2011-OPQ-Basico-Fases-1-y-2

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XVI Olimpiada Peruana de Química 
NIVEL BÁSICO – 1ª Fase 
2011 
 
Nombre del Alumno: Código: . 
 
Escribe tu nombre y código de alumno solamente en la parte de identificación desglosable de la hoja 
de respuestas y en la parte superior de esta carátula. 
 
 
LA PRUEBA CONSTA DE 40 PREGUNTAS. 
 
DURACIÓN DE LA PRUEBA: 3 horas. 
 
CÓMO RENDIR LA PRUEBA: 
 
• Junto con el cuadernillo de preguntas has recibido una hoja de respuestas. La hoja de 
respuestas tiene cuatro espacios para cada pregunta marcados con las letras A, B, C y D. 
Los cuatro espacios con sus letras corresponden a las cuatro opciones de respuestas. 
 
• Una vez elegida tu respuesta, rellena con lápiz negro el espacio de la letra correspondiente, 
sin sobrepasarlo. La marca debe ser suficientemente oscura. Usa lápiz blando. 
 
• Evita marcar en otros lugares o manchar con lápiz fuera de los lugares indicados. Cuando 
cometas un error al marcar, debes borrar perfectamente la marca mal hecha. Para no 
manchar limpia primero el borrador. 
 
• No pierdas tiempo. Si algunas preguntas te parecen muy difíciles, no te angusties. Pasa a la 
siguiente y contesta las que encuentre fáciles. 
 
• No adivines. Si no puedes resolver alguna pregunta, pásala por alto, pues las respuestas 
incorrectas tienen un valor negativo (-1). Las respuestas correctas tienen un valor de cuatro 
(4) puntos y las respuestas en blanco no te restan puntos. 
 
• No marques por ningún motivo dos o más opciones, pues ello será considerado como 
respuesta equivocada. 
 
• Está permitido el uso de calculadora. 
 
• No está permitido el uso de tabla periódica aparte de la que aparece en el examen. 
 
• Debes entregar al terminar la Prueba a) el cuadernillo de preguntas1 y 
 b) la hoja de respuestas. 
 
 
 
 
 
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1 Ninguna parte de este material de evaluación, incluido el diseño de la cubierta, puede ser reproducida o transmitida de ninguna forma, ni por 
ningún medio, sea este electrónico, químico, mecánico, electro-óptico, grabación o fotocopia o cualquier otro, sin la previa autorización por parte 
del COMITÉ PERMANENTE DE ORGANIZACIÓN. 
 
 
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XVI Olimpiada Peruana de Química 
NIVEL BÁSICO – 1ª Fase 
2011 
 
1.- Dada la siguiente lista de sustancias: NaH, NaOH, MgO, MgCO3, BaH2, Fe2O3, indique la respuesta 
adecuada. 
a. En la lista hay, al menos, un hidruro, un ácido carboxílico y un óxido. 
b. En la lista hay dos hidruros, dos hidróxidos, una oxisal y dos óxidos. 
c. En la lista hay un carbonato, dos ácidos hidrácidos, dos óxidos y un hidróxido. 
d. En la lista hay dos óxidos, un hidróxido, dos hidruros y una oxisal. 
 
2.- Los dos óxidos mostrados en la lista anterior son básicos. Eso significa que … 
a. son óxidos simples 
b. son solubles en un medio básico. 
c. en presencia de un ácido forman una sal. 
d. disueltos en agua muestran un pH ácido. 
 
3.- La lejía convencional que se usa en la mayor parte de los hogares contiene hipoclorito de sodio como agente 
blanqueante y desinfectante. Identifique este compuesto en la lista: 
a. HClO b. NaClO2 c. NaClO d. NaClO3 
 
4.- A temperatura ambiente, aproximadamente 20ºC, el azúcar común (sacarosa) es un sólido mientras que el 
aceite de girasol es un líquido. Indique la respuesta correcta. 
a. El punto de fusión del aceite de girasol es mayor que el del azúcar. 
b. Si queremos tener ambas sustancias en estado sólido hay que aumentar la temperatura. 
c. Ambas sustancias tienen la misma temperatura de congelación. 
d. La temperatura de solidificación del aceite de girasol es más baja que la del azúcar. 
 
5.- La Inca-Kola es la bebida gaseosa peruana más conocida. Es amarilla y contiene, entre otras, las siguientes 
sustancias químicas disueltas en agua: CO2, NaC7H5O2 (benzoato sódico), C16H9N4Na3O9S2 (tartracina) y 
C8H10N4O2 (cafeína). 
a. Esta gaseosa contiene cinco compuestos y, por lo tanto, solo puede ser una mezcla heterogénea. 
b. Aprovechando que el CO2 es un gas y es poco soluble en agua, lo podemos separar por agitación. Este 
es, por lo tanto, un proceso de separación químico. 
c. Si calentamos la gaseosa, podemos separar el CO2 y el agua de los demás componentes por 
evaporación. Este es un proceso de separación físico. 
d. Esta gaseosa es una mezcla homogénea porque podemos distinguir todos sus componentes 
visualmente. 
 
