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16/1/2023
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Formulación Inorgánica 
 
FORMULACIÓN INORGÁNICA EN SECUNDARIA 
 
INTRODUCCIÓN. 1 
TIPOS DE NOMENCLATURA. 1 
PREFIJOS MULTIPLICADORES. 1 
NÚMEROS DE OXIDACIÓN. 2 
SECUENCIACIÓN DE LOS ELEMENTOS. 2 
NOMENCLATURA DE ELEMENTOS E IONES MONOATÓMICOS. 3 
ÓXIDOS. 3 
PERÓXIDOS. 4 
HIDRUROS. 4 
SALES BINARIAS. 6 
FORMULACIÓN. 6 
HIDRÓXIDOS. 7 
FORMULACIÓN. 7 
NOMENCLATURA. 7 
OXOÁCIDOS. 8 
IONES POLIATÓMICOS. 10 
OXOSALES. 12 
EJERCICIOS. 15 
IONES. 15 
ÓXIDOS. 15 
PERÓXIDOS. 15 
HIDRUROS. 16 
SALES BINARIAS. 16 
HIDRÓXIDOS. 17 
OXOÁCIDOS. 17 
OXOSALES. 19 
EJERCICIOS DE REPASO. 20 
 
   
0/22 
Formulación Inorgánica 
1. INTRODUCCIÓN. 
La química inorgánica es la rama de la Química que estudia las combinaciones de 
los elementos químicos que no tienen relación con la composición de los seres 
vivos. 
La IUPAC es el organismo internacional encargado de supervisar y actualizar la 
terminología química. (International Union of Pure and Applied Chemistry). 
2. TIPOS DE NOMENCLATURA. 
La IUPAC establece tres tipos de nomenclatura para los compuestos inorgánicos, 
de manera general: 
● NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. 
Expresa claramente el número de átomos presentes en el compuesto. 
También se le conoce como nomenclatura sistemática o de composición. 
Es la más recomendada. 
Ejemplo: e O rióxido de dihierro.F 2 3 → T  
● NOMENCLATURA SEMISISTEMÁTICA. 
Sigue unas reglas determinadas pero no ofrece información directa sobre 
los átomos del compuesto. 
Ejemplo: SeO cido SelénicoH2 4 → Á  
● NOMENCLATURA VULGAR O COMÚN: 
No sigue ningún tipo de regla y surge por el uso común de los 
compuestos, o uso industrial, y la necesidad de conocer los compuestos 
bajo un nombre más reconocible. 
Ejemplo: , H moniacoN 3 → A O guaH2 → A  
2.1. PREFIJOS MULTIPLICADORES. 
● En la nomenclatura sistemática se utilizan unos prefijos para  
expresar el número de átomos : 
 
 
1/22 
Número de 
átomos 
Prefijo  Número de 
átomos 
Prefijo 
1  Mono-  6  Hexa- 
2  Di-  7  Hepta- 
3  Tri-  8  Octa- 
4  Tetra-  9  Nona- 
5  Penta-  10  Deca- 
Formulación Inorgánica 
3. NÚMEROS DE OXIDACIÓN. 
● El número de oxidación es un número entero positivo o negativo que simboliza el 
estado iónico más común de un elemento químico. 
○ Positivo (ceden electrones) . Ej: iL 1+  
○ Negativo (ganan electrones) . Ej: O2−  
● Las valencias vienen reflejadas en la tabla periódica: 
 
● La suma total de los números de oxidación de un compuestos debe ser cero: 
Ejemplo: O O ·(+ ) ·(− ) H2 → H2
1+ 
 
2− → 2 1 + 1 2 = 2 − 2 = 0  
4. SECUENCIACIÓN DE LOS ELEMENTOS. 
Los elementos de la tabla periódica que forman parte de un compuesto se colocan de 
una determinada manera, según la siguiente tabla: 
 
2/22 
Formulación Inorgánica 
5. NOMENCLATURA DE ELEMENTOS E IONES MONOATÓMICOS. 
Los elementos son especies químicas formadas por un mismo tipo de átomos. Se 
nombran según aparecen en la tabla periódica, si hay una agrupación se utilizan 
prefijos multiplicadores. 
Ejemplo: , e ierroF → H ifósforo.P 2 → D  
● Los iones pueden ser positivos (cationes) o negativos (aniones). 
○ FORMULACIÓN: 
Para formular iones se dispone el símbolo del elemento y su carga seguid 
del signo. 
 
Ejemplo: g , ClM 2+ −  
 
○ NOMENCLATURA: 
Para nombrar los iones se escribe: 
 
Ejemplo: ,  
○ Algunos tienen nombres especiales que o siguen reglas: 
Ejemplo: ,  
 
6. ÓXIDOS. 
● Son compuestos en los que el oxígeno se combina con otro elemento. 
○ El oxígeno usará en estos compuestos la valencia 2-. 
 
