QUIMICA_16_PORCENTAJE EN MASA - Sandra Solis Flores

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EUREKA!, preparando para la UNI …simplemente el mejor 
Magdalena; Los Olivos; Ingeniería; Surco; Carabayllo Página 1 
QUÍMICA 
 
SEMANA 16: PORCENTAJE EN MASA 
01. Se tiene una solución que contiene 0,5 mol 
de NaCℓ disuelto en 60 g de agua. Luego el 
porcentaje en masa del soluto será: 
A) 20 B) 30 C) 32,8 
D) 41 E) 50 
 
02. Las cantidades de H3PO4 (en gramos) y de agua 
(en mililitros) que se necesitan para preparar 1 litro 
de ácido fosfórico al 85% en masa de H3PO4 y 1,7 
g/mL de densidad, respectiva-mente, son: 
Datos: Masas molares: H3PO4= 98; H20=18 
A) 1000 y 85 B) 1445 y 255 
C) 1700 y 150 D) 1445 y 1500 
E) 1700 y 1000 
 
03. Una sal tiene 3,87 por ciento de NaCℓ en 
masa. Una muestra de 75 mL pesa 76,9 g. ¿Cuán 
tos litros de esta disolución deben evaporarse 
hasta sequedad para obtener 725 kg de NaCℓ? 
A) 2,62×102 B) 1,52×103 C) 1,83×104 
D) 2,56×104 E) 3,24×105 
 
04. Con 30 g de nitrato de plata (AgNO3) se desea 
preparar una solución de esta sal al 22% en masa. 
Calcule el volumen de solución (en mL) que 
puede preparar. ) 
Dsolución = 1,08 g/mL 
A) 126,3 B)130,2 C) 142,5 
D) 150,1 E) 200,1 
 
05. A 250 g de solución de cloruro de sodio, se aña 
den 15 g de NaCℓ, obteniéndose una solución al 
19,8% de NaCℓ en masa. Determine el porcentaje 
en masa, de la solución original de NaCℓ. 
Masas atómica: Na=23; Cℓ=35,5 
A)14% B) 15% C) 16% 
D)17% E) 18% 
 
PORCENTAJE EN VOLUMEN 
 06. Se tiene una mezcla hecha con 10 mL de al-
cohol etílico y 30 mL de H2O. Calcule el porcen 
taje en volumen del soluto de la solución. 
A) 10 B) 20 C) 25 
D) 30 E) 40 
 
07. Determine, ¿cuántas moles de etanol 
(C2H5OH) están presentes en una botella de vino 
de 750 mL de capacidad y cuya concen-tración 
alcohólica es de 12% en volumen? 
Densidad etanol = 0,8 g/mL 
Masa atómica: C=12; H=1; O=16 
A) 0,61 B) 0,49 C) 0,97 
D) 1,36 E) 1,56 
 
08. ¿Cuántos gramos de etanol están conteni-
dos en una botella de vino de 750 mL de 
capacidad, al 12% en volumen de etanol. Dato: 
detanol = 0,8 g/mL 
A) 72 B) 80 C) 82 
D) 92 E) 95 
 
09. El vinagre es una solución de ácido acético 
en agua, al 4% en volumen. Determine la can-
tidad de moles del ácido que se consumieron en 
un banquete, donde se utilizaron 10 L de vina-
gre para preparar diversas ensaladas. (conside-
re la densidad del ácido acético CH3COOH, igual 
a 1 g/mL) 
A) 2,2 B) 3,45 C) 4,76 
D) 5,34 E) 6,66 
 
10. Calcule el porcentaje en masa y el porcentaje en 
volumen de una solución preparada con 20 mL de 
metanol y 80 mL de agua conociendo que la 
densidad del metanol (CH3OH) y la del agua son 
0,792 y 0,998 g/mL respectivamente. Asumir que 
los volúmenes de los líquidos son aditivos. 
A) 12,30% B) 16,40% C) 16,55% 
 16,00% 26,30% 20,00% 
D) 22,00% E) 33,00% 
 41,36% 41,84% 
 
