Serie-5

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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
SERIE DE EJERCICIOS 
(Basada en reactivos de exámenes colegiados) 
Estequiometría 
Semestre 2023-1 
 
Balanceo de reacciones 
Balancee las siguientes ecuaciones químicas, por inspección o empleando el método 
algebraico, según convenga. 
a) 𝑁𝑂 𝐻 𝑂 
 
 𝐻𝑁𝑂 𝑁𝑂 
b) 𝑍𝑛𝐶𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂 
 
 𝑍𝑛 𝑁𝑂 𝐴𝑔𝐶𝑙 
c) 𝐻 𝑆 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂 
 
 𝑁𝑎 𝑆 𝐻 𝑂 𝐶𝑂 
d) 𝐻𝑁𝑂 𝐶𝑎 𝑂𝐻 
 
 𝐶𝑎 𝑁𝑂 𝐻 𝑂 
 
Balancee las siguientes ecuaciones químicas, empleando el método del cambio de 
número de oxidación. 
a) 𝐻 𝑂 𝑀𝑛𝑂 𝐶𝑙𝑂 
 
 𝑀𝑛𝑂 𝐶𝑙𝑂 𝑂𝐻 
b) 𝐻 𝐶𝑟 𝑂 𝐻 𝑆 
 
 𝐶𝑟 𝑆 𝐻 𝑂 
c) 𝑃𝑏𝑂 𝐻𝐼 
 
 𝑃𝑏𝐼 𝐼 𝐻 𝑂 
d) 𝑁𝑎𝐼 𝐻 𝑆𝑂 
 
 𝐻 𝑆 𝐼 𝑁𝑎 𝑆𝑂 𝐻 𝑂 
 
Balancee las siguientes ecuaciones químicas, empleando el método del ion–electrón 
en medio ácido. 
a) 𝑀𝑛𝑂 𝐻𝐶𝑁 𝐼 
 
 𝑀𝑛 𝐼𝐶𝑁 
b) 𝑆 𝑂 𝐼𝑂 𝐶𝑙 
 
 𝑆𝑂 𝐼𝐶𝑙 
c) 𝑀𝑛𝑂 𝑀𝑛 𝐻 𝑃 𝑂 
 
 𝑀𝑛 𝐻 𝑃 𝑂 
d) 𝐶𝑁𝑆 𝐼𝑂 𝐶𝑙 
 
 𝐶𝑁 𝑆𝑂 𝐼𝐶𝑙 
 
Balancee las siguientes ecuaciones químicas, empleando el método del ion–electrón 
en medio básico. 
a) 𝑀𝑛 𝑂𝐻 𝑂 
 
 𝑀𝑛 𝑂𝐻 
b) 𝑋𝑒𝑂 𝑋𝑒 𝑂 
 
 𝐻𝑋𝑒𝑂 
c) 𝑆 𝑂 𝑂 
 
 𝑆𝑂 𝑂𝐻 
d) 𝐶𝑜 𝑁𝑂 𝑀𝑛 
 
 𝐶𝑜 𝑁𝑂 𝑀𝑛𝑂 
 
 
 
 
 
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Serie de Ejercicios de Química Compiló: Alfredo Velásquez Márquez 
Estequiometría Semestre 2023-1 
Cálculos estequiométricos 
 
1. Si se obtienen 1.2826 10 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 de 𝐶𝑙2 𝑔 cuando reaccionan 463 𝑔 de 
𝐶𝑙𝐹 con 105 𝑔 de 𝑁𝐻 . Determine el rendimiento porcentual de la reacción. 
2 𝐶𝑙𝐹 2 𝑁𝐻 
 
 𝑁 6𝐻𝐹 𝐶𝑙 
 85.05 % 
 
 
2. La urea, cuya fórmula es 𝑁𝐻 𝐶𝑂, se sintetiza de acuerdo con la reacción 
siguiente: 
2 𝑁𝐻 𝐶𝑂 
 
 𝑁𝐻 𝐶𝑂 𝐻 𝑂 
Si se ponen a reaccionar 640 𝑘𝑔 de amoniaco con 1140 𝑘𝑔 de dióxido de carbono. 
Determine, la cantidad de urea (en kilogramos) que se produce, con un 85 % de 
rendimiento. 
 960 𝑘𝑔 
 
