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Historia de la química 
 
 
 
HISTORIA DE LA QUÍMICA 
 
 
INTRODUCCIÓN 
La historia de la química está unida al desarrollo del hombre ya que considera desde las 
transformaciones de materias y las teorías correspondientes. 
A menudo la historia de la química se relaciona íntimamente con la historia de los 
químicos y según la nacionalidad o tendencia política del autor resalta en mayor o menor 
medida los logros hechos en un determinado campo o por una determinada nación. 
El principio del dominio de la química, coincide con el principio del hombre moderno es 
el dominio del fuego. Hay indicios que hace más de 500.000 años en tiempos del homo 
erectus algunas tríbus conseguieron este logro que aún hoy es una de las tecnologías 
más importentes, que permitía la preparción de comida cocida. 
 
 
 Las primeras civilizaciones, como los egipcios y los babilónicos, concentraron un 
conocimiento práctico en lo que concierne a las artes relacionadas con la metalurgia, 
cerámica y tintes, sin embargo, no desarrollaron teorías complejas sobre sus 
observaciones. 
La química y la metalurgía 
El primer metal empleado por los humanos fue el oro, que puede encontrarse en forma 
nativa,la plata y el cobre también se pueden, técnicas de esta metalurgia inicial se 
limitaban a fundir los metales con la ayuda del fuego para purificarlos y dar forma a los 
adornos o herramientas mediante moldes o cincelado. 
HISTORIA DE LA 
QUÍMICA 
Por lo tanto la primera reacción química de 
importancia que controlaron los humanos fue 
el fuego. logro que se considera una de las 
tecnologías más importantes de la historia. No 
solo proporcionaba calor y luz para 
alumbrarse, servía de protección contra los 
animales salvajes y después para despejar los 
bosques para cazar o cultivar. 
M.C. LUZ MARÍA RANGEL OLVERA 
2019 
https://es.wikipedia.org/wiki/Metal
https://es.wikipedia.org/wiki/Oro
https://es.wikipedia.org/wiki/Metal_nativo
https://es.wikipedia.org/wiki/Metal_nativo
https://es.wikipedia.org/wiki/Plata
https://es.wikipedia.org/wiki/Cobre
https://es.wikipedia.org/wiki/Metalurgia
https://es.wikipedia.org/wiki/Fusi%C3%B3n_(cambio_de_estado)
https://es.wikipedia.org/wiki/Cincelado
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
https://es.wikipedia.org/wiki/Fuego
Historia de la química 
 
 
 
La extracción del hierro de sus menas es mucho más difícil que la del cobre y el estaño, 
ya que requiere un proceso de fundición más complejo, que necesita carbón 
como agente reductor y mayores temperaturas, pero a cambio se consigue un metal más 
duro y tenaz que el bronce. Existen restos arqueológicos con herramientas fabricadas 
con hierro sin níquel, en 1800 a. C. 
 
 
Las sociedades antiguas usaban un reducido número de transformaciones químicas 
naturales como las fermentaciones del vino, la cerveza o la leche. También conocían 
la transformación del alcohol en vinagre, que usaban como conservante y condimento. 
Las pieles se curtían y blanqueaban sumergiéndolas en orina añeja.Alrededor del 
2800 a. C. 
 
En la Grecia Clásica alrededor del 420 a. C. Empédocles afirmó que toda la materia 
estaba formada por cuatro sustancias elementales: tierra, fuego, aire y agua. 
La alquimia se define como la búsqueda hermética de la piedra filosofal (una sustancia 
legendaria capaz de transmutar los metales en oro o de otorgar la inmortalidad y 
Al principio los metales se usaban por separado o 
mezclados tal como se encontraban. Al mezclarse el 
cobre con estaño o arsénico intencionadamente se 
consiguieron metales de mejores cualidades, 
las aleaciones denominadas bronces.Y así surgió 
la Edad del Bronce, fabricando objetos metálicos 
Como herramientas y armas fabricadas con un metal 
más duro y resistente permitió el desarrollo de la 
agricultura y los grandes ejércitos. 
Además de la metalurgia el uso del fuego proporcionó a los 
humanos otras dos importantes tecnologías derivadas de 
transformaciones físico-químicas, la cerámica y el vidrio, cuyo 
desarrollo ha acompañado al hombre desde la prehistoria hasta 
el laboratorio moderno. Los orígenes de la cerámica datan 
del Neolítico cuando el hombre descubrió que los recipientes 
hechos de arcilla, cambiaban sus características mecánicas. 
El atomismo griego se inició con los 
filósofos Leucipo de Mileto y su 
discípulo Demócrito alrededor del 380 a. C., 
que propusieron que la materia estaba 
compuesta por diminutas partículas 
indivisibles e indestructibles, denominadas por 
ello átomos (del griego ἄτομος «sin partes», 
«que no se dividen»). 
 