6.- Se dispone de las siguientes cuatro sustancias: acetona (CH3COCH3), dihidrogenofosfato sódico (NaH2PO4), 
glucosa (C6H12O6) y iodato potásico (KIO3). Cada una de ellas será disuelta en agua desionizada. Indique 
cuáles de las disoluciones resultantes serían conductoras de la electricidad. 
a. Todas, porque todas las sustancias son solubles en agua. 
b. Las disoluciones que contienen acetona y glucosa, ya que son moléculas polares. 
c. La disolución que contiene dihidrogenofosfato sódico y la de iodato potásico, porque son sustancias 
iónicas. 
d. Ninguna de las anteriores. 
 
7.- Se dispone de un recipiente lleno de un líquido transparente que aparentemente es solo agua. Sin embargo, le 
aseguran que contiene azúcar disuelto. Si usted no puede probar la muestra, ¿cuál de los siguientes métodos 
usaría para su comprobación? 
a. Filtración: sé que a temperatura ambiente el azúcar es sólido y el agua líquido. Si no se queda nada en 
el filtro, es que no hay azúcar. 
b. Decantación: si es que hay azúcar se puede decantar dado que es sólida. 
c. Evaporación: si caliento la disolución evaporo el agua y, si hay azúcar, esta quedará en el recipiente. 
d. Sublimación: sublimo la disolución a muy baja temperatura y alta presión, y así obtengo agua sólida. 
 
 
 
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8.- Cierta especie atómica neutra posee en su configuración electrónica a todos los electrones apareados. 
Además, los números cuánticos del último electrón de su configuración (electrón diferenciador) son n = 3 y l 
= 0. La configuración electrónica y símbolo para esta especie atómica son, respectivamente: 
 
a. 1s2 2s2 2p6 3s1: [11Na] b. 1s2 2s2 2p6 3s2: [12Mg] 
c. 1s2 2s2 2p6 3s2: [8O] d. 1s2 2s2 2p6 3s1: [8Mg] 
 
9.- De las siguientes definiciones, la que describe mejor el concepto de orbital atómico es: 
a. Región del espacio donde los electrones no se pueden ubicar. 
b. Trayectoria circular y exacta que los electrones describen alrededor de un núcleo atómico. 
c. Región del espacio donde hay una distribución de probabilidad de encontrar al electrón alrededor de 
un núcleo atómico. 
d. Órbita circular o elíptica por donde los átomos se desplazan según sus cuatro números cuánticos. 
 
10.- ¿Cómo se compara el tamaño o volumen de un orbital atómico 2p entre dos elementos del mismo grupo de 
la tabla periódica, uno con número atómico 10 y el otro con 36. 
a. El volumen de 2p es mayor en el átomo de número atómico 10. 
b. El volumen de 2p es mayor en el átomo de número atómico 36. 
c. El volumen de 2p es igual en ambos elementos. 
d. No se puede predecir. 
 
11.- Si un átomo posee 17 protones, 16 neutrones y 18 electrones, entonces se trata de la especie atómica: 
a. [35Ar]- b. [33Ar]+ c. [35Cl] + d. [33Cl]- 
 
12.- La serie que muestra la secuencia creciente (de menor a mayor) del primer potencial (o energía) de 
ionización es: 
a. Li, Na, K, Rb, Cs. b. Na, Mg, Al, Si, P. 
c. He, Ne, Ar, Kr, Xe. d. N, C, B, Be, Li. 
 
13.- La serie que presenta una secuencia creciente en cuanto a su afinidad electrónica (de menos a más 
favorable) es: 
a. 10Ne, 12Mg, 11Na. b. 10Ne, 11Na, 12Mg. 
c. 12Mg, 11Na, 10Ne. d. 11Na, 10Ne, 12Mg. 
 
14.- Los átomos de hidrógeno excitados emiten luz en forma de espectros de líneas, debido a que estas 
transiciones electrónicas están cuantizadas en sus niveles de energía. Entre estas líneas de emisión atómica, 
se distinguen las líneas de Lyman para electrones que regresan al nivel electrónico n = 1, las líneas de 
Balmer al nivel n = 2, de Paschen a n = 3, de Brackett a n = 4, de Pfunda n = 5, y de Humphrey a n = 6. 
Las líneas de Lyman caen en el rango de luz ultravioleta (UV), las de Balmer en el rango visible, y las 
demás líneas caen en el rango infrarrojo (IR). Entonces, ¿cuál de las siguientes transiciones electrónicas 
emiten luz con mayor energía por fotón? 
a. De n = 7 a n = 4 b. De n = 6 a n = 2 
c. De n = 5 a n = 3 d. De n = 3 a n = 1 
 
