Quimica p3 - val cim

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 N 
 Temas selectos de química 
 
Concentración normal o 
normalidad 
 
 
 
Ejercicio 1. Normalidad. La concentración normal o normalidad (N), se define como el número de 
(𝑚)(𝑒) 
equivalentes de soluto por litro de solución 𝑁 = 
(𝑃𝑀)(𝑉)
 
 
Para resolver los siguientes puntos 
 
A. Cuando el soluto es un ácido: 
Calcular la normalidad de una solución que contiene 85 g de H2SO3 en 350 mL de solución. 
 
 
 
B. Cuando el soluto es un hidróxido. 
Calcular la normalidad de una solución que contiene 75 g de Ba(OH)2 en 650 mL de solución. 
 
N = ? 𝑁 =
(75)(2)
(171)(0.65)
= 
150
111.15
= 1.34 N 
M = 75 g 
V = 650 ml = 0.65 Lt 
PM = 171 
e = 2 
 
Ba = 1x137 = 137 
O = 2x16 = 32 
H = 2x1 = 2 
PM = 171 
n = ? 𝑁 =
(85)(2)
(82)(0.35)
= 
170
28.7
= 5.92 N 
m = 85 g 
V = 350 ml = 0.35 Lt 
PM = 82 
eq = 2 
 
H = 2x1 = 2 
S = 1x32 = 32 
O = 3x16 = 48 
PM = 82 
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C. Cuando el soluto es una sal. Se utiliza como equivalente el número de carga del catión (+) de la sal. 
¿Cuántos gramos de Na2CO3 se necesitan para preparar 150 mL de solución 7N? 
 
 
Ejercicio 2. Partes por millón. Se refiere a la cantidad de unidades de una determinada sustancia que hay por 
cada millón de unidades. 
A. De acuerdo a la legislación de varios países, la cantidad máxima de SO2 que puede agregarse al vino 
tinto es de 250 mg por litro de bebida ¿Cuál es la concentración de este compuesto expresada en 
ppm? 
 
mg = 250 𝑝𝑝𝑚 =
250
1
= 250 mg/Lt 
Lt = 1 
V = 150 Ml – 0.15 Lt M = 
(7)(106)(0.15)
2
 = 
113.3
2
= 55.65 g 
PM = 106 g/mol 
M = 7 
e = 2 
 
 
Na = 23x2 =46 
C = 12x1 = 12 
O = 16x3 = 48 
PM = 106