Descarga la aplicación para disfrutar aún más
Vista previa del material en texto
Previo 4: Corrosión y su Prevención. Sánchez Nazario Axel Laboratorio de Materiales 2 G-14 21/10/21 2022-1 1. Definir el concepto de corrosión. Es la degradación de un material debido de las interacciones del material y el ambiente bajo condiciones de exposición determinadas. 2. Describir el proceso de corrosión acuosa. Este tipo de corrosión se presenta en ríos, mares, etc. Los agentes corrosivos son el oxígeno, el dióxido de azufre, las sales disueltas en el agua de los ríos, el agua salada de los mares, etc. Un caso típico de esta forma de corrosión es el que sufren los cascos de las embarcaciones. los metales de los barcos tienen electrones libres que son capaces de establecer pilas electroquímicas dentro de los mismos. Las reacciones electroquímicas exigen un electrolito conductor, cuyo soporte es el agua (mar) 3. ¿Cómo se genera un par galvánico? Es un efecto que ocurre cuando se hallan dos metales en contacto (diferente composición) directo y un electrolito (oxígeno, agua, etc). Debido al contacto se genera un potencial, (habrá una cierta corriente que fluye entre ambos conductores) provocando que el compuesto metálico con potencial más negativo (ánodo) cede electrones al metal con menos potencial negativo (cátodo) provocando una oxidación en el metal ánodo. 4. ¿A qué se le llama protección catódica y anódica? La protección catódica es eficiente en la protección de superficies metálicas que se encuentran en permanente contacto con el agua. Se logra haciendo que el potencial eléctrico del metal a proteger se vuelva aún más electronegativo mediante la aplicación de una corriente directa y la unión de un material llamado ánodo de sacrificio o galvánico (de magnesio, aluminio o zinc). La protección anódica es usada en piezas que se encuentran en ambientes corrosivos como postes, estructuras metálicas, etc. Aquí la corriente eléctrica se 2 utiliza para crear una capa oxidada protectora sobre el material base protegida llamado sustrato. 5. Investiga 4 métodos para evitar o disminuir la corrosión. Recubrimientos físicos • Pintura: Brindan protección a las superficies y elementos metálicos. La pintura forma una barrera entre la superficie y los agentes corrosivos. • Plásticos: El recubrimiento de la superficie es con plásticos especiales que son resistentes al desgaste. Recubrimientos químicos o electrolíticos • Galvanizado: Se aplica una capa de zinc sumergiendo el metal en un baño de zinc fundido a una temperatura de alrededor de 450 ° C. • Niquelado: es un proceso electrolítico para formar un revestimiento metálico de níquel sobre una superficie por medio de un electrolítico. Referencias: • Corrosión y protección. (2011). Retrieved October 20, 2021, from Google Books website: https://books.google.fr/books?id=ES8rx5womEMC&printsec=copyright&hl=e s#v=onepage&q&f=false • Unidad 12. Fundamentos de corrosión y protección. (2021). Retrieved October 20, 2021, from Www.upv.es website: https://www.upv.es/materiales/Fcm/Fcm12/fcm12_2.html • Garza Vázquez, I., Cisneros Hernández, I., En, M., Jorge, C., Romero Hernández, L., Agustín, E., … De Academia. (2017). Elaborado por: Revisado por: Autorizado por: Vigente desde: Manual de prácticas del laboratorio de Materiales II. Retrieved from https://368bc5b9-c5bf-43d5-9f65- 71081259fb29.filesusr.com/ugd/4b2b33_3219b7ac3dfa43f0b2054be26c61d c66.pdf https://books.google.fr/books?id=ES8rx5womEMC&printsec=copyright&hl=es#v=onepage&q&f=false https://books.google.fr/books?id=ES8rx5womEMC&printsec=copyright&hl=es#v=onepage&q&f=false https://www.upv.es/materiales/Fcm/Fcm12/fcm12_2.html https://368bc5b9-c5bf-43d5-9f65-71081259fb29.filesusr.com/ugd/4b2b33_3219b7ac3dfa43f0b2054be26c61dc66.pdf https://368bc5b9-c5bf-43d5-9f65-71081259fb29.filesusr.com/ugd/4b2b33_3219b7ac3dfa43f0b2054be26c61dc66.pdf https://368bc5b9-c5bf-43d5-9f65-71081259fb29.filesusr.com/ugd/4b2b33_3219b7ac3dfa43f0b2054be26c61dc66.pdf
Compartir