 
3. El 0.7 % de una barra cilíndrica de hierro se oxidó con el oxígeno del ambiente, de 
acuerdo con la reacción siguiente: 
2 𝐹𝑒 
3
2
 𝑂 
 
 𝐹𝑒 𝑂 
Si la barra sin oxidar tenía una longitud de 14 𝑐𝑚 , un radio de 0.7 𝑐𝑚 y una densidad 
de 7.86 𝑔/𝑚𝐿 , determine: 
a) cuántos gramos de 𝑂2 se requirieron para oxidar el 0.7 % la barra. 
b) cuántas moles de 𝐹𝑒2𝑂3 se produjeron. 
a) 0.5095 𝑔 𝑂 
b) 10.616 10 𝑚𝑜𝑙 𝐹𝑒 𝑂 
 
 
4. Para llevar a cabo la reacción siguiente: 
𝑁 3 𝐶𝑙 2 𝐴𝑙𝐹 
 
 2 𝑁𝐹 2 𝐴𝑙𝐶𝑙 
Se ponen a reaccionar 21 𝑔 de 𝑁 , 1.4 𝑚𝑜𝑙 de 𝐶𝑙 y 700 10 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 de 𝐴𝑙𝐹 . 
Considere que la reacción procedió con un 84 % de rendimiento y determine: 
a) Cuántos gramos de 𝑁𝐹 se obtuvieron. 
b) Cuántas moléculas de 𝐴𝑙𝐶𝑙 se obtuvieron. 
c) Cuántas mol de 𝑁 no reaccionaron. 
a) 55.664 𝑔 𝑁𝐹 
b) 4.7212 10 𝑚𝑜𝑙é𝑐. 𝐴𝑙𝐶𝑙 
c) 0.358 𝑚𝑜𝑙 𝑁 
 
 
 
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Serie de Ejercicios de Química Compiló: Alfredo Velásquez Márquez 
Estequiometría Semestre 2023-1 
5. Se ponen a reaccionar en medio acuoso básico, 7.7 10 𝑖𝑜𝑛𝑒𝑠 de 𝑋𝑒𝑂 con 
1.4 𝑚𝑜𝑙 de 𝑋𝑒 y oxígeno gaseoso en exceso. 
2 𝐻 𝑂 𝑋𝑒𝑂 𝑋𝑒 𝑂 
 
 2 𝐻𝑋𝑒𝑂 2 𝑂𝐻 
Si la reacción se lleva a cabo con un 91 % de rendimiento, determine: 
a) Los moles del producto 𝐻𝑋𝑒𝑂 que se obtienen. 
b) Los moles del reactivo limitante que quedan sin reaccionar. 
a) 2.3267 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑋𝑒𝑂 
b) 0.1150 𝑚𝑜𝑙 𝑋𝑒𝑂 
 
 
6. En los viajes espaciales es necesario incluir una sustancia que elimine el 𝐶𝑂 
producido por la respiración de los ocupantes de la cápsula. Para ello se pueden 
emplear los reactivos de las reacciones siguientes: 
2 𝑁𝑎 𝑂 2 𝐶𝑂 
 
 2 𝑁𝑎 𝐶𝑂 𝑂 
𝑀𝑔 𝑂𝐻 𝐶𝑂 
 
 𝑀𝑔𝐶𝑂 𝐻 𝑂 
2 𝐿𝑖𝑂𝐻 𝐶𝑂 
 
 𝐿𝑖 𝐶𝑂 𝐻 𝑂 
Si el criterio de selección es que la sustancia absorba la mayor cantidad de 𝐶𝑂 por 
gramo ¿Cuál escogería? Justifique su respuesta. 
 𝐿𝑖𝑂𝐻 
 
 
7. Se tiene una mezcla de 𝐾𝐶𝑙𝑂 , 𝐾𝐻𝐶𝑂 , 𝐾2𝐶𝑂3 y 𝐾𝐶𝑙. Cuando 1 000 𝑔 de esta 
mezcla de sales se calienta, se observa que se producen 18 𝑔 de 𝐻2𝑂, 132 𝑔 de 𝐶𝑂 
y 40 𝑔 de 𝑂2 de acuerdo con las reacciones siguientes: 
2 𝐾𝐶𝑙𝑂 
 
