fisica y quimica materia, energia y ondas I - Gabriel Solis

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Física y
química I
Materiales, fuerzas y energía
Raúl Bazo
Marta Bulwik
NAP: 1.er Y 2.º AÑO (ESB)
PBA: 2.º AÑO (ESB)
CABA: 1.er AÑO NES
Análisis de casos 
de película
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Recursos audiovisuales 
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Experiencias 
históricas y actuales
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Fuera de
SERIE
Astronautas que se congelan, meteoritos que amenazan 
con destruir la Tierra. Explosiones e incendios en el espacio. 
Invasores extraterrestres que son solo energía. Heladeras 
que protegen de la radioactividad. ¡Desafíos fuera de serie! 
Preparen sus pochoclos y tengan su libro a mano.
Una invitación a explorar los conceptos y los modos 
de conocer de las ciencias naturales. Un libro que 
invita a hacerse preguntas sobre el mundo natural 
y propone un camino compartido para construir 
respuestas.
Física y química I Fuera de serie es un libro intervenido. 
Con sus notas marginales y recortes, el recorrido por 
los conceptos y los modos de conocer de las ciencias 
naturales es acompañado por un lector cómplice que 
apela con interrogantes relevantes y ofrece diferentes 
claves de lectura.
Física y química I Fuera de serie es además un libro 
expandido que transciende los límites de sus 
páginas con referencias a situaciones actuales, 
reflexiones en torno a problemáticas reales y 
recursos audiovisuales para analizar resultados 
y repasar unidad a unidad los contenidos.
¿Se animan a recorrer el camino? ¡Prepárense para 
una experiencia Fuera de serie!
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Dirección Editorial
Florencia N. Acher Lanzillotta
Coordinación Editorial
Andrés Albornoz 
Mariana Stein
Edición
Andrés Albornoz
Colaboración autoral
Dolores Marino 
Sergio Silvestri
Corrección
Alan Orlando Blinkhorn
Aperturas de unidades
Jorge Shittu
Fisicoquímica 1 / Marta Bulwik y Raúl Bazo; coordinado por Florencia N. 
 Acher Lanzillotta; dirigido por Florencia N. Acher Lanzillotta; edición a 
 cargo de Andrés Albornoz. - 1.ª ed. - Ciudad Autónoma de Buenos Aires: 
 Edelvives, 2014.
160 p.; 27 x 21 cm. 
ISBN 978-987-642-312-0 
 1. Física. 2. Química. 3. Enseñanza Secundaria. I. Bazo, Raúl II. Acher 
 Lanzillotta, Florencia N., coord. III. Acher Lanzillotta, Florencia N., dir. IV. 
 Albornoz, Andrés, ed. 
 