 
15.- 0,583 g de un gas ocupan un volumen de 203 cm3 a 21°C y 742 mmHg,. La masa molar del gas es: 
a. 70,9 g/mol b. 35,5 g/mol 
c. 66,7 g/mol d. 0,93 g/mol 
 
 
16.- El aire de una habitación, cuyas dimensiones son 5,10 m de largo, 4,30 m de ancho y 3,20 m de alto, tiene 
una humedad relativa del 70% y la temperatura ambiente es 23°C. La presión de vapor de agua a dicha 
temperatura es 21,07 mmHg y un mol de agua pesa 18,016 gramos. La masa de vapor de agua presente en 
el aire de la habitación es: 
a. 13011 g b. 1,011 g c. 1011 g d. 10011 g 
 
 
17.- El carbono natural es una mezcla de tres isótopos, 98,892% de 12C, 1,108% de 13C y una cantidad 
despreciable de 14C. La masa atómica promedio del carbono es: 
a. 12,011 mol/átomo b. 12,011 uma c. 12,011 kg d. 12,011 g/mol 
 
 
 
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18.- La composición porcentual en masa por elemento para el gas metano es: 
a. 74,9% C y 25,1% H b. 74,9% H y 25,1%C 
c. 0,749%C y 0,251% H d. 0,749% H y 0,251% C 
 
19.- La masa de 1,5 moles de cloruro de calcio, CaCl2 es: 
a. 110,984 g b. 166,476 uma c. 110,984 uma d. 166,476 g 
 
20.- Si tuviera 2,8 gramos de oro, Au, tendría: 
a. 8,56 x 1021 átomos b. 0,0142 átomos 
c. 6,023 x 1023 átomos d. 1,687 x 1024 átomos 
 
21.- El mercurio forma un compuesto con el cloro que tiene 73,9% de mercurio y 26,1% de cloro en masa. Su 
fórmula empírica es: 
a. HgCl b. Hg2Cl2 c. HgCl3 d. HgCl2 
 
22.- Si la composición porcentual en masa de un compuesto es 92,3% de C y 7,7% de H, su fórmula empírica es: 
a. C1H1 b. C6H6 c. C2H4 d. C6H12 
 
23.- Considere la siguiente reacción: SnO2 + H2 → Sn + H2O 
Si se quiere que reaccionen completamente 2,00 g, ¿qué volumen de hidrógeno (medido a 273 K y 1 atm) se 
tendría que utilizar? 
a. 0,00133 L b. 0,595 L c. 0,00265 L d. 0,297 L 
 
24.- Se tiene un recipiente indeformable de 100 mL que contiene 0,21084 g de un gas desconocido. A 14 °C, la 
presión en el recipiente es de 600 mmHg. El gas desconocido es: 
a. nitrógeno b. cloro c. oxígeno d. argón 
 
25.- El etanol se quema en exceso de oxígeno para producir CO2 y H2O: 
C2H5OH (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) 
El volumen (medido a 200 K y 1 atm) de CO2 producido mediante la combustión de 0,25 moles de C2H5OH 
es aproximadamente: 
a. 4 L b. 8 L c. 12 L d. 15 L 
 
26.- El ácido oxálico (H2C2O4) reacciona con el ion permanganato según la siguiente reacción ya balanceada: 
5 H2C2O4 (ac) + 2 MnO4– (ac) + 6 H+(aq) → 2 Mn2+(ac) + 10 CO2 (g) + 8 H2O (l) 
¿Cuántos gramos de KMnO4 se necesitan para que reaccionen completamente con 0,00052 moles de 
H2C2O4? 
a. 0,0656 g b. 0,0328 g c. 0,0525 g d. 0,0856 g 
 
27.- El carburo de silicio (SiC) es producido por la reacción de SiO2 con polvo de carbono a altas temperaturas: 
SiO2 (s) + C(s) → SiC (s) + CO (g) 
¿Cuántos gramos de SiC se pueden producir por reacción de 2,00 g de SiO2 con 2,00 g de C? 
a. 1,33 b. 3,59 c. 4,00 d. 2,26 
 
28.- Una muestra de 7,66 g de sulfato de sodio hidratado (Na2SO4 · x H2O) genera 4,06 g de Na2SO4 anhidro. El 
valor de x es: 
a. 4,5 b. 5 c. 7 d. 8 
 
29.- Considere la siguiente reacción: KO2 (s) + CO2 (g) → K2CO3 (s) + O2 (g). ¿Cuál es el máximo volumen de 
oxígeno que se puede generar cuando se pasa 150 mL de CO2 sobre 0,500 g de KO2? Asuma que todos los 
gases son medidos a 0 °C y 1 atm. 
a. 105 mL b. 235 mL c. 486 mL d. 118 mL 
 
30.- Se hace reaccionar una muestra de una solución acuosa de Ba(OH)2 con HCl 0,245 M. Si hubo que utilizar 
27,15 mL de la solución de HCl para lograr una neutralización completa, la molaridad de la solución de 
Ba(OH)2 era: 
a. 0,083 M b. 0,333 M c. 0,166 M d. 0,666 M 
 
 
 
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31.- En un litro de HNO3 al 65% en masa y de densidad 1,4 g/mL, el número de moles de HNO3 es: 
a. 14,44 b. 12,12 c. 63,00 d. N.A. 
 
