ESHB_U1_A3_SEMB - Sergio Marquez Barrios

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Seminario de hidrógeno y bioenergía 
ER-ESHB-1802-B1-001 
 
Fabián Montero Flores 
Karla Brenda Contreras Chávez 
 
Unidad 1 
El hidrógeno 
 
Actividad 3 
Métodos y costos de producción de hidrogeno 
 
SERGIO ADRIÁN MÁRQUEZ BARRIOS 
ES172011571 
Septiembre, 2018 
 
 
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Índice: 
Contenido 
 
Introducción: ....................................................................................................................................... 3 
Desarrollo de la Actividad: .................................................................................................................. 4 
Procesos Clase I ............................................................................................................................... 4 
Familia del Azufre ..................................................................................................................... 5 
Ciclo UT-3 .................................................................................................................................. 5 
Proceso de Clase II........................................................................................................................... 6 
Procesos de descarbonización .............................................................................................. 6 
Procesos por reducción de óxidos metálicos .................................................................................. 7 
Electrólisis. ...................................................................................................................................... 7 
• Electrólisis a baja temperatura ............................................................................................. 8 
•Electrólisis de alta temperatura ............................................................................................. 8 
Fermentación. ................................................................................................................................. 8 
Fermentación alcohólica.......................................................................................................... 8 
Fermentación Anaeróbica ............................................................................................................... 9 
Fotolíticas. ..................................................................................................................................... 10 
Procesos Fotobiológicos ....................................................................................................... 10 
•Motorreactor: .......................................................................................................................... 10 
•Fermentador: ......................................................................................................................... 10 
Procesos Electroquímicos ............................................................................................................. 11 
Cuadro Comparativo: ........................................................................................................................ 12 
Conclusiones. .................................................................................................................................... 18 
Bibliografía ........................................................................................................................................ 19 
 
 
 
 
 
 
3 
 
Introducción: 
 
La economía del hidrógeno posibilita una enorme redistribución del poder, con 
consecuencias trascendentales para la sociedad. 
Reducirá drásticamente las emisiones de dióxido de carbono y mitigará los efectos 
del calentamiento global. Y dado que es tan abundante y existe en todas las partes 
del mundo, todos los seres humanos dispondrán de energía. 
En la búsqueda de una fuente de energía más limpia, la culminación debe ser el 
hidrógeno mismo; hoy se están desarrollando tecnologías para hacer esto realidad. 
El hidrógeno tiene el potencial de ser utilizado en prácticamente todas las 
aplicaciones donde actualmente se utiliza combustible fósil, por lo que podríamos 
alcanzar pronto una economía de hidrógeno. 
El hidrógeno, está comenzando a ser controlado por el ingenio humano y 
aprovechado para fines humanos. 
Proyectar la ruta adecuada al comienzo de una nueva era del hidrógeno en una 
realidad viable para nuestros hijos y es un valioso legado para las generaciones 
futuras. 
Si consideramos que un kg de hidrógeno es energéticamente equivalente a un galón 
de gasolina, y los precios de estos energéticos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 1: Tecnologías para la generación de hidrogeno. 
 
 
4 
 
Desarrollo de la Actividad: 
La clasificación de los procesos de producción va a distinguir en función de la 
naturaleza de los procesos, como es lo habitual en textos técnicos energéticos. De 
esta manera, se distingue entre: procesos de conversión química, procesos de 
termólisis, procesos de electrólisis, procesos de fermentación y procesos foto líticos. 
 
 
 
Procesos Clase I 
Lo integran los llamados ciclos termoquímicos de temperatura moderada, siendo 
éstos principalmente dos: los basados en la familia del azufre y los de tipo UT-3. 
 