CDD 530.712
Dirección de Arte
Natalia Fernández
Diseño de tapa 
Cecilia Aranda y Luciano Andújar
Diseño de maqueta
Cecilia Aranda y Natalia Fernández
Diagramación
Olifant · Valeria Miguel Villar
Ilustración
Daniel Zilberberg
Documentación fotográfica
Mariana Jubany
Preimpresión y producción gráfica
Florencia Schäfer
FotograFía
Experiencias: Paula Bonacorsi.
Shutterstock: duangnapa_b, morrison77, Southtownboy, margouillat photo, Evgenia 
Bolyukh, Angel Simon, Tim Masters, Svetlana Lukienko, francesco de marco, clarkfang, 
Steve Ikeguchi, stocktributor, masik0553, Ruud Morijn Photographer, mj007, Lissandra 
Melo, olgatlt63, Destinyweddingstudio, M. Unal Ozmen, meunierd, Viacheslav Nikolaenko, 
ppl, fotógrafos, Alexander Raths, Zorabc, IkeHayden, Lasse Kristensen, Africa Studio, Rich 
Carey, Bruce L Crandall, karrapavan, Peter Bernik, Hal_P, Jon Le-Bon, MikeBraune, Khongkit 
Wiriyachan, Andrey_Popov, Pecold, stefanocapra, Emi Cristea, Robyn Mackenzie, pattara 
puttiwong, Grisha Bruev, Toa55, Ronnie Chua, huyangshu, r.classen, Pi-Lens, Andrey_Popov, 
Jorg Hackemann, 4Max, Smirnov Maksim, Tylinek, CHAIYA, Renata Sedmakova.
Fotogramas: Páginas 7 y 33: Misión a Marte, Buena Vista Internacional (2000). Pág. 53: Iron 
Man II, United International Pictures (UIP) (2010). Pág. 75: El Núcleo, United International 
Pictures (UIP) (2003). Pág. 99: La hora mas oscura, 20th Century Fox de Argentina (2012). 
Pág. 119: Indiana Jones y el reino de la calavera de cristal, United International Pictures (UIP) 
(2008). Pág.137: Armageddon, Buena Vista International (1998). 
© 2014, Edelvives. 
Av. Callao 224, 2.º piso. Ciudad Autónoma de Buenos Aires 
(C1022AAP), Argentina.
Este libro se terminó de imprimir en el mes de octubre de 2014,
en FP Compañía Impresora, Buenos Aires, Argentina.
Reservados todos los derechos de la edición por la Fundación Edelvives. Queda rigurosamente 
prohibida, sin la autorización escrita de los titulares del copyright, bajo las sanciones 
establecidas en las leyes, la reproducción total o parcial de esta obra por cualquier medio o 
procedimiento, comprendidos la reprografía y el tratamiento informático, y la distribución 
de los ejemplares de ella mediante alquiler o préstamo público. Queda hecho el depósito que 
dispone la ley 11.723.
La editorial queda a disposición de los eventuales poseedores de los derechos de fuentes 
literarias que no pudieron ser contactados.
Fuera de
SERIE
Física y
Química I
Materiales, fuerzas y energía
4 
 Bloque I. Materia y energía 
1. Los materiales ................................................................7
Las mezclas forman parte de nuestra vida cotidiana ..........8
Métodos para la separación de fases .....................................9
Los cambios de estado ............................................................10
La vaporización ......................................................................10
Notas de laboratorio. Distintas velocidades 
de evaporación .......................................................................10
La condensación ....................................................................11
Temperatura de cambios de estado ....................................11
La conservación de alimentos y la mezcla frigorífica .......12
Notas de laboratorio. Temperatura de solidificación ...........12
El modelo cinético corpuscular para explicar 
los cambios de estado ...........................................................13
La destilación y la cromatografía ...........................................14
Las soluciones ..........................................................................15
La solubilidad y el proceso de disolución ...........................16
Notas de laboratorio. Preparar una leche chocolatada .........17
Factores que influyen en la velocidad de disolución .........17
La composición de una solución ..........................................18
Tipos de soluciones según la concentración ......................19
La concentración y la presión osmótica .............................20
Los gases ...................................................................................21
La Ley de Boyle .......................................................................21
Ley de Charles ........................................................................22
Ley de Charles y Gay-Lussac ................................................22
Boyle y Mariotte: mismo tema, otro lugar ..........................23
El gas ideal y la ecuación de estado ....................................23
El modelo cinético-corpuscular para explicar 
las leyes de los gases .............................................................24
Los materiales que usamos y su origen ...............................25
El oro: de la mina al anillo ....................................................26
Mientras tanto... “Metalurgia del oro” ...................................27
Usos del oro ............................................................................27
El azúcar: de la caña a la azucarera ....................................28
Notas de laboratorio. Cristalización de azúcar .....................29
Los plásticos ...........................................................................30
Mientras tanto... “Materiales sintéticos” ................................30
Repaso e integración ........................................................... 31
2. La energía........................................................................33La energía está presente .........................................................34
Energía potencial y energía cinética ....................................35
Notas de laboratorio. Manifestación de la energía ...............35
La energía mecánica .............................................................36
Mientras tanto... “Las montañas rusas 
ya no tienen límites” .............................................................36
La transferencia y la transformación de la energía ...........37
El trabajo mecánico ..................................................................38
La energía y el trabajo mecánico .........................................39
Los motores ............................................................................39
La energía térmica ...................................................................40
La energía térmica, la temperatura y el modelo 
cinético-corpuscular .............................................................40
La medición de temperaturas ..............................................41
Las escalas termométricas ...................................................41
La energía térmica y el calor ................................................42
El calor y la temperatura ......................................................42
La energía mecánica y la energía térmica ..........................43
Equivalente mecánico del calor ...........................................44
El experimento de Joule ........................................................44
Mientras tanto... “La máquina de Joule” ................................44
Procesos de transferencia de la energía térmica .................45
La energía y los subsistemas terrestres ...............................47
La energía eléctrica ..................................................................48
El efecto Joule .........................................................................48
La factura de energía eléctrica y el consumo domiciliario ...49
El uso racional de la energía eléctrica .................................49
La conservación de la energía ................................................50
La degradación de la energía ................................................50
Repaso e integración ........................................................... 51
 Bloque II. El mundo invisible 
3. Átomos, moléculas e iones ...................................53
Del modelo cinético-corpuscular 
a la teoría atómico-molecular ................................................54
Mientras tanto... “La naturaleza de la materia” .....................54
La teoría atómica ...................................................................55
La teoría atómico-molecular ................................................55
Una historia de los modelos atómicos ................................56
El modelo atómico actual simplificado ...............................57
Los átomos y los iones ..........................................................57
La tabla periódica de los elementos ......................................58
Cómo leer la tabla periódica ................................................59
Mientras tanto... “La tabla periódica se actualiza” ...............59
Familias de elementos ..........................................................60
¿Sustancias simples o sustancias compuestas? ................60
Mientras tanto... “La controversia entre Proust y Berthollet” ....60
Relación entre la estructura de las sustancias 
y sus propiedades ....................................................................61
Las sustancias en la vida cotidiana ......................................62
El aluminio .............................................................................62
Los óxidos ...............................................................................63
Óxidos moleculares y óxidos iónicos...................................64
Los hidrocarburos ..................................................................64
Las sales ..................................................................................65
La sal de mesa ........................................................................65
Las reacciones químicas .........................................................66
Las ecuaciones químicas ......................................................67
Reacciones de síntesis ...........................................................67
Reacciones de descomposición ............................................68
Notas de laboratorio. La velocidad de las reacciones...........68
Reacciones de óxido-reducción ............................................70
Reacciones de reconocimiento de sustancias ...................70
Notas de laboratorio. Reconocimiento de dióxido 
de carbono ..............................................................................70
Reconocimiento de vitamina C ............................................71
Mientras tanto... “El escorbuto y la vitamina C” ...........................71
Reacciones para calentar y enfriar ......................................72
Notas de laboratorio. Procesos exotérmicos 
y endotérmicos ......................................................................72
Repaso e integración ........................................................... 73
4. Fuerzas y campos .......................................................75
Interacciones .............................................................................76
El principio de interacción ....................................................76
Las fuerzas .............................................................................77
Efectos de las fuerzas ............................................................78
5 
Notas de laboratorio. Estirando una banda elástica ............78
Vectores y magnitudes vectoriales ......................................79
La fuerza resultante ..............................................................79
Cálculo de la resultante de sistemas de fuerzas ................80
La presión ..................................................................................81
Campos ......................................................................................82
Campo como modelo de interacción ...................................83
Nuestra experiencia con el campo ......................................83
El campo magnético y el magnetismo ..................................84
Los imanes..............................................................................84
El campo magnético y su representación ...........................85
Los imanes y los materiales .................................................85
El magnetismo terrestre .......................................................86
Mientras tanto... “Trenes en suspensión”...............................86
Construcción de imanes .......................................................87
El campo gravitatorio ...............................................................88
La inercia y la masa...............................................................89
Notas de laboratorio. Llaves con inercia ................................89
El principio de interacción ....................................................90
Masa y aceleración ................................................................91
El peso y la masa ...................................................................91
Interacciones, fuerzas y cargas eléctricas ............................92
Formas de electrización ........................................................92
El campo eléctrico .................................................................93
Notas de laboratorio. ¿Un globo pegajoso? ...........................93
Líneas de campo eléctrico ....................................................94
Los rayos y el poder de las puntas .......................................95
Mientras tanto... “Un gran invento: el pararrayos” ...............95
Principales características de loscampos ............................96
Repaso e integración ........................................................... 97
 Bloque III. Física y química en nuestro 
 entorno cotidiano 
5. La corriente eléctrica ................................................99
Cargas eléctricas en movimiento .........................................100
Los materiales y la corriente eléctrica ..............................100
Un modelo para la conducción eléctrica ..........................100
Conducción eléctrica en las soluciones ............................101
El movimiento de cargas y la energía ................................101
El potencial eléctrico y la diferencia de potencial ...........102
Cómo se mantiene la diferencia de potencial ..................102
La pila eléctrica ....................................................................103
Las pilas secas ......................................................................104
Mientras tanto... “La pila de Volta” .......................................104
Intensidad de corriente y resistencia eléctrica ..................105
Circuito eléctrico simple .....................................................105
Notas de laboratorio. Un circuito eléctrico con sorpresa ..........105
Resistencia eléctrica y resistores .......................................106
Factores que influyen en la resistencia eléctrica .............106
Semiconductores y superconductores ..............................107
Mientras tanto... “Siete razones para cambiar a LED” ..........107
Conexión de resistores ..........................................................108
Notas de laboratorio. Circuitos eléctricos con lámparas ........108
Relación entre la tensión y la corriente ..............................109
Ley de Ohm ..........................................................................110
La relación V/R y los fusibles .............................................110
Trabajando con la Ley de Ohm ..........................................110
La potencia eléctrica ..............................................................111
La potencia eléctrica, la tensión y la corriente ................111
Empleo seguro de la electricidad .......................................111
La corriente eléctrica y el magnetismo ...............................112
Mientras tanto... “El experimento de Ørsted” .........................112
El electroimán ......................................................................113
El relé ....................................................................................113
¿Se puede conseguir corriente eléctrica con imanes? .......114
Motores y generadores eléctricos ......................................114
Generación de energía eléctrica ...........................................115
Distribución y transporte de energía eléctrica .................116
Los transformadores de tensión ........................................116
Repaso e integración ......................................................... 117
6. Estructura, propiedades y usos de 
los materiales ..................................................................119
Los materiales .........................................................................120
El caso del agua ......................................................................121
Notas de laboratorio. Con agua dura, ¿jabón o detergente? ..122
Aguas duras, jabones y detergentes ..................................122
El agua dura y el sarro ........................................................123
El reconocimiento de iones ................................................123
El caso de los alimentos ........................................................124
Emulsiones comestibles: la mayonesa casera ..................124
El caso de los materiales cerámicos ....................................126
El caso de los materiales plásticos ......................................128
El caso de los materiales metálicos .....................................129
Conductividad eléctrica y estructura metálica ................129
Brillo y estructura metálica ................................................130
Densidad y estructura metálica .........................................130
El caso de los nuevos materiales .........................................131
El nitinol: un material con memoria de forma ................131
Los nanomateriales .............................................................132
Un modelo para explicar el cambio de color en 
el nanomundo ......................................................................133
El grafeno, un nanomaterial ...............................................134
Mientras tanto... “Utilizan grafeno y banditas elásticas…” ..134
Repaso e integración ......................................................... 135
7. La energía, los materiales y el ambiente.........137
Impactos y problemas ambientales ....................................138
El uso de los recursos naturales ........................................139
Las combustiones como generadoras de energía .............140
La llama ................................................................................141
Combustión completa y combustión incompleta ............141
Notas de laboratorio. Las combustiones..............................142
Los combustibles fósiles .......................................................143
Los biocombustibles ..............................................................144
Notas de laboratorio. Obtención de bioetanol ...................145
Ventajas y desventajas del bioetanol ................................146
Mientras tanto... “Cocinas a pellets de aserrín” ...................146
Otras formas de generar energía .........................................147
Contaminación ambiental ....................................................148
Contaminación por petróleo ..............................................148
Contaminación térmica ......................................................148
Contaminación por generación de energía eléctrica .......149
Contaminación por transporte y distribución 
de energía eléctrica .............................................................150
Acción del ambiente sobre los materiales .........................151
Repaso e integración ......................................................... 152
Índice analítico .................................................................. 154
6 
Sobre el margen de las páginas encon-
trarán anotaciones que acompañarán 
y guiarán la lectura. 
Notas de laboratorio
Propuestas de trabajo para el desarrollo de 
competencias experimentales genuinas. 
Invita a reproducir experiencias históricas o 
actuales.
¿Quién dijo que solo se aprende a imaginar e 
interpretar experimentos en el laboratorio?
En lápiz van a encontrar preguntas 
y actividades que los ayudarán a 
comprender el tema. 
En birome se incluyen aclaraciones sobre 
palabras desconocidas, propuestas para 
revisar otras partes del libro e ideas 
clave sobre los contenidos de la página.
Cada vez que encuentren una imagen como 
esta, preparen el celu, la tablet o la netbook. 
Estos códigos les permiten acceder a los 
contenidos audiovisuales con solo apuntar 
con la cámara de sus dispositivos.*
Al finalizar cada capítulo, van a encontrar 
variedad y riqueza de actividades de 
repaso e integración que desarrollan sus 
competencias cognitivo-científicas. ¡Ayudan 
a desarrollar el pensamiento científico!
Mientras tanto, en otro lugar
Porque no hay una única fuente de 
información que sea válida para 
comprender un tema, el libro incluye 
propuestas para el análisis de los 
contenidos científicos a través de 
la óptica de los medios masivos de 
comunicación, el cine, la literatura y 
otros productos culturales. 
* Para tener más información sobre el uso de los códigos QR, visiten la siguiente dirección: http://bit.ly/EDVFQ06
¡El libro está lleno de recortes de 
diarios, revistas, folletos y libros! 
¿Habrán consultado a un físico, un químicoo un ingeniero 
antes de filmar la película? ¿Será posible que suceda
lo que se ve en las películas? Apaguen las luces,
preparen los pochoclos ¡y abran un libro Fuera de Serie!
¿Cómo es 
este libro?
Bloque I 
Los materiales 1
7 
Las mezclas forman parte de nuestra vida cotidiana
Imaginemos una playa: arena, agua de mar, espuma… Todas son mezclas 
de diferentes materiales. El agua de mar es una mezcla de agua con diferen-
tes sales, y, por eso, cuando salimos del mar y nos secamos al sol, nos queda 
un polvillo blanco sobre la piel: es la sal que estaba disuelta en el agua. La 
espuma de mar es una mezcla de agua de mar con burbujas de aire. Y la 
arena es una mezcla de pequeñísimos fragmentos de rocas con caparazones 
disgregados.
En algunas mezclas, podemos diferenciar fácilmente sus componentes. 
Por ejemplo, si observamos con atención la arena, podemos encontrar que 
algunos trocitos son brillosos y otros, opacos; algunos, de colores oscuros y 
otros, casi blancos. Algo similar ocurre con la espuma de mar: podemos dis-
tinguir en ella el agua de mar y el aire que se encuentra en el interior de las 
burbujas. En Química, se dice que la espuma está formada por dos fases. Una 
de estas fases es líquida (el agua salada) y la otra, gaseosa (el aire conteni-
do en las burbujas). Se llama mezclas heterogéneas a aquellas en las que se 
distinguen componentes.. En ellas, a las partes que se pueden diferenciar y 
entre las cuales hay superficies de separación, se las denomina fases. Por este 
motivo, a los sistemas heterogéneos también se los llama sistemas polifásicos. 
En algunos casos, las fases no se distinguen a simple vista, pero sí usando un 
microscopio, como ocurre con la mayonesa.
En cambio, en el caso del agua de mar (al menos cuando está filtrada), no 
es posible distinguir sus componentes ni a simple vista ni con un microsco-
pio. En este caso, se trata de una mezcla homogénea o solución, ya que las 
sales están disueltas en el agua. Aquí no hay diferentes fases, decimos que 
es un sistema monofásico.
La arena es una mezcla 
de rocas y caparazones 
disgregados. Es un sistema 
heterogéneo.
La mayonesa es un 
sistema heterogéneo: 
gotitas de aceite sus-
pendidas, dispersas 
en un medio acuoso, 
que es la yema de 
huevo. 
La espuma es una mezcla 
de agua de mar con burbu-
jas de aire. Es un sistema 
heterogéneo.
El agua de mar es una mez-
cla de agua y sales. Es un 
sistema homogéneo.
El aceite comestible que 
usamos para aderezar una 
ensalada es una mezcla 
homogénea de diferentes 
componentes vegetales. 
Al evaporarse el agua, se 
evidencian las sales que 
estaban disueltas.
mono = “uno”
poli = “varios”
mezclas
heterogéneas se distinguen 
dos o más fases
 