● FORMULACIÓN: 
○ Se sigue la secuenciación de elementos de la tabla periódica. 
○ Los compuestos toman la forma: 
  
  
El compuesto resultante tiene que tener valencia cero, por eso y 
 son números naturales que multiplican a las valencias para que la 
suma total sea cero. 
 
Ejemplo: 
 
 
● NOMENCLATURA: 
○ PREFIJOS MULTIPLICADORES: 
 
3/22 
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cboxed%7BX%5E%7Bn%20%5Cpm%7D%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cboxed%7B%5Cbegin%7Barray%7D%7Bll%7D%20nombre%5C%3B%20elemento%20(carga%20%5Cpm)%20%5C%5CSi%5C%3B%20es%5C%3B%20negativo%5C%3B%20nombre-uro%20%20%5Cend%7Barray%7D%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=H%5E%7B%2B%7D%20%5Crightarrow%20hidr%5C%27%20o%20geno(%2B)%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5CH%5E%7B%2B%7D%20%5Crightarrow%20hidr%C3%B3geno%20%5C%3B%20(%2B)%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=S%5E%7B2-%7D%20%5Crightarrow%20Sulfuro%20%5C%3B%20(2-)%20%5C%3B%20o%20%5C%3B%20Sulfuro%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=O%5E%7B2-%7D%5C%3B%20%5C%27%20O%20xido%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=H%5E%7B%2B%7D%5C%3B%20Hidr%20%5C%27o%20n%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=X%5E%7Bn%2B%7D_a%20O%5E%7B2-%7D_b%20%5CLongleftrightarrow%20X_a%20O_b%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%20O%5E%7B2-%7D_bX%5E%7Bn%2B%7D_a%20%5CLongleftrightarrow%20O_b%20X_a%20%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=a%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=b%0
http://www.texrendr.com/?eqn=n%20%5Ccdot%20a%20-%202%20%5Ccdot%20b%20%3D%200%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Al%5E%7B3%2B%7D%20%20O%5E%7B2-%7D%20%5CLongrightarrow%20Al%5E%7B3%2B%7D_%7B2%7D%20O%5E%7B2-%7D_3%20%5CLongrightarrow%202%20%5Ccdot%20(%2B3)%20%2B%203%20%5Ccdot%20(-2)%20%3D%206-6%3D0%20%5CLongrightarrow%20Al_2%20O_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cboxed%7B(Prefijo)-%5C%27%20oxido%20%5C%3B%20de%20%5C%3B%20(prefijo)elemento%7D%0
Formulación Inorgánica 
Ejemplo: → Trióxido de dialumnio. 
 
○ NÚMERO DE OXIDACIÓN : 
 
Ejemplo: 
 → Óxido de Aluminio (III) . 
 
7. PERÓXIDOS. 
● Son compuestos en los que el oxígeno se combina con otro elemento. 
● En este caso el oxígeno usala valencia 1- pero siempre son dos oxígenos, 
por lo que la valencia total es 2-. 
 
● FORMULACIÓN. 
○ El oxígeno se coloca a la derecha y el otro elemento a la izquierda. 
○ Siempre el oxígeno tiene un subíndice “2”. 
 →  
 
Ejemplo:  
 
● NOMENCLATURA: 
○ PREFIJOS MULTIPLICADORES. 
 
Ejemplo:  
 
● NÚMERO DE OXIDACIÓN: 
 
La valencia en números romanos no se mostrará cuando el 
elemento tenga sólo una valencia. 
A veces, en lugar de números romanos se usa la valencia con 
números latinos, aunque no su uso no está muy extendido. 
Ejemplo: → Peróxido de sodio. 
 → Valencia 2 del hierro. 
 