 
 
5 
 
Familia del Azufre 
Se trata de un ciclo termoquímico desarrollado por General Atomics en los años 70 
y que requiere básicamente de dos niveles térmicos, uno a 850º C para la 
descomposición del ácido sulfúrico y otro a aproximadamente 360º C para la 
descomposición del HI 
 
 
El núcleo del proceso es la reacción Bunsen, que transcurre a 120º C. Es la 
siguiente: 
9I2 + SO2 +16H2O → 2HI +10H2O + SI2 +H2SO4 +4H2O 
Ciclo UT-3 
Es un ciclo desarrollado por la Universidad de Tokio y requiere también diversos 
niveles térmicos, siendo el máximo de 750ºC. Precisamente este nivel térmico 
intermedio provoca un mal acoplamiento con las fuentes de calor disponibles 
(reactores nucleares de alta temperatura), lo que reduce la eficiencia del proceso. 
Por otra parte, la separación del hidrógeno de los productos se realiza mediante 
membranas que operan por debajo de la presión atmosférica, por lo que es preciso 
comprimir el H2 y el O2, con el consiguiente consumo energético. 
Figura 2: Diagrama de bloques del ciclo SI 
Figura 3: Esquema del ciclo UT-3 
 
 
6 
 
Proceso de Clase II 
 
Procesos de descarbonización 
 
Como ya se ha mencionado, los procesos de reformado con vapor (SMR), pirolisis 
y gasificación, se incluyen en los medios termolíticos en la medida en que el calor 
que consumen se suministre mediante fuentes externas adecuadas y no mediante 
la combustión del propio recurso. 
 
 
En el caso de la descarbonización por termólisis los equipos para la reacción 
pueden variar respecto a los empleados en el proceso de conversión química. Así, 
el SMR realizado con aporte exterior de calor se lleva a cabo en un reformador de 
membrana que opera a temperatura intermedia y que resulta más compacto. 
 
 
 
Figura 4: Esquema de los procesos de descarbonizacion 
Figura 5: Comparación entre el reformador convencional (Proceso químico) 
y el de membranas (Proceso termilitico) 
 
 
7 
 
Procesos por reducción de óxidos metálicos 
 
Este proceso queda descrito genéricamente mediante las reacciones siguientes, 
donde Mx Oy representa un óxido metálico. 
 
MX OY → xM + 
�
�
 O2 
xM + yH2O → MX OY + yH2 
 
Aunque se pueden emplear varios óxidos metálicos, el que parece tener más 
posibilidades [Martínez Val-2006] es el ZnO, denominándose al ciclo Zn/ZnO. El 
inconveniente de este ciclo es que la reacción la primera de las reacciones 
expuestas se verifica a unos 2300 K. Para alcanzar esas temperaturas se están 
proyectando sistemas de concentración solar. 
 
Actualmente se está trabajando en variantes de este ciclo que producen la 
descomposición del ZnO con la ayuda de carbono (disociación carbotérmica) 
procedente debiomasa, coque, etc., según la reacción siguiente. La ventaja de este 
procedimiento es que se reduce la temperatura de la reacción a 1300 K, es decir, 
unos 1000 K por debajo de la temperatura de la primera reacción. 
 
ZnO + C → Zn + CO 
Electrólisis. 
 
La electrólisis consiste en la ruptura de la molécula de agua por acción de una 
corriente eléctrica. Cuando ocurre en condiciones ambiente (25ºC y 1 atm) 
 
H2O → H2 + ½ O2 
A partir de los datos de la siguiente tabla se obtiene que la electricidad (∆g) 
necesaria para disociar 1 mol de H2O líquido a 25ºC es 237.75 kJ, resultando 1 mol 
Figura 6: Diagrama de bloques para el ciclo Zn/ZnO 
 
 
8 
 
de hidrógeno. Como el poder calorífico inferior del hidrógeno es de 241,82 kJ /mol 
resulta que se consumen 237.75 kJ eléctricos por cada 241.82 kJ contenidos en el 
hidrógeno, es decir, se producen 1.02 kJ de hidrógeno por cada kJ eléctrico 
consumido. Sin embargo, si la reacción transcurre con vapor de agua a 1000ºC se 
producen 1.36 kJ de hidrógeno por cada kJ eléctrico consumido. 
 
Temperatura ∆h (kJ/mol) T∆s (kJ/mol) ∆g (kJ/mol) 
25 ºC 286,43 48,72 237,75 
1.000 ºC 249,87 72,17 177,66 
 
Los resultados anteriores sugieren por tanto dos formas de llevar a cabo la 
electrólisis: 
 
• Electrólisis a baja temperatura: el consumo eléctrico es muy elevado, del orden 
de la energía contenida en el hidrógeno producido. Un electrolizador teórico que 
operase a 83º C consumiría 2.83 kWh de electricidad para producir 1 Nm3 de 
hidrógeno, que contiene 3 kWh de energía química (sobre el poder calorífico 
inferior). 
 
