CARTILLA-LABORATORIO-2017

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2016 
 
2017 
 Ingreso 2017 
IES Nº 7 “Populorum Progressio – In.Te.La.” 
TECNICATURA SUPERIOR EN LABORATORIO 
Curso 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 2 
 
AUTORIDADES 
MONS. CÉSAR DANIEL FERNÁNDEZ - OBISPO DE JUJUY 
PBRO. LIC. ANTONIO HERNÁNDEZ - REPRESENTANTE LEGAL 
PROF. MARÍA DEL HUERTO RIZZOTTI - RECTORA 
MGTER. IRENE PÉREZ DE PUGLIESE - VICERRECTORA 
LIC. IVONE CRISTINA CARRILLO DE BONO – VICERRECTORA 
LIC. MARÍA JOSÉ FERNÁNDEZ– VICERRECTORA (Filial San Pedro) 
LIC. GLADIS GALLO – VICERRECTORA (Anexo Perico) 
PROF. CLAUDIA BÁRCENA – REGENTE (Filial Libertador Gral. San Martín) 
CPN FORTUNATO DAHER – ASESOR CONTABLE 
MGTER CPN GABRIELA DAHER - CONTADORA 
DR. RENÉ FACUNDO CASAS – ASESOR LEGAL 
COORDINACIÓN DEL CURSO DE ORIENTACIÓN 
RECTORA Prof. María del Huerto Rizzotti 
EQUIPO TÉCNICO 
DEPARTAMENTO DE FORMACIÓN INICIAL Prof. Carolina Requelme 
DEPARTAMENTO DE FORMACIÓN CONTINUA Lic. María Sandra Cisneros 
DEPARTAMENTO DE INVESTIGACIÓN 
COORDINACION PEDAGÓGICA (SP) 
Lic. Delia Alicia Zamora 
Prof. Telma Ochoa 
SECRETARÍA ACADÉMICA – DPTO. ALUMNOS Lic. Ana Barramontes 
COORDINACIÓN DE LA CARRERA Bqca. Susana Canil 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 3 
 
PALABRAS DE BIENVENIDA 
 
A LOS INGRESANTES 2017 DEL IES Nº7: 
Deseamos por este intermedio darles una calurosa y fraternal bienvenida a nuestra 
Casa de Estudios. 
Como institución educativa, sabemos lo que significa para ustedes este momento de 
su vida, momento de decisiones, proyectos y de caminos por construir. 
La experiencia en el nivel superior supone el compromiso personal de aplicar todas sus 
capacidades, dedicación y compromiso para prepararse como profesionales 
comprometidos con la verdad, con el saber, con la realidad social y desarrollarse como 
ciudadanos activos en la transformación de los espacios que transitamos. 
Busquen incansablemente el desarrollo hacia la plenitud humana, busquen 
incansablemente la verdad, ejercitando permanentemente la libertad responsable. Así 
podrán formarse como hombres y mujeres de espíritu abierto, dispuestos a escuchar, 
a comprender, a cuestionar, y también aceptar. Serán personas preparadas para 
asumir los riesgos y las responsabilidades que requiere el ejercicio de la profesión 
elegida y plenamente asumida. 
Sabemos que el Señor bendice a quienes se esfuerzan por cumplir con el llamado 
vocacional que está impreso en el corazón de cada persona. Por eso su dedicación y 
nuestros esfuerzos lograrán alcanzar la meta. 
Sean nuevamente bienvenidos, y que el Señor acompañe esta etapa de formación en 
sus vidas. 
 
 
 
Prof. María del Huerto Rizzotti 
Rectora IES Nº7 
Pbro. Lic. Antonio Hernández 
Representante Legal IES Nº 7 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 4 
 
EL CURSO DE INGRESO 2017 
 
Comenzar una carrera en la Educación Superior conlleva asumir una importante decisión en 
la vida de cada uno de los que aspiran ingresar al nivel; por ello, el Instituto de Educación Superior 
Nº 7 (IES Nº 7) presenta y organiza el Curso de Ingreso 2017 como una herramienta privilegiada para 
acompañar este proceso. 
El Curso de Ingreso 2017 tiene como finalidad orientar y acompañar a los aspirantes en las 
exigencias de este nuevo escenario de aprendizaje, promoviendo el desarrollo de sus potencialidades 
y creando un espacio de reflexión que les permita conocer un poco más de lo que significa estudiar 
en el IES Nº 7 y de los requerimientos de la carrera elegida. Es importante que cada aspirante sea 
protagonista de sus aprendizajes, siendo necesaria su participación activa, crítica y responsable en 
este proceso para favorecer su ingreso y permanencia en la carrera elegida. 
OBJETIVOS ESPECIFICOS DEL CURSO DE INGRESO 2017 
 Generar instancias para el conocimiento de los principales aspectos que caracterizan la vida 
institucional, compartiendo el ideario basado en la síntesis fe, ciencia y cultura. 
 Ofrecer un acercamiento teórico básico al objeto de estudio de cada carrera. 
 Orientar al aspirante en el abordaje de las características distintivas de la carrera en la que se 
inscribe, poniendo énfasis en el perfil y oficio del estudiante del nivel superior. 
EJES TEMATICOS 
I. Ambientación al Nivel Superior. En este eje se brinda información sobre aspectos relevantes 
del IES Nº 7 para que el aspirante pueda conocer la institución. Ello permitirá adaptarse a la 
nueva etapa de estudios, familiarizarse con el sistema del Nivel Superior, conocer el marco 
normativo y aprender el rol de estudiante de una carrera profesional. 
II. Introducción al Conocimiento Disciplinar. Eje que presenta el plan de estudios de la carrera y 
desarrolla los núcleos temáticos básicos de la disciplina para que el aspirante pueda avanzar 
progresivamente hacia el abordaje de contenidos básicos y de las herramientas necesarias 
para su cursado. 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 5 
 
Los Ejes I y II serán trabajados durante el curso por el coordinador/a de la carrera y el equipo 
docente. 
III. Alfabetización Académica. En esta área se brinda herramientas metodológicas para optimizar 
la actitud del aspirante frente al estudio en el Nivel Superior. En este espacio se trabajarán las 
herramientas básicas para promover el aprendizaje significativo y autónomo, el logro de 
hábitos de estudio. Este eje será presentado por el Coordinador y Equipo Técnico y abordado 
durante el primer cuatrimestre en fechas a confirmar. 
FECHAS DEL CURSO DE INGRESO 
El Curso de Ingreso 2017 se desarrollará en un lapso de tres semanas, entre el 20 de febrero 
y el 10 de marzo de 2017. 
Las fechas a tener en cuenta son: 
Desarrollo de Contenidos del Curso de Ingreso 20 de febrero al 03 de marzo 
Evaluaciones 6 o 7 de marzo 
Publicación de listas de Ingresantes 9 de marzo 
INICIO DE CLASES 13 de marzo 
 
REGLAMENTO DEL CURSO DE INGRESO 
RESOLUCION 406 – R – 16 
Artículo 1: Del Objeto. El presente reglamento tiene por objeto regular las pautas institucionales 
para la organización y desarrollo de las modalidades previstas para el ingreso de los aspirantes a 
todas las carreras del IES N° 7 “Populorum Progressio – In. Te. La.” 
 
Artículo 2: Del Curso De Ingreso. El curso de ingreso es de cursado obligatorio y se concibe como el 
primer momento de la trayectoria formativa que los estudiantes realizarán en el Instituto de 
Educación Superior N° 7, en ejercicio de su derecho a estudiar y construir un proyecto de vida en 
relación con la profesión elegida. 
Los propósitos del mismo son: Generar instancias para el conocimiento de los principales aspectos 
que caracterizan la vida institucional, compartiendo el ideario basado en la síntesis fe, ciencia y 
cultura. Ofrecer un acercamiento teórico básico al objeto de estudio de cada carrera. Orientar al 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 6 
 
aspirante en el abordaje de las características distintivas de la carrera en la que se inscribe, poniendo 
énfasis en el perfil y oficio del estudiante del nivel superior. 
 
Artículo 3°: De La Pre-Inscripción. 
Para ingresar a cada carrera del Instituto, el aspirante debe registrar personalmente su preinscripción 
en fechas que se estipulen para tal fin. Los requisitos para esta instancia son: 
a. Con Secundario Completo: Fotocopia autenticada por autoridad competente y/o escribano 
público del Título de Nivel Secundario o constancia de título en trámite. 
b. Con Secundario Incompleto: Certificado de estudios de Nivel Secundario o constancia de 
aprobación en trámite; dondese indique materias que se adeudan. Registrarán inscripción 
provisoria los aspirantes que adeuden espacios curriculares de nivel secundario o polimodal, 
debiendo completar estudios hasta la fecha que determine la Dirección de Educación Superior. 
c. Documento Nacional de Identidad: fotocopia de ambas caras de la credencial. 
d. Para Alumnos Extranjeros: certificado de estudios completo de Nivel Medio legalizado por el 
Ministerio de Educación del país de origen, Embajada o Consulado Argentino, o Ministerio de 
Relaciones Exteriores y Culto de Argentina; fotocopia de pasaporte y cédula de identidad del 
país de origen. 
e. Para Alumnos Mayores de 25 Años: los aspirantes mayores de 25 años con estudios 
incompletos podrán registrar inscripción de acuerdo a la normativa vigente (RM 114/02 y 
resolución interna N° 1082/02). 
f. Pago del arancel de inscripción al curso de ingreso. 
g. Completar la planilla de inscripción y ficha de antecedentes de salud, dando conformidad bajo 
conocimiento del presente reglamento. 
h. Dejar constancia de la elección del turno en el que desea efectuar el cursado en aquellas 
carreras que tienen doble turno, respetando el cupo establecido. 
 