 
8. HIDRUROS. 
Son combinaciones del hidrógeno con otros elementos. El hidrógeno usará su 
valencia positiva (1+) o su valencia negativa (1-). 
4/22 
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Al_2%20O_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cboxed%7B%5C%27O%20xido%20%5C%3B%20de%20%5C%3B%20elemento(%5C%3B%20Valencia%20%5C%3B%20n%20%5C%27%20u%20meros%20%5C%3B%20romanos)%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Al%5E%7B3%2B%7D%20%20O%5E%7B2-%7D%20%5CLongrightarrow%20Al%5E%7B3%2B%7D_%7B2%7D%20O%5E%7B2-%7D_3%20%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=X%5E%7Bn%2B%7D_a%20(O_2)%5E%7B2-%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=a%5Ccdot%20n%20-2%3D0%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cboxed%7BX_a%20O_2%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Na_2%20O_2%20%5CLongrightarrow%20Na%5E%7B1%2B%7D_%7B2%7D%20(O_2)%20%5E%7B2-%7D%20%5CLongrightarrow%202-2%3D0%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cboxed%7BPrefijo-%5C%27%20Oxido%5C%3B%20de%5C%3B%20prefijo-elemento%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Na_2%20O_2%20%5Crightarrow%20Di%5C%27oxido%5C%3Bde%5C%3Bdisodio%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cboxed%7BPer%5C%27%20oxido%5C%3B%20de%5C%3B%20elemento%5C%3B%20(Valencia%20%5C%3B%20n%5C%27%20umeros%5C%3B%20romanos)%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Na_2%20O_2%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%20FeO_2%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Fe%5Ex%20(O_2)%5E%7B2-%7D%20%5CLongrightarrow%20x-2%3D0%20%5CLongrightarrow%20x%3D%202%0
http://www.texrendr.com/?eqn=%5Cbegin%7Barray%7D%20pPer%5C%27oxido%5C%3Bde%20%5C%3B%20hierro(II)%5C%5CPer%5C%27oxido%5C%3Bde%20%5C%3B%20hierro(2%2B)%5Cend%7Barray%7D%0Formulación Inorgánica 
 
8.1. HIDRÓGENO USA VALENCIA POSITIVA (1+) 
8.1.1. FORMULACIÓN: 
○ El hidrógeno se colocará a la izquierda y otro elemento (grupos 
XVI y XVII) usando valencia negativa a la derecha. La valencia total 
del compuesto debe ser cero. 
 
Ejemplo:  
 
8.1.2. NOMENCLATURA: 
 
8.1.2.1. DE COMPOSICIÓN/PREFIJOS MULTIPLICADORES: 
 
Ejemplo: Sulfuro de dihidrógeno o sulfuro de hidrógeno 
(Puede omitirse el prefijo cuando el elemento tenga sólo una 
valencia negativa. 
 
8.1.2.2. TRADICIONAL /ÁCIDOS HIDRÁCIDOS/ SOLUCIÓN 
ACUOSA: 
Este tipo de compuestos normalmente se disponen 
disueltos en agua por lo que usan una nomenclatura que los 
identifica. 
 
Ejemplo: Ácido sufhídrico. 
 
8.2. HIDRÓGENO CON VALENCIA NEGATIVA (1-) 
El hidrógeno se coloca a la derecha y otro elemento de valencia positiva a 
la izquierda (grupos del I al XV). 
. Valencia total nula. 
Ejemplo:  
 
8.2.1. NOMENCLATURA: 
8.2.1.1. DE COMPOSICIÓN. 
 
El prefijo no se indicará cuando el elemento tiene una sola 
valencia. 
Ejemplo: Dihidruro de berilio. 
 Dihidruro de cobre. 
8.2.1.2. NÚMERO DE OXIDACIÓN 
 
Ejemplo: → Hidruro de cobre. 
 
5/22 
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=H_a%5E%7B1%2B%7D%20X%5E%7Bn-%7D%20%5Crightarrow%20H_a%20X%20%5Crightarrow%20a-n%3D0#0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=H_2%20S%20%5Crightarrow%20H_2%5E%7B1%2B%7D%20S%5E%7B2-%7D%20%5Crightarrow%202-2%20%3D0%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cboxed%7BElemento-uro%5C%3B%20de%20%5C%3B%20prefijo-hidr%5C%27o%20geno%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=H_2%20S%0
https://latex-staging.easygenerator.com/eqneditor/editor.php?latex=%5Cboxed%7B%5C%27%20Acido%5C%3B%20elemento-hidr%5C%27%20ico%7D#0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=H_2%20S%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=X%5E%7Bn%2B%7DH%5E%7B1-%7D_a%20%5Crightarrow%20XH_a%20%5Crightarrow%20n-a%3D%200%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=BeH_2%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cboxed%7B(Prefijo)-hidruro%20%5C%3B%20de%20%5C%3Belemento%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=BeH_2%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=CuH_2%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cboxed%7BHidruro%5C%3Bde%5C%3Belemento%5C%3B(Valencia%5C%3BN%5C%27umeros%5C%3Bromanos)%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=CuH_2%0
Formulación Inorgánica 
8.3. HIDRUROS PROGENITORES. 
 