32.- En la reacción química de K2CrO4(ac) con PbCl2(ac), los productos que se forman son: 
a. CrCl3, KCl y H2O b. PbCrO4, KCl y H2O 
c. PbCrO4 y KCl d. N.A. 
 
 
33.- Si se calienta el bicarbonato de sodio se desprende anhídrido carbónico. La ecuación de esta reacción es: 
a. CO3Na → CO2 + Na O 
b. 2 NaHCO2 → 2 CO + 2 NaOH + O2 
c. 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 
d. (CO3)2Na → 2CO2 + NaO2 
 
34.- ¿Cuál de las fórmulas siguientes representa a un hidrocarburo insaturado? 
a. C3H8 b. CH3OH c. C5H10 d. C4H10 
 
35.- ¿Cuáles de las siguientes estructuras son isómeros estructurales del hexano? 
1 2 3 4 
 
a. 1 y 2 b. 1 y 3 c. 2 y 3 d. 2 y 4 
 
 
36.- Las dos moléculas mostradas son ejemplos de: 
O
H
O
 
a. isómeros b. isótopos c. alcoholes d. hidrocarburos insaturados 
 
37.- ¿Qué tipo de compuesto orgánico no contiene grupos carbonilo? 
a. éteres b. ácidos carboxílicos c. ésteres d. cetonas 
 
38.- ¿Cuál de los siguientes compuestos no es una amina? 
a.
b.
c.
d.
N
H
N
NH2
O
NH2
a.
b.
c.
d.
N
H
N
NH2
O
NH2
 
39.- ¿Cuál de las siguientes es una reacción de condensación? 
a. adición de H2O a un doble enlace 
b. unir un ácido y un alcohol para forma un éster y agua 
c. adición de H2 a un alqueno 
d. oxidación de etanol a acetaldehído 
 
 
 
 
 
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40.- ¿Cuáles de lo siguientes compuestos son isómeros entre sí? 
1 2 3 4 
a. 1 y 2 b. 2 y 3 c. 1, 2 y 4 d. 1, 3 y 4 
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XVI Olimpiada Peruana de Química 
NIVEL BÁSICO - 2ª Fase 
2011 
 
 
Nombre: ____________________________________ Código: _______________ 
 
Escriba su nombre y código solamente en la parte de identificación desglosable de la hoja de 
respuestas y en la parte superior de esta carátula. 
 
 
LA PRUEBA CONSTA DE 40 PREGUNTAS. 
 
DURACIÓN DE LA PRUEBA: 2 horas. 
 
CÓMO RENDIR LA PRUEBA: 
 
 Una vez iniciada la prueba, no podrá retirarse del aula. Podrá retirarse solo al término de las tres 
horas que dura el examen. 
 Junto con el cuadernillo de preguntas usted ha recibido una hoja de respuestas. La hoja de 
respuestas tiene cuatro espacios para cada pregunta marcados con las letras A, B, C y D. Los 
cuatro espacios con sus letras corresponden a las cuatro opciones de respuestas. 
 Una vez elegida su respuesta rellene con lápiz negro el espacio de la letra correspondiente, sin 
sobrepasarlo. La marca debe ser lo suficientemente oscura. Use lápiz blando. 
 Evite marcar la hoja de respuestas en otros lugares o manchar con lápiz fuera de los lugares 
indicados. Cuando cometa un error al marcar, debe borrar perfectamente la marca mal hecha. Para 
no manchar la hoja, limpie primero el borrador. 
 No pierda tiempo. Si algunas preguntas le parecen muy difíciles, no se angustie. Pase a la 
siguiente y conteste las que encuentre fáciles. 
 No adivine. Si no puede resolver alguna pregunta, pásela por alto, pues las respuestas incorrectas 
tienen un valor negativo (-1). Las respuestas correctas tienen un valor de cuatro (4) puntos y las 
respuestas en blanco no le restan puntos. 
 No marque por ningún motivo dos o más opciones, pues ello será considerado como respuesta 
equivocada. 
 Está permitido el uso de calculadora. 
 Solo puede utilizar la tabla periódica que se le entregará junto con la prueba. 
 No está permitido el uso de hojas adicionales para hacer cálculos. 
 Al terminar la prueba, debe entregar a) el cuadernillo de preguntas1 y 
b) la hoja de respuestas. 
 