homogéneas no se 
distinguen los componentes, 
tienen una sola fase
8 
Materia y energíaBloque I 
Métodos para la separación de fases 
Muchas veces, cuando se estudia un sistema heterogéneo, se separan sus 
fases para trabajar con cada una de ellas de forma independiente. Esto se pue-
de realizar mediante diferentes métodos, según la mezcla de que se trate, es 
decir, según las propiedades de las fases que se desea separar. 
Para separar una fase líquida de una fase de sólidos en polvo (por ejemplo, 
para separar agua y arena) se puede realizar una filtración. Para ello, se hace 
pasar la mezcla por un filtro, que puede ser de papel, tela, cerámica o metal. 
El líquido atraviesa el filtro, pero los sólidos en polvo quedan retenidos.
Para separar dos sólidos cuyos trozos tienen diferentes tamaños (por ejem-
plo, arroz y sal fina) se puede efectuar una tamización. Se coloca la mezcla 
sobre un tamiz, que es una tela metálica o rejilla sujeta a un marco o aro, y 
se lo mueve de un lado a otro. De este modo, los trozos más grandes quedan 
retenidos, pero los más pequeños pasan por los orificios de la red del tamiz.
En algunas ocasiones, se puede separar una fase sólida de una líquida 
extrayendo los sólidos con una pinza. Este método se denomina tría.
Cuando se quiere separar objetos de hierro o de acero de una mezcla, se 
puede emplear el método de imantación, que consiste en atraer esos obje-
tos con un imán. Esto se puede realizar tanto si están mezclados con otros 
sólidos como si están en un líquido.
Por último, para separar dos fases sólidas de una mezcla se puede aplicar 
la levigación. Es un método artesanal que se suele utilizar para separar los 
minerales de oro de la arena con la que a veces están mezclados. Se emplea 
una batea, que es un plato o bandeja en forma de cono. En la batea, se colo-
ca la mezcla que se presume que contiene oro y se la sumerge parcialmente 
en agua. Luego, mediante leves movimientos circulares, se hace salir a la 
arena por la parte superior, arrastrada por el agua, mientras que los trocitos 
de oro decantan y quedan en el fondo de la batea. 
Tamización. Levigación.
Dispositivo para filtrar. 
Imanes y fuerzas. 
Ver unidad 4.
métodos de separación 
 sólido/líquido filtración
 tría 
 imantación
 sólido/sólido tamización
 imantación
 levigación 
1. ¿Qué método emplearían para separar unos alfileres 
que se cayeron en la tierra de una maceta?
2. Mencionen tres ejemplos de métodos de separación 
de fases que empleen a diario.
3. Observen detenidamente el dibujo del dispositivo 
para filtración de esta página y respondan: ¿por qué 
el pico del embudo se debe apoyar en la pared del 
vaso?, ¿qué podría suceder si esto no ocurriera?
4. ¿Qué tipo de mezcla es la arena? ¿Por qué?
Repaso
embudo
aro
soporte
varilla
vaso de 
precipitados
9 
Los materiales Capítulo 1
Los cambios de estado 
La materia que forma a los materiales que utilizamos se puede presentar 
en diferentes estados, los más conocidos son el estado sólido, el líquido y 
el gaseoso. Cabe mencionar que la materia también se puede encontrar en 
estado plasma (por ejemplo, la materia que compone la llama de la cocina o 
la del interior de los televisores plasma).
Durante un cambio de estado el material sigue siendo el mismo, por 
ejemplo, cuando el agua líquida se congela, se forma hielo, que es agua só-
lida. A su vez, si el hielo se funde, se derrite, origina agua líquida. Por eso, 
decimos que los cambios de estado son cambios físicos.Cambios físicos. Ver unidad 3.
Estado plasma. Ver unidad 7.
NOTAS DE LABORATORIO
Distintas velocidades de evaporación 
Objetivo: comparar las velocidades de evaporación de 
tres líquidos diferentes. 
 
Recursos
• Tres frascos gotero, uno con alcohol, otro con agua y 
el tercero con aceite.
• Un plato chico.
• Un reloj con segundero o cronómetro.
 
Procedimiento
1. Coloquen una gota de cada líquido sobre el plato. 
¿Cuál se evaporará más rápido? 
2. Con el reloj, midan el tiempo que tardan en evaporar-
se total o casi totalmente y regístrenlo en una tabla.
3. ¿Cuál se evaporó más rápido? ¿Coinciden los resulta-
dos con sus anticipaciones? Escriban sus conclusiones.
La vaporización
La vaporización puede producirse mediante dos procesos diferentes: la 
evaporación y la ebullición. La evaporación es un proceso espontáneo que 
se produce a cualquier temperatura y en la superficie de un líquido. Es lo 
que ocurre, por ejemplo, cuando dejamos secar la ropa al sol.
Durante el proceso de ebullición, el líquido también se vaporiza, pero 
solo cuando alcanza una determinada temperatura, a la que hierve. En este 
caso, además, el cambio de estado se produce en toda la masa líquida; por 
eso, se pueden observar burbujas por todo el líquido.
Evaporación
Ebullición
Sólido
GaseosoLíquido
Fusión
Vaporización
Condensación
Solidificación Volatilización
Sublimación
vaporización
evaporación ebullición
solo en la 
superficie
en todo 
el líquido
experiencia n.º 1
Ver video en http://bit.ly/EDV_FQ_10
10 
Materia y energíaBloque I 
La condensación 
Cuando una persona da aliento sobre sus anteojos para limpiarlos, las 
lentes se empañan. Esto ocurre porque el aire que exhala contiene agua 
en estado gaseoso (vapor de agua)que, al chocar contra el vidrio de los an-
teojos, que está más frío, pasa al estado líquido. Este cambio de estado se 
llama condensación. 
Si la fase líquida está (o puede estar) en contacto con la fase gaseosa, a 
esta última la llamamos vapor.
Temperatura de cambios de estado
Para que un material sólido pase al estado líquido, hay que calentarlo. 
Este pasaje comienza cuando alcanza una determinada temperatura, que 
varía según el material, llamada temperatura de fusión. Una vez que se fundió 
todo el material, si se sigue calentando el líquido que se obtuvo, se puede 
alcanzar la temperatura de ebullición. Entonces, se producirá, en todas las 
zonas del líquido, el pasaje hacia el estado gaseoso. 
En algunos casos, la fusión y la ebullición ocurren a una temperatura 
constante. En otros, en cambio, la temperatura va variando durante el cam-
bio de estado. En el primer caso, decimos que el material es una sustancia; 
en el segundo, que es una mezcla. Por ejemplo, el agua (pura), que es una 
sustancia, hierve a 100 ºC a presión atmosférica normal. Esta temperatura se 
mantiene, a pesar de que la sigamos calentando, durante todo el tiempo que 
dura la ebullición, esto es, hasta que todo el líquido pasó al estado gaseoso.
En cambio, si calentamos agua salada, que es una mezcla, a presión at-
mosférica normal, comenzará a hervir a una temperatura algo superior a 
los 100 ºC, y a medida que hierve, esta temperatura irá continuamente en 
leve aumento. Este fenómeno que se produce en el caso de las soluciones 
(mezclas homogéneas) se denomina ascenso ebulloscópico.
Tanto la fusión como la ebullición son ejemplos de cambios que, para 
producirse, requieren que se caliente el material. Decimos que son procesos 
endotérmicos porque es necesario entregar energía, en forma de calor, para 
que se produzcan. 
Por el contrario, otros cambios de estado (como los opuestos a los an-
teriores, la solidificación y la condensación) requieren que el material se 
enfríe. Se trata de procesos exotérmicos. Por ejemplo, para solidificar un lí-
quido es necesario enfriarlo, esto es, extraer energía en forma de calor.
Licuación. Ver unidad 7.
Valores de temperatura 
en función del tiempo, al 
calentar en forma continua 
una determinada cantidad 
de una sustancia.
La niebla se forma por con-
densación, cuando parte 
del vapor de agua del aire 
condensa en gotas muy 
pequeñas, que quedan en 
suspensión en el aire. 
el material sigue siendo 
el mismo antes y después 
del cambio de estado
procesos
endotérmicos exotérmicos
Temperatura
Sólido
Sólido + Líquido
Líquido
Líquido + Gas
Gas
Tiempo
11 
Los materiales Capítulo 1
NOTAS DE LABORATORIO
La conservación de alimentos y la mezcla frigorífica
Quizás hayan visto que, para mantener bien frías las bebidas, se pueden 
sumergir las botellas en una mezcla de hielo y sal, conocida como mezcla fri-
gorífica. Esta mezcla puede alcanzar temperaturas cercanas a -10 °C. ¿Cómo 
es posible que el agua líquida alcance una temperatura inferior a 0 °C?
Al agregar sal al hielo, la sal se disuelve en el agua líquida que siempre 
acompaña al hielo. Entonces, parte del hielo funde, de modo que sigue existien-
do algo de agua líquida en contacto con el hielo. El proceso de fusión es endo-
térmico, y parte de la energía interna de la mezcla (hielo-sal) se utiliza para el 
cambio de estado. Por eso, la mezcla se enfría y alcanza valores menores a 0 °C.
Cuando hay sal presente, es posible tener agua líquida con hielo a una 
temperatura menor a 0 °C. Esto no sería posible con agua pura, que congela 
a 0 °C. La congelación o solidificación es el proceso inverso a la fusión. Am-
bas se producen a la misma temperatura; la primera, por enfriamiento del 
líquido; y la segunda, por calentamiento del sólido.
El agua salada comienza a hervir a una temperatura algo superior a la 
del agua pura. ¿Qué ocurre con la temperatura de congelación? Si enfria-
mos agua salada, el agua comienza a congelar a una temperatura inferior 
a 0 °C. Por este motivo, en los lugares muy fríos, para prevenir la formación 
de hielo en las calles, se esparce sal. De ese modo, se logra que no se forme 
hielo aunque la temperatura baje unos grados por debajo de 0 °C.
El proceso de fusión 
es endotérmico
Temperatura de solidificación 
Objetivo: Fabricar helados sin usar la heladera.
 