PORCENTAJE MASA/VOLUMEN 
11. ¿Cuál es el % m/V de NaCℓ en una solución que 
contiene 10 g de soluto en 120 ml de solución? 
A) 7.4 B) 0,83 C) 8.3 
D) 0,92 E) 9,2 
 
12. Calcula la cantidad de gramos de MgCℓ2 que 
se requiere para preparar 150 ml de disolución 
acuosa de MgCℓ2 al 12%(m/V) 
A)28 B) 18 C) 24 
D) 30 E) 20 
 
13. Se prepara una solución mezclando 10ml de 
Br2 con 150 ml de benceno, C6H6. Indique la 
alternativa que presenta la concentración de la 
solución en % m/V 
Densidad (g/ml): Br2=3,2 C6H6=0.8 
A) 20% B) 6.25% C) 25% 
D) 16% E) 15% 
 
14. ¿Cuál es el volumen solución que contiene 3,5g de 
KI con una concentración en % m/v igual a 2.5? 
A) 160 B) 250 C) 200 
D) 270 E) 140 
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15. En un matraz se prepara una solución de KCℓ 
disolviendo 5 gramos de sal en agua suficiente 
para obtener un volumen final de 0.5 litros de 
solución. Indique la alternativa que presenta la 
concentración correcta en % m/V 
A) 0.5 B) 0.8 C) 1 
D)1.5 E) 2 
 
PARTES POR MILLÓN 
16. Una muestra de agua contiene 3,5 mg de 
iones (F⁻) en 825 mL de solución. Calcular las 
partes por millón (ppm) del ion fluoruro. 
Densidad de la solución = 1 g/mL. 
A) 3.25 B) 4.00 C) 3.50 
D) 5.35 E) 4.24 
 
17. Una muestra de agua contiene 195 mg de NaCl 
en 300 mL de solución. Calcular las partes por 
millón (ppm) del soluto. Densidad de la solución 
es 1 g/mL. 
A) 750 B) 600 C) 650 
D) 400 E) 540 
 
18. Calcula las ppm de 120mg de Na + contenidos 
en 1500g de agua. 
Densidad de la solución = 1 g/mL 
A) 80 B) 79.99 C) 85 
D) 90 E) 70 
 
19. Calcule los mg de fluoruro (F─) que hay en 
una muestra de 1.25 L de solución que tiene 4.0 
ppm de ion fluoruro. 
A) 8 B) 10 C) 5 
D) 12 E) 7 
 
20. Calcule los mg de monóxido de carbono, CO 
que hay en una muestra de 4L de solución que 
tiene 9.0 ppm de dicho gas. 
A) 15 B) 24 C) 36 
D) 32 E) 40 
 
FRACCIÓN MOLAR 
21. Una disolución contiene 10 g de ácido 
acético (CH3COOH) en 125 g de H2O, ¿cuál es la 
concentración de la disolución expresada en 
fracción molar del CH3COOH y en molalidad? 
A)0,023 B) 0,023 C) 0,046 
 1,33 m 1,62 m 1,33 m 
D) 0,046 E) 0,977 
 1,62 m 1,33 m 
 
22. Solución de hidróxido de sodio (NaOH) cuyo 
volumen es de 200 mL y una densidad de 1,2 
g/mL y 20% en masa de soluto. Determine la 
fracción molar del solvente. 
�̅�𝑟: Na = 23 ; O = 16 ; H = 1 
A) 0,5 B) 0,7 C) 0,8 
D) 0,9 E) 1,0 
 
23. Halle la fracción molar de C2H5OH, si 
tenemos una solución formada por 4 moles de 
C2H5OH, 2 moles CH3OH y 1000 g de agua. 
A) 0,02 B) 0,03 C) 0,04 
D) 0,06 E) 0,07 
 