•Electrólisis de alta temperatura: el consumo de electricidad, siendo alto, 
comienza a resultar aceptable. Para esta operación se precisa disponer 
de vapor de agua y de una fuente térmica de elevada temperatura, que 
puede ser energía solar concentrada o energía nuclear de reactores avanzados. 
Los electrolizadores también han de ser modificados, pasando a ser de óxidos 
sólidos. 
Fermentación. 
 
Dentro de las formas de producir hidrógeno a partir de biomasa destacan las 
técnicas de fermentación, que pueden ser de tipo alcohólica o de tipo 
anaeróbica. 
 
Fermentación alcohólica 
Las plantas almacenan la energía solar captada en forma de hidratos de carbonos 
simples (azúcares) o complejos (almidón o celulosa), a partir de los que se puede 
obtener etanol por fermentación según las siguientes fases: 
 
•Pretratamiento de la biomasa. Consiste en procesos de trituración, molienda o 
pulverización para favorecer la fermentación. 
 
•Hidrólisis. Las moléculas complejas se transforman, en medio acuoso, en 
moléculas más sencillas ya sea por la acción de enzimas o por reactivos químicos. 
 
 
9 
 
•Fermentación. Los azúcares se convierten en etanol por la acción de levaduras. El 
proceso dura unos 3 días, obteniéndose finalmente una concentración de etanol 
inferior al 14%. 
 
•Separación y purificación. Finalmente se destila para obtener una concentración de 
etanol del 96%, pudiendo llevarse a cabo una destilación adicional con Benceno 
para obtener una concentración del 99.5%. Es la etapa de mayor consumo 
energético. 
 
Sobre el etanol conseguido se puede llevar a cabo un reformado con vapor (VPR, 
“Vapor Phase Reforming”), que tras el tratamiento de desplazamiento. 
 
C2H5OH + 2H2O + ½ O2 → 5H2 +2CO2 
Una variante del proceso consiste en sustituir la fermentación por un proceso de 
reformado con agua (APR, ”Aqueous Phase Reforming”) de productos tales como 
el sorbitol, obtenidos en el proceso de hidrólisis. En este caso se sigue la ecuación 
siguiente. 
 
C6H14O6 + 6H2O → 13H2 +6CO2 
 
Fermentación Anaeróbica 
 
También conocida como digestión anaerobia, se trata de una fermentación 
microbiana en ausencia de oxígeno que produce una mezcla de gases 
(principalmente metano y dióxido de carbono) conocida como biogás, y a una 
suspensión acuosa o lodo que contiene los componentes difíciles de degradar y los 
minerales inicialmente presentes en la biomasa. 
 
La materia prima para producir biogás es biomasa residual con alto contenido en 
humedad, especialmente purines ganaderos y lodos de depuradoras de aguas 
residuales urbanas. Aunque hay mucha experiencia en el proceso su química y 
microbiología no son conocidas en detalle. Como variables importantes en el 
proceso se han identificado la temperatura (lográndose un funcionamiento óptimo a 
35ºC), la acidez (valor óptimo de pH entre 6,6 y 7,6), contenido en sólidos (deseable 
inferior al 10%), existencia de nutrientes para las bacterias y ausencia de inhibidores 
del proceso como amoniaco, sales minerales, detergentes y pesticidas. En función 
de todas estas variables se logra un biogás con un contenido en metano que oscila 
entre el 50% y el 70%, siendo el resto mayoritariamente dióxido de carbono. 
 
 
10 
 
Dado el elevado contenido de metano en el biogás, éste puede ser tratado con 
cualquiera de los procedimientos de reformado (SMR, POX o ATR) vistos en el 
punto dedicado a la conversión química. 
 
Fotolíticas. 
 
Estos procesos utilizan la luz solar para producirla hidrólisis del agua. Existen dos 
alternativas, en la actualidad bajo investigación y que pueden transformarse en 
prometedoras vías de obtención de hidrógeno a largo plazo. 
 