 
 
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1 Ninguna parte de este material de evaluación, incluido el diseño de la cubierta, puede serreproducida o transmitida de ninguna forma, ni por 
ningún medio, sea este electrónico, químico, mecánico, electro-óptico, grabación o fotocopia o cualquier otro, sin la previa autorización por parte 
del COMITÉ PERMANENTE DE ORGANIZACIÓN. 
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XVI OLIMPIADA PERUANA DE QUIMICA 
NIVEL BASICO - 2ª Fase 
2011 
 
 
1.- Cierto ion atómico tiene en su configuración electrónica todos sus electrones apareados y, además, el último 
electrón de su configuración (electrón diferenciador) posee los números cuánticos n = 2 y l = 0. 
¿Cuál de las siguientes especies no concuerda con la descripción dada? 
a. [8O]2- b. [11Na]+ c. [12Mg]2+ d. [19K]+ 
 
2.-¿Cómo se compara el tamaño o volumen de un orbital atómico 1s entre dos elementos del mismo grupo de la 
tabla periódica, uno con número atómico 18 y el otro con 54? 
a. No se puede predecir. 
b. El volumen de 1s es igual en ambos elementos. 
c. El volumen de 1s es mayor en el átomo de número atómico 18. 
d. El volumen de 1s es mayor en el átomo de número atómico 54. 
 
3.- Se sabe que, dada una sal, su punto de fusión depende de las propiedades de los iones que la componen: 
aumenta con el producto (en valor absoluto) de las cargas de los iones, y disminuye con la suma de sus radios 
iónicos. Según esta relación, ¿cuál de las siguientes sales posee mayor punto de fusión? (Datos: 8O, 11Na, 
12Mg, 19K, 17Cl, 35Br ). 
a. NaCl 
b. MgO 
c. KBr 
d. NaBr. 
 
4.- “Existe una región del espacio donde hay una distribución de probabilidad de encontrar al electrón alrededor 
de un núcleo atómico”. ¿Cuál de los siguientes conceptos o principios describe mejor a la afirmación 
anterior? 
a. Idea del orbital atómico. 
b. Postulado de Planck. 
c. El átomo según la teoría de Bohr. 
d. Distribución de velocidades moleculares según Boltzmann. 
 
5.- Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, ¿cuál de ellas corresponde al elemento más 
electronegativo? 
a. 1s2 2s2 2p5 
b. 1s2 2s2 2p6 3s1 
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
 
6.- ¿Cuál de los siguientes elementos reaccionaría mejor con 17Cl(g) para formar un par iónico y a qué se debería 
ello? 
a. 11Na, porque posee mayor potencial o energía de ionización. 
b. 19K, porque posee menor potencial o energía de ionización. 
c. 11Na, porque posee menor potencial o energía de ionización. 
d. 19K, porque posee mayor potencial o energía de ionización. 
 
7.- Al usar una membrana que permite solamente el paso de especies atómicas (neutras o con carga eléctrica) con 
tamaño menor al 11Na+ , ¿cuál de las siguientes especies podrá pasar a través de la membrana? 
a. 8O2- 
b. 9F – 
c. 11Na 
d. 12Mg2+ 
 
 
 
 
 
[3/7] 
8.- En un recipiente tubular, usted dispone de los siguientes líquidos, cuyas densidades se detallan a 
continuación. 
Líquido densidad (g/mL) Líquido densidad (g/mL) 
Alcohol isopropílico 0,785 Tolueno 0,866 
Alcohol n-butilico 0,810 Etilenglicol 1,114 
Considere que en su tubo los líquidos no están mezclados entre ellos, pero sí hay contacto entre capas. Si 
usted deja caer sobre la columna de líquidos anterior un clavo metálico que pesa 1,55g y ocupa un volumen 
de 1,81 mL, ¿qué ocurrirá? 
a. Se hundirá hasta el fondo, porque es un clavo metálico. 
b. Flotará sobre todos los líquidos. 
c. Se hundirá hasta la capa de tolueno y quedará justo encima, entre el tolueno y el alcohol n-butílico. 
d. Se hundirá hasta la capa el alcohol n-butílico y quedará entre este y el alcohol isopropílico. 
 
9.- La conductividad eléctrica de una disolución que contiene iones es aproximadamente proporcional al número 
de iones presentes. Asuma que cuando hay presente 1 mol de NaCl disuelto en una cantidad de agua 
determinada, la conductividad molar medida es de 150 Λ. ¿Cuál sería la conductividad esperada si se 
disolviera 1 mol de (NH4)3PO4 en una cantidad de agua igual? (nota: Λ es la unidad de conductividad molar). 
a. ~ 150 Λ b. ~ 200 Λ c. ~ 300 Λ d. ~ 0 Λ. 
 
10.- Usted dispone de las siguientes sustancias, cada una de ellas en una botella cerrada: un colorido pedazo de 
roca de la mina de Toquepala (Tacna), 200 g de arena de la playa de Huanchaco (Trujillo), agua potable de 
un manantial natural de Huaraz, leche de vaca cusqueña y, finalmente, aire de la ciudad de Lima. Indique la 
respuesta verdadera. 
a. Todas estas sustancias son mezclas heterogéneas. 
b. En la lista hay dos mezclas heterogéneas y dos homogéneas. 
c. En la lista hay cuatro mezclas y un compuesto puro. 
d. En la lista hay una mezcla homogénea y cuatro heterogéneas. 
 
