Afinidad electronica-quimica - David Gustavo

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Química- electronica
Unidad 2: Elementos químicos y su clasificación.
Tema: -Afinidad electrónica.
 
Introducción: 
La afinidad electrónica es el reflejo de la capacidad de un átomo de aceptar un electrón . Es la energía cambio que se produce cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso. Los átomos con carga nuclear efectiva más fuertes tienen mayor afinidad electrónica.
La reacción que se produce cuando un átomo toma un electrón puede ser representado como:
X + e - → X - + Energía
Dicha ecuación se describe como la energía liberada cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental capta un electrón libre y se convierte en un ión mononegativo.
Otra manera de definir la afinidad electrónica es como la cantidad de energía necesaria para extraer un electrón de un ion negativo sola carga:
X - → X + e -
También es otra propiedad periódica que nos da información sobre el comportamiento químico de los elementos. Sin embargo, a diferencia del radio atómico y la energía de ionización, esta propiedad de los elementos químicos no tiene un comportamiento regular a lo largo de la tabla periódica, ya que depende de muchos factores. Aun así, se alcanza a observar una cierta tendencia generalizada.
Índice: 
Introducción. Pág. 2
¿Qué es la afinidad electrónica? Y todo lo relacionado. Pág. 3,4,5 
Conclusión. Pág. 6
Bibliografía. Pág. 7
¿Qué es Afinidad electrónica?
La se afinidad electrónica se define como la energía intercambiada que suele liberarse cuando un átomo gaseoso aislado y en estado fundamental agarra un electrón para formar un anión. Así el átomo de F libera 328 kJ/mol cuando captura un electrón y se transforma en F−. El anión fluoruro es muy estable por tener la configuración electrónica del neón.
F(g)+1e−→F−(g)(1)
Aunque los átomos que más energía liberan al captar un electrón se encuentran en la tabla periódica a la derecha, se observa que metales como el litio, en estado gaseoso, también liberan energía formando aniones litio.
Li(g)+e−→Li−(g)(2)
La afinidad electrónica es una de las tendencias que se pueden predecir mediante la organización de elementos en la tabla periódica.
Anexo imagen para que se entienda mejor.
Electrón aumentos de afinidad mover hacia abajo un grupo de elementos. La afinidad electrónica aumenta generalmente mueve de izquierda a derecha a través de un período elemento. La excepción es los gases nobles. Cada uno de estos elementos tiene una capa de electrones de valencia está completamente lleno y una afinidad de electrones se aproxima a cero. 
A continuación, anexo tabla periódica para un mejor entendimiento de lo que se quiere expresar.
	Grupo
	1
	2
	3
	4
	5
	6
	7
	8
	9
	10
	11
	12
	13
	14
	15
	16
	17
	18
	Periodo
	
	1
	H
-73
	
	He
21
	
	2
	Li
-60
	Be
19
	
	B
-27
	C
-122
	N
7
	O
-141
	F
-328
	Ne
29
	
	3
	Na
-53
	Mg
19
	
	Al
-43
	Si
-134
	P
-72
	S
-200
	Cl
-349
	Ar
35
	
	4
	K
-48
	Ca
10
	Sc
-18
	Ti
-8
	V
-51
	Cr
-64
	Mn
 
	Fe
-16
	Co
-64
	Ni
-112
	Cu
-118
	Zn
47
	Ga
-29
	Ge
-116
	As
-78
	Se
-195
	Br
-325
	Kr
39
	
	5
	Rb
-47
	Sr
 
	Y
-30
	Zr
-41
	Nb
-86
	Mo
-72
	Tc
-53
	Ru
-101
	Rh
-110
	Pd
-54
	Ag
-126
	Cd
32
	In
-29
	Sn
-116
	Sb
-103
	Te
-190
	I
-295
	Xe
41
	
	6
	Cs
-45
	Ba
 
	Lu
 
	Hf
 
	Ta
-31
	W
-79
	Re
-14
	Os
-106
	Ir
-151
	Pt
-205
	Au
-223
	Hg
61
	Tl
-20
	Pb
-35
	Bi
-91
	Po
-183
	At
-270
	Rn
41
	
	7
	Fr
-44
	Ra
 
	Lr
 
	Rf
 
	Db
 
	Sg
 
	Bh
 
	Hs
 
	Mt
 
	Ds
 
	Uuu
 
	Uub
 
	Uut
 
	Uuq
 
	Uup
 
	Uuh
 
	Uus
 
	Uuo
 
	
	
