Se concluye que se realizó las respectivas magnitudes y propiedades físicas. 
 
✓ Se realizó las medidas de masa y peso con la halación de su respectiva densidad. 
 
✓ Se halló las densidades de los cuerpos irregulares y regulares con su respectivo 
gráfico. 
 
✓ Se realizo el laboratorio presencial y obtuvimos datos que luego lo tratamos 
correctamente. 
 
✓ Se utilizó los métodos estadísticos. 
 
 
 
 
7. BIBLIOGRAFÍA: 
 
Mollericona. “Química Curso Preuniversitario de Ingeniería” 
Ing. Gladys – Ing. Helen “Guía de laboratorio – Medidas y Propiedades Físicas” 
Curso Básico – Guía Laboratorio de Química General 
Gary D. Christian – Química Analítica. Sexta Edición 
https://es.wikipedia.org/wiki/Escala_Baum%C3%A9#:~:text=Los%20grados%20Ba
um%C3%A9%20se%20relacionan,%3D%20145%2F(145%20%2D%20%C2%BAB
%C3%A9) 
https://es.wikipedia.org/wiki/Graduaci%C3%B3n_alcoh%C3%B3lica 
Enlaces que se usó para el simulador: 
https://labovirtual.blogspot.com/search/label/masa%20y%20peso 
https://labovirtual.blogspot.com/search/label/densidad 
https://labovirtual.blogspot.com/search/label/Densidad%282%29?m=1 
https://labovirtual.blogspot.com/search/label/Punto%20de%20ebullici%C3%B
3n 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://es.wikipedia.org/wiki/Escala_Baum%C3%A9#:~:text=Los%20grados%20Baum%C3%A9%20se%20relacionan,%3D%20145%2F(145%20%2D%20%C2%BAB%C3%A9)
https://es.wikipedia.org/wiki/Escala_Baum%C3%A9#:~:text=Los%20grados%20Baum%C3%A9%20se%20relacionan,%3D%20145%2F(145%20%2D%20%C2%BAB%C3%A9)
https://es.wikipedia.org/wiki/Escala_Baum%C3%A9#:~:text=Los%20grados%20Baum%C3%A9%20se%20relacionan,%3D%20145%2F(145%20%2D%20%C2%BAB%C3%A9)
https://es.wikipedia.org/wiki/Graduaci%C3%B3n_alcoh%C3%B3licahttps://labovirtual.blogspot.com/search/label/masa%20y%20peso
https://labovirtual.blogspot.com/search/label/densidad
https://labovirtual.blogspot.com/search/label/Densidad%282%29?m=1
https://labovirtual.blogspot.com/search/label/Punto%20de%20ebullici%C3%B3n
https://labovirtual.blogspot.com/search/label/Punto%20de%20ebullici%C3%B3n
8. ANEXOS: