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Objetivo Materiales Instrucciones Practica. Determinación del calor especifico Determinar el calor especifico de materiales sólidos, usando el calorímetro y agua como sustancia cuyo valor de calor especifico es conocido. 1. Una lata de aluminio 2. Algodón 3. Termómetro 4. Aluminio 5. Vaso térmico 6. Agua caliente y helada 7. Una balanza Revisar detenidamente el video adjunto con nombre Calorímetro al igual que el archivo adjunto "DETERMINACIÓN DEL CALOR ESPECIFICO" que es la guía de la práctica. Procedimiento propio Observar detenidamente el video que se encuentra en la liga Primero corte la lata de aluminio, la pese y después le eche agua helada para medir su peso y temperatura, luego repetí el mismo procedimiento, pero ahora con el agua caliente. Con el vaso térmico lo llene de algodón para después mezclar las dos temperaturas de agua en la lata de aluminio y esperamos alrededor de un minuto y medimos su temperatura. Procedimiento 1. Tomar nota de los valores de las medidas realizadas como son: Masa del recipiente vacío (mc): 10 gramos. Masa del agua a alta temperatura (m1): 295 gramos Masa del agua a baja temperatura (m2): 291 gramos Temperatura del agua a alta temperatura (T1): 68°C Temperatura del agua a baja temperatura (T2): 7°C Temperatura del contenedor en calorímetro (Tc): 30°C 3. Determine según el sistema que se presenta en el video quien absorbe y quien transfiere energía en forma de calor para ligar la información obtenida con la tercera expresión mostrada en la teoría dada en la introducción, de manera que podamos introducir los valores en la expresión: ccalorímetro= -cagua [ m2 (Tf - T2) - m1 (Tf - T1) ] 4 mc (Tf - T1) La temperatura alta y/o la caliente (68°C) es quien transfiere la energía, ya que es el resultado de una diferencia en la temperatura, quien absorbe la energía es la temperatura final, puesto que fue el cambio de la temperatura (68°C – 7°C). Determinar el calor especifico del recipiente interno (fabricado de aluminio) del calorímetro. El calor especifico del recipiente interno fabricado de aluminio del calorímetro es de 134.2°C. 2. 4. Hacer una breve reseña de lo observado en el video y realice sus respectivas conclusiones. En el video observamos como el calorímetro mide las cantidades de calor suministradas. Cuando combinamos las dos temperaturas del agua en el calorímetro (la temperatura baja y la temperatura alta) podemos ver como logra un equilibrio. Se puede calcular más fácilmente si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro. 6. Añadir las imágenes de los cálculos realizados para obtener el valor del calor especifico. 5. Q = ? 𝑄 𝑚𝑡 C = 0.22 cal/gr°C (C)(m)(t) = Q m = 10gr (0.22cal/gr°C)(10gr)(61°C) t= 68°C – 7°C = 61°C Q =134.2cal
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