11.- Debajo se muestra el contenido de cuatro recipientes cerrados con contenidos diferentes: 
Recip. 1: Clavo de hierro puro que está 
parcialmente fundido 
Recip. 3: Pintura blanca líquida 
(pigmento y solvente) 
Recip. 2: Bromo líquido y gaseoso Recip. 4: Una disolución de agua 
desionizada azucarada. 
 
Indique la respuesta verdadera: 
a. Hay un total de seis sustancias entre los cuatro recipientes. 
b. Hay un total de de ocho sustancias entre los cuatro recipientes. 
c. Hay un total de cuatro mezclas. 
d. Hay tres mezclas homogéneas y una heterogénea. 
 
12.- En una mina de hierro, las rocas que se obtienen de la tierra contienen una mezcla de sílice (óxido de 
silicio, SiO2) y hematita (Fe2O3). Para eliminar la sílice de la mezcla, las rocas se funden en presencia de 
cal (CaO), de tal manera que se obtiene silicato de calcio (CaSiO3), que es fácilmente separado. Indique la 
respuesta correcta: 
a. Esta reacción industrial aprovecha el concepto ácido-base de los óxidos, siendo el SiO2 la base y el 
CaO el ácido. 
b. Esta reacción industrial aprovecha el concepto ácido-base de los óxidos, siendo el CaO la base y el 
SiO2 el ácido. 
c. Esta reacción industrial no tiene nada que ver con los conceptos ácido-base de los óxidos. 
d. Todos los óxidos simples mostrados (Fe2O3, SiO2 y CaO) son óxidos ácidos. 
 
13.- El desatorador de tuberías que se vende en los supermercados contiene hidróxido de sodio, silicato de sodio 
hidratado e hipoclorito de sodio. Indique qué opción contiene las sustancias indicadas. 
a. Na2O, Na2SiO3·nH2O y NaClO. 
b. Na2SiO3·nH2O, NaOH y NaClO3. 
c. Na2SiO3·nH2O, NaClO y NaOH. 
d. NaOH, Na3SiO3 y NaClO. 
 
 
[4/7] 
14.- Usted dispone de las siguientes sustancias: NaClO3, Mn2O3, CuCl, (NH4)2CO3, Na2O y P2O5. Indique la 
respuesta verdadera: 
a. Hay dos oxisales, un óxido básico, dos óxidos ácidos una sal haloidea. 
b. Hay un carbonato, un hipoclorito, un óxido ácido, dos óxidos básicos y una sal haloidea. 
c. Hay dos oxisales, un óxido ácido, dos óxidos básicos y una sal haloidea. 
d. Hay dos oxisales, tres óxidos básicos y una sal haloidea. 
 
15.- La reacción de litio con agua produce hidrógeno gaseoso e hidróxido de litio. Si reaccionaran 0,208 g de 
litio y se recogiera el hidrógeno producido, a 22°C y 750 mmHg, ¿cuál sería el volumen del hidrógeno 
colectado? Considere que la presión de vapor de agua a la temperatura mencionada es 19,8 mmHg. 
a. 367 mL b. 378 mL c.735 mL d.755 mL 
 
 
 
16.- Si compara la velocidad cuadrática media del Ar con la del He, a una misma temperatura, la relación es: 
a. vHe = 10 vAr b. vAr = 10 vHe c. vHe = 3,2 vAr d.vAr = 3,2 vHe 
 
17.- La masa de 560 cm3 de un gas, medidos a 0°C y 1 atm, es 1,60 g. El gas podría ser: 
a. O2 b. CO2 c. SO2 d. Cl2 
 
18.- Una muestra de neón ocupa un volumen de 248 mL a 30°C y una presión determinada. ¿Qué volumen 
ocuparía si se calentara a 60°C a la misma presión? 
a. 226 mL b. 273 mL c. 278 mL d. 496 mL 
 
19.- Se tenía dos muestras: una de oxígeno gaseoso y otra de un gas desconocido. Se pesó ambas muestras de 
manera separada utilizando para ello el mismo recipiente (el recipiente fue vaciado por completo antes de 
llenarlo con cada gas). Las masas registradas fueron las siguientes: 
Recipiente completamente vacío: 124,46 g 
Recipiente lleno con oxígeno: 125,10 g 
Recipiente lleno con el gas desconocido: 125,34 g 
Determine la masa molardel gas desconocido. Asuma, para ello, que los experimentos fueron realizados a 
las mismas condiciones de presión y temperatura. 
a. 22 g/mol b. 38 g/mol c. 44 g/mol d. 84 g/mol 
 