https://es.wikipedia.org/wiki/Hierro
https://es.wikipedia.org/wiki/Fundici%C3%B3n_(metalurgia)
https://es.wikipedia.org/wiki/Carb%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Agente_reductor
https://es.wikipedia.org/wiki/Tenacidad
https://es.wikipedia.org/wiki/Bronce
https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquel
https://es.wikipedia.org/wiki/Fermentaci%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Vino
https://es.wikipedia.org/wiki/Cerveza
https://es.wikipedia.org/wiki/Leche
https://es.wikipedia.org/wiki/Fermentaci%C3%B3n_ac%C3%A9tica
https://es.wikipedia.org/wiki/Etanol
https://es.wikipedia.org/wiki/Vinagre
https://es.wikipedia.org/wiki/Pelaje
https://es.wikipedia.org/wiki/Curtido
https://es.wikipedia.org/wiki/Orina
https://es.wikipedia.org/wiki/Grecia_Cl%C3%A1sica
https://es.wikipedia.org/wiki/Emp%C3%A9docles
https://es.wikipedia.org/wiki/Alquimia
https://es.wikipedia.org/wiki/Hermetismo
https://es.wikipedia.org/wiki/Piedra_filosofal
https://es.wikipedia.org/wiki/Transmutaci%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Inmortalidad
https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico
https://es.wikipedia.org/wiki/Aleaci%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Bronce
https://es.wikipedia.org/wiki/Edad_del_Bronce
https://es.wikipedia.org/wiki/Dureza
https://es.wikipedia.org/wiki/Cer%C3%A1mica
https://es.wikipedia.org/wiki/Vidrio
https://es.wikipedia.org/wiki/Neol%C3%ADtico
https://es.wikipedia.org/wiki/Arcilla
https://es.wikipedia.org/wiki/Leucipo_de_Mileto
https://es.wikipedia.org/wiki/Dem%C3%B3crito
https://es.wikipedia.org/wiki/Griego_antiguo
Historia de la química 
 
 
la omnisciencia), cuyo estudio estaba impregnado de misticismo simbólico y era muy 
diferente de la ciencia moderna. Los alquimistas trabajaban para hacer transformaciones 
a nivel esotérico (espiritual) y exotérico (práctico). 
 
 
 
En el siglo XVIII se multiplicaron los descubrimientos de nuevos elementos, gracias al 
cambio en los métodos de investigación. Un hecho sin precedentes desde la antigüedad, 
ya que en los dos milenios anteriores se habían descubierto solo cinco 
(arsénico, antimonio, zinc, bismuto y fósforo). 
Alrededor de 1735 el químico sueco Georg Brandt analizó un pigmento azul oscuro 
encontrado en la mena del cobre descubriendo lo que posteriormente conoceríamos 
como cobalto. En 1748 el español Antonio de Ulloa publicó la descripción de un nuevo 
metal, el platino. En 1751 un discípulo de Stahl, Axel Fredrik Cronstedt, identificó en una 
impureza del mineral del cobre otro nuevo metal, el níquel. A Cronstedt se le considera 
uno de los fundadores de la mineralogía moderna. En 1766 el químico inglés Henry 
Cavendish aisló el hidrógeno, al que llamó «aire inflamable». 
 