Procesos Fotobiológicos 
Existen algunos microorganismos que pueden actuar como catalizadores biológicos 
produciendo hidrógeno a partir de agua y enzimas como la hidrogenasa y la 
nitrogenasa. Estos organismos son las algas verdes, las cianobacterias, las 
bacterias fotosintéticas y las bacterias de fermentación oscura. La diversidad de 
organismos susceptibles de generar hidrógeno hace posible la hibridación. 
 
 
 
 
. Pueden distinguirse en la anterior figura dos reactores: 
•Motorreactor: contiene tanto algas verdes, sensibles a la luz visible como 
bacterias fotosintéticas y cianobacterias, sensibles a la luz infrarroja. Además de 
hidrógeno producen azúcares que son conducidos al fermentador. 
 
•Fermentador: se trata de un digestor anaeróbico que contiene otro tipo de 
bacterias que producen la fermentación de los azúcares enviados desde el 
fotorreactor y la biomasa alimentada desde el exterior. Como producto de esta 
fermentación queda hidrógeno además de otros efluentes que son enviados al 
fotorreactor. 
Figura 7: Escenario futuro para aprovechar las sinergias de diversos 
microorganismos en la producción de hidrogeno 
 
 
11 
 
Procesos Electroquímicos 
 
Este tipo de procesos utiliza la luz del sol para lograr la electrólisis del agua 
utilizando semiconductores especializados. Cada semiconductor opera de forma 
óptima con una longitud de onda, por tanto, la investigación se está centrando en 
seleccionar aquéllos que disocien el agua y sean estables en ella. 
 
Lo atractivo de este procedimiento es que ofrece gran potencial de reducción de 
costes, presenta una eficiencia un 30% mayor que la electrólisis realizada con 
células fotovoltaicas y en laboratorio se están obteniendo eficiencias de conversión 
energía solar-hidrógeno de hasta el 16%. 
 
 
 
12 
 
 Cuadro Comparativo: 
Métodos de producción de hidrogeno Usos en el 
mundo 
Ventajas Desventajas Costos 
- Temolisis 
 
 
 
 - Método de tratamiento de 
desechos humanos. 
- Permite tratamiento al 
vacío en ausencia de 
oxigeno 
- Es una Craquizacion, en 
el proceso no hay 
combustión 
Elevados costos de 
adquisición y 
almacenamiento 
Estos módulos tienen un costo 
aproximado de 200 millones de 
dólares 
cada uno y cada módulo puede 
generar de 200 a 220 millones 
de KW /h al año. 
 
- Procesos foto electroquímicos 
 
 - Generalmente se 
consigue la 
mineralización completa 
(destrucción) del 
contaminante. 
 
- No forman subproductos 
que requieren posterior 
procesamiento, como, 
por ejemplo, no forman 
fangos. 
 
- Son muy útiles para 
contaminantes 
refractarios que resisten 
otros métodos de 
tratamiento, 
- La utilización 
de luz no artificial 
supone un 
determinadocoste 
energético. 
 
- Elevado 
coste por el uso de 
reactivos caros, 
 
 
 
 
13 
 
principalmente el 
biológico. 
 
- Sirven para tratar 
contaminantes a muy 
baja concentración 
 
- Mejoran las calidades 
organolépticas del agua 
tratada. 
 
 
 
Fotobiológicos 
 
 - Su producción final es el 
agua 
- Es transportable 
- Se produce a través de 
radiación solar 
- la producción de 
hidrógeno a 
partir de luz, agua, 
dióxido de carbono y 
algas 
- sin emisiones de gases 
de efecto invernadero 
No pueden efectuarse 
exposiciones 
prolongadas por que 
los electrodos se 
consumen 
 
Deben ventilarse por 
que produce 
emisiones de gases 
tóxicos 
 
La emisión de 
infrarrojos es excesiva 
Los rendimientos hasta ahora 
alcanzados son de lrededor 
de 5 moles de H2 por kg de 
clorofila por hora a un costo 
de aproximadamente 200 
dólares por kg de hidrógeno. 
 