Recursos
• Un recipiente térmico (de los que se usan para con-
servar helados).
• Hielo.
• Un paquete de sal gruesa.
• Una cuchara.
• Un vasito de café.
• Medio vaso de jugo de frutas.
• Palitos de madera (de los de helado o de brochette).
 
Procedimiento
1. En un recipiente térmico grande, coloquen hielo y 
agreguen sal gruesa (una parte de sal por cada dos o 
tres partes de hielo). Mezclen con la cuchara. 
2. En el vasito de café, pongan jugo de fruta hasta algo 
más de la mitad. Revuelvan con el palito de madera y 
déjenlo adentro. 
3. Ubiquen el vasito en la mezcla frigorífica. El conteni-
do del vasito se irá congelando. Cuando ya esté sólido, 
podrán disfrutar del helado obtenido.
4. Escriban un informe de la experiencia. No olviden 
responder estas preguntas.
a. ¿Por qué la mezcla de hielo y sal hace que los ju-
gos de fruta congelen? 
b. ¿Todos los jugos de fruta congelan a la misma tem-
peratura? ¿Qué podrían hacer para comprobarlo?
c. ¿Cómo podrían recuperar la sal utilizada para pre-
parar la mezcla frigorífica? Diseñen un método.
Vean este video: 
http://bit.ly/EDV_FQ_12_2
 