24. En una botella de ácido clorhídrico con-
centrado figuran los siguientes datos: 36,23% 
en masa de HCℓ, densidad 1,180 g/cm3. Calcule 
la fracción molar del ácido. 
Dato: �̅�𝑟: H = 1 ; O = 16 ; Cℓ = 35,5 
A) 0,11 B) 0,21 C) 0,31 
D) 0,41 E) 0,51 
 
25. Se dispone de una solución de cloroformo ( 
CHCℓ3) y Benceno (C6H6) donde la fracción 
molar del (C6H6) es 0,45. ¿Cuál es el porcentaje 
en masa (%) de (C6H6) en la mezcla? 
 A) 17,4 B) 34,8 C) 52,2 
 D) 65,2 E) 82,6 
 
MOLARIDAD 
26. Numerosos blanqueadores para lavandería 
contienen hipoclorito de sodio como ingredien-
te activo. El clórox, por ejemplo, contiene apro-
ximadamente 5,2 g de NaClO por 100 mL de 
solución. ¿Entre qué valores está comprendida 
la concentración molar de la solución? Masas 
atómicas: Na=23; Cl=35,5; O=16 
A) menos 0.4 de 0,6 M B) entre 0,6 y 0,8 M 
C) entre 0,75 y 0,92 M D) entre 0,92 y 1 M 
E) más de 1 M 
 
27. Una disolución contiene 57,5 mL de etanol 
(C2H5OH) y 600 mL de benceno (C6H6); ¿cuántos 
gramos del alcohol hay en 1000 g de benceno?; 
¿cuál es la molaridad de la disolución? 
Datos: C H OH2 5 0,80 = g/mL ; 
(C2H5OH)=0,8 g/mL; 𝜌(C6H6)=0,9 g/mL 
A) 46 g B) 46 g C) 54, 8 g 
 1,52 M 1,86 M 1,64 M 
D) 85,19 g E) 85,19 g 
 1,86 M 1,52 M 
 
28. ¿Cuántos gramos de hidróxido de potasio 
KOH, se necesitan para preparar 100 mL de una 
solución de KOH 1,0 M? 
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Masas atómicas: H=1; O=16; K=39 
A) 0,56 B) 1,12 C) 5,60 
D) 11,20 E) 22,40 
 
29. Se disuelven 490g de H2SO4 en agua for-
mando 5 litros de una solución de ácido sulfú-
rico de densidad de 1,95g/mL. Hallar la mola-
ridad de la solución. 
Masa atómica: (H=1; S=32; O=16) 
A) 0,5399 B) 2,1598 C) 5,3995 
D) 1,0799 E) 6,4795 
 
30. El hidróxido de calcio es una sustancia poco 
soluble en agua. Determine la molaridad de una 
solución formada cuando se disuelven 0,74 g de 
Ca ( )
2
OH en suficiente agua para formar 2 litros 
de solución. 
( ) 2M g/mol : Ca(OH) 74= 
A) 1 B) 0,5 C) 0,2 
D) 0,05 E) 0,005 
 
NORMALIDAD 
31. Ordene las siguientes soluciones indicadas, 
en orden decreciente respecto a su normalidad. 
I. 1250 mL de solución, que contiene 202 g de 
KNO3 de soluto. 
II. 1000 mL de solución NaCℓ 1 M 
III. Solución de H2SO4 al 10%en masa de soluto 
y  = 1,96 g/mL 
A) III, I, II B) I, II, III C) III, II, I 
D) II, III, I E) II, I, III 
 
32. Calcule la normalidad de una solución 
acuosa de ácido sulfúrico que contiene 20% en 
masa del soluto y cuya densidad es 1,14 g/mL. 
Masa molar (g/mol): 
H2SO4 =98; H2O=18. 
A) 2,33 B) 4,65 C) 9,30 
D) 11,42 E) 22,84 
 
33. Determine la normalidad de una solución de 
H3PO4 al 40% en masa, cuya densidad es 1,18 
g/mL, suponiendo que sus 3 hidrógenos se 
ionizan. 
A) 1,12 B) 3,62 C) 6,16 
D) 7,23 E) 14,46 
 