Artículo 4°: De La Programación. El Curso se desarrollará al inicio del Ciclo Lectivo en fechas 
programadas para tal fin, y se organizará en tres ejes interrelacionados, a saber: Ambientación al 
Nivel Superior, Introducción al Conocimiento Disciplinar y Alfabetización académica. Las modalidades 
del curso para cada carrera (ingreso presencial, semipresencial o ingreso directo) serán definidas por 
Rectorado y Coordinación de Formación Inicial y dadas a conocer a través de la Cartilla de Ingreso 
vigente al año de inscripción. 
 
Artículo 5°: De La Acreditación Del Curso De Ingreso. El curso será de aprobación obligatoria para 
matricularse como estudiante en las carreras del Instituto de Educación Superior N° 7 “Populorum 
Progressio – In. Te. La.”, debiendo acreditar las siguientes condiciones: 
a. Cumplir con un mínimo de 65% de asistencia. 
b. Obtener un promedio de las evaluaciones mayor o igual a 6 (seis), debiendo estar los 100% 
de las mismas aprobadas en las carreras de Salud, y un promedio mayor o igual a 4 (cuatro) 
en las otras carreras. 
c. Para rendir las evaluaciones, los aspirantes deberán presentar indefectiblemente documento 
que acredite su identidad. 
d. La ausencia a la/s evaluaciones sólo podrá ser justificada por razones de salud o duelo 
debiendo presentar a la coordinación de carrera, la respectiva certificación dentro de las 24 
hs. en que se incurrió en la misma, a fin de tener derecho a las evaluaciones. 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 7 
 
e. En caso de no justificar la inasistencia, automáticamente queda sin posibilidades de ingreso. 
f. En caso de desaprobar, el aspirante tendrá derecho a una instancia recuperatoria, sólo si 
existieran cupos disponibles en la carrera en la que se encuentra preinscripto. 
g. Los exámenes deberán ser rendidos, indefectiblemente, en los días y horarios establecidos en 
el cronograma. La Coordinación de la Carrera podrá efectuar modificaciones, cuando así lo 
obliguen razones de fuerza mayor. 
h. Las calificaciones obtenidas serán publicadas en los transparentes del Instituto en fecha 
determinada en el calendario académico institucional. 
i. Los aspirantes que no cumplimenten con las condiciones y requisitos establecidos en el 
presente reglamento no podrán matricularse como estudiantes del Instituto. 
j. Los aspirantes que no hubieran ingresado podrán retirar la documentación presentada dentro 
de los 60 (sesenta) días de iniciado el año académico. 
 
Artículo 6°: Del Cupo Del Ingreso. El cupo para el ingreso en cada comisión lo establece Rectorado 
según disponibilidad de vacantes de cada carrera. Dicho cupo se conformará según orden de mérito, 
determinado en función de los puntajes obtenidos por los aspirantes en las respectivas evaluaciones. 
En caso de paridad en el orden de mérito se definirá el ingreso considerando el promedio alcanzado 
en el Nivel Secundario, registrado en el certificado analítico respectivo. 
No ingresarán aquellos aspirantes que no estén comprendidos en el listado de orden de mérito. 
Artículo 7°: De Las Situaciones Durante El Curso Pasibles De Sanción. Las situaciones improcedentes 
que impliquen la posibilidad de alterar la igualdad de oportunidades de los aspirantes en la instancia 
de evaluación, como por ejemplo: la consulta de materiales impresos o digitalizados no autorizados 
por el docente o a compañeros durante la evaluación, la copia de respuestas de evaluaciones ajenas 
o la corrección de los propios trabajos cuando sean entregados para la consulta y el uso del teléfono 
celular o cualquier dispositivo tecnológico durante la evaluación, serán causas para la separación del 
curso. La aplicación de esta sanción será inapelable. 
 
Artículo 8°: De La Inscripción Definitiva. Una vez aprobado el Curso de Ingreso al IES Nº 7, el 
estudiante deberá completar los requisitos de inscripción antes de la fecha estipulada por Dirección 
de Educación Superior. De no concretar este trámite, se le dará la baja como estudiante de la 
Institución. 
Requisitos complementarios: 
 2 fotos tipo carnet 
 Partida de nacimiento (actualizada) 
 Planilla Prontuarial 
 Certificado de aptitud psicofísica (con ficha que otorgará el IES 7 una vez aprobado el curso 
de ingreso con el detalle de estudios médicos solicitados para cada carrera) 
 
Artículo 9°: Otras Disposiciones. Los casos no contemplados en el presente reglamento quedarán 
sujetos a la decisión de Rectorado, quien podrá dictar normas complementarias de aplicación, las 
que serán comunicadas oportunamente. 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 8 
 
 
EJE I: AMBIENTACION AL NIVEL SUPERIOR 
 
AMBIENTACIÓN 
AL NIVEL 
SUPERIOR 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 9 
 
LA EDUCACION SUPERIOR 
La Ley de Educación Nacional (LEN) Nº 26206 establece en los artículos 34 y 35 que la 
Educación Superior comprende tanto a la formación desarrollada en Universidades estatales o 
privados autorizados, como en Institutos de Educación Superior de gestión estatal o privada. 
Un Instituto de Educación Superior (IES) no es la Universidad pero ofrece como aquella, 
formación para el ejercicio de una carrera profesional en el ámbito de la docencia o como técnico 
profesional especializado en alguna rama del saber. 
Un IES puede establecer convenios con la Universidad para articular los ciclos de formación y 
ofrecer el grado universitario a los sujetos que completaron sus estudios en los IES. Es importante 
buscar la información necesaria de la carrera elegida para conocer fehacientemente la existencia de 
algún tipo de articulación con la universidad. 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 10 
 
EL IES Nº 7 POPULORUM PROGRESSIO – IN. TE. LA. 
El Instituto de Educación Superior Nº 7 “Populorum Progressio – In. Te. La.” forma parte de la 
Educación Superior no universitaria. Pertenece a la Iglesia Católica, Obispado de Jujuy y fue creado 
bajo el ideario de contribuir “al progreso de los pueblos con la misión salvífica de servicio, apoyo y 
elevación de la cultura de la comunidad jujeña y en especial por la preocupación real de la Iglesia por 
el desprotegido social”. 
Los fines del IES Nº 7 son: 
 Ser un instrumento de evangelización de la cultura y de diálogo entre ciencia y fe. 
 Buscar la verdad y la promoción integral del hombre mediante la formación humanística, 
religiosa, social, científica y profesional a través de la docencia y la investigación en susformas 
superiores. 
 Formar la persona en una auténtica cosmovisión cristiana de manera que lleguen a ser hombres 
preparados para desempeñar funciones de responsabilidad en la sociedad. 
 Formar profesores y técnicos profesionales capaces de actuar con solvencia en conocimientos 
y competencias eficaces y relevantes en el ámbito que les toque actuar. 
 Desarrollar sus actividades con los principios y valores democráticos, republicanos y federales, 
enunciados por la Constitución Nacional Argentina. 
 Buscar constantemente respuestas adecuadas a los graves problemas contemporáneos, 
particularmente de la realidad argentina y regional en un esfuerzo tendiente a promover la 
cultura superior. 
 Servir a la comunidad de acuerdo con su naturaleza, sin imponer discriminación de orden 
religioso a sus alumnos, pero reflejando en su investigación y enseñanza el mensaje cristiano 
como lo enseña a la Iglesia Católica en búsqueda ecuménica de la verdad. 
 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 11 
 
LOGO DEL INSTITUTO 
Por tratarse de una institución dependiente del Obispado de Jujuy, asume como logo 
institucional el Escudo Episcopal del Obispo de la Diócesis de Jujuy, Monseñor Cesar Daniel Fernández. 
El escudo de Monseñor Fernández se encuentra dividido en cuatro 
partes, signo de las virtudes cardinales. Además tiene el color oro, que 
de acuerdo a la tradición significa vivir las virtudes de la fe, luz y 
sabiduría, y el color azul símbolo de la verdad, caridad, justicia y lealtad. 
 