La obra de Lavoisier Traité Élémentaire de Chimie (Tratado elemental de química, 1789) 
fue el primer libro de texto de la química moderna, y presentaba un punto de vista 
Boyle también trató de purificar 
las sustancias químicas para 
obtener reacciones reproducibles 
 Fue un defensor de la filosofía 
mecánica propuesta por 
 René Descartes para explicar y 
cuantificar las propiedades 
 
Joseph Priestley usó la teoría del flogisto 
 en sus experimentos de química pneumática 
 para explicar las transformaciones de los gases. 
Priestley denominó al residuo de aire que 
quedaba tras un procesode combustión «aire flogistizado» (en 
realidad, una mezcla de nitrógeno y dióxido de carbono ) 
nitrógeno y dióxido de carbono), 
 
En el siglo también se descubrieron 
destacados compuestos. En 1754 el 
escocés Joseph Black aisló el dióxido de 
carbono, al que llamó «aire invariable». 
 
https://es.wikipedia.org/wiki/Omnisciencia
https://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico
https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico
https://es.wikipedia.org/wiki/Antimonio
https://es.wikipedia.org/wiki/Zinc
https://es.wikipedia.org/wiki/Bismuto
https://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo
https://es.wikipedia.org/wiki/Georg_Brandt
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https://es.wikipedia.org/wiki/Cobalto
https://es.wikipedia.org/wiki/Antonio_de_Ulloa
https://es.wikipedia.org/wiki/Platino
https://es.wikipedia.org/wiki/Axel_Fredrik_Cronstedt
https://es.wikipedia.org/wiki/Axel_Fredrik_Cronstedt
https://es.wikipedia.org/wiki/Axel_Fredrik_Cronstedt
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https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquel
https://es.wikipedia.org/wiki/Mineralog%C3%ADa
https://es.wikipedia.org/wiki/Henry_Cavendish
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https://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno
https://es.wikipedia.org/wiki/Trait%C3%A9_%C3%89l%C3%A9mentaire_de_Chimie
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https://es.wikipedia.org/wiki/Trait%C3%A9_%C3%89l%C3%A9mentaire_de_Chimie
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https://es.wikipedia.org/wiki/Ren%C3%A9_Descartes
https://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_Priestley
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https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_pneum%C3%A1tica
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https://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_Black
https://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono
https://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono
Historia de la química 
 
 
unificado de las nuevas teorías químicas, contenía una declaración clara de la ley de 
conservación de la masa, y negaba la existencia del flogisto. Además presentaba una lista 
de elementos, o sustancias que no podían descomponerse, que incluía al oxígeno, el 
nitrógeno, el hidrógeno, el fósforo, el mercurio, el zinc y el azufre. Sin embargo, en su lista 
también se incluía la luz y el calórico, que él creía que eran sustancias materiales. En la 
obra Lavoisier remarcó que la observación era la base de su química. 
 
La ciencia química surge en el siglo XVII a partir de los estudios de alquimia populares 
entre muchos de los científicos de la época. Se considera que los principios básicos de la 
química se recogen por primera vez en la obra del científico británico Robert Boyle: The 
Skeptical Chymist (1661). 
La química como tal comienza sus andares un siglo más tarde con los trabajos del francés 
Antoine Lavoisier y sus descubrimientos del oxígeno, la ley de conservación de masa y la 
refutación de la teoría del flogisto como teoría de la combustión. 
 
DALTON PROPUSO: 
 
 
 
 
 
 
El primer calorímetro usado por Antoine 
Lavoisier y Pierre-Simon Laplace, para 
 determinar el calor relativo a los 
cambios químicos, cálculos en los que se 
basó Joseph Black 
 para descubrir el calor latente. Estos 
experimentos marcaron el inicio de 
la termoquímica. 
 
En 1803 el científico inglés John Dalton propuso la ley de Dalton, 
que relaciona las presiones parciales de los componentes de una 
mezcla de gases. 
Pero la principal contribución de Dalton a la química fue una 
nueva teoría atómica en 1803, donde afirmaba que toda la 
materia está formada por pequeñas partículas indivisibles 
denominadas átomos. 
 