20.- La glucosa (C6H12O6) se quema en presencia del oxígeno (O2 ) del aire según la siguiente reacción (no 
balanceada): C6H12O6 (s) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) 
Si inicialmente se cuenta con 9,00 g de glucosa y 0,520 moles de oxígeno, calcule el volumen de oxígeno 
consumido durante la reacción, si el proceso se realiza a 25°C y 760 mmHg. 
a. 7,33 L b. 0,615 L c. 5,38 L d 12,7 L 
 
21.- En un recipiente de 2 L se colecta una mezcla gaseosa (CO2, CO y un gas desconocido), a 25°C y 740 
mmHg. La presión parcial del CO2 es 255 mmHg y la del CO es 300 mmHg. Halle el volumen que 
ocuparía el CO presente en la mezcla a condiciones de 1 atm y temperatura estándar. 
a. 0,790 L b. 0,615 L c. 0,723 L d. 0,671 L 
 
22.- Se tiene la siguiente reacción: H2S(g) + O2(g) → H2O(g) + S8(s) (ecuación sin balancear). Se colocan 51 g de 
H2S en un recipiente vacío de 50 L y luego se agrega la cantidad de O2 que sería necesaria para que todo el 
H2S reaccionara (asumiendo un rendimiento del 100%). El recipiente es cerrado herméticamente y la 
temperatura se mantiene a 150°C. ¿Cuál será la presión total del sistema al término de la reacción, si esta 
tiene una eficiencia del 75%? 
a. 0,60 atm 
b. 1,17 atm 
c. 2,18 atm 
d. 3,0 atm 
 
Considere el siguiente enunciado para responder las preguntas 22.- y 23.- 
Para la obtención de Pb a partir de la galena (PbS), se utiliza un proceso en dos etapas: 
En la primera etapa, la galena se calcina en presencia de oxígeno y se forma PbO y dióxido de azufre. 
En la segunda etapa, el óxido de plomo formado se calienta con galena y se obteniene Pb y más dióxido de 
azufre. 
[5/7] 
23.- Para la primera etapa, ¿cuántos moles de oxígeno se consumen al procesar 1,5 toneladas de galena? 
a. 1,8x102 b. 9,4x103 c. 1,8x103 d. 2,82x103 
 
24.- ¿Cuál es la masa total de galena necesaria para obtener 20 kg de plomo?: 
a. 46 kg b. 11,5 kg c. 23 kg d. 2,3 kg 
 
25.- Para producir aspirina se utilizaron 10 kg de ácido salicílico (C7O3H6) y 6 L de anhidrido acético (C4H6O3, 
densidad = 0,89g/mL). Se obtuvieron 1,2 kg de aspirina, mediante la reacción representada por: 
2 C7O3H6 + C4H6O3 → 2 C9O4H8 + H2O 
El porcentaje de rendimiento se encuentra: 
a. entre 20 y 30 % b. entre 31 y 50 % c. entre 51 y 80 % d. por encima de 80 % 
 
 
 
 
26.- Para la combustión completa de propano (C3H8) se utilizaron masas iguales de propano y oxígeno, y se 
obtuvieron 200 g de agua, además de dióxido de carbono. El reactivo limitante y la masa consumida del 
mismo fue: 
a. C3H8 y 122,22 g b. C3H8 y 444,44 g c. O2 y 444,44 g d. O2 y 122,22 g 
 
27.- Al balancear la siguiente reacción química, 
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O 
la suma de los coeficientes estequiométricos es igual a: 
a. 27 b. 26 c. 28 d. 34 
 
28.- Una solución acuosa concentrada de ácido clorhídrico (HCl) (37% en peso) tiene densidad igual a 1,19 
g/cm3. La concentración molar de dicha solución es: 
a. 6 b. 18 c. 12 d. 14 
 
29.- La soldadura aluminotérmica se basa en el calor generado por la reacción química (sin balancear): 
Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe 
Si se emplea 100 g de cada reactivo, ¿cuál es el reactivo limitante? 
a. Fe b. Al c. Al2O3 d. Fe2O3 
 
30.- En el proceso de formación de dióxido de carbono a partir de sus elementos, ¿cuál es la masa de CO2 que se 
formará si se hace reaccionar 20 g de carbono y 60 g de oxígeno? 
a. 83 b. 44 c. 73 d. 30 
 
31.- Se prepara una disolución acuosa de cloruro de sodio del 20,5 % en peso, siendo la densidad de la 
disolución 1,12 g/mL. Calcule la concentración molal. 
a. 4.40 b. 4.00 c. 0.44 d. 0.40 
 
32.- Se hacen reaccionar 100 mL de una disolución 0,5 M de hidróxido de calcio con 100 mL de otra disolución 
0,5 M de ácido nítrico. Calcule los gramos de nitrato de calcio que se forman. 
a. 0.41 b. 4.10 c. 4.01 d. 1.40 
 
33.- Un compuesto está formado por 70,02% de C, 3,36% de H y 26,64% O. Si su peso fórmula es 240,2 uma, 
¿cuál es la fórmula molecular? 
a. C7H4O2 b. C14H8O2 c. C28H16O8 d. C14H8O4 
 
34.-¿Cuál de las siguientes corresponde a la fórmula de una cetona? 
a. CH3COOCH3 b. CH2CH3OCH3 c. CH3COCH2CH3 d. CH2=CHCH3 
 
35.- El compuesto de fórmula CH3CH2COOCH2CH3 se llama: 
a. Acetato de pentilo 
b. Etanoato de propilo 
c. Acetato de etilo 
d. Propanoato de etilo 
 
 
[6/7] 
36.-¿Cuál de los siguientes compuestos es una lactama (amida cíclica)? 
N
O
N O
O
NH2
O O
NH2
 
 a. b. c. d. 
 