 
 
La parte izquierda presenta tres cerros con los colores de la tierra jujeña. Aparece una estrella 
blanca representando a la Virgen María, “estrella de la nueva evangelización”, la espiritualidad del 
Sagrado Corazón de Jesús está marcada por el símbolo del Corazón abierto, y la Palabra de Dios 
abierta con las letras Alfa y Omega: Principio y fin de la historia. Al medio y por delante del escudo, 
aparece el báculo pastoral, signo de Cristo Buen pastor, y recuerda al Obispo que debe conducir al 
rebaño hacia el encuentro del Señor. El lema episcopal de Monseñor Fernández es: “Servir y dar la 
vida” 
LAS SEDES DEL IES Nº 7 
Casa Central Anexo Perico Filial San Pedro Filial LGSM 
Sarmiento Nº 268 
Te: 4224514 
San Salvador de 
Jujuy 
Av. Malvinas 
Argentinas N° 
199/299. Teléfono 
4911909. Perico 
Mitre nº 255 
(4500) San Pedro de 
Jujuy 
Te: 0388422744 
Mariano Moreno s/n 
LGSM 
TE: 03886424494 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 12 
 
ESPERO INGRESAR… ¿DÓNDE ESTOY? 
UNA ACLARACIÓN IMPORTANTE RESPECTO A LAS COMISIONES 
 
Cuando te inscribiste en el curso de ingreso de la carrera que elegiste, el Departamento 
Alumnos te incluyó en una comisión. Te recomendamos corroborar la comisión en la que te 
encuentras inscripto/a y horario del primer encuentro a partir del 16 de febrero de 2017 en el 
Instituto. 
El Departamento Alumnos tiene como función operatividad los procedimientos administrativos 
pertinentes que los alumnos y docentes requieran. Una vez aprobado el Curso de Ingreso, tu 
situación cambia, te transformas en alumno ingresante, y deberás presentar en el Dpto. Alumnos la 
documentación exigida por el Instituto. 
Un recorrido por el edificio de la Institución: ADAPTAR CUADRO 
PLANTA BAJA 
. INFORMACION Información general 8 a 22 hs 
. BIBLIOTECA Consulta de material en 
sala, presentando D.N.I. y 
recibo de pago de 
inscripción al curso. 
8:00 a 12:00 
14:30 a 22:00 
. SALA DE PROFESORES 
. FOTOCOPIADORA Fotocopiado 
Encuadernaciones 
8:30 a 12:30 
15:00 a 22:00 
. KIOSCO 
. TESORERIA Pago de aranceles varios 8:00 a 12:30 
15:00 a 20:00 
.AULAS 1 a 3 
PRIMER PISO 
RECTORADO 
Gestión directiva 
 
VICERECTORADO TM 
VICERECTORADO TT 
SECRETARIA 
DEPARTAMENTO 
PASTORAL 
Acompañamiento 
Espiritual. 
Difusión del Ideario 
Institucional. 
Martes 
18:30 a 21:00 
 
MESA DE ENTRADA Recepción y seguimiento 
de Tramites 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 13 
 
.COORDINACIONES DE 
CARRERA 
Gestión técnica y 
pedagógica de las 
carreras 
Según turnos de la carrera 
.SECRETARIA 
ACADEMICA 
Tramites de 
equivalencias y 
resoluciones de índole 
pedagógicas. 
 
.AREA PUBLICACIONES 
.COORDINACIONES DE 
DEPARTAMENTOS 
.Formación Inicial 
.Formación Continua y 
desarrollo profesional 
.Investigación 
 
COCINA 
ORATORIO 
AULAS 10 - 13 
SEGUNDO PISO 
DEPARTAMENTO 
ALUMNOS 
Trámites de constancias, 
inscripción por materias 
para cursado y a 
exámenes. 
Tramitación de libreta 
estudiantil. Formación de 
legajos. 
8:30 a 12:00 
14:00 a 17:30 
18:00 a 20:30 
SECRETARIA 
ACADEMICA ALUMNOS 
 
AULAS 20 – 26 
PATIO DE ESTUDIO 
TERCER PISO 
SAAD* Asesoramiento, 
seguimiento, atención 
permanente y 
especializada, para 
garantizar la permanencia 
y terminalidad de tus 
estudios superiores. 
Lunes, Martes y Miércoles 
de 18:00 a 21:00 
SECCION TITULOS 
AULAS 30 - 37 
 
CONSIDERACIONES GENERALES 
Una vez completado el proceso de admisión, es decir haya aprobado el curso de ingreso y formalizado 
la inscripción definitiva en Departamento Alumnos cumplimentando los requisitos solicitados; 
comenzará a transitar la carrera elegida como un/a estudiante de Nivel Superior. Ello implica una 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 14 
 
serie de derechos y obligaciones. En primer lugar deberá tomar conocimiento de dos documentos 
importantes en el ámbito de la Educación Superior: 
- El Régimen de Correlatividades del plan de estudios de la carrera y, 
- El Régimen Académico Provincial (RAP), que contiene la reglamentación general para el 
cursado y aprobación de los/las espacios/ unidades curriculares, es decir lo que comúnmente 
se conocen como materias. 
La consulta a ambos documentos puede realizarse en biblioteca o en la coordinación de la carrera. 
En lo que al Régimen de Correlatividades se refiere, debe saber que en este nivel, lo tendrá 
que tener presente para progresar en el cursado de la carrera. De acuerdo al mismo, ya sea al 
momento de inscripción para cursar o rendir un/a espacio/unidad curricular, el requisito será haber 
aprobado o regularizado “la correlativa”, es decir aquella materia que, por sus contenidos, debe 
aprenderse con anterioridad y de ese modo servir como base para apropiar saberes nuevos. 
Un buen consejo es planificar la trayectoria estudiantil priorizando el circuito de 
correlatividades especialmente cuando decida cuál examen preparar en primer lugar. 
Otro documento que deberá tener en cuenta como estudiante de nivel superior es el Régimen 
Académico Provincial. Según éste, los alumnos/as que cursan una carrera en un Instituto de 
Educación Superior (IES) pueden ser: 
ORDINARIOS EXTRAORDINARIOS 
Deben aprobar un/a espacio/unidad 
curricular como mínimo por año calendario 
 
Alumno 
Vocacional 
Alumno 
Visitante 
Se matricula para 
cursar 
determinadas 
materias que 
resultan de su 
interés personal, 
laboral o 
profesional. 
Provienen de otro IES 
nacional o extranjero y 
se incorpora 
temporariamente a la 
carrera. 
Alumno Oyente 
Podrá asistir a clases sin derecho a instancias 
de evaluación. Deberá estar matriculado en 
la carrera. 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 15 
 
Cada vez que inicie un año académico o cuatrimestre (primero o segundo) deberá inscribirse 
en la materia que desee cursar, en Departamento Alumnos. 
Una aclaración: al iniciar el primer año de la carrera queda automáticamente inscripto en todas las 
materiasde primer año anuales y del primer cuatrimestre. 
 
 
 
 
CONDICIONES PARA ACREDITAR LAS MATERIAS 
 
 
 
PROMOCIÓN 
80% Asistencia 
80% Trabajos Prácticos aprobados 
100% de evaluaciones aprobadas con calificación 
7 (siete) como mínimo con una instancia 
recuperatoria por cada evaluación. 
Coloquio aprobado con calificación 7 (siete). 
REGULAR 
Esta condición tiene una duración de 
 2 (dos) años calendario desde la finalización del 
cursado y caduca transcurrido ese plazo o 
cuando el estudiante resultare desaprobado 
por tercera vez en la instancia de examen final. 
65% Asistencia 
80% Trabajos Prácticos aprobados 
100% de evaluaciones aprobadas con calificación 
4 (cuatro) como mínimo con una instancia 
recuperatoria por cada evaluación. 
Como alumno regular deberá rendir examen final 
ante tribunal en los turnos reglamentarios. 
LIBRE 
En esta condición deberá rendir ante tribunal 
examinador, incluyendo una instancia escrita y 
oral (ambas eliminatorias). 
Deberá aprobar cualquiera de las instancias con 
una nota mínima de 4 (cuatro) puntos. 
Si el alumno fuera aplazado por tercera vez, 
deberá cursar o re cursar. 
Por opción: solo si lo admite el diseño curricular 
de la carrera. 
 
Por condición: 
b.1. Por no obtener la regularidad 
b.2. Por pérdida de la regularidad 
 
Es sumamente importante saber que si decide interrumpir temporaria o 
definitivamente el cursado de la carrera, solicite en Departamento Alumnos la 
LICENCIA correspondiente, de modo tal que esta situación sea informada a Tesorería y 
no se produzca una deuda por acumulación de cuotas impagas. 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 16 
 
¿QUÉ ES UN EXAMEN FINAL? 
Es una instancia de evaluación y acreditación presencial, oral y/o escrita, que da cuenta del logro de 
los aprendizajes básicos que se plantean en una MATERIA para los alumnos en condición Regular o 
Libre. 
¿CUÁNDO SE RINDE? 
Los exámenes finales se desarrollan en un “turno” y las veces que el tribunal examinador conformado 
por tres profesores (presidente, 1º vocal, 2º vocal) es convocado en el mismo turno se denomina 
“llamado”. 
Los tipos de Turnos existentes son: 
 
¿DÓNDE ME INSCRIBO PARA RENDIR? 
En el Departamento Alumnos, 48 (cuarenta y ocho) horas hábiles antes de la fecha del examen. Para 
realizar este trámite no debe olvidar llevar: Libreta Estudiantil y Recibo de pago de la cuota del mes 
fijado por Tesorería. 
Para borrar la inscripción debe hacerlo con 24 (veinte cuatro) horas hábiles de antelación al examen. 
¿CUÁNTOS ESPACIOS/UNIDADES CURRICULARES PUEDO RENDIR EN UNA MISMA FECHA? 
Hasta 2 (dos) siempre que no sean correlativas entre sí. 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 17 
 
¿QUÉ ELEMENTOS NO DEBO OLVIDAR TRAER A UN EXAMEN FINAL? 
Libreta Estudiantil. 
Programa del/la Espacio/Unidad Curricular. 
Importante: La puntualidad, puesto que el tribunal examinador esperará durante treinta minutos, 
transcurrido este tiempo será considerado AUSENTE. 
¿QUÉ SUCEDE SI ME AUSENTO A UN EXAMEN FINAL? 
Si por razones de salud o duelo no puede presentarse a rendir debe informárselo al coordinador de 
carrera el mismo día del examen, salvo caso excepcional, y justificar presentando las certificaciones 
correspondientes dentro de las 48 (cuarenta y ocho) horas hábiles. 
 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 18 
 
 
 
EJE II: INTRODUCCION AL CONOCIMIENTO DISCIPLINAR 
 
Introducción al 
Conocimiento 
Disciplinar. 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 19 
 