Electrolisis 
 
 - Se puede emplear como 
combustible de forma 
directa y como vector 
energético para 
almacenamiento de 
energía. 
- No es tóxico. 
- Abundante en la 
naturaleza. 
- Se considera una 
energía limpia por su 
obtención mediante 
energías renovables. 
- Su combustión no genera 
emisiones 
contaminantes. 
- Gasto en su 
obtención al no ser un 
material primario. 
- Las técnicas 
de almacenamiento 
están poco 
desarrolladas en la 
actualidad. 
- Elevado 
precio del hidrógeno 
en estado puro, por su 
coste en la obtención. 
- Poco seguro 
por su baja energía de 
activación. 
- Los electrolizadores 
alcalinos comercializados 
pueden alcanzar tasas de 
producción anuales de 
380,000 kg de H2 con un 
consumo de energía del 
sistema de 53,4 kWh/kg de 
H2 y una eficiencia de hasta 
el 73%. 
 
 
14 
 
 
 
- Alta eficiencia 
energética. 
- Baja densidad y elevada 
volatilidad, seguro en 
espacios abiertos. 
- En su uso en pilas de 
combustible se 
aprovecha el 100%. 
- Funcionamiento 
silencioso 
(recomendable para 
usos urbanos) 
- Su 
producción requiere 
de otras energías que 
pueden no ser 
limpias. 
- El excedente 
de energía resultante 
en ocasiones no 
compensa el gasto 
energético utilizado. 
- Su elevado 
precio no puede 
competir con las 
energías 
convencionales. 
- Poco 
conocimiento de su 
potencial a nivel 
usuario 
Reformado de líquidos 
 
 
 
 - Bajo costo 
- Facilidad de transporte y 
almacenamiento 
- Toxico 
- Genera CO2 
- Se estima que el costo de 
producción de hidrógeno, 
correspondiente a plantas 
con una capacidad de diseño 
de 379,387 kg / día, con un 
factor de capacidad del 90% 
y un costo de gas natural de 
10.00 $ / MMBtu, es de 2,27 
$ / kg y 2,08 $ / kg con y sin 
captura y secuestro de 
carbono 
Pirolisis 
 
 - Es una tecnología que 
permite transformar a 
- Este proceso 
aparentemente no 
- El requerimiento de energía 
por mol de hidrógeno 
 
 
15 
 
 
muchos procesos 
industriales lineales en 
cíclicos. 
- No genera gases 
contaminantes como 
óxidos de nitrógeno y 
azufre, los que se 
producen en la 
incineración, sino que se 
generan formas 
residuales de sustancias 
como nitrógeno gaseoso 
y azufre sólido. 
- El cloro y el flúor se 
reducen a cloruros y 
fluoruros que se pueden 
precipitar con calcio. 
- Se maneja todo tipo de 
material orgánico con 
alto valor calórico, 
inclusive mezclas de 
residuos domésticos e 
industriales peligrosos. 
- Los residuos se 
transforman en una 
fuente de energía que en 
una pequeña proporción 
mantiene el sistema y el 
resto se puede utilizar en 
otras tecnologías 
complementarias. 
- Los residuos se pueden 
transformar, en algunos 
casos, en materia prima 
del proceso. 
- Permite tratar los lodos 
delas plantas de 
tratamiento y suelos 
contaminados con 
hidrocarburos u otros 
compuestos orgánicos y 
así ser transformados en 
presenta ninguna 
desventaja técnica ya 
que se trata de un 
sistema cerrado, que 
por lo tanto no genera 
emisiones a la 
atmósfera y en el que 
básicamente todos los 
subproductos 
obtenidos pueden 
ser reutilizados, ya 
sea como 
combustibles o 
materias primas para 
diferentes procesos 
industriales. Sin 
embargo la inversión 
requerida para la 
instalación de una 
planta pirolítica es 
alta, aunque este 
gasto puede 
recuperarse por la 
utilización de los 
subproductos, 
particularmente como 
combustibles en la 
generación de vapor 
y/o electricidad. 
 
producido (37.6 kJ/mol), es 
menor que para el método 
SMR (63.3 kJ / mol) y podría 
ser cubierto por la 
combustión de 
aproximadamente 15-20% 
de hidrógeno producido en el 
proceso lo que resulta en un 
costo de producción de 
hidrógeno 25-30% más bajo. 
 