Comparen el procedimiento que
 
se muestra en el video con el de
 
la receta.
Ver video en: 
http://bit.ly/EDV_FQ_12_1
experiencia n.º 2
12 
Materia y energíaBloque I 
5. Cuando nos duchamos con agua caliente, los azule-
jos del baño quedan mojados. ¿De dónde proviene el 
agua que los moja? ¿Cómo se forma? 
6. Cuando hervimos agua en una pava, se forma una es-
pecie de nube cerca del pico. No se trata de vapor de 
agua, porque el vapor de agua es invisible. ¿Qué es 
entonces?
7. ¿Por qué sentimos frío cuando salimos del mar o de 
una pileta? Utilicen el modelo cinético-corpuscular y 
los conceptos de cambios exotérmicos y endotérmi-
cos para elaborar la respuesta.
8. Justifiquen los resultados de la actividad de la pá-
gina 10 según el modelo cinético-corpuscular. ¿En 
cuál de los líquidos las interacciones entre las partí-
culas son más intensas?
9. Intenten explicar, haciendo uso del modelo cinético-
corpuscular, el proceso de solidificación de una sus-
tancia. Luego, comparen sus explicaciones con las 
que elaboraron sus compañeros y, entre todos, con 
ayuda del profesor o la profesora, escriban un texto 
consensuado. 
10. El agua mineral, ¿es agua pura? ¿Cómo lo saben?
11. Al calentar sopa en una olla con tapa, al cabo de 
un rato se pueden apreciar en la tapa gotitas de un 
líquido incoloro, que es agua. Expliquen lo que su-
cedió.
Problemas
El modelo cinético-corpuscular para explicar los cambios 
de estado
Para explicar las características de los diferentes estados de agregación y 
de los cambios de estado, los científicos propusieron un modelo: el modelo 
cinético-corpuscular (MCC), según el cual la materia que forma a los cuer-
pos es discontinua. Esto quiere decir que está formada por partículas sub-
microscópicas (que no se pueden ver a través de un microscopio) en cons-
tante movimiento.
Según este modelo, la temperatura de un cuerpo está relacionada con 
la velocidad media de las partículas que lo forman. Si se calienta un cuer-
po (líquido, sólido o gaseoso), aumenta su temperatura e inferimos que las 
partículas se mueven más rápido. A medida que aumenta la temperatura, 
las partículas adquieren mayor libertad de movimiento, el cual será caótico 
y más desordenado.
Por ejemplo, para que en una sustancia se produzca el pasaje del estado 
líquido al gaseoso (vaporización) es necesario entregar energía en forma de 
calor. Al recibir esta energía, las partículas se mueven cada vez más rápido 
hasta alcanzar una temperatura a la cual “vencen” las fuerzas de atracción 
que las manteníanunidas. 
Cuanto más intensas sean las interacciones que existen entre las partí-
culas, mayor será la energía necesaria para separarlas, y, por lo tanto, mayor 
será también la temperatura a la que se produzca el cambio de estado de 
la sustancia. Mientras dura este proceso, la energía que recibe por calen-
tamiento no es utilizada para aumentar la velocidad de las partículas. La 
temperatura, entonces, no cambia y la energía se utiliza para el proceso de 
ebullición.
Si imaginamos que hace-
mos un zoom de lo que está 
ocurriendo con las partí-
culas de agua dentro de un 
recipiente en el que la esta-
mos calentando, se podría 
representar con partículas 
que se mueven libremente y 
por todo el espacio dispo-
nible al pasar del estado 
líquido al gaseoso.
Agua líquida
Agua durante el 
cambio de estado
Agua en estado
gaseoso
13 
Los materiales Capítulo 1
12. Si, luego de hacer la cromatografía de una tinta ne-
gra, volviéramos a mezclar los pigmentos de colores 
obtenidos, ¿qué ocurriría? ¿Por qué?
13. Si la tinta del marcador en lugar de ser al agua fuera 
permanente, ¿podríamos separar sus componentes 
de la forma que hemos descrito? ¿Por qué? 
Repaso
La destilación y la cromatografía
Las soluciones, como vimos al comienzo de esta unidad, son mezclas cu-
yos componentes no se pueden diferenciar ni siquiera con un microscopio. 
¿Existe alguna forma de separar esos componentes?
Los componentes de muchas soluciones se pueden separar mediante el 
método de destilación simple. Este método consiste en calentar una solución 
hasta que comience a hervir. Entonces, el componente más volátil se des-
prende como vapor. Luego, se hace chocar ese vapor contra una superficie 
fría, de modo que se condense y caiga en un recipiente diferente del origi-
nal, donde quedó el otro o los otros componentes. Por ejemplo, si destilamos 
agua salada, las sales quedan en el recipiente original, mientras que el agua 
se evapora, se condensa y pasa al segundo recipiente. El agua así obtenida se 
llama agua destilada. Este método solo es efectivo cuando los componentes 
de la solución tienen temperaturas de ebullición muy diferentes.
Para separar dos o más componentes de una solución que tienen puntos 
de ebullición cercanos, se puede utilizar la destilación fraccionada. Con este 
método, por ejemplo, se obtienen, a partir del petróleo, mezclas como la 
nafta, el queroseno y el gasoil.
La cromatografía es una técnica que sirve para separar los componen-
tes de una mezcla. En esta técnica, se utiliza una fase fija, como el papel, y 
una fase móvil, que puede ser agua, alcohol u otros líquidos. Por ejemplo, 
mediante este método se pueden separar los componentes de la tinta de 
marcador negro al agua. Para ello, se toma una tira de papel absorbente y se 
le hace una marca a unos 5 cm de uno de los lados más cortos. Luego se su-
merge la tira con este borde hacia abajo en un vaso con unos 2 cm de agua y 
se espera hasta que el agua suba por el papel y arrastre la mancha.
Aparato de destilación. El 
vapor del componente más 
volátil condensa en el tubo 
refrigerante y pasa a otro 
recipiente.
destilación
doble cambio de estado
(vaporización/condensación)
¡parece fácil de hacer!
probar en casa
termómetro
balón
mechero
soporte
solución 
de agua 
y sal
salida de 
agua
refrigerante
agua destilada
entrada 
de agua
14 
Materia y energíaBloque I 
soluciones mezclas homogéneas
Las soluciones 
Las soluciones pueden presentarse en los tres estados. El aire puro, por 
ejemplo, es una solución gaseosa. Está formado por una mezcla de nitró-
geno (78%), oxígeno (20,9%), argón (0,9%), dióxido de carbono (0,03%), pro-
porciones variables de vapor de agua y pequeñas cantidades de otros gases, 
como neón, helio, criptón, xenón y ozono.
También existen soluciones líquidas, por ejemplo, el agua de mar filtra-
da, el agua mineral, la colonia de baño y el aceite comestible. 
Entre las soluciones sólidas se encuentran las aleaciones, que son mez-
clas de materiales sólidos en las que intervienen uno o más metales. El 
bronce, por ejemplo, es una aleación compuesta principalmente por cobre 
(cerca de un 80%) y estaño, con agregados de cinc o aluminio, entre otros 
materiales. Históricamente, se lo utilizó para fabricar utensilios, puntas de 
lanza, dagas, espadas, herramientas, estatuas y medallas, entre otros. 
Según la composición de la solución, se puede lograr que el material ob-
tenido tenga diferentes propiedades. En general, los bronces son maleables 
(con ellos se pueden formar hojas o planchas delgadas), duros (difíciles de 
rayar), fácilmente modelables y buenos conductores térmicos. Sin embargo, 
por ejemplo, según su composición, puede variar su elasticidad.
También los aceros son aleaciones; en este caso, de hierro con peque-
ñas cantidades de carbono. Son más duros y resistentes a los golpes que el 
hierro. Hay diferentes tipos de aceros. Los aceros inoxidables, por ejemplo, 
contienen, además, otros metales, como cromo, cobalto y níquel. Con este 
material se fabrican, entre otros, cacerolas, cucharas, prótesis y adornos.
Para fabricar campanas, se utiliza un bronce 
de 78% de cobre y 22% de estaño, que es el 
que tiene mucha sonoridad.
Las aguas saborizadas son soluciones líqui-
das en las que el componente más abun-
dante es el agua.
14. Busquen información sobre qué son las amalgamas, 
expliquen qué tipo de mezclas son e indiquen su 
composición.
15. Lean la etiqueta de un agua saborizada y anoten 
sus componentes. Comparen lo que registraron 
con lo que anotaron otros compañeros. ¿Todas las 
aguas saborizadas tienen la misma composición? 
16. La plata es un material dúctil y buen conductor de 
la corriente eléctrica. Sin embargo, no se usa para 
hacer cables, mientras que el cobre sí. ¿Por qué?
Problemas
aleaciones
 bronce contiene cobre
 acero contiene hierro
15 
Los materiales Capítulo 1
La solubilidad y el proceso de disolución
¿Todos los materiales se disuelven en agua? ¿Qué sucede si colocamos 
en tres vasos igual cantidad de agua y agregamos una cucharadita de sal en 
uno, en el otro una de azúcar y en el tercero una de hierro en polvo? Luego 
de revolver, en los dos primeros vasos quedará un líquido incoloro, transpa-
rente y homogéneo. Son soluciones. Los sólidos agregados ya no se verán, se 
habrán disuelto. En cambio, en el tercer vaso, el hierro permanecerá en el 
fondo; no se disuelve. Se trata de una mezcla heterogénea.
En una solución (sc), el componente que está en el mismo estado de agre-
gación que la solución se denomina solvente (sv). En los ejemplos anteriores, 
el agua sería el solvente. El material disuelto se llama soluto (st). Otra forma 
de distinguir soluto y solvente es por la proporción en la que se encuentran. 
En la mayoría de los casos, el solvente es el componente que está en mayor 
proporción en la solución; y el soluto, el que está en menor proporción.
El proceso por el cual se forma una solución, a partir del soluto y el sol-
vente, se llama disolución. Si añadiéramos tres cucharaditas más de sal en el 
primer vaso y tres más de azúcar al segundo vaso y revolviéramos, compro-
baríamos que todo el azúcar se disolvió pero no ocurrió lo mismo con la sal, 
parte quedó sin disolverse. Si bien algunos sólidos no se disuelven en agua y 
otros sí, de estos últimos algunos se disuelven más que otros. Por ejemplo, en 
agua a temperatura ambiente, el azúcar es más soluble que la sal. Entonces, 
a una determinada temperatura, en una determinada cantidad de solvente, 
se puede disolver una cantidad máxima de soluto. Esta es una propiedad 
llamada solubilidad de una sustancia en un determinado solvente.
El solvente no siempre es agua. Por ejemplo, la tintura de yodo o alcohol 
iodado es una solución usada como fungicida, bactericida y antiséptico. En 
ella, el solvente no es el agua, sino el alcohol. Se trata de una solución bina-
ria, es decir que está formada por dos componentes; en este caso, el alcohol 
y el yodo. Si uno de los componentes deuna solución es el agua, se dice que 
es una solución acuosa. Cuando se menciona una solución sin indicar cuál 
es el solvente, se da por entendido que es agua.
¿Cómo se forma una solución? ¿Por qué dejamos de ver los componentes 
de la mezcla? Según el modelo cinético-corpuscular, las partículas de soluto 
se mezclan entre las de solvente. Ninguna de estas partículas es visible; por 
eso, en la solución, no se diferencian fases. Para que una sustancia se disuel-
va en otra, las partículas que la forman tienen que separarse y distribuirse 
entre las del solvente. Entre las partículas que forman el soluto y las del 
solvente, entonces, tienen que existir interacciones (fuerzas de atracción). 
La tintura de yodo es una 
solución de yodo en alcohol.
Las partículas de soluto 
(azúcar) se distribuyen uni-
formemente entre las partí-
culas de solvente (agua).
soluto + solvente = solución
sv agua sc acuosa
algunos sólidos se disuelven 
en agua, otros no
azúcar
agua agua
azucarada
Solvente
Soluto
16 
Materia y energíaBloque I 
NOTAS DE LABORATORIO
Factores que influyen en la velocidad de disolución
Para preparar rápidamente una leche chocolatada, hay que tener en 
cuenta algunos detalles. 
• El chocolate se disolverá más rápido si lo colocamos molido, es decir, el 
tamaño de los trozos de soluto influye en la velocidad del proceso de 
disolución. Esto se debe a que, al estar en polvo, hay mayor superficie 
de contacto entre el soluto y el solvente. Así, las partículas de soluto se 
distribuirán más fácil y rápidamente entre las partículas del solvente. 
• También la temperatura del solvente influye en el proceso de disolución. 
Como pudieron comprobar, el chocolate se disuelve más rápido en le-
che caliente que en leche fría. Esto es debido a que, a mayor tempera-
tura, tanto las partículas del soluto como las del solvente se mueven a 
mayor velocidad, por lo que se mezclan con mayor rapidez. 
• Si agitamos la mezcla, facilitamos la distribución de las partículas de 
los componentes del chocolate (que es el soluto) entre las partículas 
de los componentes de la leche (que es el solvente). La agitación du-
rante el proceso de disolución aumenta la velocidad del proceso. 
Preparar una leche chocolatada
Objetivo: Explorar algunos factores que influyen en la 
velocidad de disolución de un soluto en un solvente. 
 
Recursos
• Media barra de chocolate “de taza”.
• Tres barras de chocolate rallado o en polvo.
• Una cuchara de té.
• 6 vasos numerados.
• Leche (caliente, fría y a temperatura ambiente).
 