 2 𝐾𝐶𝑙 3 𝑂 
2 𝐾𝐻𝐶𝑂 
 
 𝐾 𝑂 𝐻 𝑂 2 𝐶𝑂 
𝐾 𝐶𝑂 
 
 𝐾 𝑂 𝐶𝑂 
Bajo las condiciones existentes, el 𝐾𝐶𝑙 es inerte (no reacciona). Asumiendo una 
descomposición completa de las otras sales, determine la composición (en gramos) de 
cada compuesto en la mezcla original. 
101.1291 𝑔 de 𝐾𝐶𝑙𝑂 
200.204 𝑔 de 𝐾𝐻𝐶𝑂 
138.204 𝑔 de 𝐾2𝐶𝑂3 
559.462 𝑔 de 𝐾𝐶𝑙 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Serie de Ejercicios de Química Compiló: Alfredo Velásquez Márquez 
Estequiometría Semestre 2023-1 
Cálculos estequiométricos, unidades de concentración y gases 
 
8. Cuando se hacen reaccionar 140 𝑚𝐿 de una disolución 0.7 𝑀 de 𝐻𝐶𝑙 con 14 𝑔 
de una disolución al 21.0 % m/m de 𝑁𝑎𝑂𝐻, la reacción procede con un 100 % de 
rendimiento. Determine cuántos moles quedan sin reaccionar del reactivo en exceso. 
𝐻𝐶𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 
 
 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝐻 𝑂 
 0.0245 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙 
 
 
9. Se ponen a reaccionar 45 𝑚𝐿 de una disolución de nitrato de plata 0.425 𝑀 con 
2.5 𝑔 de cloruro de cinc. Calcule la masa (en gramos) de cloruro de plata producida 
cuando el rendimiento porcentual es del 73.23 %. 
𝑍𝑛𝐶𝑙 2 𝐴𝑔𝑁𝑂 
 
 𝑍𝑛 𝑁𝑂 2 𝐴𝑔𝐶𝑙 
2.0073 𝑔 de 𝐴𝑔𝐶𝑙 
 
 
10. Cuando se ponen a reaccionar, 140 𝑔 de H2C2O4 y 0.7 [mol] del ion BrO3–, se 
obtienen 70 [L] de CO2 gaseoso medido a 770 [mm Hg] y 28 [ºC]. Determine el 
rendimiento porcentual de la reacción. 
3 𝐻 𝐶 𝑂 𝐵𝑟𝑂 
 
 6 𝐶𝑂 𝐵𝑟 3 𝐻 𝑂 
92.25 % de rendimiento 
 
 
11. Se hacen reaccionar 70 𝑔 de 𝑁𝐹 con 140 𝑔 de 𝐴𝑙𝐶𝑙 , de acuerdo con la reacción 
siguiente: 
2 𝑁𝐹 2 𝐴𝑙𝐶𝑙 
 
 𝑁 3 𝐶𝑙 2𝐴𝑙𝐹 
Si se producen 0.8972 𝑚𝑜𝑙 de 𝐴𝑙𝐹 , determine: 
a) El rendimiento porcentual de la reacción. 
b) El volumen de la mezcla gaseosa, medido a 0.7 𝑎𝑡𝑚 y 21 °𝐶 . 
a) 91.0 % de rendimiento 
b) 𝑉 61.8672 𝐿 
 
 
12. El 𝑁𝐻 puede obtenerse mediante la síntesis de Haber. 
𝑁 𝐻 
 
 𝑁𝐻 
Calcule el volumen de 𝑁 , medido a 800 °𝐶 y 960 𝑚𝑚𝐻𝑔 , necesario para obtener 
600 𝑔 de 𝑁𝐻 , considere que la reacción procede con un 100 % de rendimiento. 
 𝑉 1 230.19 𝐿 𝑁 
 
 
 
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Serie de Ejercicios de Química Compiló: Alfredo Velásquez Márquez 
Estequiometría Semestre 2023-1 
13. Se hacen reaccionar 91 [g] de NaHCO3 con 140 [g] de H3PO4, produciéndose 21 
[dm3] de CO2 medido a 49 [ºC] y 777 [mm] de Hg. Determine con base en la reacción 
siguiente: 
3 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂 𝐻 𝑃𝑂 
 