CARRERA 
CARRERA 
Tecnicatura Superior en 
LABORATORIO 
Resolución Ministerial N°1912 E./14 
 
TÍTULO 
TÉCNICO SUPERIOR EN LABORATORIO 
 Familia profesional a la que pertenece: CARRERAS DE LAS CIENCIAS DE LA SALUD 
 Duración de la carrera: 3 AÑOS 
 Modalidad: PRESENCIAL 
PERFIL PROFESIONAL DEL TÉCNICO SUPERIOR EN LABORATORIO 
El Laboratorio de Análisis Clínicos bajo la dirección de un bioquímico es un servicio complejo que 
brinda información a los médicos acerca del estado de salud/enfermedad de sus pacientes a través 
de los resultados de análisis y exámenes practicados en los diferentes tejidos y fluidos del organismo 
humano. 
El Técnico Superior en Laboratorio es el profesional técnico que trabaja en relación directa con el 
bioquímico, quien supervisa las tareas que realiza. 
Su formación le concede idoneidad para la obtención, preparación y presentación de muestras 
biológicas y humanas. Está capacitado para el desempeño de tareas de laboratorio en salud y como 
personal de apoyo a la investigación. 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 20 
 
ÁREAS DE COMPETENCIA: 
1-Atender a la persona y obtener materiales biológicos para su análisis, lo que implica identificar a la 
persona atendida, tomar muestra de sangre venosa y otros materiales biológicos, preparar el 
material biológico y las muestras a analizar. 
2- Obtener materiales biológicos y no biológicos para su análisis, lo que implica identificar la orden 
de solicitud, planear el muestreo y realizar la preparación preanalítica de las muestras. 
3- Producir información a partir de los materiales biológicos y no biológicos, lo que implica desarrollar 
el procedimiento analítico, operar instrumental analítico manual y/o automatizado, controlar la 
calidad, validar los resultados y confeccionar registros e informes. 
4- Gestionar administrativamente el proceso de trabajo, lo que implica: 
-preparar el área de toma y recepción de muestras, 
-registrar los resultados, 
-realizar el seguimiento del funcionamiento del instrumental analítico manual y/o automatizado, 
- participar en el proceso de mantenimiento de stock, 
-participar en la actualización del Manual de Procedimientos del Servicio, 
-participar de acciones de educación continua, 
-participar en proyectos de investigación –acción. 
ÁREA OCUPACIONAL: 
Básicamente se pueden citar: 
-Hospitales, clínicas, sanatorios, laboratorios. 
-Centros de Salud y áreas programáticas. 
-Empresas. Instituciones Educativas. 
-Comités y grupos de trabajo disciplinares y/o interdisciplinares. 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 21 
 
ESTRUCTURA CURRICULAR 
1º 
1 Introducción al Laboratorio 1º C 5 
2 Física y Matemática 1ºC 4 
3 Salud Pública 2ºC 4 
4 Psicología Evolutiva Anual 3 
5 Química Anual 4 
6 Anatomía y Fisiología Humana Anual 4 
7 Práctica de Laboratorio I Anual 8 
8 Teología I Anual 3 
9 Bioquímica Clínica I 2º C 5 
2º 
10 Inmunología y Serología 1º C 4 
11 Bioética Anual 3 
12 Inglés Técnico 1ºC 3 
13 Metodología de la Investigación Anual 3 
14 Microbiología Humana Anual 5 
15 Informática 2ºC 6 
16 Práctica de Laboratorio II Anual 9 
17 Teología II Anual 3 
18 Primeros Auxilios 2º C 4 
3º 
19 Inmunohematología 1º C 9 
20 Administración, Gestión y Calidad en Salud 2ºC 3 
21 Ética y Aspectos Legales en Salud Anual 3 
22 Fisiopatología Aplicada Anual 4 
23 Bioquímica Clínica II Anual 4 
24 Práctica de Laboratorio III Anual 10 
25 Pastoral de la Salud Anual 3 
26 Psicología de las Organizaciones de Salud 2º C 3 
 
 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 22 
 
 
 
QUÍMICA 
 
 
 
 
QUÍMICA GENERAL e INORGÁNICA 
PROGRAMA 
 
FUNDAMENTACIÓN 
 
 El curso de ingreso de la Tecnicatura Superior en Laboratorio comprende el 
abordaje de contenidos introductorios a la Química General eInorgánica. 
 El material de estudio propuesto requiere la lectura de la teoría, para luego 
avanzar con las series de ejercicios complementarios. 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 23 
 
 
OBJETIVO GENERAL 
 
 Aproximar al estudiante a los conceptos introductorios correspondientes a Química 
necesarios para el proceso de aprendizaje de los espacios curriculares del Primer 
año de la carrera. 
 
OBJETIVOS ESPECÍFICOS 
 
Al terminar el curso de ingreso, los estudiantes deberán estar en condiciones de: 
 
 Conocer la clasificación y propiedades de los elementos. 
 Conocer e identificar componentes, estructuras y características de los materiales y 
sus sistemas. 
 Reconocer las propiedades químicas de los materiales y sus diferentes estados de 
agregación. 
 Identificar compuestos inorgánicos y conocer la nomenclatura correspondiente. 
 Interpretar las transformaciones químicas que se producen en las sustancias. 
 Interpretar la formación de los diferentes tipos de compuestos químicos. 
 
CONTENIDOS 
 
1- Introducción. Objeto de la Química. Fenómeno químico: generalidades. 
2- Materia: Propiedades. Estado de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Cambios 
de estado de la materia. 
3- Sistemas materiales: Sistemas homogéneos y heterogéneos. Fases. 
4- Grado de división de la materia: Átomo. Molécula. Iones. 
5- Elemento químico. Molécula. 
6- Combinaciones químicas: óxidos, anhídridos, hidróxidos, ácidos, sales. 
7- Soluciones: concepto y características; solvente y soluto; soluciones concentradas, 
saturadas y sobresaturadas. 
8-Tabla periódica de los elementos. 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 24 
 
9-Número atómico. Número másico. Isótopos. 
 
 
METODOLOGÍA DE TRABAJO 
IX.- METODOLOGÍA 
 En el desarrollo de las clases se abordarán los contenidos fundamentales de la 
asignatura expuestos en el programa y sus objetivos. 
 Al finalizar el tema desarrollado se hará un breve resumen de los conceptos 
más relevantes. 
 Durante la exposición de contenidos se propondrán problemas que 
ejemplifiquen los contenidos desarrollados, se resolverán ejercicios y actividades de 
aprendizaje. 
 Considerando el breve tiempo del curso de ingreso, se darán pautas de estudio 
sobre los principales ejes temáticos. 
 
BIBLIOGRAFÍA 
 
 Biasioli- Weitz-Chandias.”Química General e Inorgánica”. Editorial 
Kapelusz .ISBN: 950-13-2047-2. 
 
 Mahan B. y Myers R. Química. Curso universitario. Cuarta edición, 1990. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 25 
 
QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA 
 
 INTRODUCCIÓN 
La Química, es la rama de la ciencia natural que estudia las sustancias, sus propiedades, su 
estructura molecular, las reacciones que modifican la estructura molecular de las sustancias y las 
convierten en otras sustancias y las transformaciones de energía asociadas a dichas reacciones. 
La Química es una rama de las Ciencias Físicas, estrechamente relacionada con ella y que 
se extiende a varias disciplinas. 
 Dada su extensión y diversidad se han realizado dentro de la química algunas divisiones 
básicas. 
 Química inorgánica: trata de los elementos y sus compuestos. 
 Físico-Química: estudia el equilibrio de las reacciones químicas, la energía asociada con 
dichas reacciones y la estructura de las moléculas. 
 Química orgánica: estudia los compuestos del carbono. 
 Química Analítica: estudia los métodos para analizar la composición química de las 
sustancias y sus mezclas. El análisis puede ser cualitativo (cuáles son sus compuestos) o 
cuantitativo (cuánto hay de cada uno de ellos). 
 
Por consiguiente la Química estudia la materia, su estructura, sus propiedades, los cambios en la 
composición en la misma y las leyes que rigen dichos cambios. 
 
MATERIA 
 Se denomina materia a todo aquello que podemos percibir con nuestro sentido, es decir todo 
lo que podemos ver, oler, tocar, oír o saborear es materia. Toda materia está formada por átomos y 
moléculas. 
 El componente común de los cuerpos es la materia; un cuerpo es por lo tanto, una porción 
limitada de materia. Todo cuerpo se caracteriza por ocupar un volumen en el espacio y por poseer 
masa. 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 26 
 
 
 Masa de un cuerpo es la medida de la cantidad de materia que contiene; esta es intrínseca 
del objeto y será la misma en todo el universo. El peso de un objeto está determinado por la atracción 
gravitacional que la tierra ejerce sobre él, siendo mayor en los polos y menor en el ecuador. Debido 
a que dicha fuerza varía de un lugar a otro, el peso de un objeto también varía, entonces el peso es 
la masa por la aceleración de la gravedad. Ya que la medida directa de la masa es difícil de realizar 
los químicos acostumbran a emplear peso como medida de masa y en la práctica usan los dos 
vocablos alternativamente. Pero quede claro que estos dos vocablos tienen significado diferente. 
 Los cuerpos tienen una extensión en el espacio, ocupan un volumen. Volumen de un cuerpo 
es la medida de la cantidad de espacio que ocupa su materia y no puede ser ocupado por otro cuerpo, 
ya que los cuerpos son impenetrables. 
 Aunque toda la materia posee masa y volumen, la misma masa de sustancias diferentes 
ocupa distintos volúmenes, así notamos que el hierro o el hormigón son pesados mientras que la 
misma cantidad de goma o plástico son ligeras. La propiedad que nos permite medir la ligereza de 
una sustancia recibe el nombre de Densidad. Cuanto mayor es la densidad de un cuerpo más 
pesado nos parecerá. 
 