● Algunos hidruros dan lugar a otros compuestos al sustituir algunos 
átomos de hidrógeno. Estos reciben el nombre de hidruros progenitores y 
tienen nombres especiales: 
 
 
 
9. SALES BINARIAS. 
● Son combinaciones de dos elementos, distintos de oxígeno e hidrógeno, que 
usan valencias positivas o negativas. 
Ejemplo: , . 
9.1. FORMULACIÓN. 
● Se usa la secuenciación de elementos para situar el más electronegativo a 
la derecha. (Normalmente el de valencia positiva a la izquierda y el 
negativo a la dereha). 
● La valencia total del compuesto debe ser nula. 
. 
Ejemplo:  
 
 
9.2. NOMENCLATURA. 
● DE COMPOSICIÓN: 
 
Ejemplo:  
 
6/22 
Fórmula  Nombre 
  Borano 
  Metano 
  Silano 
  Fosfano 
  Arsano 
  Estibano 
  Oxidano 
  Azano (Amoniaco) 
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Al_2%20S_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=MgCl_2%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=X_a%20Z_b%20%5CLongrightarrow%20X%5E%7Bn%2B%7D_b%20Z%5E%7Bm-%7D_b%20%5CLongrightarrow%20n%5Ccdot%20a%20-m%5Ccdot%20b%20%3D0%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Al_2%20S_3%20%5CLongrightarrow%20Al%5E%7B3%2B%7D_2%20S%5E%7B2-%7D_3%20%5CLongrightarrow%206-6%3D0%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Mg%20Cl_2%20%5CLongrightarrow%20Mg%5E%7B2%2B%7D_2%20Cl%5E%7B1-%7D_2%20%5CLongrightarrow%202-2%20%5Ccdot%201%3D0%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cboxed%7BPrefijo-Elemento%5C%3Bnegativo-uro%5C%3B%20de%5C%3B%20prefijo-elemento%5C%3B%20positivo%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Al_2%20S_3%20%5CLongrightarrow%20Trisulfuro%5C%3Bde%5C%3Bdialuminio%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Mg%20Cl_2%20%5CLongrightarrow%20Cloruro%5C%3Bde%5C%3Bmagnesio%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=BH_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=CH_4%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=SiH_4%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=PH_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=AsH_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=SbH_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=H_2%20O%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=NH_3%0
Formulación Inorgánica 
● NÚMERO DE OXIDACIÓN/NÚMERO DE CARGA: 
 
 
Ejemplo:  
 Sulfuro de aluminio III // Sulfuro de alumnio (3+) 
 
10. HIDRÓXIDOS. 
Son compuestos ternarios  (tres elementos) en los que se combina un 
grupo hidróxido  y otro elemento con valencia positiva. 
Ejemplo: NaOH 
10.1. FORMULACIÓN. 
El grupo hidróxido se coloca a la derecha y el elemento positivo a la 
izquierda. 
La carga total debe ser nula por lo que se utilizan subíndices que 
multipliquen a las valencias y resulte carga total nula. 
 
 
Ejemplo:  
 
 
 
 
 
 
10.2. NOMENCLATURA. 
● DE COMPOSICIÓN 
 
Ejemplo: NaOH → Hidróxido de Sodio. 
 → Trihidróxido de hierro. 
 
● NÚMERO DE OXIDACIÓN/CARGA. 
 
 
Ejemplo:  
7/22 
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cboxed%7BElemento%5C%3Bnegativo-uro%5C%3Bde%5Celemento%5C%3Bpositivo(Valencia%5C%3Bn%5Eo%5C%3B%20romanos)%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cboxed%7BElemento%5C%3Bnegativo-uro%5C%3Bde%5Celemento%5C%3Bpositivo(Carga%2B)%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Al_2S_3%20%5CLongrightarrow%20Al%5E%7B3%2B%7D_2%20S%5E%7B2-%7D_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=OH%5E-%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=X%5E%7Bn%2B%7D(OH%5E-)_a%20%5CLongrightarrow%20X(OH)_a%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=n%20-%20a%20%5Ccdot%201%20%3D%200%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Na(OH)%20%5Crightarrow%20NaOH%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Na%5E%7B1%2B%7D(OH)%5E%7B-1%7D%20%5CLongrightarrow%201-1%20%3D%200%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Fe(OH)_3%20%5CLongrightarrow%20Fe%5E%7B3%2B%7D(OH%5E%7B1-%7D)_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=3-3%5Ccdot%201%20%3D0%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cboxed%7BPrefijo-hidr%5C%27oxido%5C%3B%20de%5C%3Belemento%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Fe(OH)_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cboxed%7BHidr%5C%27oxido%5C%3B%20de%5C%3B%20elemento%5C%3B(Valencia%5C%3Bn%5C%27umeros%5C%3Bromanos)%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cboxed%7BHidr%5C%27oxido%5C%3B%20de%5C%3B%20elemento%5C%3B(Carga%2B)%7D%0
Formulación Inorgánica 
NaOH → Hidróxido de sodio (I) No se indica la valencia porque sólo tiene 
una. 
 -> Hidróxido de hierro (III) o Hidróxido de hierro(3+). 
 