Procedimiento
1. Escriban sus anticipaciones:
a. ¿Será lo mismo usar chocolate en barra que en 
polvo? ¿Se disolverán con la misma rapidez? 
b. ¿Habrá diferencia si usan leche fría o caliente? ¿Por qué?
2. En los vasos 1, 2, 3 y 4 coloquen igual cantidad de 
leche tibia.
3. En el vaso 1 agreguen media barrita de chocolate y, 
en el 2, igual cantidad de chocolate en polvo. ¿Se di-
suelve con la misma rapidez en los dos casos?
4. En los vasos 3 y 4, agreguen una cucharada al ras de 
chocolate en polvo. En el 3, revuelvan con la cuchara; 
en el 4, no. ¿En cuál se disolvió más rápido?
5. ¿Cómo comprobarían si la temperatura influye en la 
rapidez de disolución? ¿Qué mantendrían constante 
en los vasos? ¿Por qué? Anoten sus respuestas.
6. Coloquen una cucharada al ras de chocolate en polvo 
en un vaso con leche bien caliente (alrededor de 80 °C) 
y revuelvan. En otro vaso con igual cantidad de leche 
fría (5 °C aproximadamente) coloquen una cuchara-
da al ras de chocolate en polvo y revuelvan. ¿En qué 
vaso se formó la chocolatada primero?
7. a. ¿Coincidieron sus anticipaciones con las observa- 
 ciones? ¿Por qué?
b. ¿Por qué, en todos los casos, en el par de vasos se 
puso la misma cantidad de chocolate y de leche? 
¿Qué se modificó en cada caso?
8. ¿Cuáles son los factores estudiados que influyen en 
la rapidez de disolución del chocolate en leche? Ex-
pliquen lo observado en 3, 4 y 6 haciendo uso del 
modelo cinético-corpuscular. ¿Cuáles son los factores 
que influyen en la rapidez de disolución?
la rapidez de disolución depende de:
* tamaño de los trozos de soluto
* temperatura de solvente
* agitación
experiencia n.º 3
Ver video en: 
http://bit.ly/EDV_FQ_17
17 
Los materiales Capítulo 1
17. Sebastián necesita preparar una solución de bicarbo-
nato de sodio al 3% m/m, según le indicó el médico, 
para limpiar unas llagas. Compró 6 g de bicarbonato. 
a. ¿Cuántos gramos de solución podrá preparar con 
esa cantidad de soluto según la concentración 
indicada?
b. ¿Cuántos gramos de agua deberá utilizar?
c. Si tuviera 250 g de agua, ¿cuántos gramos de 
bicarbonato tendría que disolver para lograr la 
misma composición?
18. En el sobre de un polvo para preparar jugo, se men-
ciona que su rendimiento es de 1 l y que contiene 35 g 
de polvo. 
a. ¿Cuántos sobres se necesitan para preparar, por 
agregado de agua, 4 l de jugo?
b. ¿Cuál es la composición expresada en porcentaje 
de masa en volumen (% m/V)?
c. ¿Cuántos gramos de soluto están disueltos en 1/4 l 
de la bebida? ¿A cuántos cm3 corresponde este 
volumen?
Problemas
La composición de una solución
Para caracterizar una solución, ¿alcanza con indicar cuáles son sus com-
ponentes? No, hay que indicar, además, en qué proporción se encuentran. 
Es decir que la composición de una solución incluye dos aspectos: uno cua-
litativo (cuáles son los componentes) y otro cuantitativo (en qué proporción 
se encuentran esos componentes).
La composición de una solución se puede indicar con porcentajes. Una 
forma de expresarla es mediante el porcentaje en masa (% m/m), esto es, 
indicando cuántos gramos de soluto están disueltos cada 100 g de solución.
Por ejemplo, para preparar 500 g de una solución acuosa de bicarbonato 
de sodio al 2% m/m, tendríamos que mezclar 10 g de bicarbonato con 490 g de 
agua. ¿Cómo se llega a determinar esta proporción? Que la solución sea al 
2% m/m significa que cada 100 g de solución tiene que haber 2 g de soluto. 
Entonces, en 500 g de solución tienen que estar disueltos:
100 g sc 2 g st 2 g st · 500 g sc = 10 g st
500 g sc x = 100 g sc
Entonces, si en 500 g de solución hay 10 g de soluto, el resto es solvente:
500 g sc – 10 g st = 490 g sv 
Otra forma de expresar la composición de una solución es mediante el 
porcentaje masa en volumen (% m/V). En este caso, lo que se indica es cuán-
tos gramos de soluto están disueltos en 100 cm3 (ml) de solución. 
Por ejemplo, para fabricar tintura de yodo se disuelven en alcohol 2 g de 
yodo (el soluto) por cada 100 cm3 de solución. La composición de la tintu-
ra de yodo es, entonces, del 2% m/V. Si se quisiera preparar medio litro de 
una solución de yodo en alcohol al 4% m/V, ¿cuántos gramos de soluto se 
precisarían? 
100 cm3 sc 4 g st
500 cm3 sc x = 500 · 4 = 20 g st
 100
1 cm3 = 1 ml
sc = solución
st = soluto
sv = solvente
agua
solución 
acuosa de 
bicarbonato
bicarbonato
18 
Materia y energíaBloque I 
19. Un sobre de polvo para preparar jugo de 35 g rinde 
1 l. Si disolvemos 4,5 g de polvo en 2 l de agua, ¿qué 
tipo de solución se formará? 
20. Para diluir una solución, ¿hay que agregar o elimi-
nar solvente? ¿Por qué? Para obtener una solución 
más concentrada, ¿qué hay que agregar? ¿Por qué?
21. La solubilidad del oxígeno en el agua a 20 ̊ C es de 9 mg 
de oxígeno por cada litro de agua. Para respirar, los 
peces necesitan un medio acuoso en el que haya 3 mg 
de oxígeno por cada litro de agua. ¿En qué tipo de 
solución de oxígeno en agua sobreviven los peces? 
¿Por qué?
Problemas
Tipos de soluciones según la concentración
Como vimos en la página anterior, en una misma cantidad de solvente 
se puede disolver diferentes cantidades de soluto. Por ejemplo, cuanto más 
café soluble agreguemos en una determinada cantidad de agua, más inten-
sos serán el sabor y el color. La solución, entonces, es más concentrada.Para hacer que una solución sea más concentrada, se puede agregar más 
soluto, como en el caso del café del párrafo anterior, o bien extraer parte del 
solvente. Una solución que contiene 2,5 g de soluto en 100 g de agua es más 
concentrada que una que contiene 1,8 g de soluto en 100 g de agua, que es 
más diluida. 
Si a una solución le seguimos agregando soluto, llegará un momento en 
el que no se podrá disolver más. Entonces, la solución está saturada. Una 
solución saturada de un soluto en un solvente es la que presenta la máxima 
proporción de soluto que puede permanecer disuelto en ese solvente, en 
forma estable, a una temperatura dada.
Como ya mencionamos, la solubilidad de una sustancia en un determina-
do solvente, a una temperatura determinada, es la composición de la solu-
ción saturada a dicha temperatura. Esta composición se expresa, generalmen-
te, en gramos de soluto cada 100 g de solvente, pero también se puede expresar 
en gramos de soluto en 100 ml de solvente o en gramos de soluto en 100 ml de 
solución.
Si la concentración de una solución es menor que la que corresponde a 
la solubilidad de ese soluto en ese solvente a esa temperatura, se trata de 
una solución no saturada.
En algunos casos, al preparar una solución, el soluto puede quedar disuel-
to en una proporción algo mayor que la que corresponde a su solubilidad. Se 
forma, entonces, una solución sobresaturada, que es inestable. Esto puede 
evitarse agitando de manera constante la solución durante la preparación. 
diluida
concentrada
saturada
no saturada
saturada
diluida
concentrada
sobresaturada
Concentrado Diluido
19 
Los materiales Capítulo 1
22. Expliquen el proceso de rehidratación de la fruta seca cuando se la coloca en agua. Tengan en cuenta el con-
cepto de ósmosis.
Repaso
reducir la cantidad 
de agua en un alimento 
 