 
16 
 
ladrillos útiles para el 
hombre. 
- Los plásticos, aceites, 
disolventes orgánicos, 
compuestos orgánicos 
clorados, hidrocarburos, 
materiales contaminados 
con estos productos, se 
convierten en 
hidrocarburos ligeros 
limpios y carbón. 
 
Gasificación 
 
 
 - su versatilidad, 
posibilidad de obtener la 
energía en el momento 
que ésta se requiera (de 
facilidad de 
almacenamiento de 
energía en forma de 
biomasa), aceptable 
eficiencia en la 
producción eléctrica (12-
30%) y/o térmica (60 – 
85%), poco impacto 
ambiental (se genera 
menor impacto ambiental 
cuando se realiza la 
combustión de un gas 
que de biomasa sólida) y 
la disminución del 
impacto por la reducción 
de gases de efecto 
invernadero (cuando lo 
que se gasifica es 
biomasa y no carbón u 
otro combustible de 
origen fósil). 
- requiere de plantas 
industriales con 
altos costes de 
inversión y un 
aprovisionamiento 
de biomasa muy 
homogénea. 
- Un ejemplo de ellos es la 
pirolisis termoquímica y la 
gasificación (enfoques 
económicamente viables) 
que proporcionan el mayor 
potencial para ser 
competitivos 
a gran escala en el futuro 
cercano, mientras que los 
métodos convencionales 
conservan su papel 
dominante en la producción 
de H2 con costos en el rango 
de 1.34- 
2.27 $ / kg 
Fermentación 
 
 Puede reducir las 
emisiones de gases de 
efecto invernadero. 
 
Alto consumo de 
alcalinidad externa 
 
 
 
17 
 
 
 
 
 
 
 
 
Presentan mayor 
producción de metano 
 
Digieren mayor carga de 
residuos en un tiempo 
menor 
 
 
18 
 
Métodos en el 
Mundo 
Métodos en 
México 
Costo Usos en el Mundo 
Energía Eolo eléctrica 6081 Dólares Tanques Elevados y 
Pilas 
Producción Biológica 5170 Dólares 
Reformado con Vapor 1575 Dólares Producción de ácido 
clorhídrico (HCl). 
Combustible para 
cohetes. Enfriamiento 
en rotores en 
generadores eléctricos 
en usinas de energía, 
visto que el hidrógeno 
posee una elevada 
conductividad térmica. 
En estado líquido, es 
utilizado en 
investigaciones 
“criogénicas” incluyendo 
estudios de 
superconductividad. 
Energía Nuclear 5197 Dólares 
Electrolisis del Agua 
Termoquímica del Agua 
Energía Solar 
 
 Electrolisis 
 25 plantas de gas 
natural 
 
 6 Plantas Gas 
Propano 
 
 Reactores 
Nucleares 
 
Ventajas Desventajas 
El hidrogeno es un combustible extraído del 
agua, la cual es un recurso muy abundante e 
inagotable en el mundo. 
Cuando no es un combustible primario 
entonces se incurre en un gasto para su 
obtención. 
La combustión del hidrogeno con el aire es 
limpia, evitando así la contaminación del 
medio ambiente 
Requiere se sistemas de 
almacenamiento costosos y aun poco 
desarrollados 
Los productos de la combustión son en su 
mayoría vapores de agua, los cuales son 
productos no contaminantes. 
 
Elevado gasto de energía licuefacción 
del hidrogeno 
 Elevado precio del hidrógeno puro. 
 
Conclusiones. 
 
Como hemos podido ver, existen muy diversos métodos para la producción de 
hidrógeno. Casi todo el hidrógeno producido hoy a nivel mundial proviene del 
reformado de gas natural mediante vapor de agua, y en el corto plazo se prevé que 
este método de producción continúe dominando mientras los precios del gas no 
cambien drásticamente. Parece lógico que se utilice el método más económico para 
 
 
19 
 
mantener satisfecha a la demanda industrial, que es cuanto menos, minúsculaen 
comparación con la demanda de gas natural mundial. 
 
Esta forma de producción no sería soportada durante mucho tiempo por un sistema 
de transporte basado en el hidrógeno, pues las reservas de gas natural se estiman 
en 60 años aproximadamente, con lo que no es sostenible esa opción. Una 
economía del transporte con alta penetración de la tecnología del hidrógeno 
requerirá el estudio de alternativas en los métodos de producción mucho más allá 
de los que se utilizan actualmente. 
 