 
11. OXOÁCIDOS. 
Son combinaciones de tres elementos: hidrógeno, oxígeno y otro elemento con 
valencia positiva. 
Ejemplo:  
 
● FORMULACIÓN: 
○ El hidrógeno usará siempre su valencia “1+” y se colocará a la izquierda. 
○ El elemento de valencia positiva se colocará en el centro. 
○ El oxígeno usará la valencia “2-” y se colocará a la derecha. 
○ Se podrán usar subíndices de forma que la carga total sea nula. 
 
 
Ejemplo:  
 
 Azufre usa su valencia 6+. 
 
● NOMENCLATURA. 
○ TRADICIONAL. 
■ Se usan prefijos y sufijos especiales según el número de valencias 
que tenga el elemento. 
 
 
 
 
8/22 
PREFIJOS  SUFIJOS     
 
 
<Menor 
 
 
 
 
 
 
 
>Mayor 
 
hipo-  -oso   
 
 
 
4 
valencias 
 
 
 
  
 
 
 
3 
valencias 
 
  
   
  -oso   
2 
valencias 
  -ico  1 
valencia 
per-  -ico   
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Fe(OH)_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=H_2SO_4%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cboxed%7BH_a%5E%7B1%2B%7DX_b%5E%7Bn%2B%7DO_c%5E%7B2-%7D%20%5CLongrightarrow%20H_%7Ba%7D%20X_%7Bb%7D%20O_%7Bc%7D%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=a%5Ccdot%201%20%2B%20b%20%5Ccdot%20n%20-%202%5Ccdot%20c%20%3D%200%0https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=H_2SO_4%20%5Crightarrow%202%20%5Ccdot%201%20%2B%201%20%5Ccdot%20n%20%2B%204%20%5Ccdot%20-2%20%3D%200%20%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=2%2Bn-8%3D0%20%5CLongrightarrow%20n%3D6%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cboxed%7B%5C%27Acido%5C%3Bprefijo-elemento-sufijo%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cuparrow%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cdownarrow%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cuparrow%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cdownarrow%0
Formulación Inorgánica 
Ejemplo:  
 
2+n-8=0 → n=6 
Valencias azufre → Ácido sulfúrico 
 
○ NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO. 
■ Se usan prefijos para identificar el número de hidrógenos y el 
número de oxígenos presentes en el compuesto. 
 
Ejemplo: . 
 
11.1. OXOÁCIDOS DEL B, Si, P, As y Sb. 
● Los elementos químicos B, Si, P, As y Sb pueden formar varios 
oxoácidos con las misma valencia según se combinan con una, dos 
o tres moléculas de agua. 
● Para identificarlos se usan prefijos especiales: 
○ Meta- → Una molécula de agua. 
○ Di- → Dos moléculas de agua. 
○ Sin prefijo- → Tres moléculas de agua.  
○ Ejemplos: 
■ Ácido metatafosforoso: 
-oso → Valencia 3+ del P. 
Formulamos el óxido con  
 →  
Añadimos una molécula de agua (meta) 
 → Simplificamos →  
■ Ácido difosforoso: 
-oso → Valencia 3+ del P. 
Formulamos el óxido con  
 →  
Añadimos dos molécula de agua (di) 
 → No se puede simplificar. 
■ Ácido fosforoso: 
-oso → Valencia 3+ del P. 
Formulamos el óxido con  
 →  
Añadimos tres moléculas de agua (sin prefijo) 
 → Simplificamos →  
9/22 
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=H_2SO_4%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=2%5Ccdot(1%2B)%20%2Bn%2B4%5Ccodt%20(-2)%20%3D%200%20%0
http://www.texrendr.com/?eqn=%5Cleft%20%5C%7B%5Cbegin%7Barray%7D%7Brcl%7D%202%2B%20%5Crightarrow%20hipo-oso%5C%5C%204%2B%20%5Crightarrow%20-oso%20%5C%5C%206%2B%20%5Crightarrow%20%5Cboxed%7B-ico%7D%20%5Cend%7Barray%7D%5Cright%0
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https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=P%5E%7B3%2B%7DO%5E%7B2-%7D%0
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https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=P_2O_3%20%2B%202H_2%20O%20%5Crightarrow%20H_4P_2O_5%20%0
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https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=P%5E%7B3%2B%7DO%5E%7B2-%7D%0
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https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=P_2O_3%20%2B%203H_2%20O%20%5Crightarrow%20H_6P_2O_6%20%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=H_3PO_3%0
Formulación Inorgánica 
12. IONES POLIATÓMICOS. 
● Son compuestos químicos, con más de un átomo, que tienen carga total 
distinto de cero. 
Ejemplo: , . 
   