 𝑁𝑎 𝑃𝑂 3 𝐻 𝑂 3 𝐶𝑂 
a) El rendimiento de la reacción. 
b)Los gramos de 𝐻 𝑃𝑂 gastados. 
c) Los moles de 𝑁𝑎 𝑃𝑂 producidos. 
a) 74.9770 % 
b) 26.5264 𝑔 𝐻 𝑃𝑂 
c) 0.2707 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎 𝑃𝑂 
 
 
14. Cuando se hacen reaccionar 350 𝑚𝐿 de una disolución acuosa al 7 % masa en 
volumen (𝑚/𝑣) de ácido sulfúrico con 316.2075 10 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 de bicarbonato de 
sodio (𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂 ), se obtienen 7.7 𝑑𝑚 de dióxido de carbono medido a 1.097 𝑎𝑡𝑚 y 
21 °𝐶 , de acuerdo con la reacción siguiente: 
2 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂 𝐻 𝑆𝑂 
 
 𝑁𝑎 𝑆𝑂 2 𝐻 𝑂 2 𝐶𝑂 
Determine: 
a) El rendimiento de la reacción. 
b) Las moles de bicarbonato de sodio que quedan sin reaccionar. 
a) 70 % 
b) 0.175 𝑚𝑜𝑙 
 
 
15. El butano reacciona con oxígeno para producir dióxido de carbono y agua, de 
acuerdo con la siguiente ecuación sin balancear: 
𝐶 𝐻 𝑂 ⟶ 𝐶𝑂 𝐻 𝑂 
Se pusieron a reaccionar 2 10 𝑚 de 𝐶 𝐻 con 0.01 𝑚 de 𝑂 , y se obtuvieron 
finalmente 5 10 𝑚 de 𝐶𝑂 a una presión de 760 𝑚𝑚 y una temperatura de 
35 °𝐶 . Determine los coeficientes de la ecuación e indique lo siguiente: 
a) El reactivo limitante y el reactivo en exceso. 
b) El rendimiento teórico de 𝐶𝑂 , en 𝑚𝑜𝑙, así como el volumen teórico obtenido, en 
litros. 
c) El rendimiento porcentual de esta reacción. 
 
a) Reactivo limitante: 𝑂 
 Reactivo en exceso: 𝐶 𝐻 
b) 0.2434 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂 
 6.1546 10 𝑚 𝐶𝑂 
c) 81.24 % 
 
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Serie de Ejercicios de Química Compiló: Alfredo Velásquez Márquez 
Estequiometría Semestre 2023-1 
 
16. Para llevar a cabo la reacción química siguiente: 
 
2 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝐻 𝑆𝑂 
 
 2 𝐻 𝑂 𝑁𝑎 𝑆𝑂 
Se hicieron reaccionar 560 𝑔 de una disolución acuosa al 42 % 𝑚/𝑚 de hidróxido de 
sodio, con 343 𝑔 de ácido sulfúrico puro. Si el rendimiento de la reacción fue del 
100 %, determine: 
a) Los moles de 𝐻 𝑂 obtenidos 
b) Los gramos del reactivo en exceso que no reaccionan 
c) La fracción molar del 𝑁𝑎 𝑆𝑂 en la mezcla final. 
a) 5.88 𝑚𝑜𝑙 𝐻 𝑂 
b) 54.88 𝑔 𝐻 𝑆𝑂 
c) Fracción molar 0.1073 
 
 
17. En un experimento similar al de la práctica de laboratorio "Cálculo del Rendimiento 
Porcentual de una Reacción Química", se adicionaron 0.5 𝑚𝐿 de ácido sulfúrico puro 
(𝜌 1.84 ) sobre una lámina de aluminio de 0.7 𝑔 de masa. La reacción concluyó 
después de transcurridos 30 minutos, y se obtuvieron 280 𝑚𝐿 de 𝐻 , medido a 
0.77 𝑎𝑡𝑚 y 21 °𝐶 . La reacción que se llevó a cabo fue la siguiente (sin ajustar): 
𝐻2𝑆𝑂4 𝑙 𝐴𝑙 𝑠 
 