Estos esfuerzos de investigación y desarrollo pueden agruparse en las siguientes 
categorías principales: disociación biológica de agua, disociación fotoelectroquímica 
de agua, reformado de biomasa y residuos, disociación de agua mediante energía 
solar térmica y electrólisis de origen renovable. 
 
Por el momento estas opciones no resultan competitivas, pero es necesario incidir 
en su desarrollo, pues hemos de recordar que el hidrógeno tiene gran parte de su 
por qué en el futuro sostenible de un transporte limpio, autóctono e inagotable. 
 
Sin esta esperanza su razón de ser se encuentra bastante mermada. A 
continuación, en la se muestran unos rangos de valores de costes ($/kg) para 
diversas tecnologías de producción de hidrógeno. 
Bibliografía 
Ana Belén Peña, v. (s.f.). https://blogs.imf-formacion.com. Obtenido de Hidrógeno 
como Energía Renovable: https://blogs.imf-formacion.com/blog/energias-
renovables/hidrogeno/hidrogeno-como-energia-renovable-ventajas-
inconvenientes/ 
Arroyo, M. (26-30 de 05 de 2008). http://www.ub.edu. Obtenido de 
http://www.ub.edu/geocrit/-xcol/143.htm 
Asensio, P. (https://www.fenercom.com/pdf/publicaciones/cuadernos-energias-
renovables-para-todos-hidrogeno-y-pila-de-combustible.pdf). Hidrogeno y 
pila de combustible. Energia Renovable para todos, 1-20. 
Badía, C. F.-B. (s.f.). SISTEMA DE ENERGÍA DEL HIDRÓGENO. Obtenido de 
http://bibing.us.es: 
http://bibing.us.es/proyectos/abreproy/3823/fichero/3.1+Producci%C3%B3n
+de+Hidr%C3%B3geno.pdf 
 
 
20 
 
bluemyle. (14 de 05 de 2013). https://es.slideshare.net. Obtenido de 
https://es.slideshare.net/bluemyle/reformado-de-metanol-para-la-obtencion-
de-hidrogeno-2 
Carralero, M. L. (1979). https://www.tdx.cat. Obtenido de Estudios fotobiológicos 
en el Hydroa vacciniforme: 
https://www.tdx.cat/bitstream/handle/10803/2313/01.MLC_1de5.pdf?sequen
ce=1&isAllowed=y 
Duhalt, R. V. (s.f.). https://smbb.mx. Obtenido de RODUCCIÓN FOTOBIOLÓGICA 
DE HIDRÓGENO: 
https://smbb.mx/congresos%20smbb/merida05/TRABAJOS/simposio/S6En
ergi/S6-1.PDF 
Enrique Ortega Valencia, J. L. (05 de 06 de 2007). Producción de hidrógeno 
mediante energía nuclear, un escenario sostenible en México . Obtenido de 
http://las-ans.org.br/Papers%202007/pdfs/paper052.pdf 
Evaluación de los métodos de producción de hidrógeno a partir de biomasa. . (13 
de 11 de 2012). Obtenido de http://www.ingenieriaquimica.net: 
http://www.ingenieriaquimica.net/articulos/300-evaluacion-de-los-metodos-
de-produccion-de-hidrogeno-a-partir-de-biomasa 
Fernández-Valverde, S. M. (s.f.). http://www.inin.gob.mx. Obtenido de 
http://www.inin.gob.mx/documentos/publicaciones/contridelinin/Cap%C3%A
Dtulo%2028.pdf 
González, M. (20 de 12 de 2010). https://quimica.laguia2000.com/. Obtenido de 
https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/aplicaciones-del-
hidrogeno-en-el-uso-diario 
http://materias.fi.uba.ar. (s.f.). Obtenido de Hidrógeno: 
http://materias.fi.uba.ar/6756/Hidrogeno%201C%2007.pdf 
https://es.slideshare.net. (03 de 12 de 2012). Obtenido de Hidrogeno y pilas de 
combustible : https://es.slideshare.net/yohendypadron/hidrogeno-y-pilas-de-
combustible 
https://es.slideshare.net/. (03 de 04 de 2011). Obtenido de La energía del 
hidrógeno : https://es.slideshare.net/rec_social/la-energa-del-hidrgeno 
https://es.wikipedia.org. (17 de 04 de 2018). Obtenido de Gasificación de biomasa: 
https://es.wikipedia.org/wiki/Gasificaci%C3%B3n_de_biomasa#Ventajas 
 