• La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son 
indivisibles y no se pueden destruir. 
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y 
propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. 
• Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones 
químicas. 
• Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos 
distintos. 
• Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. 
• Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y 
formar más de un compuesto. 
 
https://es.wikipedia.org/wiki/Luz
https://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_cal%C3%B3rica
https://es.wikipedia.org/wiki/Calor%C3%ADmetro
https://es.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisier
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https://es.wikipedia.org/wiki/Pierre-Simon_Laplace
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https://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_Black
https://es.wikipedia.org/wiki/Calor_latente
https://es.wikipedia.org/wiki/Termoqu%C3%ADmica
https://es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_presiones_parciales
https://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica
https://es.wikipedia.org/wiki/Materia
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacciones_qu%C3%ADmicas
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacciones_qu%C3%ADmicas
https://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto
Historia de la química 
 
 
Jöns Jacob Berzelius, se embarcó en un programa sistemático de mediciones 
cuantitativas precisas de las sustancias químicas, asegurándose de su pureza. A partir de 
las cuales en 1828 recopiló una tabla de pesos atómicos relativos, donde al oxígeno se le 
asignaba el 100, y que incluía todos los elementos conocidos en la época. Este trabajo 
proporcionó pruebas a favor de la teoría atómica de Dalton: 
 
 
 
 
 
Avogadro razonó que los gases corrientes no estaban formados por átomos solitarios 
sino por moléculas que contenían dos o más átomos (que era el origen de los distintos 
pesos atómicos registrados). 
Así Avogadro fue capaz de resolver el problema con el que se habían topado Dalton y 
otros cuando Gay-Lussac reportó que por encima del los 100 °C el volumen del vapor de 
Se acredita a Berzelius el descubrimiento de los 
elementos silicio, selenio, torio y cerio. Además los discípulos que 
trabajaban en el laboratorio de Berzelius identificaron el litio y 
redescubrieron el vanadio (descubierto originalmente por Andrés 
Manuel del Río en 1801 y luego descartado al creerlo cromo). 
Berzelius desarrolló la teoría de los radicales para la combinación 
química. 
 
El químico inglés Humphry Davy fue un pionero en el campo 
de la electrólisis (que consiste en usar la electricidad en 
una célula electrolítica donde se producen reacciones de 
oxido-reducción para separar los compuestos allí contenidos) 
para aislar varios elementos nuevos. Davy descompuso por 
electrolisis varias sales fundidas y consiguió descubrir 
el sodio y el potasio. 
El químico francés Joseph Louis Gay-Lussac compartía con 
Lavoisier el interés por el estudio cuantitativo de las propiedades 
de los gases. Desde su primer periodo de investigación. En 1808 
Gay-Lussac anunció lo que probablemente fue su mayor logro: a 
partir de experimentos propios y de otros dedujo que los gases a 
volumen fijo mantienen constante la relación entre su presión y 
la temperatura. Y que los volúmenes de los posibles productos de 
una reacción entre gases además están en proporción sencilla 
con los volumenes de los reactivos. 
 
https://es.wikipedia.org/wiki/J%C3%B6ns_Jacob_Berzelius
https://es.wikipedia.org/wiki/J%C3%B6ns_Jacob_Berzeliushttps://es.wikipedia.org/wiki/J%C3%B6ns_Jacob_Berzelius
https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
https://es.wikipedia.org/wiki/Selenio
https://es.wikipedia.org/wiki/Torio
https://es.wikipedia.org/wiki/Cerio
https://es.wikipedia.org/wiki/Litio
https://es.wikipedia.org/wiki/Vanadio
https://es.wikipedia.org/wiki/Andr%C3%A9s_Manuel_del_R%C3%ADo
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https://es.wikipedia.org/wiki/Cromo
https://es.wikipedia.org/wiki/Humphry_Davy
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https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis
https://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A9lula_electrol%C3%ADtica
https://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n
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https://es.wikipedia.org/wiki/Sodio
https://es.wikipedia.org/wiki/Potasio
https://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_Louis_Gay-Lussac
Historia de la química 
 
 
agua era dos veces el volumen del oxígeno usado para formarla. Según Avogadro la 
molécula de oxígeno se dividía en dos átomos para formar el agua. 
Volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y 
temperatura, contienen el mismo número de moléculas. 
Stanislao Cannizzaro consiguió la reforma que impuso la hipótesis de Avogadro, en la 
que se basa el actual sistema de pesos atómicos y formulación. 
 