34. Una fábrica de reactivos químicos vende 
ácido clorhídrico concentrado, HCℓ(ac). con las 
siguientes especificaciones: 
Molalidad = 15,4 mol/kg 
Densidad= 1,18 g/mL 
Ya que es un producto controlado, la policía 
necesita saber cuál es su concentración, pero 
expresado como normalidad (eq/L). ¿Qué valor 
de normalidad le corresponde a este ácido? 
Masa molar: HCℓ = 36,5 g/mol. 
A) 5,82 B) 11,63 C) 15,6 2 
D) 17,45 E) 23,26 
 
35. Para una solución de H2SO4 concentrado de 
𝜌=1,84 g/mL y 36 N, determine el porcentaje en 
masa del ácido. 
A) 30 B) 60 C) 76 
D) 96 E) 98 
 
MOLALIDAD 
36. Calcule la molaridad y la molalidad, respectiva-
mente, de una solución de ácido sulfúrico con-
centrado que se utiliza en el laboratorio de quí-
mica general de la UNI, si su concentración es de 
98% en masa y su densidad es de 1,83 g/mℓ. 
A) 10; 18,3 B) 10; 1,83 C) 1; 1,83 
D) 15; 18,3 E) 1,5; 183 
 
37. Calcule la molalidad (moℓ/kg) de una solu-
ción acuosa de hidróxido de sodio (NaOH), sa-
biendo que la fracción molar del soluto es 0,2. 
Masa atómica: Na=23; O=16; H=1 
A) 6,6 B) 10,7 C) 12,3 
D) 13,9 E) 16,4 
 
38. Respecto a una solución acuosa, cuya 
concentración es 11,1% en masa de CaCℓ2 (�̅� =
111); indique la proposición verdadera (V) o 
falsa (F), según corresponda: 
I. Se trata de una solución binaria. 
II. Su concentración molal es 1,125. 
III. Es una solución electrolítica, por lo que 
conduce la corriente eléctrica. 
A) VVF B) VFV C) VVV 
D) FVV E) FFV 
 
39. Un estudiante preparo una solución acuosa 
de etanol agregando 150g de etanol puro a 250 
g de agua siendo la densidad final observada de 
0,91g/mL. Si suponemos que no hay con-
tracción volumétrica alguna, indique cuales de 
las siguientes proposiciones son correctas: 
Masas molares: C2H5OH=46 y H2O=18 
I. La solución es 15,36 molal. 
II. La fracción molar del agua es mayor que la del 
alcohol. 
III. La molaridad de la solución es mayor que su 
molalidad. 
 
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A) I y II B) II y III C) I y III 
D) Solo I E) Solo III 
 
40. Halle la concentración molal del soluto en 
(mol/kg) una solución acuosa en la que 
XNaCl=0,4 
A) 37 B) 3,7 C) 8 
D) 16 E) 4 
 
OPERACIONES CON SOLUCIONES. DILUCIÓN. 
MEZCLA 
41. Se desea preparar 2,5 L de H2SO4 6M 
partiendo del H2SO4 concentrado al 96% en 
masa y densidad 𝜌=1,84 g/mL; halle el volumen 
de H2SO4 concentrado y el volumen de agua en mL 
necesarios. 
A) 500 y 2083 B) 832 y 1667 
C) 1200 y 500 D) 1634 y 866 
E) 1720 y 2100 
 
42. Se mezclan volúmenes iguales de KC(ac) 0,2 M, 
NaCℓ(ac) 0,3 M y CaCℓ2(ac) 0,5 M. ¿Cuál es la 
concentración final (en mol/L) del ion cloruro 
(Cℓ─)? 
A) 0,33 B) 0,50 C) 0,75 
D) 1,00 E) 1,50 
 