⎯ 𝐴𝑙2 𝑆𝑂4 3 𝑠 𝐻2 𝑔 
Con base en los datos proporcionados, determine: 
a) Los moles de ácido que se pusieron a reaccionar. 
b) Cuál es el reactivo en exceso. 
c) El rendimiento de la reacción. 
a) 9.3877 10 𝑚𝑜𝑙 𝐻 𝑆𝑂 
b) Aluminio 
c) 95.15 % de rendimiento 
 
 
18. En el laboratorio de química, al llevar a cabo la siguiente reacción con un 
rendimiento del 85 % 
𝑍𝑛 2 𝐻𝐶𝑙 
 
 𝑍𝑛𝐶𝑙 𝐻 
Se obtuvo en la probeta hidrógeno (𝐻 ) gaseoso. Si se partió de 0.5 𝑚𝐿 de 𝐻𝐶𝑙 al 
37 % con una densidad de 1.190 𝑘𝑔/𝐿 con 0.3 𝑔 de 𝑍𝑛. Encuentre a qué marca 
llegará el agua desplazada en la probeta. Considere que el experimento se realizó a 
19.5 °𝐶 en el laboratorio de química de la Facultad de ingeniería en CU. 
 67.8 𝑚𝐿 
 
 
 
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Estequiometría Semestre 2023-1 
19. En un experimento similar al de la práctica de laboratorio "Cálculo del Rendimiento 
Porcentual de una Reacción Química", se hicieron reaccionar 33 𝑔 de bicarbonato de 
sodio con 150 𝑚𝐿 de una disolución acuosa al 25 % masa en volumen (𝑚/𝑣) de ácido 
acético. Cuando la reacción concluyó, el 𝐶𝑂 producido ocupó un volumen de 
8.7 𝑑𝑚 , medido a 0.95 𝑎𝑡𝑚 y 24 °𝐶 . La reacción que se llevó a cabo fue la 
siguiente: 
𝐶𝐻 𝐶𝑂𝑂𝐻 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂 
 
 𝐶𝐻 𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎 𝐻 𝑂 𝐶𝑂 
Con base en los datos proporcionados, determine: 
a) El número de moles de ácido acético que se puso a reaccionar. 
b) El número de moles de bicarbonato de sodio que se puso a reaccionar. 
c) El reactivo limitante. 
d) El número de moles teóricos de 𝐶𝑂 que se debió obtener. 
e) El número de moles de 𝐶𝑂 que se obtuvo experimentalmente. 
f) El rendimiento porcentual de la reacción. 
a) 0.624 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝐻 𝐶𝑂𝑂𝐻 
b) 0.392 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂 
c) 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂 
d) 0.392 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂 
e) 0.339 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂 
f) 86.47 % 
 
 
20. En el Laboratorio de Química se llevó a cabo la neutralización de todo el ácido 
acético contenido en 10 𝑚𝐿 de vinagre. En dicho proceso se utilizó una disolución 
0.7 𝑀 de 𝑁𝑎𝑂𝐻 y se encontró que el vinagre contenía un 5.6 % de ácido acético. 
Determine los mililitros de la disolución de 𝑁𝑎𝑂𝐻 que se empleó, considere que la 
reacción de neutralización es la siguiente: 
𝐶𝐻 𝐶𝑂𝑂𝐻 𝑁𝑎𝑂𝐻 
 
⎯⎯ 𝐶𝐻 𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎 𝐻 𝑂 
 13.3333 𝑚𝐿 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 
 
21. El azufre comercial se produce a través de los siguientes procesos químicos en 
cadena: 
 Proceso % Rendimiento 
1) 4 𝐻 𝑆 𝑆𝑂 → 3 𝑆 4 𝐻 𝑂 72% 
2) 4 𝑆 → 𝑆 98% 
 
El proceso 1 se realiza a 608 𝑘𝑃𝑎 y 1 050 °𝐶 , mientras que, el segundo proceso se 
lleva a cabo a 100 𝑘𝑃𝑎 y 96 °𝐶 . ¿Qué volumen de 𝐻 𝑆 se utilizó para producir 
900 𝑘𝑔 de 𝑆 ? 
 269.948 𝑚 𝐻 𝑆