 
21 
 
Hurtado, J. I., & Soria, B. Y. (s.f.). El Hidrógeno y la energia. España: Asociacion 
de Ingenieros del ICAI; Universidad Pontificia Comillas. 
Monteserín, V. R. (2013). https://buleria.unileon.es. Obtenido de Obtención de 
hidrógeno mediante la fermentación oscura de residuos de comida y 
lactosuero: 
https://buleria.unileon.es/bitstream/handle/10612/3276/tesis_b0e546.PDF?s
equence=1 
Ordóñez, B. I. (05 de 2008). http://biblioteca.usac.edu.gt. Obtenido de 
FUNDAMENTOS TEÓRICOS DE LA TERMÓLISIS APLICADA AL 
TRATAMIENTO DE DESECHOS SÓLIDOS: 
http://biblioteca.usac.edu.gt/tesis/08/08_1059_Q.pdf 
provechamiento de recursos energéticos renovables integrables en la red 
eléctrica. . (2009). En E. T. Ingenieros, 
http://bibing.us.es/proyectos/abreproy/30127/fichero/Cap%C3%ADtulo+2+-
+Producci%C3%B3n+de+Hidr%C3%B3geno.pdf (págs. 8 - 25). Sevilla. 
Rodríguez, A. R. (2016). Análisis comparativo de los sistemas de producción de 
hidrógeno a partir de fuentes renovables. Sevilla: Escuela Tecnica Superior 
de Ingenieria. 
Rodríguez, A. R. (Enero 2016). Análisis comparativo de los sistemas de 
producción de hidrógeno a partir de fuentes renovables. Sevilla: 
bibing.us.es/proyectos/abreproy/5659/fichero/An%C3%A1lisis+comparativo
+de+los+sistemas+de+producci%C3%B3n+de+hidr%C3%B3geno+a+partir
+de+fuentes+renovables.+ALEJANDRA+RIVERO+RODRIGUE~1.pdf+. 
Sardi, E. M. (s.f.). https://www.palermo.edu. Obtenido de La Electrólisis, un 
proceso básico para la vida: 
https://www.palermo.edu/ingenieria/downloads/CyT7/7CyT%2011.pdf 
SEDESOL. (s.f.). http://www.bvsde.paho.org. Obtenido de Prolisis: 
http://www.bvsde.paho.org/bvsacd/cd61/tecnadmvo/cap6.pdf 
Solíz, M. C. (11 de 01 de 2016). https://upcommons.upc.edu. Obtenido de Estudio 
de la aplicacion de los procesos de oxidacion avanzada en aguas 
contaminadas: 
https://upcommons.upc.edu/bitstream/handle/2117/88273/01_TFG.pdf 
Tapiero, Y. (18 de 01 de 2011). http://ingelectroquimica.blogspot.com. Obtenido de 
INGENIERÍA. QUÍMICA, INTERCAMBIO IÓNICO Y ELECTROQUÍMICA 
 
 
22 
 
APLICADA. : http://ingelectroquimica.blogspot.com/2011/01/ventajas-y-
desventajas-de-los-procesos.html 
UNADM. (17 de 07 de 2018). https://unadmexico.blackboard.com. Obtenido de 
https://unadmexico.blackboard.com/bbcswebdav/institution/DCSBA/Bloque
%201/ER/03/ESHB/U1/Unidad1Elhidrogeno_131216.pdf 
Vera, M. L. (17 de 07 de 2006). https://slideplayer.es. Obtenido de Producción de 
Hidrógeno a partir de Gas Natural: https://slideplayer.es/slide/4811321/ 
Yessica Patricia Rojas Sanchez. (05 de 12 de 2016). https://www.slideshare.net. 
Obtenido de Termolisis sena endi 1 : 
https://www.slideshare.net/YessicaPatriciaRojas/termolisis-sena-endi-1 
 
 
 
 
 
 
 
23