37.-¿Cuál de los siguientes grupos funcionales no está presente en la vitamina C? 
O O
OHOH
OH
OH
vitamina C 
a. Alcohol b. Alqueno c. Éter d.Éster 
 
38.-¿Cuál de las siguientes moléculas contiene el grupo anhídrido? 
O
O
O
O
O O OH
O
OH
O O
O
 
 a. b. c. d. 
 
39.- Para la siguiente reacción, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es cierta? 
 
OH
O
OH
O
O
H2O+
 
a. Se forma una amida a partir de un anhídrido. 
b. El agua reacciona con un ácido carboxílico y forma un éster. 
c. Se forma una cetona a partir de un ácido carboxílico. 
d. Se forma un éster a partir de un ácido carboxílico y un alcohol. 
 
40.-¿Cuáles de los siguientes compuestos son isómeros? 
N
CH3
N
N
CH3CN
1 2 3 4 
a. 1 y 2 b. 2 y 3 c.1, 2 y 4 d. 1, 3 y 4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
[7/7] 
Datos: 
 
P⋅V = n⋅R⋅T 
 
R = 0,082 L atm mol-1 K-1 = 8,314 J mol-1 K-1 
 
1 atm = 760 torr = 760 mmHg 
 
K = °C + 273 
 
NA = 6,022 x 1023 
 
1 g = 6,022 x 1023 uma 
 
 
M
RTv 3= 
 
 
 
 
1A 
H 
1.008 
 
2A 3A 4A 5A 6A 7A 
8A 
He 
4.003 
3 
Li 
6.941 
4 
Be 
9.012 
 
 
 
5 
B 
10.81 
6 
C 
12.01 
7 
N 
14.01 
8 
O 
16.00 
9 
F 
19.00 
10 
Ne 
20.18 
11 
Na 
22.99 
12 
Mg 
24.31 
3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B 13 
Al 
26.98 
14 
Si 
28.09 
15 
P 
30.97 
16 
S 
32.07 
17 
Cl 
35.45 
18 
Ar 
39.95 
19 
K 
39.10 
20 
Ca 
40.08 
21 
Sc 
44.96 
22 
Ti 
47.88 
23 
V 
50.94 
24 
Cr 
52.00 
25 
Mn 
54.94 
26 
Fe 
55.85 
27 
Co 
58.93 
28 
Ni 
58.69 
29 
Cu 
63.55 
30 
Zn 
65.39 
31 
Ga 
69.72 
32 
Ge 
72.61 
33 
As 
74.92 
34 
Se 
78.96 
35 
Br 
79.90 
36 
Kr 
83.80 
37 
Rb 
85.47 
38 
Sr 
87.62 
39 
Y 
88.91 
40 
Zr 
91.22 
41 
Nb 
92.91 
42 
Mo 
95.94 
43 
Tc 
(98) 
44 
Ru 
101.1 
45 
Rh 
102.9 
46 
Pd 
106.4 
47 
Ag 
107.9 
48 
Cd 
112.4 
49 
In 
114.8 
50 
Sn 
118.7 
51 
Sb 
121.8 
52 
Te 
127.6 
53 
I 
126.9 
54 
Xe 
131.3 
55 
Cs 
132.9 
56 
Ba 
137.3 
57 
La 
138.9 
72 
Hf 
178.5 
73 
Ta 
180.9 
74 
W 
183.8 
75 
Re 
186.2 
76 
Os 
190.2 
77 
Ir 
192.2 
78 
Pt 
195.1 
79 
Au 
197.0 
80 
Hg 
200.6 
81 
Tl 
204.4 
82 
Pb 
207.2 
83 
Bi 
209.0 
84 
Po 
(209) 
85 
At 
(210) 
86 
Rn 
(222) 
87 
Fr 
(223) 
88 
Ra 
(226) 
89 
Ac 
(227) 
104 
Rf 
(261) 
105 
Db 
(262) 
106 
Sg 
(266) 
107 
Bh 
(264) 
108 
Hs 
(277) 
109 
Mt 
(268) 
110 
Ds 
(281) 
111 
Rg 
(272) 
112 
Uub 
(277) 
113 
(Uut) 
114 
(Uuq) 
115 
(Uup) 
116 
(Uuh) 
117 
(Uus) 
118 
(Uuo) 
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