 
 
 
 
 
Friedrich August Kekulé von Stradonitz fue su teoría 
estructural para los compuestos orgánicos, resumida en 
dos artículos publicados en 1857 y 1858 y desarrollada 
en gran detalle en su popular obra Lehrbuch der 
organischen Chemie (Manual de química orgánica), cuyo 
primer tomo apareció en 1859 y terminó teniendo 
cuatro volúmenes. Kekulé explicó sobre los átomos 
de carbono 
 
Dmitri 
Mendeléyev 
creador 
de la Tabla 
periódica 
Dmitri Ivanovich Mendeléyev al 
desarrollar la 
primera tabla periódica de los 
elementos moderna. 
El químico ruso Mendeléyev intuyó 
que había algún 
tipo de orden entre los elementos y 
pasó más de 
treinta años recolectando datos y 
dando forma al 
concepto, inicialmente con la 
intención de aclarar 
el desorden para sus alumnos. 
Mendeléyev 
acomodó los 66 elementos 
 
J. Willard Gibbs sobre las aplicaciones de la termodinámica fue 
fundamental para transformar la química física en una ciencia 
deductiva rigurosa. Durante el periodo de 1876 a 1878, Gibbs trabajó 
en los principios de la termodinámica, aplicándolos a los complejos 
procesos implicados en las reacciones químicas. Definió el concepto 
de potencial químico, o la tendencia de que una reacción química se 
produzca. El Formuló el concepto de equilibrio termodinámico en 
términos de energía y entropía, y los relacionó con el movimiento de 
las partículas. 
https://es.wikipedia.org/wiki/Stanislao_Cannizzaro
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https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Avogadro
https://es.wikipedia.org/wiki/Friedrich_August_Kekul%C3%A9_von_Stradonitz
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https://es.wikipedia.org/wiki/Dmitri_Mendel%C3%A9yev
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https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos
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https://es.wikipedia.org/wiki/Dmitri_Mendel%C3%A9yev
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https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos
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https://es.wikipedia.org/wiki/Josiah_Willard_Gibbs
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https://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica
https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_f%C3%ADsica
https://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_qu%C3%ADmico
https://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_termodin%C3%A1mico
https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa
https://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADa
Historia de la química 
 
 
 
 
 
 
 
 
En 1873, Jacobus Henricus van 't Hoff y Joseph Achille Le 
Bel trabajando independientemente desarrollaron un modelo 
de enlace químico que explicaba los experimentos de quiralidad de 
Pasteur y proporcionaba una causa física para la actividad óptica de 
los compuestos quirales. La publicación de van 't Hoff Voorstel tot 
Uitbreiding der Tegenwoordige in de Scheikun . 
 
En 1897, Joseph John Thomson descubrió 
el electrón, usando un tubo de rayos catódicos. En 
1898 Wilhelm Wien demostró que los rayos 
canales (una corriente de iones positivos) podían 
desviarse por los campos magnéticos, y que la 
desviación era proporcional a su relación masa 
carga. Este descubrimiento además de ayudar a 
conocer la estructura del núcleo de los átomos, 
sería la base para desarrollar la técnica de análisis 
químico denominada espectrometría de masas. 
 
 Marie Curie fue franco-polaca de científica famosa por su 
investigación pionera en el campo de la radioactividad. Se 
considera que la investigación que realizaron ambos y Henri 
Becquerel fue la piedra angular de la era nuclear. Marie quedó 
fascinada con la obra de Becquerel, el físico francés que 
descubrió en 1896 que el uranio emitía rayos similares a los rayos 
X descubiertos por Wilhelm Röntgen. Marie Curie empezó a 
estudiar el uranio a finales de 1897 y teorizó, según un artículo 
suyo de 1904: «que la emisión de rayos de los compuestos de 
uranio es una propiedad del propio metal, que es una propiedad 
atómica del elemento uranio independiente de su estado 
químico o físico.» Curie continuó y amplió el trabajo de 
Becquerel realizando sus propios experimentos sobre las 
emisiones del uranio. 
 