12.1. CATIONES POLIATÓMICOS. 
● Son compuestos con cargas positivas que no siguen reglas 
específicas. Los más frecuentes son: 
○ → Amonio. 
○ → Oxonio. 
○ → Fosfonio. 
 
12.2. OXOANIONES. 
● Son compuestos formados por un oxígeno y otros átomos con 
carga total negativa. 
● En estos compuestos el oxígeno actúa con la valencia 2-. 
● REPRESENTACIÓN. 
○ Dado que pueden ser compuestos de dos o tres elementos 
las posibles formulaciones son: 
○ → → →  
○ → →  
 
○ Ejemplos: ,  
● NOMENCLATURA: 
○ TRADICIONAL. 
■ Se nombran de manera similar a los oxoácidos, según 
la valencia del átomo positivo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10/22 
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https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=PO_4%5E%7B3-%7D%0
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https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=na-2b%3D-m%0
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https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=a%2Bbn-2c%3D-m%0
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https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=PO4%5E%7B3-%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=HP_2O_7%5E%7B3-%7D%0
Formulación Inorgánica 
 
■  
■ El número de oxígenos debe superar a la valencia del 
elemento. 
Ejemplo:  
a)  
 → x-2=-1 → x= 1 
 
Así pues el compuesto es hipoclorito 
b)  
 → 1+x-6=-2 → x= 3 → -ato 
El compuesto se nombra hidrógenobromato. 
 
○ SISTEMÁTICA. 
 
Ejemplo:  
 → Óxidoclorato. 
 → Hidrógeno(trióxidoborato)(2-) 
● FORMULACIÓN: 
○ DESDE TRADICIONAL. 
■ La valencia del elemento viene dada por los 
prefijos/sufijos. 
■ El número de oxígenos será aquel que supere en 
valencia a la valencia del elemento. 
11/22 
PREFIJOS  SUFIJOS     
 
 
<Menor 
 
 
 
 
 
 
 
>Mayor 
 
hipo-  -ito   
 
 
 
4 
valencias 
 
 
 
  
 
 
 
3 
valencias 
 
  
   
  -ito   
2 
valencias 
  -ato  1 
valencia 
per-  -ato   
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cboxed%7Bhidr%5C%27ogeno(prefijo-elemento-sufijo)%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=ClO%5E%7B-%7D%0
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https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Cl%20%5Cleft%5C%7B%5Cbegin%7Barray%7D%20%7Bll%7D%5Cboxed%7B1%2B%7D%20%5Crightarrow%20hipo-ito%5C%5C%203%2B%20%5Crightarrow%20-ito%5C%5C%205%2B%20%5Crightarrow%20-ato%20%5C%5C7%2B%20%5Crightarrow%20per-ato%5Cend%7Barray%7D%20%5Cright.%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%7BHBO_3%7D%5E%7B2-%7D#0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=H%5E%7B1%2B%7DB%5Ex%20O%5E%7B2-%7D_3%0
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https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cdownarrow%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cuparrow%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cdownarrow%0
Formulación Inorgánica 
Ejemplo: 
Sulfato → Valencia 6+. 
 
El subíndice 4 del oxígeno se ha puesto para superar la 
valencia 6+ del azufre. (4·(-2)=-8) 
○ DESDE SISTEMÁTICA. 
■ El número entre paréntesis es la carga total del 
compuesto. 
■ El número de oxígenos e hidrógenos viene dado por 
los prefijos. 
Ejemplos: 
Trióxidocarbonato(2-) →  
Dihidrógeno(tetraóxidofosfato)(1-) →  
 
13. OXOSALES. 
● Son compuestos neutros formados por la combinación de un oxoanión y 
un catión metálico. Es decir, tienen la forma: 
 
● El oxígeno usará la valencia 2-. 
● Los elementos X y Z usarán valencias positivas. 
● El compuesto total debe tener valencia total cero. 
Ejemplo: NaBrO → → 1+1-2=0. 
 → → 2·(1)+4-3·2=0 
● NOMENCLATURA: 
○ TRADICIONAL: 
■ Usa los prefijos/sufijos según la valencia del átomo central                 
“Z”. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
12/22 
http://www.texrendr.com/?eqn=S%20%5Cleft%20%5C%7B%5Cbegin%7Barray%7D%7Bll%7D%202%2B%20%5Crightarrow%20hipo-ito%5C%5C4%2B%5Crightarrow%20-ito%20%5C%5C%206%2B%20%5Crightarrow%20-ato%5Cend%7Barray%7D%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=S%5E%7B6%2B%7DO%5E%7B2-%7D_4%20%5Crightarrow%20SO_4%5E%7B2-%7D%0https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=CO_3%5E%7B2-%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=H_2PO_4%5E-%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=X_a%20Z_b%20O_c%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Na%5E%7B1%2B%7DBr%5E%7B1%2B%7DO%5E%7B2-%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Hg_2%20Si%20O_3%20%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Hg%5E%7B1%2B%7D_2%20Si%5E%7B4%2B%7D%20O%5E%7B2-%7D_3%20%0
Formulación Inorgánica 
● Para el átomo de la izquierda, X, se refleja a la valencia entre 
paréntesis. 
 