La Densidad se define como el cociente entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. 
 
PROPIEDADES DE LA MATERIA 
 Las propiedades de la materia son de dos tipos: Propiedades extensivas y propiedades 
intensivas. 
 Propiedades extensivas: Dependen de la cantidad de materia que se considere. Ejemplos: 
peso, volumen, longitud, capacidad calórica. 
 Propiedades intensivas: No dependen de la cantidad de materia. Ejemplos: peso 
específico, punto de ebullición y de fusión, el brillo, color, dureza, forma cristalina, índice de 
refracción, la densidad, la solubilidad. En ciertos casos, las propiedades intensivas pueden 
ser expresadas numéricamente, como sucede por ejemplo con el punto de ebullición. Estos 
valores numéricos se denominan constantes físicas de la materia. 
 
 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 27 
 
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA 
 
 
 La forma en que las partículas que constituyen una sustancia se reúnen o agregan determina 
una buena parte de las propiedades físicas y entre ellas, su estado sólido, líquido o gaseoso. Cada 
estado particular resulta de la acción de dos tipos de fuerzas intermoleculares: de atracción y de 
repulsión. Estas fuerzas actúan simultáneamente y con sentido contrario sobre las moléculas de un 
cuerpo, las que se encuentran en constante movimiento. De la intensidad de estas dos fuerzas 
dependen los estados físicos de la materia. 
 
ESTADO SÓLIDO: 
 
 Todos los sólidos tienen forma y volumen propio y no pueden comprimirse. 
 En el estado sólido las fuerzas intermoleculares que predominan son las de atracción. 
 
CARACTERÍSTICAS DE LOS SÓLIDOS 
 
 Las partículas que lo forman se encuentran ordenadas especialmente ocupando posiciones 
fijas, dando lugar a una estructura interna cristalina, debido a que las fuerzas intermoleculares son 
muy fuertes.Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 28 
 
 Sí las partículas son ÁTOMOS, los mismos están unidos por enlaces covalentes que son muy 
fuertes. Estos sólidos son muy duros pero frágiles y presentan un punto de fusión y ebullición 
elevados, como el diamante. 
 
Sí las partículas son MOLÉCULAS, las mismas se encuentran unidas entre sí por fuerzas 
Van der Waals, que son débiles. Estos sólidos son blandos y presentan puntos de fusión y ebullición 
bajos, como el azúcar. 
 
 Sí las partículas son IONES pueden tratarse de compuestos iónicos, debido a la fuerte 
atracción electrostática entre los iones opuestos. Son sólidos duros y frágiles. No conducen la 
corriente eléctrica (en estado sólido). Cuando se encuentran en solución diluida, los sólidos iónicos 
conducen la corriente eléctrica por medio de los iones que se encuentran en solución ( EJ: Sal –
NaCl ). 
 
 También pueden tratarse de metales. Átomos de metales rodeados de sus electrones, son 
buenos conductores de la corriente eléctrica, duros y presentan puntos de fusión y ebullición altos, 
como por ejemplo cobre (Cu), oro (Au), plata (Ag). 
 
ESTADO LÍQUIDO 
 
 Adoptan la forma del recipiente que los contiene, volumen propio y son incompresibles. En un 
líquido las fuerzas intermoleculares de atracción y de repulsión se encuentran igualadas. 
 
 Cada molécula se encuentra rodeada por otras moléculas que la atraen, siendo iguales todas 
las fuerzas de atracción. Las moléculas de la superficie se mantienen unidas a través de una fuerza 
que se manifiesta en la Tensión superficial. Las fuerzas intermoleculares son lo suficientemente 
fuertes como para impedir que las moléculas se separen, pero no para mantenerlas fijas, ya que en 
ellos se equilibran las fuerzas de repulsión con las de atracción. 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 29 
 
ESTADO GASEOSO 
 
 Los gases adoptan la forma total del recipiente que los contiene. Ocupan el mayor volumen 
posible y pueden comprimirse. Las moléculas de unas se encuentran unidas por fuerzas 
intermoleculares muy débiles, por lo que están muy separadas y se mueven al azar, en ellos 
prevalecen las fuerzas de repulsión molecular sobre las de atracción. El volumen de los gases 
aumenta o disminuye considerablemente al variar las condiciones externas a que está sometido 
(presión y temperatura). 
 
 
CAMBIOS DE ESTADO 
 
 
 
 
 Un mismo cuerpo, por efectos de la de la variación de la temperatura o de la presión, puede 
pasar de un estado de agregación de la materia a otro. 
 
 Dichos cambios de estado reciben los siguientes nombres: 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 30 
 
 
 FUSIÓN: Es el pasaje del estado sólido al líquido. Se produce por acción del calor. A una 
determinada temperatura (temperatura de fusión), la fuerza de atracción entre las moléculas 
disminuye y el cuerpo sólido pasa a estado líquido. Ejemplo. El hielo por acción del calor se 
funde, es decir se convierte en líquido. Lo mismo ocurre con el plomo (Pb), hierro (Fe), azufre 
(S). 
 
 SOLIDIFICACIÓN: Es el pasaje del estado líquido al sólido. Se produce por disminución de 
la temperatura. Ejemplo: El agua, por enfriamiento, solidifica y se transforma en hielo. 
 
 VAPORIZACIÓN: Es el pasaje del estado líquido a gaseoso. Cuando se produce en toda la 
masa del líquido se denomina Ebullición, que ocurre por aumento de la temperatura o 
disminución de la presión. La vaporización que sólo tiene lugar en la superficie del líquido y 
que se produce a cualquier temperatura, se llama evaporación. 
 
El agua contenida en un recipiente se evapora a temperatura ambiente, pero sólo hierve a 100º C 
(punto de ebullición del agua a presión atmosférica normal). 
 
 LICUACIÓN O CONDENSACIÓN: Es el pasaje del estado gaseoso a líquido. Se produce 
por disminución de temperatura o aumento de presión, o bien cuando se modifican 
simultáneamente ambos factores. Ejemplo: el aire sometido a bajas temperaturas y a altas 
presiones se licua, transformándose en aire líquido. Todos los gases, como el oxígeno ( O )y 
el cloro (Cl), pueden ser licuados. 
 
 SUBLIMACIÓN: es un proceso doble que consiste en el pasaje del estado sólido al gaseoso 
y del gaseoso al sólido sin pasar por el estado líquido. Ejemplo: por acción del calor el yod 
(I) se transforma en vapor, que al chocar contra una superficie fría se convierte en yodo 
líquido. El alcanfor, la naftalina y el hielo seco también pueden sublimar. 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 31 
 
 
 
 
SISTEMAS MATERIALES 
 
 Se llama sistema material a toda porción del universo que se aísla, real o imaginariamente, 
para su estudio. 
 Se los clasifica en dos grandes grupos: homogéneos y heterogéneos. 
 
 SISTEMA HOMOGÉNEO: es aquel que presenta las mismas propiedades intensivas en 
todos sus puntos. 
 Se caracteriza por presentar continuidad cuando se lo observa a simple vista, al microscopio 
y aun al ultramicroscopio. 
 Ej. Agua pura contenida en un recipiente, veremos que las propiedades intensivas 
permanecen constantes en cualquier porción que se considere. 
 
Si consideramos un sistema formado por el agua y una pequeña cantidad de azúcar, podemos 
observar que las propiedades intensivas son iguales en todos los puntos de su masa. 
Concluimos que un sistema homogéneo puede estar constituido por un componente (agua pura) o 
por dos componentes (agua y azúcar). 
Otros ejemplos: soluciones de sal en agua, alcohol, muestras de azufre, yodo. 
 
 SISTEMAS HETEROGÉNEOS: es aquel que presenta distintas propiedades intensivas en 
por lo menos dos de sus puntos. 
 Ej.: Si analizamos un sistema formado por agua y aceite (dos componentes), comprobamos 
que no posee homogeneidad, ya que a simple vista se distinguen dos fases, la zona 
ocupada por el aceite y la zona ocupada por el agua y podemos comprobar que ciertas 
propiedades intensivas no se mantienen constante cuando pasamos de una fase a otra. 
 Otros ejemplos: muestra de agua con arena, talco con limadura de hierro, etc. 
 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 32 
 
 
 
Se denomina FASE a cada uno de los sistemas homogéneos en que puede dividir un sistema 
heterogéneo. Dicha superficie de separación se denominan INTERFASE. 
 
 SEPARACIÓN DE FASES: Las distintas fases de un sistema heterogéneo se pueden 
separar por varios procedimientos físicos llamados Métodos de separación de fases: 
filtración, decantación, centrifugación, tamizado, etc. 
 
 FRACCIONAMIENTO DE FASE: Cuando un sistema homogéneo está constituido por dos 
componentes (soluciones), podemos separar a cada uno de ellos por diferentes métodos: 
destilación simple, destilación fraccionada y cristalización. 
 
 
 
 
 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 33 
 
 
 Sustancias puras (sistemas homogéneos) 
 
Sistema separación 
 Heterogéneo de fase 
 Soluciones (sistemas homogéneos) 
 
 
Fraccionamiento de fases 
 
 
 
 Sustancias puras 
 
 
 
SOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS 
 
Si aplicamos métodos de fraccionamiento de fase a un sistema homogéneo puede suceder 
que obtengamos dos o más componentes o solamente obtengamos uno. 
 