https://es.wikipedia.org/wiki/Jacobus_Henricus_van_'t_Hoff
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https://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_Achille_Le_Bel
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https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico
https://es.wikipedia.org/wiki/Quiralidad_(qu%C3%ADmica)
https://es.wikipedia.org/wiki/Actividad_%C3%B3ptica
https://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson
https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Tubo_de_rayos_cat%C3%B3dicos
https://es.wikipedia.org/wiki/Wilhelm_Wien
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https://es.wikipedia.org/wiki/Rayos_canales
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https://es.wikipedia.org/wiki/Relaci%C3%B3n_masa_carga
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https://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_qu%C3%ADmico
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https://es.wikipedia.org/wiki/Espectrometr%C3%ADa_de_masas
https://es.wikipedia.org/wiki/Marie_Curie
https://es.wikipedia.org/wiki/Radioactividad
https://es.wikipedia.org/wiki/Henri_Becquerel
https://es.wikipedia.org/wiki/Henri_Becquerelhttps://es.wikipedia.org/wiki/Piedra_angular
https://es.wikipedia.org/wiki/Uranio
https://es.wikipedia.org/wiki/Rayos_X
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https://es.wikipedia.org/wiki/Wilhelm_R%C3%B6ntgen
https://es.wikipedia.org/wiki/Wilhelm_R%C3%B6ntgen
Historia de la química 
 
 
 
 
 
 
 
Ernest Rutherford desarrolló su propio modelo atómico, 
según el cual el átomo estaba constituido por un núcleo 
central positivo relativamente grande con electrones girando 
a su alrededor como en un sistema planetario, aunque la 
mayor parte del átomo estaba vacía (la mayoría de 
las partículas α no encontraban nada con qué chocar). 
Rutherford fue galardonado con el Premio Nobel de química 
en 1908 por sus estudios sobre la radioatividad y la 
estructura del átomo. 
 
NIELS BOHR propuso su modelo donde los electrones 
giran en órbitas circulares alrededor del núcleo en niveles 
cuantizados, es decir, solo determinados radios estaban 
permitidos. Las órbitas intermedias no existen y los 
electrones emiten o absorben energía para pasar a órbitas 
más bajas o altas, respectivamente. Como los electrones 
solo se encuentran en determinadas órbitas características 
de cada átomo, la magnitud de los saltos de energía que 
dan al ser excitados son únicos para cada elemento, y serían 
los que recogen los espectros atómicos 
 
https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherford
https://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADcula_alfa
https://es.wikipedia.org/wiki/Radio_(geometr%C3%ADa)
https://es.wikipedia.org/wiki/Espectro_de_emisi%C3%B3n
Historia de la química 
 
 
En la década de 1920 se establecerán los fundamentos de la mecánica cuántica, que será 
decisiva para la desvelar la naturaleza y el comportamiento de las partículas subatómicas 
 