Ejemplo: 
 → Valencia del Hg (2+), valencia del S(4+) → ito → 
Sulfito de mercurio(II) 
 → Valencia del Na(1+), valencia de Br(1+) → hipo-ito 
→ Hipromito de sodio  
En este útimo caso no especificamos la valencia del Na porque 
sólo tiene una. 
● DE COMPOSICIÓN. 
○ Se usan prefijos para numerar los oxoaniones. 
 
 
 
Ejemplos: 
 → tris(tetraóxidosulfato) de dihierro. 
 → Dióxidoclorato de sodio. 
● FORMULACIÓN. 
○ A PARTIR DE NOMENCLATURA TRADICIONAL. 
1º Se identifica la valencia del átomo central por sus prefijos/sufijos. 
Hiploclorito de hierro(III) → Valencia del Cl (1+) 
13/22 
PREFIJOS  SUFIJOS     
 
 
<Menor 
 
 
 
 
 
 
 
>Mayor 
 
hipo-  -ito   
 
 
 
4 
valencias 
 
 
 
  
 
 
 
3 
valencias 
 
  
   
  -ito   
2 
valencias 
  -ato  1 
valencia 
per-  -ato   
Prefijo oxoanión  Número de oxoaniones 
bis-  2 
tris-  3 
tetrakis-  4 
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cboxed%7BPrefijo-%5C%27atomo%5C%3Bcentral-sufijo%5C%3Bde%5C%3B%5C%27atomo%5C%3Bizquierda(Valencia%5C%3Bn%5C%27umeros%5C%3Bromanos)%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=HgSO_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=NaBrO%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cboxed%7BPrefijo%5C%3Boxoani%5C%27on(Prefijo-%5C%27oxido-ato)%5C%3Bde%5C%3Bprefijo-elemento%5C%3Bizquierda%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Fe_2(SO_4)_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=NaClO_2%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cuparrow%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cdownarrow%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cuparrow%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cdownarrow%0
Formulación Inorgánica 
2º Se forma el oxoanión, superando el oxígeno a la valencia del 
átomo central. 
 → Lo supera → 1-2=-1 →  
3º Se añade el catión positivo con la valenca entre paréntesis 
(III) →  
  
4º Se añaden subíndices al oxoanión para que el compuesto total 
tenga valencia nula. 
 
 
○ A PARTIR DE NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN: 
1º Se escribe el catión positivo. 
Tetrakis(trióxidonitrato) de plomo → Pb 
2º Se escribe el oxoanión. 
Trióxidonitrato →  
3º Se escribe el subíndice al oxoanión según el prefijo. 
Tetrakis  
   
14/22 
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Cl%5E%7B1%2B%7D%20O%5E%7B2-%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=(ClO)%5E-%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Fe%5E%7B3%2B%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Fe%5E%7B3%2B%7D(ClO)%5E%7B-%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Fe%5E%7B3%2B%7D(ClO)%5E%7B-%7D_x%20%5CLongrightarrow%203-x%3D0%20%5CLongrightarrow%20x%3D3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5Cboxed%7BFe(ClO)_3%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=PbNO_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=%5CLongrightarrow%20%5Cboxed%7BPb(NO_3)_4%7D%0
Formulación Inorgánica 
14. EJERCICIOS. 
14.1. IONES. 
1. Formula o nombra los siguientes compuestos. 
 
 
14.2. ÓXIDOS. 
1. Formula o nombra los siguientes compuestos. 
 