De lo expuesto se deduce que los sistemas homogéneos se pueden clasificar en: sustanciaspuras y soluciones. 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 34 
 
 
SUSTANCIAS: son sistemas homogéneos no fraccionables que presentan propiedades intensivas 
constantes, que permiten identificarla. 
 
Se clasifican de acuerdo a la composición que presentan sus moléculas en sustancias simples y 
compuestas. 
 
 Sustancias simples: son aquellas que no pueden descomponerse químicamente en otras. 
Sus moléculas están formadas por átomos idénticos, pudiendo incluso contener un solo 
átomo. Ej. azufre (S), Nitrógenos (N), Aluminio (Al). 
 
 Sustancia compuestas: también llamadas compuestos; son aquellas que pueden 
descomponerse químicamente, dando lugar a otras. Sus moléculas están formadas por 
átomos no todos idénticos. 
 
SUSTANCIA PURA: es una clase de materia tal que cada muestra presenta las mismas propiedades 
físicas y químicas bajo las mismas condiciones, es un sistema homogéneo del cual no es posible 
obtener otras sustancias por medio de métodos de fraccionamiento. 
 
MEZCLA: es la clase de materia que tiene propiedades variables. Una mezcla es una clase de 
materia en la que cada sustancia componente presenta sus propiedades características, y las de 
toda la mezcla son variables y dependientes de la relación entre las cantidades de los varios 
componentes. Ejemplo de mezclas es la leche (grasas, proteínas, agua, hidratos de carbono y 
diversidad de otras sustancias). 
 
SOLUCIONES: son sistemas homogéneos formados por dos o más componentes que pueden 
fraccionarse por medio de métodos de destilación o cristalización. Dichos componentes a su vez son 
sustancias puras. 
 
 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 35 
 
FENÓMENOS QUÍMICOS 
 
 Los cuerpos que nos rodean y la materia que los constituye sufren constantemente cambios 
o transformaciones que, en el ámbito de las ciencias naturales, se denominan fenómenos. 
La gran variedad de fenómenos que podemos registrar origina la división de la ciencia natural 
en diversas ramas: Química, Física y Biológica. 
 
 Los fenómenos químicos son aquellos que involucran modificaciones de la materia que 
afectan sustancialmente su estructura molecular (tales como la combustión). Los fenómenos físicos 
son aquellos que no alteran la estructura de la materia (tales como el movimiento de un cuerpo). Los 
fenómenos biológicos son característicos del comportamiento de la materia viviente. 
 
 En realidad todos los fenómenos están complementados ya que en gran medida los 
fenómenos vitales se pueden explicar en términos físicos y químicos; donde están comprometidos 
los fenómenos en términos nucleares, atómicos y energéticos que son de incumbencia química como 
física. 
 
 
ELEMENTO, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS 
 
 
 ELEMENTO: es una sustancia que no puede sintetizarse a partir de 
otras más sencillas o descomponerse en estas, sino por medio de una transformación 
(transformación nuclear). El elemento químico tiene átomos de una sola clase. 
 
 ÁTOMO: es la unidad más pequeña y sin carga eléctrica de un elemento, que puede tomar 
parte de una reacción química. 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 36 
 
 MOLÉCULAS: es un conjunto neutro de átomos que se comporta como una unidad, o sea, 
sin carga eléctrica, presentando todas las propiedades químicas y física de ella. 
 
 COMPUESTOS: son agregados de átomos enlazados fuertemente y de tal modo, que su 
composición sea siempre constante, requerimiento necesario para que las propiedades de un mismo 
compuesto sean siempre las mismas en cualquier parte del universo. 
 Son las sustancias que se pueden dividir o descomponer en dos o más sustancias distintas 
o que se pueden producir por la combinación de dos o más sustancias. (Anhídrido carbónico). 
 
 ATOMICIDAD: es el número de átomos que forman una molécula, independientemente que 
se trate de una sustancia simple o compuesta. 
 
 
ELEMENTO QUÍMICO 
 
 Son sustancias que no pueden descomponerse en otra más simple por procedimientos 
químicos. 
 
 Los elementos conocidos son alrededor de 104. Cada uno de ellos tiene propiedades 
diferentes. 
 
 A cada elemento se le asigna un nombre y un símbolo que lo identifica. 
 El símbolo de cada elemento está representado por una letra mayúscula que corresponde a 
la primera letra de su nombre griego o latino. 
 
 Cuando el nombre de dos o más elementos comienza con la misma letra se le agrega una 
segunda letra minúscula que corresponde, a la segunda del nombre. 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 37 
 
 
 
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS: 
 
 En términos generales, se los puede clasificar en tres grandes grupos: Metales, No metales 
e Inertes. 
 
METALES: se presentan en estado sólido a temperatura ambiente, 
con excepción del mercurio (Hg), que es líquido. 
 
 Poseen un brillo característico (metálico), son buenos conductores del calor y de la 
electricidad. 
 
 Sus moléculas son monoatómicas, es decir, constan de un solo átomo. 
 
 Son metales: hierro (Fe), sodio (Na), litio (Li), magnesio (Mg). Cobre (Cu), mercurio (Hg). 
 
 Se combinan con el oxígeno para formar óxidos básicos y con el hidrógeno para formar 
hidruros. 
 
NO METALES: pueden presentarse en estado sólido (azufre-S-), líquido (Bromo-Br) o gaseoso 
(Cloro-Cl) 
 
 No poseen brillo y son malos conductores del calor y la electricidad. 
 
 Sus moléculas son generalmente poliatómicas, es decir formadas por más de un átomo. 
 
 Son No metales el Nitrógeno (N), Yodo (I), Fósforo (P). 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 38 
 
 Se combinan con el oxígeno para producir óxidos ácidos o anhídridos, y con el hidrógeno 
para producir hidruros no metálicos. 
 
 
INERTES: Son los gases raros o nobles 
 
 Son malos conductores del calor y la electricidad y sus moléculas son monoatómicas. 
 
 La característica principal de estos gases es su casi total inactividad química. 
 
 Ellos son: Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Xenón (Xe), Kriptón (Kr) y Radón (Rd). 
 
 
DISTRIBUCIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA NATURALEZA 
 
 Los más abundantes en la naturaleza son los siguientes: 
 
Oxígeno: 49.4% Potasio 2,4% 
Silicio 25.7% Magnesio 1.9% 
Aluminio 7.4% Hidrogeno 0.9% 
Hierro 4.7% Titanio 0.6% 
Calcio 3.4 Cloro 0.2%% 
Sodio 2.6% Fósforo 0.1% 
 Carbono 0.1% 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 39 
 
 Como se puede observar a través de la tabla anterior, 13 elementos representan alrededor 
del 99%, el resto se encuentra en muy pequeña proporción y algunos alrededor de 12 elementos se 
han obtenido artificialmente en el laboratorio. 
 
Se puede precisar los conceptos de átomo y molécula 
 ÁTOMO es la menor porción de materia capaz de combinarse. 
 
 MOLÉCULA es un conjunto neutro de átomos que se comporta como una unidad. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 40Monoatómicas (atomicidad=1) 
 Metales y gases nobles. Fe, 
 Cu, Ne 
 
 SIMPLES 
 (Átomos iguales) Biatómicas (atomicidad=2) 
 Gases simples. O2, N2, H2 
 Poliatómicas(atomicidad>2) 
 P4,As4, 
MOLÉCULA 
 
 
 COMPUESTAS: NaCl, H2O, NH3, HCl 
 (Átomos distintos) 
 
 
 
 
Peso atómico: Sabemos que los átomos son partículas muy pequeña por lo tanto su peso 
es imposible de determinar. Sin embargo, para la interpretación cuantitativa de las 
reacciones químicas, es útil determinar el peso atómico relativo de los distintos elementos. 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 41 
 
Peso atómico relativo: Es un número que indica cuán pesado es un átomo de un elemento 
en relación con el peso de otro elemento que se toma como patrón, y al que arbitrariamente 
se le asignó un peso. 
Siendo el hidrógeno el elemento más liviano, se tomó a éste como patrón y se le asignó un 
valor uno. 
 
Luego se tomó como patrón el oxígeno, ya que este es el elemento que está en mayor número 
de combinaciones. Como el O2 es aproximadamente 16 veces más pesado que un átomo de 
hidrógeno, se dio al O2 el valor 16 para obtener los pesos atómicos relativos en números enteros para 
la mayoría de los elementos. 
 
A partir de 1961, se resolvió usar como patrón el carbono, que pesa 12. 
 
Peso atómico relativo de un elemento: es el peso de un átomo de ese elemento en 
relación al peso de un átomo de carbono. 
 
Ejemplo: El peso atómico del Bromo es 79.9 g está indicando que el átomo de Bromo es 79.9 más 
pesado que el átomo de carbono 12 
 
 
 Átomo gramo: es igual al peso atómico relativo expresado en gramos. 
 
 Peso molecular Como la molécula está formada por átomos es obvio que el peso de 
la misma está dado por la suma de los pesos atómicos. 
 
El peso molecular relativo es un número que indica cuan pesada es una molécula de una 
sustancia con respecto a la de otra sustancia patrón. 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 42 
 
La sustancia patrón es el oxígeno a cuya molécula se le dio el valor de 32. 
 
“El peso molecular relativo es un número que expresa la relación entre el peso de un 
compuesto y el peso de una molécula de oxígeno.” 
 