 
Una vez asumidos los principios de la mecánica cuántica surge la química cuántica para 
aplicarlos al estudio de los enlaces químicos y de las estructuras de 
las moléculas y estructuras cristalinas. 
Algunos consideran que la química cuántica nació en 1926 con la ecuación de 
Schrödinger y su aplicación al átomo de hidrógeno, mientras que otros consideran que 
arranca en 1927 con el artículo «Wechselwirkung neutraler Atome und Homöopolare 
Bindung nach der Quantenmechanik» («La interacción de los átomos neutros y el enlace 
homopolar según la mecánica cuántica») de Walter Heitler y Fritz London Esta es la 
primera aplicación de la mecánica cuántica a la molécula de hidrógeno y al fenómeno del 
enlace químico. 
 En los años siguientes se fueron acumulando progresos con los trabajos de Edward 
Teller, Friedrich Hund, Robert S. Mulliken, Max Born, J. Robert Oppenheimer, Linus 
Pauling, Erich Hückel, Douglas Hartree, Vladimir Aleksandrovich Fock, entre otros, que 
dilucidaron que las propiedades químicas estaban determinadas por las estructuras 
electrónicas de los átomos y sus compuestos. 
DE ESTA FORMA LA QUÍMICA HA APORTADO LOGROS COMO: 
1. Oxígeno (1770) 
Joseph Priestley descubre el oxígeno, y más tarde, Antoine Lavoisier aclara la naturaleza 
de los elementos. Priestley produce el oxígeno en los experimentos y se describe su 
papel en la combustión y la respiración. 
2. Teoría Atómica (1808) 
John Dalton proporciona una forma de vincular los átomos invisibles a las cantidades 
mensurables, tales como el volumen de un gas o la masa de un mineral. Su teoría 
establece que los elementos atómicos consisten en pequeñas partículas llamadas 
átomos. 
3. Los átomos se combinan para formar moléculas (1811 en adelante) 
el químico italiano Amedeo Avogadro encuentra que los átomos de los elementos se 
https://es.wikipedia.org/wiki/A%C3%B1os_1920
https://es.wikipedia.org/wiki/Mec%C3%A1nica_cu%C3%A1ntica
https://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADcula_subat%C3%B3mica
https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_cu%C3%A1ntica
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico
https://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula
https://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_cristalina
https://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_de_Schr%C3%B6dinger
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https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger
https://es.wikipedia.org/wiki/Walter_Heitler
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https://es.wikipedia.org/wiki/Fritz_London
https://es.wikipedia.org/wiki/Dihidr%C3%B3geno
https://es.wikipedia.org/wiki/Edward_Teller
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https://es.wikipedia.org/wiki/Friedrich_Hund
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https://es.wikipedia.org/wiki/Robert_S._Mulliken
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https://es.wikipedia.org/wiki/Max_Born
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https://es.wikipedia.org/wiki/J._Robert_Oppenheimer
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https://es.wikipedia.org/wiki/Linus_Pauling
https://es.wikipedia.org/wiki/Linus_Pauling
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https://es.wikipedia.org/wiki/Erich_H%C3%BCckel
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https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Douglas_Hartree&action=edit&redlink=1
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https://es.wikipedia.org/wiki/Vladimir_Aleksandrovich_Fock
https://es.wikipedia.org/wiki/Vladimir_Aleksandrovich_Fock
https://es.wikipedia.org/wiki/Vladimir_Aleksandrovich_Fock
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https://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica
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Historia de la química 
 
 
combinan para formar moléculas. Avogadro propone que volúmenes iguales de gases en 
las mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo número de 
moléculas. 
4. Síntesis de la urea (1828) 
Friedrich Woehler accidentalmente sintetiza urea a partir de materiales inorgánicos, lo que 
demuestra que sustancias producidas por seres vivos pueden ser reproducidos con 
sustancias inertes.. 
5. Estructura Química (1850) 
Friedrich Kekulé se da cuenta de la estructura química del benceno, con lo que 
el estudio de la estructura molecular a la vanguardia de la química. 
6. Tabla Periódica de los Elementos (1860 - 1870) 
Dimitri Mendeleyev se da cuenta de que si todos los 63 elementos conocidos 
están dispuestos en orden de mayor peso atómico 
7. Transforma la electricidad Químicos (1807 - 1810) 
Humphry Davy descubre que la electricidad se transforma productos químicos. 
Él utiliza una pila eléctrica 
8. El electrón (1897) 
JJ Thomson descubre que las partículas con carga negativa emitida por los 
tubos de rayos catódicos 
9. Los electrones de enlaces químicos (1913 en adelante) 
Niels Bohr publica su modelo de estructura atómica. 
10. Plásticos (1869 y 1900) 
de John Wesley Hyatt formula plástico celuloide para su uso como un sustituto 
del marfil en la fabricación de bolas de billar. El celuloide es el primer plástico 
sintético. 
11. Fullerenos (1985) 
Robert Curl, Kroto y Smalley Rick Harold descubrir una nueva clase de 
compuestos de carbono con una estructura en forma de jaula. 
BIBLIOGRAFIA. 
 
 Herring; Harwood; Petrucci, Química General, PRENTICE HALL 8º edición, 2003 54 
 Moore, John W. El Mundo de la Química Conceptos y Aplicaciones. 2 ed. 
Addison-Wesley, México, 2000. 
 P. W. Atkins: Química General. Omega 1992. 
 R. Chang: Principios Esenciales de Química General. 4ª edición McGraw-Hill 2006. 
 W. L. Masterton, C. N. Hurley: Química Principios y Reacciones. 4ª edición Thomson 
Ed, 2003.