43. Cuando un gas se disuelve en un líquido, el 
volumen del líquido prácticamente no se altera. Un 
químico prepara una solución disolviendo 10 g de gas 
amoniaco (NH3) en 500 mℓ de agua destilada. 
Calcular la molaridad de una solución obtenida 
cuando se mezclan 500 mℓ de la solución ante-
rior con 500 mℓ de una solución amoniaco 2M. 
Masa atómica: H = 1; N = 14 
A) 0,8 B) 1,2 C) 1,6 
D) 2,2 E) 3,2 
 
44. ¿Cuántos mililitros de agua hay que añadir a 
200 mL de una solución al 30% en masa de 
NaOH (densidad = 1,34 g/mL) para obtener una 
solución de 3,35 M de NaOH? 
Masa atómica: Na=23; H=1; O=16 
A) 100 B) 200 C) 300 
D) 400 E) 500 
 
45. ¿Qué volumen de ácido 6N y 3N se deben 
mezclar para preparar un litro de ácido 5N? 
A) 0,667 y 0,333 B) 0,50 y 0,50 
C) 0,380 y 0,60 D) 0,776 y 0,242 
E) 0,410 y 0,590 
 
ESTEQUIOMETRIA CON SOLUCIONES 
46. Cuando 5 g de cinc metálico se introducen 
en 200 mL de una solución acuosa de AgNO3 0,5 
M se obtienen 3,04 g de plata metálica, se-gún la 
siguiente reacción (sin balancear): 
Zn(s) + AgNO3(ac) ⟶ Ag(s) + Zn(NO3)2(ac) 
¿Cuál fue el rendimiento de la reacción (en 
porcentaje)? 
Masas molares (g/mol): Zn=65,4; Ag=107,8; 
AgNO3=169,8 
A) 28,2 B) 59,7 C) 69,9 
D) 79,8 E) 89,8 
 
47. Se tiene 500 mL de una solución de nitrato 
de plata (AgNO3) con concentración 1M que 
reacciona con 300 mL de otra solución de 
cloruro de potasio (KCℓ) 1,5M. Determine la 
masa de AgCℓ (expresado en gramos) que se 
obtiene, además de obtener KNO3(ac) 
�̅�𝑟: Ag = 108 ; C = 35,5; N = 14 ; O = 16 ; K = 39 
A) 32,5 B) 58,9 C) 64,6 
D) 78,6 E) 95,3 
 
48. Un método de obtención del etanol (alcohol 
etílico) es: 
C6H12O6(ac) ⟶ CH3CH2OH(ac) + CO2(g) 
¿Cuántos gramos de glucosa (C6H12O6) serán 
necesarios para preparar 500 mL de una 
solución de etanol 1,2 M? 
�̅�𝑟: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 
A) 24 B) 34 C) 44 
D) 54 E) 64 
 
49. Un proceso alternativo para la producción de 
cloro gaseoso (Cℓ2) es el correspondiente a la 
siguiente reacción: 
6HCℓ (ac) + KCℓO3(ac) ⟶ KCℓ (ac) + 3Cℓ2(g) + 3H2O(ℓ) 
Determine el volumen de Cℓ2 (g) obtenido, 
medido a condiciones normales, que se pro-
ducirán a partir de 4L de una solución de HCℓ 
0,1M y KCℓO3 suficiente, suponiendo una 
reacción con 100% de rendimiento. 
A) 1,12 L B) 2,24 L C) 4,48 L 
D) 5,60 L E) 6,16 L 
 
50. ¿Qué masa de tiosulfato de sodio penta-
hidratado se necesita para preparar 500 mL de 
una disolución 0,200 N para el proceso: 
𝟐 𝐒𝟐𝐎𝟑
𝟐− + I2 ⟶ 𝐒𝟒𝐎𝟔
𝟐− + 2 I─? 
�̅�𝑟: Na = 23 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1; I = 127 
A) 1,24 B) 2,48 C) 12,4 
D) 24,8 E) 248 
PROF. MICHAEL TEVEZ