mejor conservación
membrana semipermeable 
 
las moléculas pequeñas 
pasan, las grandes no
Representación esquemática 
del proceso de ósmosis.
Las frutas deshidratadas osmóticamente 
conservan, en alto grado, su color, sabor y 
aroma.
Si dejamos una fruta jugosa al sol por unas 
horas, pierde agua.
La concentración y la presión osmótica
La mayor o menor concentración de una solución acuosa influye en 
sus propiedades. En la deshidratación de frutas tenemos un buen ejemplo. 
Cuanto más agua contiene un alimento, mayor es la facilidad con que pue-
den desarrollarse todo tipo de microorganismos. Es por ello que, reduciendo 
la cantidad de agua disponible en un alimento, se logra una mejor conser-
vación. Por ejemplo, las frutas secas o deshidratadas mantienen muchas de 
las características de las frutas frescas de las que provienen y tienen la ven-
taja de que se conservan comestibles durante muchos meses sin necesidad 
de refrigeración. 
Para deshidratar frutas que tienen alto contenido de agua, como el me-
lón, la pera y el kiwi, el método utilizado es el de deshidratación osmótica. 
Se sumerge la fruta (en trozos y pelada) en una solución muy concentrada 
de azúcar y agua. Debido a la gran diferencia entre la concentración de so-
lutos en el interior de los distintos tejidos de las frutas y la de la solución 
exterior, el agua del interior de las células atraviesa las membranas celula-
res y pasa a formar parte del agua azucarada. Las membranas celulares son 
semipermeables, permiten el paso de las moléculas de agua pero no el de las 
moléculas de azúcar. El solvente (agua) es impulsado desde la solución más 
diluida (el interior de la célula) hacia la más concentrada (la solución exterior 
en la que la fruta está sumergida). Esto sucede hasta que se iguala la con-
centración de las dos soluciones. Este proceso se denomina ósmosis, y actúa 
la presión osmótica. 
Luego, por secado, se elimina el resto de humedad que queda en los tro-
zos de fruta y así se extiende la vida útil del producto por un tiempo mayor. 
Durante el proceso de desecación de la fruta fresca sin romper células, su 
contenido en agua disminuye mucho, por lo que la concentración de los 
nutrientes y azúcares aumenta. Las frutas secas se pueden consumir direc-
tamente o se las puede rehidratar primero, poniéndolas en remojo en agua.
A B
membrana 
semipermeable
solvente
soluto
20 
Materia y energíaBloque I 
Los gases
Sabemos que la materia puede presentarse en por lo menos cuatro 
estados: gaseoso, líquido, sólido y plasma. Hacia fines del siglo xvii, al 
experimentar con gases, los científicos comprobaron que todos tienen un 
comportamiento semejante, lo que los llevó a pensar que su estructura 
interna (la que no vemos) es sencilla y común a todos ellos. El estado gaseoso 
fue, entonces, el más estudiado y el primero para el cual se elaboró un 
modelo que explicara su comportamiento y sus propiedades macroscópicas 
con una descripción submicroscópica. Los científicos comprobaron que una 
cantidad de gas ocupa un volumen, que está determinado por la presión 
y la temperatura a las cuales se encuentra. Se suele decir que, para una 
determinada cantidad de gas, el volumen, la temperatura y la presión son 
las variables de estado.
Las leyes de los gases dan cuenta del comportamiento de una determinada 
cantidad de un material en estado gaseoso, independientemente de cuál 
sea el material.
Ley de Boyle
Al inflar las ruedas de una bicicleta, es posible notar que, al empujar el 
émbolo hacia abajo, antes que el gas pase del inflador a la cámara de la 
cubierta de la bici, está ejerciendo presión, y que el volumen disminuye a 
pesar de que la cantidad de aire permanece constante. 
Robert Boyle (1627-1691) estudió los cambios que se producen en el 
volumen de una determinada cantidad de gas a una temperatura constante 
cuando se modifica la presión. Esta puede medirse en diferentes unidades. 
Para los gases se suele usar la unidad llamada atmósfera, que se simboliza 
con la abreviatura atm.
La Ley de Boyle establece que, para un gas ideal, la presión y el volumen 
son inversamente proporcionales, siempre que la temperatura y la cantidad 
de gas se mantengan constantes. Matemáticamente se puede representar de 
este modo:
P · V = k
Donde V es el volumen, P la presión y k es una constante. Al representarlo 
en un gráfico, como el que se encuentra en el lateral, se observa una curva.
Para fabricar un inflador: 
http://bit.ly/EDV_FQ_21_1
1 atm = 1013,25 hectopascales
P P P
V V V
¡y de Mariotte!
Si la temperatura y la canti-
dad de gas son constantes, 
al duplicar la presión el volu-
men se reduce a la mitad.
23. Ingresen a esta página web: http://bit.ly/EDV_FQ_21 _2 
y utilicen el simulador para responder las siguientes 
preguntas:
a. ¿Cambian los valores de la temperatura y la can-
tidad de gas al modificar la presión?
b. ¿Qué influencia de la presión con respecto al vo-
lumen, y viceversa, pueden apreciar?
24. Si se reduce el volumen de una cantidad de gas au-
mentando su presión, ¿cuál/es de las siguientes op-
ciones corresponde a lo que ocurre?
a. Se reduce el número de partículas del gas.
b. El número de partículas del gas no cambia.
c. Se reduce el espacio entre las partículas del gas.
d. Se achican las partículas.
Problemas
Volumen 
(en l)0
0
1
2
3
4
1,5
2,5
3,5
0,5
1 2 3 4 5
Presión 
(en atm)
21 
Los materiales Capítulo 1
Ley de Charles
A fines del siglo xviii, el científico francés Jacques Charles (1746-1823) 
corroboró experimentalmente que si se incrementa la temperatura de una 
cierta masa de gas y se mantiene la presión constante, su volumen aumen-
ta. Es decir, si la presión y la cantidad de gas son constantes, al aumentar la 
temperatura, el volumen también aumenta.
Encontró que este aumento era directamente proporcional a la tem-
peratura absoluta y enunció la hoy llamada Ley de Charles: para una de-
terminada masa de gas a presión constante, el volumen es directamente 
proporcional a la temperatura expresada en la escala Kelvin. La expresión 
matemática de esta ley es:
V/T = k
Donde V es el volumen, T la temperatura absoluta y k una constante.Ley de Charles y Gay-Lussac
En los envases de los aerosoles suele aparecer la leyenda no exponer, ni 
arrojar al fuego. Esto se debe a que un aumento de la temperatura determi-
naría un aumento de la presión en el interior del envase rígido (volumen 
constante y la misma cantidad de gas), y explotaría.
Jaques Charles trabajó sobre esa relación de proporcionalidad, aunque 
no publicó su investigación. La ley fue publicada finalmente a comienzos 
del siglo xix por Louis Joseph Gay-Lussac (1778-1850), quien hizo referencia 
al trabajo de su compañero. Por este motivo, la ley lleva el nombre de los dos 
científicos que la han desarrollado.
La Ley de Charles y Gay-Lussac expresa que la presión ejercida por una 
determinada cantidad de gas aumenta de manera proporcional con el au-
mento de la temperatura absoluta, siempre que el volumen se mantenga 
constante.
Para una dada masa gaseosa a volumen constante, la presión y la tempe-
ratura absoluta son directamente proporcionales. Matemáticamente, esta 
ley se puede expresar como:
P/T = k
Donde P es la presión, T la temperatura absoluta y k una constante.
Si la presión y la 
cantidad de gas 
son constantes; al 
aumentar la tempe-
ratura, el volumen 
también aumenta.
Lord Kelvin propuso una 
escala de temperatura ab-
soluta, cuyo 0 corresponde 
a la temperatura mínima 
posible para la materia.
V V V
T T T
P P P
T T T
atar un hilo 
alrededor de 
un globo y 
ponerlo al sol.
¿Explotará? 
Temperatura 
(en K)
0
0
1
2
1,5
2,5
0,5
100 200 300 400 500
Volumen (en l)
entonces, temperatura 
en Kelvin = temperatura en 
grados Celsius + 273
Kelvin
373 K
273 K
0 K
100 ˚C
0 ˚C
-273 ˚C
Celsius
22 
Materia y energíaBloque I 
Boyle y Mariotte: mismo tema, otro lugar
Robert Boyle nació en Irlanda en el seno de una familia de la nobleza. 
Experimentó en el campo de la química, en particular con propiedades de 
los gases. Es considerado uno de los fundadores de la química moderna. 
Los razonamientos de Robert Boyle sobre el comportamiento de la materia 
a nivel corpuscular fueron novedosos para su época. En la segunda versión 
de su obra Nuevos experimentos físico-mecánicos acerca de la elasticidad del aire y 
sus efectos (1662), está publicada la ley sobre el comportamiento de los gases 
que lleva su nombre. 
En la misma época, en Dijon, Francia, Edme Mariotte (1620-1684), un fí-
sico francés y monje del monasterio de Saint-Martin-sous-Beaune, formu-
ló la misma ley que Boyle había propuesto, de forma independiente y más 
completa que aquel, al establecer que la presión y el volumen de un gas son 
inversamente proporcionales, si se mantiene constante la temperatura y la 
cantidad de gas del sistema. 
Por este motivo, a la ley que formularon estos dos científicos también se 
la conoce como Ley de Boyle-Mariotte. 
El gas ideal y la ecuación de estado
Los gases se comportan, con mayor o menor precisión, según las leyes de 
los gases que estudiaron en las páginas anteriores: la Ley de Boyle y Mariotte, 
la Ley de Charles, y la Ley de Charles y Gay-Lussac. 
Los científicos imaginaron un gas para el cual se cumplen estas leyes en 
forma rigurosa, cualquiera sea la presión y la temperatura a la que se en-
cuentre, y lo llamaron gas ideal. El gas ideal es, entonces, un modelo. 
En el gas ideal, el volumen de las partículas es despreciable (muy peque-
ño respecto del volumen total del gas); estas partículas no interaccionan 
entre ellas y están en movimiento constante y totalmente caótico. El com-
portamiento de un gas real se acerca al ideal cuando la presión es baja y la 
temperatura es alta.
Las leyes de los gases expresan, para una masa gaseosa, la relación entre 
dos de las tres variables de estado (presión, temperatura y volumen), cuan-
do la tercera permanece sin cambio. A partir de las expresiones matemá-
ticas de las leyes de los gases, se puede deducir la ecuación de estado del 
gas ideal, que expresa la relación de las tres variables de estado para una 
misma cantidad de gas. 
 P . V = k
 T
Considerando el estado inicial y final de un sistema, se puede expresar 
de la siguiente manera: 
Pi . Vi =
 P f . Vf
 Ti Tf 
Siendo Pi la presión inicial, Vi el volumen inicial y Ti la temperatura ini-
cial expresada en grados Kelvin (K), mientras que Pf, Vf y Tf son las que co-
rresponden al estado final.
Edme Mariotte.
Robert Boyle.
¿Por qué no trabajaron juntos si 
estaban investigando lo mismo?
¿Habrá ahora científicos 
investigando los mismos temas, 
pero trabajando por separado?
23 
Los materiales Capítulo 1
25. En el gráfico de la página 22 está representada la 
variación del volumen de una determinada canti-
dad de gas respecto de la variación de la tempera-
tura medida en la escala Kelvin.
a. ¿Cómo se representó en el gráfico que la cantidad 
de gas no cambió?
b. Tomando dos pares ordenados (V, T) verifiquen 
matemáticamente la Ley de Charles.
c. ¿A qué valor corresponde en la escala Kelvin una 
temperatura de 124 ˚C?
d. ¿Qué temperatura, expresada en ˚C, corresponde 
a 400 K?
e. Piensen, propongan y expliquen, desde la Ley de 
Charles, un ejemplo de la vida diaria. 
26. En una fábrica de globos están ensayando diferen-
tes materiales para conocer su resistencia. Quieren 
averiguar si al aumentar la presión del gas a un de-
terminado valor, los globos explotarán. Para ello, 
inflaron un globo con una cierta cantidad de aire 
que ocupa un volumen de 2 l, a una temperatura de 
29 ˚C y una presión de 1,3 atm.
a. ¿Cuál es el valor de la temperatura expresada en K?
b. ¿Qué ocurriría con el volumen del aire contenido 
en el globo si no cambiara la temperatura y la 
presión se redujera a la mitad? 
c. ¿Qué presión alcanzaría el globo si el volumen 
fuera de 2,3 l y la temperatura de 330 K?
d. ¿Cuál es el valor de la temperatura final expresa-
da en grados Celsius? 
Problemas
El modelo cinético-corpuscular para explicar las leyes de 
los gases
El modelo del gas ideal asume la discontinuidad de la materia y propone 
que los gases están formados por partículas muy pequeñas en constante 
movimiento, y que entre ellas hay vacío, es decir, no hay otras partículas. 
Así, el volumen de una determinada cantidad de gas coincide con el espacio 
por donde se mueven las partículas, que son consideradas como “puntua-
les”, esto es, prácticamente sin volumen: aunque las partículas tienen un 
volumen propio, es muy pequeño respecto del espacio por donde se mueven. 
Asimismo, también se propone que las interacciones (fuerzas de atracción) 
entre las partículas son muy débiles y pueden ser despreciables. 
Teniendo en cuenta que las partículas se mueven por todo el espacio dis-
ponible, podemos explicar por qué los gases ocupan todo el espacio que se 
les brinda y, por otra parte, por qué una masa gaseosa se puede comprimir y 
expandir con facilidad.
Como acabamos de mencionar, las partículas de un gas se mueven al 
azar, muy rápido y en todas las direcciones y sentidos. Según este modelo, 
la energía promedio debida al movimiento tiene relación directa con la tem-
peratura a la cual se encuentra el gas. A mayor temperatura las partículas 
tienen más energía y se mueven más rápido. Al llegar a las paredes del reci-
piente donde se hallan, las partículas del gas chocan contra ellas. Podemos 
considerar que la presión que ejerce un gas se debe a los impactos que pro-
vocan sus partículas sobre las paredes del recipiente que lo contiene.
Teniendo en cuenta las consideraciones anteriores, se puede explicar a 
nivel submicroscópico el comportamiento de los gases si se modifica algu-
na de las variables, como la temperatura, la presión, el volumen o la cantidad 
de partículas. 
recipiente cerrado 
con un gas adentro:
al calentar, aumenta la 
velocidad de las partículas 
 
