Practica 1 TEQ - Bizarro Nava Axel Giovan

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
Laboratorio de Termodinámica del equilibrio químico
Practica 1: Introducción al laboratorio de equilibrio químico
Integrantes: Bizarro Nava Axel Giovan
 González Alarcón Iltse Raquel
 Ortega Cuenca Azalia Rubí
 Sánchez Luna Eva Isabel
 Santos Pérez Juan José
Profesora: Eva López Mérida
Grupo: 2IM44
Equipo: 2
INDICE
OBJETIVOS	1
INTRODUCCIÓN	2
EQUILIBRIO QUÍMICO	3
COCIENTE DE REACCIÓN	4
CONSTANTE DE EQUILIBRIO EN FUNCION DE LA PRESIÓN	4
FACTORES QUE MODIFICAN EL EQUILIBRIO	5
BIBLIOGRAFÍA	5
OBJETIVOS
INTRODUCCIÓN
El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios conforme el tiempo transcurre. Cuando una reacción química llega al estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen formando moléculas de productos, y éstas a su vez reaccionan para formar moléculas de reactivos.
Una reacción reversible puede proceder tanto hacia adelante como hacia atrás. En teoría, la mayoría de las reacciones son reversibles en un sistema cerrado, aunque algunas pueden ser consideradas irreversibles si la formación de productos o reactivos se ve mayormente favorecida. La doble flecha incompleta que usamos al escribir reacciones reversibles \ ⇋\ es un buen recordatorio visual de que las reacciones pueden ir ya sea hacia adelante para generar productos, o hacia atrás para crear reactivos.
EQUILIBRIO QUÍMICO 
Pocas reacciones químicas se dan en una sola dirección. La mayoría son reversibles, al menos en cierto grado. Pero hay que resaltar que si no hay reacción reversible no hay equilibrio. Al inicio de un proceso reversible, la reacción lleva a la formación de productos. Tan pronto como se forman algunas moléculas de producto, comienza el proceso inverso: estas moléculas reaccionan y forman moléculas de reactivo. El equilibrio se da cuando la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción en sentido inverso. Las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes en el equilibrio.
Es importante recordar que, aunque las concentraciones son constantes en el equilibrio, la reacción no se ha detenido, y es por eso que a este estado también se le llama equilibrio dinámico.
Si agregamos incoloro a un recipiente al vacío a temperatura ambiente. Si miráramos por un tiempo, podríamos observar que el gas cambia a un color anaranjado amarillento volviéndose más obscuro paulatinamente hasta que el color se mantuviera constante. Podemos graficar la concentración de y en el tiempo para este proceso.
Este fenómeno puede ser generalizado con la siguiente reacción al equilibrio: 
donde a, b, c y d son coeficientes estequiométricos de las especies reactivas A, B, C y D. Para la reacción a una temperatura dada:
donde Kc es la constante de equilibrio. La ecuación anterior es la expresión matemática de la ley de acción de masas, propuesta por los químicos noruegos Cato Guldberg y Peter Waage en 1864. Esta ley establece que para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K (la constante de equilibrio). En esta ecuación se deben utilizar las concentraciones al equilibrio.
COCIENTE DE REACCIÓN
Para las reacciones fuera del equilibrio, podemos escribir una expresión similar llamada cociente de reacción Q, que es igual a Kc​ en el equilibrio.
Kc​ y Q se pueden usar para determinar si una reacción está en equilibrio, para calcular concentraciones en el equilibrio, y para determinar si la reacción favorece la formación de productos o de reactivos en el equilibrio.
 Predomina la reacción hacia la derecha
 El sistema está en equilibrio
 Predomina la reacción hacia la izquierda
CONSTANTE DE EQUILIBRIO EN FUNCION DE LA PRESIÓN
Si alguno de los reactivos o productos está en fase gas, también podemos escribir la constante de equilibrio en términos de la presión parcial de los gases. Típicamente nos referimos a ese valor como Kp​ para diferenciarlo de la constante de equilibrio que usa concentraciones en molaridad Kc​
donde ,, y son las presiones parciales de A, B, C y D. Si se supone un comportamiento de gas ideal
FACTORES QUE MODIFICAN EL EQUILIBRIO
BIBLIOGRAFÍA
Chang, R., & Goldsby, K. A. (2013). química.
https://es.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-equilibrium/equilibrium-constant/a/the-equilibrium-constant-k?modal=1
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