 Molécula gramo: es el peso molecular relativo expresado en gramos. 
 
 MOL 
 
 El mol es una unidad básica del Sistema Internacional de Unidades que mide la cantidad de 
materia, se representa con el símbolo mol. 
 
“Es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene la misma cantidad de partículas que 
átomos hay en 0.012 kg de carbono 12 (12C). 
 
Debe especificarse el tipo de partículas al que se refiere, ejemplos usuales son: 
 Átomos 
 Moléculas 
 Iones 
 Electrones 
 Otras partículas 
 
 Un mol de partículas son 6.022 x 1023 (n° de Avogrado) de esa partículas. 
 
 Llamamos mol a la cantidad de materia que contiene el Número de Avogrado de 
partículas elementales. Este número es 6.022 a 1023. 
 Si ese tipo de materia es un elemento químico, las partículas serán átomos; en caso de que 
se trate de compuesto, las partículas elementales serán moléculas. 
 En Química, las cantidades las medimos en moles para todas las operaciones que se quieran 
realizar: cálculos en soluciones, en procesos de neutralización, ácido-base, etc. Por ello, el 
concepto de mol es uno de los fundamentales en química, ya que se usa en casi todo. 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 43 
 
VALENCIA: Es la capacidad de combinación de un elemento. 
 
Para establecer la valencia de un elemento se toma como referencia el hidrógeno cuya 
valencia se considera 1. 
Cuando se combina 1 átomo de un elemento con un átomo de hidrógeno ese elemento tiene 
valencia 1. En el H20 el oxígeno tiene valencia 2 y en el NH3 el nitrógeno actúa con valencia 3. 
 
 
 
SÍMBOLOS FÓRMULAS Y ECUACIONES 
 
Dalton introdujo la práctica de usar símbolos para indicar átomos de distintos elementos. Los 
símbolos que hasta hoy están en uso fueron propuestos por Berzelius. 
 
Para la mayoría de los elementos la primera letra del nombre químico se usa para indicar un 
átomo del elemento por ejemplo H hidrógeno; O oxígeno; N nitrógeno; C carbono; I iodo. 
 
En otros elementos se usa la primera letra de su nombre en latín por ejemplo K Kalium potasio. 
Cuando una sola letra puede generar confusión se usa una letra mayúscula seguida de una 
minúscula, generalmente derivadas de su nombre latino. Por ejemplo Na:natrium, sodio; Fe: ferrum, 
hierro; Au: aurum, oro. 
 
Cuando se desea expresar estructuras más complejas que los átomos sencillos, es necesario 
reunir los símbolos para escribir las formulas. 
 
Una FÓRMULA representa la composición cualitativa y cuantitativa de una molécula o 
cualquier otra unidad estructural equivalente de una sustancia. 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 44 
 
 
Cada símbolo usado en una fórmula representa un átomo o un peso atómico del elemento 
respectivo. El número de átomos de cada elemento que hay en la molécula de la sustancia se 
representa por medio de subíndices escritos inmediatamente después del símbolo del elemento. 
Por ejemplo la formula H2O representa una molécula de agua, la que contiene dos pesos 
atómicos de hidrógeno y un peso atómico de oxígeno. El peróxido de hidrógeno tiene la fórmula H2O2 
que representa una molécula que tiene dos pesos atómicos de hidrógeno por cada dos pesos 
atómicos de oxígeno. 
 
Nunca deben cambiarse los subíndices de una fórmula, porque sino se varia la relación 
de átomos combinados. 
Si por alguna razón es necesario usar más de una molécula, hay que usar un número entero 
delante de la misma. Por ejemplo 2 moléculas de agua se escriben 2 H2O y 3 moléculas de agua 3 
H2O. 
REACCIONES QUÍMICAS 
 
 
 
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 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 45 
 
Los fenómenos químicos durante los cuales ciertas sustancias se convierten en otras se 
denominan REACCIONES QUÍMICAS. 
Si las sustancias A y B reaccionan y producen las sustancias C, D y E, el fenómeno se expresa 
simbólicamente mediante una ECUACIÓN QUÍMICA. 
 
 A + B C + D + E 
 
Donde la flecha indica el sentido en que ocurre el fenómeno. 
 
El signo + no debe interpretarse como una suma matemática, sino como indicación de la 
presencia simultánea de las sustancias A y B (antes de la reacción) o bien C, D y E (después de la 
reacción). 
 
Tampoco debe considerarse a la flecha como una igualdad sino simplemente como un 
símbolo que separa los REACTIVOS (sustancias reaccionantes A y B) de los PRODUCTOS DE 
REACCIÓN (C, D y E). 
 
 Ejemplos: 
 
 Magnesio + Oxígeno Óxido de magnesio 
 
 Hierro + Azufre Sulfuro de hierro 
 
 Oxígeno + Monóxido de carbono Dióxido de carbono 
 
 Agua + Óxido de calcio Hidróxido de calcio 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 746 
 
 
 
FORMACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS Y TERNARIOS 
 
Las principales combinaciones químicas son las siguientes: 
 
No metal Metal 
 + + + + 
 Hidrógeno oxígeno oxígeno hidrógeno 
 
 
 hidruro no metálico óxido ácido óxido básico hidruro metálico 
 + + + 
 
 agua agua agua 
 
 
 hidrácido oxácido hidróxido 
 
 Ácido + Hidróxido o Base Sal + Agua 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 47 
 
Estas reglas de formación de los distintos compuestos son generales, salvo en el caso de los 
hidrácidos. Como veremos luego, no todos los hidruros no metálicos producen hidrácidos cuando se 
los disuelve en agua. 
 
Se llaman compuestos BINARIOS a aquellos que están formados por dos elementos. 
Comprenden: 
a) Óxidos básicos: Metal + Oxígeno 
b) Óxidos ácidos: No metal + Oxígeno 
 
 No metal + Hidrógeno 
 c) Hidruros 
 Metal + Hidrógeno 
 
d) Hidrácidos: Hidruros provenientes del Flúor, Cloro, Bromo, Yodo o Azufre en solución 
acuosa. 
 
Veamos algunas reglas para la formación de compuestos binarios: 
 
1.- Elementos de igual número de oxidación, se combinan átomo a átomo 
Fórmula: HCl KCl CaO 
 
2.- Cuando uno de los átomos tiene número de oxidación impar, se intercambian los 
números que corresponden a sus números de oxidación, y los mismos se colocan como 
subíndices en la fórmula empírica del compuesto. 
 
Na (+1) O(-2) Na2O 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 48 
 
Fórmula del Oxido de Sodio 
 
 Al (+3) O(-2) Al2 O3 
 Formula del Oxido de Aluminio 
 
3.- Cuando los elementos que se combinan tienen número de oxidación par, pero no 
igual, se divide el mayor por el menor y el número resultante se coloca como subíndice en el 
elemento de menor número de oxidación. 
 
 Sn(+4) O(-2) Sn O2 
 Formula Oxido de Estaño IV 
 
ÓXIDOS BÁSICOS: Resultan de la combinación de un metal con él oxigeno 
 
 4 Na + O2 2 Na2O 
 
 2 Ca + O2 CaO 
 
 4 Al + 3O2 2 Al2O3 
 
Veamos cómo se denominan los óxidos básicos 
 
1.- Si el metal que forma el óxido tiene un solo número de oxidación, se antepone la palabra 
óxido al nombre del metal. Óxido de Sodio, Óxido de Calcio y Óxido de Aluminio. 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 49 
 
2.- Si el metal que forma el óxido, tiene número de oxidación variable, se agrega al nombre 
del metal el sufijo OSO para el menor número de oxidación e ICO para el mayor número de 
oxidación. 
 
Las últimas normas sobre nomenclatura aconsejan denominar al óxido con él número de 
oxidación del metal correspondiente, colocado en números romanos, entre paréntesis y sin 
signo. 
 
FeO Óxido Ferroso u Óxido de Hierro (II) 
Fe2 O3 Óxido Férrico u Óxido de Hierro (III) 
 
Denominación Fórmula 
 
 Óxido Cúprico CuO 
 Óxido de Cobre (II) 
 
 Óxido de Plata Ag2 O 
 Óxido de Plata (I) 
 
 Óxido Niquélico Ni2 O3 
 Óxido de Níquel (III) 
 
 Óxido Mercúrico Hg O 
 Óxido de Mercurio (II) 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 50 
 
 Óxido Plúmbico PbO2 Óxido de Plomo IV 
 Óxido de Plomo (IV) 
 
3.- Si el metal que dio origen al óxido puede actuar con más de dos números de oxidación, 
su nomenclatura es tal que en el nombre del compuesto va implícita la constitución de la 
molécula. 
 
Las proporciones estequiométricas se pueden indicar por medio de los nombres griegos: 
mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta. 
 
 2 Cr + O2 2 CrO Monóxido de Cromo, Óxido de Cromo II 
 
 2 Cr + 3 O2 2 CrO3 Trióxido de Cromo, Óxido de Cromo VI 
 
 2 Mn + O2 2 MnO Monóxido de Manganeso, Óxido de Manganeso II 
 
 4 Mn +3 O2 2Mn2 O3Trióxido de Dimanganeso, Óxido de manganesoIII 
 
 
PERÓXIDOS Son óxidos que contienen en su molécula dos átomos de oxígeno unidos entre sí, 
formando un puente oxigenado. Se los denomina anteponiendo la palabra peróxido al nombre del 
metal. 
 