 
14.3. PERÓXIDOS. 
1. Formula o nombra los siguientes compuestos: 
 
15/22 
Fórmula  Nombre 
   
  Tetrafósforo 
   
  Alumnio(3+) 
Fórmula  Nomenclatura prefijos 
multiplicadores 
Nomenclatura de 
composición 
     
     
     
     
  Trióxido de difósforo   
  Óxido de dilitio   
    Óxido de estaño (IV) 
    Óxido de vanadio (V) 
Fórmula  Tradicional  Prefijos 
     
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Zn%5E%7B2%2B%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Cl%5E%7B-%7D%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=P_2O_5%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Na_2O%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=CaO%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=OBr_2%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=BaO_2%0
Formulación Inorgánica 
 
 
14.4. HIDRUROS. 
1. Formula o nombra los siguientes compuestos. 
 
 
 
14.5. SALES BINARIAS. 
1. Formula o nombra los siguientes compuestos. 
 
 
16/22 
     
  Peróxido de hidrógeno   
    Dióxido de dilitio 
Fórmula  Prefijos  Composición  Hidruros 
progenitores 
       
       
  Dihidruro 
de cobre 
   
  Hidruro 
de berilio 
   
    Hidruro de 
cobre (II) 
 
    Hidruro de 
hierro (III) 
 
    Sulfuro de 
dihidrógeno 
 
       
       
      Azano 
      Estibano 
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=SO_2%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=CoH_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=CuH%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=BH_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=AsH_3%0
Formulación Inorgánica 
 
 
14.6. HIDRÓXIDOS. 
1. Formula o nombra los siguientes compuestos. 
 
 
14.7. OXOÁCIDOS. 
1. Formula o nombra los siguientes compuestos: 
 
17/22 
Fórmula  Prefijos  Número oxidación 
     
     
   
Difosfuro de 
tricoblato 
 
  Tricloruro de alumnio   
    Sulfuro de hierro(III) 
    Cloruro de calcio 
Fórmula  Prefijos  Nº Oxidación 
     
     
  Dihidróxido de calcio   
  Tetrahidróxido de plomo   
    Hidróxido de hierro 
(III) 
    Hidróxido de 
cobre(I) 
Fórmula  Tradicional  Hidrógeno 
     
     
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=HgCl_2%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=SrBr_2%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Mg(OH)_2%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Fe(OH)_2%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=HNO_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=HClO_4%0
Formulación Inorgánica 
 
14.8. IONES POLIATÓMICOS. 
1. Formula o nombra los siguientes compuestos: 
 
18/22 
     
     
  Ácido nitroso   
  Ácido 
hipobromoso 
 
  Ácido selénico   
  Ácido sulfúrico   
    Tetrahidrógeno(pentaóxidodifosfa
to) 
    Hidrógeno(Dióxidonitrato) 
    Hidrógeno(óxidoclorato) 
    Hidrógeno(Trióxidoyodato) 
     
     
  Ácido fosforoso   
  Ácido 
diantimonoso 
 
     
Fórmula  Tradicional  Sistemática 
     
     
     
  Hipoclorito   
  Hidrogenoborato   
    Óxidoclorato(1-) 
    Hidrógeno(trióxidoborato)(1-) 
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=H_2SeO_4%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=HBrO_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=HPO_2%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=H_4P_2O_5%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=NH_4%5E%2B%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=H_3O%5E%2B%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=PH_4%5E%2B%0
Formulación Inorgánica 
 
14.9. OXOSALES. 
1. Formula o nombra. 
 
19/22 
  Dicromato   
Fórmula  Tradicional  Composición 
     
     
     
     
     
     
  Sulfato de Zinc   
  Perclorato de litio   
  Nitriro de cesio   
  Sulfato de mercurio (I)   
  Hipoclorito de sodio   
  Nitrato de litio   
    Trióxidosulfato de 
disodio 
    Trióxidoyodato de 
potasio 
    Bis(trióxidoclorato) 
de calcio 
    Tetraóxidofosfato de 
trisodio 
    Bis(trióxidoborato) 
de tricobalto 
    Tetrakis(trióxidonitra
to) de plomo 
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=HgSO_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=NaClO_2%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=K_2SO_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Fe_2(SO_4)_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=AgNO_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Ca_3(PO_4)_2%0
Formulación Inorgánica 
 
 
14.10. EJERCICIOS DE REPASO. 
1. Nombra los siguientes compuestos: 
 
 
2. Formula los siguientes compuestos: 
 
20/22 
Fórmula  NombreNombre  Fórmula 
Óxido de estaño(V)   
Trihidruro de hierro   
Clorato de berilio   
Trisulfuro de dialuminio   
Hidróxido de mercurio(II)   
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Zn(OH)_2%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=O_5Cl_2%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=H_2CrO_4%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=NH_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Be_3(PO_3)_2%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=HClO_4%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Al(OH)_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=BaSO_4%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=HNO_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=Na_3N%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=N_2O_3%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=CuCl_2%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=HPO_2%0
https://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=AlCl_3%0
Formulación Inorgánica 
 
 
 
 
 
 
 
21/22 
Trióxidosulfato de cadmio   
Hidrógeno(trióxidocarbonato)(1-)   
Sulfuro   
Peróxido de mercurio(I)   
Carbonato de potasio   
Bis(dióxidoyodato) de cobre   
Hidróxido de estroncio