aumenta el número de choques 
con las paredes del recipiente 
 
aumenta la presión
24 
Materia y energíaBloque I 
Materiales, estructuras, 
propiedades y usos. Ver 
unidad 6.
Los materiales que usamos y suorigen
Bosques, playas, montañas, ciudades, pueblos, carreteras. En todos es-
tos lugares vemos diferentes materiales. Usamos materiales para construir 
edificios, para abrigarnos, para fabricar autos y computadoras, para hacer 
alhajas y otros adornos y, también, como alimentos. ¿Cómo se obtienen esos 
materiales? ¿Con qué materiales se fabrican remeras y pantalones? ¿Y el 
oro de los anillos? ¿De dónde proviene el azúcar con que endulzamos nues-
tras bebidas? ¿Y el cemento para construir una pared? ¿Cómo se obtienen 
los plásticos con que se fabrican envases y otros objetos?
Actualmente contamos con una gran diversidad de materiales, pero no 
siempre fue así. Los seres humanos comenzaron aprovechando los materia-
les que se encontraban disponibles en su entorno natural y les daban diver-
sas aplicaciones. Así, con la madera de los árboles hacían muebles, y con la 
leche de ciertos mamíferos se alimentaban, de manera que satisfacían sus 
necesidades utilizando los materiales naturales tal como se presentaban. 
Esto fue así durante miles de años, con cueros, lanas, algunas rocas (como 
mármoles o granitos), frutas, etcétera. Sin embargo, hoy en día son muy 
pocos los materiales que se usan tal como se encuentran en la naturaleza. 
La mayor parte de los materiales naturales son materias primas con que 
se elaboran otros; por ejemplo, el petróleo es la materia prima de las naf-
tas. Los materiales que se obtienen a partir de materias primas naturales 
se denominan materiales manufacturados o elaborados. El cemento correspon-
de a este tipo de material, pues no existe como tal en la naturaleza sino 
que se obtiene a partir de piedra caliza, arcilla y yeso, que son materiales 
naturales. 
Con el desarrollo de la ciencia y la tecnología, los seres humanos hemos 
avanzado en el conocimiento de la estructura de los materiales naturales, 
en su obtención y en la elaboración de otros nuevos. Hacia fines del siglo 
xix y comienzos del siglo xx, se aceleró notablemente la producción de ma-
teriales cuya obtención requiere de procesos complicados y diversos, que 
provocan complejas transformaciones de las materias primas de origen. Se 
trata de los materiales artificiales o sintéticos. Un ejemplo de materiales 
sintéticos son los plásticos, que se obtienen a partir de materiales prove-
nientes del petróleo o del gas natural.
Casi todos los materiales 
actuales han tenido pro-
cesos de elaboración. Por 
ejemplo, cuando se esquilan 
ovejas, la lana que se extrae 
pasa por una serie de pro-
cesos, como la limpieza y el 
teñido, antes de ser usada 
para hacer un suéter.
Materiales naturales
 manufacturados
 sintéticos
materias primas materiales 
que se usan para elaborar otros
25 
Los materiales Capítulo 1
El oro: de la mina al anillo
Como ya comentamos, desde que los seres humanos aparecieron en este 
planeta, han usado los materiales existentes en la naturaleza, esto es, los 
recursos naturales. El territorio de nuestro país nos ofrece una rica y variada 
gama de recursos naturales, entre ellos los minerales de los cuales podemos 
extraer metales. Al conjunto de operaciones que se siguen para obtener un 
metal a partir de los minerales que lo contienen, se lo denomina metalurgia.
De todos los metales conocidos, el oro es uno de los pocos que se encuen-
tran en la naturaleza como tal, es decir, en estado nativo. 
Como vieron cuando estudiaron los métodos para la separación de fases, 
en la explotación artesanal del oro presente en arenas se utiliza el méto-
do de la levigación. En cambio, para explotar el oro presente en las rocas 
actualmente se utiliza otro método, denominado lixiviación. Se trata de un 
proceso en el cual una o más sustancias son extraídas de un sólido (general-
mente triturado o formado por una aglomeración de partículas) mediante 
la acción de un líquido (solvente) en el que esas sustancias son solubles. 
La explotación se puede realizar en galerías subterráneas o a cielo abier-
to, esto es, en la superficie. La explotación a cielo abierto comenzó, en la Ar-
gentina, a fines del siglo pasado. Para sacar los minerales, se realizan explo-
siones en las rocas, que forman enormes cráteres, como el que se observa 
en la fotografía de la mina de oro a cielo abierto de esta página.
Una vez extraida, la roca que contiene el oro es triturada y molida. Luego, 
se la mezcla con una solución acuosa de cianuro de sodio. El oro, al tomar 
contacto con el cianuro da origen a sales que son solubles en agua. Poste-
riormente, para obtener el oro se hace un tratamiento con cinc, con lo que 
se separa el oro metálico. 
El cianuro genera problemas ambientales, contamina las aguas y es tóxi-
co para los seres vivos. Por eso, se ha intentado reemplazarlo por otros ma-
teriales. Sin embargo, aún no se ha encontrado un sustituto rentable y que 
no sea tóxico, por lo cual la cianuración sigue siendo el proceso más usado 
para la extracción de oro. 
Hay zonas mineras en todo el 
país. ¿En La Rioja y San Juan 
usarán el mismo método que 
utilizaron los lavadores de oro 
de Tierra del Fuego? 
Mineral aurífero.
Una mina de oro a cielo abierto en la provin-
cia de Catamarca.
Un hombre buscando oro de 
manera artesanal. 
26 
Materia y energíaBloque I 
Usos del oro
La mayor parte del oro producido se emplea en la acuñación de monedas 
y en joyería. Para estos fines, como es muy blando, se utiliza como materia 
prima para la elaboración de aleaciones de mayor dureza. Las aleaciones, 
como vimos en páginas anteriores, son soluciones sólidas que contienen 
por lo menos un metal. 
La proporción de oro en las aleaciones utilizadas en joyería se expresa 
en quilates. El oro puro es el de 24 quilates, por lo tanto, si una joya es de 18 
quilates quiere decir que de 24 partes de la aleación, solo 18 corresponden a 
oro puro y el resto es de otros metales. Esto corresponde a un contenido de oro 
del 75%, ya que:
24 quilates --------------- 100% de oro
18 quilates --------------- x = 75% de oro
La siguiente tabla muestra la composición porcentual (% m/m) de diversas 
aleaciones de oro, esto es, cuántos gramos de cada uno de los diversos metales 
que las componen están presentes en 100 g del material considerado.
El oro también interviene en la estructura de casi todos los dispositivos 
electrónicos (computadoras, teléfonos móviles, tablets y otros). Por su alta 
conductividad eléctrica y elevada resistencia a la oxidación, es utilizado en los 
conectores de la batería de los teléfonos celulares y en los chips de memoria.
Objetos hechos con oro.
El oro se utiliza en la indus-
tria electrónica.
Material Oro Plata Cobre Paladio
Oro amarillo 75% 12,5% 12,5% --
Oro rojo 75% 25% -- --
Oro blanco 75% 15 a 9% -- 10 a 16%
En 1783, Carl Wilhelm Scheele (1742-1786) descubrió que al poner en contacto un trozo 
de oro con una solución acuosa de cianuro de sodio, el 
oro reacciona y se forman sales (cianuros de oro) que 
quedan disueltas en el agua. Pero fue recién en 1887 
que la cianuración del oro se aplicó a la extracción 
de este metal, y esto ocurrió cuando John Stewart 
MacArthur (1887-1920), financiado por los herma-
nos Robert y William Forrest, desarrolló la forma de 
realizarla. Es por este motivo que a este método se lo 
conoce también como proceso MacArthur-Forrest. De-
bido a la naturaleza tóxica del cianuro, el proceso es 
muy controvertido y su uso está prohibido en varios 
países y territorios. La primera provincia argentina 
en promulgar una ley prohibiendo el uso de cianu-
ro en minería fue Chubut, en 2002. Le siguieron La 
Pampa, Mendoza, San Luis, Tucumán y Córdoba. Las 
provincias de La Rioja y Río Negro también promul-
garon este tipo de leyes pero luego las derogaron.
Metalurgia del oro: la salud también importa
a) ¿Qué otro nombre recibe el proceso de MacArthur-F
orrest?
b) En la provincia que ustedes habitan, ¿se explota el 
oro? En 
caso afirmativo, ¿qué método se utiliza para su extracción
?
27 
Los materiales Capítulo 1
27. Elaboren un esquema de las etapas