Peróxido de Sodio Na2 O2 
Peróxido de Bario BaO2 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 51 
 
Peróxido de Hidrógeno H2 O2 
 
 
BALANCE DE ECUACIONES 
 
En toda reacción química todo elemento presente en la reacción debe estar balanceado, o 
sea, que el número de átomos de cada uno de los elementos presentes en los reactivos debe ser 
igual al número de átomos de cada uno de los elementos presentes en los productos. 
Si observamos la siguiente ecuación: 
 
 Na + O2 Na2 O 
 
Podemos ver que la misma no está balanceada ya que hay un átomo de sodio en los reactivos 
y 2 átomos de sodio en los productos, y en cuanto al oxígeno hay 2 átomos de oxígeno en los 
reactivos y 1 en los productos. 
 
Para balancear las ecuaciones nos valemos de coeficientes que son números que expresan 
la cantidad de moléculas de cada sustancia. 
 
Si escribimos Na2O se entiende que hay una molécula de óxido de sodio, pero si escribimos 
2 Na2O quiere decir que hay 2 moléculas de óxido de sodio. Entonces en una fórmula cada subíndice 
indica el número de átomos de ese elemento presente en la molécula y cada coeficiente el número 
de moléculas de la sustancia. 
 
 2 Na2 O 
 
 N de átomos de Na en la molécula de óxido 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 52 
 
 Cantidad de moléculas de óxido de sodio 
 
Balanceamos ahora la ecuación de formación del óxido de sodio: 
 
 Na + O2 Na2 O 
 
Tenemos dos átomos de oxígeno en el primer miembro y uno solo en el segundo, entonces 
necesitamos tener dos moléculas del óxido de sodio: 
 
 Na + O2 2 Na2 O 
Tenemos ahora 1 átomo de sodio en el primer miembro y 4 en el segundo, entonces 
necesitamos 4 átomos de sodio en los reactivos: 
 
 4 Na + O2 2 Na2 O balanceada 
 
ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS: Resultan de la combinación de un no metal con el oxígeno. Se 
nombran de la misma manera que los óxidos básicos o también como anhídridos. 
1.- Cuando el no metal actúa con dos números de oxidación se lo nombra igual que los óxidos 
básicos cambiando la palabra óxido por anhídrido y con la terminación OSO e ICO 
 
 S + O2 SO2 Anhídrido Sulfuroso 
 Dióxido de Azufre 
 
 2 S + 3 O2 2 SO3 Anhídrido SulfúricoTrióxido de Azufre 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 53 
 
 
 
2.- Cuando el no metal que forma el anhídrido tiene número de oxidación variable, se usan 
los siguientes prefijos: hipo para el menor número de oxidación y per para el mayor número 
de oxidación y sufijos: oso e ico para los números de oxidación intermedios. 
 
Cl2 O Anhídrido Hipocloroso 
Cl2 O3 Anhídrido Cloroso 
Cl2 O5 Anhídrido Clórico 
Cl2 O7 Anhídrido Perclórico 
 
CASOS ESPECIALES: 
 
 El cromo (Cr) y el manganeso (Mn) como elementos ( con número de oxidación cero) tienen 
propiedades metálicas; pero cuando actúan con sus mayores números de oxidación (+6 y +7 para 
Mn y +6 para Cr), poseen carácter no metálico, formando óxidos ácidos y los ácidos oxácidos 
correspondientes. 
 
 
 (+6) MnO3 - Anhídrido Mangánico 
 (+7) Mn2O7- Anhídrido Permangánico 
 (+6) CrO3 - Anhídrido Crómico 
 
Manganeso con números de oxidación +2 y +3 forma óxidos de carácter básicos; con +4 
forma MnO2 de carácter anfotero (puede actuar como metal o como no metal). 
 Cromo con número de oxidación +2 y +3 forma óxidos básicos. 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 54 
 
 
HIDRUROS METÁLICOS: Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con 
ciertos metales (especialmente con los del grupo IA y IIA con excepción del Be y del Mg). En los 
hidruros el metal siempre actúa con el menor número de oxidación, es decir que cada metal forma 
un solo hidruro. Para denominarlo se antepone la palabra hidruro al nombre del metal 
correspondiente, por ejemplo. 
 
 
Hidruro de Potasio KH 
Hidruro de Sodio NaH 
Hidruro de Calcio CaH2 
 
 
HIDRUROS NO METÁLICOS: Son compuestos binarios formados por la combinación de un no 
metal con él hidrógeno. En estos hidruros el no metal actúa siempre con el menor número de 
oxidación, es decir que, cada no metal forma un solo hidruro. Se lo nombra agregando el sufijo uro 
al nombre del no metal. Cloruro de hidrógeno. Algunos tienen nombres especiales como el amoníaco 
(nitruro de hidrógeno). 
 
 
COMPUESTOS TERNARIOS 
 
ÁCIDOS: son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u 
óxido-ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se 
denominan OXÁCIDOS u OXOÁCIDOS, en el segundo HIDRÁCIDOS. 
 
OXÁCIDOS: hemos dicho que para denominarlo se sustituye la palabra anhídrido por ÁCIDO, 
así el anhídrido sulfúrico origina el ácido sulfúrico 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 55 
 
 
Anhídrido + Agua Oxácido 
 
 SO3 + H2O H2 SO4 
Anhídrido Sulfúrico Agua Ácido Sulfúrico 
 
 N2 O3 + H2 O H2 N2 O4 
 Anhídrido Nitroso Agua Ácido Nitroso 
 
En este último caso como los subíndices son divisibles por dos, se simplifican y la ecuación resulta: 
 
 N2 O3 + H2 O 2 HNO2 
 Ácido Nitroso 
análogamente 
 
 Cl2 O7 + H2 O 2 HClO4 
Anhídrido Perclórico Agua Ácido Perclórico 
 
Los Oxácidos son compuestos ternarios, están constituidos por 3 elementos. 
Para escribir correctamente las fórmulas desarrolladas de los Oxácidos hay que tener en 
cuenta que: 
- El no metal conserva el número de valencia con que formo el anhídrido. 
 
- Cada átomo de hidrógeno se une directamente a un átomo de oxígeno. 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 56 
 
 
- El oxígeno puede estar directamente unido al no metal, utilizando sus dos valencias o bien 
repartirlas, una con el no metal y otra con el hidrógeno. 
 
 Ácido sulfúrico H2 SO4 Ácido Carbónico H2 CO3 
 
 
Ciertos anhídridos como el fosfórico, al reaccionar con el agua pueden dar lugar a la 
formación de tres Oxácidos distintos ya que el anhídrido puede reaccionar con una, dos o tres 
moléculas de agua respectivamente. 
 
 + H2 O 2 HPO3 
 Ácido Metafosfórico 
P2 O5 + 2 H2 O H4 P2 O7 
Anhídrido Ácido Pirofosfórico 
Ácido Ortofosfórico + 3 H2 0 H3 P04 
 Ácido Fosfórico 
 
HIDRÁCIDOS: provienen de disolver en agua ciertos hidruros no metálicos. Solamente originan 
hidrácido los elementos flúor, cloro, bromo, yodo y azufre. Se los denomina agregando al nombre del 
no metal el sufijo HÍDRICO. Así al disolver en agua cloruro de hidrógeno se obtiene el ácido 
clorhídrico. 
 
 HCl + H2 O H+ + Cl- 
 Cloruro de Hidrógeno Agua Ácido Clorhídrico 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 57 
 
HIDRÓXIDOS O BASES: Los hidróxidos se originan por la combinación del agua con un óxido básico 
 
 Óxido Básico + Agua Hidróxido 
 
Para denominarlos se sustituye la palabra óxido por hidróxido, así del óxido de sodio se 
obtiene el hidróxido de sodio. En todo hidróxido existe un par de átomos, uno de oxígeno y otro de 
hidrógeno (OH), que caracteriza a estos compuestos. Se lo denomina ION OXHIDRILO O 
HIDROXILO comportándose como monovalente. Para escribir la fórmula molecular de los hidróxidos, 
se coloca el símbolo del metal y tantos oxhidrilos como número de OXIDACIÓN tenga el mismo. 
 
 Hidróxido de Potasio KOH 
 
 Hidróxido Ferroso Fe(OH)2 
 Hidróxido de Hierro II 
 
CONCEPTO DE FUNCIÓN QUÍMICA: 
 
Así se denomina a un átomo o grupo de átomos presentes en las moléculas de distintas 
sustancias que confieren a las mismas propiedades semejantes, presentando por lo tanto una gran 
analogía en su manera de comportarse. La función química de una sustancia da el sentido de 
reaccionar de la misma en presencia de otra sustancia particular (reactivo funcional). En el caso de 
los ácidos, el H+ es el grupo funcional de los mismos y el OH de los álcalis o base, quienes le 
confieren las características ácidas y básicas respectivas. 
IONES: así se llama a un átomo o conjunto de átomos cuyos números de OXIDACIÓN no 
han sido satisfechas y que tienen la particularidad de pasar de un compuesto a otro en las reacciones 
químicas, sin variar su constitución. 
Ejemplos: 
 
 
 Ingreso 2017 
 
 
 
 IES Nº 7 58 
 
nitrito NO2- monovalente 
nitrato NO3- monovalente 
 
sulfito SO32- bivalente 
sulfato SO42 bivalente 
fosfato PO43- trivalente 
 
 
NEUTRALIZACIÓN: Cuando un ácido y una base se ponen en contacto en un mismo sistema, se 
produce una reacción química que se llama neutralización. Los productos de una reacción de 
neutralización son: 
Agua y un tipo de sustancia que recibe el nombre de sal. 
La neutralización se esquematiza