Calor y la Primera Ley de la Termodinámica p2 - ada colette

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Empíricamente se sabía que si dos objetos a distinta temperatura establecen contacto térmico pasaba lo siguiente :
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Si �� > �� entonces
ENERGÍA
Sistema aislado térmicamente del entorno 
(sistema adiabático)
• El proceso continúa y la “energía” se sigue transfiriendo
hasta que las temperaturas se igualan (Equilibrio Térmico).
• Experimentos y mediciones mostraban que la cantidad de
“energía” que un objeto perdía era igual a la cantidad de
“energía” ganada por el otro objeto.
• Lo anterior dio lugar al concepto del “Calórico” que era un
fluido invisible que fluía de un objeto a otro y no podía
crearse ni destruirse.
• El “Calórico” tuvo vigencia hasta el siglo XIX hasta que se
demostró que la fricción entre objetos a iguales
temperaturas permitía transferir energía entre ellos.
James Joule demostró con su experimento del Equivalente Mecànico del Calor a mediados del siglo XIX que la pérdida 
o ganancia de calor viene acompañada de la desaparición o aparición de una cantidad equivalente de energía mecánica. 
Es decir, el calor NO se conserva. El calor es una forma de energía y es la energía la magnitud que se conserva.
• El calor es energía en transito de un objeto de mayor temperatura a otro de menor temperatura.
• Una vez que el calor ha sido transferido al objeto “frío” entonces se identifica como parte de la Energía interna del 
objeto que recibió el calor.
Antecedentes del estudio del Calor