Los no metales tienen típicamente valores de afinidad de electrones más altos que los metales. El cloro atrae fuertemente los electrones. El mercurio es el elemento con átomos que atraen a más débilmente un electrón. La afinidad de electrones es más difícil de predecir en las moléculas debido a que su estructura electrónica es más complicada.
Aunque la afinidad electrónica parece variar de forma caótica y desordenada a lo largo de la tabla periódica, se pueden apreciar patrones. Los no metales tienen afinidades electrónicas más bajas que los metales, exceptuando los gases nobles que presentan valores positivos por su estabilidad química, ya que la afinidad electrónica está influenciada por la regla del octeto.
Los elementos del grupo 1, tienden a ganar un electrón y formar aniones -1, completando el subnivel s, mientras que los elementos del grupo 2, que ya lo tienen completo, no presentan esa tendencia. Análogamente sucede en el bloque p, donde las afinidades electrónicas se van haciendo más negativas a medida que nos acercamos a los gases nobles.
Los valores de afinidad de electrones sólo se aplican a los átomos gaseosos y las moléculas debido a que los niveles de energía de electrones de líquidos y sólidos se alteran por la interacción con otros átomos y moléculas. Aun así, la afinidad electrónica tiene aplicaciones prácticas. Se utiliza para medir la dureza química, una medida de cómo cargada y fácilmente polarizada ácidos de Lewis y bases. También se utiliza para predecir el potencial químico electrónico. El uso principal de los valores de afinidad de electrones es determinar si un átomo o molécula actuarán como un aceptor de electrones o un donante de electrones y si un par de reactivos participará en las reacciones de transferencia de carga.
La afinidad electrónica es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo. Por ejemplo, cuando un átomo de cloro neutro en forma gaseosa recoge un electrón para formar un ion Cl-, libera una energía de 349 kJ/mol o 3,6 eV/átomo. Se dice que tienen una afinidad electrónica de -349 kJ/mol, y este número cuando es grande, indica que se forma un ion negativo estable. Los números pequeños indican que se forma un ion negativo menos estable. Los grupos VIA y VIIA de la tabla periódica tienen las mayores afinidades electrónicas.
Aunque la afinidad electrónica parece variar de forma caótica y desordenada a lo largo de la tabla periódica, se pueden apreciar patrones. Los no metales tienen afinidades electrónicas más bajas que los metales, exceptuando los gases nobles que presentan valores positivos por su estabilidad química, ya que la afinidad electrónica está influenciada por la regla del octeto.
Los elementos alcalinotérreos (grupo IIA) y los gases nobles (Grupo VIII A) no forman iones negativos estables. Anexo tabla de dichos elementos. 
 
Conclusión:
La afinidad electrónica es otra propiedad periódica que nos da información sobre el comportamiento químico de los elementos. Sin embargo, a diferencia del radio atómico y la energía de ionización, esta propiedad de los elementos químicos no tiene un comportamiento regular a lo largo de la tabla periódica, ya que depende de muchos factores.
También se puede afirmar con lo anterior visto que la afinidad electrónica es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo.
La afinidad electrónica tiene muchos usos, como por ejemplo es utilizada para medir la dureza química, también se utiliza para predecir el potencial químico electrónico y tiene un uso principal de los valores de afinidad de electrones es determinar si un átomo o molécula actuarán como un aceptor de electrones o un donante de electrones y si un par de reactivos participará en las reacciones de transferencia de carga.
Al igual observamos que la afinidad de electrones es más difícil de predecir en las moléculas debido a que su estructura electrónica es más complicada.
 
Bibliografía usada:
House J. E., Inorganic Chemistry, Academic Press, 2008.
Housecraft, C.E. & SHARPE, A.G. Química Inorgánica, Pearson-Prentice, 2.ª Ed., 2006.
https://www.greelane.com/es/ciencia-tecnolog%C3%ADa-matem%C3%A1ticas/ciencia/definition-of-electron-affinity-604445/
http://www.educaplus.org/elementos-quimicos/propiedades/afinidad-electronica.html
Educ. quím vol.30 no.4 Ciudad de México oct. 2019 Epub 25-Nov-2019
Calduc, F. A. (1991). Estudio teorico de la estructura y afinidad electronica de los sistemas: x, xo, xo2(x= al, ga, in, tl) (Doctoral dissertation, Universitat de Barcelona).